2024年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷221考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组变化中；化学反应的反应热前者小于后者的一组是()

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH2

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

③T℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A.①②③B.②③C.②③④D.③④2、在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路；有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道；铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是（）

A.溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe−2e−＝Fe2+B.如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附近溶液变红C.地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等），也可以使用外加电流阴极保护法D.原理图可理解为两个串联电解装置3、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A.升高温度B.固体粉碎C.增大压强D.增加浓度4、已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是。

A.p1＜p2B.该反应的△H＜0C.B两点的平衡常数：K(A)=K(B)D.其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点5、如图表示反应在时间段内反应速率的变化图，已知在时改变外界条件；每次外界条件的改变都是单一条件的改变。下列有关说法正确的是。

A.时改变的条件是压缩反应容器B.时改变条件后反应的正活化能和均下降C.平衡常数D.氨气的体积外数6、有关如图所示原电池的叙述正确的是。

A.电子沿导线由Ag片流向CuB.负极的电极反应式是Ag-e-=Ag+C.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液7、在溶液中存在：对于该平衡，下列叙述错误的是A.加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变B.加入少量固体，溶液中浓度减小C.升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小D.加入少量固体，减小评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列说法正确的是()

A.充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接B.电池充电时，正极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.电池工作时，负极材料质量减少0.7g，转移0.2mol电子D.电池充电时锂离子穿过隔膜向a极移动9、化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保10、利用燃料电池电解制备并得到副产物的装置如图所示。下列说法正确的是。

A.A.C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜B.若去掉C膜，产品室中有可能产生等沉淀C.a极电极反应：D.标准状况下，a极上通入1.12L甲烷，理论上阳极室溶液质量减少22.2g(忽略水分子的移动)11、在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，以四种不同的投料进行反应。(已知相同条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列关系正确的是A.达平衡时，甲容器中放出的热量为乙的两倍B.平衡时c(SO3)大小关系是：丁＞甲=丙＞乙C.达平衡所需的时间一定是：甲=丙D.平衡时，SO2转化率大小为：甲＜丁12、20世纪初，科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池结构示意图如图所示。下列说法正确的是。

A.该电池的总反应式为：2H2S+O2=S2+2H2OB.电路中每通过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SC.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD.每34gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区13、已知现用燃料电池电解尿素和的混合溶液制备氢气(c；d均为惰性电极；电解池中的隔膜仅阻止气体通过)。下列说法不正确的是。

A.该燃料电池的总反应为B.b电极是正极，且反应后该电极区减小C.每消耗理论上产生(标准状况下)氮气D.反应过程中电子的流向为a→b→c→d14、某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.外电路中电流方向为B.在硫氧化菌作用下转化为的反应是C.硫酸盐还原菌分解生成D.若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：

(1)催化加氢生成乙烯和水的反应方程式是_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则_______(填“变大”“变小”或“不变")。

(2)理论计算表明，原料初始组成在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示变化的曲线分别是_______、_______。催化加氢合成反应的_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式。以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成等低碳经。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。16、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

甲组：连好装置一段时间后；向烧杯中滴加酚酞。

乙组：连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

(1)以上两种检验方法，欲证明铁发生了_______腐蚀。

(2)甲组实验中的现象是_______，其原因是_______。

(3)乙组实验中的现象是_______。17、在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后；当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，D的状态是__(填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=__(保留两位小数)。

(3)若加入适量B，则A的转化率将__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数将__。18、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。

试回答下列问题：

(1)5min时B的物质的量浓度为___________。

(2)5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

(3)化学方程式中n为___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。19、电解质的水溶液中存在电离平衡；请根据所学知识回答下列问题：

(1)醋酸是常见的弱酸。

①常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。

a．c(H+)b．c．c(H+)∙c(OH-)

d．e．

②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________

(2)常温下，H2C2O4和的电离平衡常数如下：。化学式H2C2O4电离平衡常数

①根据以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。

②少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为___________。

③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，___________。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

20、（1）写出下列盐水解的离子方程式：

NaClO________________。

（NH4）2SO4________________。

Na2SO3________________。

AlCl3________________。

（2）25℃，将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)

①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水电离产生的c(OH-)_____10-7mol·L－1

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。

③混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___原0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

④25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。21、回答下列问题：

（1）常温下，将mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度。

d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸；溶液pH变化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____mol·L－1。

22、回答下列问题：

（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。

（2）已知：①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=-119kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

