2025年沪教新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版八年级化学上册月考试卷70考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学是同学们进入到初三学年刚开始接触的一门新课程；下面对它的认识中不正确的是（）

A.化学可以帮助人们正确地认识各种物质。

B.化学的发展必将带来环境的恶化。

C.化学的发展促进了其他科学技术的发展。

D.化学可以指导人类合理利用资源。

2、现有H2、O2、空气、CH4、和CO2五瓶气体；要用最简单的方法将它们鉴别出来，如果有了一盒火柴，则你还需要（）

A.蒸馏水。

B.干燥的小烧杯。

C.用石灰水润湿的小烧杯。

D.酚酞。

3、下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙4、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.铝+氧气三氧化二铝B.乙炔+氧气二氧化碳+水C.碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳D.甲烷+氧气二氧化碳+水5、下列有关我国各个改革领域中；不属于化学科学所研究范畴的是()

A.淘汰钢铁、水泥等高耗能产能B.推进燃煤电厂脱硫改造；防止环境污染。

C.降低能源消耗，保护化学资源D.扩大跨境电子商务试点6、今年rm{5}月上旬，一枚用于探伤的放射源铱rm{192(}其原子中含有rm{77}个质子和rm{115}个中子rm{)}在南京丢失，引起了社会的广泛关注rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.该元素属于金属元素B.该元素的原子序数是rm{192}C.该原子的核外有rm{115}个电子D.该原子的相对原子质量为rm{192g}7、在航天器的火箭推进剂中常装有肼rm{(}用rm{X}表示rm{)}和双氧水rm{(H_{2}O_{2})}它们混合时发生的反应是：rm{2H_{2}O_{2}+X=N_{2}+4H_{2}O}则肼的化学式为A.rm{N_{2}O_{6}}B.rm{N_{2}H_{4}O_{2}}C.rm{NH_{2}}D.rm{N_{2}H_{4}}8、下列有关“一定”的说法中正确的是A.有气体放出、或者发光放热现象产生的变化一定属于化学变化B.生成两种或者两种以上其它物质的反应一定属于分解反应C.能使燃烧的木条熄灭的气体一定是二氧化碳D.化学变化的同时一定会伴随着物理变化的发生评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、今有四种粒子的结构示意图；回答下列问题：

（1）它们表示____种元素；

（2）④表示的元素在化合物通常显____价；

（3）____表示阳离子．10、燃烧是我们非常熟悉的化学反应．如图是用实验方法来探究燃烧的条件．（已知：白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是240℃）．

（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧、而铜片上的红磷不燃烧的现象，可以得出燃烧的条件之一是____．

（2）能说明燃烧需要氧气的实验现象是____．

（3）下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是____．

a．把热水加热至沸腾。

b．用玻璃管在水下对着白磷吹空气。

c．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气。

d．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气。

（4）某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有____元素．

11、产生如图所示现象说明该装置______（填写“漏气”或“不漏气”）．请简述利用该装置检查装置气密性的方法______．12、氢气是一种无色无臭，难溶于水的气体，密度小于空气，所以收集氢气可以用______、______方法．当氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生______，因此在点燃氢气前，一定要检验氢气的______，（简称验纯），用大拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开大拇指，若发出尖锐的爆鸣声表示氢气______，若声音很小则表明氢气______，若没有声音，则氢气______（填一定或不一定）纯净．13、人类每时每刻都离不开空气和水；没有空气；水就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。

（1）空气中的各种成分广泛应用于多个领域；其中氧气可用于______（填字母序号）

A．制造霓虹灯B．医疗急救C．炼钢。

（2）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值；与监测项目有关的是______（填字母序号）。

A．二氧化硫B．二氧化氮C．一氧化碳D．可吸入颗粒物。

（3）水是地球表面覆盖最多的物质；也是生命活动不可缺少的物质。某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如图1所示：

请回答：

①A物质的作用是______；操作a名称是______。

②利用图2所示装置进行操作b；除去一些异味和色素，待净化的水应该从端通入______（填字母），原因是______。

③取少量液体D于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多浮渣产生。操作c是______（填操作名称），经过操作c后，重复上述实验，观察到的实验现象是______。14、写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型．

（1）铁丝在氧气中燃烧____

（2）过氧化氢和二氧化锰混合加热____

（3）氯酸钾受热分解____．评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)15、采取哪些措施可以加快分子的运动；举例说明这些措施在日常生活中的应用．

