2025年浙教版拓展型课程化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版拓展型课程化学下册阶段测试试卷4考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某有机物不能发生的化学反应是A.消除反应B.取代反应C.氧化反应D.加成反应2、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.加热分解NH4Cl固体制备NH3C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石与浓硫酸反应制备CO23、用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是。

A.图1：除去CO2气体中混有的HClB.图2：制备并收集SO2C.图3：加热熔融的纯碱固体D.图4：用海水制取蒸馏水4、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液；再分别滴加下图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是()

A.AB.BC.CD.D5、对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是编号现象或操作解释或结论AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入蓝色褪去具有漂白性B在的溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深盐类水解反应是吸热反应C向少量火柴头的浸泡溶液中滴加和混合溶液后，产生白色沉淀火柴头里含有氯元素D蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是馏出物的沸点

A.AB.BC.CD.D6、利用下列实验装置能完成相应实验的是。

。选项。

装置图。

实验目的。

A

收集干燥的HCl

B

除去CO2中含有的少量HCl

C

收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体。

D

检查装置的气密性。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N；一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间的变化如图1、图2所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线_____。

(3)0~8min内，_______；50min后，M的转化率为_______(保留三位有效数字)。

(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。8、晶体硼熔点为1873K；其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：

（1）基态硼原子有___种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有___种。

（2）晶体硼为___（填晶体类型），结构单元由___个硼原子构成，共含有___个B-B键。

（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是___。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键。

b.六方相氮化硼层间作用力小；所以质地软。

c.两种晶体均为分子晶体。

d.两种晶体中的B-N键均为共价键。

（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位键。9、向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N；一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间的变化如图1、图2所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线_____。

(3)0~8min内，_______；50min后，M的转化率为_______(保留三位有效数字)。

(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。10、研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义；相关的主要化学反应有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根据上述信息计算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正确的是_______。

A在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ；若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态。

B反应ⅡΔH＜0；ΔS＜0；该反应在低温下自发进行。

C恒温条件下；增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大。

D上述反应达到平衡后；升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡。

（2）在一个恒温恒压的密闭容器中，NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。

①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_______。

（3）实验测得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数；只与温度有关）。

①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在tl时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4则：=_______。

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线_______。

11、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。

(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol•L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol•L-1盐酸②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水12、以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图；请你回答有关问题：

已知：阿司匹林；水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化学反应方程式为_________________；反应类型____________；

（2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出用除去聚合物的有关离子方程式______________________________________________；

（3）抽滤装置如图所示，仪器A的名称___________；该操作时在仪器A中加入滤纸，用蒸馏水湿润后，应________（选择下列正确操作的编号）；再转移液体①微开水龙头；②开大水龙头；③微关水龙头；④关闭水龙头。

（4）下列有关抽滤的说法中正确的是________

A．抽滤是为了加快过滤速率；得到较大颗粒的晶体。

B.不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。

C．当吸滤瓶内液面高度快达到支管口时；应拔掉链接支管口的橡皮管，从支管口倒出。

D．将晶体转移至布氏漏斗时；若有晶体附在烧杯内壁，应用蒸馏水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗涤沉淀时；应使洗涤剂快速通过沉淀。

（5）用冷水洗涤晶体的目的_______________________；

（6）取2.000g水杨酸、5.400g乙酸酐反应，最终得到产品1．566g。求实际产率_______；13、实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（）的简易流程如下：

有关物质的熔、沸点如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔点/℃436299沸点/℃181.9189285

试回答下列问题：

（1）反应室I中反应的最佳温度是104℃，为较好地控制温度在102℃~106℃之间，加热时可选用___（选填字母）。

A．火炉直接加热B．水浴加热C．油浴加热。

（2）分离室I采取的操作名称是___。

（3）反应室I中发生反应的化学方程式是___。

（4）分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化学方程式表示）。14、如图所示的初中化学中的一些重要实验；请回答下列问题：

（1）图A称量NaCl的实际质量是___。

（2）图B反应的实验现象是__。

（3）图C反应的表达式为__。

（4）图D实验目的是__。评卷人得分三、原理综合题(共9题，共18分)15、煤和石油通常都含有硫的化合物；燃烧生成的二氧化硫成为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。其催化氧化的过程如图1所示：

(1)已知：I．SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s)△H1=+24kJ•mol-1

Ⅱ．2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)△H2=-244kJ•mol-1

①SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H3=___kJ•mol-1。

②活化分子比普通分子高出的能量称为活化能，则反应Ⅱ的正反应活化能为__(用字母E1～E6表示)kJ•mol-1。

③总反应速率一般由慢反应决定，从图1中分析决定V2O5催化氧化SO2的反应速率的是反应__(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2，测得SO2的物质的量变化如图2所示：

