2024年湘教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年湘教版必修1化学下册月考试卷542考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（）A.H2B.COC.NO2D.CO22、现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是。WXZYR

A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B.原子半径C.X元素的最高化合价为+6价D.R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强3、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L(标准状况)氮气中含有7个质子B.1过氧化钠中含有的阴离子数目为2C.0.1所含的电子数为D.46g和的混合物中含有的原子数为44、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A.铁在氯气中燃烧B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧5、2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A.18g水中含有的氢原子数目为NAB.1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.53g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NAD.0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、请用下列10种物质的序号填空：

①O2②H2③He④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦Al⑧NaF⑨NH3⑩I2。

（1）其中由共价键形成的单质是__________，既有离子键又有极性键的是_____。属于离子化合物的是_______________.常温下是固态分子的是____________。

（2）⑨NH3的电子式是________________

根据以上物质总结出的下列结论正确的有______________

①离子化合物只含有离子键。

②只要有离子键的化合物就是离子化合物。

③只要有共价键的物质就是共价化合物。

④共价化合物只有共价键。

⑤极性键不可能存在于离子化合物中。

⑥金属元素与非金属元素之间只能形成离子键。

⑦非金属元素与非金属元素之间只能形成共价键．7、现有物质①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的NaCl⑨BaSO4固体⑩稀硫酸。

（1）能导电的是_______________;

（2）属于电解质的是___________________；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_______。8、Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，HCl在反应中表现的性质有____________。

(2)单线桥标明该反应电子转移方向和数目：________________________。

(3)写出以软锰矿为原料制备Cl2的化学方程式___________________。

Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则该溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

(2)为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液；分配结果是：

第一组：_______________；第二组：______________________。9、NH3是一种重要的化工原料；在生产；生活中用途广泛。

（1）已知：。共价键H―HN≡NN―H键能/kJ·mol-1436946391

注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量；就是该共价键的键能。

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H=_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3；测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”；“曲线B”或“曲线C”）。

②0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化。

b．2c(H2)=3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化。

d．NH3的体积分数不再变化。

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极b名称是__________。

②电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。10、下表是周期表中的一部分；根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

D

E

G

I

三。

B

C

F

H

（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；

（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；

（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________；

（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________11、有A；B、C、D、E、F六种微粒；它们都含有10个电子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30个电子。试推断后回答：

(1)A；B、E的电子式：A________B________E________

(2)C、D、的化学符号：C________D________12、在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀；共耗用3mol/LNaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中铁的质量为_______g

（2）稀H2SO4的物质的量浓度为________mol·L-113、现有A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

(1)E在元素周期表中的位置是____________。

(2)上述元素形成的简单离子中；半径最小的是________(填离子符号)。

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性；则乙的电子式为____________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液；则甲为____________或____________(填化学式)。

③若乙为二元弱酸；丙既能溶于强酸；又能溶于强碱，则乙的名称为____________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是____________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误15、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误16、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误17、标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。(_____________)A.正确B.错误18、验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正确B.错误19、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共16分)20、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体。

(1)如何检查该套装置的气密性？____________。

(2)A是制取CO2的装置；写出A中发生反应的化学方程式______________。

(3)填写表中空格：

。仪器。

加入试剂。

加入该试剂的目的。

B

________

吸收挥发出来的HCl

C

________

D

________

________

(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。

(5)试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是__________。21、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3；MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下：

请回答下列问题：

（1）给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是____________________。

（2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO的离子方程式是__________________。

（3）验证滤液A中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)。

（4）滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

（5）滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________。

（6）滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL0.1mol·L－1的G溶液，若阳极得56mL气体(标准状况)，则所得溶液在常温下pH为_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)。

（7）已知25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝1.8×10-11。取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH＝13.00，则25℃时残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________mol·L-1。22、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。从环保角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。请写出一种制氯气的化学反应方程式：___。

(2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___溶液的洗气瓶。23、小组同学用FeSO4•7H2O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol•L-1FeSO4溶液(pH为3.3)；再进行性质探究实验。

