2025年鲁教新版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版选修4化学上册月考试卷584考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b点＜c点B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C.从c点到d点，溶液中不变（HA-分别代表相应的酸和酸根离子）D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等2、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)3、常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是（）A.由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol•L-1B.一定是酸溶液C.可能是强酸的酸式盐溶液D.pH值可能为94、常温下，向10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液；所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()

A.KHC2O4溶液呈弱碱性B.B点时：c()＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)C.C点时：c()+c()+c(H2C2O4)＜c(K+)＜c()+2c()+c(H2C2O4)D.D点时：c(H+)+c()+c(H2C2O4)=c(OH﹣)5、下列有关事实，与水解反应无关的是A.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉B.碳酸钠溶液中，c(H+)<c(OH-)C.加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D.用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO26、25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO37、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是。

A.放电时，正极的电极反应式为Cr2＋－e－=Cr3＋B.电池充电时，阴极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋C.电池放电时，Cl－从正极室穿过选择性透过膜移向负极室D.放电时，电路中每流过0.1mol电子，Cr3＋浓度增加0.1mol·L－18、某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气；已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是。

A.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换B.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀C.电极a为阳极D.反应池中处理H2S的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ)C.将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态ⅡD.T2K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行10、在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将1molCO2和3molH2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A.反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率D.下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=0.1511、下列说法正确的是A.反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO44)2CO34Cl)14、下列叙述正确的是A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH-)D.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]15、室温下，下列说法不正确的是A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若则V(氨水)＞V(盐酸)B.均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的C.含等物质的量的和的溶液呈碱性，可知D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在16、下列描述不正确的是（）.A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去B.往Na2CO3溶液中加水，增大C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：①>②>③D.在水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、按要求写热化学方程式：

（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。18、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H=－241.6kJ·mol－1

反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。19、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出450kJ的热量。其热化学方程式为______________________。

（2）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

则TiO2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为______________________________。20、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_____________________

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示；请回答下列问题：

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上图a、b、c三点中，H2的转化率由低到高的顺序是______________(填字母)。

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比,下列有关说法正确的是___________。

a．正反应速率加快；逆反应速率也加快。

b．氢气的浓度减小。

c．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物质的量增加。

e．达到新的平衡时平衡常数增大21、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_________。已知平衡常数K与温度T的关系如表:。T/℃400300平衡常数KK1K2

①试判断K1_________K2(填写“>”“=”或“<”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变。

d．混合气体的密度保持不变。

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_________(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来。

c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)

(2)对反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_________。

a．A、C两点的反应速率：A>C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B

c．A、C两点N2O4的转化率：A

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法22、化学与生活；生产、科研密切相关；请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡；盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)23、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)24、Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=akJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=bkJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应热的关系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=－242kJ/mol，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成；通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是______________；

（2）该燃料电池生成了360kg的水，则电路中通过了______mol的电子。

（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；则：

①X电极反应式是____________。

②Y电极的材料是______________。25、CO2是一种廉价的碳资源；其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2与CH4经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1

①该催化重整反应的△H=__________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是__________(填标号)。

A低温低压B低温高压C高温低压D高温高压。

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50％，其平衡常数为__________mol2·L-2。

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：。消碳反应。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反应。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化剂X3391催化剂Y437272

由上表判断，催化剂X__________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式；基本原理如图所示：

①X是电源的__________极(填“正”或“负”)。

②阴极的电极反应式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-

则总反应可表示为__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，Ⅰ的pH大于Ⅱ的pH，则表明Ⅰ的n(H+)小于Ⅱ的n(H+)，从而表明lg=0时，Ⅰ对应的酸电离程度大，Ⅰ为HCOOH，Ⅱ为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH的电离常数大于CH3COOH，所以CH3COOH的起始浓度大。

【详解】

A．在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点＜c点；A正确；

B．相同体积a点的两溶液，CH3COOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大，所以CH3COOH溶液中n(Na+)大；B错误；

C．对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中=Ka(HCOOH)不变；C正确；

D．若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等；D正确；

故选B。2、D【分析】【详解】

A.草酸是二元中强酸，V(NaOH)=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c(H+)＜1×10-2mol•L-1；故A错误；

B.V(NaOH)＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，由于草酸氢钠溶液显酸性，而草酸钠溶液显碱性，当混合溶液显中性时，即c(H+)=c(OH-)时，存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)；故B错误；

C.V(NaOH)=10mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c(H+)＜1×10-7mol•L-1；故C错误；