①第5min时反应达到平衡，v(SO3)=____mol•L-1•min-1，O2的转化率为_____

②该温度下，反应的平衡常数K=______(精确到0.01)。16、(1)NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)∆H=-180.5kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H=+571.6kJ/mol

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是___________。

(2)合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)∆H=-90.8kJ/mol，t℃下此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如表：。物质H2COCH3OH浓度(mol/L)0.20.10.4

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________。

②该时间段内反应速率v(H2)=___________。

③比较此时正、逆反应速率的大小：v正___________v逆(填“＞”；“＜”或“＝”)

④反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向___________(填“逆向”、“正向”或“不”)移动。17、利用空气氧化NO；成本低廉，很具有研究价值。回答下列问题：

(1)NO氧化反应机理可能涉及如下过程：

Ⅰ．(快反应)

Ⅱ．(慢反应)

Ⅲ．(快反应)

上述反应_______(填序号)决定NO的氧化反应速率；已知则反应的_______(用a、b、c的代数式表示，a、b；c均为正值)。

(2)已知反应Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，k1、k2为速率常数，仅受温度影响。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．反应Ⅰ达到平衡状态，可推知

B．反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ的活化能。

C．增大NO的浓度，增大；升高温度，增大。

(3)一定条件下，将和按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如图所示。

①_______(填“＞”“＜”或“＝”)

②400℃、条件下，O2的平衡转化率为_______%。

③700℃、p2条件下，该反应的平衡常数Kp=_______(以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。

(4)恒容条件下，为提高NO转化为NO2的平衡转化率可采取的措施为_______(任写一种)。18、NO是大气中一种重要污染物；可以采用多种方法消除NO的污染。回答下列问题：

(1)CH4还原NO法。

已知：

①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-116.2kJ·mol-1；

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1；

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-863.8kJ·mol-1。

则CH4与NO反应生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式为_______。

(2)CO还原NO法。CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H＜0。

①该反应中，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有_______(写出其中一条即可)。

②实验测得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，只升高温度，k正增大的倍数_______(填“＞”、“＜”或“＝”)k逆增大的倍数。若在1L恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_______(计算结果用分数表示)。

(3)NH3还原NO法。NH3还原NO的反应为4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。T℃时，在恒容密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：。时间/min01234n(NO)/mol1.20.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50

若反应开始时的压强为P0，则该反应的化学平衡常数Kp=_______(可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算；各气体的分压=气体总压×各气体的物质的量分数)。

(4)SCR脱硝技术的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。在密闭容器中起始投入一定量NH3、NO、O2进行反应；测得不同温度下，在相同时间内部分组分的含量如图所示。

①a、b、c三点，主反应速率由大到小的顺序为_______。

②解释N2的浓度变化曲线先上升后下降的原因：_______。19、十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”；对硫；氮等元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

Ⅰ．SO2主要来源于含硫燃料的燃烧，燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-681.8kJ/mol对煤进行脱硫处理以减少SO2的排放。T℃时，将煤燃烧产生的气体收集于一密闭容器中，发生上述反应，测得各物质的浓度与反应时间的关系如下：。时间(min)

浓度(mol•L-1)01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

(1)10~20min内，平均反应速率v(SO2)=__；升高温度，该反应的平衡常数K__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___(填字母)。

A．通入一定量的O2

B．加入一定量的碳酸钙粉末。

C．适当缩小容器的体积。

D．加入合适的催化剂。

Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，NOx的脱除方法基本一致；即设法将其转化为氮气。

(3)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227kJ/mol

4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=-57kJ/mol

则2O3(g)=3O2(g)是___反应(填“放热”或“吸热”)，O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH4=___kJ/mol，最后将NO2与恰当的还原剂反应转化为N2而脱除。

(4)常见的汽车尾气处理原理是使尾气(含适当比例的NO；CO)通过装有高效催化剂的处理装置；发生反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请根据以下相关数据，分析采用此法能否有效消除NO、CO尾气污染___(填“能”或“否”)，理由是__(通过必要的计算加以说明)。反应25℃时的平衡常数反应I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030反应II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=1×10-92

(5)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，且N2(g)的体积分数为请计算此时的平衡常数Kp=__(用只含P的代数式表示，且化至最简式。已知：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。某组分的平衡分压=P×该组分的物质的量分数)。20、汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源；汽车排气系统中安装三元催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质。

