2025年华东师大版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法不正确的是（）A.18O和19F具有相同的中子数B.16O和17O具有相同的电子数C.12C和13C具有相同的质量数D.15N和14N具有相同的质子数2、某实验需要240mL0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（）A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL3、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.OB.ZnC.N2D.CO4、“喷水溶液法”是日本科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中正确的是（）A.它的单体的结构简式为：CH2=CH-COORB.它在一定条件下能发生加成反应C.它在一定条件下能发生缩聚反应D.它有固定的熔沸点5、A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（）A.A的还原性小于BB.B-的氧化性大于A-C.A-的还原性大于B-D.A的氧化性大于B评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构；对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂）；氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰；其面积之比为2：3．如图2．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．

试填空：

（1）X的分子式为____；X的名称为____．

（2）步骤二中的仪器分析方法称为____．

（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：____．

（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式____．

①芳香烃②苯环上一氯代物有三种。

（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：____．7、（2015春•山西校级月考）学习了元素周期律的有关知识后；某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．

（1）写出选用物质的化学式：B____、C____．干燥管D的作用是____

（2）该装置存在缺陷，请指出：____，改进的方法是：____

（3）改进后，进行实验．根据实验目的，烧杯C中发生反应的离子方程式____；

（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为____；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的原因：____．8、0.5mol的Fe含____个铁原子，质量是____g；2.107×1024个铁原子是____molFe，质量为____g．9、现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：又当苯环上连卤原子时；高温高压下可以水解．

已知：（1）R-XRCNRCOOH

（2）

（3）

（1）合成G的反应类型是____．

（2）有关A的下列说法正确的是____（填序号）．

a．与苯互为同系物。

b．A的核磁共振氢谱有5个峰。

c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等。

d．A的所有原子可能处在同一平面上。

e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色。

（3）写出C在足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式____．

（4）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为____．

（5）D在硫酸存在水解生成J，写出符合下列要求的J同分异构体的结构简式____（任写一种）．

①苯环上有二个支链；核磁共振谱有4个峰；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．

（6）利用该题信息和所学知识写出由A物质制备高分子化合物的合成路线流程图（无机试剂任选；限用4步完成）．合成路线流程图如图：

10、H2SO4溶液与KOH溶液反应时放出热量，若用E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量；请回答下列问题：

（1）用离子方程式表示反应的实质____．

（2）判断E1、E2的大小：E1____E2（A大于；B小于，C相等）．

（3）分别向两个盛有1L1mol•L-1H2SO4溶液的容器中加入1L1mol•L-1KOH溶液甲、1L2mol•L-1KOH溶液乙（不考虑热量损失），两个容器中溶液在反应后的温度甲____乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．11、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

请根据此表；回答下列问题．

。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40m/kg卫生许可证号XX卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时．待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成①____激素的主要原料，缺碘会引起疾病．这里的“碘”指的是②____（填“元素”或“单质”）；

（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为③____．根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易④____；

（3）在食物中⑤____等海产品中含碘较多．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、气体净化时，一定是先除杂质后干燥____（判断对错）．13、因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2____．（判断对错）14、22.4LNO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA．____（判断对错）15、将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c（Cl-）=0.75mol•L-1____（判断对错）16、制备Fe（OH）3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备____（判断对和错）17、电解质溶液都能使蛋白质发生变性．____．（判断对错说明理由）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数=原子序数来解答．【解析】【解答】解：A、18O和19F的中子数分别为18-8=10；19-9=10，具有相同的中子数，故A不选；

B、16O和17O的质子数都为8，所以16O和17O具有相同的电子数；故B不选；

C、12C和13C的质量数分别为12；13；不具有相同的质量数，故C选；

D、15N和14N的质子数都为7；具有相同的质子数，故D不选；

故选：C．2、C【分析】【分析】某实验需要240mL0.1mol/LNaCl溶液，由于实验室中没有240mL的容量瓶，需要选用250mL容量瓶，实际上配制的是250mL0.1mol/L的氯化钠溶液，据此进行解答．【解析】【解答】解：由于实验室中没有240mL容量瓶；需要选用规格为250mL的容量瓶，实际上配制的溶液为250mL0.1mol/L的NaCl溶液，所以配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是250mL；