16、如图是小明同学利用测定白磷燃烧的实验来探究化学反应前后质量有无变化；请你回答下列问题：

（1）小明同学的实验方案是：（友情提示：取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧）______．

（2）白磷燃烧时观察到的现象是______化学方程式为______．

（3）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后，为什么不能打开瓶塞称量？______，由此实验，小明同学获得的结论是：______．17、物质的溶解在生产；生活和科学实验中有着广泛应用；请你完成下列填空：

15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaCl溶液的密度为______g/cm3，（水的密度1g/ml，结果保留到0.01）18、煅烧含杂质rm{20%}的石灰石rm{100t}求生成二氧化碳多少吨？rm{(CaCO_{3;}}____rm{CaO+CO_{2}隆眉)}19、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量rm{.}某品种茄子的无土栽培营养液中含有rm{KNO}rm{KNO}rm{{,!}_{3}}．中钾、氮、氧元素的质量比为_________；rm{(1)KNO_{3}}的相对分子质量为__________；rm{(2)KNO_{3}}中氮元素的质量分数为__________rm{(3)KNO_{3}}保留rm{(}rm{0.1%)}某营养液需要用rm{(4)}来配制，则含氮元素_________rm{2000gKNO_{3}}保留rm{g(}．rm{0.1)}已知一个rm{(5)}原子的质量为rm{C-12}某原子质子数为rm{akg}该原子的质量为rm{N}rm{bkg}则该原子的中子数为__________．20、某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：（D装置的作用是除去CO2中混有的HCl）

（1）C处应从A、B两种装置中选择______作CO2发生装置．

（2）为了除去O2中可能混有的CO2；F中可盛放过量______溶液．

（3）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是______．21、（1）小丽准备制氢气；实验室只有98%的浓硫酸，她用100mL的量筒量了5mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释．小梅看见忙说：“快停下，这样做很危险！”上述已完成的和未完成的实验操作中有哪些错误？请写出来：①______；②______；③______．

（2）小丽设计了下列制备氢气的发生装置。

你认为上述装置中不能制备氯气的是______；制备氢气的最佳装置是______；检查B装置气密性的方法是______．

评卷人得分四、探究题(共3题，共15分)22、如图为实验室加热碱式碳酸铜固体（即“铜绿”）的装置．查阅资料可知；碱式碳酸铜受热后可生成氧化铜；水、二氧化碳三种物质．试回答：

（1）指出标号仪器的名称：

A______，B______，C______．

（2）实验开始时，将碱式碳酸铜粉末装入试管中的操作方法是______．

（3）实验装置中，试管口为什么要略低于试管底部？______．23、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线rm{.}据图回答：

rm{(1)P}点的含义______．

rm{(2)}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______rm{(}写出一种rm{)}当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲．

rm{(3)30隆忙}时，将rm{40g}甲物质放入盛有rm{50g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______rm{.}若烧杯内物质升温到rm{50隆忙(}不考虑蒸发rm{)}溶液中变化的是______rm{(}选填序号rm{)}．

rm{a.}溶质的质量rm{b.}溶液的质量rm{c.}溶质的质量分数。

rm{(4)}从图中还可获得的信息是______rm{(}答出一条rm{)}．24、实验室可以选用如图所示的装置；制取二氧化碳气体（混有氯化氢；水蒸气）进行有关实验，回答下列问题：

（1）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体；应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式______；

（2）如果要验证制得的气体是二氧化碳；除A装置外，还应选用上述装置中的______（填装置序号，下同）。

（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是______。评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)25、将从海水和河水中分别提取的蒸馏水；放在如图所示装置中电解．

rm{(1)}观察到的现象______rm{(}填“相同”或“不同”rm{)}．

rm{(2)C}管中产生的气体是______，电源的rm{B}端为______，rm{C}管产生的气体可以用______来检验．

rm{(3)C}管、rm{D}管产生的气体体积比约为______．

rm{(4)}做此实验时应通______电rm{.}

rm{(5)}天然水中含有许多杂质；可利用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______．

rm{(6)}做此实验时；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______．

rm{(7)}硬水有很多麻烦，生活中可用______的方法来把硬水转化为软水rm{.}如果想知道得到的水是软水还是硬水；可以用______来检验．

rm{(8)}爱护水资源是每个公民的责任和义务rm{.}下列行为属于节约用水的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.用长流水洗澡rm{B.}不间断放水刷牙。

