2025年岳麓版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高一化学上册月考试卷839考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br22、常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是()A.5种B.6种C.4种D.3种3、吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A.实验B.假设C.观察D.分类4、空气的成分中能供给呼吸的是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳5、下列离子在溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SCN^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Fe^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}6、下列说法中正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.共价化合物在液态时能导电C.共价化合物中可能存在离子键D.非极性键也可能存在于离子化合物中评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)7、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（）A.加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B.通入Cl2后溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-C.加入盐酸生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-D.加入NaOH溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+8、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9、一定条件下在一容积恒为rm{2L}的容器内发生反应：rm{2A(g)+B(g)?}rm{2C(g)}，已知起始投入rm{4molA(g)}和rm{2molB(g)}经rm{2s}后测得rm{C}的浓度为rm{0.6mol/L}并且rm{2s}后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是A.rm{2s}内用物质rm{A}表示的平均反应速率为rm{0.3mol/(L隆陇s)}B.rm{2s}内用物质rm{B}表示的平均反应速率为rm{0.6mol/(L隆陇s)}C.rm{2s}后每有rm{0.6mol}的物质rm{B}生成，同时就有rm{0.6mol}物质rm{C}生成D.rm{2s}时物质rm{B}的浓度为rm{0.7mol/L}10、下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应11、反应rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是rm{(}rm{)}A.增加rm{C}的量B.将容器的体积缩小一半C.保持容器体积不变，充入rm{N_{2}}D.保持容器体积不变，充入rm{H_{2}O(g)}12、某温度下，将氯气通入rm{NaOH}溶液中，反应得到rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}的混合溶液rm{(}已知氯气和rm{NaOH}在一定温度下能发生反应：rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O)}经测定rm{ClO-}与rm{ClO_{3}-}的物质的量之比为rm{1}rm{2}则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为rm{(}rm{)}A.rm{21}rm{5}B.rm{11}rm{3}C.rm{3}rm{1}D.rm{4}rm{1}13、下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu}rm{Ag}rm{AgNO_{3}}溶液B.rm{Zn}rm{Cu}稀硫酸C.rm{Fe}rm{Zn}rm{CuSO_{4}}溶液D.rm{Fe}rm{C}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液14、对于放热反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}能增大反应速率的措施是()A.通入大量rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}B.增大容器容积C.增大压强D.降低体系温度rm{O_{2}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、（1）书写盐溶液水解离子方程式：Na2CO3______Al2（SO4）3和NaHCO3混合______

（2）①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Cl2⑦BaSO4，其中属于强电解质的是______．16、今有rm{10}种物质：rm{垄脵Na}rm{垄脷}稀硝酸rm{垄脹}纯醋酸rm{垄脺NH_{3}}rm{垄脻}空气rm{垄脼CO_{2}垄脽Fe(OH)_{3}}胶体rm{垄脿NaCl}晶体rm{垄谩BaCO_{3}}rm{垄芒}碘酒。

rm{(1)}至rm{(4)}小题按信息用番号填空．

rm{(1)}能导电的物质______；

rm{(2)}电解质；但熔融状态下并不导电______．

rm{(3)}强电解质______；

rm{(4)}非电解质______；

rm{(5)}区分rm{Fe(OH)_{3}}胶体和rm{FeCl_{3}}溶液实验方法______；

rm{(6)}实验室中rm{垄脵}通常保存在______中；

rm{(7)}写出rm{垄脷}和rm{垄谩}反应的离子方程式______．17、将以下rm{7}种物质：rm{HCl}rm{Ar}rm{MgO}rm{CO_{2}}rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}按以下要求填空：

rm{(1)}微粒间只存在共价键的是___________，只存在离子键的是_________________________，既存在离子键，又存在共价键的是______________。rm{(2)}属于离子化合物的是_________________________，属于共价化合物的是______________。18、（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的化学反应方程式为。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是。（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明。②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是。19、(10分)（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素同素异形体同分异构体同一种物质。①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；（2）写出下列反应方程式并注明反应类型①②CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3①反应类型②反应类型20、（8分）（1）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O；由以上反应可知在RO3n-中，元素R的化合价是。（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况），发生反应的高锰酸钾的质量为____，被还原的氯化氢的物质的量。21、同一物质在化学反应中断键需要吸热，成键需要放热且数值相等rm{.}物质含有的能量越高越不稳定，含有的能量越低越稳定rm{.}表中的数据是破坏rm{1mol}物质中的化学键所消耗的能量：