反应Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＝-1196kJ/mol

反应Ⅱ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ/mol

则反应Ⅱ的ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）进一步探究上述反应Ⅱ中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图1所示的曲线。根据图像，控制反应II进行的合适条件：温度为_________________，压强为常压(1.01MPa)，选择该压强的原因是________________________。

（3）模拟反应Ⅰ：将一定量的CO与NO2充入装有催化剂的注射器中进行反应。图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)根据图像；回答下列问题：

①a、c、e三点c(NO2)由小到大的顺序是____________________；

②e点速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”；下同)；

③若注射器绝热，平衡常数K(b)_________K(d)。21、我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目生产过程：先用煤制得乙酸甲酯；再将乙酸甲酯转化为乙醇。在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：H2→2H*

表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化学吸附的活化能大；决定主反应的反应速率。

(1)反应2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自发进行的条件是：____。

(2)能说明体系中主反应达到化学平衡状态的有____。

A．CH3COOCH3的质量分数不再变化B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中气体密度不再变化D．体系的总压强不再变化。

(3)乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)〖〗的关系如图。

①比较x1、x2、x3的大小关系，最大的是___________。

②250℃、x1=5，C2H5OH的选择性为80%，则主反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。

(4)其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为___________。

(5)若在未加催化剂的情况下主反应的能量反应历程示意图如图，请在图3中画出使用催化剂后该反应的能量反应历程示意图_______。

22、研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义；回答下列问题：

I.(1)化学键键能数据如下：。化学键H-HN=NN-HE/(kJ·mol-1)436946391

合成氨反应的活化能Ea1=254kJ·mol-1，由此计算氨分解反应的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。

(2)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染；其中除去NO的主要反应如下：

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)ΔH<0某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应；NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=___________。

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

II.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO2，是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)=C(s)＋2H2O(g)ΔH<0，再电解水实现O2的循环利用。

(3)若要此反应自发进行___________(填“高温”或“低温”)更有利。

(4)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：。时间/min0102030405060压强6.00P05.60P05.30P05.15P05.06P05.00P05.60P0

①350℃时Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数；分压=气体的体积分数x体系总压)

②Bosch反应的速率方程：V正=K正·c(CO2)·c2(H2),V逆=K逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，=____(填“>”“＜”或“=”)

(5)利用铜基配合物催化剂电催化还原CO2制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一；其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，阴极的电极反应式为___________。

②每转移2mol电子，阳极室溶液质量减轻___________g。23、人们利用焦炭制取水煤气的工艺已广泛用于工业生产中。

I．以焦炭制备水煤气。

已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130.0kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+40.0kJ/mol

(1)在工业上，反应①是煤的综合利用的一种途径，其名称是______。焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________。

II．焦炭废气的再利用。

500℃时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚；其相关反应为：

主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表：。时间(min)

浓度(mol·L-1)010203040H21.000.680.400.300.30CH3OCH300.050.080.100.10

①10〜20min内，CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________。

②在上述特定条件下，已知主反应的速率方程为v=(k为速率常数，a、b、m均大于0)，下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______(填字母序号)。

A．适当温度B．分离出二甲醚C．恒压减小D．恒容下增大c(CO2)

③提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂。若起始时CO2和H2的浓度比为1：3，根据以上数据计算，上述主反应的平衡常数的计算表达式K=______。

(3)对该反应实验研究得出：在相同温度下，CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中约是______时最有利于二甲瞇的合成，此时，若增大反应投料比平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)评卷人得分四、工业流程题(共4题，共28分)24、铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO，还含少量PbO、FeS、等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金属离子开始沉淀pH(离子浓度为时)1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列问题：

(1)In为49号元素，常以＋3价形式存在于化合物中，基态In原子的价电子排布式为_______。

(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂氧化酸浸氧化锌烟尘；反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。

①与稀反应的化学方程式为_______。

②氧化酸浸过程中，中的硫元素被氧化为该反应的离子方程式为_______。

③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_______。

④“中浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。

(3)萃取时，发生反应代表有机萃取剂。

①反萃取时，宜选用的试剂X为_______。

②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_______。

(4)“置换”后的滤液可返回_______(填“滤液1”或“滤液2”)中利用。

(5)“置换”时锌粉的利用率为99.5%，若想获得6.9kg海绵铟，需要使用锌粉_______kg(保留两位小数)。25、某化学实验小组从市场购买海带并设计提碘的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)操作2包括以下步骤：a.振荡萃取b.分液c.静置分层d.加碘溶液和CCl4e.检漏。

①上述步骤的正确先后顺序是______(填编号)。

②完成步骤a时要及时放气，放气时分液漏斗下端应_____(填“向上倾斜”或“向下倾斜”)，放气的目的是______。

③步骤b的具体操作是______，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁流下，当下层液体刚好放完时关闭活塞，______。

