2025年华师大新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷550考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于说法错误的是A.基态的核外电子排布式为B.基态氯原子核外电子占据的原子轨道数为9C.和的中心原子价层电子对空间构型不同D.键角：2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且分布于前三个周期，其中W的一种单质是世界上已知的相同条件下密度最小的气体，X原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y2–与Z+具有相同的电子层结构，R元素的一种单质是常见的自来水消毒剂。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞R＞Y＞X＞WB.Z的单质能使滴有酚酞的水变红色C.元素X形成的含氧酸只有一种D.Z与其他四种元素分别形成的化合物中均只含有离子键3、同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（）A.原子半径逐渐增大B.单质氧化性逐渐增强C.元素非金属性逐渐增强D.都有最高价氧化物对应的水化物,化学式为HXO44、假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.等物质的量的-OH比OH-所含有的电子总数少NA个B.28g乙烯与环丙烷()的混合气体，含有4NA个氢原子C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的共价键总数相同D.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA5、下列关于粒子结构的描述不正确的是A.和均是价电子总数为8的极性分子，且分子的键角较小B.和均是含一个极性键的18电子微粒C.和均是四面体形的非极性分子D.中含中子、质子、电子各(代表阿伏加德罗常数的值)6、硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2；温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是。

A.该系列转化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B.S8分子中，原子数与共价键数之比为1;2C.S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂D.S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化7、下列说法不正确的是A.晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点B.晶体与非晶体具有相同的性质C.部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的D.等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景8、下列说法不正确的是。

A.和能形成型化合物B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.基态溴原子的简化电子排布式是D.超氧化钾晶体()立方体结构如图，晶体中与每个距离最近的有6个9、某有机物的结构简式为则该有机物分子中含有键和键的数目分别为A.6、3B.7、3C.7、4D.6、4评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物；可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲；乙的说法正确的是。

A.甲分子存在顺反异构，也可以使溴水褪色B.乙中仅含有1个手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应11、ApralactoneA的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述错误的是。

A.分子中有3种含氧官能团B.分子中有2个手性碳原子C.1mol该化合物至多与1molBr2发生反应D.1mol该化合物至多与含2molNaOH的水溶液反应12、下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8，中子数为10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的电子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族13、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化14、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为()。下列说法正确的是。

A.图中W原子的分数坐标为()B.该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：915、科学家合成了11B的非碳导热材料立方氮化硎晶体；其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是。

A.11BN和10BN的性质不同B.BCl3和NCl3均为非极性分子C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D.N原子周围等距且最近的N原子数为1216、硫和氮是两种常见的“明星元素”；其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是。

A.该物质的分子式为SNB.该物质的熔沸点较低C.该物质的分子中不含非极性键D.N的电负性比S的电负性强17、已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是A.LiH是离子晶体B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一种氧化剂D.LiH中H—半径大于Li+半径评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________19、研究表明利用卟啉配合物对钙钛矿薄膜进行修饰调控；可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。

(1)钙钛矿晶胞如图所示，Ti4+处于6个O2-组成的________空隙中，若Ca2+与O2-的最短距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________g·cm-3(列出计算表达式)。

(2)在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于________位置。20、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中；其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A.吸收光谱B.发射光谱。

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③21、1869年；俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一；元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________。

(2)最近；德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i.铷在元素周期表中的位置___________。

ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：___________。22、怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？___________________________。23、回答下列问题：

(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。

(2)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。24、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。

(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)

(3)HOCH2CN的结构简式该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。

(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为___________；25、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。26、I.现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：。HF：－83HCl：－115HBr：－89HI：－51

（1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。

II.按要求回答下列问题。

（2）CS2气化时克服的粒子间作用是__________，1molCS2中含有___molσ键，含有___molπ键。

（3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)28、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。

已知：萃取时发生的反应为

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：当某离子浓度时；认为该离子已除尽。

①为使除尽，必须保持溶液中_______

②若调节溶液的pH偏低、将会导致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入反萃取得到水相。

①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。

(4)热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。

②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。

29、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：

完成下列填空：

(1)铝原子核外有_______种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是_______。

(2)“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为_______，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是_______。

