2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、空气中含量最多的气体是（）A.HeB.N2C.O2D.CO22、下列做法可以达到预期目的是（）A.用氖气作焊接金属的保护气B.加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水C.寻找新的催化剂使铁变成金D.做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷3、构成原子的微粒中；决定元素种类的是（）

A.电子数。

B.中子数。

C.质子数（即核电荷数）

D.最外层电子数。

4、下列能用来说明金属X比金属Y活泼的依据是（）A.X原子比Y原子的最外层电子数少B.Y比X耐腐蚀性强C.在X和Y的盐的混合溶液中插入金属丝M，先析出YD.等质量的X和Y分别与足量的稀盐酸反应，X产生的气体多5、（2016•孝义市一模）推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）A.向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，则该固体中一定含有碳酸根离子B.碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液C.单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质都是单质D.燃烧需要同时满足三个条件，则只需破坏其中一个条件就可以灭火6、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、下列化学方程式书写正确的是（）A.2HgOHg+O2B.KClO3KCl+O2↑C.S+O2SO2D.4Fe+3O22Fe2O38、下列鉴别物质的方法不能达到目的是（）

A.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。

B.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳。

C.用稀盐酸鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末。

D.灼烧闻气味鉴别棉线和羊毛线。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、ZSM-5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为____，若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有____个氢原子．10、（2011•平房区二模）如图是某化学反应的微观泣际意图，从微观角度回答下列问题：（1）两种反应物的共同之处是____该反应的基本类型属于____判断的依据是____

（2）根据化学反应的本质，请在生成物的方框内补全生成物的微观图．11、用化学符号表示：

三个氮气分子：____；氧化铁：____；负2价的硫元素：____；硫酸根离子：____．12、某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中；发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．

[猜想与假设]

甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．

乙同学：铁钉里的____加快了H2O2的溶液分解．

[设计方案和实验]完成下列表格。

。实验方案实验现象结论方案一：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．

____甲同学结论成立．方案二：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入____粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．无现象乙同学结论____．（填“成立”或“不成立”）[讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？____，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是____．

（提示：下面小题若答对将奖励4分；但化学总分不超过60分．）

[反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？____．13、2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开联合国气候变化大会后，低碳生活、低碳技术、低碳经济等成为了人们经常提起的话题．低碳，英文为lowcarbon；意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．

（1）研究证明：空气中大量的二氧化碳气体的排放对全球的气候会产生不良的影响．而空气中二氧化碳含量的剧增与大量燃烧化石燃料有关．例如：我们日常生活使用的液化石油气（主要成分为丙烷C3H8）完全燃烧后产生二氧化碳和水；请写出其反应的化学方程式：．

（2）倡导低碳生活；我们每个人都要从自己做起．下列做法符合低碳生活观念的是．

①出行少坐公交车；多坐出租车或私家车②随手关灯，减少用电。

③用太阳能热水器代替煤炉烧水④少用或不用一次性餐具。

⑤节省使用物品；废品回收利用。

（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应方程式为：CO2+3H2=X+H2O．化工原料X的化学式为．14、如图是钠元素和氯元素在周期表中的部分信息；以及三种粒子的结构示意图．

（1）钠元素的原子序数为____；氯元素的原子的相对原子质量为____．

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是____．

（3）A和B两种粒子的____相同；所以它们具有相似的化学性质．

（4）钠原子和氯原子反应形成的化合物是由____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．15、区别硬水和软水的简单方法是______．16、某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液：

（1）称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是____（填字母）．操作中加入适量稀盐酸的目的是____．

（2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、____和计算产率；

（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是____．

A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中；立即过滤。

B．蒸发时有一些液体；固体溅出。

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥。

（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，正确的操作步骤是：计算、____；溶解、装瓶．

（5）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是____．

（6）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl____g，水____mL．

（7）配制过程中除需要烧杯外，还需要的玻璃仪器有____．17、化学就是在____、____的水平上研究____及其____的一门基础科学．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．19、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．20、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．21、xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为%____．（判断对错）22、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．23、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）24、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．25、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分四、科普阅读题(共3题，共21分)26、要使物质燃烧，必须同时满足三个条件：一是____，二是____，三是____．燃烧都会出现____和____的现象．27、下列说法是否正确：

（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应____；

（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应____；

（3）所有的氧化反应都伴随有发光、发热的现象____；28、以下是省水环境监测中心2006年4月发布的全省地表水资源质量状况中的一部分

。编号河段水质

类别主要污

染指标质量状况A长江芜湖戈矶山Ⅱ良好B裕溪河裕溪闸Ⅳ汞一般C南淝河合肥新港劣Ⅴ总磷、氨氮、化学需氧量很差（1）主要污染指标表述的文字中；涉及到的元素有N；Hg、O等．（写出两种元素符号即可）