D.V(NaOH)＞10mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)；故D正确；

正确答案是D。3、D【分析】【分析】

常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1；说明水的电离被促进，依据影响水电离平衡的因素，升温促进电离，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离等，可知该溶液为可水解的盐溶液。

【详解】

A.水电离出的氢离子和氢氧根的浓度永远相等，故由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol•L-1；A项错误；

B.酸溶液抑制水的电离；所以一定不是酸溶液，B项错误；

C.强酸的酸式盐抑制水的电离；所以不可能是强酸的酸式盐溶液，C项错误；

D.常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1；说明水的电离被促进，可能是水解显酸性的盐，则溶液pH=5，也可能是水解显碱性的盐，则pH=9，D项正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

草酸溶液中滴加KOH溶液，在A点到B点之间，发生反应H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O；在B点，H2C2O4与KOH刚好完全反应，生成KHC2O4和H2O，此时溶液的pH<7；在B点到D点之间，发生反应KHC2O4+KOH=K2C2O4+H2O，C点时，所得溶液为KHC2O4与K2C2O4的混合溶液，此时pH=7；在D点，KHC2O4与KOH刚好完全反应，生成K2C2O4和H2O。

【详解】

A．B点二者恰好反应生成KHC2O4；由图可知，该点pH＜7，溶液呈酸性，故A错误；

B．B点二者恰好反应生成KHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，钾离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c(K+)＞c()＞c(H+)＞c(OH﹣)；故B错误；

C．C点时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)，结合电荷守恒得c(K+)=c()+2c()，此点溶液中的溶质是K2C2O4和KHC2O4，水解较微弱，所以c()＞c(H2C2O4），则c()+c()+c(H2C2O4)＜c(K+)＜c()+2c()+c(H2C2O4)；故C正确；

D．D点二者恰好反应生成K2C2O4，C2O42﹣水解导致溶液呈碱性，根据质子守恒得c(H+)+c()+2c(H2C2O4)=c(OH﹣)；故D错误；

故选C。5、A【分析】【分析】

碳酸钠为强碱弱酸盐、氯化铁、TiCl4为强酸弱碱盐；对应的水溶液都能水解。

【详解】

A．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉；是为了防止亚铁离子氧化成铁离子，故A选；

B．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解消耗氢离子，促进水电离，氢氧根离子浓度增大，c(H+)<c(OH-)；故B不选；

C．加热蒸干氯化铁溶液；铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，加热后盐酸挥发，促进水解正向进行，不能得到氯化铁晶体，故C不选；

D．用TiCl4和大量水发生水解反应，TiCl4和大量的水在加热条件下反应发生水解生成Ti(OH)4，Ti(OH)4分解生成TiO2，与盐类水解有关；加热分解生成TiO2；故D不选；

故选A。6、D【分析】【详解】

Ksp(BaSO4)sp(BaCO3)，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出；A项正确；

BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，消耗溶液中的CO促进碳酸钡的溶解平衡右移，因此c(Ba2＋)增大；B项正确；

BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

；C项正确；

D项，只要溶液中c(CO)·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3；D项错误；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．电池放电时，是原电池的工作原理，正极得电子发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+；A错误；

B．充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+；B错误；

C．电池放电时；Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，C正确；

D．放电时；电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的三价铬离子生成，离子的浓度和体积有关，D错误；

故选C。8、A【分析】【分析】

由装置可知，反应池中的反应物为硫化氢废气与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和氯化亚铁，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，反应生成的氯化亚铁在阳极a电极上失电子发生氧化反应生成氯化铁，生成的氯化铁进入反应池循环使用，电极b为电解池阴极；水在阴极上得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根。

【详解】

A项；若交换膜为质子交换膜；氢离子由左向右移动加入阴极室，与放电生成的氢氧根发生中和反应生成水，阴极室中NaOH溶液的浓度不变，故A错误；

B项、若交换膜为阳离子交换膜，三价铁离子由左向右移动加入阴极室，在b电极区与氢氧根反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；故B正确；

C项；电极a为阳极；氯化亚铁在阳极上失电子发生氧化反应生成氯化铁，生成的氯化铁进入反应池循环使用，故C正确；

D项、由装置可知，反应池中的反应物为硫化氢废气与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和氯化亚铁，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；故D正确；

故选A。二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【详解】

A.由已知，结合图像可得，恒温恒容时，甲、乙两平衡不等效，由于正反应是气体分子数减少的瓜不，故压强越大反应物的转化率越高。在相同温度下，乙的CO2的平衡转化率高，所以曲线X表示的是容器乙中CO2的平衡转化率随温度的变化；选项A错误；

