2025年冀少新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，将100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A.pH＝2B.pH＝12C.由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－12、关于氢键，下列说法正确的是A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高D.水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致3、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强4、下列化学用语的表达正确的是()

A.二氧化碳的比例模型B.原子核内有rm{8}个中子的原子：rm{{}_{6}^{14}C}C.rm{Fe^{3+}}的最外层电子排布式为rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}D.rm{3d}基态的外围电子排布图：rm{{,!}^{5}}下列有关说法正确的是：5、rm{25隆忙}时，rm{pH=3}的盐酸rm{aL}分别与下列rm{3}种溶液充分混合后，溶液均呈中性：rm{垄脵c(NH_{3}隆陇H_{2}O)=10^{-3}mol隆陇L^{-1}}的氨水rm{bL}rm{垄脷pH=11}的氨水rm{cL}rm{垄脹c(OH^{-})=10^{-3}mol隆陇L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{dL}试判断rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}的数量大小关系为A.rm{a=b>c>d}B.rm{b>a=d>c}C.rm{b>a>d>c}D.rm{c>a=d>b}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存7、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的试剂有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液8、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在该反应中A.rm{Cu+H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}9、甲烷和乙烯是两种重要的有机物，关于它们的说法正确的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分10、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶评卷人得分三、双选题(共8题，共16分)11、下列有机物的名称错误的是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基己烷B.rm{3-}乙基rm{-1-}丁烯C.rm{1}rm{2-}二甲苯D.rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔12、含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。某化肥厂废水中rm{NH_{4}^{+}}的浓度为rm{54mg/L}在微生物作用的条件下脱氮处理：rm{垄脵}rm{(}未配平rm{)}rm{垄脷}rm{垄脹}下列说法中正确的是A.反应rm{垄脵}配平后，rm{H_{2}O}的化学计量数为rm{4}B.若反应rm{垄脷}有rm{2mol}电子发生转移，则生成C.反应rm{垄脹}中生成物rm{X}为D.rm{1L}废水完全脱氮所需rm{CH_{3}OH}的质量为rm{0.08g}13、rm{CuSO_{4}}溶液中含有少量的rm{Fe^{3+}}除杂的方式是加入适当物质调整溶液至rm{pH=3.5}使rm{Fe^{3+}}转化为rm{Fe(OH)_{3}}可以达到除去rm{Fe^{3+}}而不损失rm{CuSO_{4}}的目的，调整溶液rm{pH}可选用下列中的rm{(}rm{)}A.rm{CuO}B.rm{NH_{3}?H_{2}O}C.rm{NaOH}D.rm{Cu(OH)_{2}}14、己知rm{25隆忙}rm{101kPa}条件下：

rm{4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}}rm{triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-3119.1gkJ?mol^{-1}}

由此得出的正确结论是rm{4Al(s)+2O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}}rm{triangle

H=-3119.1gkJ?mol^{-1}}A.等质量的rm{(}比rm{)}的能量低，由rm{O_{2}}变rm{O_{3}}为放热反应B.等质量的rm{O_{2}}比rm{O_{3}}的能量低，由rm{O_{2}}变rm{O_{3}}为吸热反应C.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}稳定，由rm{O_{3}}变rm{O_{2}}为放热反应D.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}稳定，由rm{O_{2}}变rm{O_{3}}为吸热反应rm{O_{2}}15、日常生活和工业生产中常用到漂白剂rm{.}下列溶液具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.rm{KOH}溶液D.双氧水16、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A.石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C.用rm{CO_{2}}合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源17、下列说法正确的是A.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中一定含有更活泼的金属B.一定温度下，rm{NH_{4}Cl}溶液加水稀释，rm{NH_{4}^{+}}水解程度增大，rm{pH}增大C.在海轮船壳上镶入锌块，可以减缓海轮腐蚀，这是利用了电解原理D.常温下rm{2S_{2}O(g)=3S(s)+SO_{2}(g)}能自发进行，可推断该反应为放热反应18、下列关于丙烯rm{(CH_{3}-CH=CH_{2})}的说法正确的rm{(}rm{)}A.丙烯分子有rm{8}个rm{娄脪}键，rm{1}个rm{娄脨}键B.丙烯分子中rm{3}个碳原子都是rm{sp^{3}}杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中rm{3}个碳原子在同一直线上评卷人得分四、填空题(共1题，共5分)19、蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请在下表“性质”一栏中用“盐析”、“变性”表述的蛋白质性质填空。评卷人得分五、解答题(共2题，共4分)20、常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．

