2024年外研版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年外研版七年级化学下册阶段测试试卷151考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、CuO、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液四种物质；在常温下两两混合能发生的化学反应有（）

A.3个。

B.4个。

C.5个。

D.6个。

2、已知硫酸溶液的密度随质量分数增大而增大；若将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合，则混合后所得溶液溶质的质量分数为（）

A.大于20%

B.等于20%

C.小于20%

D.以上都有可能。

3、维生素rm{B_{2}}的化学式为rm{C_{17}H_{20}O_{6}N_{4}}下列关于维生素rm{B_{2}}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.维生素rm{B_{2}}是由碳、氢、氧、氮四种元素构成的B.维生素rm{B_{2}}中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为rm{17}rm{20}rm{6}rm{4}C.维生素rm{B_{2}}的相对分子质量是rm{376}D.维生素rm{B_{2}}属于无机物4、rm{2012}年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.随意丢弃不可降解的废旧塑料袋不会造成“白色污染”B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物rm{(PM2.5)}的产生C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.推广在洗衣粉中加入含磷助洗剂，以降低生产成本5、下列课本中研究微粒特性的实验与其主要实验目的不相符的是rm{(}rm{)}

。选项实验名称主要实验目的rm{A}品红在水中扩散的实验证明物质是由细小的微粒构成的rm{B}氨水挥发使无色酚酞试液变色的实验证明微粒是不断运动的rm{C}水和空气的压缩实验证明微粒之间有空隙rm{D}酒精与水混合的体积变化的实验证明不同的微粒化学性质不同A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、（2007•黄埔区一模）氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7：12，则该氧化物的化学式为（）A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动9、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}10、rm{2012}年rm{4}月份毒胶囊事件震惊全国，毒胶囊中含的铅元素严重超标rm{.}如图是元素周期表中铅元素的相关信息及原子结构示意图；则下列说法正确的是()

A.铅元素属于非金属元素B.铅原子核外最外层有rm{4}个电子C.铅的相对原子质量为rm{207.2}D.铅原子在化学反应中易得到电子11、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了12、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

13、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、小华在家中做蜡烛燃烧的实验；他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．

猜想二：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．

（3）[设计实验方案]请你帮小华设计一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的____．

（4）[现象与结论]

如果猜想一正确，现象应是____．

如果猜想二正确，现象应是____．

（5）[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗？____．理由是____．15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}如图是元素周期表的一部分．

rm{(}元素周期表的一部分rm{)}

rm{(1)}从表中查出rm{18}号元素的名称为______；相对原子质量为______．

rm{(2)}表中第二周期各原子的结构具有的共同点是______．

rm{(3)}元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关rm{.}氧元素与表中的______元素rm{(}写符号rm{)}化学性质相似．

rm{(4)}已知信息获悉，俄罗斯科学家宣布他们已经人工合成第rm{118}号元素，是人工合成最重的一种原子，其相对原子质量为rm{293}则该元素原子里的中子数为______．16、rm{(4}分rm{)}掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器示意图中选择适当的字母序号填空。rm{(1)}能用酒精灯直接加热的仪器____rm{(2)}过滤时有引流作用的玻璃仪器____rm{(3)}量取液体的仪器____rm{(4)}称量固体物质质量时所用的仪器____17、用化学符号表示：

rm{(1)3}个氢分子______；rm{(2)}铝离子______；

rm{(3)}空气中含量最多的气体______；rm{(4)}人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病．18、在氧气中点燃：rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝用序号填空：

rm{(1)}能发出白光的是______；rm{(2)}能产生明亮蓝紫色火焰的是______；

rm{(3)}生成物在常温下只有气体的是______；rm{(4)}生成有刺激性气味气体的是______；

rm{(5)}产生浓厚白烟的是______；rm{(6)}生成物能使澄清石灰水变浑浊的是______；

rm{(7)}生成白色固体的是______；rm{(8)}生成黑色固体的是______．19、10g氢气和氧气和混合气体，在一密闭容器中点火爆炸后，冷却至室温，发现仍有1g剩余气体，则原混合气体中氢气最多可能是____g．评卷人得分四、探究题(共3题，共15分)20、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}21、如图是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________；选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}用排水法收集氧气的合适时间是_____________。

rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。22、rm{(7}分rm{)}下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：。气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体空气rm{(%)}rm{78}rm{21}rm{0.03}rm{0.07}rm{0.9}呼出的气体rm{(%)}rm{78}rm{16}rm{4}rm{1.1}rm{0.9}