Ⅰ.配制溶液。

(1)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

(2)计算需要FeSO4•7H2O晶体的质量是______g。

(3)下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是______(填字母)。

a.称量晶体后；加入盛有100mL水的烧杯中。

b.转移时；洗涤烧杯和玻璃棒。

c.定容时；眼睛俯视刻度线。

d.定容时；发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出。

Ⅱ.性质探究。

立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中；分别进行如下实验：

实验ⅰ：滴加氢氧化钠溶液；观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。

实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液；溶液褪色。

(4)实验i中产生白色沉淀的离子方程式是______，生成红褐色沉淀的化学方程式是_____。

(5)实验ii中高锰酸钾将Fe2+转化为______。

Ⅲ.对异常现象的探究。

配制好的溶液放置1h后；溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

(6)取少量黄色溶液，______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。

(7)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为______。

(8)实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为______。

(9)通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO

①证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是______。

②洗涤黄褐色沉淀的目的是______。

(10)进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。将反应的离子方程式补充完整：______

Fe3++______+______=Fe(OH)SO4↓+______。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

会导致酸雨的是二氧化氮或二氧化硫；故C正确。

综上所述，答案为C。2、A【分析】【分析】

现有短周期元素W；X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍；则X为O，Y为S，R为Cl，W为C，Z为Si。

【详解】

A．同周期从左到右非金属性逐渐增强；其简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故A正确；

B．同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径故B错误；

C．X(O)元素的最高化合价为+2价，如OF2；故C错误；

D．R氧化物对应水化物的酸性不一定比Y氧化物对应水化物的酸性强，比如HClO＜H2SO4；故D错误。

综上所述，答案为A。3、C【分析】【详解】

A．标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，一个氮气分子中含有14个质子，则1mol氮气中含有的质子数为14NA；A错误；

B．过氧化钠中含有的阴离子为因此1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为NA；B错误；

C．1molOH-含10mol电子，故0.1molOH-所含电子数为NA；C正确；

D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为D错误；

答案选C。4、B【分析】试题分析：Fe在氯气中燃烧反应生成固体氯化铁，会观察到红棕色的烟，故A不正确；Cu在氯气中燃烧反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B正确；H2在氯气中燃烧反应生成气体HCl；极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C不正确；Na与氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故D不正确。

考点：氯气的生产原理和性质5、D【分析】【分析】

【详解】

A.18g水的物质的量为1mol，含有的氢原子的数目为2NA；故A错误；

B.氩气为单原子分子，1mol氩气分子所含的原子数目为NA；故B错误；

C.53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，碳酸钠中含有的钠离子数为NA；故C错误；

D.1个硝酸分子中含有3个氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA；故D正确；

故选：D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

（1）由共价键形成的单质应该是多原子单质分子；①②⑩均为由共价键形成的单质，既有离子键又有极性键的是⑤；含有离子键的均为离子化合物，属于离子化合物的是④⑤⑧；常温下是固态分子的是⑩；

（1）一般来说；活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，只有非金属元素组成的离子化合物是硝酸铵，既有离子键又有极性键的是硝酸铵；氢氧化钠，故答案为③；③⑤；

（2）NH3是共价化合物，其电子式是

（3）①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键，如KOH、Na2O2；故错误；②含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故正确；③只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的不一定是化合物，如氯气，故错误；④只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物只有共价键，故正确；⑤离子化合物中可能含有极性键，如KOH中含有O-H极性键，故错误；⑥金属元素与非金属元素之间可能能形成共价键，如氯化铝是由金属元素与非金属元素形成的共价键，故错误；⑦由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，含有离子键，故正确；故答案为②④⑦。

点睛：关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：（1）活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。（2）离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。【解析】①②⑩⑤④⑤⑧10②④⑦7、略

【分析】【分析】

（1）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒；金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子．电解质溶液可以导电，例如食盐水；

非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质；混合物既不是电解质也不是非电解质；

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；包括强酸；强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba（OH）2和NaHSO4的物质的量之比为1比1，故离子方程式为Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O。

