2024年人民版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人民版高一化学下册月考试卷527考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.共价化合物中不可能含有离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2、在rm{100mL}混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为rm{0.4mol/L}硫酸的物质的量浓度为rm{0.2mol/L}向其中加入rm{6.4g}铜粉，微热，使其充分反应，生成rm{NO}的物质的量为。

A.rm{0.02mol}B.rm{0.03mol}C.rm{0.lmol}D.rm{0.04mol}3、下列用电子式表示的形成过程正确的是()A.rm{H}rm{+隆陇Cl_{隆陇}^{隆陇}篓D隆煤H^{+}[_{隆陇}^{隆脕}{C}l_{隆陇}^{隆陇}]^{-}}B.rm{+隆陇Cl_{隆陇}^{隆陇}篓D隆煤H^{+}[_{隆陇}^{隆脕}

{C}l_{隆陇}^{隆陇}]^{-}}rm{+隆陇Br_{隆陇}^{隆陇}篓D隆煤Na_{隆陇}^{隆脕}{B}r_{隆陇}^{隆陇}}C.rm{Na}rm{+2隆陇F_{隆陇}^{隆陇}篓D隆煤Mg^{2+}[_{隆陇}^{隆脕}{F}:]^{-}[_{隆陇}^{隆脕}{F}:]^{-}}D.rm{+隆陇Br_{隆陇}^{隆陇}篓D隆煤Na_{隆陇}^{隆脕}

{B}r_{隆陇}^{隆陇}}rm{Mg}rm{+2隆陇F_{隆陇}^{隆陇}篓D隆煤Mg^{2+}[_{隆陇}^{隆脕}

{F}:]^{-}[_{隆陇}^{隆脕}{F}:]^{-}}rm{+}rm{C}rm{+}rm{篓D隆煤}rm{{,!}^{隆陇}}4、从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：rm{垄脵}氧化：用rm{Cl_{2}}将海水中的rm{NaBr}氧化成rm{Br_{2}}rm{垄脷}将海水浓缩；rm{垄脹}提取：用rm{Cl_{2}}将rm{HBr}氧化成rm{Br_{2}}得到产品；rm{垄脺}富集：用空气和水蒸气将rm{Br_{2}}吹入吸收塔与吸收剂rm{SO_{2}}水溶液反应生成rm{HBr}则正确的步骤为()A.rm{垄脷垄脵垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脹垄脷垄脵垄脺}D.rm{垄脷垄脵垄脺垄脹}5、某元素由化合态变成游离态（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.没被氧化还原6、元素周期表中主族的个数是()A.rm{5}B.rm{6}C.rm{7}D.rm{8}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml；实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：

（____）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中；贴好标签；

（____）盖好容量瓶塞；反复颠倒摇匀；

（____）用量筒量取____ml的18.0mol•L-1的浓硫酸；

（____）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____的烧杯中；

（____）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次；并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

（____）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入____；

（____）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____；

（____）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．8、(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是_______（2）X与W组成的化合物中存在_______键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为____________________________________________________。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：____________________________________________________。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为______________。②已知1mol·L—1100mLB的溶液能与1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式____________________________________________________。9、乙炔的实验室制法：

（1）药品：____、____

（2）图中仪器A的名称____

（3）反应原理：（方程式）____．

10、实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是______．11、下图中A～J均为中学化学中常见的物质；它们之间有如下转化关系．其中A；D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）A在元素周期表中的位置是____；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式____

（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：____；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为____．

（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为____（用化学符号表示）．12、（13分）Ⅰ.有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）B．C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2D．E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CH2与C（CH3）4G．淀粉和纤维素H．液氯与氯气（1）____组两物质互为同位素（2）组两物质互为同素异形体（3）____组两物质属于同系物（4）组两组物质互为同分异构体（5）____组中的物质是同一物质（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是____（填编号下同）属于烯烃的是，（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：。Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为__________;(2)此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为。13、（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。（1）请写出元素符号：B；D。（2）画出E的阴离子结构示意图。（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是（填化学式）。（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。X的电子式为，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是。（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程。（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为。（7）化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为。14、rm{D_{3}O^{+}}所含电子数为______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）17、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）18、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）19、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)20、某小组利用如图装置rm{(}部分夹持和加热装置略去rm{)}研究乙酸、乙醇和浓硫酸在一定条件下的酯化反应，并分离产物中的各成分rm{.}请回答：

rm{(1)}甲为反应装置，rm{A}中盛放乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物，反应中浓硫酸的作用是催化和______，rm{B}的作用是______．

rm{(2)}反应一段时间后，将rm{A}中液体与碳酸钠溶液混合，有气体产生，反应的化学方程式为______和______，待反应完全后转移到乙装置中，进行______rm{(}填操作名称rm{)}分离出的上层液体为______rm{(}填化学名称rm{)}．

rm{(3)}下层液体利用丙装置进一步分离，装置rm{C}的名称为______rm{.}实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，目的是______，若实验开始后发现没有放碎瓷片，正确的处置方法是______．评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)21、用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：ⅰ滤液1；滤液2中部分两者的浓度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