​某校研究性学习小组同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳的含量是否相同，设计了一个简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示：

请将下表的探究方案填写完整：。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中；

盛呼出气体的集气瓶内石灰水______，盛空气的集气瓶内石灰水______．根据______不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用______分别放入盛有呼出气体和空气中，盛呼出气体的集气瓶内______，盛空气的集气瓶______．根据______不同判断rm{O_{2}}含量不同评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)23、我国曾经发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的rm{.}三聚氰胺化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一种重要的化工原料．

rm{(1)}每个三聚氰胺分子由______个原子构成．

rm{(2)}三聚氰胺由______种元素组成；各种元素的质量比为______．

rm{(3)}三聚氰胺中，氮元素的质量分数为______rm{(}精确到rm{0.1%)}．24、生活中我们很多时候会吃到白糖，白糖的主要成分是蔗糖rm{C_{12}H_{22}O_{11}}请你计算：

rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为______；

rm{(2)}蔗糖中各元素的质量比为______；rm{(}最简比rm{)}

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为？rm{(}请写出计算过程，百分数中保留一位小数rm{)}评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)25、rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系rm{(}反应条件、其他反应物及其他生成物均已略去rm{)}．

请写出符合图中转化关系的物质的化学式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．26、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸；则。

rm{(1)A}的名称是______，rm{C}的化学式是______，反应rm{垄脹}的符号表达式是______．

rm{(2)}我们还认识组成元素相同的物质有______rm{(}写一组，用化学式表示rm{)}．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；稀硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸还能与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，故一共发生4个反应；

故选B

【解析】【答案】根据各类物质的性质进行分析；金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水；沉淀或气体生成．

2、A【分析】

溶质的质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为=20%；将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于30%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后，30%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于20%．

故选A．

【解析】【答案】根据溶质质量分数的计算公式来求解；混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．

3、C【分析】解：rm{A}由维生素rm{B_{2}}的化学式可知，维生素rm{B_{2}}是由碳；氢、氧、氮四种元素组成的；故选项说法错误．

B、维生素rm{B_{2}}中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为rm{(12隆脕17)}rm{(1隆脕20)}rm{(16隆脕6)}rm{(14隆脕4)neq17}rm{20}rm{6}rm{4}故选项说法错误．

C、维生素rm{B_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕17+1隆脕20+16隆脕6+14隆脕4=376}故选项说法正确．

D、维生素rm{B_{2}}是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项说法错误．

故选C．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}“白色污染”就是随意丢弃不可讲解的废弃塑料形成的；所以随意丢弃不可降解的废旧塑料袋会造成“白色污染”，故A错误；

B、高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物rm{(PM2.5)}的产生；故B正确；

C；聚氯乙烯有毒；不可用于生产包装盒、快餐盒等，故C错误；

D；含磷洗衣粉会污染水体；所以不能在洗衣粉中加入含磷助洗剂，故D错误．

故选B【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}物质都是由及其微小的粒子构成的；这些粒子在不断的运动，品红在水中的扩散，说明分子在不断的运动，分子运动的结果就是物质分开了，故A正确；

B；氨水挥发是因为氨分子在不断的运动；证明微粒是不断运动的，故B正确；

C；微粒间有间隔；所以物质可以被压缩，故C正确；

D；不同物质的分子间的间隔不同；所以不同的物质混合后体积减小，证明微粒之间有空隙，故D错误．

故选D．

根据物质是由微观粒子构成的；这些粒子具有的性质是，都很小，都在不断的运动，相互间有一定的间隔，不同的粒子性质不同，而这些性质都可以通过实验证明进行解答．

本题考查了微粒的性质，同学们要加强对微观粒子的认识，并能够从生活中找到说明微粒性质的事实．【解析】rm{D}6、B【分析】

设该氮的氧化物的化学式为NxOy．

14x：16y=7：12

x：y=2：3

因此该氧化物的化学式为N2O3．

故选B．

【解析】【答案】根据氧化物中元素的质量比可以计算出分子中原子个数比；从而得到氧化物的化学式．

二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}8、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}9、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}10、BC【分析】试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=82}相对原子质量为rm{207.2}元素名称、符号；及原子结构示意图，进行解答．