(3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。_______

(4)上述流程可循环的物质是_______。

(5)工业上是通过电解熔化状态下Al2O3，而不是电解熔化状态下AlCl3来获得铝，其原因是_______。30、Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：

已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：。金属阳离子开始沉淀时pH1.53.36.55.2沉淀完全时pH3.75.09.7—

(1)步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率___________(除粉碎外；任写一点)。

(2)滤渣1成分的化学式为___________。

(3)步骤③中加入的目的是___________。

(4)步骤④不宜使用溶液来沉淀原因是___________(用必要的文字和离子方程式说明)；已知则沉淀完全时，溶液中___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全)。

(5)绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿；这是由铬；钒元素的存在造成的。

①基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为___________。

②重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为___________

31、实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O；其实验流程如下：

已知：①下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

。离子Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8

②碱性条件下，Al(OH)3开始溶解的pH为8.5；

③硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如所示。

(1)"浸取"在题图所示的装置中进行。

①Al2O3与硫酸反应的化学方程式为___；铁屑被MnO2氧化为Fe3+；该反应的离子方程式为__。

②保持温度；反应物和溶剂的量不变,提高锰元素没取率的操作有___。

(2)"沉铁铝”需控制溶液的pH范围为___。

(3)检验“过滤1”的滤被中是否存在Fe3+的操作是____。

(4)请补充由“过滤2”的滤液制备MnSO4·H2O的实验方案，将所得滤液___，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cr的原子序数为24，基态核外电子排布式为A项正确；

B．基态氯原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5；s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，基态氯原子的核外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3=9，B项正确；

C．氨气和水分子的价电子对均为4；则中心原子价层电子对空间构型均为四面体形，C项错误；

D．氨气三角锥形分子；键角107°18′，水是V形分子，键角104°30′，D项正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

W的一种单质是世界上已知的相同条件下密度最小的气体，则W为H元素；X原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C元素；Y2–与Z+具有相同的电子层结构；Y的化合价为−2，则Y为ⅥA族的O或S元素，Z的化合价为+1，则Z为ⅠA族的Na或K元素，但K元素不是短周期元素，所以Z只能为Na元素，Y为O元素；R元素的一种单质是常见的自来水消毒剂，则R为Cl元素。

【详解】

A．一般而言；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小。所以原子半径：Na＞Cl＞C＞O＞H，即Z＞R＞X＞Y＞W，A错误；

B．钠与水反应生成氢氧化钠；能使酚酞变红，故B正确；

C．X为碳元素，能形成H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等含氧酸；C错误；

D．Z为Na元素，Na与O形成的Na2O2、与C形成的Na2C2中都既含离子键又含共价键；D错误；

所以答案选B3、A【分析】【详解】

A．同一主族从上到下；原子半径逐渐增大，A正确；

B．同一主族从上到下；元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，B错误；

C．同一主族从上到下；原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属性逐渐减弱，C错误；

D．F元素没有正价，没有HFO4；D错误；

答案为A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．1个−OH含有9个电子，一个OH－含有10个电子，若−OH和OH－的物质的量均为2mol，则−OH所含有的电子总数比OH－少2NA个；A错误；

B．用极限思维，假设28g全部是乙烯，28g乙烯的物质的量为1mol，28g乙烯含有氢原子数目×4NA=4NA；假设28g全部是环己烷，含有氢原子数目为×6NA=4NA，则不管乙烯和环丙烷分别含有多少，28g该混合物含有4NA个氢原子；B正确；

C．CH4的结构式为1个CH4分子含有4根C—H键；P4的结构式为一个P4分子含有6根P—P键；因此等物质的量的两种物质含有的化学键总数不相同，C错误；

D．1个乙醇分子含有8个σ键，氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1mol,则乙醇含有0.8NA个σ键；D错误；

答案选B。

【点睛】

B项也可以用最简式法，乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，可用CH2进行计算，28gCH2其物质的量为2mol，则H原子的物质的量为4mol，其个数为4NA。5、C【分析】【详解】