则：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1。

（3）已知拆开1molH-Cl键、1molH-H键、1molCl-Cl键分别需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，则2molHCl气体分解生成1molCl2与1molH2的热化学方程式为_______。

（4）已知：101kPa时，C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH=﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_______110.5kJ/mol(填>，＜，=)。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)23、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误24、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误25、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)30、学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_______；装置b的作用是_______。

(2)装置a中反应的化学方程式为_______。

(3)装置e中出现_______(填现象)可证明SO2具有还原性。

(4)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+⇌S↓+2I2+2H2O。

探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响。

有同学认为除SO2的浓度外；其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证。

(SO2体积已折算为标准状况下体积)。

限选试剂：0.1mol·L1KI溶液、1.0mol·L1KI溶液、2.0mol·L1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸。影响因素编号操作现象c(I-)i取50mL①_____于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液变为浅黄色ii取50mL1.0mol·L1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄溶液迅速变黄c(H+)iii取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL②______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄iv取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL③___于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物。

有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论i取适量装置d中浊液；向其中滴加几滴。

④___溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无I2ii将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中；

⑤___⑥___⑦__⑦__

⑧综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。31、为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂。

已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色。

（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___；

（2）当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的c(CrO)为___mol·L-1。

（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是___；

（4）当最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为___。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是___。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗。

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡；滴定后消失。

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数32、某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，设计如下实验：。实验序号锌的质量/g锌的状态反应前溶液的温度/℃添加剂10.65颗粒0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粉末0.85020无40.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)上述实验中，反应速率最快的是实验___________(填序号)。

(2)实验2和3表明，___________对反应速率有影响。

(3)进行实验2时；小组同学根据实验过程绘制的气体体积(标准状况下)与时间的图像如图所示。

①在OA、AB、BC三段中，反应速率最快的是___________段，原因是___________。

②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率___________(假设溶液的体积不变)。

(4)实验过程中，小组同学发现实验4的速率明显大于实验3的速率，原因是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

①因CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1是燃烧反应，反应均放热，ΔH1＜0，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH2＜0，因水由气态变成液态，放出热量，所以ΔH1＞ΔH2；故错误；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1，H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，系数加倍，焓变值也加倍，所以ΔH1=2ΔH2，所以ΔH1＜ΔH2；故正确；

③T℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容基础上正向移动了，所以恒压下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2；故正确；

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1＞0，CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2＜0，所以ΔH1＞ΔH2；故错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

A.由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe−2e−═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e−═H2↑；故A错误；

B.根据装置图，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e−═H2↑，消耗氢离子导致碱性增强，阴离子OH-移向阳极；故右边Fe电极附近溶液变红，故B正确；

C.为了保护地下管线被腐蚀；故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜，也可以使用外加电流阴极保护法，故C正确；

D.由装置图可知；左边铁与正极相连为阳极，铁丝左边应为阴极，形成电解装置，铁丝右边为阳极，右边的铁为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，故D正确；

故选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.升高温度；部分非活化分子吸收能量变为活化分子，反应物分子中活化分子的百分数增大，A正确；

B.固体粉粹；反应速率加快，是因为接触面积增大，与活化分子百分数无关，B错误；

C.增大压强增大单位体积内气体的活化分子数；不能增加反应物分子中活化分子的百分数，C错误；

D.增大浓度增大单位体积内活化分子数；不能增加反应物分子中活化分子的百分数，D错误。

故选A。4、D【分析】【详解】

A．同温下，从下到上，NO转化率增大，说明平衡正向移动，该反应是体积减小的反应，说明是加压即p1＜p2；故A正确；

B．看压强p1曲线；从左到右，温度逐渐增大，NO转化率逐渐减小，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应即△H＜0，故B正确；

C．A；B两点温度相同；因此A、B两点的平衡常数相等即K(A)=K(B)，故C正确；

D．其它条件不变；通入一定量的NO，平衡正向移动，但NO转化率减小，因此转化率不可能从A点到B点，故D错误。

综上所述，答案为D。5、C【分析】【分析】

该图描述的是反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的速率—时间图；该反应是气体分子数减小的放热反应。

