2025年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷290考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。其中X；Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素；X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是。

A.Z元素位于第三周期第ⅦA族B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能与Z2W2反应2、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（）A.X肯定为碱金属元素B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物3、OF2(O为价)主要用作氧化剂、氟化剂、火箭工程液体助燃剂，与水缓慢反应：下列说法正确的是A.该反应中H2O作氧化剂B.氧化性：C.该反应中O2既是氧化产物，又是还原产物D.该反应中1molOF2参与反应时有4mol电子转移4、N2能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是A.氮元素的非金属性弱B.氮元素的非金属性强C.氮气可作保护气D.氮分子中键能大5、下列离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液中通入过量氯气：+Cl2=CO2+Cl-+ClO-B.Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+D.酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O6、40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。现对X溶液进行如图所示的实验；其现象和结果如下：

下列说法正确的是A.X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和B.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl-，可能含有Al3+C.X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50mol·L-1D.X溶液中c(Na+)为1.50mol·L-1，c(Al3+)为0.50mol·L-17、下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是。A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2D.NaCl8、下列分离或提纯方法正确的是（）

①用酒精萃取碘水中的碘；②用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al；③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2；④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A.①B.②C.③D.④9、下列检验或实验操作正确的是（）A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－D.已知丙酮是无色液体，易溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，四种元素原子的最外层电子数之和为18，Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，下列叙述不正确的是A.X、Y元素的非金属性：X＜YB.由Y和Z组成的化合物不止一种C.四种元素原子半径大小：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工业上用电解Z和W组成的化合物水溶液的方法制备Z的单质11、下列化学反应的离子方程式不正确的是A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓B.向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：Ca2++2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H+D.Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－12、下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是（）。选项实验现象离子方程式A乙烯通入溴水溶液中溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBrB向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水溶液由浅绿色变为红色2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C向品红溶液中同时通入同体积的SO2和C12溶液红色无变化C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SOD向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OA.AB.BC.CD.D13、工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为：

①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是A.反应①和②均为氧化还原反应B.反应①中FeO•Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应D.生成lmol的CO2，反应①转移3.5mol电子14、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是（）A.反应①②均为非氧化还原反应B.反应①中NaClO是氧化剂C.Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol15、四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。

已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是A.试剂E为无水氯化钙B.仪器甲的名称为直形冷凝管C.上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.实验所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸馏的方法提纯SnCl4评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、完成下列反应对应的离子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。

(3)洁厕灵和漂白液不宜混用_________。

(4)泡沫灭火器反应原理_________。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(6)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片_________。

(7)碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体__________。17、铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。

（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。18、有以下物质:①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_________;属于非电解质的是_________;属于电解质的是____________

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____;若④和⑤中所含氢原子数相等，在相同条件下④和⑤的体积之比为____________

(3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________19、（1）反应Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。

（2）写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

（3）写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______。20、烟花爆竹常常在重大节日庆典中燃放。烟花的主要成分可以分成氧化剂；还原剂、发色剂、黏合剂等。

(1)爆竹的主要成分是黑火药，含有硝酸钾、硫黄和木炭。生成物中有一种单质，该单质分子的电子式是___________。

(2)用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫黄，可避免硫化钾、二氧化硫等有害物质的排放。请写出高氯酸钾(KClO4)与葡萄糖(C6H12O6)反应的化学方程式：___________。

(3)烟花中的发光剂，可用短周期金属的粉末，其燃烧时会发出白炽的强光。写出该金属的化学符号___________。

(4)烟花中还含有发色剂，利用焰色反应可使烟花放出五彩缤纷的色彩。焰色反应的原理是___________。21、“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：________。(填字母)

a．减少化石燃料的使用b．植树造林；增大植被面积。

c．采用节能技术d．利用太阳能；风能。

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多；如：

以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是___________。

(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量；其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：