A．和均是价电子总数为8的极性分子，的键角约为107°，而的键角比(105°)的小，故分子的键角较小；A正确；

B．和均含一个极性键；18个电子，二者均是含一个极性键的18电子微粒，B正确；

C．和均是四面体形结构；前者是极性分子，后者是非极性分子，C错误；

D．1个分子中含10个质子、10个中子、10个电子，则中含中子质子、电子各即D正确；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．由“温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即3S84S66S412S2平衡正向移动，ΔH＞0；A错误；

B．由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子；8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1;1，B错误；

C．S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，S8不能溶于水等极性溶剂；C错误；

D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质；其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．晶体有固定的熔点；自范性；各向异性，非晶体无固定的熔点，故A正确；

B．晶体与非晶体内部结构不同；故表现的性质不同，故B错误；

C．部分电子表；电脑的显示器是由液晶材料制成的；需要的驱动电压很低，故C正确；

D．等离子体是一种很好的导电体；在信息产业等领域有非常好的应用前景，等离子体技术在新能源行业；聚合物薄膜、材料防腐蚀等方面前景可观，故D正确；

故选B。8、B【分析】【详解】

A．价层电子排布式为的元素是C，价层电子排布式为的元素为O，两者能形成型化合物；故A正确；

B．各能层的能级都是从s能级开始；每个能层上能级个数与能层数相等，有的能层不含f能级，故B错误；

C．溴为35号元素，基态溴原子的简化电子排布式是故C正确；

D．由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的有4个；上方和下方各1个，共6个，故D正确；

故答案为B。9、B【分析】【分析】

【详解】

单键全部为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，故该有机物分子中键总数为7，键总数为3，B项正确。二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【详解】

A．甲分子中含有不饱和的碳碳双键；可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；由于这两个不饱和的连有不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，A正确；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2个手性碳原子，用数字1、2标注为：B错误；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，酚能和FeCl3溶液发生显色反应，所以甲能和NaHCO3反应生成CO2而乙不能，乙能发生显色反应而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鉴别甲；乙两种化合物；C错误；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烃的性质，含有-NH2；能够与盐酸发生反应；能和NaOH反应的官能团有酯基水解生成的羧基；酚羟基、溴原子，所以乙能和稀盐酸、NaOH反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应，D正确；

故合理选项是AD。11、AC【分析】【详解】

A.由的结构简式可知；分子中有羟基；酯基、羰基、醚键4种含氧官能团，故A错误；

B.由的结构简式可知；分子中有2个手性碳原子，故B正确；

C.由的结构简式可知，含酚羟基与碳碳双键可以和溴水分别发生取代反应和加成反应，故至多与3molBr2水发生反应；故C错误；

D.由的结构简式可知；含酚羟基和酯基能和氢氧化钠溶液反应，故1mol该化合物至多与含2molNaOH的水溶液反应，故D正确；

故答案：AC。12、CD【分析】【详解】

A．元素符号左上角标质量数（质子与中子之和），即A错；

B．CO2为直线型；B错；

C．Na+写在两侧；C正确；

D．Ni为28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，确定Ni位于第四周期第VIII族，D正确。13、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD14、AD【分析】【详解】

A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为()；故A正确；

B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为位于顶点和体心的Zn原子数为位于棱上和面心的Sn原子数为位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4；故B错误；

C．Zn；Sn均位于S原子组成的四面体空隙中；故C错误；

D．基态S原子的电子排布图为两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；

选AD。15、BC【分析】【详解】

A．11B和10B互为同位素；形成的化合物在化学性质上无差异，但物理性质有差异，A项正确；

B．BCl3为平面三角形结构，为非极性分子；NCl3为三角锥形结构；为极性分子，故B错误；

C．该晶胞中，顶点上的B原子个数为8×=1，面心上的B原子个数为6×=3；共有4个B原子，C项错误；

D．由晶胞示意图；1个N原子与4个B原子成键，每个B原子又分别和3个N原子成键，所以N原子周围等距且最近的N原子数为3×4=12个，D项正确。

故选BC。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，分子中含4个N原子、4个S原子，则该物质的分子式为S4N4；故A错误；

