2025年粤教新版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高二化学下册月考试卷294考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.体系内的总压不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB22、在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A.纯碱B.石灰石C.石英D.黏土3、制作印刷电路板的过程中常用到氯化铁溶液。氯化铁rm{(FeCl_{3})}属于rm{(}rm{)}A.酸B.碱C.盐D.氧化物4、设阿伏加德罗常数为rm{N_{A}}下列说法一定正确的是rm{(}rm{)}A.标准状况下，rm{2.24L}氯气与足量水反应，转移电子数为rm{0.1N_{A}}B.一定温度下rm{0.1L0.1mol?L^{?1}}的rm{HA}溶液所含rm{A^{?}}数目一定为rm{0.01N_{A}}C.由rm{Cu}rm{Zn}和稀硫酸组成的原电池工作时，若rm{Cu}极生成rm{0.2gH_{2}}则电路中通过电子rm{0.2N_{A}}D.向rm{0.1mol隆陇L^{-1}}的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中rm{dfrac{cleft(O{H}^{-}right)}{cleft(N{{H}_{3}}^{-}{H}_{2}Oright)}}增大rm{dfrac{cleft(O{H}^{-}right)}{cleft(N{{H}_{3}}^{-}{H}_{2}Oright)}

}5、下列电离或水解方程式中，正确的是A.CH3COOH＝CH3COO-+H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+6、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A.S2﹣B.CO32﹣C.NH4+D.Br﹣7、将质量为rm{a}克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是rm{(}rm{)}A.硝酸B.氢氧化钠C.无水乙醇D.石灰水评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、下列说法正确的是（）A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化9、在rm{10L}恒容密闭容器中充入rm{X(g)}和rm{Y(g)}发生反应rm{X(g)+Y(g)?}rm{M(g)+N(g)}所得实验数据如下表：。实验编号温度rm{/隆忙}起始时物质的量rm{/mol}平衡时物质的量rm{/mol}rm{n}rm{(X)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{垄脵}rm{700}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.090}rm{垄脷}rm{800}rm{0.10}rm{0.40}rm{0.080}rm{垄脹}rm{800}rm{0.80}rm{0.20}rm{a}rm{垄脺}rm{900}rm{0.40}rm{0.10}rm{b}下列说法正确的是A.实验rm{垄脵}中，若rm{5min}时测得rm{n}rm{(M)=0.050mol}则rm{0}至rm{5min}时间内，用rm{N}表示的平均反应速率rm{v}rm{(N)=1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}B.实验rm{垄脷}中，该反应的平衡常数rm{K}rm{=2.0}C.实验rm{垄脹}中，达到平衡时，rm{Y}的转化率为rm{80%}D.实验rm{垄脺}中，达到平衡时，rm{b}rm{<0.080}10、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}都是恒量的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}C.rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{3}H_{6}}D.rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}11、下列分子中，所有原子都在同一条直线上的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{C_{2}H_{4}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{CO_{2}}12、下列有关物质结构的表述正确的是（）A.氯化镁的分子式为MgCl2B.氮原子的轨道表达式为：C.硫原子的外围电子排布式为3s23p4D.N2的结构式：13、向一定量的rm{Fe}rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}的混合物中，加入rm{150mL}rm{4mol/L}的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下rm{NO}气体rm{2.24L}往所得溶液中加rm{KSCN}溶液，无红色出现rm{.}若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为rm{(}rm{)}A.rm{0.30mol}B.rm{0.28mol}C.rm{0.25mol}D.rm{0.22mol}14、rm{25隆忙}时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}与rm{0.1mol/L}氨水等体积混合rm{(pH>7)}rm{c(NH_{3}隆陇H_{2}O)>c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})}B.rm{0.1mol/LCH_{3}COONa}与rm{0.1mol/LHCl}溶液等体积混合：rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})>c(H^{+})>cCH_{3}COO^{-})}C.rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})>c(H^{+})>c