C.用自来水不断为西瓜冲水降温rm{D.}用洗衣水冲厕所．26、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。其中，只有rm{A}为单质，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{D}与其它四种物质属于不同的类别，rm{E}是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示rm{(}反应条件和部分反应物、生成物已省略rm{)}请回答：rm{(1)D}的化学式为____。rm{(2)}请写出下列反应的化学方程式rm{B隆煤E}____；在日常生活中，对可能有物质rm{C}生成的情况，我们应怎样处理____。rm{(3)A}的单质之间组成元素虽然相同，但物理性质、用途却有着明显的差异，其原因是____。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识____。27、如图；A；B、C、D、E分别为现阶段化学学习中常见物质，均含一种相同的元素。

用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。通常状况下只有A；B为气体；E能使紫色石蕊溶液变红。

（1）请在图中标出物质化学式A______；E______；

（2）其中④反应的化学方程式为______：

（3）C通过燃烧转化成A时，C和另一种反应物的质量比是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

A；化学可以帮助人们正确地认识各种物质．

B；化学是一把双刃剑；既可以造福于人类，也可以给人类带来危害．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化的说法是不正确的．

C；化学是重要的基础科学之一；在与物理学、生物学、自然地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展．

D；利用化学可以综合合理的应用自然资源；保护我们生活的环境；

故选B

【解析】【答案】化学就是要研究物质及其变化；它可以帮助人们正确地认识各种物质；不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质．化学的发展促进了其他科学技术的发展；可以指导人类合理利用资源．化学在保证人类的生存并不断提高人类生活质量方面起着重要的作用．例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好．

2、D【分析】

A；氢气、氧气、空气、甲烷、二氧化碳五种气体通入蒸馏水中都没有明显现象；故A错误；

B；氢气和甲烷都具有可燃性；燃烧产物都有水，干燥的烧杯内壁都会出现水雾，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C；燃着的火柴在氧气中燃烧更旺；空气中燃烧现象不变；二氧化碳会使火柴熄灭；甲烷和氢气都会燃烧；从而将氧气、空气、二氧化碳鉴别开来；氢气燃烧后的产物是水；甲烷燃烧后的生成物是二氧化碳，会使内壁附有石灰水的烧杯出现浑浊，现象不同，可以鉴别．故C正确；

D、H2、O2、CH4、CO2和空气五瓶气体都不和酚酞试液反应；现象相同，故D错误；

故选D．

【解析】【答案】根据氢气具有可燃性和还原性；氧气具有助燃性，空气中含有一定的氧气，二氧化碳具有不助燃不可燃的性质，甲烷具有可燃的性质来判断，将选项物质分别进行实验，能出现不同现象的即可鉴别．

3、B【分析】解：A；硝酸和氢氧化钙会发生酸碱中和反应；在溶液中不能共存，故A错误；

B；三种物质之间不会发生反应；可以共存，故B正确；

C；氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀；在溶液中不能共存，故C错误；

D；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；在溶液中不能共存，故D错误；

故选B．

A；根据酸碱会发生中和反应进行分析；

B；根据三种物质不会发生反应进行分析；

C；根据氢氧根离子会与镁离子生成沉淀进行分析；

D；根据氢离子会与碳酸根离子生成水和二氧化碳气体进行分析．

在解此类题时，首先分析选项中的离子，只要各离子会生成沉淀、气体、水中的一种就不会共存．【解析】【答案】B4、A【分析】解：A、铝+氧气三氧化二铝；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确．

B、乙炔+氧气二氧化碳+水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

C、碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、甲烷+氧气二氧化碳+水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选：A．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A5、D【分析】【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构、及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。据此分析解答。【解答】

A.淘汰钢铁，水泥等高耗能产业，是利用化学治理污染、改善环境质量，属于化学科学所研究范畴；B.推进燃煤电厂脱硫改造；是利用化学治理污染；改善环境质量，属于化学科学所研究范畴；

C.降低单位能源消耗强度；是利用化学改善环境质量，属于化学科学所研究范畴；

D.扩大跨境电子商务试点；属于信息技术领域的研究范畴，不属于化学科学所研究范畴。

故选D。【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}该元素的名称是铱；属于金属元素，故选项说法正确；