B．该化合物为分子晶体；熔沸点较低，故B正确；

C．分子中含有的S-S键为非极性键；故C错误；

D．N的非金属性比S强；则N的电负性比S的电负性强，故D正确；

故答案为AC。17、BC【分析】【分析】

【详解】

A．LiH是由Li+和H-组成的；由阴；阳离子通过离子键构成的晶体是离子晶体，A正确；

B．LiH溶于水与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈碱性，B错误；

C．LiH中Li+的化合价是Li的最高价+1价，但只有很弱氧化性，H-为H的最低价-1价是一种强还原剂；通常LiH是一种还原剂，C错误；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外电子排布，但Li的核电荷数比H的大，故H—半径大于Li+半径；D正确；

故答案为：BC。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.19、略

【分析】(1)

根据图可知，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，Ca2+与O2-的最短距离为面对角线的一半，其长度为anm，则晶胞的边长应为nm，根据均摊法，一个晶胞中含有Ca2+个数为8=1，含有O2-个数为6=3个，含有Ti4+个数为1个，则整个晶胞的质量为该晶胞的体积为cm3，则该晶胞的密度为g·cm-3。

(2)

由上题可知，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，Ti4+和其中对顶面心上的2个O2-处于一条直线上，Ti4+处于2个O2-之间，若在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于晶胞的棱心位置。【解析】(1)正八面体

(2)棱心20、略

【分析】【详解】

（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道；以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上；1个3s的电子跃迁到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上；

c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上；

d．1s22s22p63s2为基态原子；

故能量最高的为b；

（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：

（4）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+；故答案为：小于；

（5）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d；故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；

故①③不正确，答案为B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B21、略

【分析】【分析】

(1)根据图示可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br元素。

【详解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，该元素为Na元素，Na的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，为Br元素，Br元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4，故答案为：离子键和共价键；HBrO4；

ii．据表可知，元素①、②、③分别为N、O、F，非金属性N＜O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性最强的是HF；②、⑧分别为O、S元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H2O，④、⑤分别为Na、Al元素，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分别是Na、Al、S、Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．铷是37号元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案为：第五周期第ⅠA族；

ii．铷单质性质活泼，它在氯气中燃烧的化学方程式为铷单质易与水反应，反应的离子方程式为2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，实验表明，铷与水反应比钠与水反应剧烈，铷的密度大于水，反应中沉在水底，过氧化铷与过氧化钠类似，与反应生成碳酸铷和氧气，化学方程式为：

故答案为：剧烈；底；【解析】离子键和共价键HFNaOH第五周期第ⅠA族剧烈底22、略

【分析】【分析】

结合键能和键长的概念及Cl、Br；I原子半径的递变性分析判断。

【详解】

卤素单质(X2)中卤原子之间通过共用电子对形成共价键，由于Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，化学键越不稳定，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，形成的卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长就依次增大。

【点睛】

考查影响键能和键长的因素，明确影响键长和键能的决定因素是解题关键，特别注意Cl、Br、I是同族元素，随着核电荷数的增大，电负性依次减小，原子半径依次增大。【解析】Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长依次增大。23、略

【分析】(1)

BCl3分子的空间结构为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。

(2)

BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，因此熔点较低。【解析】(1)非极性极性。

(2)低24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中铬元素原子的价电子排布为：3d54s1；含有6个未成对电子，未成对电子数最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金属性越强，其电负性越强，非金属性：Cr

(3)HOCH2CN的结构简式该分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子，价层电子数=4+0=4，杂化轨道类型为sp3；另外一个碳原子与氮原子相连，形成碳氮三键，价层电子对数=2+×(4-4×1)=2；碳原子属于sp杂化；

(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位数为6，水中含有2个共价键，所以该微粒中共含有6个配位键和10个共价键，则［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为16。【解析】①.第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1625、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键26、略