CH_{3}COO^{-})}与rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液等体积混合：rm{2/3[c(Na^{+})]=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}D.rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}与rm{2/3[

c(Na^{+})]=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}溶液等体积混合rm{0.1mol/LNa_{2}C_{2}O_{4}}为二元弱酸rm{0.1mol/LHCl}rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}rm{)}15、关于有机物rm{C_{3}H_{6}O_{3}}的下列叙述一定正确的是rm{(}rm{)}A.若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有rm{-OH}和rm{-COOH}B.若该物质中含有两个rm{-CH_{3}}则它可以是碳酸酯C.若该物质中结构中不能只含有rm{C-O}键和rm{C-H}键D.若rm{1mol}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}与足量钠反应只产生rm{1mol}氢气，说明一分子rm{C_{3}H_{6}O_{3}}中含有rm{2}个rm{-OH}和一个rm{-CHO}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、（14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H<0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。（1）t2时外界条件的改变可能是____(填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是____a．加入催化剂b．减小压强c．增大压强d．升高温度（2）t3时，反应物X的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。（3）在t6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1mol氦气，此时，平衡（填“是”或“否”）会发生移动。（4）T℃时，若将2molX和1molY在1L的容器中混合，在t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5mol·L－1，则2s内用物质X表示的平均反应速率为；t1时反应物Y的转化率为____；T℃时，该反应的平衡常数为____。17、(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：。与电源负极相连的电极附近溶液pH。(填“不变”“增大”或“减小”)（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选。a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为(选a、b、c，多选扣分)。a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为、。18、（1）写出相对分子质量为128的烃的分子式：______

（2）立方烷的结构简式如图所示；每个顶点是一个碳原子．则：

①其分子式为______．

②它的一氯取代物有______种．

③它的二氯取代物有______种．19、分两步以rm{1-}溴丁烷和必要的无机试剂制取rm{1}rm{2-}二溴丁烷rm{(CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br)}写出有关反应的方程式．

______．20、已知可简写为rm{.}降冰片烯的分子结构可表示为：

rm{(1)}降冰片烯属于______．

rm{A}环烃rm{B}不饱和烃rm{C}烷烃rm{D}芳香烃。

rm{(2)}降冰片烯的分子式为______．

rm{(3)}降冰片烯的一种同分异构体rm{(}含有一个六元环的单环化合物rm{)}的结构简式为______．

rm{(4)}降冰片烯不具有的性质______．

rm{A}能溶于水rm{B}能发生氧化反应。

rm{C}能发生加成反应rm{D}常温常压下为气体．21、（1）粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是____．

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算。

①将溶液的pH调至PH=____时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．

②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为____．

（3）调整溶液的pH可选用下列中的____．

A．NaOH（aq）B．NH3•H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2悬浊液E．Cu2（OH）2CO3（s）22、反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0．015mol(L·s)-1②v(B)=0．06mol(L·s)-1③v(C)=2．4mol(L·min)-1④v(D)=0．045mol(L·s)-1该反应进行的快慢顺序为23、rm{25隆忙}时，rm{0.1mol/LHCl}溶液中，rm{c(Cl^{-})=}______，rm{c(OH^{-})=}______，rm{K_{w}=}______；

若向rm{15mL}此溶液中加入rm{15mL}rm{0.3mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液，则混合液rm{pH=}______．24、根据结构对有机物进行分类；有助于对其性质的掌握．

rm{垄脵}有机物苯属于______rm{(}填字母rm{).}rm{a.}芳香烃rm{b.}烯烃rm{c.}炔烃。

rm{垄脷}下列有机物属于酚类的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{垄脹}纤维素属于______rm{(}填字母rm{).a.}糖类rm{b.}油脂rm{c.}蛋白质．评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)25、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。26、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)27、A、rm{B}rm{C}在一定条件下；有如下转化关系：

请回答下列问题：rm{(1)垄脵}的反应类型为________________。rm{(2)C}中所含官能团的名称是________________。rm{(3)}分别写出rm{垄脷}rm{垄脺}反应的化学方程式rm{(}有机物用结构简式表示rm{)}________________________________________________________________________、__________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，与压强也是始终不变的，B不能说明；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选C。

【点评】判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比(任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。2、B【分析】解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；生产玻璃的原料是纯碱；石灰石和石英；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；三者用到的共同材料为石灰石；

故选：B．

生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；生产玻璃的原料是纯碱；石灰石和石英；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；据此解答．

