2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷8考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（）A.Cu→CuOB.CuO→Cu（OH）2C.Cu（OH）2→CuSO4D.CuSO4→Cu2、除去下列物质中所含的少量杂质；所用方法不正确的是（）

。选项物质杂质除杂质的方法A铜氧化铜加过量稀盐酸充分反应后过滤，蒸发结晶BCO2CO通过灼热的氧化铜粉末C食盐泥沙溶解、过滤、蒸发D氧化钙碳酸钙高温煅烧A.AB.BC.CD.D3、据统计我市约有两百多万人患骨质疏松症；请提醒你父母注意摄入的元素是（）

A.钙。

B.碘。

C.钠。

D.铁。

4、某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（）

A.向一定质量的稀硫酸中加入铝片。

B.把表面被氧化的镁条放入烧杯中；再加入足量稀盐酸。

C.向等质量；等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁。

D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热；剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系。

5、下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.6、下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A.

在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B.

向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C.

等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应D.

向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热7、下列实验现象或从实验现象所得结论描述正确的是（）A.将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成一种黑色固体B.某气体在空气中燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体一定是一氧化碳C.木炭在空气中燃烧时，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体8、人体内胃液的近似pH值为0.9-1.5，则胃液（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法确定评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、由化学方程式NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑获得的信息（至少写三条）

①____；②____；③____．10、我国是个能源消耗大国；对石油；煤炭等资源的需求非常大．

（1）液化石油气在常温下装入罐中时，采用____的方法使气体液化．罐中的液化石油气在阳光照射下温度升高，内能____；压强增大，容易发生爆炸．

（2）垃圾填埋后产生的沼气是一种____（填“可再生”或“不可再生”）能源．11、小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后；明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因．

（1）“Co”表示____（填名称）元素；其原子序数为____；相对原子质量为____；核内质子数为____．

（2）一氧化碳是由____两种元素组成的纯净物．12、小云在给试管中的液体加热时；发现试管炸裂了，请你帮他分析一下发生该现象的可能原因（至少写出两个）：

（1）____（2）____．13、金属材料在生产生活中应用广泛。（1）下列用品使用金属材料的是（填字母序号）。（2）自然界中的金属大多以化合物形式存在，获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为，这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法，通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为____。（3）珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀，使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。（4）回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu70%、Al25%、Fe4%及少量Au、Pt的电子废料，进行如下回收处理（省略分离操作和部分产品，流程以外的其他产品不含有上述元素）。回答有关问题：①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢，除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为。②滤液A中含有的溶质是。③A~J九种物质中，含有铁元素的是（填字母序号）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）15、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．16、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）17、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．18、氧气的三态变化是物理变化．____．19、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．20、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分四、探究题(共3题，共12分)21、某同学设计了如下rm{2}个实验验证质量守恒定律．

rm{(1)}上述实验方案中，合理的是______rm{(}填“实验rm{1}”或“实验rm{2}”rm{)}．

rm{(2)}实验rm{2}中，天平的指针______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.向左偏转rm{B.}不偏转rm{C.}向右偏转．22、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”；学生在老师引导下开展探究活动。

【对酸和碱反应后溶液中溶质的成分进行探究】

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】（1）该反应的化学方程式______。

【提出问题】实验中未观察到明显现象；部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】（2）针对疑问；大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：有______

乙组同学对以上已给的猜想提出质疑；认为其中有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是______，理由是______。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液；无明显变化，溶液中一定没有______。

（2）为了验证其余猜想；进行如下两个方案的探究。

方案①取溶液少许于试管中；向其中滴加碳酸钠溶液，看到有______产生；

方案②取溶液少许于试管中；向其中滴加氯化钡溶液，看到产生白色沉淀。

【得出结论】通过探究；全班同学一致确定猜想二是正确的。

【实验反思】①老师指出上述方案中有一个方案不合理；请大家反思。同学们经过反思发现了错误，错误的原因是______。

②为了验证猜想二是正确的；你认为还可以选择的药品是______。

A．CuB．Fe2O3C．Cu（OH）2D．石蕊试液23、现代人对生活品质的要求越来越高，食品添加剂也应运而生．（1）“盐卤点豆腐，一物降一物”这句俗语中的盐卤就是人们为改变食品状态而添加的凝固剂．盐卤的主要成分是氯化镁，海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图所示：据图回答：粗盐中含有大量泥沙，从粗盐提纯精盐的步骤是_________、_________、_________．写出Ⅱ中发生的化学反应方程式_________．（2）能正确看待和安全使用食品添加剂非常重要．下表是某超市售卖的两种不同品牌橙汁的标签．