（2）属于重金属污染的河段是____．（填编号）

（3）造成总磷超标的主要来源可能是____

（4）水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象．已知藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质；请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖？

____．（填编号）

（5）请你举出一种防止水体污染的措施：____．评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)29、酒精灯是实验室中常用的加热仪器；某兴趣小组同学对酒精灯内焰进行如下探究．

（I）定性研究。

甲同学取一根火柴梗；拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察到位于焰心的部分没有明显变化，说明焰心温度最低．

（1）写出碳完全燃烧的文字表达式______．

（II）定量研究。

乙同学用注射器抽取灯芯和焰心交界处气体（见图一）；利用氧气传感器测量氧气的体积分数（见下表）．丙同学利用高温传感器（见图二）测酒精灯灯芯和焰心交界处温度（见下表）．

。测量次数第一次第二次第三次灯芯和焰心交界处氧气体积分数5.93%5.29%6.53%灯芯和焰心交界处温度/℃236243240（2）乙、丙同学多次进行测量的目的是______．

（3）火柴梗燃烧需要氧气的最低含量是14.0%，着火点是270℃，结合上表谈谈你对“火柴梗在焰心处没有明显变化”的认识______．

（4）如果考虑抽气时空气的影响，则乙同学测出的氧气浓度比焰心的实际氧气浓度______（“高”或“低”）；另外乙同学所测氧气的体积分数差异的原因可能是（写出两点即可）①______，②______．30、如图为初中化学常见实验．

A.空气中氧气含量的测定rm{B.}探究水的组成rm{C.}验证质量守恒定律。

rm{(1)}实验rm{A}中；由______的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积．

rm{(2)}实验rm{B}中，rm{a}和rm{b}内的气体依次为______；该实验证明水是由______组成的．

rm{(3)}某小组进行实验rm{C}时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是______．31、实验室给你提供了下列装置；请选用合适的装置完成指定的实验．

rm{(1)}图中仪器rm{垄脵}的名称是______．

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制氧气时，选择rm{AD}组合，rm{A}装置应做的改进是______；当观察到______时开始收集；为防止水倒吸炸裂试管；实验结束后先______，再______．

rm{(3)}若选择rm{B}作为制取氧气的发生装置，则选择的药品是______，反应原理的文字表达式为______．32、同学们在学习酸和碱的反应时；做了以下实验，探究酸和碱能否发生反应。

（1）甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液；振荡。继续加入稀硫酸，观察到的现象是______，则甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

（2）乙同学取少量NaOH溶液；测得溶液pH=10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液的pH=9．乙同学发现溶液的pH减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。

【交流讨论】大家同意甲同学的结论；但对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须______7（填“＜”或“=”或“≤”）才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分；丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】（1）Na2SO4（2）______。

【设计实验】

。实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有______产生猜想（2）成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现______【实验反思】为了验证猜想（2）成立；你认为还可以选择的药品是______

A．石蕊溶液B．CuC．CuO

【拓展延伸】若该反应的pH图象如图所示，当反应的pH处于a点时，溶液中的溶质有含有______。向其中滴加酚酞溶液，颜色会变为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．【解析】【解答】解：A；稀有气体大约占空气体积的0.94%；故选项错误；

B；氮气大约占空气体积的78%；因此空气中含量最多的气体是氮气，故选项正确；

C；氧气大约占空气体积的21%；故选项错误；

D；二氧化碳大约占空气体积的0.03%；故选项错误；

故选B2、A【分析】【分析】A；根据氖气的化学性质不活泼判断．

B；根据明矾的净水原理；以及硬水的含义判断．

C；根据质量守恒定律判断．

D、根据蜡烛燃烧的产物判断．【解析】【解答】解：A；氖气的化学性质不活泼；不和金属反应，且可隔绝氧气，防止金属氧化，所以正确．

B；硬水是含有较多可溶的钙、镁化合物的水；明矾溶解于水形成胶状物，能吸附水中不溶的杂质沉降下来，不能吸附可溶的钙、镁化合物，不能把硬水变成纯净的水，所以错误．

C；根据质量守恒定律；反应前后元素的种类不变，铁和金是两种不同的元素，铁永远不会变成金，所以错误．

D；做测定空气中氧气含量的实验时；选择的药品应是只能与氧气反应，且反应不生成新气体，但是蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，所以错误．

故选A．3、C【分析】

根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，可知决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．

故选C．

【解析】【答案】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；进行分析解答本题．

4、C【分析】

A；最外层电子数觉得原子的化学性质；但还与电子层的多少等因素有关，此项错误．

B；有些活泼金属在空气中能形成致密的保护膜；如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀．此项错误．

C；在X和Y的盐的混合溶液中插入金属丝M；先析出Y，说明Y活动性比X弱，因为是活动性弱的金属先被置换出来，此项正确．

D；金属与酸反应生成氢气的多少与金属的相对原子质量和化合价有关；金属越活泼，只能说明生成氢气越快，和多少没有直接关系，此项错误．

故选C

【解析】【答案】判断金属活动性强弱的主要方法是利用金属与盐溶液反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来．

5、D【分析】【解答】A；向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出；该固体中不一定含有碳酸根离子，活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故选项推理错误．

B；碱溶液的pH都大于7；但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故选项推理错误．

C；由同种元素组成的纯净物是单质；但含有一种元素的物质不一定都是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，属于混合物，故选项推理错误．

D；燃烧需要同时满足三个条件才能发生；灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理正确．

故选：D．

【分析】A；根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体；进行分析判断．

B；根据呈碱性的物质不一定是碱；也可能是盐，进行分析判断．

C；由同种元素组成的纯净物是单质；进行分析判断．

D、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下．6、C【分析】解：rm{A}过氧化氢分解生成的氧气不能逸散到空气中；反应前后容器中物质的总质量相等；

B；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；反应前后容器中物质的总质量相等；

C；石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；反应前后容器中物质的总质量不相等；

D；白磷和氧气反应生成的五氧化二磷不能扩散到空气中；反应前后容器中物质的总质量相等．

故选：rm{C}．

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

化学变化都遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，至于反应前后容器中物质的总质量是否改变，要看生成物的性质和装置的特点而定．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．【解析】【解答】解：A、没有配平，没有加气体符号，应该是：2HgO2Hg+O2↑；故A错误；

B、没有配平，应该是：2KClO32KCl+3O2↑；故B错误；

C；符合化学方程式的条件；故C正确；

D、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故D错误．

故选：C．8、C【分析】

A；盐酸呈酸性；不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，使用酚酞试液能将盐酸和氢氧化钠溶液鉴别出来，故A不符合题意；

B；氧气具有助燃性；能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，使用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳，故B不符合题意；

C；碳酸钙粉末和碳酸钠粉末遇盐酸都能产生二氧化碳；有气泡产生，现象相同，无法鉴别，故C符合题意；

D；灼烧棉线没有气味；灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，现象不同，使用灼烧闻味的方法可以鉴别，故D不符合题意；

故选C．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；酚酞试液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色；氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧；碳酸盐遇酸化气；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，据此解答即可．

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】分析Si96O192中硅的化合价从而确定硅原子失电荷的情况，换成4个铝原子则每个铝原子结合时只能失掉3个电子，从而确定所带的电荷数，铵根带一个单位的正电荷，结合呈中性时的个数与负电荷个数相等，再利用一个铵根离子中氢的个数计算出总的氢原子的个数．【解析】【解答】解：根据Si96O192中氧的化合价是-2价可确定硅为+4价即被夺走4个电子给氧；现在换成铝，铝一般为+3价所以可分给氧原子的电子每个比硅减少一个，所以所带的负电荷数是4，而铵根离子带一个单位的正电荷，所以4个铵根离子就能将4个负电荷中和掉，据铵根的构成知4个铵根离子含有16个氢原子．

故答案为：4；1610、略

【分析】【分析】（1）根据分子由原子构成；构成相同的分子为同种物质的分子；由反应前分子构成示意图，判断两反应物分子构成上的相同处；根据反应前后分子种类判断该反应的基本类型，并说明判断依据；

（2）根据化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，该过程中原子种类、个数不变，只是重新组合，判断反应后生成物分子个数．【解析】【解答】解：（1）根据构成相同的分子为同种物质的分子；反应前的三个分子可分为两种，并且这两种分子都是由两个相同的原子构成的单质的分子；而反应后只生成一种物质的分子，因此该反应为两种不同的分子分成原子，原子重新组合成同种物质的分子，反应为化合反应；

（2）根据反应前后原子种类；个数不变；反应过程只是原子的重新组合，可判断反应后生成两个构成相同的分子；题图中的方框内只画出一个，还应再画出一个；

故答案为：

（1）反应物的分子都是由两个相同的原子构成；化合反应；两种不同的分子分成原子；原子重新组合成同一种新分子；

（2）

11、略

【分析】

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此三个氮气分子表示为：3N2；故答案为：3N2；根据化合物化学式的书写步骤，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+3，因此氧化铁表示为：Fe2O3；故答案为：Fe2O3；

根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此负2价的硫元素表示为：故答案为：

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硫酸根离子表示为：SO42-；

故答案为：SO42-．

【解析】【答案】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答．

12、略

【分析】

[猜想与假设]生锈铁钉的组成主要是：氧化铁和铁．甲同学猜想：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解，因此乙同学：铁钉里的铁加快了H2O2的溶液分解．

故答案是：铁；

[设计方案和实验]方案一：因甲同学结论成立；所以实验现象为有大量气泡产生，带火星木条复燃；

方案二：根据乙同学的猜想可知，应向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入铁粉；没有现象说明乙同学结论不成立；[讨论交流]

“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂，因为催化剂除了改变反应的速率之外，它的化学性质和质量在反应前后必须不变；如果要证明氧化铁是催化剂，还需要设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变；

[反思与评价]“方案二”中一直没有现象的试管；过了一段时间后发现试管中也产生了气体，原因可能是：可能是铁定中的铁单质被过氧化氢氧化变成氧化铁，而后氧化铁再去催化过氧化氢溶液分解；或可能是铁定中的炭被过氧化氢氧化而后其产物再去催化过氧化氢溶液分解．

故答案为：

【猜想与假设】铁；

【设计方案和实验】有大量气泡产生；带火星木条复燃；铁；不成立；

【讨论交流】支持；设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变；

【反思与评价】可能是铁被过氧化氢溶液氧化成氧化铁；后来氧化铁催化过氧化氢溶液分解或可能是铁钉中碳被过氧化氢溶液氧化，其产物催化过氧化氢溶液分解．

【解析】【答案】此题涉及到“寻找新的催化剂”；将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中探究过氧化氢溶液的分解速率，通过[猜想与假设]，再利用[设计方案和实验]，经过[设计方案和实验]的实验过程及现象得出结论，再经过[讨论交流]，知氧化碳能做过氧化氢溶液的催化剂，而铁单质不能做其反应的催化剂，最后通过[反思与评价]对实验中出现的现象进行分析．

13、略

【分析】

（1）丙烷能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，所以本题答案为：C3H8+5O23CO2+4H2O；

（2）①出行少坐公交车；多坐出租车或私家车，增加了二氧化碳的排放，②随手关灯，减少用电，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，③用太阳能热水器代替煤炉烧水，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，④少用或不用一次性餐具，能减少二氧化碳的排放，⑤节省使用物品，废品回收利用，能减少二氧化碳的排放，所以本题答案为：②③④⑤；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，推得X中含有一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子，所以本题答案为：CH3OH或CH4O．

【解析】【答案】丙烷燃烧能生成二氧化碳和水；低碳就是减少二氧化碳的排放，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，即可推断物质的化学式．

14、1135.45AB最外层电子数离子【分析】【分析】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和粒子的结构示意图；可知：

（1）元素周期表中；每种元素占一格包含元素名称；元素符号、原子序数和相对原子质量；

（2）决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；同种元素的粒子核电荷数（即质子数）相同；

（3）根据最外层电子数相同时；元素化学性质相似进行解答；

（4）氯化钠是由离子构成的．【解析】【解答】解：由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和粒子的结构示意图；可知：

（1）从图中可直接看出钠元素的原子序数11；氯元素的相对原子质量为35.45；故答案为：11；35.45；

（2）根据决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；由粒子结构示意图可知：A；B中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是AB；故答案为：AB；

（3）最外层电子数决定元素的化学性质；所以C与D最外层电子数相同，化学性质相似．故答案为：最外层电子数；

（4）钠原子和氯原子反应形成的化合物是氯化钠，是由离子构成的，故答案为：离子；15、略

【分析】解：区别硬水和软水的简单方法加入肥皂水；大量产生泡沫的是软水，不会产生或产生泡沫较少的是硬水．

故答案：加入肥皂水．

根据区别硬水和软水的简单方法加入肥皂水；大量产生泡沫的是软水，不会产生或产生泡沫较少的是软水分析．

硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水．【解析】加入肥皂水16、略

【分析】【分析】（1）泥沙为难溶的物质；应该用过滤的方法除去，而硫酸镁应该通过氢氧化钡来除去，除去氯化钙用碳酸钠，然后用稀盐酸来除去过量的碳酸钠，可以据此进行解答；