t1时：v(逆)突然变大，然后缓慢下降，v(正)突然变大；然后缓慢增加，平衡向逆反应方向移动，改变的条件是升温。

t3时：v(正)和v(逆)同等程度增加；平衡不移动，改变的条件是使用了催化剂。

t4时：v(逆)突然变小，然后缓慢下降，v(正)突然变小；然后缓慢增加，平衡向逆反应方向移动，改变的条件是降低压强(增大反应容器体积)。

【详解】

A．根据上述分析可知，t1时改变的条件是升温；A项错误；

B．使用催化剂；会使反应的正活化能降低，但焓变保持不变，B项错误；

C．对于同一个反应，只有温度影响平衡常数，该反应是放热反应，升高温度，平衡常数降低，故平衡常数K(t0~t1)>K(t2~t3)>K(t5~t6)；C项正确；

D．t3时改变的条件是使用了催化剂，加入催化剂不影响平衡移动，氨气的体积分数∅(t2~t3)=∅(t3~t4)，t4时改变的条件是降低压强(增大反应容器体积)，平衡向逆反应方向移动，平衡后氨气的体积分数降低，即∅(t3~t4)>∅(t5~t6)；D项错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．该装置是原电池装置；其中Cu为负极，Ag为正极，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极(Ag)，故A错误；

B．Cu失电子发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；故B错误；

C．Cu失电子发生氧化反应，溶液中的Ag+在银片上得电子发生还原反应；故C正确；

D．原电池中，盐桥中的阳离子移向正极，即移向AgNO3溶液；故D错误；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．加入少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，只与温度有关，温度不变，不变；A正确；

B．加入少量固体，中和溶液中的氢离子，使溶液中浓度减小；B正确；

C．升高温度，促进电离，醋酸的电离程度增大，增大，减小；C正确；

D．加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，不变，则增大；D错误；

故答案选：D。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

根据工作原理图可知，装置为原电池，锂离子向b极区移动，则电极b为正极；电极a为负极。

【详解】

A．分析可知，装置放电时，a极为负极，则充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接；A说法错误；

B．电池充电时，b电极失电子，生成Li1－xFePO4和Li+，正极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+；B说法正确；

C．电池工作时，负极反应式为Li-e-=Li+；材料质量减少0.7g，即反应0.1mol，则转移0.1mol电子，C说法错误；

D．电池充电时与电池放电时锂离子的移动方向相反；则充电时锂离子穿过隔膜向a极移动，D说法正确；

答案为BD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．为了改善食物的色；香、味；或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食物变质等，会在食物中加入一些天然或化学合成的物质，这种物质称为食品添加剂，故A说法错误；

B．氟元素摄入过多会导致氟斑牙；因此水中含氟量较高的地区的人不适合用含氟牙膏，故B说法错误；

C．废旧电池中含有重金属；重金属盐对水或土壤产生污染，因此废旧电池不能随意丢弃，故C说法正确；

D．洗涤剂长期使用对人体有害；碳酸钠无毒，油脂在碳酸钠中水解成可溶于水的物质，故D说法正确；

答案为AB。10、BD【分析】【分析】

第一个为甲烷燃料电池；通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故右边的电解池的第一个电极为阳极，第二个电极为阴极。

【详解】

A．利用燃料电池电解制备并得到副产物可知阳极室的电极反应式为：则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，故A错误；

B．若去掉C膜，生成的氢氧根会发生反应故可能生成等沉淀；故B正确；

C．a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：故C错误；

D．a极上通入标准状况下1.12L甲烷；甲烷的物质的量为0.05mol，转移电子的物质的量为0.4mol，此时阳极逸出的氯气为0.2mol即14.2g，同时会有0.2mol即8g钙离子会通过A膜进入产品室，所以阳极室减少22.2g，故D正确；

故选BD。11、BD【分析】【分析】

甲与丙为完全等效平衡；平衡时相同组分的物质的量相等；浓度相等；甲等效为在乙平衡的基础上增大压强，平衡正向移动；丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，由此分析。

【详解】

A．甲等效为在乙平衡的基础上增大压强；平衡正向移动；达平衡时，甲容器中放出的热量大于乙的两倍，故A不符合题意；

B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等、c(SO3)浓度相等；甲等效为在乙平衡的基础上增大压强，平衡正向移动；则c(SO3)的浓度：甲＞乙；丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，则c(SO3)的浓度：丁＞甲；大小关系是：丁＞甲=丙＞乙；故B符合题意；

C．甲与丙为完全等效平衡；平衡时相同组分的物质的量相等；浓度相等；达平衡所需的时间一定不一定相等，故C不符合题意；

D．丁等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氧气，平衡正向移动，SO2转化率增大；甲＜丁，故D符合题意；