本题考查了制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产的原料，掌握基本工艺流程是解题关键，注意对知识的积累．【解析】【答案】B3、C【分析】略【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题是阿伏伽德罗常数的综合应用。【解答】A.标准状况下，rm{2.24L}氯气是rm{0.1molCl_{2}}氯气与水的反应是可逆反应，故转移的电子数小于rm{0.1N}氯气是rm{2.24L}氯气与水的反应是可逆反应，故转移的电子数小于rm{0.1molCl_{2}}rm{0.1N}A错误；B.rm{{,!}_{A}}rm{0.1L0.1mol?L}rm{0.1L0.1mol?L}溶液所含rm{{,!}^{?1}}是的rm{HA}溶液所含若rm{HA}为强酸，可完全电离，可生成rm{HA}rm{0.1L隆脕0.1mol/L=0.01mol}个rm{HA}离子，但是rm{0.01N}如果是弱酸，则产生的rm{0.01N}离子要小于rm{A}B错误；C.rm{A}极的电极反应式为：rm{2{H}^{+}+2{e}^{-}={H}_{2}隆眉}生成rm{A^{-}}rm{HA}rm{A^{-}}rm{0.01N_{A}}C正确；D.氨水中存在平衡：rm{N{H}_{3}隆陇{H}_{2}O?NH_{4}^{+}+O{H}^{-}}加入少量硫酸铵固体，平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，变小，D错误；故选C。rm{Cu}极的电极反应式为：rm{2{H}^{+}+2{e}^{-}={H}_{2}隆眉

}生成rm{0.2gH}【解析】rm{C}5、D【分析】试题分析：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式应该是CH3COOHCH3COO-+H+，A不正确；B、氢溴酸是强酸，溴离子不水解，B不正确；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步进行，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，C不正确；D、氢离子在溶液中是以H3O＋的形式存在的，因此NH4＋的水解方程式也可以表示为NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，D正确，答案选D。考点：考查水解方程式以及电离方程式的正误判断【解析】【答案】D6、C【分析】【解答】解：A．硫离子结合水电离的氢离子；促进了水的电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故A错误；B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，溶液显示碱性，故B错误；

C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故C正确；

D．Br﹣离子不水解；所以不改变溶液中氢离子数目，故D错误；

故选C．

【分析】常温下，能使纯水中的H+离子数目增加，说明了该离子能发生水解反应，且水解后溶液显示酸性，即弱碱离子的水解反应，据此进行判断．7、C【分析】解：rm{A.}因铜片在酒精灯上加热后生成rm{CuO}质量增加，将它投入硝酸中，发生rm{CuO+2HNO_{3}篓TCu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}rm{Cu^{2+}}进入溶液；铜片的质量会减小，故A错误；

B.因铜片在酒精灯上加热后生成rm{CuO}质量增加，将它投入rm{NaOH}中；不反应，铜片质量增加，故B错误；

C.因铜片在酒精灯上加热后生成rm{CuO}质量增加，将它投入无水乙醇中，发生rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuO隆煤CH_{3}CHO+H_{2}O+Cu}又恢复为铜，铜片的质量不变，故C正确；

D.因铜片在酒精灯上加热后生成rm{CuO}质量增加，将它投入石灰水中，不反应，铜片的质量会增加，故D错误；

故选C．

质量为rm{a}克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，生成rm{CuO}插入到溶液中，放置片刻，铜丝质量不变，则rm{CuO}被还原为rm{Cu}以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及乙醇的催化氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)8、C|D【分析】解：A；不锈钢和铝合金等耐腐蚀；所以合金也可能耐腐蚀，故A错误；

B；金属作原电池的正极被保护；所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；

C；酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀；中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C正确；

D；金属被腐蚀实质是金属失电子；所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D正确．

故选CD．

A；不锈钢和铝合金等耐腐蚀；

B；金属作原电池的正极被保护；

C；酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀；中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；

D；金属被腐蚀实质是金属失电子．

本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大．【解析】【答案】CD9、CD【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学反应速率的概念、化学平衡常数的应用。【解答】A.rm{N}的平均反应速率和rm{M}相等，为rm{dfrac{dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆陇minright)}故A不符合题意；B.实验rm{dfrac{

dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆陇minright)