ⅲ某些物质溶解度（S）：

I．制备Li2CO3粗品。

(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___。

(2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是______。

(3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是____g。（摩尔质量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．纯化Li2CO3粗品。

(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是_______。

III．制备LiFePO4

(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)22、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：rm{A.}共价化合物中只含共价键；一定不含离子键，故A正确；

B.离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用rm{(}既有吸引也有排斥rm{)}形成离子键；故B错误；

C.离子化合物中也可能含有共价键，如rm{NaOH}中既有离子键也有共价键；则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能含有共价键，故D正确；

故选B．

A.共价化合物中只含共价键；

B.离子键是由离子通过静电作用形成的；

C.离子化合物中也可能含有共价键；

D.含有离子键的化合物是离子化合物．

本题考查了化合物和化学键的关系，难度不大，根据共价化合物和离子化合物的定义来分析解答即可，侧重于考查学生的分析能力．【解析】rm{B}2、A【分析】【分析】根据反应rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}先判断过量，再进行计算解答。【解答】在某rm{100mL}混酸中，硝酸的物质的量rm{n(HNO_{3})=0.1L隆脕0.4mol/L=0.04mol}硫酸中氢离子的物质的量rm{n(H_{2}SO_{4})=0.1L隆脕2隆脕0.2moL/L=0.04moL}

所以氢离子的物质的量rm{n(H^{+})=0.04moL+0.04moL=0.08mol}

铜粉的物质的量rm{=dfrac{6.4g}{64g/mol}=0.1mol}依据方程式：

rm{=dfrac{6.4g}{64g/mol}=0.1mol

}rm{3Cu}rm{+}rm{2NO_{3}^{-;;;;;}+}

rm{8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3}rm{2}

rm{8}rm{0.1mol}rm{0.04mol}

可知氢离子不足，故根据rm{0.08mol}计算，由方程式可知rm{n(NO)=dfrac{2}{8}隆脕0.08mol=0.02mol}故A正确。

故选A。

rm{H^{+}}【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】本题考查了用电子式表示的形成过程的正误判断。【解答】A.用电子式表示rm{HCl}的形成过程为故A错误；B.用电子式表示rm{NaBr}的形成过程为故B错误；C.用电子式表示rm{MgF_{2}}的形成过程为故C错误；D.用电子式表示rm{CO_{2}}的形成过程为故D正确。故选D。【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本题考查溴的提取，明确实验目的及实验步骤即可解答，知道每一步涉及的反应，要结合生产实际解答，题目难度不大。【解答】海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水rm{xrightarrow{Cl_{2}}Br_{2}}溴蒸气rm{xrightarrow{{脦眉脢脮脣镁}}HBrxrightarrow{Cl_{2}}Br_{2}}所以其工艺流程为浓缩rm{

xrightarrow{Cl_{2}}Br_{2}}氧化rm{xrightarrow{{脦眉脢脮脣镁}}HBr

xrightarrow{Cl_{2}}Br_{2}}富集rm{隆煤}提取，涉及的方程式有rm{隆煤}rm{隆煤}rm{2NaBr+Cl_{2}=2NaCl+Br_{2}}故D正确。故选D。rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}【解析】rm{D}5、C【分析】解：元素以单质形式存在的属于元素是游离态，元素以化合物形式存在的属于元素的化合态，某元素由化合态变成游离态，则可能被氧化，也可能被还原，如Fe2+变为Fe，化合价降低被还原，Cl-变为Cl2；化合价升高被氧化，则某元素由化合态变成游离态可能被氧化，也可能被还原；