答案选BD。12、AC【分析】【分析】

根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应；以此解答该题。

【详解】

A．由分析可知，该质子膜H2S燃料电池的总反应式为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O；故A正确；

B．H2S是气体；在表明体积时要说明温度；压强，故B错误；

C．电极b是正极，发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；故C正确；

D．34gH2S参与反应，只失去2mol电子，对应移动的离子也是2mol，故每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区；故D错误；

故答案选AC。13、BD【分析】【详解】

A.该燃料电池中铝作负极失去电子，因为在正极得到电子，使-1价的氧转化为-2价，由此可以写出燃料电池的总反应为A项正确；

B.根据电解池中d电极上发生还原反应有氢气生成，可推出d电极为阴极，因此a电极为负极，b电极为正极，由电极反应可知b电极区增大；B项错误；

C.每消耗转移电子的物质的量为每生成转移电子的物质的量为由得失电子守恒可知每消耗生成(标准状况下)氮气；C项正确；

D.电子只能在导线中移动；不能进入溶液，D项错误；

答案选BD。14、AB【分析】【分析】

根据体系中H+移动方向可判断a为电池负极，b为正极；有机物和在硫酸盐还原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在负极失电子被氧化为失去的电子由负极经过负载流入正极(b)，O2在正极得电子被还原。

【详解】

A．电流由正极（b）流入负极（a）；A正确；

B．HS-在负极被氧化为即根据图示可添加H+和H2O配平电极反应式，得B正确；

C．根据图示判断CO2来源于有机物；C错误；

D．根据电极反应：O2+4H++4e-=2H2O，确定0.2molO2反应时，消耗0.8molH+，为了维持正极区域电荷守恒，需有0.8molH+通过质子交换膜进入正极；D错误；

故答案选AB。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2CO2+6H2⇌CH2=CH2+4H2O。由于该反应是气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，n(C2H4)变大。

(2)由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比；由图中c和a曲线的起点比值为1:3，则对应物质物质的量分数之比为1:3、d和b对应物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c。由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，∆H小于0。

(3)原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为0.1Mpa建立平衡。由A点坐标可知，该温度下，氢气和水的物质的量分数均为0.39，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即因此，该温度下反应的平衡常数(MPa)-3=(MPa)-3。

(4)工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。【解析】①.②.变大③.d④.c⑤.<⑥.⑦.选择合适催化剂16、略

【分析】【分析】

该装置为原电池，铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，铁为负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，溶液中含有Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀，碳棒为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红；

【详解】

（1）据分析可知；以上两种检验方法，欲证明铁发生了吸氧腐蚀；

（2）据分析可知，甲组实验中的现象是溶液会产生蓝色沉淀，其原因是铁失去电子生成了Fe2+，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀；

（3）据分析可知，乙组实验中的现象是溶液变红。【解析】(1)吸氧。

(2)溶液会产生蓝色沉淀铁失去电子生成了Fe2+，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀。

(3)溶液变红17、略

【分析】【详解】

(1)达到平衡后；当升高温度时，A的转化率变大，则平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则平衡逆向移动，反应物中气体分子数大于生成物中气体分子数，则D不能呈气态，D的状态是非气态。答案为：吸热；非气态；

(2)在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s或l)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1；则可建立如下三段式：

达到平衡时，A的转化率为=60%，此温度下的平衡常数K==8.33。答案为：60%；8.33；

(3)若加入适量B；则平衡正向移动，A的转化率将增大；因为温度不变，所以化学平衡常数将不变。答案为：增大；不变。

【点睛】

在气体反应中，因为D为非气态物质，所以可认为其浓度保持不变，在计算平衡常数时，它不出现在平衡常数表达式中。【解析】①.吸热②.非气态③.60%④.8.33⑤.增大⑥.不变18、略

【分析】【分析】

(1)

5min时测得C的物质的量为3mol，根据反应方程式，求出消耗B的物质的量为2mol，即5min时B的物质的量浓度为=2mol·L-1，故答案为2mol·L-1；

(2)

根据反应方程式，求出消耗A的物质的量为1mol，根据化学反应速率数学表达式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案为0.1mol·L-1·min-1；

(3)

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比；v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案为2；

(4)

首先单位划为同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①②③④反应速率最快的是④；故答案为④。【解析】（1）2mol·L-1