}平衡常数为rm{dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合题意；rm{垄脷}平衡常数为rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合题意；的转化率为rm{垄脷}则

rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}C.根据反应的化学方程式可知，如果rm{Y}的转化率为rm{80%}则rm{Y}rm{80%}rm{X(g)}rm{+}rm{Y(g)}rm{X(g)}

rm{+}rm{Y(g)}rm{M(g)}rm{+}rm{N(g)}rm{M(g)}

rm{+}rm{N(g)}起始浓度rm{(mol/L)0.080}rm{0.020}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)0.080}

rm{0.020}rm{0}rm{0}转化浓度rm{(mol/L)0.016}rm{0.016}rm{0.016}rm{0.016}平衡常数rm{K=dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反应达到平衡，即rm{(mol/L)0.016}的转化率为rm{0.016}故C符合题意；rm{0.016}

D.根据rm{0.016}时平衡常数为rm{K=dfrac{0.009隆脕0.009}{0.031隆脕0.001}=2.9>1}故升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，平衡浓度rm{(mol/L)0.064}rm{0.004}rm{0.016}rm{0.016}中温度也是rm{(mol/L)0.064}由于反应前后体积不变，则与rm{0.004}相比rm{0.016}平衡是等效的，因此最终平衡时rm{0.016}的物质的量平衡常数rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反应达到平衡，即rm{Y}的转化率为当温度升高到rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}时平衡显逆反应方向移动，因此rm{Y}故D不符合题意。rm{80%}

【解析】rm{CD}10、rAD【分析】解：各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}都是恒量；则混合物中各烃的最简式相同；

A.rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}}的最简式都是rm{CH_{2}}二者最简式相同，故A正确；

B.rm{C_{2}H_{4}}的最简式为rm{CH_{2}}rm{C_{2}H_{6}}最简式为rm{CH_{3}}二者最简式不同，故B错误；

C.rm{C_{3}H_{8}}的最简式为rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{3}H_{6}}最简式为rm{CH_{2}}二者最简式不同，故C错误；

D.rm{C_{6}H_{6}}最简式为rm{CH}rm{C_{2}H_{2}}的最简式为rm{CH}二者最简式相同，故D正确；

故选AD．

各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}都是恒量；则混合物中各烃的最简式相同，据此进行解答．

本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，关键清楚质量一定最简式相同生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}是恒量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】rm{AD}11、rAD【分析】解：rm{A.}乙炔是直线型结构；所有原子都在同一条直线上，故A正确；

B.乙烯是平面结构；所有原子不在同一条直线上，故B错误；

C.乙烷中有rm{2}个甲基；甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一直线上，故C错误；

D.rm{CO_{2}}是直线型结构；所有原子都在同一条直线上，故D正确．

故选AD．

A.乙炔是直线型结构；

B.乙烯是平面结构；

C.甲烷是正四面体结构；

D.rm{CO_{2}}是直线型结构．

本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．【解析】rm{AD}12、B|C【分析】解：A：氯化镁为离子晶体，不存在分子，应是氯化镁的化学式为MgCl2；故A错误；

B、氮原子的电子排布式为1S22S22P3，故轨道表达式为：故B正确；

C、原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，S外围电子排布式应为3s23p4；故C正确；

D、氮气为共价单质，氮原子最外层有5个电子，其电子式为：则结构式为故D错误；

故选BC．

A：氯化镁为离子晶体；

B、氮原子的电子排布式为1S22S22P3；

C；原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理；

D；先写出氮气的电子式；将共用电子对用“-”表示即为结构式；

本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．【解析】【答案】BC13、rCD【分析】解：往所得溶液中加rm{KSCN}溶液；无红色出现，说明溶液中无铁离子，铁全部以亚铁离子存在，溶液的溶质为硝酸亚铁．

原来硝酸的物质的量是rm{0.15L隆脕4mol/L=0.6mol}反应后生成的一氧化氮的物质的量为rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}．

硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为rm{dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}

硝酸亚铁有rm{0.6mol-0.1mol=0.5mol}也就是rm{0.25mol}

混合物中铁元素也有rm{n(Fe)=0.25mol}

如果混合物全部转变为铁单质，那么就会有rm{0.25mol}铁；

题目中是一定量的氢气；就有可能不能使铁全部还原出来；

所以不大于rm{0.25mol}的都有可能．

故选CD．

根据硝酸的物质的量和生成rm{0.25mol}的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量，可求知混合物中铁元素的物质的量为rm{NO}一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，不一定将铁全部还原为单质．