①写出产生H2的反应方程式______________________________________。

②由图可知，镍粉是______。(填字母)

a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂c．反应Ⅰ；Ⅱ的催化剂d．不是催化剂。

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是_________。(填字母)

a．反应Ⅰ的速率增加；反应Ⅱ的速率不变。

b．反应Ⅰ的速率不变；反应Ⅱ的速率增加。

c．反应Ⅰ；Ⅱ的速率均不变。

d．反应Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反应Ⅰ的速率增加得快。

e．反应Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反应Ⅱ的速率增加得快。

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加22、C；N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1)同温同压下,等体积的N2和SO2的分子数之比为____,物质的量之比为____,原子总数之比为____,质量之比为____。

(2)0.5molCH4的质量为____；标准状况下，4.48LNH3所含分子数约为____。23、画出下列微粒的结构示意图和电子式。

氧离子______________；______________

氯离子______________；______________

碳原子______________；______________

钙离子______________，______________评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)24、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误25、过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(___________)A.正确B.错误26、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误27、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、有机推断题(共1题，共2分)30、已知A；B、C、D四种物质都含有一种共同的元素；相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。

（1）根据以上信息推断：A：________C：_________（填化学式）

（2）从A；B、C、D四种物质中任选一种；从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：

我的预测：_____________________________________________________

主要操作：_____________________________________________________

可能的现象：___________________________________________________

化学方程式：___________________________________________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

W原子的最外层电子数是电子层数的3倍；说明W为O；X与W；Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，且X、Y、Z是原子序数依次减小，可知X为Na，Z为H，根据X、Y、Z形成的化合物的结构可知Y为B，由此进行分析判断。

【详解】

由分析可知W为O；X为Na，Y为B，Z为H；

A.Z为H；位于周期表第一周期第IA族，A项错误；

B.Y为B，其最高价氧化物对应的水化物是H3BO3；是一种一元弱酸，B项正确；

C.X为Na，Z为H，X和Z形成的化合物为NaH，与水反应生成NaOH和H2；溶液呈碱性，C项错误；

D.化合物M为NaBH4，具有较强的还原性，H2O2属于常见的氧化剂；二者之间可以发生氧化还原反应，D项错误；

答案选B。2、B【分析】【分析】

X；Y、Z为短周期元素；X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素，以此解答。

【详解】

由上述分析可知：X为H；Li或Na；Y为S元素；Z为O元素。

A.X为H；Li或Na；因此X可能是金属元素，也可能是非金属元素，A错误；

B.Y为硫元素，Z为氧元素，二者形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3在固态时形成的分子晶体；物质的熔沸点较低，B正确；

C.如X为Na；Li时；与S反应生成的化合物为离子化合物，C错误；

D.Y为硫元素，Z为氧元素，由于元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其简单氢化物就越稳定，所以氢化物稳定性：Z>Y；D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。正确推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及常见的物质的性质是本题解答的基础。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．该反应中水中氧元素化合价升高被氧化；所以水为还原剂，故A错误；

B．该反应中OF2中O元素化合价降低，为氧化剂，O2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性氧化性：OF2>O2；故B错误；

C．该反应中OF2中O元素化合价降低生成O2，H2O中O元素化合价升高生成O2，所以O2既是氧化产物；又是还原产物，故C正确；

D．该反应中OF2为唯一氧化剂，O元素化合价由+2价降低为0价，所以1molOF2参与反应时转移2mol电子；故D错误；

综上所述答案为C。4、D【分析】【分析】

【详解】

氮原子的原子半径较小，元素的非金属较强，但是氮气分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要很大的能量，因此氮气能够大量、稳定地存在存在于空气中，其性质稳定，能够做保护气，故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．Na2CO3溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，离子方程式为：+2Cl2=CO2+2Cl-+2HClO；故A错误；

B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故B错误；

C．将CO2通入足量BaCl2溶液没有沉淀生成；弱酸不能制取强酸，故C错误；

D．酸性条件下，碘化钾被氧气氧化，生成碘单质，使淀粉溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；故D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

