2024年沪科版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修4化学上册月考试卷381考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在一定条件下化学反应：现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量如表所列：。容器N2(mol)甲210乙10丙11

根据以上数据，下列叙述不正确的是A.B.C.D.在上述条件下反应生成气体放热2、相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：均为气态物质有下表所示实验数据：。容器编号起始时各物质的物质的量达到平衡时体系能量的变化①130②002③

下列有关说法正确的是A.B.②中的转化率大于③中的转化率C.容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行投料量不变达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了3、已知某化学反应的平衡常数表达式为在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：。t/°C70080083010001200K1.671.111.000.600.38

下列有关叙述不正确的是A.该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B.上述反应的正反应是放热反应C.若平衡浓度符合下列关系式：则此时的温度为1000°CD.在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830°C，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态4、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c（H+）增大D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变5、将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是（）A.AlCl3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)36、常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)；下列说法正确的是()

A.常温下，的比同浓度的大B.过程中水的电离程度先减小后增大C.点溶液中，D.点时，7、已知25℃时Ksp(BaSO4)＝1.0×10−10。该温度下，CaSO4悬浊液中c(Ca2+)与c(SO42−)的关系如图所示；下列叙述正确的是（）

A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D.反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K＝9×1048、在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（）A.%B.%C.%D.%9、如图所示，a、b；c均为石墨电极；d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）

A.乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+B.电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀C.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）D.甲烧杯中溶液的pH降低评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH＜0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为51∶55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)11、碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A.Ki1的表达式为Ki1=B.Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大D.改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小12、Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.13、用0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图，已知下列说法错误的是。

A.a点溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)B.b点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.溶液中水的电离程度：a>b>c>d14、常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.从a到d，HA的电离先促进再抑制B.c、e两点溶液对应的pH=7C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)15、为二元弱酸，室温下，将溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等体积混合：评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。17、已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)b分别代表的意思是______、______。

(2)该反应______18、分Ⅰ.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH＝_____________，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q________ΔH的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

①电源A极为________(填“正极”或“负极”)；阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了1mol电子；则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中；反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。19、已知破坏1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出________kJ的热量．20、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。21、工业合成氨技术反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃时，反应达到平衡，测得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化学平衡常数表达式K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)22、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时；该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留电池充电时；阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变）；

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)23、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、工业流程题(共1题，共3分)24、已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等；最终制备金属锂。

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

。T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

请回答：

（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是_____。

（2）沉淀x的主要成份的化学式是______。

（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是_______。

（4）由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是_______。

（5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液；LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_____。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等，但都不能反应到底，所以故A正确；

B．乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙中的2倍，可逆反应不能完全反应，故综上所述所述，故B错误；

C．由B中分析可知，故C正确；

D．反应热表示完全转化时放出的热量，所以生成气体放热故D正确；

答案：B。

【点睛】

根据反应热表示完全转化时放出的热量，甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙中的2倍，乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，因为氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等。2、B【分析】【详解】

将表中三个容器中的各物质都折算成反应物氢气和氮气的物质的量，可知，它们都分别为3mol和1mol，所以这三个容器中的反应为等效平衡，且是完全等效，因为容器①中达到平衡时能量变化为为反应热的一半，所以可知平衡时氮气和氢气的物质的量分别为和生成的氨气为1mol，所以平衡时的浓度分别为

A.由图中数据可知，在容器③中转化的氨气的物质的量小于容器②中的，所以吸收的热小于容器②中，即故A错误；

B.容器②中氨气的转化率为容器③中氨气的转化率为故B正确；

C.根据平衡常数的定义可知故C错误；

D.由于该反应为体积减小的反应；当恒温恒压时，容器的体积减小，物质的量也减小，而气体的质量守恒，所以气体平均相对分子质量会增大，故D错误。

故选B。3、D【分析】【详解】

A．依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；故A正确；

B．分析图表数据；平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；

C．依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数=0.6=若平衡浓度符合下列关系式：说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时；

反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Qc==≠1；此时反应没有达到平衡状态，故D错误；

故答案为D。4、D【分析】【详解】

A．向水中加入稀醋酸，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH－)减小；A错误；

B．将水加热促进水的电离，Kw增大；pH变小，B错误；

C．向水中加入少量NH4Cl固体，铵根水解，促进电离，平衡正向移动，c(H+)增大；C错误；

D．Kw只受温度影响，硫酸氢钠完全电离导致c(H+)增大；D正确；

答案选D。

【点睛】

注意水也是一种弱电解质，存在电离平衡，外界条件对水电离平衡的影响也适用于勒夏特列原理。其中选项B是解答的易错点，注意加热后氢离子浓度增大，但仍然等于氢氧根的浓度。5、C【分析】【详解】

AlCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故答案选C。6、D【分析】【分析】

电阻率与离子浓度成反比，即a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3∙H2O溶液时，发生反应先后顺序是HX+NH3∙H2O=NH4X+H2O、NH3∙H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH，继续加入NH3∙H2O溶液，NH3∙H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3∙H2O；据此分析解答。

【详解】

A．若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3∙H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3∙H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，常温下，0.1mol/LHX的pH比同浓度CH3COOH的pH小；故A错误；

B．酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3∙H2O溶液的过程：a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程；溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C．根据分析，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)，则c(NH4+)＜c(X-)+c(CH3COO-)；故C错误；

D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3∙H2O，0~40mL时，NH3∙H2O转化为NH4+，40~60mL时，NH3∙H2O过量，d点时，溶液体积共为80mL，故D正确；

答案选D。7、D【分析】【详解】

A、向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2；抑制固体溶解的作用和效果相同，则析出的沉淀量相同，故A错误；

B；曲线上的点为平衡点；c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，故B错误；

C、a点转化为b点，c(Ca2+)减小、c(SO42−)增大，而升高温度，c(Ca2+)与c(SO42−)浓度变化趋势相同，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点；故C错误；

D、反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K====9×104，故D正确。8、C【分析】【分析】

根据题意，电解的电极反应为：阳极：Cu–2e-=Cu2+，阴极：2H++2e-=H2↑，总反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。反应消耗了溶液中的H2O，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，且浓度与原溶液相等，则溶液损失的部分与原溶液浓度相同，也与剩余溶液的溶质质量分数相同。根据产生的气体的物质的量计算出消耗的H2O结合析出的晶体的质量便可计算剩余溶液的溶质质量分数。

【详解】

根据分析，电解消耗的H2O的质量为：amol×2×18g∙mol-1=36ag，wgNa2SO4·10H2O晶体中Na2SO4的质量为：则剩余溶液的溶质质量分数为C选项正确；

答案选C。

【点睛】

温度不变时，饱和溶液析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，原饱和溶液、析出晶体后的溶液和溶液减少的部分的关系：浓度相同，但质量不一定相同。9、D【分析】试题分析：A．乙烧杯中的d电极做阴极，电极材料不参加反应。B．电解一段时间，甲可能是硝酸溶液，乙可能是氢氧化钾溶液，混合后无沉淀。C．当b极增重5.4g时，生成0.05molAg，2molAg——2mole-1molH2；d电极可以生成5.6L氢气。D．甲烧杯电解一段时间后生成硝酸，溶液的pH降低。

考点：电解原理等知识。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动；X点CH4的物质的量与氢气相等，Z点CH4的物质的量与CS2相等；据此计算平衡常数，再计算Qc与K比较判断。

【详解】

A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H＞O；故A错误；

B．X点CH4的物质的量与氢气相等；则。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点CH4的转化率为=20%；故B正确；

C．同温同体积；物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；

D．Z点CH4的物质的量与CS2相等；则。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，Qc==>K；所以平衡移动逆方向移动，v(正)＜v(逆)，故D正确。

答案选BD。

【点睛】

本题考查化学平衡影响因素及其计算，数据分析判断，主要是图线的理解应用，掌握基础是解题关键。11、BD【分析】【详解】

A．电离平衡常数是指弱电解质达到电离平衡时，生成物离子的浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以Ki1的表达式为A不正确；

B．Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以简写为Ki2对应的电离过程是HCO3-H++CO32-；B正确；

C．电离平衡常数只与温度有关系；温度不变，平衡常数不变，C不正确；

D．电离时吸热的，改变条件使Ki1减小，则改变的条件一定是降低温度，所以Ki2一定也减小；D正确；

答案选BD。12、CD【分析】【分析】

根据题中Na2CO3溶液可知；本题考查溶液中离子浓度变化，运用盐类电离；弱电解质水解分析。

【详解】

因为c(H+)·c(OH-)的乘积保持不变，Na2CO3溶液在稀释过程中，随着稀释倍数的增大，碳酸根离子水解程度增大，导致其浓度相对降低，c(OH-)减小，c(H+)一定增大，所以比值减小，比值减小；

答案选CD。13、AC【分析】【详解】

A.a点溶液溶质是Na2CO3、NaHCO3、NaCl且浓度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度，碳酸根水解生成碳酸氢根，因此溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)；故A错误；

B.b点溶液溶质为NaHCO3、NaCl且浓度相等，根据物料守恒得出c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)，因此有c(Na+)>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)；故B正确；