故选C．

元素以单质形式存在的属于元素是游离态；元素以化合物形式存在的属于元素的化合态，根据元素的化合价的变化判断．

本题考查了氧化还原反应原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意根据元素的化合价分析．【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的结构及其应用。【解答】元素周期表中有rm{7}个主族，rm{7}个副族rm{1}个rm{0}族，rm{1}个第rm{VIII}族，故C符合题意。故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等操作，即先用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸→沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中→将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶→用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次；并将洗涤液也全部转移到容量瓶中→继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处→改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面要与刻度线相切→盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀→将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签，所以顺序为8；7、1、2、4、3、6、5．

设量取浓硫酸的体积为V，18.0mol•L-1×V=2.00mol•L-1×0.1L；V=0.0111L=11.1mL；

浓硫酸稀释时；要把浓硫酸倒入蒸馏水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；

正确选取容量瓶的规格；选取的容量瓶规格与需要配置溶液的体积相等或稍大于需要配置溶液的体积，故选100mL容量瓶；

因为溶液的表面是凹液面；所以定容时，溶液的凹液面要与刻度线相切．

故答案为：8；7、1、2、4、3、6、5；11.1mL；蒸馏水；100mL容量瓶；凹液面要与刻度线相切．

【解析】【答案】根据用浓溶液配制稀溶液的实验操作步骤来排序；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；浓硫酸的稀释要把浓硫酸倒入水中；并不断搅拌；根据配制溶液的体积选取容量瓶的规格；定容时，溶液的凹液面要与刻度线相切．

8、略

【分析】【解析】【答案】（1）H（1分）（2）共价（1分）（3）3Cu+2NO3—+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（4）①NH4++OH—===H2O+NH3↑（2分）②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）②5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）9、CaC2（电石）水分液漏斗CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑【分析】【解答】（1）实验室常用电石（主要成分是CaC2）和水反应制取乙炔，故答案为：CaC2（电石）；水；

（2）电石和水反应速率较快；为了控制反应速率，常用饱和食盐水代替水，用分液漏斗滴加，故答案为：分液漏斗；

（3）电石和水发生复分解反应，生成乙炔和氢氧化钙，方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．

【分析】实验室常用电石（主要成分是CaC2）和水反应制取乙炔，为了控制反应速率，常用分液漏斗滴加饱和食盐水，对应的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．10、略

【分析】解：保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2．

Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；以此来解答．

本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，题目难度不大．【解析】Fe+2FeCl3=3FeCl211、略

【分析】

转化关系中，A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，C为氧化铝；结合C与氢氧化钠反应证明为Al2O3；E为AlCl3；F为NaAlO2；通过转化关系判断，G为FeCl2；H为白色沉淀Fe（OH）2，I为红褐色沉淀Fe（OH）3；J为FeCl3；

（1）A是Al，在元素周期表中的位置是第三周期，ⅢA族；铝单质与NaOH溶液反应的化学方程式：2A1+2H2O+2NaOH=2NaA1O2+3H2↑；

故答案为：第三周期，ⅢA族；2A1+2H2O+2NaOH=2NaA1O2+3H2↑；

（2）反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；将G直接转化为J；即将氯化亚铁氧化为氯化铁，可以通入氯气反应完成；

故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2；

（3）C为Al2O3与NaOH溶液反应、E为AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成产物中都含有NaAlO2；该产物中A元素的存在形式为AlO2-，故答案为：AlO2-

【解析】【答案】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，的为Fe，B为铁的氧化物，C为氧化铝；结合C与氢氧化钠反应证明为Al2O3；E为AlCl3；F为NaAlO2；通过转化关系判断，G为FeCl2；H为白色沉淀Fe（OH）2，I为红褐色沉淀Fe（OH）3；依据判断结果分析解答问题；

12、略

【分析】Ⅰ．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以B正确。由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以A正确。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，因此CE正确。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，所以F正确。性质和结构都完全相同的属于同一种物质，因此DH正确。D中含有氢原子，可发生取代反应，方程式为CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HCl。Ⅱ．（1）分子里的碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链），其余化合价全部为氢原子所饱和，这样的烃是烷烃，所以AC正确。含有1个碳碳双键的链烃是烯烃，所以BEF正确。（2）B是丁烯，分分子式为C4H8，所以与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是H，即环丁烷。Ⅲ．在标准状况下它的密度是2.59g/L，则相对分子质量是2.59×22.4＝58。所以碳原子和氢原子的个数分别为因此分子式为C4H10。可能的结构简式为CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3。【解析】【答案】Ⅰ．B；A；F；CE；DH；CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HClⅡ．AC，BEF，HⅢ．58C4H10CH3(CH2)2CH3CH3CH(CH3)CH313、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）C（1分）O（1分）（2）（1分）（3）HNO3（1分）（4）（2分）紫色石蕊试液变蓝（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）14、略