。物质rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}rm{H_{2}}能量rm{(kJ)}rm{243}rm{193}rm{151}rm{431}rm{366}rm{298}rm{436}根据上述数据回答下列问题：

rm{(1)}下列物质本身具有的能量最低的是______．

A.rm{H_{2}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{Br_{2}}D.rm{I_{2}}

rm{(2)}下列氢化物中最稳定的是______rm{.A.HClB.HBrC.HI}

rm{(3)Cl_{2}+H_{2}=2HCl}的反应是______反应rm{.A.}吸热反应rm{B.}放热反应．22、rm{(1)}中子数为rm{20}的氯原子表示为________rm{(2)}元素rm{M}的离子与rm{NH_{4}^{+}}所含电子数和质子数均相同，则rm{M}的原子结构示意图为________rm{(3)}氢的同位素rm{{,!}^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}与氧的同位素rm{{,!}^{16}O}rm{{,!}^{17}O}rm{{,!}^{18}O}相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。评卷人得分四、其他(共4题，共28分)23、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。25、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)27、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】试题分析：Fe2+的还原性比Br-要强，故Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。考点：；离子还原性的比较和反应的前后。【解析】【答案】B2、C【分析】甲烷和氯气反应生成氯化氢和各种卤代烃，所以集气瓶中的气体物质有甲烷、氯气、氯化氢和一氯甲烷，答案选C。【解析】【答案】C3、B【分析】试题分析：科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。本题中，一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设。A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法属于建立假设，故B正确；C、本题是对现象的原因探究，不是观察法，故C错误；D、本题给出的信息中，没有进行分类，故D错误，答案选B。考点：考查科学探究方法的判断【解析】【答案】B4、C【分析】【解答】空气的成分：氮气；氧气、少量二氧化碳以及少量的其他气体；能供给呼吸的是氧气，故选C．

【分析】空气的成分：氮气、氧气、少量二氧化碳以及少量的其他气体，根据气体的性质和用途来回答．5、C【分析】解：rm{A.Fe^{3+}}rm{SCN^{-}}之间发生反应生成硫氰化铁；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.rm{H^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}发生反应；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}离子之间不反应；在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.rm{Fe^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}与rm{OH^{-}}发生反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

A.铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；

B.在溶液中氢离子与偏铝酸根离子反应；

C.rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}离子之间不发生反应；

D.亚铁离子；铵根离子与氢氧根离子反应．

本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{C}6、D【分析】略【解析】rm{D}二、双选题(共8题，共16分)7、B|D【分析】解：A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中含有SO42-或是含有银离子中的至少一种；故A错误；

B；氯气能将碘离子氧化为碘单质；碘水呈黄色，淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；

C、加入盐酸生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-中的至少一种；故C错误；

D；只有铵根离子可以和强碱共热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气；故D正确．

故选BD．

A；白色不溶于盐酸的沉淀可以是氯化银或是硫酸钡；

B；氯气能将碘离子氧化为碘单质；淀粉溶液遇碘变蓝；

C；能使饱和的澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；

D；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是氨气．

本题考查学生有关离子检验的知识，注意离子间的反应以及现象等知识的应用，难度不大．【解析】【答案】BD8、C|D【分析】解：A；有的放热反应需要在加热的条件下才能发生；如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故A错误；

B；当反应物的总能量小于生成物的总能量时；反应是吸热反应，故B错误；

C；当反应物的总能量大于生成物的总能量时；反应是放热反应，故C正确；

D；放热反应加热到一定温度开始引发；然后停止加热，反应放出的热已满足反应所需温度，反应一定能继续进行，故D正确．

故选CD．

A；有的放热反应需要在加热的条件下才能发生；

B；当反应物的总能量小于生成物的总能量时；反应是吸热反应；

C；当反应物的总能量大于生成物的总能量时；反应是放热反应；

D；放热反应加热到一定温度引发后；放出的热不仅满足反应所需温度，多余的热将放出．

该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，需正确理解放热、吸热的本质是解题的关键．【解析】【答案】CD9、AD【分析】【分析】考查化学反应速率的有关计算、化学平衡状态等，难度不大，注意基础知识的积累掌握。【解答】A.rm{2s}内用物质rm{C}表示的平均反应速率为rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{trianglet;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}，rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{triangle

t;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}故A正确；

B.rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}；故B错误；

C.rm{v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)}的物质rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=

dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}生成，表示逆反应方向，同时有rm{0.6mol}物质rm{B}生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为rm{0.6mol}rm{C}不等于系数之比rm{1}rm{1}未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；