C.c点溶液溶质为NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)；故C此错误；

D.碳酸钠水解程度最大，不断加盐酸，碱性不断减弱，水解程度不断减小，因此溶液中水的电离程度：a>b>c>d；故D正确。

综上所述，答案为AC。14、AB【分析】【详解】

A．NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中生成的NaA不断增多，A2-的水解；不断促进水的电离，故A错误；

B．c点存在NaA和HA；因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；

C．起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为Ka(HA)=≈10-5，所以A-的水解常数为Kh==10-9；故C正确；

D．f点加入NaOH40mL，溶液中存在等量的NaOH和NaA，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)；故D正确；

故答案为AB。

【点睛】

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，其中：①电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒规律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。15、BD【分析】【详解】

为二元弱酸，室温下，将溶液和氨水按一定比例混合；可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.溶液，部分电离，电离显酸性，因此离子浓度关系为：故A错误；

B.溶液，根据越弱越水解，因此铵根水解程度大于草酸根水解程度，溶液显酸性：故B正确；

C.向溶液中滴加氨水至pH=7，根据电荷守恒得到：由于呈中性，得到故C错误；

D.氨水和溶液等体积混合，混合后溶质为：和氨水的混合物，且浓度比为2:1，根据物料守恒得出故D正确。

综上所述；答案为BD。

【点睛】

利用电荷守恒和溶液pH=7来解列离子关系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此本题应计算1mol甲醇完全燃烧放出的热，用∆H表示燃烧热时还应加上负号。

【详解】

根据燃烧热的定义，CH3OH的燃烧热ΔH=所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol。答案为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol

【点睛】

表示燃烧热的方程式要注意：

1.可燃物的系数为1；其他物质的化学计量数可能出现分数；

2.产物为完全燃烧的产物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意状态，燃烧热通常是在常温常压下测定，所以水应为液态。【解析】CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol17、略

【分析】【详解】

（1）化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，其中化学键断裂吸热，化学键形成放热，则图中a表示旧键断裂吸收的能量，b表示新键形成放出的能量；

故答案为：旧键断裂吸收的能量；新键形成放出的能量；

（2）反应热旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量，则图中该反应

故答案为：【解析】旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量18、略

【分析】【详解】

试题分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓变△H1=反应物总键能-生成物总键能，依据图表提供的化学键的键能计算得到△H1═1072kJ•mol-1+2×436kJ•mol-1-(3×413kJ•mol-1+358kJ•mol-1+463kJ•mol-1)="-116"kJ•mol-1；由于是可逆反应，平衡时1molCO(g)反应后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的热量小于116kJ，故答案为-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室；阳极室质量减少9g，故答案为9g；

Ⅲ.①由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；容器内混合气体的体积不变；质量不变所以密度不变，因此，密度不能判断平衡；故答案为X；B；

②X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol•L-1•min-1；故答案为0.04；

③由曲线看出25min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变；故答案为增大NO2的浓度；=；

考点：考查了化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算的相关知识。【解析】Ⅰ、-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、①正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的浓度；=；19、略

【分析】【详解】

氢气和碘反应生成2molHI的反应实质是；旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案为：11。

【点睛】

本题主要考查了与键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键。【解析】1120、略

【分析】【详解】

（1）T1温度下，D点到平衡点A，N2O4的体积分数增大，反应逆向进行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根据图示，升高温度平衡体系中N2O4的体积分数减小；平衡正向移动，升高温度，平衡常数增大，A；B、C点中平衡常数K的值最大的是C点；

x=0.5，T2时N2O4的平衡转化率为若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，相当于加压，平衡逆向移动，NO2的体积分数减小。【解析】①.＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.减小21、略

【分析】【详解】

(1)①根据速率之比等于化学计量数之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案为：0.06;

②化学平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，则该反应的平衡常数表达式为K=

故答案为：

(2)若X代表温度，L代表压强，由图像可知随横坐标压强的增大X曲线呈增大趋势，可知平衡正向移动，该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动与图像吻合；若X代表压强，L代表温度，则随温度的升高，氮气的转化率增大，平衡正向移动，而该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，与图像不符，故X代表温度，L代表压强；由图像可知当压强一定时，温度X1对应的氮气转化率大于温度X2对应的氮气转化率，由此可知温度由X2到X1的过程平衡正向移动，而该反应放热，温度降低时平衡正向移动，因此X1小于X2；

故答案为：压强；<；【解析】0.06压强<22、略

【分析】试题分析：（1）镍的原子序数是28；因此金属镍在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄电池放电时相当于原电池；该电池发生氧化反应的电极是负极，因此发生反应的物质是铁，答案选B；

（3）蓄留电池充电时相当于电解，阳极失去电子，是原电池中正极反应的逆反应，则电极反应式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性电极电解氯化钠溶液，阳极是氯离子放电，产生氯气，假如电路中转移了0.1mo电子，则