B.状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡向正反应方向移动，所以P总（状态II）＜2P总（状态III）；选项B正确；

C.由图像可知，将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小；只能得到状态III而得不到状态II，选项C错误；

D.T2K时，乙中CO2的平衡转化率40%，平衡时CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度分别为0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同温度下，化学平衡常数不变。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反应将向正方向进行，选项D正确。

答案选BD。

【点睛】

本题通过图象考查了影响平衡的因素分析判断，题目难中等，关键看懂图象，学会分析图象的方法，易错点为选项B，状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡正向移动使体系的压强会减小一些，故P总（状态II）＜2P总（状态III）。10、BC【分析】【详解】

A．甲醇的产率在最高点即达到平衡状态；随温度升高产率逐渐减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

B．P点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间能提高CH3OH的产率；故B正确；

C．Q点所示条件下反应处于平衡状态，增加CO2的浓度可提高H2转化率；故C正确；

D．列出反应的三段式：

体积是2L，将平衡浓度代入平衡常数公式，故D错误。

故选BC。11、AC【分析】【详解】

A.反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0；反应能自发进行，依据吉布斯自由能方程，可得出ΔS＞0，A正确；

B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后CH3COOH有剩余，发生电离后使溶液显酸性，pH<7；B错误；

C.CH3COOH溶液加水稀释后，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，所以溶液中的值减小；C正确；

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0）；加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率增大，但平衡常数减小，D错误。

故选AC。12、BD【分析】【详解】

A.NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)；A错误；

B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性：c(H＋)＞

c(OH－)；B正确；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；C错误；

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中存在物量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正确；故答案为：BD。13、BD【分析】【详解】

A.(NH4)2SO4可以电离出2个铵根和1个硫酸根，虽然铵根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)；故A错误；

B.NaHCO3溶液中存在电离NaHCO3=Na++HCO3-，H2O⇋H++OH-，HCO3-⇋H++CO32-；水解：HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH-，HCO3-的电离和水解都是微弱的，且其水解程度大于电离程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B正确；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，NH·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)；故C错误；

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能电离出两个铵根，所以二者的浓度均比氯化铵浓度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促进，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)；故D正确；

故答案为BD。

【点睛】

硫酸氢钠溶液中电离显酸性；亚硫酸氢钠溶中电离过程大于水解过程，溶液显酸性；碳酸氢钠溶液中，水解过程大于电离过程，溶液显碱性。14、AC【分析】【详解】

A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣)；故A正确；

B.25℃时，将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，则c(OH﹣)＞c(H+)，根据电荷守恒可知c(NH4+)＞c(Cl﹣)，溶液中离子浓度的关系为：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故B错误；

C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，根据质子守恒可得：c(H+)＝c(NH3•H2O)+c(OH﹣)；故C正确；

D.氯水中只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则溶液中c(Cl2)≠2[c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(HClO)]；故D错误。

答案选AC。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，D为易错点，注意氯水中还存在未反应的氯气分子。15、BC【分析】【详解】

A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若则V(氨水)＞V(盐酸)；溶质为氯化铵和氨水的混合物，故A正确；

B.均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后；混合溶液的pH=3，故B错误；

C.含等物质的量的和的溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则c(CN－)<c(Na+)；故C错误；

D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，根据物料守恒，两者存在故D正确。

综上所述，答案为BC。16、BD【分析】【详解】

A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量；溶液的红色褪去，碳酸根水解平衡逆向移动，碱性减弱至红色褪去，故A正确；

B.往Na2CO3溶液中加水，水的离子积常数，电离平衡常数都不变，因此比值不变，故B错误。

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液，溶液中的氢离子浓度相等，③NH4HSO4是电离显酸性，即③NH4HSO4浓度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中铵根、铝离子都水解显酸性，①NH4Cl中只有铵根水解，两者水解生成的氢离子一样多，则②NH4Al(SO4)2中铵根比①NH4Cl中铵根小，因此三种溶液中c(NH4＋)大小顺序为：①>②>③；故C正确；

D.在水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能为酸、也可能为碱，是碱则Al3＋一定不可能大量存在，是酸则Al3＋共存；故D错误。

综上所述，答案为BD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)根据生成碳酸钙的质量计C2H2的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示C2H2燃烧热化学方程式；