（i）两种橙汁均属于_________（填“纯净物”或“混合物”）．（ii）你选择的品牌更倾向于：_________填“A”或“B”）．为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意_________（至少写一条）．（3）为维护食品安全，卫生部公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉中添加增白剂等添加剂．有媒体报道面条可以燃烧，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂．仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉中含有的淀粉是可以燃烧的，淀粉的化学式为（C6H10O50，完全燃烧的产物是___________；燃烧过程中可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是面粉中的营养素___________燃烧产生的．（4）面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸．生产面粉过程中应注意的事项___________（任写一条）．评卷人得分五、简答题(共3题，共27分)24、2016年全国两会对我国的水；大气、土壤污染治理给予了高度关注．

（1）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为____；

（2）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染．写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式____；该反应属于____反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）．

（3）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外，还是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程____．25、写出下列化学反应的符号表达式。

（1）铁丝在氧气中燃烧：____；

（2）氢气在空气中燃烧：____；

（3）过氧化氢制氧气：____；

（4）红磷在空气中燃烧：____．26、今年地球日主题为：“珍惜地球资源；转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．

（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？____．

②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为____．

（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是____．

②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素（V）的化合价由____价变为____价．

（3）为了降低汽车排放的尾气对空气的污染；现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器．下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化．

①根据上图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的____．

②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化．请用原子、分子的知识概括化学变化的实质____

③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题．____．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共8分)27、（2013春•三台县校级月考）如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是____

A．氯化钠B．生石灰C．硝酸铵D．____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；根据在加热时铜与氧气反应生成了氧化铜进行分析；

B；根据金属氧化物只有少数会与水生成相应的碱进行分析；

C；根据碱可以与酸反应生成盐进行分析；

D、根据在金属活动顺序表中前边的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出进行分析．【解析】【解答】解：A；在加热时铜能与氧气反应生成了氧化铜；故A不符合题意；

B、金属氧化物只有少数会与水生成相应的碱，CuO难溶于水，不能通过一步反应转化为Cu（OH）2；故B符合题意；

C、Cu（OH）2和硫酸反应生成硫酸铜和水；故C不符合题意；

D、铁、锌等较活泼的金属能与CuSO4反应生成铜；故D不符合题意．

故选B．2、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水；铜不与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误．

B；CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；食盐易溶于水；泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

D；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：A．3、A【分析】

A；钙主要存在于骨胳和牙齿中；使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以正确．

B；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以错误．

C；钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH；所以错误．

D；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，所以错误．

故选A．

【解析】【答案】A；根据钙的生理功能判断．

B；根据碘的生理功能判断．

C；根据钠的生理功能判断．

D；根据铁的生理功能判断．

4、A【分析】

A；向一定质量的稀硫酸中加入铝片；溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始，故A错误；

B；氧化镁先与稀盐酸反应；再是镁与稀盐酸反应生成氢气，题目中的图象正确，故B正确；

C；向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁；题目中的图象正确，故C正确；

D；给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热；剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系，题目中的图象正确，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】A；向一定质量的稀硫酸中加入铝片；溶液开始是硫酸，所以质量不是零开始；

B；表面被氧化的镁条中的氧化镁先与稀盐酸反应；再是镁与稀盐酸反应；

C、假设锌与铁的质量都为1克，则生成氢气的质量为克；反应时间与其金属活动性有关，活动性强的，所用时间少；

D；给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热；生成氧气，氯酸钾的质量逐渐减少，而二氧化锰的特点“一变二不变”，所以剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增加，氯酸钾反应完全，则质量分数不变．

5、D【分析】【解答】解：A；质子数=核外电子数=11；为原子；B、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；

C；质子数=8；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；

D；质子数=13；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；

故选：D．

【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．6、C【分析】【分析】A；根据饱和溶液恒温蒸发水分；剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液进行分析；

