2024年北师大版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、混有水蒸气的下列气体；可用固体氢氧化钠干燥的是（）

A.氢气。

B.氯化氢。

C.二氧化碳。

D.二氧化硫。

2、在一密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（）

。物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631A.该变化的基本反应类型是化合反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g3、人类面临淡水资源紧缺问题，合理用水、开发水资源是当务之急，下列措施中不可取的是（）A.将污水处理后重新使用B.适度开采地下水C.研究、开发海水淡化新技术D.将城市污水排放到农村，灌溉农田4、在下列物质中，所含碳元素的质量分数最高的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CH_{4}}C.rm{C_{3}H_{8}}D.rm{C_{4}H_{10}}5、rm{15}长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜的最好方法是A.用蒸馏水冲洗B.用钢丝刷刷洗C.用稀盐酸洗涤D.用热水冲洗评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、实验是科学研究的重要手段；正确操作是获得成功的重要保证．

（1）实验时要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取用最少量，即：液体用____，固体只要____．

（2）用剩的药品应该____，不要____，也不要____，更不要____．

（3）从细口瓶中倒取液体药品时，标签须向着手心的原因是____．

（4）熄灭酒精灯火焰时应____；

（5）读取量筒内液体体积时视线应____；

（6）给试管内液体加热时，试管口不应____．

（7）某同学要对化学实验室中空气质量进行检测，需要对室内气体取样，怎样用最简单的方法取出化学实验室里的气体样品？所用到的仪器有____，操作方法是____．7、近日，哈尔滨市中央大街出现一家机器人餐厅，这里的机器人集烹饪、送餐、表演各种服务功能于一身，特别可爱．机器人采用锂电池充电，工作原理为金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价），请你写出该反应的符号表达式____，在此反应前、后锰元素的化合价分别是____．

8、核事故时往往泄漏出污染物rm{(}具有放射性的碘原子rm{).}为避免核辐射，需一次性口服rm{100}毫克rm{(}不具放射性的碘原子rm{)}使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用rm{.}请回答：

rm{(1)}一种质子数为rm{53}中子数为rm{78}的碘原子；该原子核外电子数为______．

rm{(2)}具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系______．

A.同种元素rm{B.}同种物质rm{C.}同种分子rm{D.}同种原子．9、rm{3}月rm{22}日是“世界水日”rm{.}关于水的知识；请回答下列问题：

rm{(1)}下列净水方法中，生产自来水使用的方法有rm{(}填字母序号rm{)}____；

A.沉淀rm{B.}过滤rm{C.}煮沸rm{D.}蒸馏rm{E.}吸附。

rm{(2)}实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____rm{(}填仪器名称rm{)}生活中常用____的方法将硬水软化．

rm{(3)}有关水的组成和结构的叙述中，正确的是rm{(}填字母序号rm{)}____；

A.水是由水分子构成的。

B.水分子的相对分子质量是rm{18g}

C.水中氢、氧元素的质量比为rm{2}rm{1}

D.水分子是由氢原子和氧原子构成的。

rm{(4)}下列图rm{1}示意图rm{垄脵隆芦垄脹}中，“”表示氢原子，“”表示氧原子rm{.}表示化合物的是rm{(}填序号rm{)}____，rm{垄脹}所代表的物质是图中试管____rm{(}填字母rm{)}中产生的气体，图rm{2}中rm{A}是电源的____rm{(}填“正”或“负”rm{)}极．

rm{(5)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式____．10、化合反应是指____的反应．11、微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铜、二氧化碳、氧化镁。①由原子构成的物质：；②；③。（2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的下列图示补充完整：（3）从宏观、微观角度说出化学式“H2O”具有哪些含义（各答出一项即可）：宏观:；微观:。符号“2H2O”表示：。评卷人得分三、探究题(共7题，共14分)12、甜甜按照如图所示的装置进行了测定空气中氧气含量的实验；请你帮她完成实验报告：

【实验目的】：测定空气中氧气的含量。

【反应原理】：（1）______（符号表达式）

【实验步骤】：（2）先______；然后向集气瓶内加入少量水，并将水面以上的部分划分为五等份．用弹簧夹夹紧胶皮管．点燃燃烧匙内的红磷，并将其伸入集气瓶，塞紧胶塞．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象．

【解释问题】：集气瓶内水的作用（3）______．

【理化知识解释】：红磷燃烧消耗氧气，（4）______，使集气瓶内气体减少，（5）______；在压强差的作用下，烧杯内的水进入集气瓶．

【误差分析】：甜甜做实验时发现进入到集气瓶中的水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，其可能的原因是：（6）______（写一条即可）13、象科学家那样观察。