B、原子中含有rm{77}个质子，根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数，则该元素的原子序数是rm{77}故选项说法错误；

C、原子中含有rm{77}个质子，根据核外电子数rm{=}质子数，则该原子的核外有rm{77}个电子；故选项说法错误；

D、相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误．

答案：rm{A}．

根据已有的知识进行分析，在原子中，原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”．

本题难度不大，了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．【解析】rm{A}7、D【分析】【分析】

本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变。本考点是有关质量守恒定律的探究题，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变。有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意等号两边各原子的数目必须相等，本考点经常出现在选择题和实验题中。【解答】由反应的化学方程式rm{2H_{2}O_{2}+X篓TN_{2}隆眉+4H_{2}O}可知：

反应前反应后。

rm{H}原子rm{4}rm{8}

rm{O}原子rm{4}rm{4}

rm{N}原子rm{0}rm{2}

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以rm{X}的一个分子由rm{2}个rm{N}原子和rm{4}个rm{H}原子构成，则该物质的化学式可表示为rm{N_{2}H_{4}}

故选A。【解析】rm{D}8、D【分析】A、有气体放出、或者发光放热现象产生的变化不一定属于化学变化，例如碘升华放出气体，电灯发光、放热属于物理变化，该说法错误；B、生成两种或者两种以上其它物质的反应不一定属于分解反应，例如酒精燃烧生成水和二氧化碳的反应就不是分解反应，该说法错误；C、能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃烧的木条熄灭，该说法错误；D、化学变化的同时一定会伴随着物理变化的发生，该说法正确。故选D．【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】

（1）由各粒子的核内质子数；可知它们表示3种元素；

（2）由由最外层电子数可推测；④表示的元素在化合物通常显+3价；

（3）由各粒子的电子层排布；可知②③表示阳离子．

故答为：（1）3；（2）④+3；（3）②③．

【解析】【答案】由四种粒子的结构示意图可知：它们表示的元素种类（核内质子数决定）；由最外层电子数可推测各元素的化合价；由各粒子的电子层排布；可知其粒子种类．

10、温度达到着火点铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧bd碳、氢【分析】【解答】解：（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧；而铜片上的红磷不燃烧的现象；可以得出燃烧的条件之一是温度达到着火点．

故填：温度达到着火点．

（2）能说明燃烧需要氧气的实验现象是铜片上的白磷燃烧；水中的白磷不能燃烧．

故填：铜片上的白磷燃烧；水中的白磷不能燃烧．

（3）a．把热水加热至沸腾白磷也不能燃烧；因为白磷没有和氧气接触；

b．用玻璃管在水下对着白磷吹空气时；由于白磷和氧气接触，温度达到了着火点，因此能够燃烧；

c．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气时；由于氮气不支持燃烧，因此不能燃烧；

d．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气时；由于白磷和氧气接触，温度达到了着火点，因此能够燃烧．

故填：bd．

（4）某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水；根据质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳；氢元素，可能含有氧元素，也可能不含有氧元素．

故填：碳；氢．'

【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．11、略

【分析】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中有导管口有气泡产生，说明该装置不漏气．

故答案为：不漏气；把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气．

根据检查装置气密性的方法；进行分析判断．

装置气密性的检查是常考的实验题，也是一个难点，掌握检查装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键．【解析】不漏气；把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气12、略

【分析】解：氢气难溶于水；密度比空气的小，可选用排水法；向下排空气法收集．

可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；氢气具有可燃性，当氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸；因此在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；

检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气；用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净；若没有声音，则氢气不一定纯净．

故答案为：排水法；向下排空气法；爆炸；纯度；不纯；已经纯净；不一定．

根据氢气的溶解性和密度确定氢气的收集方法；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，结合氢气的验纯方法，进行分析解答．

本题难度不大，掌握检验氢气纯度的方法、氢气的收集方法等是正确解答本题的关键．【解析】排水法；向下排空气法；爆炸；纯度；不纯；已经纯净；不一定13、BCABCD吸附杂质，加快沉降过滤b水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好蒸馏产生较多泡沫【分析】解：（1）氧气可用于医疗急救；炼钢等。

（2）为了保护空气；与监测项目有关的是：二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等。

（3）①在净化水时加入的净水剂是明矾；由于明矾溶于水的生成物具有吸附性，所以明矾的作用是：吸附杂质，加快沉降；操作a能将固体除去，名称是过滤。

②利用图2所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从b端通入；原因是：水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好。

③通过蒸馏得到了蒸馏水；所以操作c是蒸馏，经过蒸馏的达到的水是纯水，加入肥皂水，观察到的实验现象是产生较多泡沫。

故答案为：（1）BC；（2）ABCD；（3）①吸附杂质，加快沉降，过滤；②b水从下向上；能延长与活性炭接触的时间，净化效果好。③蒸馏，产生较多泡沫。

（1）根据氧气用途分析回答；

（2）根据空气监测的项目分析判断；

（3）①根据明矾的作用和过滤的原理分析回答。

②根据净化的效果分析。

③根据蒸馏的操作和蒸馏水是纯水分析回答。

本题主要考查了空气的保护、水的净化的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。【解析】BCABCD吸附杂质，加快沉降过滤b水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好蒸馏产生较多泡沫14、略

【分析】

（1）铁丝在氧气中燃烧：该变化中铁与氧气在点燃条件下反应生成了四氧化三铁．

该反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的概念，因此属于化合反应．

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；文字表达式为：过氧化氢水+氧气。

该反应由一种物质反应生成两种物质；符合分解反应的概念，因此属于分解反应．

（3）实验室用氯酸钾制氧气：该变化中氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．

该反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气气．

该反应由一种物质反应生成两种物质；符合分解反应的概念，因此属于分解反应．

故答案为：（1）铁+氧气四氧化三铁；化合反应．

（2）过氧化氢水+氧气；分解反应；

（3）氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应．

【解析】【答案】书写化学反应的文字表达式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件．

化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应．

分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应．

三、计算题(共7题，共14分)15、略

【分析】

升高物体的温度；可使分子运动速度加快，例如在生活中湿衣服在阳光下干得快．

答：升高物体的温度；可使分子运动速度加快，例如在生活中湿衣服在阳光下干得快．

【解析】【答案】根据升高物体的温度；可使分子运动速度加快进行分析．

16、略

【分析】解：（1）小明同学的实验方案是：

①先调节天平平衡，将整套装置放在左盘上进行称量，记录数据为m1；

②将装置取下；取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧；

③待反应结束，温度冷却至室温后，再将整套装置放回左盘进行称量，记录数据为m2；

④比较为m1与m2的大小．

（2）白磷燃烧的现象是产生大量白烟；白磷燃烧的方程式为：4P+5O22P2O5；

（3）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后；不能打开瓶塞称量，原因是：打开瓶塞后外界的空气会进入瓶中，导致质量增加；由此实验，小明同学获得的结论是：化学反应前后，物质的总重量不变．

答案：

（1）①先调节天平平衡，将整套装置放在左盘上进行称量，记录数据为m1；

②将装置取下；取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧；

③待反应结束，温度冷却至室温后，再将整套装置放回左盘进行称量，记录数据为m2；

④比较为m1与m2的大小．

（2）产生大量白烟；4P+5O22P2O5；防止炸裂锥形瓶．

（3）打开瓶塞后外界的空气会进入瓶中；导致质量增加；化学反应前后，物质的总重量不变．

（1）根据实验目的涉设计实验方案；

（2）点燃条件下；白磷能够在空气中剧烈地燃烧，产生大量白烟，生成白色固体；

（3）化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】①先调节天平平衡，将整套装置放在左盘上进行称量，记录数据为m1；

②将装置取下；取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧；

③待反应结束，温度冷却至室温后，再将整套装置放回左盘进行称量，记录数据为m2；

④比较为m1与m2的大小；产生大量白烟；4P+5O22P2O5；打开瓶塞后外界的空气会进入瓶中，导致质量增加；化学反应前后，物质的总重量不变17、略

【分析】解：15.4gNaCl完全溶解在如图甲所示的水中，由图中可知，水的体积为60mL（60g）；将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，所得溶液的体积为74mL；则所得NaCl溶液的密度为≈1.02g/mL．

故答案为：1.02．

根据题意，15.4gNaCl完全溶解在如图甲所示的水中，由图中可知，水的体积为60mL；将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，所得溶液的体积为74mL；据此结合ρ=进行分析解答．

本题难度不大，掌握ρ=溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】1.0218、解：设生成二氧化碳的质量为x↑

10044100t（1-20%）x

x=35.2t答：生成二氧化碳35.2t【分析】【分析】根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由rm{100t}含杂rm{20%}的石灰石中所含碳酸钙的质量，计算费用生成二氧化碳的质量。【解答】解：设生成二氧化碳的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{100t隆脕(1-20%)}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}rm{x}答：生成二氧化碳rm{dfrac{100}{44}=

dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}rm{x=35.2t}【解析】解：设生成二氧化碳的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}

rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{100t隆脕(1-20%)}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}

rm{x}答：生成二氧化碳rm{dfrac{100}{44}=

dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}rm{x=35.2t}19、（1）39：14：48

（2）101

（3）13.9%

（4）27.8

（5）【分析】【分析】rm{(1)}元素的质量比等于元素原子量和的比；

rm{(2)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

rm{(3)}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼}进行分析解答；

rm{=

dfrac{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼}根据元素的质量rm{(4)}化合物的质量rm{=}化合物中该元素的质量分数来分析解答；rm{隆脕}根据相对原子质量rm{=dfrac{脛鲁脭颅脳脫脰脢脕驴}{脤录脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕dfrac{1}{12}}}再根据相对原子质量rm{(5)}质子数rm{=dfrac{脛鲁脭颅脳脫脰脢脕驴}{脤录脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕

dfrac{1}{12}}}中子数进行计算。

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。rm{=}rm{+}元素的质量比等于元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，【解答】rm{(1)}元素的质量比等于元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，rm{KNO}rm{(1)}rm{KNO}rm{{,!}_{3}}中钾、氮、氧元素的质量比为rm{=39}rm{14}rm{(16隆脕3}rm{=39}rm{14}故答案为：rm{(16隆脕3}rm{)=39}rm{14}rm{48.}rm{39}rm{14}故答案为：rm{48}

rm{(2)KNO}rm{(2)KNO}rm{{,!}_{3}}rm{dfrac{14}{101}隆脕100拢楼=13.9拢楼}的相对分子质量rm{=39+14+(16隆脕3)=101}故答案为：rm{101}

rm{=39+14+(16隆脕3)=101}rm{101}rm{(3)KNO}rm{(3)KNO}故填：rm{{,!}_{3}}中氮元素的质量分数为相对原子质量rm{=dfrac{脛鲁脭颅脳脫脰脢脕驴}{脤录脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕dfrac{1}{12}}=dfrac{bkg}{akg隆脕dfrac{1}{12}}=dfrac{12b}{a}}所以中子数rm{dfrac{14}{101}隆脕100拢楼=13.9拢楼

}故填：故填：rm{13.9%}rm{13.9%}【解析】rm{(1)39}rm{14}rm{48}rm{(2)101}

rm{(3)13.9%}

rm{(4)27.8}rm{(5)dfrac{12b}{a}-N}20、A装置NaOH在D与E装置间加一干燥装置【分析】解：（1）由于实验室常用大理石与县盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温下反应制取气体，C处应从A、B两种装置中选择A装置作CO2发生装置．

（2）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，为了除去O2中可能混有的CO2；F中可盛放过量NaOH溶液．

（3）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气；应将水蒸气除去，所以上述实验装置的改进方法是在D与E装置间加一干燥装置．

故答为：（1）A装置；（2）NaOH；（3）在D与E装置间加一干燥装置．

（1）根据制取气体的药品的状态及反应条件确定发生装置；

（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析回答；

（3）为了排除水蒸气的干扰．应将水蒸气除去．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】A装置NaOH在D与E装置间加一干燥装置21、略

【分析】

（1）小丽用100mL的量筒量了5mL浓硫酸；准备在量筒里加水稀释；首先量筒选择不正确，应选择量程与所要量取的液体体积接近的量筒，量筒过大会使测量结果不准确；量筒只能量取液体，不能在量筒中配制溶液，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，不能把水倒入浓硫酸中，防止浓硫酸飞溅发生事故．

故答案为：（1）①量筒体积过大，②不能在量筒内稀释溶液，③不能将水加入浓H2SO4中；

（2）A装置中长颈漏斗伸入试管中的部分太短；会使生成的气体从漏斗中跑掉，故不能用来制取气体；B装置可用来制取气体，但不能控制反应；C装置可以控制反应的发生与停止，是最佳装置．检查B装置气密性的方法是用少量水封住长颈漏斗下端，把导管口插入水中，用手捂住试管，导管口若有气泡产生，说明气密性良好．否则，气密性不好．