【详解】

电解质和非电解质都是化合物；酸碱盐和活泼金属氧化物，水都是电解质，电解质有强弱之分，能在水溶液或熔融状态下能全部电离的化合物是强电解质，例如，强酸，强碱，绝大多数的盐，活泼金属氧化物，弱酸，弱碱，水都属于弱电解质。有机物，非金属氧化物，部分非金属氢化物属于非电解质。

①铜是单质；既不是电解质，也不是非电解质，但是可以导电；

②干冰是固体二氧化碳；属于非金属氧化物，自身不能导电，溶于水形成碳酸可以导电，不是它自身电离，属于非电解质，不能导电；

③盐酸是混合物；既不是电解质也不是非电解质，但是可以导电；

④醋酸属于弱酸；是电解质，是弱电解质，醋酸不能导电；

⑤蔗糖属于有机物；属于非电解质，不能导电；

⑥NaHSO4属于盐；在水溶液或熔融状态下能全部电离，属于强电解质；

⑦Ba(OH)2溶液是电解质溶液；可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧NaCl是盐；熔融的NaCl是熔融的电解质，属于盐，是强电解质，可以导电；

⑨BaSO4固体属于盐；在水溶液或熔融状态下可以全部电离，属于强电解质；

⑩稀硫酸是混合物；有自由移动的离子，氢离子和硫酸根离子，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；

（1）能导电的是①③⑦⑧⑩；

答案为：①③⑦⑧⑩；

（2）属于电解质的是④⑥⑧⑨；

答案为：④⑥⑧⑨；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba（OH）2和NaHSO4的物质的量之比为1比1，故离子方程式为Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；

答案为：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；【解析】①.①③⑦⑧⑩②.④⑥⑧⑨③.Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O8、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价从-1价升高到0价失去1个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5，反应中还有氯化钾和氯化锰生成，所以HCl在反应中表现的性质有酸性和还原性。（2）根据以上分析可知用单线桥标明该反应电子转移方向和数目为（3）软锰矿的主要成分是二氧化锰，制备Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

Ⅱ.（1）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，物质的量是则硫酸铁的物质的量是所以该溶液中溶质的物质的量浓度为a/(112V)mol/L。（2）由于氢离子和氢氧根不能大量共存，所以两组的分组依据是溶液的酸碱性，在酸性溶液中CO32-、OH-不能大量共存，在碱性溶液中H+、NH4+、Fe3+不能大量共存，又因为溶液显电中性，则其中一组是H+、SO42-、NH4+、Fe3+，另一组是OH-、CO32-、Na+。【解析】①.1：5②.酸性③.还原性④.⑤.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥.a/(112V)mol/L⑦.H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+(两组顺序可调换)9、略

【分析】【详解】

(1)反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H=436×3+946×1-391×6=-92kJ·mol-1；故答案为-92；

(2)①在恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，随着反应的进行，氮气的浓度逐渐减小，减小幅度比氢气小，因此表示c(N2)的曲线是曲线A；故答案为曲线A；

②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)==mol·L-1·min-1，故答案为

③a．恒容的密闭容器，压强逐渐减小，混合气体的压强不再变化，能说明达到平衡，正确；b．2c(H2)=3c(NH3)不能说明浓度是否变化，因此不能说明达到平衡，错误；c．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，不能说明达到平衡，错误；d．NH3的体积分数不再变化；说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，正确；故选ad；

(3)①在燃料电池中通入燃料的为负极，氧气的为正极，则电极a为负极，电极b为正极；故答案为正极；

②在燃料电池中阴离子移向负极，则电解质溶液中OH-离子向电极a移动，故答案为电极a；

③在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极a为负极，发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故答案为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O。

(4)NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)，反应的化学反应方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。【解析】-92曲线A0.6/t0ad正极电极a2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O10、略

【分析】【分析】

根据A-I在周期表中的位置可判断它们分别是H；Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。

【详解】

（1）A-I中元素；化学性质最不活泼的是稀有气体Ne，还原性最强的单质是金属Na，故答案为：Ne；Na；

（2）A-I中非金属性最强的是氟，但氟没有含氧酸，除氟外非金属性最强的是氮，则最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是硝酸，化学式为故答案为：