观察是科学发展与发现的基础；化学中的观察指运用人的感觉器官或借助一定的仪器和试剂获得信息的过程。观察可依据不同标准进行分类。

分类一：

直接观察：通过感官rm{(}包括视觉、味觉、听觉、嗅觉、触觉等rm{)}进行的观察；

间接观察：需要借助一定的仪器和试剂进行的观察是间接观察。

分类二：

定量观察：通过具体的数据或数量来描述观察结果。如，rm{QQ}上有rm{12}位好友在线；

定性观察：不用具体的数据或数量来描述观察结果。如葡萄是酸甜的。

rm{(1)}以下观察中，属于定量观察的是______rm{(}填数字编号，下同rm{)}属于直接观察的是______。

rm{垄脵}某学生用量筒测量过氧化氢溶液的体积。

rm{垄脷}科学家通过扫描隧道显微镜观测物质表面原子的排列情况。

rm{垄脹}老师用托盘天平称量化学反应前后各物质的质量。

rm{垄脺}某学生用水银温度计测量水的沸点。

rm{垄脻}妈妈用嘴品尝食盐的味道。

rm{(2)}观察可以帮助我们做出合理的推理。

rm{垄脵}学习了氧气的实验室制法后，小华围绕催化剂展开了进一步的探究，向图rm{1}所示的三支试管中分别加入rm{5mL5%}的过氧化氢溶液，观察到rm{A}中没有气泡产生，rm{B}rm{C}中均有大量气泡产生，且rm{B}中产生气泡的速率比rm{C}慢。由上述观察到的现象可以推理出的结论是______。

rm{垄脷}小明在实验室观察到老师采用图rm{2}所示装置收集某种气体，由此推测该气体具有的性质是______rm{(}写一条即可rm{)}

14、实验室常用于制取氧气的方法有：rm{a}加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末；rm{b}加热高锰酸钾固体；rm{c}用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}溶液分解rm{{.}}回答下列问题：

rm{(1)}写出图中带标号仪器的名称：rm{{垄脷}}___________rm{;垄脹}______________．

rm{(2)}请仔细分析装置rm{A}的特点，推测其所用的制氧气的方法是______rm{(}填rm{a}rm{b}或rm{c)}写出这个反应的化学方程式_______________________．

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的常用药品是______和稀盐酸，发生装置可选用______rm{(}填序号rm{)}依据是___________________________________，收集装置可选用______rm{(}填序号rm{)}依据是____________________________________；验满方法为：_____________；检验二氧化碳的方法是________________。15、某小组同学用如下实验探究质量守恒定律rm{A}rm{B}rm{(1)}甲同学用白磷燃烧的方法，如rm{A}图实验：rm{垄脵}实验现象：_________________________________________________________rm{垄脷}锥形瓶底部铺一层细沙的目的：_______________________________________rm{垄脹}燃烧前称量，锥形瓶的总质量为rm{27.6g}则图中托盘天平游码读数为____rm{(2)}乙同学用镁带燃烧的方法，如rm{B}图实验：rm{垄脵}实验现象：_________________________________________________________rm{垄脷}天平是否平衡：_______；是否违背质量守恒定律：_________rm{(}填是或否rm{)}16、学习了“测定空气中氧气的体积分数”后，同学们产生浓厚兴趣，并积极展开探究活动．rm{(1)}一组同学用下图Ⅰ装置测定空气中氧气的体积分数rm{.}请你协助完成有关空格．rm{垄脵}红磷燃烧的符号表达式________________；红磷燃烧的符号表达式________________；

rm{垄脵}实验发现测定出的空气中氧气的体积分数低于rm{垄脷}这可能原因是rm{dfrac{1}{5}}任写一点rm{(}______________．rm{)}由本实验可以推测氮气的化学性质___________rm{垄脹}任写一点rm{.(}rm{)}二组同学上网查阅知道五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，于是对实验改进为如图Ⅱrm{(2)}他们选用了rm{.}的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的注射器，将足量的白磷rm{50mL}放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹rm{(P)}用酒精灯加热白磷rm{.}燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．rm{(P)}实验后，可以观察到针筒活塞从原来的rm{垄脵}刻度处慢慢向左移到约_____处．A.rm{20mL}刻度rm{4mL}刻度rm{B.5mL}刻度rm{C.10mL}刻度rm{D.15mL}如果点燃白磷前没有夹紧弹簧夹，则针筒活塞最终停在________刻度处rm{垄脷}三组同学改进如Ⅲ图装置rm{(3)}主要操作是：在实际容积为rm{.}的集气瓶里，先装进rm{150mL}的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．rm{50mL}该实验中白磷需稍过量，目的是____________．rm{垄脵}白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是___________________________；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_______rm{垄脷}．rm{mL}若将红磷换成炭粉，该实验不能成功的原因是______________．rm{垄脹}集气瓶里预先装进的rm{垄脺}水，在实验过程中起到哪些作用_____________rm{50mL}填序号rm{(}A.加快集气瓶内气体冷却rm{)}液封导气管末端以防气体逸出rm{B.}吸收五氧化二磷．rm{C.}17、化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置