（1）上述溶液中；既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是______．

（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）．

（3）将等体积的③和④的溶液混合后；所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水电离。

出的c（OH-）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”；“＜”或“=”）．

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=______．

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸；且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．

（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl；按pH由大到小的顺序排列______（填序号）

21、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

（1）A的结构简式为______；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？______（填“是”或者“不是”）；

（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②的化学方程式为______评卷人得分六、其他(共1题，共9分)22、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】试题分析：Ba(OH)2和NaHSO41:1反应，方程式为根据方程式，生成氢氧化钠的物质的量为0.002mol，浓度为0.01mol·L－1，故B正确。考点：本题考查根据方程式的计算。【解析】【答案】B2、B【分析】试题分析：Ａ．由于冰中的水分子间存在氢键，增加了分子之间的距离，所以其密度小于液态水，错误；Ｂ．由于水分子之间存在氢键，是水分子通常以几个分子聚合的形式存在，所以用测接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大，正确；C．分子间氢键影响分子之间的作用力，而与分子内的氢键则会使物质的分子的稳定性增强，错误；D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的H-O共价键强的缘故，与分子之间的氢键无关，错误。考点：考查氢键的存在、作用及影响的知识。【解析】【答案】B3、B【分析】解：A；Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3；原子最外层电子数逐渐增多，故A正确；

B；N、O、F位于同一周期；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故半径大小顺序为N＞O＞F，故B错误；

C；P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7；最高价分别为+5、+6、+7，故C正确；

D、Li、Na、K、Rb位于同一主族；原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故D正确．

故选B．

A；根据Li、Be、B原子的核外电子排布分析；

B；根据同一周期元素原子半径的变化规律分析；同一周期从左到右原子半径逐渐减小；

C；根据P、S、Cl最外层电子数目判断最高正价；

D；根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强分析．

本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系．【解析】【答案】B4、C【分析】【分析】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、比例模型等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。【解答】A、二氧化碳的比例模型为故A错误；

B、rm{{}_{6}^{14}C}的原子核内有rm{8}个中子，但是原子核内有rm{8}个中子的原子不一定是碳原子；故B错误；

C、rm{Fe}元素基态原子核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}可知在rm{3d}上存在rm{4}个未成对电子，先失去rm{4s}上的rm{2}个电子后、再失去rm{3d}上的rm{1}个电子形成rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}的最外层电子排布式为rm{3s^{2}3p^{6}3d^{5}}故C正确；

D、rm{Cu}原子核外有rm{29}个电子，其rm{3d}rm{4s}电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为rm{3d^{10}4s^{1}}故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】

本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意该题中rm{a}rm{d}体积比较时与碱的元数无关。

【解答】

rm{HCl}是强电解质，所以rm{pH=3}的盐酸溶液中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}}rm{mol?L^{-1}}要中和等物质的量的rm{HCl}溶液；碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱体积越小；

rm{Ba(OH)_{2}}是强碱，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以酸碱的体积相等，即rm{a=d}

由于rm{HCl}与rm{NH_{3}?H_{2}O}的中和产物rm{NH_{4}Cl}可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，rm{NH_{3}?H_{2}O}必需过量，则rm{b>a}由于rm{NH_{3}?H_{2}O}是一种很弱的碱，只有少部分电离，则rm{垄脷}中的rm{c}一定小于rm{a}即rm{d>c}

通过以上分析知，这几种溶液体积大小顺序是rm{b>a=d>c}故B正确。

故选B。

【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)6、ACD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸不与铜反应，故C错误；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；

故选：rm{ACD}．

A；浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应；稀硫酸不与铜反应；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{ACD}7、BC【分析】【分析】本题考查离子反应发生的条件，熟知常见物质的溶解度是解题的必备知识，离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质rm{(}水、弱酸、弱碱等rm{)}发生氧化还原反应。水、弱酸、弱碱等rm{(}发生氧化还原反应。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}与氯离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故A错误；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、ACD【分析】本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、试剂的保存、有机物结构与性质及混合物分离提纯等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正确；

B.甲烷是饱和烷烃，乙烯是烯烃，不是同系物，故B错误；

C.乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，故C正确；

D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分，故D正确。

故选ACD。【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}三、双选题(共8题，共16分)11、AB【分析】解：rm{A}烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有rm{6}个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故名称为rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；故A错误；