B；根据变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠；加盐酸会分别发生反应进行分析；

C；根据等质量的铝和镁与足量稀硫酸反应；铝生成的氢气多进行分析；

D、根据一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳进行分析．【解析】【解答】解：A；饱和溶液恒温蒸发水分；剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故A错误；

B；变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠；加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B错误；

C；铝和足量的酸反应；每54份质量的会生成6份质量的氢气，镁和足量的酸反应，每24份质量的会生成2份质量的氢气，所以等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，铝生成的氢气多，故C正确；

D；一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳；剩余固体是铜，不会为零，故D错误．

故选：C．7、D【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断．

B；某气体在空气中燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体；说明有二氧化碳气体生成，据此进行分析判断．

C；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据镁条在空气中燃烧时的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中；若不点燃，不会立即燃烧，火星四射，故选项说法错误．

B；某气体在空气中燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体；说明有二氧化碳气体生成，该气体不一定是一氧化碳，也可能是甲烷等气体，故选项说法错误．

C；木炭在空气中燃烧；只能烧至发红，不会发出白光，故选项说法错误．

D；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法正确．

故选：D．8、A【分析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：根据题意可知；人体内胃液的近似pH值为0.9-1.5，小于7，故胃液显酸性．

故选A．二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量和微粒个数之间的关系，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：由化学方程式可以看出：

①反应物是碳酸氢铵；生成物是氨气；水和二氧化碳；反应条件是加热；

②反应物和生成物的微观粒子个数比是1：1：1：1；

③每79份质量的碳酸氢铵在加热条件下完全反应生成17份质量的氨气；18份质量的水和44份质量的二氧化碳等．

故答案为：反应物是碳酸氢铵，生成物是氨气、水和二氧化碳，反应条件是加热；参加反应的碳酸氢铵与生成的氨气、水、二氧化碳之间的微粒个数比为：1：1：1：1；每79份质量的碳酸氢铵在加热条件下完全反应生成17份质量的氨气、18份质量的水和44份质量的二氧化碳等．10、略

【分析】【分析】（1）气体液化的方式有两种：降低温度和压缩体积；温度升高时；内能会增大，在体积一定时，其压强会增大；

（2）沼气属于生物质能．【解析】【解答】解：（1）常温下说明温度没有改变；使气体液化的方式就一定是压缩体积；液化石油气在常温下装入罐中时，采取压缩体积方法使气体液化．在阳光下照射，内能增加，体积不变，其压强会增大，故答案为：压缩体积；增大；

（2）沼气属于生物质能；是可再生资源，故答案为：可再生．

故答案为：（1）压缩体积；增大；（2）可再生．11、略

【分析】【分析】根据元素周期表一个小格所提供的信息及物质的元素组成解答本题．【解析】【解答】解：（1）根据元素周期表一个小格所提供的信息可知“Co”表示钴元素；其原子序数是27，原子的相对原子质量是58.93，核内质子数等于原子序数所以质子数也是27；

（2）由一氧化碳的化学式可知一氧化碳由碳元素和氧元素组成．

故答案为：（1）钴；27；58.93；27；（2）碳、氧．12、略

【分析】【分析】试管炸裂的原因很多中，主要是由于试管受热不均，或操作错误造成试管破裂．【解析】【解答】解：给试管内液体加热时要先进行预热；否则由于受热不均造成试管炸裂；在加热时要用酒精灯的外焰加热，如果用内焰或焰心加热会使试管受热不均造成炸裂；试管外壁如果有水会导致试管受热不均，造成试管炸裂．

故答案为：（1）给试管内液体加热时没有预热；（2）在加热时没用酒精灯的外焰加热．13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）不锈钢水龙头和紫铜火锅属于由金属材料制成；（2）工业上用赤铁矿和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳；电解三氧化二铝得到铝单质和氧气；（3）铁生锈要铁同时和氧气、水接触，保持表面干燥可以防止水的存在；（4）①过氧化氢加热分解生成水和氧气，②加入过量的稀硫酸后滤液A中的溶质为过量的硫酸，硫酸和铝反应生成的硫酸铝，硫酸和铁反应生成的硫酸亚铁；③ADGJH中都含有铁元素，他们在同一流程中，最终生成了起水硫酸亚铁。考点：化学材料【解析】【答案】（1）AC（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；2Al2O34Al+3O2↑（3）H2O（4）①2H2O22H2O+O2↑②Al2（SO4）3、H2SO4、FeSO4③ADGJH三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．15、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√四、探究题(共3题，共12分)21、略