rm{(1)}小明同学用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，该反应的文字表达式为：____________，选择的发生装置是____________rm{(}填编号rm{)}能用____________法或____________法收集．

rm{(2)}甲烷是一种无色、无味，难溶于水，密度比空气小的气体rm{.}小玲用加热醋酸钠和碱石灰rm{(}均为固体rm{)}的方法制取干燥的甲烷，小玲应该选择的发生和收集装置是____________、____________rm{(}填编号rm{).}若用如图rm{D}装置瓶中装满了水来收集甲烷，甲烷应从____________端进入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}若将rm{D}装置的水倒掉后，用于收集甲烷，则甲烷应从____________端进入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．rm{(3)}用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，该反应的文字表达式为：________________________，用排水法收集时务必要将导管先从水中拿出，再熄灭酒精灯的原因是：_______________________。18、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：rm{(}氢氧化钙变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水rm{.)}

rm{(1)}提出问题：氢氧化钙是否变质？

rm{(2)}猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．

rm{(3)}实验探究：

。实验步骤及操作实验现象实验结论取样品于试管中；加入足量蒸馏水振荡，静置．

rm{垄脵}取上层清液；滴入无色酚酞溶液。

rm{垄脷}倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸．若rm{垄脵}无色酚酞溶液变红。

rm{垄脷}______

则______若rm{垄脵}无色酚酞溶液不变红。

rm{垄脷}______

则______

则______若rm{垄脵}______

rm{垄脷}没有气泡产生则______则______rm{(4)}小结与思考：

小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式rm{(}只要求写一个rm{)}______．评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)19、指出下列操作导致的后果．

（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是______

（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是______

（3）量取液体时，视线没有与凹液面的最低处保持水平，后果是______

（4）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是______

（5）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是______

（6）加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是______20、请你设计一个实验：利用厨房中的现有物质；使新鲜的鸡蛋在水中飘浮起来．实验操作是______，产生此现象的原因是______．

评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)21、推断题rm{A}rm{BH}八种物质，有下图所示关系：其中rm{D}能使带火星的木条复燃，rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变，rm{F}是人体中含量最多的一种物质，试推断：rm{(1)}写出物质的名称：rm{C}____rm{E}____．rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____________；rm{(3)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____________．22、小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{A}的名称为________。rm{(2)}向液体中加入物质甲可除去水样中的色素和异味，则该物质为________。rm{(3)}小明对得到的清水进行了硬水和软水的鉴别，他选择的试剂是________。rm{(4)}小明用如图进行该操作，大试管中要先放一些碎瓷片，其作用是________。加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量白雾。请你分析后，对该装置稍作改进：________。评卷人得分六、简答题(共2题，共6分)23、水是一切生物生存所必需的；我们应该了解有关水的一些知识。

rm{(1)}自来水厂净水过程示意图如图，请回答。

rm{垄脵}常用的絮凝剂是______，除去水中固态杂质的设备是______rm{(}填字母rm{)}

A、过滤池rm{B}吸附池rm{C}清水池rm{D}配水泵。

rm{垄脷}通常向清水池投放高铁酸钠rm{(}化学式为rm{Na_{2}FeO_{4})}杀菌消毒；高铁酸钠中铁元素的化合价为______。

rm{垄脹}我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁rm{<0.3mg?L^{-1}}含铜rm{<1.0mg?L^{-1}}rm{}其中的“铁、铜”指的是______rm{(}填正确选项前的字母rm{)}

A、原子rm{B}分子rm{C}元素rm{D}离子。

rm{(2)}有一种家用环保型消毒液发生器；其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠；氢气和氯气，从能量变化角度看，该反应将______能转化为______能。

rm{(3)}在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂，极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到rm{H^{+}}和rm{OH^{-}}rm{H^{+}}易与水分子形成水合氢离子rm{(H_{2}O^{+})}与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A、氧元素的化合价发生了改变rm{B}微粒的构成发生了改变。

C、微粒的化学性质发生了改变rm{D}微粒的电子数发生了改变24、根据下列几幅图回答问题．

rm{(1)}图rm{1}中rm{a}导管口产生的气体是______；该实验说明水是由______组成．

rm{(2)}图rm{2}中根据火柴梗在火焰不同部位被烧的情况，推测蜡烛火焰温度最高的是______；取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，根据烧杯内壁观察到的现象，推测蜡烛燃烧后的一种生成物是______；用火柴去点蜡烛刚熄灭是产生的白烟，蜡烛______rm{(}填“能”或“否”rm{)}重新燃烧．

rm{(3)}图rm{3}是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶内加入几块沸石的作用是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