【分析】【分析】

(1)熔点是物理性质；用分子间作用力解释；键能是化学键的参数之一，用分子内原子间作用力解释；

(2)CS2属于分子晶体；气化时克服的粒子间作用是范德华力；二硫化碳中心原子碳形成四个共价键，两个σ键，两个π键；

(3)HCHO分子中心原子C的价层电子对数为3+=3；由此确定碳的杂化方式。

【详解】

（1）因F的非金属性很强，在HF分子之间存在氢键，HCl、HBr；HI分子之间不存在氢键；HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多。从F到I，电子层数增大，原子半径增大，与氢原子的作用力减小，键能逐渐减小，这组物质中共价键的键能最大的是HF。故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；HF；

（2）CS2属于分子晶体，气化时克服的粒子间作用是范德华力；二硫化碳中一个硫原子用两个共价键和碳原子相连，两个共价键中有一个是σ键，另一个是π键，所以一个二硫化碳分子中有两个σ键，两个π键，1molCS2中含有2molσ键；含有2molπ键。故答案为：范德华力；2；2；

（3）HCHO分子中心原子C的价层电子对数为3+=3，C原子轨道的杂化类型为sp2。故答案为：sp2。【解析】①.HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多②.HF③.范德华力④.2⑤.2⑥.sp2四、判断题(共1题，共3分)27、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、工业流程题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

含钴废料焙烧后活性炭转化为二氧化碳，金属元素转化为相应氧化物；加入盐酸、亚硫酸钠浸取后加入氧化为铁离子，加入碳酸钠调节pH除去铁、铝；滤液加入氟化并调节pH除去钙、镁；滤液加入催化剂萃取出后分液，有机层反萃取出处理后最终得到钴的氧化物；

【详解】

（1）氧化生成氯离子和铁离子，离子方程式：

（2）①则氟化钙溶解度更大，钙离子除尽则需要保证氟离子至少为故为使除尽，必须保持溶液中0.01

②若调节溶液的pH偏低、将会导致沉淀不完全；其原因是pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子；

（3）①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是将从滤液中提取到有机层中，然后分液后再反萃取到水层中，实现的提取和富集；

②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是随着pH升高，氢离子浓度减小，平衡正向移动，导致萃取率升高；若pH过高则转化为Co(OH)2沉淀，导致萃取率下降；

（4）①在空气中加热首先失去结晶水，的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1molA点为0.1mol根据钴元素守恒，8.03gB中钴为0.1mol，则B中氧为则B中Co、O的物质的量之比为0.1:0.133=3:4，故B点剩余固体产物为Co3O4；

②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，根据“均摊法”，晶胞中含个黑球、个白球，则钴、氧各自周围等距最近的钴、氧原子数目是相同的，以体心白球为例，周围等距最近的白球为12个，故在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个。【解析】(1)

(2)0.01pH偏低；氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子。

(3)实现的提取和富集随着pH升高，氢离子浓度减小，平衡正向移动，导致萃取率升高；若pH过高则转化为Co(OH)2沉淀，导致萃取率下降。

(4)在空气中加热首先失去结晶水，的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1molA点为0.1mol根据钴元素守恒，8.03gB中钴为0.1mol，则B中氧为则B中Co、O的物质的量之比为0.1:0.133=3:4，故B点剩余固体产物为Co3O41229、略

【分析】【分析】

由流程图可知；向粉煤灰中加入浓盐酸，氧化铝和氧化铁溶于盐酸生成氯化铝和氯化铁，二氧化硅不溶解，过滤得到含有氯化铝和氯化铁的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将氯化铁转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤得到含有氯化铝溶液的滤液；氯化铝溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩；冷却结晶得到六水氯化铝，煅烧六水氯化铝制得氧化铝。

【详解】

（1）铝元素的原子序数为13，核外有13个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，则铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是流程中涉及到的第二周期元素为C、N、O，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则子半径由小到大的顺序是O

（2）“除铁”的过程是三价铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为若溶液中Fe3+除尽，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不会变红色，故