本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度思考．rm{0.25mol}【解析】rm{CD}14、BC【分析】【分析】本题考查离子浓度大小的比较，难度中等，注意电荷守恒和物料守恒的应用。【解答】A.rm{0.1mol/LNH}rm{0.1mol/LNH}rm{{,!}_{4}}与rm{Cl}与rm{0.1mol/L}氨水等体积混合rm{(pH>7)}这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则rm{c(NH}氨水等体积混合rm{Cl}这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则rm{0.1mol/L}rm{(pH>7)}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)>c(Cl}rm{)>c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(NH}rm{)>c(NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陇H}故A不正确；B.rm{隆陇H}rm{{,!}_{2}}rm{O)>c(OH}与rm{O)>c(OH}溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则rm{{,!}^{-}}rm{)}故A不正确；rm{)}rm{0.1mol/LCH}rm{0.1mol/LCH}rm{{,!}_{3}}rm{COONa}与rm{0.1mol/LHCl}溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则rm{COONa}rm{0.1mol/LHCl}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{c(Cl}rm{c(Cl}C.rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{cCH}rm{cCH}rm{3}rm{3}rm{COO}rm{COO}故C正确；D.rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}，故B正确；rm{0.1mol/LNa}rm{0.1mol/LNa}rm{{,!}_{2}}溶液等体积混合rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}与rm{0.1mol/LNaHCO}rm{0.1mol/LNaHCO}rm{{,!}_{3}}溶液等体积混合，则根据物料守恒可知rm{2/3}二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中rm{2/3}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(CO}rm{)=c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)+c(HCO}rm{)+c(HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{)}故C正确；故D不正确。故选BC。rm{)}【解析】rm{BC}15、rBC【分析】解：该物质不饱和度rm{=dfrac{3隆脕2+2-6}{2}=1}说明含有一个不饱和键，可能含有一个rm{-COOH}和一个rm{-OH}可能含有一个rm{-COO-}和一个rm{-OH}可能含有一个rm{-CHO}和两个rm{-OH}可能含有rm{-COOH}和rm{-O-}

A.若能与金属钠和碳酸氢钠反应，rm{-COOH}和rm{Na}碳酸氢钠都反应，该分子中可能不含rm{-OH}含有rm{-O-}故A错误；

B.若该物质中含有两个rm{-CH_{3}}则它可以是碳酸酯，为碳酸甲酯，故B正确；

C.若该物质中结构中不能只含有rm{C-O}键和rm{C-H}键，因为该分子的不饱和度是rm{1}故C正确；

D.若rm{1mol}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}与足量钠反应只产生rm{1mol}氢气，一分子rm{C_{3}H_{6}O_{3}}中可能含有rm{2}个rm{-OH}和一个rm{-CHO}或rm{1}个rm{-COOH}一个rm{-OH}故D错误；

故选BC．

该物质不饱和度rm{=dfrac{3隆脕2+2-6}{2}=1}说明含有一个不饱和键，可能含有一个rm{-COOH}和一个rm{-OH}可能含有一个rm{-COO-}和一个rm{-OH}可能含有一个rm{-CHO}和两个rm{-OH}可能含有rm{-COOH}和rm{-O-}等；据此分析解答．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断可能的结构是解本题关键，注意同分异构体种类判断方法，题目难度中等．【解析】rm{BC}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【解析】试题分析：（1）t2时正逆反应速率同时增大，但平衡不移动。应用反应是体积减小的可逆反应，所以外界条件的改变可能是使用了催化剂，答案选a；t5时正逆反应速率都是减小的，但平衡向逆反应方向移动。由于正反应是放热反应，所以改变的外界条件的可能是减小了压强，答案选b。（2）t3到t4是反应向逆反应方向移动，所以t3时，反应物X的转化率大于t4时的反应物X的转化率。（3）固定容器体积，再向上述容器中充入1mol氦气，但容器中物质的浓度不变，所以平衡不移动。（4）根据反应的方程式可知，此时X的浓度减少了1mol/L，所以X的反应速率是1mol/L÷2s＝0.5mol·L－1·s－1。消耗Y的物质的量是0.5mol，所以Y的转化率是0.5÷1＝50％。该反应的平衡常数为考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率和平衡常数的有关计算等【解析】【答案】（14分）（1）ab（2）大（3）否(4）0.5mol·L－1·s－1;50%;117、略

