2024届辽宁省辽西高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2024届辽宁省辽西高三第二次诊断性检测化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.INA个Cb

C.工业合成氨每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的lmol/LCH3C00NH＜溶液中CLCOO一与NH?数目均为NA

2、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

A

附余垃圾

Kikhcn“Mt

3、如图是H3ASO4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

cH.AsO；

B.向NaHzAsO,溶液滴加NaOH溶液过程中，一^———先增加后减少

c（HAsO；）

C.H3ASO4和HAs（V-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的数量级为IO」？

4、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VDA族元素

5、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的岫2。2充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\S03\CO广等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与NazOz反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

c.溶液中s（V-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HC03-的物质的量浓度减小，Oh?-的物质的量浓度增大，但是HCO；和CO3?一的物质的量浓度之和基本保持不变

6、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌•空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2D+H2O=Zn+2OH-

7、根据溶解度曲线，在80C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

A.氯化钾B.硝酸钠

C.氯化钠D.硝酸钾

8、下列判断中一定正确的是（

A.若R'和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

9、短周期土族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是()

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：YvZ

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐碉的是

A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14gNM)(分子结构如图所示)中所含N—N键数目为1.5NA

C.某温度下，lLpH=6的纯水中所含OH-数目为1.0x10-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.Ca(CH3co0”溶液与硫酸反应：Ca-S04'=CaS041

B.CL与热的NaOH溶液反应：CL+60FT△Cl+C10/+3H2。

2-+

C.电解KMnCh碱性溶液制KMnOv2MnO4+2HM»ll2MnO.t+H21

2+

D.NaHCd与过量Ba(0H)2溶液反应：HCO3-+Ba+OH=BaCO31+H20

12、某溶液中可能含有SiCh*、OH，CO.?\SO42>A1OZ\HCO"Na\Mg2\Fe3+^A/等离子。当向该溶液中

逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正

确的是

A.原溶液中一定含有Na2s。4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCI

C.原溶液中含有COF与AlCh•的物质的量之比为1：2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH>CO3\SiO3\AIO2

13、下列说法正确的是()

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.0.01inolCL通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1()21

C.反应3CXs)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释0.1molL-ICH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

14、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

OH

()()

।I

〈厂丸

I“3+CH3—<,—(>—<'—CH3—•

CHO

香兰索

()

II

(>—c—CH3

-()CH3

Kjl+CH:tC()()H

CHO

乙酸香兰酯

下列叙述正确的是()

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4

C.FeCh溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

15、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Brz,

室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内毂卜(觥)彭卜(强港

A.强太汨光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A."时气错逆，霾雾蔽日％雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

17、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属I).饮料瓶

18、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的生产Na2s2。5,其流程如下：

pl1=4.1p!i=7-8p!l=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s205作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

19、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2Hi(g)(s)+4HCI(g)：A"=+QkJ・moP(Q>0),某

温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCh的转化率

B.若反应开始时SiCk为Imol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCI浓度为0.12mol・L,则出反应速率为0.03mol・L】•为正

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入100mLlmoI・L-i的NaOH溶液恰好反应

20、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSO2和ImolCh合成SO.)

D.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量NazOz容器中并不断用电火花点燃

21、某同学向SO2和Ch的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实

验操作和实验现象记录如下：

序号

/湿泡的淀粉KI试纸/碓有碘水的R纸

JILBaCh溶液

D

实验操作

加热加热

实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列实验分析中，不年簿的是

A.①说明CL被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若将BaCL溶液换成Ba（NO»2溶液，也能说明SCh被CL氧化为SCh?-

D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

22、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2SB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2COjD.金属性：Ca>Na

二、非选择题（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是—（填元素符号）。

（2）b单质分子中。键与7T键的个数比为_。

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有一（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是一，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定住：酸分子一酸根离子（填或"V”

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

24、（12分）某药物中间体X的合成路线如下:

已知：①RX+H(——>R：+HX；

@-NH2+RCHO----->RCH=N-；

PCL/ZnBr,/=\Fe/=\

③『OHPOClJ；④ON。,时O叫。

请回答：

(1)F的结构简式为o

(2)下列说法正确的是________。

AHTX的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B—C的化学方程式。

(4)可以转化为HN二NHQHOH。设计以苯酚和乙烯为原料制备HN二kHQnOH的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)o

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②iH-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

25、(12分)肉桂酸(CH=CH-C°()H)是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点(℃)沸点(C)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题:

2g粗产品和30mL热水的混合物——也入”》气常帝—>——"啖如飞吗呵过线—>滤液

(1)装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是_______,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是_______,若产品中还混有少量Na。，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，贝!加盐酸反应的产率约为%(结果精确至04％)。

26、(10分)氮化铝(AIN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALOs+3C+

N2高温2AIN+3co制取氮化铝,设计如图实验装置:

(1)实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为一。

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：__。

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。己知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油（1.CCh

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NM的体积将一（填“偏大”、“偏小”或“不变

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3・36L（标准状况），则样品中AIN的质量分数为

27、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2s溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物和CCh,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

28、（14分）研究以）2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CCh与Hz合成二甲酿CH30cH3）是一种

CO?转化方法，其过程中主要发生下列反应:

反应ICO2(g)+3H2(g).*CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.0kJ.mol-'

1

反应n2cH30H(g)*CH3OCH3(g)+H20(g)△H2=-24.5kJ.mol-

1

反应IIICO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)△H3=41.2kJ.mol

(1)写出CO2与H2一步合成二甲醛(反应IV)的热化学反应方程式:

(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是

A.高温高压B.低温诋压C.高温低压D.低温高压

(3)在恒压、和Hz起始物质的量之比为1：3的条件下，CCh平衡转化率和平衡时二甲醛的选择性随温度的变化

2XCHQCH3的物质的量

如图1。CH30cH3的选择性=

反应的CO?的物质的量

①温度低于300C,CCh平衡转化率随温度升高而下降的原因是

②关于合成二甲醛工艺的理解，下列说法正确的是_____________

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和Hz的比例不变)中添加少量情性气体，有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醛平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为ImoL生成二甲醛的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醛，则C(h

转化率为___________________

④一定温度压强下，二甲醛的体积分数随时间变化如图2所示。在L时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2,

t2时刻重新达到平衡。画出t|一t3时刻二甲醛体积分数的变化趋势。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO?、WO生成二甲醛的光能储存装置如

图所示，则b极的电极反应式为

29、(10分)CuSCN是一种生物防腐涂料，可用C11SO4、NaSCN、NazSQa作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进

行制备。

(1)C/基态核外电子排布式为o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为;Na2sCh中SCV•的空间构型为

(用文字描述)。

⑶乙二薛(HOCH2cH2OH)与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

(4)DMF2HCNCH3cH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为；1molDMF分子中含有。键的数目为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100^x9%_100^x(1-9%)

xl=5.36mol,A错误;

18()g/mol18g/mol

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Cb,B错误；

C.N?是反应物，N%是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N・H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

+

D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OIT)+c(CH3COO力溶液的pH=7,则c(FF)二c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3COO•都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

2、A

【解析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

3、B

【解析】

A.由图像知，H?AsO4-溶液pH小于7,则NaHzAsO」溶液呈酸性，故A正确;

+c(H.AsO)

C(H2ASO4)C(H)4

,向NalhAsCh溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，早―M逐渐减少,

(HAsO；)Kc(HAsO；)

故B错误;

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAsCh?-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正逢;

c(AsC>4)c")

+12

D.由图知，pH=H.5时，C(HASO4^)=C(ASO43),K3(HAsO)=-^——=c(H)«10,故D正确;

a342

C|HASO4)

故选B。

4、D

【解析】

硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是V1IA族元素，故选D。

5、A

【解析】

向足量的固体NazCh中通入U.6gCO2和HzO,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

in(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(6)=砺而=0.25m°l,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xm°Lymol,

则:

2Na2O2+2C()2=2Na2co3+。2,

xmolO.Sxniol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量=----------o.lmol+0,4mol-----------=23.2必3故A正确;

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5moL故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3?•的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO.一•的物质的量浓度之和增大，故D错误;

答案选A。

6、C

【解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成0田，A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2c03,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极（放电时，Zn转化为ZnO）Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH：电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

7、C

【解析】

在80C时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克;

复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会

有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80c时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为

NaNO3+KCI=NaCll+KNO3,故选Co

8、B

【解析】

A.若R?•和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铭作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

9、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为O和Na元素形成的NazCh；Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为CL

【详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl,

A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为NazOz,YZX为NaClO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；NazO2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

10、C

【解析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为生詈&=12,所以0.1molC3H,2中所含共用电子对数目为