（2）0.1mol·L-1·min-1

（3）2

（4）④19、略

【分析】【详解】

（1）①常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，溶液的体积增大，但溶液体积增大对c(H+)、c(CH3COO-)的影响大于电离程度增大的影响，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大。

a．由分析可知，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小；a符合题意；

b．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(CH3COO-)不断减小，则增大，b不符合题意；

c．c(H+)∙c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变；c不符合题意；

d．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小，c(OH-)增大，所以增大；d不符合题意；

e．Ka只受温度变化的影响，所以不变；e不符合题意；

故选a。

②验证醋酸与碳酸的酸性强弱时；可利用强酸制弱酸的原理，则实验方案为：向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。答案为：a；向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；

（2）①根据以上信息可知，在水溶液中发生部分电离，则能发生水解，Na2SO4溶液呈碱性。

②由于Ka1(H2C2O4)＞Ka(NaHSO4)＞Ka2(H2C2O4)，所以少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为：+=+

③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Ka()==1.2×10-2，=0.12:1。答案为：碱；+=+0.12:1；

（3）在a点，NH4HSO4溶液与NaOH溶液的体积相同，刚好发生反应，生成NaNH4SO4等，此时发生水解，溶液呈酸性；在b点，溶液呈中性，此时溶液中只有少部分转化为NH3∙H2O；在c点，溶液中有二分之一的与OH-发生反应生成NH3∙H2O，此时NH3∙H2O发生电离，溶液呈碱性；在d点，与OH-完全反应生成NH3∙H2O，此时NH3∙H2O发生电离，溶液呈碱性，由此可知，图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点。a点时，反应后溶液中，c(Na+)=c()=c()，加入NaOH与少量反应至b点，在b点，溶液呈中性，所以溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。答案为：a；c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。

【点睛】

分析b点溶液中离子浓度的大小关系时，可以a点作参照。【解析】(1)a向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

(2)碱+=+0.12:1

(3)ac(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)20、略

【分析】【详解】

（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，水解方程式为ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

硫酸铵溶液中，铵根离子是弱碱的阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；

亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子是弱酸根离子，多元弱酸根离子分步水解，亚硫酸根离子第一步水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-；第二步水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-；

氯化铝溶液中，铝离子是弱碱的阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

（2）25℃，将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，完全反应所得溶液为NaA盐溶液，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)；说明HA为弱酸，盐的水解是微弱的。

①混合溶液为NaA盐溶液，盐的水解是微弱的，故c(HA)<c(A－)，盐酸水解促进水的电离，故水电离产生的c(OH-)>10-7mol·L－1；

②根据物料守恒，混合溶液中，c(HA)＋c(A－)=c(Na＋)==0.1mol·L－1；

③盐的水解促进水的电离，酸溶液抑制水的电离，故混合溶液中，由水电离出的c(OH－)>原0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)；

④25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液为HA与NaA按1：1形成的溶液，测得混合溶液的pH<7，故HA的电离程度>NaA的水解程度。【解析】①.ClO-+H2OHClO+OH-②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-④.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.<⑥.>⑦.＝⑧.>⑨.>21、略

【分析】【详解】

（1）pH＝7，说明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH为弱酸，氢氧化钠是强碱，因此反应后醋酸是过量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)最多，浓度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a项正确；

b．根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b项错误；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的电离，因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，c项错误；

d．形成的混合溶液为缓冲溶液；加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离，加入盐酸抑制了电离，促进了水解，因此溶液pH变化不大，d项正确；

答案选bc。

（3）点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此时pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5；

点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，则此时c(CH3COOH)==0.1005mol/L。【解析】＞＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100522、略

【分析】【分析】

（1）

①由图可知，A(g)+B(g)的总能量小于C(g)+D(g)的总能量，则反应A(g)+B(g)═C(g)+D(g)为吸热反应，其焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/mol；

②该反应为吸热反应；即△H=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量＞0，所以断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量；

（2）

由盖斯定律知目标方程=①-②，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)=+123kJ·mol-1；

（3）

HCl分解生成Cl2与H2的化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/mol×2-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+183kJ/mol，热化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1；

（4）

CO不是稳定氧化物，1molC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5kJ/mol，故答案为：＞。【解析】（1）吸热E1-E2>

（2）+123

（3）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

（4）>四、判断题(共3题，共18分)23、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得碳酸钠溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，错误。五、有机推断题(共4题，共24分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g28、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH329、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋1