2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷639考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关说法错误的是（）A.物质是由元素组成的B.物质都是由分子构成的C.分子是由原子构成的D.化学反应前后原子的本身不会改变2、下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是（）A.表示二氧化氮这种物质B.表示一个二氧化氮分子C.表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：16D.表示二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成3、在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中（用排水法收集），当观察到气泡从导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集，目的是（）A.防止高锰酸钾颗粒进入导气管B.防止水槽中的水倒吸使试管破裂C.为了检验实验装置的气密性D.为了提高收集到的氧气的纯度4、正确的化学实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（）A.

熄灭酒精灯B.

称量NaOH固体C.

量取液体D.

检查装置气密性5、水是生命之源；我们的日常生活和工农业生产都离不开水．下面关于水的叙述不正确的是（）

A.水在自然界中的循环为物理变化。

B.利用活性炭的吸附作用净化水为化学变化。

C.用生石灰去除室内潮气为化学变化。

D.水通直流电得到氧气；氢气为化学变化。

6、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功；“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2；中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）

A.原子核外电子数为3

B.相对原子质量为2

C.氦原子易失去2个电子。

D.原子结构示意图为

7、木炭的下列性质属于物理性质的是（）A.可燃性B.还原性C.吸附性D.常温下的稳定性评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、兴趣小组的同学为了探究久置的NaOH固体的成分；进行了有关实验，请你参与探究，完成下列问题．

【对固体猜想】Ⅰ全部是NaOHⅡ全部是Na2CO3Ⅲ是____

【实验和推断】

（1）若现象a为产生气泡，则加入的A溶液是____；说明NaOH已经变质．

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为变红，该实验____（填“能”或“不能”）说明样品中仍含有NaOH．

（3）若A是CaCl2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为____，则猜想Ⅱ成立．9、以下离子与Ba2+可以形成白色沉淀的是____

A．OH-B．CO32-C．NO3-D．____．10、（2013秋•安阳校级期中）红枣中含有丰富的VC和糖类；常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．

某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣；设计实验进行探究．

[提出问题]久置固体的成分是什么？

[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．

[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

[实验探究]

甲同学的方案：

。实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，滴加足量的____．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有____；

一定不含Fe2O3．乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是____；他设计如下实验方案继续验证．

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有____．

（2）③中反应的化学方程式是____．

乙同学对滤渣B又进行探究．

。实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水固体逐渐消失。

____；

____固体中一定含有CaCO3

和Fe2O3．[反思与评价]

甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．11、将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量____（“大于”或“小于”或“等于”）24g，这是因为____．12、许多蔬菜（如黄瓜）中富含人体需要的维生素C；其分子结构式如图所示：

维生素C是由____元素组成；维生素C在pH＜5的环境下较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时加入少量的____；维生素C片保存时，应注意避光、避热、密封，请你据此推测维生素C的化学性质：____．

13、（6分）化学促进了人类社会的发展（1）材料的应用和发展标志人类的进步，下列属于有机合成材料的是（）A．陶瓷B．青铜C．聚乙烯D．合成纤维（2）下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制（3）食用盐中添加碘酸钾（KIO3）可有效预防甲亢，KIO3“I”的化合价为____。（4）氧化钙、铁粉、氯化钙均可作食品的干燥剂，其中，属于氧化物的是____。（5）测定地下水的酸碱度可用（填“紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液或pH试纸）在自来水消毒中的微观过程可用下图表示：该反应的化学方程式为。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）15、铁是混合物．____（判断对错）16、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）17、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．18、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）19、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）20、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）21、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、简答题(共4题，共12分)22、用微粒符号；数字或化学方程式回答下列问题：

（1）保持水的化学性质的微粒是____．

（2）水通电分解过程中，不变的微粒是____、____．

（3）实验室制取CO2固体药品的阴离子____．

（4）硝酸铵中N元素的化合价____、____．

（5）CO2通入紫色的石蕊试液，溶液变红色____．23、图中表示rm{NaCl}rm{KNO_{3}}rm{MgSO_{4}}三种物质的溶解度曲线rm{.}请回答：

rm{垄脵t_{1}隆忙}时；饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是______．

rm{垄脷t_{2}隆忙}时，将rm{40g}rm{KNO_{3}}放入rm{60g}水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______rm{g.}

rm{垄脹t_{3}隆忙}时；溶解度最大的是______．

rm{垄脺t_{4}隆忙}时，其它条件不变，把rm{MgSO_{4}}饱和溶液升温到rm{t_{5}隆忙}观察到的现象是______．

rm{垄脻NaCl}溶液中含有少量rm{KNO_{3}}杂质，提纯的方法是______rm{(}填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”rm{)}24、能源是国家发展的命脉；与我们的生活息息相关．

（1）当前，南海问题引起我国政府的高度重视，南海蕴藏着丰富的油气资源．请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：____．

（2）某未知燃料燃烧的化学方程式为2X+5O24CO2+2H2O，据此可知：X的化学式为____，判断的依据是____．25、小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后；对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应；且可能生成氢气．

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜；再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热；试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．

【分析猜想】

（1）溶液呈蓝色，说明生成了____

（2）根据实验现象及已有的知识推断；产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．

【查阅资料】

（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．

（2）二氧化硫和二氧化碳相似；都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色；加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分；小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．

【实验结论】（1）在常温下；铜与浓硫酸不能反应

（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是____，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式____；

（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的____有关．

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式____．评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)26、我能根据金属的有关知识进行如下探究实验：

【实验一】

如图；取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A；B、C三处的变化．几天后，会发现______处最先出现铁锈，铁生锈的主要原因是铁与______、______等物质发生了复杂的化学反应．

【实验二】

小宁同学用图所示的实验探究Fe；Cu、Al三种金属的活动性顺序．

（1）铝和铁插入溶液前；要除去它们表面的氧化物或污物，方法是______．

（2）实验时观察到的主要现象是______；得出的结论是______．写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式______．

（3）我认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的；原因是______．因此需另外设计一个实验，才能得出正确的结论．我能设计这个实验并完成下表：

。操作现象结论____________三种金属活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu

27、100吨硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素质量多少吨？

28、（2009•烟台）归纳总结是学习化学的有效方法．以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结；请你帮助完成：

（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应．

①该同学的归纳不完整；你还能补充的一种情况是______

②写出一个符合情况A的药品名称______．

③写出一个符合情况B的化学方程式______2P2O5等等参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；根据物质的组成分析．

B；根据构成物质的微粒分析；

C；根据分子是由原子构成的进行解答；

D、根据原子的含义分析．【解析】【解答】解：A；物质都是由元素组成的；故A正确．

B；构成物质的微粒由分子、原子、离子等；故B错误；

C；分子是由原子构成的；故C正确；

D；原子是化学变化中最小的微粒；所以化学反应前后原子的本身不会改变，故D正确．

故选B．2、D【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化学式的意义：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；进行分析判断．【解析】【解答】解：A、由化学式NO2可知，NO2表示二氧化氮这种物质；故选项说法正确．

B、由化学式NO2可知，NO2表示一个二氧化氮分子；故选项说法正确．

C；二氧化氮中氮元素与氧元素的质量比为（14×1）：（16×2）=7：16；故选项说法正确．

D、由化学式NO2可知，NO2表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成；故选项说法错误．

故选D．3、D【分析】【分析】A；防止高锰酸钾颗粒进入导气管；要在试管口放一团棉花；

B；试管口向下倾斜是防止水槽中的水倒吸使试管破裂；

C；检查装置的气密性要在装入药品之前；

D、当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，就是为提高收集到的氧气的纯度．【解析】【解答】解：

A；防止高锰酸钾颗粒进入导气管；要在试管口放一团棉花，故A错误；

B；试管口向下倾斜是防止水槽中的水倒吸使试管破裂；故B错误；

C；检查装置的气密性要在装入药品之前；故C错误；

D；当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时；才开始收集气体，就是为提高收集到的氧气的纯度，故D正确，．

故选D4、D【分析】【分析】A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，图中所示操作错误．

B；氢氧化钠具有腐蚀性；不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．

C；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

D；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

故选D．5、B【分析】

A；水在自然界中的循环过程中没有新物质生成；为物理变化．正确。

B；利用活性炭的吸附作用净化水的过程中没有新物质生成；为物理变化．错误；

C；生石灰和水反应能生成氢氧化钙；属于化学变化．正确；

D；水通直流电得到氧气、氢气为化学变化．正确．

故选B．

【解析】【答案】自然界中水是以气；液、固三种状态的变化循环的；生石灰去除室内潮气；是氧化钙和水反应生成熟石灰；水通直流电有新物质氧气和氢气生成；活性炭净化水是指活性炭吸附水中异味、色素等杂质，只是吸附在活性炭的表面，并未发生化学变化．

6、D【分析】

由题意可知；“氦（He-3），其原子核中质子数为2；中子数为1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：

A；原子核外电子数=核内质子数=2；

B；相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；

C；氦原子已达稳定结构；不易得失电子；

D；题目中的原子结构示意图；正确．

故选D．

【解析】【答案】由题意可知；“氦（He-3），其原子核中质子数为2；中子数为1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：核内质子数、核外电子数、相对原子质量等信息．

7、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质，主要指颜色、状态、气味、密度、熔沸点等等；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；可燃性；需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故错误；

B；还原性；需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故错误；

C；吸附性不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．故正确；

D；常温下的稳定性；需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故错误．

故选C．二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】【对固体猜想】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠；据此进行猜想；

【实验和推断】（1）根据碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体分析加入的溶液；

（2）根据碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠分析回答；

（3）根据碳酸钠与氯化钙反应后的溶液呈中性分析回答．【解析】【解答】解：【对固体猜想】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以，当部分变质时，久置的NaOH固体的成分是NaOH和Na2CO3；当全部变质时，久置的NaOH固体的成分Na2CO3；当不变质时，久置的NaOH固体的成分是：NaOH，所以猜想三是：NaOH和Na2CO3．

【实验和推断】（1）由于碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体；所以加入的溶液是稀盐酸；

（2）由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠；溶液显碱性，不能判断样品中是含有NaOH；

（3）由于碳酸钠与氯化钙反应的后的溶液呈中性，若A是CaCl2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为不变色；则猜想Ⅱ成立．

故答为：【对固体猜想】NaOH和Na2CO3．

【实验和推断】（1）稀盐酸；

（2）不能；

（3）不变色．9、略

【分析】【分析】根据复分解反应的条件及常见离子，Ba2+可以CO32-、SO42-反应生成白色沉淀，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、OH-与Ba2+不能结合成沉淀；气体或水；能大量共存，故选项错误．

B、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡白色沉淀；故选项正确．

C、NO3-与Ba2+不能结合成沉淀；气体或水；能大量共存，故选项错误．

D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀．

故答案为：B；SO42-等．10、略

【分析】【分析】本题探究了防腐剂的成分，取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；对滤渣B又进行探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．【解析】【解答】解：甲同学的方案：取少量固体放于试管中；滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：稀盐酸Fe

乙同学：不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．

（1）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO

（2）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．

故答案为：

。实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有Fe；

一定不含Fe2O3．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；（1）CaO；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

。实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水固体逐渐消失。

有气泡冒出；溶液变为黄色；

澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3

和Fe2O3．11、略

【分析】

根据化学方程式可知：

C+O2CO2

123244

6g16g22g

6g碳与16g氧气恰好完全反应；得到的二氧化碳质量为22g．

故答案为：小于；根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应；得到的二氧化碳质量为22g．

【解析】【答案】根据质量守恒定律来考虑；两种物质是否全部参加了反应，如果有没有完全反应的物质，生成物就不是二者的质量和．

12、略

【分析】

根据图片显示的结构式；可知维生素C由碳；氢、氧三种元素组成；由于维生素C在PH＜5的环境下较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时加入少量的酸性调味品，如食醋；维生素C片保存时，应注意避光、避热、密封，请你据此推测维生素C的化学性质：在加热时易分解，或化学性质不稳定．

故答案为：C；H、O；食醋（白醋乙酸）；不稳定易分解．

【解析】【答案】根据图片给出的信息回答其元素组成；根据维生素C在PH＜5的环境下较稳定；回答应加入的调味品；根据维生素C片保存时，应注意避光；避热、密封，确定其化学性质．

13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）聚乙烯、合成纤维都属于有机合成材料；（2）ACD都是与化学有关的事项，日环食、日偏食的产生是星体运动的自然现象，跟化学无关；（3）设，KIO3“I”的化合价为X。（+1）+X+（-2）×3=0，X=+5；（4）氧化钙是由氧元素和钙元素两种元素组成的化合物，属于氧化物；（5）测定地下水的酸碱度可用pH试纸；自来水消毒中的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO。考点：有机合成材料；化学研究的范畴；化合价及其计算；氧化物；化学方程式。【解析】【答案】（1）C、D（2）B（3）+5（4）氧化钙（5）pH试纸；H2O+Cl2→HCl+HClO三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．15、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．16、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．20、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√21、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、简答题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】（1）保持水的化学性质的微粒是水分子；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

（2）水通电分解过程中；不变的微粒是氢原子和氧原子，元素符号可以表示该元素的1个原子；

（3）实验室制取CO2固体药品是碳酸钙；碳酸钙中，阴离子是碳酸根离子，每个碳酸根离子带2个单位负电荷；

（4）硝酸铵中；铵根的化合价是+1，铵根中氢元素的化合价是+1，因此铵根中氮元素的化合价是-3，硝酸根的化合价是-1，硝酸根的化合价是-1，因此硝酸根中氮元素的化合价是+5；

（5）CO2通入紫色的石蕊试液，溶液变红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸．【解析】【解答】解：（1）保持水的化学性质的微粒是水分子，可以表示为H2O；

（2）水通电分解过程中；不变的微粒是氢原子和氧原子，可以分别表示为H；O；

（3）实验室制取CO2固体药品的阴离子是碳酸根离子，可以表示为CO32-；

（4）硝酸铵中；铵根中氮元素的化合价是-3，硝酸根中氮元素的化合价是+5；

（5）二氧化碳和水反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3．

故填：H2O；H、O；CO32-；-3、+5；H2O+CO2═H2CO3．23、略

【分析】解：rm{垄脵t_{1}隆忙}时，rm{NaCl}rm{KNO_{3}}溶解度相等故其饱和溶液的溶质质量分数相同；

rm{垄脷t_{2}隆忙}时，rm{KNO_{3}}溶解度为rm{40g}即rm{100g}水中最多溶解rm{40g}硝酸钾；

设rm{40gKNO_{3}}放入rm{60g}水中，所得溶液的质量为rm{x}

rm{dfrac{100g}{100g+40g}=dfrac{60g}{x}}rm{dfrac{100g}{100g+40g}=dfrac

{60g}{x}}

rm{x=84g}时；由三种物质的溶解度曲线图可知硝酸钾的溶解度最大；

rm{垄脹t_{3}隆忙}时，rm{垄脺t_{4}隆忙}的溶解度大于rm{MgSO_{4}}时，故rm{t_{5}隆忙}时，其它条件不变，把rm{t_{4}隆忙}饱和溶液升温到rm{MgSO_{4}}会有晶体析出；

rm{t_{5}隆忙}的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶，rm{垄脻NaCl}溶解度受温度影响变化较大适合用降温结晶，故rm{KNO_{3}}溶液中含有少量rm{NaCl}杂质；提纯的方法是蒸发结晶．

故答案为：rm{KNO_{3}}和rm{垄脵KNO_{3}}rm{NaCl}rm{垄脷84}rm{垄脹KNO_{3}}有晶体析出；rm{垄脺}蒸发溶剂．

rm{垄脻}温度相等是；溶解度相等的两种物质其饱和溶液的溶质质量分数相同；

rm{垄脵}根据rm{垄脷}时，rm{t_{2}隆忙}溶解度来分析判断；

rm{KNO_{3}}根据rm{垄脹}时；三种物质的溶解度曲线来分析；

rm{t_{3}隆忙}根据rm{垄脺}溶解度来分析判断；

rm{MgSO_{4}}根据rm{垄脻}rm{NaCl}的溶解度曲线来分析．

本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，能较好考查学生分析解决问题的能力．rm{KNO_{3}}【解析】rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}rm{84}rm{KNO_{3}}有晶体析出；蒸发溶剂24、略

【分析】【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）根据反应的化学方程式2X+5O24CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子和4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2．故填：C2H2；质量守恒定律．25、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，硫酸铜的水溶液呈蓝色，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学反应与反应物的浓度有关．【解析】【解答】解：分析猜想：（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，故填：CuSO4（硫酸铜）；

实验结论：（2）品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故填：SO2（二氧化硫），Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）铜不能与稀硫酸反应；可以与浓硫酸反应，说明化学反应与反应物的浓度有关，故填：浓度大小或质量分数大小；

拓展延伸：二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．五、计算题(共3题，共18分)26、略

【分析】

【实验一】铁在潮湿的空气中最容易生锈；因为铁生锈是与空气中的氧气和水同时作用的结果；

【实验二】（1）可用砂纸除去金属表面的氧化膜或污物；

（2）铝、铁与硫酸铜反应都能置换出红色的铜，证明活动性比铜强，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）小宁的实验中没有证明铝和铁的活动性；可将金属分别加入盐酸中或把金属铁与分别插入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中来证明其活动性顺序．

故答案为：【实验一】B；氧气；水．

【实验二】（1）用砂纸打磨金属表面．

（2）铝和铁表面都附有红色的物质（铜）；铝和铁比铜的化学性质更活泼；

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）

（3）无法比较金属铝与铁的活动性．

。操作现象