20.0mLX溶液加25.0mL4.00mol/LNaOH溶液后将滤液稀释至200mL，c(OH-)=0.1mol/L，说明OH-过量，但无刺激性气味气体产生，则X溶液中一定不含

20.0mLX溶液加25mL4.00mol/LNaOH(过量)溶液后，产生1.16g沉淀，则X溶液一定含Mg2+，且1.16g为Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2的物质的量==0.02mol，则沉淀20mLX溶液中Mg2+需要的OH-和剩余的OH-总物质的量=0.02mol×2+0.1mol/L×0.2L=0.06mol，则X溶液中一定含Al3+，且反应Al3++4OH-=+2H2O消耗OH-的物质的量=4.00mol/L×0.025L-0.06mol=0.04mol，所以20mLX溶液中含Al3+的物质的量=0.01mol；

20.0mLX溶液加足量硝酸银溶液产生14.35g白色沉淀，则X溶液一定含Cl-，该白色沉淀为AgCl，且20mLX溶液中n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol，由电荷守恒可知，20mLX溶液中负电荷总物质的量=0.1mol，正电荷总物质的量=2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2×0.02mol+3×0.01mol=0.07mol，负电荷总物质的量大于正电荷总物质的量，所以X溶液中一定含Na+，且20mLX溶液中含Na+的物质的量=0.1mol-0.07mol=0.03mol；据此解答。

【详解】

A．由分析可知，X溶液中一定含Mg2+、Al3+、Cl-、Na+，一定不含A错误；

B．由分析可知，X溶液中一定含Al3+；B错误；

C．结合分析可知，X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)==1.00mol/L；C错误；

D．结合分析可知，X溶液中c(Na+)==1.50mol/L，c(Al3+)==0.50mol/L；D正确。

答案选D。7、A【分析】【详解】

硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”，碳酸钡能溶于酸，产生的钡离子有毒，不能用，故B不正确；氯化钡、氯化钠均溶于水，且钡离子有毒，不能做“钡餐”，故C、D均不正确，答案选A。8、D【分析】【详解】

①萃取剂应不溶于水；酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故①错误；

②铁和铝都能与盐酸反应；不能用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al，应该选用氢氧化钠除杂，故②错误；

③加入氢氧化钠引入新的杂质——钠离子；故③错误；

④加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异；则蒸馏可除杂，故④正确；

只有④正确，故选D。9、C【分析】【详解】

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为Ag2CO3、Ag2SO4等，应加入硝酸酸化然后再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含Cl-；A错误；

B.硝酸可氧化SO32-生成SO42-；应用盐酸酸化，B错误；

C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，排除其他离子的干扰，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成沉淀为AgCl，可说明原溶液中含有Cl-；C正确；

D.已知丙酮是无色液体；易溶于水，密度小于水，因此分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏，不能是蒸发，D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W 均为短周期元素，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，应为CCl4；所以X为C元素，W为Cl元素；四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Y；Z的最外层电子数之和为18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之间，则最外层电子数分别为6和1、2和5、3和4，再结合Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍可知Y为O元素，Z为Na元素。

【详解】

A．同周期自左至右非金属性增强；所以非金属性C＜O，故A正确；

B．O和Na可以组成Na2O和Na2O2；故B正确；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以半径大小为r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C错误；

D．工业制备金属钠为电解熔融的NaCl；故D错误；

综上所述答案为CD。11、AD【分析】【详解】

A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S；A不正确；

B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应时生成物是碳酸钙；碳酸钠和水；B正确；

C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2HClO；C正确；

D、酚羟基的酸性强于HCO3－的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时；酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确。

答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A．乙烯通入溴水溶液中发生加成反应，溴水褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故A错误；

B．向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液由浅绿色变为红色，说明Fe2+先氧化为Fe3+，则发生反应的离子方程式依次为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故B正确；