(2)浓NaOH溶液与I2反应的化学方程式是_____。

(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用离子方程式表示)。

(4)利用如图所示装置进行粗碘提纯。简述纯化I2的原理：_____。棉花的作用是______。

26、将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I−+2Cu2++SO32−+H2O=2CuI↓+SO42−+2H+

回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为____________________________________。

（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程为_________________________________。

（3）③中CuI发生了_____（填“氧化”或“还原”）反应,当有95.5gCuI参与反应，电子转移的数目为_______________，若还原产物只有NO2，写出该反应的化学方程式______________。

（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8，则化合物B的化学式为____________。

（5）反应⑤中生成黑色固体和无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为_____________________________________________。27、硝酸铝广泛应用在显像管生产；稀土的提炼等，工业上具体流程如下：

已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇；极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。

②熔点73℃；在135℃时分解。

③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。

某兴趣小组在实验室制取硝酸铝；请回答：

（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。

（2）下列说法合理的是________。

A反应1中加入的NaOH溶液；除油污和氧化膜，所以要足量。

B没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解。

CAl（NO3）3·9H2O干燥时；可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖。

D制取后的Al(NO3)3必须密封保存。

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；

（4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：

①通入水蒸气的作用是提高温度和________。

②e中很难除尽尾气，理由是_______________，Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。

③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)28、G是一种治疗心血管疾病的药物；合成该药物的一种路线如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)写出①的反应类型_______。

(2)反应②所需的试剂和条件_______。

(3)B中含氧官能团的检验方法_______。

(4)写出E的结构简式_______。

(5)写出F→G的化学方程式_______。

(6)写出满足下列条件，C的同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③含苯环；④含有5个化学环境不同的H原子。

(7)设计一条以乙烯和乙醛为原料(其它无机试剂任选)制备聚2-丁烯（）的合成路线_______。(合成路线常用的表达方式为：AB目标产物)评卷人得分六、实验题(共4题，共16分)29、乙酰苯胺作为一种常用药；具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：

密度(g/mL)相对分子质量颜色、状态溶解性苯胺1.0493无色油状液体微溶于水；

易溶于乙醇、乙醚乙酸酐1.08102无色透明液体遇水缓慢反应生成乙酸乙酰苯胺135无色片状晶体；

熔点114℃不溶于冷水；可溶于热。

水、乙醇、乙醚

实验步骤。

①取5.00mL苯胺；倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

②反应完全后；及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

③将粗产品转移至150mL烧杯中；加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，_______，冷却结晶，抽滤；洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2g。

请回答：

(1)反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是_______。

A.加20mL水B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒将块状物研碎D.充分搅拌。

(2)在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：

a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.关小水龙头；d.开大水龙头；e.重复2～3次。

请对以上操作做出正确的排序_______。

(3)横线处的操作步骤是_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A.步骤③加入过量20%水的目的是防止加热煮沸时；溶剂减少使产品析出导致产率降低。

B.冷却时；室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤。

C.抽滤用如上图装置；为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a

D.产品可放在表面皿上用热水浴烘干；烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度。

(5)该实验的产率是_______。30、某化学兴趣小组对硫代硫酸钠Na2S2O3产生兴趣。该小组通过实验对Na2S2O3的某些性质进行了探究。完成下列填空：

(1)甲同学设计并进行了如下实验：。序号实验操作实验现象实验①向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅实验②取少量实验①反应后的溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀

实验②中产生白色沉淀的化学式为___。上述实验说明Na2S2O3具有______性。

(2)乙同学取少量实验①反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_____

(3)丙同学查阅资料，了解到Na2S2O3的一种制取原理：S+Na2SO3Na2S2O3.为探究外界条件对Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验(每次反应时间为60min)：。序号硫粉质量Na2SO3质量水质量反应温度Na2SO3转化率实验③18g63g42g80℃80.7%实验④18g63g57g80℃94.6%实验⑤36g63g42g80℃80.8%

(i)实验③、④的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；

(ii)实验③、⑤中Na2SO3转化率基本不变的原因是________；

(iii)实验⑥想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中:。序号硫粉质量Na2SO3质量水质量反应温度Na2SO3转化率实验③18g63g42g80℃80.7%实验④18g63g57g80℃94.6%实验⑤36g63g42g80℃80.8%实验⑥__________

(4)丁同学将少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含AgNO3、NaNO3与H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是________，理由是_________。31、亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，