D.rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}trianglec(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}，rm{2}时物质rm{1}的浓度为：rm{dfrac{2mol}{;2L}-0.3mol/L=0.7mol/L}故D正确。

故选AD。rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}triangle

c(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}【解析】rm{AD}10、CD【分析】【分析】本题考查海水资源的综合利用，涉及提纯方法和反应类型判断，难度不大。【解答】A.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，可用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；

B.海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质，发生化学变化，故B错误；

C.海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，故C正确；

D.海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及分解反应，故D正确。

故选CD。【解析】rm{CD}11、rAC【分析】解：rm{A}碳为纯固体；改变其用量，对化学反应速率无影响，故A选；

B；将容器的体积缩小一半；相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；

C；保持体积不变；充入氮气，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C选；

D、容器体积不变充入rm{H_{2}O(g)}反应物浓度增大；反应速率加快，故D不选；

故选AC．

对应反应rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}有气体参加和生成，则温度；压强、浓度都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．

影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：rm{Cl_{2}}生成rm{ClO^{-}}与rm{ClO_{3}^{-}}是被氧化的过程，化合价分别由rm{0}价升高为rm{+1}价和rm{+5}价；

rm{ClO^{-}}与rm{ClO_{3}^{-}}的物质的量浓度之比为rm{1}rm{2}

则可设rm{ClO^{-}}为rm{1mol}rm{ClO_{3}^{-}}为rm{2mol}被氧化的rm{Cl}共为rm{3mol}

失去电子的总物质的量为rm{1mol隆脕(1-0)+2mol隆脕(5-0)=11mol}

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等；

rm{Cl_{2}}生成rm{NaCl}是被还原的过程，化合价由rm{0}价降低为rm{-1}价；

则得到电子的物质的量也应为rm{11mol}

则被还原的rm{Cl}的物质的量为rm{11mol}

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为rm{11mol}rm{3mol=11}rm{3}

故选B．

rm{Cl_{2}}生成rm{ClO^{-}}与rm{ClO_{3}^{-}}是被氧化的过程，rm{Cl_{2}}生成rm{NaCl}是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据rm{ClO^{-}}与rm{ClO_{3}^{-}}的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量；进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用，难度不大．【解析】rm{BD}13、rAC【分析】解：rm{A}rm{Cu}rm{Ag}rm{AgNO_{3}}溶液构成原电池，rm{Cu}为负极；银为正极，正极为银离子得电子生成银单质，故A正确；

B、rm{Zn}rm{Cu}稀rm{H_{2}SO_{4}}构成原电池，rm{Zn}为负极；铜为正极，正极为氢离子得电子生成氢气，故B错误；

C、rm{Fe}rm{Zn}rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}为负极，rm{Fe}为正极；正极为铜离子得电子生成铜单质，故C正确；

D、rm{Fe}rm{C}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液构成原电池，rm{Fe}为负极，rm{C}为正极；正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，正极上没有金属单质生成，故D错误；

故选：rm{AC}

原电池放电后；正极有金属析出，说明正极为金属阳离子得电子生成金属单质，据此结合选项分析．

本题考查了原电池原理的应用，注意把握正负极的判断及电极上发生的反应，题目难度不大．【解析】rm{AC}14、AC【分析】【分析】本题考查了增大反应速率的因素，题目难度不大。【解答】A.通入大量rm{O}rm{O}rm{2}B.rm{2}C.，增大反应物的浓度，能增大反应速率，故A正确；D.增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；增大压强，能增大反应速率，故C正确；降低体系温度，正逆反应速率都减小，故D错误。【解析】rm{AC}三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】解：（1）Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，铝离子的水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；

（2）①氯化氢在水中完全电离；属于强电解质；

②H2S在水溶液中不能完全电离；是弱酸，是弱电解质；

③NaHCO3；在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是强电解质；

④二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸；碳酸为电解质，二氧化碳为非电解质；

⑤硫酸铝在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电；所以硫酸铝是强电解质；

⑥Cl2是单质；故既不是电解质，也不是非电解质；

⑦BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移动的离子；能导电，故是强电解质；

故答案为：①③⑤⑦．

（1）Na2CO3水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合；铝离子的水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳气体；