(2)根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热并书写出中和热的热化学方程式。

【详解】

(1)n(CaCO3)==1mol，则根据C元素守恒，可知n(CO2)=1mol，即C2H2燃烧生成的二氧化碳为1mol，由C2H2燃烧的化学方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知反应的C2H2的物质的量是n(C2H2)=因为燃烧mol的C2H2放出的热量为1300kJ，所以燃烧1molC2H2产生CO2气体和产生液态水放出热量是2600kJ，故C2H2的燃烧热为2600kJ，所以表示C2H2燃烧热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol，故答案为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol；

(2)1molH2SO4溶液与足量NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

【点睛】

本题考查热化学方程式的书写，注意把握中和热和燃烧热的概念，利用反应热与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关进行解答问题，注意反应热要与反应的物质的物质的量的多少及物质的存在状态相对应。【解析】C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/molNaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol18、略

【分析】【详解】

①NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H1=－200.9kJ·mol－1

②NO(g)＋O2(g)=NO2(g)△H2=－58.2kJ·mol－1

③SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H3=－241.6kJ·mol－1

①+2×②得：3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)，所以，△H=△H1+2△H2=(－200.9kJ·mol－1)+2×(－58.2kJ·mol－1)=－317.3kJ·mol－1，故答案为：－317.3kJ·mol－1。【解析】－317.319、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合价是－1价，反应后变为＋4价，失去5个电子，即1mol乙炔失去10mol电子，则每有4NA个电子转移时，消耗乙炔的物质的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的热量是因此该反应的热化学方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反应热就是断键吸收的能量，和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，每生成2mol氨气的反应热△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根据盖斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以该反应的反应热ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算。【解析】（13分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）化学反应①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根据盖斯定律，反应①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲线Ⅱ比I先达到平衡。说明温度曲线Ⅱ>I。由于温度高，CH3OH含量低，化学反应平衡逆向移动，说明化学平衡常数KⅠ>KⅡ；

②增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率是降低的，在上图a、b、c三点中，H2的转化率由低到高的顺序是c

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，平衡向正反应方向移动，与原平衡相比，a．将容器体积压缩到原来的1/2，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都加快，a项正确；b．将容器体积压缩到原来的1/2，平衡向正反应方向移动，H2浓度仍然增大，b项错误；C．将容器体积压缩到原来的1/2，平衡向正反应方向移动，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小；c项错误；d．将容器体积压缩到原来的1/2，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，d项正确；e．温度不变，平衡常数不变，e项错误；答案选ad。

考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、温度对化学平衡常数的影响、物质转化率等知识。【解析】大于cbaad21、略

【分析】【详解】

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：根据平衡常数表达式可知，该反应的化学平衡常数表达式是

①根据降低温度平衡放热方向移动以及平衡正向移动平衡常数增大，所以K12；

②a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1:3:2；所以不能作为平衡的标志，故a错误；

b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆说明反应达到平衡，故b错误；

c．反应前后气体体积减小；若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；

d．反应前后气体的质量不变；容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；

答案选c；

③a．加热到500℃合成氨是放热反应；升温会使平衡逆向移动，降低转化率，升温的目的是为了保证催化剂的催化活性，加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故a错误；

b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，将氨及时液化分离，利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故b正确；

c．用铁作催化剂加快化学反应速率；催化剂不能使平衡移动，使用催化剂是为了加快化学反应速率，用勒夏特列原理无法解释，故c错误；

d．采用较高压强(20Mpa−50MPa)；合成氨是气体体积减小的反应，加压至20∼50MPa，有利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故d正确；

答案选bd；

(3)a．.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A；故a错误；

b．B和C的体积分数相等，所以B、C两点的气体的平均相对分子质量相等，故b错误；

c．A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A>C；故c错误；

d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大；所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；

答案选d。【解析】<cbdd22、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）测得NaHCO3溶液的pH＞7；从弱酸的阴离子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解；生成红褐色沉淀和无色气体。

【详解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液显弱碱性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解，生成红褐色沉淀和无色气体，离子方程式为：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【点睛】

比较溶液中粒子浓度关系的解题流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解显碱性③.盐酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑四、判断题(共1题，共2分)23、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、原理综合题(共2题，共4分)24、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)已知：①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol，利用盖斯定律，将①×2-①，可得：2H2O（l）═2H2O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，因液态水生成气态水时要吸热，则2a-b>0，所以：2a>b；

(2)已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，设H-H键断裂时吸收的热量为xkJ，根据反应热等于反应物的总键