【分析】试题分析：（1）电解食盐水生成氢气和氯气，与电源正极相连的为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气；与负极相连的为阴极，阴极上氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，故pH增大；（2）除去硫酸根离子用钡离子，根据不能引入新的杂质的原则选择氯化钡；（3）碳酸钠一定放在氯化钡之后，用碳酸根离子把引入的钡离子除去，故为：bc；（4）电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。考点：电解食盐水的电极反应式的书写和总化学方程式的书写、食盐水中除杂等知识【解析】【答案】（14分）（1）2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）；增大（2分）（2）C（2分）（3）bc（2分）（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3分）18、略

【分析】解：（1）设烃的分子式为CxHy，则Mr=12x+y，故=108，故该烃的分子式为C10H8，减1个C原子增加12个H原子，分子式为C9H20，C9H20是饱和烃，不能再增大分子H原子数目，故答案为：C10H8、C9H20；

（2）①由立方烷的结构可知，分子中含有8个C原子，H原子饱和C的四价结构，故每个C原子连接1个H原子，分子中H原子数目为8，故立方烷的分子式为C8H8；

故答案为：C8H8；

②分子中只有1中H原子；其一氯代物只有1种，故答案为：1；

③立方烷的二氯代物中2个氯原子取代H原子位置有：一条棱上的C原子上的H原子；面对角线上的C原子上的H原子、体对角线上的C原子上的H原子；所以二氯代物的同分异构体有三种；

故答案为：3．

（1）设烃的分子式为CxHy，则Mr=12x+y，故=xy；且C；H原子为整数，据此确定，注意C原子数目较大、H原子数目较少时，可以减碳加氢，1个C原子相当于12个H原子；

（2）①由立方烷的结构可知；分子中含有8个C原子，利用H原子饱和C的四价结构，据此确定分子中H原子数目，写出分子式；

②分子中只有1中H原子；其一氯代物只有1种；

③烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定1个氯原子移动另1个Cl的方法进行确定．

本题考查烃的分子式的确定、烃的结构、同分异构体的书写等，难度中等，要求学生具有一定的空间想象的能力，掌握根据相对分子质量确定烃的分子式的方法．【解析】C10H8、C9H20；C8H8；1；319、略

【分析】解：rm{1-}溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热生成rm{1-}丁烯，反应方程式为rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}属于消去反应；

rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}丁烯与溴水加成生成rm{1-}rm{1}二溴丁烷，反应方程式为rm{2-}属于加成反应；

故答案为：rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{2}CH_{3}}．

分两步以rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}溴丁烷和必要的无机试剂制取rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{2}CH_{3}}rm{1-}二溴丁烷rm{1}先发生消去反应生成rm{2-}丁烯；再发生加成反应，以此来解答．

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物官能团引入的方法，题目难度不大．rm{(CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{2}Br)}【解析】rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+NaBr}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{2}CH_{3}}20、略

【分析】解：rm{(1)}降冰片烯含有rm{C=C}官能团，则应属于烯烃，分子中含有碳环，则应属于环烃，故答案为：rm{AB}

rm{(2)}根据结构可知降冰片烯含有rm{7}个rm{C}原子，根据每个rm{C}形成rm{4}个共价键的原则可知应含有rm{10}个rm{H}原子；所以分子式为。

rm{C_{7}H_{10}}故答案为rm{C_{7}H_{10}}

rm{(3)}分子式为rm{C_{7}H_{10}}的烃的同分异构体且含有含有一个六元环的单环化合物为

故答案为：

rm{(4)}降冰片烯含有双键，则能发生加成反应和氧化反应，所有的烃都不溶于水，由于rm{C>5}常温下为液态，故答案为：rm{AD}．

rm{(1)}根据降冰片烯的组成元素以及结构判断；

rm{(2)}根据结构判断rm{C}rm{H}原子数；以此确定分子式；

rm{(3)}根据同分异构体分子式相同结构不同的特点分析；

rm{(4)}根据降冰片烯含有的官能团的rm{C}原子数分析．

本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物含有的官能团、碳架结构以及rm{C}的成键特点．【解析】rm{AB}rm{C_{7}H_{10}}rm{AD}21、略