【分析】解：阳离子的电子数rm{=}该元素的原子序数rm{-}所带电荷的数值rm{=11-1=10}故答案为：rm{10}．

阳离子的电子数rm{=}该元素的原子序数rm{-}所带电荷的数值；据此解题．

本题考查原子结构、提取信息能力等，难度中等，根据阳离子的电子数rm{=}该元素的原子序数rm{-}所带电荷的数值是解题关键．【解析】rm{10}三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；16、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．17、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．18、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素19、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．四、实验题(共1题，共7分)20、略

【分析】解：rm{(1)}浓硫酸在乙醇的消去反应中作催化剂和吸水剂；分液漏斗的作用是冷却；防止反应物和生成物挥发；

故答案为：吸水；冷却；防止反应物和生成物挥发；

rm{(2)A}中液体有醋酸和硫酸，能和碳酸钠反应，醋酸和碳酸钠反应的化学方程式为rm{2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}=2CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}硫酸和碳酸钠反应的化学方程式为rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}待反应完全后转移到乙装置中；进行分液；分液之后得到的上层液体为乙酸乙酯；

故答案为：rm{2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}=2CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}分液；乙酸乙酯；

rm{(3)}乙酸乙酯中混有乙醇，应用蒸馏的方法将其除去，故装置rm{C}的名称为冷凝器；蒸馏前；须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片防止液体暴沸；若实验开始后发现没有放碎瓷片，正确的处置方法是立即停止加热，待冷凝后加入碎瓷片重新实验；

故答案为：冷凝器；防止液体暴沸；立即停止加热；待冷凝后加入碎瓷片重新实验．

rm{(1)}浓硫酸在乙醇的消去反应中作催化剂和吸水剂；分液漏斗的作用是冷却；防止反应物和生成物挥发；

rm{(2)A}中液体有醋酸和硫酸；能和碳酸钠反应；待反应完全后转移到乙装置中，进行分液，分液之后得到的上层液体为乙酸乙酯；

rm{(3)}乙酸乙酯中混有乙醇；应用蒸馏的方法将其除去；蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片防止混合液受热沸腾时剧烈跳动．

本题考查了常见物质的分离与提纯方法，题目难度中等，注意明确物质分离与提纯常用的方法，以及过程中涉及原理的化学方程式的书写，本题难度中等．【解析】吸水；冷却，防止反应物和生成物挥发；rm{2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}=2CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}分液；乙酸乙酯；冷凝器；防止液体暴沸；立即停止加热，待冷凝后加入碎瓷片重新实验五、工业流程题(共1题，共7分)21、略

【分析】【分析】

根据流程可知，将含锂废渣研磨后，在70℃下用稀硫酸酸浸出其中的金属离子，得到含有Li+、Ca2+、Mg2+的酸性溶液，其中部分Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，过滤，滤渣1主要是CaSO4，向滤液1中加入NaOH调节溶液pH=12，沉淀Ni2+、Ca2+、Mg2+，滤渣2主要是Ni(OH)2、Mg(OH)2和少量的Ca(OH)2，滤液中含有Li+，向滤液2中加入EDTA，再加入饱和的Na2CO3溶液，90℃下充分反应，得到沉淀趁热过滤后得到粗品Li2CO3，将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液来制备高纯度的LiOH，再转化得到电池级Li2CO3，将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下发生反应Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO；据此作答。

【详解】

（1）流程中为加快反应速率而采取的措施是研磨；70℃加热；

（2）根据保重数据可知Li2CO3高温时的溶解度较小，因此90℃下充分反应后，通过趁热过滤分离出固体Li2CO3粗品；

（3）1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，那么浸出的Li+的物质的量为=5amol，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，那么粗品中含Li2CO3的质量为5amol××b×74g/mol=185abg；

（4）根据电解示意图可知，阳极失去电子发生氧化反应，OH-放电，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（5）Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，根据元素分析可知可燃性气体为CO，因此方程式为：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO

【点睛】

以物质制备为载体的工艺流程题目较为综合，耐心细致、理清流程，深入思考是解答该类题目的前提。分析该类题目时要注意统筹全题，整体解答，对物质的转化不仅要烂熟于胸，还要与化学反应原理、化学实验等知识密切联系在一起。【解析】研磨、70℃加热趁热过滤185ab4OH--4e-=2H2O+O2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO六、结构与性质(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的