回答下列问题：

（1）仪器a在装置C中的作用是_____________。

（2）装置B的作用是_________________。

（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3；制备ClNO。

（4）装置D中干燥管的作用是_________________________。

（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有________________________。

（6）要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl—和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是___________（填标号）。

a.向烧杯中滴加过量KI—淀粉溶液；溶液变蓝色。

b.取1.0ml三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mlH2O充分反应。

c.向烧杯中滴加酸性溶液；溶液紫色褪去。

a.向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀32、某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮；碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱；已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式：A．___B．____C．___

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．该物质中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子；不能发生消除反应，故A符合题意；

B．含有羟基可以发生酯化反应；含有酯基可以发生水解反应，均属于取代反应，故B不符合题意；

C．与羟基相连的碳原子上有氢原子；且含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故C不符合题意；

D．含有碳碳双键；可以发生加成反应，故D不符合题意；

综上所述答案为A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反应不能放出H2；故不选A；

B．NH4Cl受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能用加热分解NH4Cl固体的方法制备NH3；故不选B；

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠；二氧化硫、水；故选C；

D．大理石与浓硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着于碳酸钙表面，碳酸钙和硫酸隔离，反应不能持续进行，不能用碳酸钙和硫酸反应制备CO2；故不选D；

选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．能与溶液反应而损耗，应该用饱和溶液；选项A错误；

B．Cu不能与稀硫酸反应产生选项B错误；

C．瓷甘埚中含有高温加热纯碱时发生反应：瓷坩埚被腐蚀，选项C错误；

D．海水中含有杂质；可采用蒸馏法使海水淡化，选项D正确。

答案选D。4、D【分析】【详解】

A.a中反应为I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，还原性SO>I－；A正确；

B.b中反应为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；B正确；

C.Na2SO3溶液使酚酞溶液变红，是因为SO32-水解生成OH-所致，加入BaCl2溶液后，生成BaSO3沉淀，从而使溶液中c(OH-)不断减小；C正确；

D.即使不变质，在酸性条件下，NO也把SO氧化成SO生成BaSO4沉淀；D错误。

故选D。5、A【分析】【详解】

氯气能氧化碘离子生成碘；碘具有氧化性；二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原碘生成碘离子，所以该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故A错误；

B.强碱弱酸盐溶液呈碱性；向强碱弱酸盐溶液中加入酚酞试液，溶液碱性越强，溶液的颜色越深，该实验加热后颜色加深，说明盐类水解为吸热反应，故B正确；

C.火柴头中含有检验氯元素，应把还原为酸性条件下，具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加稀和发生的离子反应为：出现白色沉淀，证明含有氯元素，故C正确；

D.蒸馏时；温度计测量馏分温度，则蒸馏时温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处，此位置指示的是馏出物的沸点，故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及颜色检验、仪器的使用、盐类水解、物质性质等知识点，明确实验原理、仪器用途、物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意B中氯元素先转化为氯离子再检验氯离子。6、D【分析】【分析】

A.HCl为酸性气体；能被碱性的干燥剂吸收；

B.CO2和HCl均能与Na2CO3反应；

C.H2、NH3的密度小于空气，Cl2、HCl、NO、NO2等气体的密度大于空气，且其中NO能与空气中的O2发生反应；

D.用针筒向试管中充入气体；当装置气密性良好时，长导管中会出现水柱。

【详解】

A.HCl为酸性气体；能被碱性的干燥剂吸收，因此不能用该装置收集干燥的HCl，A项错误；

B.CO2和HCl均能与Na2CO3反应，因此不能用该装置除去CO2中含有的少量HCl；B项错误；

C.H2、NH3的密度小于空气，选择向下排空气法收集，用该装置收集气体时导管应短进长出，Cl2、HCl、NO2等气体的密度大于空气，选择向上排空气法收集，用该装置收集气体时导管应长进短出，NO能与空气中的O2反应；不能用该装置收集，C项错误；

D.用针筒向试管中充入气体；当装置气密性良好时，长导管中会出现水柱，因此可用该装置检查气密性，D项正确；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

（1）依据图1中各物质的浓度变化量可得到0-20min，M、N浓度减少量为1.5mol/L，P浓度增加量为3mol/L，则反应的化学方程式为由图1可知，40min时平衡发生了移动，而P、M、N的浓度没有改变，且改变压强和使用催化剂平衡不移动，则改变的条件是温度，30min时P、M、N浓度均减小则改变的条件为扩大容器体积，压强减小，反应速率减小，由图2可知40min时速率增大，则40min时改变的条件是升高温度，而生成物P的浓度在减小，依据勒夏特列原理可判断该反应的