B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有rm{5}个碳原子，为戊烯，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故名称为rm{3-}甲基rm{-1-}戊烯；故B错误；

C、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故两个甲基分别在rm{1}号和rm{2}号碳原子上，故为rm{1}rm{2-}二甲基；故C正确；

D、炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有四个碳原子，为丁炔，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故在rm{3}号碳原子上有一个甲基，在rm{1}号和rm{2}号碳原子间有碳碳双键，故为rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔；故D正确．

故选AB．

A；烷烃命名时；要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；

B；烯烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；

C；苯的同系物在命名时；从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；

D；炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置．

本题考查了烷烃、烯烃、烷烃和苯的衍生物和炔烃的命名，综合性较强，但难度适中，注意基础的掌握．【解析】rm{AB}12、rBD【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应方程式的配平、电子转移数目的计算、化学计量的综合计算。解答本题的关键是能够根据化合价升降及质量守恒配平方程式，计算转移电子的数目，由方程式列出关系式进行计算简化计算过程，试题综合性强，难度中等。【解答】A.根据化合价升降守恒，反应rm{垄脵}配平后为rm{2NH_{4}^{+}+3O_{2}=2NO_{2}^{-}+4H^{+}+2H_{2}O}所以rm{H_{2}O}的化学计量数为rm{2}故A错误；B.若反应rm{垄脷}生成rm{2molNO_{3}^{-}}转移rm{4mol}电子，所以有rm{2mol}电子发生转移，则生成rm{1molNO_{3}^{-}}故B正确；C.根据质量守恒，反应rm{垄脹}中生成物rm{X}为rm{CO_{2}}故C错误；D.由三个化学方程式可得关系式rm{6NH_{4}^{+}隆陋6NO_{2}^{-}隆陋}rm{6NO_{3}^{-}}rm{6NO_{3}^{-}}废水中rm{隆陋5CH_{3}OH}的浓度为rm{NH_{4}^{+}}rm{54mg/L}废水中rm{1L}则消耗rm{n(NH_{4}^{+})=54mg隆脗18g/mol=3隆脕10^{-3}mol}所以rm{m(CH_{3}OH)=2.5隆脕10^{-3}mol隆脕30g/mol=0.075g隆脰0.08g}所以rm{n(CH_{3}OH)=5/6隆脕3隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}废水完全脱氮所需rm{m(CH_{3}OH)=

2.5隆脕10^{-3}mol隆脕30g/mol=0.075g隆脰0.08g}的质量为rm{1L}故D正确。故选BD。rm{1L}【解析】rm{BD}13、rAD【分析】解：调整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}转化为rm{Fe(OH)_{3}}可以达到除去rm{Fe^{3+}}而不损失rm{CuSO_{4}}的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则rm{AD}均可，rm{B}rm{C}将铜离子转化为沉淀；不符合；

故选AD．

调整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}转化为rm{Fe(OH)_{3}}可以达到除去rm{Fe^{3+}}而不损失rm{CuSO_{4}}的目的；则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．

本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，侧重于学生的分析能力的考查，涉及盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等，注重高频考点的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．【解析】rm{AD}14、rBD【分析】解：己知rm{25隆忙}rm{101kPa}条件下：

rm{垄脵4Al(s)+30_{2}(g)=2A1_{2}O_{3}}rm{triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-3119.1gkJ?mol^{-1}}

根据盖斯定律计算得到：rm{垄脵-垄脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}

A、等质量的rm{垄脷4Al(s)+20_{3}(g)=2A1_{2}O_{3}}比rm{triangle

H=-3119.1gkJ?mol^{-1}}能量低，由rm{垄脵-垄脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}变rm{0_{2}}为吸热反应；故A错误；

B、等质量的rm{0_{3}}比rm{0_{2}}能量低，由rm{0_{3}}变rm{0_{2}}为吸热反应；故B正确；

C、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}稳定，由rm{0_{3}}变rm{0_{2}}为吸热反应；故C错误；

D、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}稳定，由rm{0_{3}}变rm{O_{2}}为吸热反应；故D正确；

故选BD．

根据题干热化学方程式；依据盖斯定律书写要求和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析；

本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，理解物质的能量越高越不稳定．rm{0_{3}}【解析】rm{BD}15、rABD【分析】解：选项中只有rm{KOH}溶液不具有漂白性，而rm{NaClO}新制氯水、双氧水均可作漂白剂；

