【2020秋备课】高中化学教案新人教版必修1-4.3-硫和氮的氧化物(第1课时)

4.3硫和氮的氧化物（第1课时）教学目标一、学问目标1．把握二氧化硫、三氧化硫的性质。2．了解大气污染的缘由及其把握。二、力气目标通过对SO2氧化性和还原性的推想及验证，培育同学的试验设计与综合分析力气。三、情感目标使同学体会化学对环保的重要意义，培育同学关注社会的意识和责任感。教学重点二氧化硫和氮的氧化物的性质。教学难点SO2的氧化性与还原性。教学过程一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相像。学问回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。归纳整理并板书：CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(足量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。它与CO2的性质上有何异同呢？同学分组试验：（1）课本第90页试验4-7。（2）向澄清石灰水中通入SO2。归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：(1)酸性氧化物指导同学依据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。板书：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相像。(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。同学阅读教材第90页第三自然段，了解SO2的漂白原理。叙述：SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质简洁分解而使有色物质恢复原来的颜色。试验探究：=1\*GB3①向石蕊试液中通入SO2。=2\*GB3②向石蕊试液中滴入新制氯水。=3\*GB3③向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2。归纳整理：现象：（1）石蕊试液变红不褪色；（2）石蕊试液先变红后褪色；（3）高锰酸钾溶液的紫色褪去。思考与沟通：=1\*GB3①SO2与次氯酸的漂白原理是否相同？=2\*GB3②SO2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是由于它具有漂白性吗？同学思考沟通回答，老师补充。叙述：次氯酸具有漂白作用是由于它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不行逆的，与SO2的漂白原理是不同的。SO2使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是由于它具有漂白性，而是由于它具有还原性。在SO2中硫是＋4价，它在反应中可以上升，也可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，SO2通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO3。2SO2+O22SO3板书：⑶还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。与溴水反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr思考与沟通：如何鉴别SO2、CO2两种气体？归纳整理：利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别=1\*GB3①收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味。=2\*GB3②将SO2气体通入品红溶液中。=3\*GB3③分别将SO2、CO2气体通入酸性KMnO4溶液中。学与练：硫的最高价氧化物SO3也是一种酸性氧化物，请写出SO3与水、Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。归纳整理并板书：3．三氧化硫SO3(酸性氧化物)SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4三、课堂小结本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO2的化学性质要重点把握，主要有：①能与水和碱反应(酸性氧化物)，②漂白性(临时的，有选择性的)，③既有氧化性，也有还原性。四、板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1．硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。S+O2点燃SO22．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：(1)酸性氧化物SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。(3)还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO33．三氧化硫SO3(酸性氧化物)SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4五、作业布置整理归纳对比SO2和CO2的性质。六、巩固练习1．酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到确定含量时，可形成酸雨的是()A．NH3B．COC．H2D．SO22．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观看到有色物质()A．马上褪色B．渐渐褪色C．先