（3）是共价化合物，形成过程可表示为故答案为：

（4）B与C两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为故答案为：【解析】NeNa11、略

【分析】【分析】

由A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，且A+B=2C，C为水，H3O++OH-=2H2O，A+D=E+C；铵根离子与氢氧根离子发生反应生成水和氨气，即NH4++OH-=NH3↑+H2O，2A+F=G↓；G中含有30个电子，G为Mg(OH)2，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，则A为OH-，B为H3O+；C为H2O，D为NH4+，E为NH3，F为Mg2+，G为Mg(OH)2；据此解答。

【详解】

（1）A为OH-，氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子，其电子式为B为H3O+，电子式为：E为NH3，NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为答案为

（2）C为H2O，D为NH4+；答案为H2O，NH4+。【解析】H2ONH12、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）铁和氧化铁与硫酸反应均无剩余，且溶液中无Fe3+存在，反应生成FeSO4，生成氢气为=0.075mol；

设Fe；氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol；则：

根据二者质量；可得：56x+160y=15

根据电子转移守恒；可得：2x=2y+0.075×2

联立方程；解得x=0.125，y=0.05

故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g；

（2）铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒则n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(H2SO4)==2mol/L。

【考点】

考查混合物计算。

【点晴】

清楚发生的反应是解题关键；铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在，反应生成FeSO4，设Fe、氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算即可解答；铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒则n(Na2SO4)=n(NaOH)，进而计算硫酸的物质的量浓度；据此分析作答。【解析】7213、略

【分析】试题分析：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C+和D3+离子的电子层结构相同，C是Na、D是Al；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl元素。（1）S在元素周期表中的位置是第三周期，ⅥA族；（2）电子层数越少半径越小，层数相同时，原子序数越大半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（3）①若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2；③若乙为二元弱酸，乙是氯化氢丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝；则甲是硫化铝；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离，所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱④乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2；分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。

考点：本题考查元素周期表、元素性质。【解析】（1）第三周期；ⅥA族。

（2）

（3）①②Na或Na2O2

③氯化氢

④浓硝酸浓硫酸不能干燥二氧化氮气体三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。15、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；16、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，气体摩尔体积均为22.4L/mol，为定值，所以标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L/mol，错误。18、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾氧化亚铁离子后褪色，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。四、实验题(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】

根据装置中气体压强差检验装置的气密性，由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2、水蒸气反应，产生O2，用排水法收集O2；最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

【详解】

(1)根据装置图可知；检查该套装置的气密性的方法为将E处导气管口放入水中，A处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好，故答案为：将E处导气管口放入水中，A处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好；

(2)A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(3)产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2、水蒸气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，故答案为：饱和NaHCO3；Na2O2；NaOH溶液；吸收过量的二氧化碳；

(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(5)本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，故答案为：将带火星木条放入试管口，观察木条是否复燃。【解析】将E处导气管口放入水中，A处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑饱和NaHCO3Na2O2NaOH溶液吸收过量的二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2将带火星木条放入试管口，观察木条是否复燃21、略

【分析】【分析】

Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，生成NaAlO2和Na2SiO3在D溶液中，过滤残渣D是不与NaOH溶液反应的MgO、Fe2O3；NaAlO2和Na2SiO3的溶液，加入盐酸，溶液E中有AlCl3、NaCl和HCl溶质，滤去的固体E是H2SiO3；溶液E中通入NH3，固体F是Al(OH)3,灼烧后为氧化铝，溶液F含NaCl和NH4Cl。

铝土矿中除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应，故A溶液中有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl；在加入过量烧碱，生成沉淀B是Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液B中有NaAlO2和NaOH；溶液B中通入过量CO2，溶液C是NaCl和NaHCO3两种溶质，产生C沉淀是Al(OH)3；Al(OH)3灼烧生成Al2O3；据以上分析解答。

【详解】

Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，生成NaAlO2和Na2SiO3在D溶液中，过滤残渣D是不与NaOH溶液反应的MgO、Fe2O3；NaAlO2和Na2SiO3的溶液，加入盐酸，溶液E中有AlCl3、NaCl和HCl溶质，滤去的固体E是H2SiO3；溶液E中通入NH3，固体F是Al(OH)3,溶液F含NaCl和NH4Cl；