故选ABD．

具有强氧化性的物质可作漂白剂；以此来解答．

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握具有强氧化性的物质及其用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{ABD}16、CD【分析】【分析】本题考查石油的裂解、烃的判断、降解塑料以及煤的气化和液化，难度不大，要注意裂解和裂化的区别。【解答】A.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料rm{(}汽油，煤油，柴油等rm{)}的产量；特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A错误；

B.聚四氟乙烯含有氟元素；不是烃，故B错误；

C.利用rm{CO_{2}}合成聚碳酸酯类可降解塑料；实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，故C正确；

D.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成rm{H_{2}}rm{CO}等气体的过程，煤的液化是将煤与rm{H_{2}}在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的rm{H_{2}}和rm{CO}通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确。

故选CD。【解析】rm{CD}17、rBD【分析】本题考查的知识点是原电池、盐类水解和化学反应进行的方向。A.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，是因为粗锌中含有的杂质与锌构成了原电池加快了化学反应速率，故A错误；B.一定温度下，加水稀释能够促进水解，则rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}增大。故B正确；C.水解程度增大；但溶液稀释后，溶液中氢离子浓度降低，酸性减弱，故rm{pH}增大。故B正确；D.rm{pH}在海轮外壳上镶入锌块，锌做负极，船体中的铁做正极，可减缓船体的腐蚀速率，利用的是原电池原理，故C错误；减少，若能自发进行rm{triangleH-TtriangleS<0}由方程式中物质的状态知，该反应的rm{娄陇}rm{娄陇}故D正确。故选BD。rm{S}减少，若能自发进行【解析】rm{BD}18、rAC【分析】解：rm{A.C-C}rm{C-H}键均为rm{娄脪}键，rm{C=C}中一个rm{娄脪}键，一个rm{娄脨}键，则丙烯分子有rm{8}个rm{娄脪}键，rm{1}个rm{娄脨}键；故A正确；

B.甲基中的rm{C}原子为rm{sp^{3}}杂化，rm{C=C}中的rm{C}原子为rm{sp^{2}}杂化，则丙烯分子中rm{1}个碳原子是rm{sp^{3}}杂化，rm{2}个碳原子是rm{sp^{2}}杂化；故B错误；

C.同种非金属元素之间形成非极性键，则丙烯中存在rm{C-C}非极性共价键；故C正确；

D.由rm{C=C}双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中rm{2}个碳原子在同一直线；故D错误；

故选AC．

A.rm{C-C}rm{C-H}键均为rm{娄脪}键，rm{C=C}中一个rm{娄脪}键，一个rm{娄脨}键；

B.甲基中的rm{C}原子为rm{sp^{3}}杂化，rm{C=C}中的rm{C}原子为rm{sp^{2}}杂化；

C.同种非金属元素之间形成非极性键；

D.由rm{C=C}双键为平面结构；甲基为四面体结构分析．

本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．【解析】rm{AC}四、填空题(共1题，共5分)19、略

【分析】【分析】本题考查的是蛋白质的性质。【解答】紫外线消毒的蛋白质的变性。重金属离子能使蛋白质变性。鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液发生盐析。酒精能使蛋白质变性。蛋白质加热变性。【解析】变性变性盐析变性变性五、解答题(共2题，共4分)20、略

【分析】

（1）能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸；能与硫酸反应的物质是碳酸钠；碳酸氢钠和氨水，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠，故选②；

（2）向氨水中加入氯化铵；氯化铵中含有铵根离子，所以能抑制氨水电离，导致氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小，故答案为：减小；

（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而氯离子不水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），盐的电离为主，水的电离为次，铵根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解，水解反应方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，氯化铵促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，所以混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）；

故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；＞；

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的为0.002mol/L，c（OH-）=mol/L=5×10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，是5×10-12mol/L；

故答案为：5×10-12；

（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，假如铵根离子不水解，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，但水解较微弱，所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（6）（NH4）2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐；铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；

CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等；所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；

NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度；溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．

故答案为：A＞B＞D＞C．

【解析】【答案】（1）能与氢氧化钠溶液反应的物质为酸或酸式盐；能与硫酸反应的物质为碱；弱酸盐或弱酸酸式盐；

（2）向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离；氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；

（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵；氯化铵水解而使溶液呈酸性，盐溶液中盐的电离为主，水的电离为次，含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；

（4）计算稀释后溶液中氢离子浓度；根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；

（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵；根据溶液总的组成情况来回答．

（6）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小；溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．