1.2NA,故正确；

。的物质的量为)的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

B.14gN614X(MJ(nJN&

氮原子形成一个共价键，lmolN6o含有的氮氮键数为竽-“，即14”60的含有氮氮键左9。=5初，数目为1.5NA,

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为10/mol/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为10/mol/L,氢氧根离子数目为10/NA,故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25moL每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4NA,故正确。

故选C。

11、D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3COO-2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3COOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKh,正确的离子方程式为：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B错

误；

C.电解K2Mli04制KMMh,阳极上MnOs?-放电生成MnO],阴极上水放电生成OH,总反应方程式为:

1

2K2MnO4+2H2OL&HI2KMnO4+2KOH+H2t,圈子方程式为ZMnCU+ZHzOU!12MnO4+2OH+H>f,C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,设量少的碳酸氢钠为ImoL根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为ImoL

2+

OH•的物质的量为ImoL则该反应的震子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,D正确；

故合理选项是Do

12、D

【解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH,一定没有HCO3、Mg2+、Fe"、Al3+,根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiCh2-、AKh一；滴加盐酸体积为。-。+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CCh2-,综合以上溶液可能含有SO?",故A错误；

B.若原溶液含有SO?-,反应最后形成的溶液中的溶质有NaQ、Na2sO4,故B错误；

C.滴加盐酸体积为〃.〃+2,发生反应为CO32-+2H+=H2O+CO2；。+2-。+6,发生反应为

4(。“)3+3”+=4“+3”2。，所以以)32-与人102・的物质的量之比为3：4,故C错误；

D,原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO.?-、SiOj2->AIO2-,故D正确。

答案选D。

13、C

【解析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

+

B.O.OlmolCb通入足量水中发生的反应为：Ch+H2OH+C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02X1021,B项错误；

C.反应3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，贝I」AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

D.CFhCOOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH=CH3COO+H+,加水稀释0.1mol・L】CH3COOH溶液过

程中，CECOO•与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH•的浓度增大，D项错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A、香兰素中一OH中的H原子，被一COC%替代，该反应属于取代反应，A项错误；

B、乙酸香兰酯的分子式为CIOHMQ4,B项错误；

C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FcCh溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C项正确：

D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D项错误；

答案选Co

考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。

15、C

【解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr_2Ag+Br2右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为滨化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr__2Ag+B「2右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

16、B

【解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

17、B

【解析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是Bo

18、C

【解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2c03显碱性，Na2s03显碱性，NaHCOj

显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSOj溶液；再加入

Na2c03固体，将NaHSCh转化为Na2s。3,再次充入将Na2sO3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2。5,发生2NaHS(h=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在甜烟中进行，故D错误；

答案选C。

19、D

【解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

J2m01，Ll1

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=^V(HC1)=-x0=0.015mol.r.min-',C错误；

224min

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为e}Jx4=01mol,

QkJ*mol

100mLlmoI・L-i的NaOH的物质的量为0.ImoL二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：D.»

20、D

【解析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

+2+

B、根据3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOf+4H2O计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反应为可逆反应；

D、2H2O(g)4-2Na2O2=4NaOH4-O2,2H24-O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2C)2+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

21、C

【解析】

A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则CL被完全消耗，选项A正确；B.当二氧

化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+l2+2H2O==H2SO4+2HL②中试纸褪色，选项B正确；C.

硝酸根陶子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成BaKOS溶液，不能说明SO?被Clz氧化为SO」?，选

项C不正确；D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。

点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C,硝酸根

离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCb溶液换成Ba(NO.m溶液，不能说明SO?被CL氧化为SO』?-。

22、C

【解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na:SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C

二、非选择题(共84分)

Cl、^C1C1

23、O1:2sp3①@H2so八H2SO3HNO3<dFe

ci/XC1

【解析】

周期表前四周期的元素%b、C、d、e,原子序数依次增大。•的核外电子总数与其周期数相同，n为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为0,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

(2)b单质分子为氮气，氮气中。键与7T键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—O—O—H,

每个氧原子有2个。键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个。键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2s04、

H2sO3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成

的电子对易断裂，因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性，故答案为：H2s0人H2sO3；HNO3；<0

⑸元素e的价电子为3d64s2,在周期表中的位置是d区，c的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态

下以双聚分子存在，中间的C1与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，C1提供孤对电子，因此其结构

2人或HOCH2cH2NHNH2BCD《'CONBMHx+

H-OIOM

+HCI

ioc4.1tM1nl

【解析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

，根据信息①分析，c的结构简式为HW

HOCH2CH2CI,F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2O

【详解】