（2）由(1)分析可知，30min时改变的条件是扩大容器的体积；40min时改变的条件是升高温度；在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线为

（3）8min时，M、N、P的物质的量浓度相等，设

则解得x=2，故8min时，0~8min内；

50min后；M；N、P的物质的量浓度相等，故M的转化率为33.3%；

（4）由图1可知，20min~30min内，为平衡状态，M、N的平衡浓度为1.5mol/L，P的平衡浓度为3mol/L，则反应平衡时的平衡常数K=【解析】(1)<

(2)扩大容器的体积升高温度

(3)33.3%

(4)48、略

【分析】【分析】

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；电子位于1s；2s、2p三个能量不同的能级上；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，由于全充满和半充满的缘故，ⅡA族和ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；

（2）由晶体硼熔点为1873K可知，晶体硼为熔沸点高、硬度大的原子晶体；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的

（3）a.由图可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之间只存在单键；

b.由图可知；六方相氮化硼层间为分子间作用力，分子间作用力小；

c.由图可知；立方相氮化硼为空间网状结构，属于原子晶体；

d.非金属元素之间易形成共价键；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—构成，NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4—中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键。

【详解】

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；电子位于1s；2s、2p三个能量不同的能级上，则有3种不同能量的电子；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，由于全充满和半充满的缘故，ⅡA族和ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，则介于硼元素与氮元素之间的有Be、C、O三种元素，故答案为：3；3；

（2）由晶体硼熔点为1873K可知，晶体硼为熔沸点高、硬度大的原子晶体；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的每个等边三角形拥有的顶点为20个等边三角形拥有的顶点为×20=12；每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的每个等边三角形占有的B-B键为20个等边三角形拥有的B-B键为×20=30；故答案为：12；30；

（3）a.由图可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之间只存在单键，则立方相氮化硼中含有σ键，不存在π键，故错误；

b.由图可知；六方相氮化硼层间为分子间作用力，分子间作用力小，导致其质地软，故正确；

c.由图可知；立方相氮化硼为空间网状结构，属于原子晶体，故错误；

d.非金属元素之间易形成共价键；所以N原子和B原子之间存在共价键，故正确；

bd正确，故答案为：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—构成，NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4—中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1molNH4BF4含有2mol配位键，故答案为：2。【解析】①.3②.3③.原子晶体④.12⑤.30⑥.bd⑦.29、略

【分析】【详解】

（1）依据图1中各物质的浓度变化量可得到0-20min，M、N浓度减少量为1.5mol/L，P浓度增加量为3mol/L，则反应的化学方程式为由图1可知，40min时平衡发生了移动，而P、M、N的浓度没有改变，且改变压强和使用催化剂平衡不移动，则改变的条件是温度，30min时P、M、N浓度均减小则改变的条件为扩大容器体积，压强减小，反应速率减小，由图2可知40min时速率增大，则40min时改变的条件是升高温度，而生成物P的浓度在减小，依据勒夏特列原理可判断该反应的

（2）由(1)分析可知，30min时改变的条件是扩大容器的体积；40min时改变的条件是升高温度；在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线为

（3）8min时，M、N、P的物质的量浓度相等，设

则解得x=2，故8min时，0~8min内；

50min后；M；N、P的物质的量浓度相等，故M的转化率为33.3%；

（4）由图1可知，20min~30min内，为平衡状态，M、N的平衡浓度为1.5mol/L，P的平衡浓度为3mol/L，则反应平衡时的平衡常数K=【解析】(1)<

(2)扩大容器的体积升高温度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【详解】

(1)①ΔH1=E反应物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反应前后气体系数不变；如果是恒温恒容，无论平衡是否移动，容器中的压强均不变，换为绝热容器后，随着反应的正向进行，反应放出热量，体系温度升高，等量气体的压强随之增大，此时压强是变量，可以作为平衡的依据，A项正确；

B.当ΔH-TΔS<0时；反应自发进行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出该反应低温下自发进行，B项正确；

C.增大CO的浓度可以使反应Ⅲ的平衡向正向移动；但是平衡常数只受到温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C项错误；

D.温度升高；反应速率增大，三个反应的逆反应速率均增大，三个反应均为放热反应，温度升高，反应向吸热方向进行，则平衡逆向移动，所以平衡移动的初期为逆反应速率大于正反应速率，为了达到新的平衡，逆反应速率向正反应速率靠近，逆反应速率会减小，所以逆反应速率的变化趋势为先增大后减小，D项错误；