C．向品红溶液中同时通入同体积的SO2和C12，溶液红色无变化，可知反应生成了无漂白性的硫酸和HCl，发生反应的离子方程式为C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SO故C正确；

D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故D错误；

故答案为BC。13、BD【分析】【详解】

A项；反应②中不存在元素的化合价变化；则不属于氧化还原反应，故A错误；

B项、反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3；故B正确；

C项；反应②中不存在元素的化合价变化；则不属于氧化还原反应，故C错误；

D项、反应①只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知生成lmol的CO2，反应①生成氧气的物质的量为mol，则转移的电子的物质的量为mol×4=33.5mol；故D正确；

故选BD。

【点睛】

化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂是解答关键。14、AC【分析】【详解】

A．①中Fe；Cl元素的化合价变化；为氧化还原反应，②为复分解反应，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；

B．①中Cl元素的化合价降低；则NaClO是氧化剂，故B正确；

C．Na2FeO4中；Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；

D．若有2molFeCl3发生反应；转移电子的物质的量为2mol×(6-3)=6mol，故D正确；

故选AC。15、CD【分析】【分析】

根据实验目的，首先MnO2与浓盐酸共热制取氯气，此时制得的氯气中混有HCl和H2O(g)，在氯气与Sn反应前应将气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去其中的HCl、H2O(g)，由于氯气有毒，最后要进行尾气吸收，故装置的连接顺序为a→h→i→f→g→e→d→c→b。

【详解】

A．试剂E为碱石灰；目的是吸收过量的氯气，防止空气污染，同时吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解，故A错误；

B．仪器甲的名称为蒸馏烧瓶；故B错误；

C．根据分析，上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→b；制备氯气，除去HCl，除去水蒸汽，制备四氯化锡，最后尾气处理并防止空气中水蒸气进入，故C正确；

D．实验所得SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常温下呈液态，因为SnCl4遇水水解，又易溶于有机溶剂，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸馏法；故D正确；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

(1)铝有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

(3)洁厕灵是盐酸，漂白液是次氯酸钠，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。

(4)泡沫灭火器反应原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)SO2具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

(6)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(7)碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体即氮气，10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O17、略

【分析】【分析】

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；该反应中铁的化合价降低，铝的化合价升高，反应转移6个电子。

【详解】

(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；该反应中铝从0价升高到+3价，故Al做还原剂，铁从+3价降低到0价，降低的元素为铁；

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反应中铝和铁系数比为1:1，故消耗了0.2molAl的同时会生成0.2mol铁，一个铝失去3个电子，故转移电子的物质的量为0.6mol。【解析】Al铁0.20.618、略

【分析】【分析】

(1)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；(2)结合n===计算；(3)碳酸氢钠固体中加入少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和碳酸钠。

【详解】

(1)①石墨和②水银均能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解质；③酒精和④氨气均不导电，是非电解质；⑤硫化氢和⑥碳酸氢钠固体均不导电，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑧冰酷酸(CH3COOH)、⑨氧化钠固体、⑩液态氯化氢均不导电，是电解质；则其中能导电的是①、②和⑦；属于非电解质的是③④；属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩；(2)由n=可知等质量氨气和硫化氢的物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(NH3)：n(H2S)=34g/mol:17g/mol=2:1，则等质量氨气和硫化氢的中氢原子的数目之比为(2×3):(1×2)=3:1；若氨气和硫化氢的中氢原子数相等，则n(NH3)：n(H2S)==2:3，由n=可知在相同条件下氨气和硫化氢的体积之比为2:3；(3)碳酸氢钠固体中加入少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】①②⑦③④⑤⑥⑧⑨⑩3:12:32HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O19、略