铝土矿中除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应，故A溶液中有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl；在加入过量烧碱，生成沉淀B是Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液B中有NaAlO2和NaOH；溶液B中通入过量CO2，溶液C是NaCl和NaHCO3两种溶质，产生C沉淀是Al(OH)3；Al(OH)3灼烧生成Al2O3；

（1）给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+；

（2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO的离子方程式是SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；

（3）验证滤液A中含Fe3＋；可取少量滤液并加入硫氰化钾或硫氰酸钾或苯酚溶液等；

（4）滤液C中溶质的主要成分是NaCl、NaHCO3；

（5）滤液F(NaCl和NH4Cl)中离子电荷守恒的关系式为c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；

（6）滤液C和滤液F共同的溶质为NaCl，用惰性电极电解500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，阳极得56mL气体Cl2(标准状况)；2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，n(NaOH)=2n(Cl2)==0.005mol；溶液中故c(NaOH)=0.01mol/L，pOH=2，pH=12；

（7）pH=13.00时，c(OH-)=0.1mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.8×10-11，可得c(Mg2+)=1.8×10-9mol·L-1。【解析】Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+SiO2+2OH-===SiO32-+H2O硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）NaCl、NaHCO3c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)121.8×10-922、略

【分析】【分析】

A中盐酸滴入B中的KMnO4或CaCO3固体中，发生反应，前者生成Cl2，后者生成CO2；且气体中都混入HCl；气体进入C中以前，若C中为碘化钾淀粉溶液，则不需除去HCl，若C中为硅酸钠溶液，由于HCl的存在会干扰实验的结果，所以应先除去HCl。

【详解】

(1)若要证明非金属性：Cl＞I，A中浓盐酸与B中KMnO4发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2通入C中，与淀粉碘化钾混合溶液发生反应：2KI+Cl2==2KCl+I2，生成的I2与淀粉作用，观察到C中溶液变蓝色的现象，即可证明。因为Cl2会污染环境，需用碱液处理，所以可用NaOH溶液吸收尾气。可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应来制氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。答案为：变蓝色；NaOH；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

(2)若要证明非金属性：C＞Si，则需发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3，所以在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液变浑浊或有白色沉淀生成，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加除去CO2中混有HCl的装置，此装置为装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。答案为：变浑浊或有白色沉淀生成；饱和NaHCO3。

【点睛】

在反应制得的气体中，常混入酸或碱挥发出的杂质，实验过程中是否需除去杂质，则看杂质的存在是否对实验结果造成影响，若不产生影响，则不需去除，否则必须去除。【解析】变蓝色NaOHMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O变浑浊或有白色沉淀生成饱和NaHCO323、略

【分析】【详解】

（1）用FeSO4•7H2O配制100mL0.5mol/LFeSO4溶液；必须使用100mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：天平；药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）100mL0.5mol/LFeSO4溶液中含有溶质的质量m=cVm=0.5mol/L×0.1L×278g/mol=13.9g；

（3）a.溶液共100mL；称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中溶解，后续还需要把洗涤液倒入容量瓶，导致溶液体积过大，浓度偏小；

b.转移时；洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液倒入容量瓶，操作正确；

c.定容时；眼睛俯视刻度线，导致加水过少，浓度偏大；

d.定容时；发现液面高于刻度线，加水过多，浓度偏小；

（4）实验i中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，离子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；。

（5）亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为Fe3+；

（6）铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，为验证溶液中含有Fe3+，取少量黄色溶液，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+；

（7）Fe3+具有氧化性，可以和Fe反应生成浅绿色的Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

（8）O2具有氧化性，在酸性条件下可以将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（9）①证实黄褐色沉淀中含有硫酸根离子的证据是向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO则说明黄褐色沉淀中含有SO

②黄褐色沉淀过滤后表面会粘有少量的SO和其他离子，洗涤黄褐色沉淀是为了除去SO防止干扰实验结论；

（10）FeSO4溶液静置24h之后产生黄褐色沉淀，溶液pH降低，说明生成沉淀的时候有大量的H+生成，因此可以推测生成沉淀的离子方