(2)①反应为放热反应；温度升高，平衡向逆反应(吸热)方向进行，二氧化氮转化率降低；

②相同温度下，二氧化氮的转化率在P点较高是因为使用了分子筛膜，将产物N2分离出来；降低了产物的浓度，使平衡正向进行，从而二氧化氮的转化率提高；

(3)①列三段式求解：因为N2占平衡总体积的1/4，所以a=0.3mol，此时为平衡状态，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，压强瞬间增大为原来压强的两倍，正逆反应速率均增大，但是压强增大，平衡向正反应(气体系数减小)方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，所以正反应速率的总体趋势为先突然增大，然后减小，直至平衡，其图像为【解析】①.-227②.AB③.反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）④.分子筛膜从反应体系中不断分离出N2，有利于反应正向进行，二氧化氮转化率升高⑤.270⑥.（起点的纵坐标为16，t3时刻达到平衡，t3-t4处于平衡状态与已有线平齐）11、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3在水溶液中发生电离：NaHCO3=Na++电离产生是会发生电离作用：H++也会发生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。发生电离、水解作用都会消耗离子导致c(Na+)＞c()；电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性。由于其水解作用大于电离作用，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除会电离产生，还有H2O电离产生，而只有电离产生，故离子浓度：c(H+)＞c()，因此该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol•L-1的NaHR溶液中，存在HR-的电离作用：HR-R2-+H+，电离产生H+使溶液显酸性，同时也存在着水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性，其平衡常数Kh=＜Ka2=5.60×10-8，说明HR-的电离作用大于水解作用；因此NaHR溶液显酸性；

(3)AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，导致溶液变浑浊，由于水解产生HCl，因此根据平衡移动原理，若用固体配制溶液时，将其溶解在一定量的浓盐酸中，增加了H+的浓度，就可以抑制盐的水解，然后再加水稀释，就可以得到澄清溶液；若将AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向进行直至水解完全，HCl挥发逸出，得到的固体是Al(OH)3，然后将固体灼烧至恒重，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，最后得到的固体是Al2O3；

(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都会抑制物质的溶解，溶液中Ag+、Cl-浓度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol•L-1盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸馏水中不含Cl-、Ag+；对氯化银在水中溶解无抑制作用。

它们抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，该溶液中含有的c(Ag+)最大；则这四种液体物质中银离子浓度由大到小的顺序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，则该溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸将AlCl3(s)溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1012、略

【分析】【详解】

(1)水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸，方程式为：（2)在除去聚合物并提纯阿司匹林的过程中；可以将阿司匹林与碳酸氢钠反应使羧基变为羧酸钠，且酯基不水解，这样使阿司匹林溶于水，聚合物难溶于水，将聚合物除去，再将阿司匹林的钠盐盐酸酸化可得阿司匹林，过程中涉及的离子方程式为：

.(3)该仪器的名称为布氏漏斗。布氏漏斗中加入滤纸，用蒸馏水湿润后，应先微开水龙头，不能大开，避免滤纸破损。故选①。(4)A．抽滤能为了加快过滤速率，但不能使沉淀的颗粒变大，故错误；B.颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是颗粒太小的容易在滤纸上形成一层密实的沉淀，不容易透过，故正确；C．当吸滤瓶内液面高度快达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，而不能从吸滤瓶支管口倒出溶液，故错误；D．将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附在烧杯内壁，应用滤液来淋洗布氏漏斗，因为滤液是饱和溶液，冲洗是不会使晶体溶解，同时又不会带入杂质，故错误；E.洗涤沉淀时，应先关小水龙头，然后蒸馏水缓缓淋洗，再打开水龙头抽滤，不能使洗涤剂快速通过沉淀，故错误。故选B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度减小，所以用冷水洗涤晶体可以除去晶体表面附着的杂质，并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗。(6)根据方程式分析，乙酸酐过量，用水杨酸计算阿司匹林的质量为g，实际产率为=60%。【解析】取代反应布氏漏斗①B除去晶体表面附着的杂质，并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗60%13、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇发生酯化反应制得菠萝酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反应制得，考虑到它们溶沸点的差异，最好选择温度让苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成为液体，反应室I中反应的最佳温度是104℃，水浴加热温度太低，苯氧乙酸沸点99摄氏度，水浴温度会使它凝固，不利于分离，火炉直接加热，会使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成气体，不利于反应，故选择油浴。生成的菠萝酯属于酯类，在碱性条件下会发生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【详解】

(1)火炉直接加热温度比较高；会让苯酚和氯乙酸变成蒸汽，不利于它们之间的反应，还会使苯氧，故温度不能太高，水浴加热温度较低，不能让氯乙酸和苯酚熔化，故温度也不能太低，可以使所有物质都成液体，为较好地控制温度在102℃~106℃之间，加热时可选用油浴加热；