【分析】解：rm{(1)}实验一为密闭装置；可用于验证质量守恒定律；

rm{(2)}实验rm{2}中；碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边。

故答案为：rm{(1)}实验rm{1}

rm{(2)C}．

rm{(1)}实验一为密闭装置；可用于验证质量守恒定律；

rm{(2)}碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体；反应后由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边．

只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出rm{(}或在气球中产生浮力rm{)}只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．【解析】实验rm{1}rm{C}22、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2ONa2SO4和NaOH猜想三H2SO4和NaOH在溶液中不能共存氢氧化钠气泡BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在BCD【分析】解：【学生板演】氢氧化钠和反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

【假设猜想】氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以猜想四：有Na2SO4和NaOH；

酸碱过可以量；但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，所以猜想三不合理；

【实验探究】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，所以取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液；无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠；

（2）碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体；所以方案①取溶液少许于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，看到有气泡产生；

【实验反思】①硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以错误的原因是：BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；

②酸能使紫色石蕊变红色；会与金属氧化物反应，会与不溶性碱反应，故选：BCD。

故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

【假设猜想】Na2SO4和NaOH；

猜想三，H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；

【实验探究】（1）氢氧化钠；

（2）气泡；

【实验反思】①BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；

②BCD。

【学生板演】根据氢氧化钠和反应生成硫酸钠和水进行分析；

【假设猜想】根据氢氧化钠和硫酸恰好完全反应；可能其中的一种物质过量进行分析；

根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；

【实验探究】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀进行分析；

（2）根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；

【实验反思】①根据硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；

②根据酸的化学性质进行分析。

本题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答。【解析】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2ONa2SO4和NaOH猜想三H2SO4和NaOH在溶液中不能共存氢氧化钠气泡BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在BCD23、略

【分析】试题分析：（1）过滤是分离难溶性的固体和液体的方法，因此将粗盐中含有大量泥沙除去，要通过溶解、过滤、蒸发操作得到精盐；根据流程图可知，Ⅱ中发生的反应是氢氧化镁和盐酸的反应，反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（2）（i）由2种橙汁标签上的配料表可知，2种橙汁中均含有纯净水、白砂糖、橙浓缩汁、果汁等多种物质，均属于混合物；（ii）①A中含含添加剂多，B中含添加剂少，故更倾向于选择的品牌是B；②为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意：养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品；（3）含有碳元素、氢元素和氧元素的化合物燃烧时能生成水和二氧化碳，因此淀粉燃烧能生成水和二氧化碳，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味（4）为了避免发生安全事故，生产面粉的过程中应该严禁烟火，加强通风，轻拿轻放，减少粉尘扬起等；考点：粗盐提纯、化学与生活【解析】【答案】（1）溶解、过滤、蒸发；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（2）混合物；B；为防范添加剂的危害，选购包装食品时应注意：养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品；养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品；（3）二氧化碳和水；蛋白质；（4）严禁烟火，加强通风五、简答题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．

（2）根据化学方程式的书写方法进行分析．

（3）酸雨的形成是二氧化硫气体在空气中经过一系列复杂的变化形成的．【解析】【解答】解：（1）钠元素显+1价；氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．

（2）甲醇完全燃烧的化学反应方程式是2CH3OH+3O22CO2+4H2O；该反应不属于基本反应类型；属于氧化反应．

（3）废气中大量的二氧化硫和氮的氧化物排放到空气中；与大气中的水发生化学反应生成酸，随雨水降下形成酸雨．

故答案为：（1）+6；（2）2CH3OH+3O22CO2+4H2O；氧化；（3）废气中大量的二氧化硫和氮的氧化物排放到空气中，与大气中的水发生化学反应生成酸，随雨水降下形成酸雨．25、3Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2O2H2O22H2O+O2↑4P+5O22P2O5【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．

（2）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O．

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化