A；可以根据钠元素的汉字名称；观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；

B、由铅原子的结构示意图可知，铅原子最外层有rm{4}个电子；故正确；

C、由元素周期表中的信息可知，铅的相对原子质量为rm{207.2}故正确；

D；铅原子属于金属元素的原子；在化学变化中易失去最外层的电子，故错误．

故选：rm{BC}．【解析】rm{BC}11、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}12、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

13、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

（3）实验方案：将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃，观察现象；

（4）如果猜想一正确；由于一氧化碳遇冷不能凝结成固体，所以导管内不会有固体，由于一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，所以猜想一正确的现象是：导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；

由于石蜡蒸汽遇到冷的导管；会凝结成石蜡固体，所以导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧，因为石蜡蒸汽都凝结成石蜡固体了，到不了导管的另一端；

（5）能证明；因为在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体，石蜡蒸汽到不了导管的另一端，所以不能被点燃．

故答案为：（3）将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃；（4）导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧；（5）能；在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体．

【解析】【答案】根据石蜡蒸汽遇冷凝结成固体；一氧化碳不能凝结成固体考虑本题．

15、氩；39.95；电子层数都是2；S；175【分析】解：rm{(1)18}号元素是氩；其相对原子质量为rm{39.95}故填：氩；rm{39.95}

rm{(2)}同一周期的元素其电子层数一定相同，第二周期元素电子层是都是rm{2}层；故填：电子层数都是rm{2}

rm{(3)}由于元素的性质与最外层电子数的关系密切，硫原子的最外层电子数与氧的最外层电子数相同，化学性质最相似；故填：rm{S}

rm{(4)}其原子序数为rm{118}根据原子序数rm{=}质子数可知，其质子数是rm{118}由于原子的相对原子质量为rm{293}而原子中相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，所以该原子的中子数rm{=293-118=175}故填：rm{175}．

rm{(1)}根据元素周期表的信息来分析；

rm{(2)}依据同周期元素的原子结构的共同点分析解决；

rm{(3)}根据元素的性质与最外层电子数的关系分析判断；

rm{(4)}据在原子中相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数的等式解决即可．

本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力，属基础性知识考查题．【解析】氩；rm{39.95}电子层数都是rm{2}rm{S}rm{175}16、（1）A（2）D（3）C（4）E【分析】【分析】本题考查了常见的化学仪器的名称、用途，难度不大，掌握常见的化学仪器的名称、用途等即可正确解答本题。【解答】rm{(1)}试管是能用酒精灯直接加热的仪器，烧杯加热时，需要垫上石棉网，故答案为：rm{A}

rm{(2)}过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故答案为：rm{D}

rm{(3)}量筒用于量取液体的体积，故答案为：rm{C}

rm{(4)}称量固体物质时所用的仪器是托盘天平，故答案为：rm{E}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)C}rm{(4)E}17、3H2；Al3+；N2；I【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：rm{3H_{2}}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：rm{Al^{3+}}．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：rm{N_{2}}．

rm{(4)}碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘元素的元素符号为：rm{I}．

故答案为：rm{(1)3H_{2}}rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)N_{2}}rm{(4)I}．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气；写出其化学式即可．

rm{(4)}碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、离子符号、化学式、元素符号等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{3H_{2}}rm{Al^{3+}}rm{N_{2}}rm{I}18、①②；③；②③；③；④；②；①④；⑤【分析】解：铝箔在氧气中剧烈燃烧；发出白光，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体；硫在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

故答案为：rm{(1)垄脵垄脷}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脷垄脹}rm{(4)垄脹}rm{(5)垄脺}rm{(6)垄脷}rm{(7)垄脵垄脺}rm{(8)垄脻}．

根据rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝质在氧气中燃烧的现象填空；注意火焰；光、烟的不同．