【分析】【详解】

（1）由Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe可知，从反应类型上看该反应属于置换反应；分析物质中各元素化合价的变化可得，在该反应中，Al的化合价由0升到+3价，失去电子被氧化，发生氧化反应，Al为还原剂，对应产物为氧化产物；Fe2O3中Fe的化合价由+3价降到0价，得到电子，被还原，发生还原反应，为氧化剂，对应产物为还原产物，故答案为：置换反应；Al（铝）；失去；氧化；Fe（铁）；得到；还原；还原反应；氧化反应；Fe2O3（氧化铁）；Al2O3（氧化铝）；Al（铝）；Fe（铁）；

（2）Fe元素的化合价降低得到电子，C元素的化合价升高失去电子，该反应中转移6e-，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为：故答案为：

（3）Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和金属银，离子反应为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移表示为：故答案为：【解析】①.置换反应②.Al（铝）③.失去④.氧化⑤.Fe（铁）⑥.得⑦.还原⑧.还原反应⑨.氧化⑩.Fe2O3⑪.Al2O3⑫.Al⑬.Fe⑭.⑮.20、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】3KClO4+C6H12O6→6H2O+6CO2↑+3KCl镁或Mg或铝或Al电子跃迁，放出光的波长在可见光范围。21、略

【分析】【分析】

(1)降低大气中CO2浓度；应减少化石能源的使用，提倡使用清洁能源；

(2)最节能的措施应使用太阳能；原子利用率最高；应使反应物尽可能转化为生成物，使原子利用率达到100%；

(3)①反应物中含有铁粉和水；在高温条件下可生成氢气；

②Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；

③从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol；甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快。

【详解】

(1)a．减少化石燃料的使用；可减少二氧化碳的排放，故a正确；

b．植树造林，增大植被面积，通过光合作用，可降低二氧化碳浓度，故b正确；

c．采用节能技术；可减少化石能源的消耗，减少二氧化碳的排放，故c正确；

d．利用太阳能；风能；可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，故d正确；

故答案为abcd；

(2)最节能的措施应使用太阳能；原子利用率等于期望产物的总质量与生成物的总质量之比，只有反应c的原子利用率为100%，反应a的生成物中除期望产物(葡萄糖)外还有氧气产生；

(3)①铁粉与水蒸气在加热条件下生成Fe3O4和氢气，生成的氢气将和CO2反应产生甲酸，进一步和甲酸反应产生甲烷，反应的方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量(mmol)即可以代表化学反应的平均速率，Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；故答案为c；

③从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，故答案为e。【解析】abcdac3Fe+4H2OFe3O4+2H2ce22、略

【分析】【分析】

根据阿伏伽德罗定律和物质的量相关的推导公式计算即可。

【详解】

(1)根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等体积的N2和SO2的分子数目相等，即分子数之比为1：1；因为物质的量n=则物质的量之比也为1：1，因1个N2分子是由2个原子构成，1个SO2分子是由3个原子构成，则原子总数之比为2：3；又n=则等体积的N2和SO2的质量之比等于其各自的摩尔质量之比；为28：64=7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；

(2)根据公式n=可知，0.5molCH4的质量为0.5mol16g/mol=8g；根据n=可知，标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2mol，则所含分子数约为0.26.021023=1.2041023个，故答案为：8g；1.2041023。【解析】1：11：12：37：168g1.204102323、略

【分析】【分析】

【详解】

氧离子是由O原子获得2个电子后形成，最外层电子数为8，原子结构示意图为：电子式为：

氯离子是由Cl原子获得1个电子后形成，最外层电子数为8，原子结构示意图为：电子式为：

碳原子的最外层电子数为4，原子结构示意图为：电子式为：

钙离子是由Ca原子失去2个电子后形成，最外层电子数为8，原子结构示意图为：电子式为：Ca2+。答案为：Ca2+。【解析】Ca2+四、判断题(共4题，共32分)24、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确25、B【分析】【分析】

【详解】

过量或少量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物都为FeCl3，故错误。26、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。27、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确五、推断题(共2题，共6分)28、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