【分析】

（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质；反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故选BC；

（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则C（OH-）===2×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=5×10-4mol/L，pH=-=3.3；故答案为3.3；

②C（OH-）==mol/L=1×10-10mol/L，C（H+）=10-4mol/L；其pH=4，故答案为4；

（3）调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，碱式碳酸铜虽然含有碳酸根离子，但碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体逸出，不存在于溶液中，所以不能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH）2悬浊液、Cu2（OH）2CO3（s）反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子；故选CDE．

【解析】【答案】（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质；反应后可以生成氯离子或水；

（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则C（OH-）=再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；

②C（OH-）=再根据水的离子积常数计算溶液的氢离子浓度，从而确定其pH；

（3）调整溶液的pH时；加入的物质不能引进新的杂质粒子．

22、略

【分析】【解析】【答案】③=②>①=④23、0.1mol•L-1；1.0×10-13mol•L-1；1.0×10-14mol2•L-2；13【分析】解：氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，则rm{0.1mol/L}的rm{HCl}溶液中，rm{c(Cl^{-})=c(H^{+})=0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{c(OH^{-})=dfrac{1隆脕10^{-14}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}

常温下rm{c(OH^{-})=dfrac

{1隆脕10^{-14}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}

氯化氢和氢氧化钠溶液的体积相同，氢氧化钠浓度较大，混合后溶液显示碱性，混合液中氢氧根离子浓度为：rm{c(OH^{-})=dfrac{(0.3-0.1)mol/L隆脕0.015L}{0.015L+0.015L}=0.1mol/L}溶液中氢离子浓度为：rm{c(H^{+})=dfrac{1隆脕10^{-14}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}该溶液的rm{K_{w}=1.0隆脕10^{-14}mol^{2}?L^{-2}}

故答案为：rm{c(OH^{-})=dfrac

{(0.3-0.1)mol/L隆脕0.015L}{0.015L+0.015L}=0.1mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac

{1隆脕10^{-14}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}rm{pH=-lg1.0隆脕10^{-13}=13}rm{0.1}．

常温下水的离子积为rm{mol?L^{-1}}氯化氢为强电解质，氯离子与氯化氢浓度相等，根据水的离子积及氢离子浓度计算出溶液中氢氧根离子浓度；碱溶液的浓度较大，混合液为碱性，计算出混合液中氢氧根离子浓度，再计算出氢离子浓度，从而计算出溶液的rm{1.0隆脕10^{-14}mol^{2}?L^{-2}}．

本题考查了水的离子积、溶液rm{13}的计算，题目难度中等，注意掌握常温下水的离子积，明确溶液酸碱性与溶液rm{K_{w}=1.0隆脕10^{-14}mol^{2}?L^{-2}}的关系及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．rm{pH}【解析】rm{0.1mol?L^{-1}}rm{1.0隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}rm{1.0隆脕10^{-14}mol^{2}?L^{-2}}rm{13}24、略

【分析】解：rm{垄脵a}芳香烃是含苯环的烃，苯属于芳香烃，故rm{a}正确；

rm{b}烯烃是含碳碳双键的烃，由于苯环不是单双键交替的结构，即苯中不含碳碳双键，故苯不是烯烃，故rm{b}错误；

rm{c}炔烃是含碳碳三键的烃，苯环中不含碳碳三键，故苯不是炔烃，故rm{c}错误．

故选rm{a}

rm{垄脷}分子中苯环与羟基相连的有机物属于酚类，故rm{a}为醇类，rm{b}为酚类，rm{c}为醇类；

故答案为：rm{b}

rm{垄脹}纤维素是多羟基醛的脱水缩合物，故属于糖类，故选rm{a}．

rm{垄脵a}芳香烃是含苯环的烃；

rm{b}烯烃是含碳碳双键的烃；

rm{c}炔烃是含碳碳三键的烃；

rm{垄脷}官能团羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类；羟基与链烃基或者苯环侧链相连的有机物属于醇类；

rm{垄脹}纤维素是多羟基醛的脱水缩合物．

本题考查了常见有机物的类别，难度不大，应注意醇和酚的区别在于rm{-OH}所连的位置的区别．【解析】rm{a}rm{b}rm{a}四、工业流程题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极