本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．【解析】rm{垄脵垄脷}rm{垄脹}rm{垄脷垄脹}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵垄脺}rm{垄脻}19、略

【分析】

由氢气燃烧的方程式为2H2+O22H2O可知反应时氢气和氧气的质量之比是4：32=1：8；而反应的氢气和氧气的质量之和为9g，所以反应的氢气质量是1g氧气是8g；

①假设剩余的1g气体是氧气；则氢气的质量为1g；

②假设剩余的1g气体是氢气；则氢气的质量为2g；

故答案为：1或2；

【解析】【答案】因为还有1g气体没有反应所以生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以剩余的气体可能是H2，也有可能是O2．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H2和O2的质量即可．

四、探究题(共3题，共15分)20、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集．

掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}21、长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是长颈漏斗；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气就需要加热；发生装置选择rm{A}试管口放一团棉花；其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气；

rm{(3)}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{C}或rm{E}装置收集；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{B}装置来制取．

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；rm{(2)A}防止高锰酸钾粉末进入导管、导管口气泡均匀连续的放出时；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气进行解答；

rm{(3)}根据题意，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔；属于固液常温型，进行分析解答．

题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}22、变浑浊；不变浑浊；石灰水浑浊程度；燃着的木条；木条熄灭；木条继续燃烧；木条燃烧情况【分析】解：分别向盛有呼出气体和空气的集气瓶中滴加澄清石灰水，盛呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊，说明呼出的气体中含二氧化碳比空气中多；将燃着的木条分别深入盛有呼出气体和空气的集气瓶中，发现盛呼出气体的集气瓶内燃着的木条逐渐熄灭，空气中燃着的木条照常燃烧，说明呼出的气体中含氧气少rm{.}故答案为：。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中；盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊，盛空气的集气瓶内石灰水不变浑浊．根据石灰水浑浊程度不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用燃着的木条分别放入盛有呼出气体和空气中，盛呼出气体的集气瓶内木条熄灭，盛空气的集气瓶木条继续燃烧．根据木条燃烧情况的不同判断rm{O_{2}}含量不同二氧化碳含量的判断，是利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性判断，空气中的二氧化碳几乎不能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体能够使澄清石灰水变浑浊；氧气含量的不同是利用氧气能支持燃烧的性质；水蒸气含量的不同可根据水蒸气遇冷凝结成小水珠的性质判断rm{.}根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理判断二氧化碳的多少，根据氧气支持燃烧的性质判断氧气的多少．【解析】变浑浊；不变浑浊；石灰水浑浊程度；燃着的木条；木条熄灭；木条继续燃烧；木条燃烧情况五、简答题(共2题，共20分)23、15；3；6：1：14；66.7%【分析】解：rm{(1)}通过分析化学式可知，每个三聚氰胺分子由rm{15}个原子构成；

rm{(2)}三聚氰胺由rm{3}种元素组成，各种元素的质量比为：rm{(12隆脕3)}rm{6}rm{(14隆脕6)=6}rm{1}rm{14}

rm{(3)}三聚氰胺中氮元素的质量分数为：rm{dfrac{14隆脕6}{126}隆脕100%=66.7%}．

故答案为：rm{dfrac

{14隆脕6}{126}隆脕100%=66.7%}

rm{(1)15}rm{(2)3}rm{6}rm{1}

rm{14}．

rm{(3)66.7%}根据分子是由原子构成的进行分析；

rm{(1)}根据物质是由元素组成的，化合物中各元素质量比rm{(2)}各元素的相对原子质量rm{=}原子个数之比进行分析；

rm{隆脕}根据物质中某元素的质量分数rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行解答．

本题主要考查学生根据化学式组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力；解题时必须区分清化合物中各元素质量比与原子个数比，才能正确解答．rm{(3)}【解析】rm{15}rm{3}rm{6}rm{1}rm{14}rm{66.7%}24、342；72：11：88【分析】解：rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为rm{12隆脕12+1隆脕22+16隆脕11=342}．

rm{(2)}蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕12)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕11)=72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}．

故答案为：rm{dfrac

{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}rm{(1)342}rm{(2)72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)42.