A；氢气属于中性气体；既不与酸反应，也不与碱反应，可以用氢氧化钠干燥；

B；HCl溶于水形成盐酸；所以HCl属于酸性气体，氢氧化钠能与其反应，不能用来干燥该气体；

C；二氧化碳溶于水形成碳酸；所以二氧化碳属于酸性气体，氢氧化钠能与其反应，也不能用来干燥该气体；

D；二氧化硫溶于水形成亚硫酸；所以二氧化硫属于酸性气体，氢氧化钠能与其反应，不能用来干燥该气体．

故选A．

【解析】【答案】氢氧化钠固体易吸水而潮解；所以可作为一些气体的干燥剂，但是因氢氧化钠属于碱，它不能干燥与它反应的气体，即不能干燥酸性气体．

2、B【分析】解：

A；根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和；所以待测值=4+1+42+10-20-6-31=0；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲和丙，而生成物为乙和丁，所以可以判断该反应不符合化合反应的特点，故A错误；

B；参加反应的甲、丙的质量比为：（4g-0g）：（42g-6g）=4：36g=1：9；故B正确；

C；根据化学方程式的意义可以知道；参加反应中各物质的质量总和等于跟物质的相对分子质量与其化学计量数的积的比值，由于不知道反应中乙和丁的化学计量数，所以无从判断反应中乙和丁的相对分子质量的比，故C错误；

D；根据A的解答可以知道；反应后甲的质量为0，故D错误．

故选：B．

此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断；再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出反应后甲的质量．

本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．【解析】【答案】B3、D【分析】解：A．污水对环境有害；要处理后再重新使用，故正确；

B．适度开采地下水可缓解淡水不足；故正确；

C．研究淡水开发技术可以缓解淡水危机；故正确．

D．城市污水中含有有毒害物质；不能直接用于灌溉农田，故不正确；

故选：D．

A．污水对环境有害；要处理后再重新使用；

B．适度开采地下水可缓解淡水不足；

C．研究淡水开发技术可以缓解淡水危机；

D城市污水中含有有毒害物质．

解答本题要充分理解保护水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】【答案】D4、A【分析】解：把每个化学式都变形成只含一个碳原子，与碳原子结合的氢原子的个数越少，碳元素的质量分数越大rm{.}选项中化学式可分别变形为rm{CH}rm{CH_{4}}rm{CH_{frac{8}{3}}}rm{CH_{frac{5}{2}}}则碳原子结合氧原子最少的是rm{CH}故Crm{{,!}_{2}H_{2}}中碳元素质量分数最大．

故选A．

解答本题把每个化学式都变形成只含一个碳原子；与碳原子结合的氧原子的个数越少，碳元素的质量分数越大，进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】本题主要考查碱和盐的性质。掌握氢氧化钙与二氧化碳的反应及碳酸钙和酸的反应、常见盐的溶解性是解答本题的关键。【解答】A.蒸馏水与rm{CaCO_{3}}不反应，也不能溶解rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}B.试剂瓶都比较小；使用钢丝刷不方便，故B也不是最好的方法，故B错误；

C.盐酸可以将，故A错误；溶解，反应生成rm{CaCO_{3}}rm{CaCl_{2}}rm{H_{2}O}故C正确；

D.rm{CO_{2}}不溶于热水，故用热水也不能清除rm{CaCO_{3}}rm{CaCO}rm{CaCO}故选C。rm{{,!}_{3}}【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】

（1）实验时要严格按照规定的用量取药；如果没有说明用量，就应该取用最少量，即：液体用1～2mL，固体只要盖住试管底部．

（2）用剩的药品应该放入指定容器；不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室．

（3）从细口瓶中倒取液体药品时；标签须向着手心的原因是防止残留瓶口的药液流下来腐蚀标签．

（4）熄灭酒精灯火焰时应用灯帽盖灭；

（5）读取量筒内液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平；

（6）给试管内液体加热时；试管口不应对着有人的方向．

（7）某同学要对化学实验室中空气质量进行检测；需要对室内气体取样，怎样用最简单的方法取出化学实验室里的气体样品？所用到的仪器有集气瓶，操作方法是进入实验室前瓶内注满水，进去后倒尽水用玻璃片盖紧瓶口．

故答为：（1）1～2mL；盖住试管底部．

（2）放入指定容器；放回原瓶，随意丢弃，拿出实验室．

（3）防止残留瓶口的药液流下来腐蚀标签．

（4）用灯帽盖灭；

（5）与凹液面最低处保持水平；

（6）对着有人的方向．

（7）集气瓶；进入实验室前瓶内注满水，进去后倒尽水用玻璃片盖紧瓶口．

【解析】【答案】实验时要严格按照规定的用量取药；如果没有说明用量，就应该取用最少量；注意用剩的药品的处理方法；掌握取用液体药品的方法；掌握酒精灯和量筒的使用方法；注意给试管内液体加热时的注意事项．