（2）强电解质是在水溶液中或熔融状态下；能完全电离的电解质．包括强酸；强碱、活泼金属氧化物和大部分盐．

本题考查了盐类水解的分析应用及强弱电解质的概念．注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度较小．【解析】CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；①③⑤⑦16、①②⑦；③；⑧⑨；④⑥；用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；煤油；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】解：rm{(1)}能导电的物质有rm{垄脵Na}rm{垄脷}稀硝酸、rm{垄脽Fe(OH)_{3}}胶体，故答案为：rm{垄脵垄脷垄脽}

rm{(2)}属于电解质，但熔融状态下并不导电的化合物为：rm{垄脹}纯醋酸，故答案为：rm{垄脹}

rm{(3)}强电解质是rm{垄脿NaCl}晶体，rm{垄谩BaCO_{3}}故答案为：rm{垄脿垄谩}

rm{(4)}非电解质是rm{垄脺NH_{3}}rm{垄脼CO_{2}}故答案为：rm{垄脺垄脼}

rm{(5)}区分rm{Fe(OH)_{3}}胶体和rm{FeCl_{3}}溶液实验方法是用一束可见光线通过rm{Fe(OH)_{3}}胶体和rm{FeCl_{3}}溶液；在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路，氯化铁溶液无此现象；

故答案为：用一束可见光线通过rm{Fe(OH)_{3}}胶体和rm{FeCl_{3}}溶液；在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；

rm{(6)}钠是活泼金属和空气中的氧气；水蒸气等方式反应；实验室中保存在煤油中，故答案为：煤油；

rm{(7)垄脷}和rm{垄谩}反应是稀硝酸和rm{BaCO_{3}}反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(1)}当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时；则物质能导电，据此分析；

rm{(2)}熔融状态下不导电的电解质说明化合物为共价化合物；

rm{(3)}在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质；

rm{(4)}在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；

rm{(5)}溶液和胶体的区别方法用丁达尔现象鉴别；

rm{(6)}钠是活泼金属和空气中的氧气；水蒸气等方式反应；

rm{(7)垄脷}和rm{垄谩}反应是稀硝酸和rm{BaCO_{3}}反应生成硝酸钡；水和二氧化碳．

本题考查了电解质非电解质、物质导电的判断、胶体性质，应注意的是能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电，题目难度不大．【解析】rm{垄脵垄脷垄脽}rm{垄脹}rm{垄脿垄谩}rm{垄脺垄脼}用一束可见光线通过rm{Fe(OH)_{3}}胶体和rm{FeCl_{3}}溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；煤油；rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}17、（1）HCl、CO2MgO、NaClNaOH、NH4Cl

（2）MgO、NaCl、NaOH、NH4ClHCl、CO2

【分析】【分析】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，题目难度一般。非金属元素之间易形成共价键，非金属多原子分子、有机物、部分非金属氧化物等都含有共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，第rm{IA}族rm{(H}元素除外rm{)}第rm{IIA}族和第rm{VIA}族、第rm{VIIA}族元素之间易形成离子键，由非金属氮原子、氢原子构成的铵根离子形成的化合物属于离子化合物，含离子键、共价键，由此分析解答。族rm{IA}元素除外rm{(H}第rm{)}族和第rm{IIA}族、第rm{VIA}族元素之间易形成离子键，由非金属氮原子、氢原子构成的铵根离子形成的化合物属于离子化合物，含离子键、共价键，由此分析解答。rm{VIIA}

【解答】rm{H}只含有rm{Cl}共价键，形成的共价化合物；rm{Cl}为单原子分子，分子内无化学键；rm{H-Cl}只含离子键形成的离子化合物，rm{Ar}为单原子分子，分子内无化学键；是碳与氧形成的共价键，是共价化合物，rm{Ar}只存在钠离子与氯离子之间的离子键，是离子化合物，rm{MgO}中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢原子与氧原子之间存在共价键，是离子化合物，rm{CO_{2}}rm{NaCl}rm{NaOH}中铵离子与氯离子之间存在离子键，氮原子与氢原子之间存在共价键，是离子化合物，微粒间只存在共价键的是rm{NH}rm{NH}、rm{{,!}_{4}}只存在离子键的是rm{Cl}rm{Cl}rm{H}rm{Cl}rm{Cl}rm{CO_{2}}rm{MgO}；