故答案为：A；C；用少量水封住长颈漏斗下端，把导管口插入水中，用手捂住试管，导管口若有气泡产生，说明气密性良好．否则，气密性不好．

【解析】【答案】（1）根据量筒的使用方法和稀释浓硫酸的方法解答；

（2）根据装置的特点；从能否制取气体，操作是否简便等方面判断，根据检查装置气密性的方法回答．

四、探究题(共3题，共15分)22、略

【分析】解：（1）仪器A是铁架台；仪器B是酒精灯；仪器C是烧杯．

（2）先将试管横放；把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部．

（3）实验装置中；试管口要略低于试管底部，是为了防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管．

故答案为：（1）铁架台；酒精灯；烧杯；

（2）先将试管横放；把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部；

（3）防止冷凝水回流到的热的试管底部；炸裂试管．

（1）根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答．

（2）根据将碱式碳酸铜粉末装入试管中的操作方法；进行分析解答．

（3）根据给试管在的固体加热的方法；进行分析解答．

本题难度不大，掌握给试管中的固体加热的方法、常见仪器的名称等是正确解答本题的关键．【解析】铁架台；酒精灯；烧杯；先将试管横放，把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部；防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管23、略

【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知，rm{P}点的含义：在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}故答案为：在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}

rm{(2)}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液；可采用的方法有：增加溶质；降低温度、蒸发溶剂；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：增加溶质；降温结晶；

rm{(3)30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}将rm{40g}甲物质放入盛有rm{50g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数rm{=dfrac{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}若烧杯内物质升温到rm{=dfrac

{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}不考虑蒸发rm{50隆忙(}溶液中变化的是：溶质的质量、溶液的质量；故答案为：rm{)}rm{37.5%}

rm{ab}从图中还可获得的信息是：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{(4)}时，甲的溶解度是rm{20隆忙}故答案为：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{40g}时，甲的溶解度是rm{20隆忙}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{40g}时，甲的溶解度是rm{20隆忙}rm{40g}点的含义：在rm{P}时，甲的溶解度是rm{30隆忙}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{60g}时，甲的溶解度是rm{30隆忙}将rm{60g}甲物质放入盛有rm{40g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数rm{=dfrac{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}若烧杯内物质升温到rm{50g}不考虑蒸发rm{=dfrac

{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}溶液中变化的是：溶质的质量；溶液的质量；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．rm{50隆忙(}【解析】在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}增加溶质；降温结晶；rm{37.5%}rm{ab}甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{20隆忙}时，甲的溶解度是rm{40g}24、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CAEBD【分析】解：（1）氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中；石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：C；

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如果要收集一瓶纯净；干燥的二氧化碳气体，要先除杂质后干燥，再收集；故答案为：AEBD；

（1）氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；

（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中；石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。如果要收集一瓶纯净；干燥的二氧化碳气体，要先除杂质后干燥。

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CAEBD五、推断题(共3题，共18分)25、相同；氢气；正极；燃着的木条；2：1；直流；蒸馏；增强水的导电性；煮沸；肥皂水；D【分析】解：rm{(1)}纯净水的导电能力较差；通电后两电极上缓慢产生气泡，现象相同；故填：相同；

rm{(2)C}管中产生的气体气体较大，是氢气，则rm{A}端是负极，rm{B}端是正极；氢气具有可燃性；可用燃着的木条来检验；故填：氢气，正极，燃着的木条；

rm{(3)}电解水时产生的氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}故填：rm{2}rm{1}

rm{(4)}电解水时通的是直流电；故填：直流；

rm{(5)}蒸馏的方法可以得到纯水；所该方法是净化程度最高的，故本题答案为：蒸馏；

rm{(6)}纯水的导电性较差；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性；故填：增强水的导电性；

rm{(7)}生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水；故答案为：煮沸；肥皂水；

rm{(8)A.}用长流水洗澡造成了水的浪费；

B.不间断放水刷牙；会浪费水；

C.用自来水不断为西瓜冲水降温；会浪费水；

D.用洗衣水冲厕所；属于一水多用，可以节约用水．

故填：rm{D}．

rm{(1)}根据电解水的现象以及纯净水的导电能力较差来分析；

rm{(2)}根据正氧负氢