7、略

【分析】

（1）由题意，金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价），反应的化学方程式为：Li+MnO2═LiMnO2．

（2）氧元素显-2价，设MnO2中锰元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

锂元素显+1价，氧元素显-2价，设LiMnO2中锰元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3价．

故答案为：（1）（2）+4；+3．

【解析】【答案】根据题意，金属锂与二氧化锰反应化合生成二氧锰化锂（LiMnO2其中锂元素化合价为+1价）；写出反应的化学方程式即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰元素的化学式进行解答本题．

8、略

【分析】解：rm{(1)}在原子中质子数等于核外电子数，质子数是rm{53}所以核外电子数也是rm{53}．

rm{(2)}“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”；具有相同的质子数，因为同种元素质子数相同，两者的质子数相同，所以属于同种元素．

故答案为：rm{(1)53}rm{(2)A}．

rm{(1)}利用原子中质子数等于核外电子数解决．

rm{(2)}利用元素的概念解决问题．

本题难度不大，解题的关键是掌握并能灵活运用原子中核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数．【解析】rm{53}rm{A}9、(1)ABE；(2)漏斗；煮沸；(3)AD；(4)①；C；负极；(5)．【分析】试题分析：

rm{(1)}根据常用净水方法回答；

rm{(2)}根据过滤所用仪器分析；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙；镁离子沉淀下来；达到软化水的目的；

rm{(3)}根据水的构成；组成；及相对分子质量和元素的质量比的相关知识分析解答；

rm{(4)}依据化合物分子中含有多种原子；电解水实验“负氢正氧；氢多氧少”进行回答；

rm{(5)}依据反应物；生成物、反应条件书写方程式．

解：

rm{(1)}自来水厂生产自来水时；使用的净水方法有沉淀；过滤、吸附；

rm{(2)}过滤需要的玻璃仪器有：烧杯；漏斗、玻璃棒；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙、镁离子沉淀下来；达到软化水的目的；

rm{(3)A}水是由水分子构成的；正确；

B、水分子的相对分子质量是：rm{2+16=18}单位是rm{1}省略不写，故错误；

C、水中氢、氧元素的质量比为rm{1隆脕2}rm{16=1}rm{8}而不是rm{2}rm{1}故错误；

D；水分子是由氢原子和氧原子构成；正确；

rm{(4)}化合物是纯净物，所以化合物中只有一种分子，且分子中含有多种原子，分析图示中分子的情况可知构成化合物分子的是图rm{垄脵}rm{垄脹}所代表的物质是由分子构成，是每个分子由两个氢原子构成的氢分子，氢分子构成氢气，氢气多，大约是氧气体积的rm{2}倍；是在负极得到的；

rm{(5)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，反应的化学方程式是：

故答案为：

rm{(1)ABE}rm{(2)}漏斗；煮沸；rm{(3)AD}rm{(4)垄脵}rm{C}负极；rm{(5)}．【解析】rm{(1)ABE}rm{(2)}漏斗；煮沸；rm{(3)AD}rm{(4)垄脵}rm{C}负极；rm{(5)}rm{(1)ABE}漏斗；煮沸；rm{(2)}rm{(3)AD}rm{(4)垄脵}负极；rm{C}rm{(5)}．10、略

【分析】

由化合反应的概念可知；化合反应是由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应．

故答案为：两种或两种以上物质生成另外一种物质．

【解析】【答案】根据化合反应的概念进行分析解答即可．

11、略

【分析】试题分析：（1）构成物质的微粒有三种；分子、原子、离子，由分子构成的物质：气态单质、非金属氧化物、酸，由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、金刚石、硅等，由离子构成的物质：金属氧化物、碱、盐，所以①由原子构成的物质：金刚石、铝、铜；②由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳；③由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、氧化镁（2）物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：宏观上：物质由元素组成，微观上：物质由分子、原子或离子构成（3）据上分析，H2O，宏观:水由氢、氧元素组成或水中氢、氧元素的质量比为8：1；微观:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学式前面的数字：表示分子的个数，所以2H2O表示：2个水分子考点：物质的宏观组成、微观构成【解析】【答案】（1）①金刚石、铝、铜②由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳③由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、氧化镁（2）化合物、分子、离子（3）水由氢、氧元素组成或水中氢、氧元素的质量比为8：1一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2个水分子三、探究题(共7题，共14分)12、略

【分析】解：

（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

（2）先检查装置的气密性；然后向集气瓶内加入少量水，并将水面以上的部分划分为五等份．用弹簧夹夹紧胶皮管．点燃燃烧匙内的红磷，并将其伸入集气瓶，塞紧胶塞．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象．