属于离子化合物的是rm{NaCl}既存在离子键，又存在共价键的是rm{NaOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}，属于共价化合物的是rm{Cl}rm{Cl}、rm{MgO}故答案为：rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{H}rm{Cl}、rm{Cl}rm{CO_{2}}rm{(1)HCl}rm{CO_{2}}

rm{MgO}【解析】rm{(1)HCl}rm{CO_{2}}rm{MgO}rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH}rm{MgO}rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}、rm{(2)}rm{MgO}rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}

rm{HCl}18、略

【分析】试题分析：（1）制备Fe(OH)3胶体利用了FeCl3的水解，丙同学正确；（2）可利用丁达尔效应检验胶体的存在；（3）①Fe(OH)3胶体带正电荷，发生电泳时移向负极，②向胶体中加入电解质，带相反电荷的胶体，加热等，会发生聚沉，Fe(OH)3沉淀会溶于稀硫酸中。考点：Fe(OH)3胶体的制备及胶体的性质【解析】【答案】9分）（1）丙（1分）；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（条件写成煮沸也可）（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（2分）（其他合理答案也可）（3）①Fe(OH)3胶粒带正电（2分）②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（2分）。19、略

【分析】（1）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以答案是②；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，答案选①；分子式相同而结构不同的化合物是同分异构体，答案选④；结构和性质完全相同的是同一种物质，所以答案选③。（2）乙烯含有碳碳双键和水发生加成反应生成乙醇。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。【解析】【答案】（1）②；①；④；③（2）①CH2＝CH2＋H2CH3CH3加成反应②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反应20、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）+4（2）1.12L3.16g0.1mol（各2分，共8分）21、略

【分析】解：rm{(1)}根据表中数据可知，破坏rm{1mol}氢气中的化学键所消耗的能量最高；则说明氢气最稳定，具有的能量最低；

故选：rm{A}

rm{(2)}根据表中数据可知，破坏rm{1mol}氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明rm{HCl}最稳定；

故选：rm{A}

rm{(3)}根据反应rm{Cl_{2}+H_{2}篓T2HCl}可以计算反应的rm{triangleH=}反应物的键能和rm{-}生成物的键能和rm{=243KJ/mol+436KJ/mol-2隆脕431KJ/mol=-183kJ/mol}新键生成释放的热量大于旧键断裂吸收的热量，所以rm{1molCl_{2}}与足量的rm{H_{2}}完全反应时放出热量rm{183kJ}

故选：rm{B}．

rm{(1)}破坏rm{1mol}物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；物质具有的能量越低；

rm{(2)}破坏rm{1mol}物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；

rm{(3)}根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答．

本题考查学生有关化学键和反应热之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，注意新键生成放热情况和旧键断裂吸热，题目难度不大．【解析】rm{A}rm{A}rm{B}22、（1）Cl

（2）（3）187

【分析】rm{(1)}根据质量数rm{=}质子数rm{+}中子数rm{=17+20=37}则中子数为rm{20}的氯原子表示为根据质量数rm{(1)}质子数rm{=}中子数rm{+}则中子数为rm{=17+20=37}的氯原子表示为rm{20}故答案为：rm{Cl}

rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}rm{(2)}个质子和rm{NH}个电子，元素rm{NH}的离子与rm{{,!}_{4}^{+}}中有rm{11}个质子和rm{10}个电子，元素rm{M}的离子与rm{NH}rm{11}为rm{10}号元素rm{M}，rm{NH}的原子结构示意图为rm{{,!}_{4}^{+}}故答案为：

所含电子数和质子数均相同，则元素rm{M}为rm{11}号元素rm{Na}，rm{Na}的原子结构示意图为rm{M}rm{11}rm{Na}rm{Na}可以看作两个氢原子结合一个氧原子，首先是两个氢原子的组合方式有以下几种，种组合方式，每一种结合氧原子的可能性有种rm{(3)}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2;}}这样水的种类共有：rm{O}可以看作两个氢原子结合一个氧原子，首先是两个氢原子的组合方式有以下几种种，其相对分子质量分别为rm{O}共rm{6}种组合方式，每一种结合氧原子的可能性有rm{3}种rm{(}rm{6}rm{3}rm{(}rm{O}rm{O}共七种，rm{O}rm{O}

rm{O)}这样水的种类共有：rm{6隆脕3=18}种，其相对分子质量分别为rm{18}rm{19}rm{20}rm{21}rm{22}rm{23}rm{24}共七种，【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}

rm{(2)}四、其他(共4题，共28分)23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HC