故选C．3、B【分析】【分析】根据元素符号、化学式的意义进行判断．一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质【解析】【解答】解：A；O不能表示一种物质；可表示氧元素和一个氧原子，故A不符合题意；

B；Zn即可表示锌元素；又表示一个锌原子，还表示锌这种物质，故B符合题意；

C、N2可表示氮气；不能表示元素和一个原子，故C不符合题意；

D；C0可表示一氧化碳；不能表示元素和一个原子，故D不符合题意；

故选：B．4、A【分析】【分析】聚丙烯酸酯，为加聚产物，不含碳碳双键，其合成单体为CH2=CH-COOR，结合酯、烯烃的性质来解答．【解析】【解答】解：A．聚丙烯酸酯，为加聚产物，其合成单体为CH2=CH-COOR；故A正确；

B．聚丙烯酸酯中不含碳碳双键；则不能发生加成反应，故B错误；

C．分子中不含有羟基；羧基、氨基等官能团；不发生缩聚反应，故C错误；

D．该高分子化合物聚合度n不确定；为混合物，没有固定的熔沸点，故D错误．

故选A．5、D【分析】【分析】根据非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强分析．【解析】【解答】解：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多；生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知A的非金属性比B的强，氧化性A＞B；

故选D．二、填空题(共6题，共12分)6、C8H10对二甲苯质谱法将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体【分析】【分析】（1）烃X的物质的量为=0.02mol，生成二氧化碳为=0.16mol，生成水为=0.1mol，则分子中N（C）==8、N（H）==10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为

（2）通过仪器分析得相对分子质量的方法为质谱法；

（3）X与浓硝酸发生取代反应；由于硝酸足量，苯环上H原子全部为羟基取代；

（4）X的同分异构体符合下列条件：①芳香烃；②苯环上一氯代物有三种，苯环上有3种H原子，为乙苯或间二甲苯；

（5）PTA的溶解度随温度升高而变大，且粗产品中杂质不溶于水，所以可以较高温度溶解，趁热过滤，结晶析出晶体．【解析】【解答】解：（1）烃X的物质的量为=0.02mol，生成二氧化碳为=0.16mol，生成水为=0.1mol，则分子中N（C）==8、N（H）==10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为名称为对二甲苯；

故答案为：C8H10；对二甲苯；

（2）步骤二通过仪器分析得知X的相对分子质量；该方法称为质谱法；

故答案为：质谱法；

（3）X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：

故答案为：

（4）X的同分异构体符合下列条件：①芳香烃，②苯环上一氯代物有三种，符合条件的同分异构体有：

故答案为：

（5）PTA的溶解度随温度升高而变大；且粗产品中杂质不溶于水，提纯PTA的实验方法：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体；

故答案为：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．7、Na2CO3Na2SiO3防倒吸硝酸具有挥发性，与生成的CO2一起进入装置C中，则无法证明C、Si的非金属性强弱在B，C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-N＞C＞Si同周期元素核外电子层数相同，随原子序数增大，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强【分析】【分析】（1）装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂；C中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，装置图中D的上端体积较大，可以防倒吸；

（2）分析装置图可知；硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会素二氧化碳进入装置C，和硅酸钠溶液反应生成沉淀分析，改进方法需要除去硝酸但不能引入杂质；

（3）通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱；装置中为强酸制备弱酸，碳酸酸性大于硅酸；

（4）通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂，根据同周期和同主族元素非金属性的变化规律分析，最高价含氧酸酸性强弱即为非金属性强弱；【解析】【解答】解：（1）通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液，试管C中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，其离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；由装置图可知，装置图中D的上端体积较大，可以防倒吸；

故答案为：Na2CO3，Na2SiO3；防倒吸；

（2）硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会素二氧化碳进入装置C，和硅酸钠溶液反应，也会生成白色沉淀干扰判断，无法证明C、Si的非金属性强弱，改进措施是在B，C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶吸收硝酸；

故答案为：硝酸具有挥发性，与生成的CO2一起进入装置C中，则无法证明C、Si的非金属性强弱，在B，C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；

（3）试管C中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，其离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；

故答案为：H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-；

（4）装置中为强酸制备弱酸，A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为：N＞C＞Si，同周期元素核外电子层数相同，随原子序数增大，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；