（3）集气瓶内水的作用是降温和吸收五氧化二磷；防止污染空气；

（4）磷与氧气反应生成固体五氧化二磷；瓶内氧气被消耗，压强降低，（5）冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中；进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一；

（6）甜甜做实验时发现进入到集气瓶中的水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一；其可能的原因是：装置漏气，红磷的量不足等．

答案：

（1）4P+5O22P2O5．

（2）检查装置的气密性；

（3）降温和吸收五氧化二磷；防止污染空气；

（4）使集气瓶内气体减少；

（5）冷却后打开弹簧夹；

（6）装置漏气；红磷的量不足等．

（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；写出反应的化学方程式即可．

（2）根据实验前要检查装置的气密性解答；

（3）根据集气瓶内水的作用是降温和吸收五氧化二磷解答；

（4）（5）根据测定空气中氧气的含量的步骤；现象结合压强的知识分析．

（6）根据实验注意事项进行分析解答．

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】4P+5O22P2O5；检查装置的气密性；降温和吸收五氧化二磷，防止污染空气；使集气瓶内气体减少；冷却后打开弹簧夹；装置漏气，红磷的量不足等13、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}某学生用量筒测量过氧化氢溶液的体积；属于定量观察。

rm{垄脷}科学家通过扫描隧道显微镜观测物质表面原子的排列情况；属于间接观察。

rm{垄脹}老师用托盘天平称量化学反应前后各物质的质量；属于定量观察。

rm{垄脺}某学生用水银温度计测量水的沸点；属于定量观察。

rm{垄脻}妈妈用嘴品尝食盐的味道；属于直接观察。

rm{(2)垄脵}向图rm{1}所示的三支试管中分别加入rm{5mL5%}的过氧化氢溶液，观察到rm{A}中没有气泡产生，rm{B}rm{C}中均有大量气泡产生，且rm{B}中产生气泡的速率比rm{C}慢。由上述观察到的现象可以推理出的结论是红砖粉也能做过氧化氢分解的催化剂rm{(}或过氧化氢分解的反应中，二氧化锰的催化效果比红砖粉好，或同一个化学反应可以有多种催化剂等，合理即可rm{)}

rm{垄脷}收集密度比空气小的气体；可以用向下排空气法。

故答案是：rm{(1)垄脵垄脹垄脺}rm{垄脻}

rm{(2)垄脵}红砖粉也能做过氧化氢分解的催化剂rm{(}或过氧化氢分解的反应中，二氧化锰的催化效果比红砖粉好，或同一个化学反应可以有多种催化剂等，合理即可。注：未围绕催化剂进行解答不得分rm{)}

rm{垄脷}密度比空气小。

rm{(1)}根据定义填空；

rm{(2)垄脵}通过对比实验得到结论；rm{垄脷}收集密度比空气小的气体；可以用向下排空气法。

常用气体的收集方法主要有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种。选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集。【解析】rm{垄脵垄脹垄脺}rm{垄脻}红砖粉也能做过氧化氢分解的催化剂rm{(}或过氧化氢分解的反应中，二氧化锰的催化效果比红砖粉好，或同一个化学反应可以有多种催化剂等，合理即可rm{)}密度比空气小14、（1）酒精灯分液漏斗

（2）a

（3）大理石（或石灰石）C反应物是固体与液体，反应不需要加热D二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳【分析】【分析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脷}是酒精灯，rm{垄脹}是分液漏斗；故填：酒精灯；分液漏斗；rm{(2)}装置rm{A}适用于固体加热制取氧气，因为试管口处没有棉花团，所以是用二氧化锰作催化剂、加热氯酸钾制取氧气，同时生成氯化钾；故填：rm{a}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；该反应的反应物是固体与液体，反应不需要加热，所以选择装置rm{(3)}来制取；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，所以可用向上排空气法来收集；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳；故填：大理石rm{C}或石灰石rm{(}rm{)}反应物是固体与液体，反应不需要加热；rm{C}二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳。rm{D}【解析】rm{(1)}酒精灯分液漏斗rm{(2)a}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}大理石rm{(3)}或石灰石rm{(}rm{)}反应物是固体与液体，反应不需要加热rm{C}二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳rm{D}15、（1）①白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变小②防止锥形瓶底炸裂③2.6

（2）①发出耀眼的白光，生成白色固体②否否【分析】【分析】根据白磷、镁燃烧的现象、反应中rm{A}装置气压的变化及实验中注意事项分析，根据质量守恒定律分析。【解答】rm{(1)垄脵}白磷燃烧产生大量的白烟，反应中放出大量的热，故气球受热会膨胀，实验结束冷却到室温，因为氧气被消耗，装置内气压减小，故气球又会收缩；故答案为：白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变小；rm{垄脷}加热的玻璃管触及锥形瓶底，易造成锥形瓶底破裂，故锥形瓶底部铺一层细沙防止锥形瓶底炸裂；故答案为：防止锥形瓶底炸裂；rm{垄脹}砝码和游码的总和等于锥形瓶的总质量，故游码的读数rm{=27.6g-20g-5g=2.6g}故答案为：rm{2.6}rm{(2)垄脵}镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；故答案为：发出耀眼的白光，生成白色固体；rm{垄脷}镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律知生成氧化镁的质量等于参加反应的镁与氧气的质量总和，由于参加反应的氧气未称量在内，且反应后生成的氧化镁部分会散逸到空气中，故天平不会平衡，但所有的化学反应都遵循质量守恒定律；故答案为：否；否。【解析】rm{(1)垄脵}白磷燃烧产生大量的白烟，气球先变大后变小rm{垄脷}防止锥形瓶底炸裂rm{垄脷}rm{垄脹2.6}发出耀眼的白光，生成白色固体rm{(2)垄脵}否否rm{垄脷}16、（1）①

②红磷不足

③氮气不燃烧也不支持燃烧

（2）①C

②6mL

（3）①使集气瓶内的氧气完全消耗

②先下降后上升70

③碳燃烧生成二氧化碳瓶内压强基本不变

④ABC【分析】【分析】本题考查空气中氧气含量的实验等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)垄脵}红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的符号表达式为：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}故填：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}rm{垄脷}实验发现测定出的空气中氧气的体积分数低于红磷不足等。故填：红磷不足等；rm{dfrac{1}{5}}本实验推出氮气的化学性质为：氮气不燃烧也不支持燃烧。故填：氮气不燃烧也不支持燃烧；，这可能原因是由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管内氧气的体积为rm{垄脹}则燃烧结束冷却后，针筒活塞向左推进rm{(2)垄脵}故选C；rm{50mL隆脕dfrac{1}{5}=10mL}如果点燃前没有夹紧弹簧夹，则空气总体积为rm{10mL}消耗氧气的体积为：rm{垄脷}则活塞停在rm{70mL}处；故填：rm{70mL隆脕dfrac{1}{5}=14mL}rm{20mL-14mL=6mL}白磷过量的原因是：使集气瓶内的氧气完全消耗。故填：使集气瓶内的氧气完全消耗；rm{6mL}白磷从燃烧时，瓶内压强增大，水面下降，熄灭冷却后，由于消耗了氧气，压强减小，水面上升。若实验成功，则氧气的体积为rm{100mL隆脕dfrac{1}{5}=20mL}集气瓶内水的体积为：rm{(3)垄脵}故填：先下降后上升；rm{垄脷}白磷从燃烧时，瓶内压强增大，水面下降，熄灭冷却后，由于消耗了氧气，压强减小，水面上升。若实验成功，则氧气的体积为rm{100mL隆脕dfrac{1}{5}=20mL

}集气瓶内水的体积为：rm{50mL+20mL=70mL}故填：rm{100mL隆脕dfrac{1}{5}=20mL

}碳燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本不变；故填：碳燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本不变；rm{50mL+20mL=70mL}rm{70}降温，加快集气瓶内气体冷却；rm{垄脹}若将红磷换成炭粉，该实验不能成功的原因是rm{垄脺}集气瓶内水的作用有：rm{A.}降温，加快集气瓶内气体冷却；故选ABC。rm{A.}【解析】rm{(1)垄脵P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}rm{(1)垄脵P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}5}红磷不足rm{{,!}_{垄脷}}氮气不燃烧也不支持燃烧rm{垄脹}rm{(2)垄脵C}rm{垄脷6mL}使集气瓶内的氧气完全消耗rm{(3)垄脵}先下降后上升rm{垄脷}rm{70}碳燃烧生成二氧化碳瓶内压强基本不变rm{垄脹}rm{垄脺ABC}17、（1）B排水向上排空气（2）AE或Fbb（3）防止水槽内的水倒吸进试管，引起炸裂【分析】【分析】本题主要考查了学生对氧气、甲烷的实验室制取及相关问题掌握情况。制取装置的选择要看反应物的状态和反应条件；气体的收集要看气体的密度和溶水性。【解答】rm{(1)}过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气的文字表达式为：过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气的文字表达式为：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{(1)}作为发生装置；氧气不溶于水，并且密度大于空气的密度，可用排水法或向上排空气法收集；故填：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}排水；向上排空气；此反应属于固液不加热反应，所以可选用rm{B}作为发生装置；氧气不溶于水，并且密度大于空气的密度，可用排水法或向上排空气法收集；故填：rm{B}制取甲烷的药品是醋酸钠和碱石灰rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}均为固体rm{B}条件是加热，所以可以用装置；作为发生装置；甲烷是难溶于水，密度比空气小的气体，所以可以用排水法或向下排空气法收集；若用如图rm{(2)}装置收集甲烷，甲烷应从rm{(2)}端进，水从rm{(}端排出；若将rm{)}装置的水倒掉后，用于收集甲烷，因为甲烷的密度比空气小，所以从短管进入；故填：rm{A}rm{D}或rm{b}rm{a}rm{D}rm{A}在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气；为了防止水槽内的水倒吸进试管，引起炸裂，在用排水法收集时务必要将导管先从水中拿出，再熄灭酒精灯；故填：rm{脗脠脣谩录脴xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}防止水槽内的水倒吸进试管，引起炸裂。rm{E}【解析】rm{(1)鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{(1)鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}rm{B}排水向上排空气rm{(2)A}或rm{E}rm{F}rm{b}rm{(3)脗脠脣谩录脴xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}rm{b}rm{(3)脗脠脣谩录脴

xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}脗脠禄炉录脴+脩玫脝酶}18、略

【分析】解：rm{(3)}根据氢氧化钙的变质程度分析现象：rm{垄脵}没有变质；只含有氢氧化钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸没有气泡产生；

rm{垄脷}部分变质；则含有氢氧化钙和碳酸钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；

rm{垄脹}全部变质，只含有碳酸钙，加酚酞试液不会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；故答案为：。实验步骤及操作实验现象实验结论rm{垄脷}有气泡产生部分变质rm{垄脷}有气泡产生完全变质完全变质rm{垄脵}无色酚酞试液变红没有变质没有变质．

rm{(4)}碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，故反应的方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(3)}根据氢氧化钙的变质程度分析现象：rm{垄脵}没有变质；只含有氢氧化钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸没有气泡产生；

rm{垄脷}部分变质；则含有氢氧化钙和碳酸钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；

rm{垄脹}全部变质；只含有碳酸钙，加酚酞试液不会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；

rm{(4)}根据碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体写出相关的方程式．

本题考查了氢氧化钙的变质，握氢氧化钙变质的原因和氢氧化钙、碳酸钙的性质是解答此题的前提和基础，此外，还要根据现象分析结论，或者根据结论推出现象，正确书写化学方程式．【解析】有气泡产生；部分变质；有气泡产生；完全变质；无色酚酞试液变红；没有变质；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}四、计算题(共2题，共18分)19、略

【分析】解：（1）把块状固体药品直接丢入试管底部；将砸裂试管．

（2）标签没对着手心；液体流到标签上，腐蚀标签．

（3）量取液体时；视线没有与凹液面的最低处保持水平，则会俯视或仰视．

（4）使用胶头滴管后；未经清洗就吸取别的试剂，就会污染别的药品．

（5）用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；酒精流出，造成失火．

（6）加热液体时；试管口不能朝着有人的方向，以免伤人．

故答案为：（1）将会砸裂试管底部（2）腐蚀标签（3）实际体积偏大或偏小（4）污染药品（5）引起酒精失火（6）烫伤人。

（1）取用块状固体时；先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．

（2）标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签；

（3）量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏小．

（4）使用胶头滴管后；立即清洗，防止污染别的药品；

（5）点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．

（6）加热液体时；试管口朝着有人的方向，液体沸腾溅出伤人．

本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、酒精灯的实验方法，以及取用固体和液体的方法．【解析】将会砸裂试管底部；腐蚀标签；实际体积偏大或偏小；污染药品；引起酒精失火；烫伤人20、略

【分析】

浸在液体中的物体所受的浮力大小等于它排开的液体所受到的重力；

因鸡蛋（重为G）下沉；故F浮＜G，现在鸡蛋上浮，说明F浮′＞G，故有F浮′＞F浮，而向水中慢慢加盐，增大了液体的密度，由此说明：浮力的大小与液体的密度有关．

故答案为：取适量水；加入鸡蛋，鸡蛋沉在下面，不断地加入食盐，同时搅拌，直至鸡蛋浮起来；食盐溶于水后，水溶液的密度增加，浮力增大．

【解析】【答案】鸡蛋原来下沉说明受到的浮力小于鸡蛋重；现在鸡蛋上浮说明受到的浮力大于鸡蛋重，浮力增大的原因是向水中加盐，增大了液体的密度，说明浮力的大小与液体的密度有关．

五、推断题(共2题，共18分)21、（1）锰酸钾过氧化氢（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本题考查物质的推断。根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。【解答】据“rm{D}能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{G}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{A}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{B}就是二氧化锰，rm{C}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{E}常温会生成氧气和rm{F}所以rm{E}是双氧水，rm{F}是人体中含量最多的一种物质：水。能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{D}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{H}的反应前后rm{垄脷}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{B}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{G}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{A}就是二氧化锰，rm{B}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{C}常温会生成氧气和rm{E}所以rm{F}是双氧水，rm