答案为：C；

(2)分离室I是将反应不充分的原料再重复使用；为了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反应室1，操作名称为蒸馏；

答案为：蒸馏；

(3)反应室1为苯酚和氯乙酸发生取代反应，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案为：+HCl；

(4)分离室II发生的反应是苯氧乙酸和丙烯醇发生酯化反应，制取菠萝酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度较小，可以析出，随后分液即可，如用NaOH会使酯发生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化学方程式为+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案为+NaOH+HOCH2CH=CH2。【解析】C蒸馏+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH214、略

【分析】【分析】

（1）托盘天平的平衡原理：称量物质量=砝码质量+游码质量；

（2）镁在空气中剧烈燃烧；放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁；

（3）图C表示铜和氧气在加热条件下生成黑色氧化铜；

（4）图D表示加压气体体积缩小；

【详解】

（1）称量物质量=砝码质量+游码质量；15=NaCl质量+3，NaCl的实际质量是15g-3g=12g；

（2）镁在空气中燃烧的现象是：放出大量的热；发出耀眼的白光，生成白色固体；

（3）图C的表达式为：铜+氧气氧化铜；

（4）图D表示加压气体体积缩小，实验目的是验证分子之间的存在间隙；【解析】12g放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体铜+氧气氧化铜验证分子之间的存在间隙三、原理综合题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)①I+×II，整理可得SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H3=-98kJ/mol；

②活化分子比普通分子高出的能量称为活化能，反应Ⅱ是放热反应，根据图示可知该反应的正反应活化能为(E4-E3)kJ/mol；

③总反应速率一般由慢反应决定。反应的活化能越大，反应发生消耗的能量就越高，反应就越不容易发生，该反应的化学反应速率就越慢。从图1中分析可知反应I的活化能远大于反应II的活化能，则说明决定V2O5催化氧化SO2的反应速率的是反应I；

(2)①根据图示可知：从反应开始至5min达到平衡时△n(SO2)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，根据方程式可知：每有2molSO2反应，就会同时消耗1molO2，反应产生2molSO3，若消耗0.2molSO2，则同时消耗0.1molO2，产生0.2molSO3，故v(SO3)==0.02mol/(L·min)；由于反应开始时充入SO2、O2的物质的量相等，则O2的转化率为=25%；

②反应达到平衡时，各种气体的浓度c(SO2)==0.1mol/L，c(O2)==0.15mol/L；c(SO2)==0.1mol/L，则该温度下，反应的平衡常数K=【解析】①.-98②.E4-E3③.I④.0.02⑤.25⑥.6.6716、略

【分析】【详解】

(1)已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)∆H=-180.5kJ/mol

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H=+571.6kJ/mol

根据盖斯定律，将①-②，整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)∆H=-752.1kJ/mol；

(2)①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数表达式K=

②根据方程式可知：反应产生0.4mol/L的CH3OH(g)，消耗H2的浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L，则该时间段内反应速率v(H2)==0.08mol/(L·min)；

③Qc=＜160，说明反应未达到平衡，反应正向进行，因此v正＞v逆；

④反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，反应混合物的浓度都减小，则v正减小，v逆减小。容器的容积扩大，使反应体系的压强减小，减小压强，化学平衡逆向移动。【解析】2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)∆H=-752.1kJ/mol0.08mol/(L·min)＞减小减小逆向17、略

【分析】【详解】

(1)总化学反应速率由慢反应决定。根据已知信息可知：在上述三个反应中反应II是慢反应；故反应II决定NO的氧化反应速率；

已知反应：Ⅰ．(快反应)

Ⅲ．(快反应)

IV．

根据盖斯定律，将(IV)-(I)-(Ⅲ)，整理可得：△H=(-a+b-c)kJ/mol；

(2)A．已知反应Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，当反应Ⅰ达到平衡状态，v正=v逆，则k1·c2(NO)=k2·c[(NO)2]，A正确；

B．反应的活化能越大；反应越难发生，反应速率越慢。由于反应I是快反应，反应II是慢反应，说明反应Ⅱ的活化能高于反应Ⅰ的活化能，B错误；

C．反应速率常数只与温度有关，温度不变，化学速率常数不变。所以增大NO的浓度，k1不变；C错误；

故合理选项是BC；

(3)①在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，NO的平衡转化率增大。根据图像可知：在压强是p2时NO转化率比p1时大，说明压强：p1＜p2；

②由于是将NO、O2按2：1的物质的量的比加入，二者反应的物质的量的比是2：1，所以平衡时二者的转化率相同。根据图像可知：在400℃、p1条件下