故答案为：N＞C＞Si，同周期元素核外电子层数相同，随原子序数增大，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．8、3.01×1023（0.5NA）283.5196【分析】【分析】根据有关公式：n==进行相应计算即可．【解析】【解答】解：N（Fe）=0.5mol×NA/mol=3.01×1023（0.5NA）；

m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g；

2.107×1024个铁原子是n（Fe）=mol=3.5mol；

质量为3.5mol×56g/mol=196g；

故答案为：3.01×1023（0.5NA）；28；3.5；196．9、取代反应ac+3NaOH→2NaCl+H2O+或【分析】【分析】F与I在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成杀灭菊酯，H发生信息（2）反应生成I，由杀灭菊酯的结构可知，F为I为．结合反应信息（2）可知H为G发生信息反应（3）生成H，则G为．E发生信息（1）中第2步反应生成F，则E为C发生信息（1）中第1步反应生成D，D与CH3CHCHCH3在50%氢氧化钠条件下反应生成E，根据E的结构可知，D为C为A与氯气在Fe作催化剂条件下与氯气发生取代反应生成B，B与氯气在光照条件下生成C，故A为B为据此解答．【解析】【解答】解：F与I在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成杀灭菊酯，H发生信息（2）反应生成I，由杀灭菊酯的结构可知，F为I为．结合反应信息（2）可知H为G发生信息反应（3）生成H，则G为．E发生信息（1）中第2步反应生成F，则E为C发生信息（1）中第1步反应生成D，D与CH3CHCHCH3在50%氢氧化钠条件下反应生成E，根据E的结构可知，D为C为A与氯气在Fe作催化剂条件下与氯气发生取代反应生成B，B与氯气在光照条件下生成C，故A为B为

（1）由溴苯；间甲基苯酚与G的结构可知；酚羟基中的H原子被苯基取代生成G，属于取代反应；

故答案为：取代反应；

（2）由上述分析可知，A为

a．A分子中侧链为甲基；是苯的最简单的同系物，故a正确；

b．A分子中有4种化学性质不同的H原子，其核磁共振氢谱有4个峰，故b错误；

c．1molA完全燃烧消耗氧气为（7+）mol=9mol，1mol环己烷消耗氧气为（6+）mol=9mol；等物质的量的A与环己烷消耗氧气的量相等，故c正确；

d．甲苯中存在甲烷的四面体结构；所有原子不可能处在同一平面上，故d错误；

e．A中含有甲基，能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，使酸性KMnO4溶液褪色；故e错误；

故答案为：ac；

（3）C在足量的氢氧化钠水溶液条件下，发生充分反应的化学方程式为：+3NaOH→2NaCl+H2O+

故答案为：+3NaOH→2NaCl+H2O+

（4）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：

故答案为：

（5）（5）D为在硫酸存在下发生水解生成J，则J为符合下列要求的J的所有同分异构体：②能水解成两种有机物，含有酯基，③可以发生银镜反应，应为甲酸形成的酯基，①苯环上有二个支链，核磁共振谱有4个峰，侧链为为-Cl、-CH2OOCH，或-CH2Cl、OOCH，且处于对位，故结构简式为故答案为：或

（6）由A（）制备高分子化合物的合成路线流程图为：

故答案为：．10、H++OH-═H2O＞小于【分析】【分析】（1）H2SO4溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和水；

（2）酸碱中和反应为放热反应；

（3）反应消耗了硫酸和氢氧化钾越多，放出的热量越多．【解析】【解答】解：（1）H2SO4溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和水，其反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；

故答案为：H++OH-═H2O；

（2）H2SO4溶液与KOH溶液反应时放出热量，则反应后能量降低，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即E1＞E2；

故答案为：＞；

（3）1L1mol•L-1H2SO4溶液的容器中加入1L1mol•L-1KOH溶液甲，硫酸过量，反应只消耗了一半的硫酸，1L1mol•L-1H2SO4溶液的容器中加入1L2mol•L-1KOH溶液乙；硫酸与氢氧化钾恰好反应，由于乙消耗的反应物多，所以放出的热量多，则溶液的温度高，即甲小于乙；

故答案为：小于．11、甲状腺元素+5分解海带【分析】【分析】食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解．【解析】【解答】解：（1）人体缺碘；易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，碘是人体的必需微量元素之一，有“智力元素”之称，缺碘会引起疾病．这里的“碘”指的是碘元素；故答案为：甲状