（2）根据粗盐的提纯方法进行解答；

（3）A；将粗盐倒入水中应该等氯化钠充分溶解后才能过滤；

B；液体或固体溅出会得到使得到的固体减少；

C；精盐没有完全干燥会导致精盐的质量偏大；可以据此进行解答；

（4）溶液的配制步骤为：计算；称量、溶解、装瓶；可以据此解答；

（5）玻璃棒在溶解的过程中起到了搅拌加速溶解的作用；可以据此解答；

（6）根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；

（7）配制溶液时为了加速溶解通常用玻璃棒进行搅拌，可以据此解得该题．【解析】【解答】解：（1）硫酸根离子可以和钡离子结合形成硫酸钡沉淀，氢氧根离子可以和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以应该先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸根离子和镁离子；钙离子可以和碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，钡离子能够和碳酸根离子结合形成碳酸钡沉淀，所以接着应该加入过量的碳酸钠溶液来除去钙离子和过量的钡离子，然后通过过滤除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和泥沙，此时滤液中含有的溶质为氯化钠和氢氧化钠和碳酸钠，而氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应，所以应该用稀盐酸来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发即得到较为纯净的氯化钠，所以正确的操作顺序为：bdace；

（2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解；过滤、蒸发结晶和计算产率；

（3）A；将粗盐倒入水中应该等氯化钠充分溶解后才能过滤；故A正确；

B；液体或固体溅出会得到使得到的固体减少；故B正确；

C；精盐没有完全干燥会导致测得的精盐的质量偏大；故C错误；

（4）溶液的配制步骤为：计算；称量、溶解、装瓶；

（5）玻璃棒在溶解的过程中起到了搅拌加速溶解的作用；

（6）根据溶质的质量分数的计算公式可以知道配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液；需NaCl的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g，水的密度为1

/mL所以需要水的体积为47mL；

（7）配制溶液时为了加速溶解通常用玻璃棒进行搅拌；用量筒来量取水，同时需要用到胶头滴管．

故答案为：（1）bdace；除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（2）蒸发结晶；

（3）AB；

（4）称量；

（5）搅拌；加速溶解；

（6）3；47；

（7）玻璃棒、量筒、胶头滴管．17、略

【分析】

化学是一门在分子；原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；研究对象是物质，研究内容有物质的组成、结构、性质、变化规律等．

故答案为：分子；原子；物质；组成；结构、性质、变化规律．

【解析】【答案】根据化学的定义；研究内容进行分析解答即可．

三、判断题(共8题，共16分)18、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√20、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为：×100%=%；该题计算不正确．

故填：×．22、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．25、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．四、科普阅读题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】可以根据燃烧的概念和物质燃烧的条件进行分析、解答．【解析】【解答】解：物质燃烧需要的三个条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时满足，缺一不可．可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧，所以燃烧都会出现发光和发热的现象。

故答案为：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；发光；发热．27、略

【分析】【分析】（1）化合反应是基本反应类型；氧化反应与其没有必然的联系

（2）化合反应一定是化学变化；而形成糖水总体上说是物理变化

（3）物质与氧气发生的氧化反应常常伴有发光放热现象，但其它的氧化反应一般没有【解析】【解答】解：（1）化合反应与氧化反应无必然联系；化合反应要求的是多变一的化学变化，氧化反应是物质与氧的反应．

故答案为：不正确

（2）形成糖水的过程是物理变化；根本谈不上是什么化学反应类型

故答案为：不正确

（3）氧化反应是物质与氧发生的反应；并不是一定有发光放热现象出现

故答案为：不正确28、略

【分析】【分析】本题主要考查了水污染和防治的知识，并以此为核心综合考查了节约用水和元素符号书写，解答时要根据课本所学知识，结合题中提供的材料信息，仔细分析应答．【解析】【解答】解：（1）由题意可知涉及到的元素有氮；磷、汞、氢、氧；据此可推写出它们的元素符号；

（2）在元素中汞；铅等属于重金属元素；因此是B河段；

（3）河水中磷含量超标与使用含磷洗衣粉有关；也与农业上过多的使用磷肥有关；

（4）因为藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质；由此可知氮；磷元素有利于藻类的生长，故易发生水华现象的是C河段；

（5）防治水污染要从减少污染物排放或控制污染源着手；污染源有工业；农业、生活方面的，如果能将这些污水净化后再排放，就能起到很好的效果．

故答案是：（1）写出Hg；P、H、O四种中的两种即可；

（2）B；

（3）大量使用含磷洗涤剂（或磷肥不当使用）；

（4）C；

（5）工业废水和生活污水要处理达标后排放；化肥或农药要合理使用；提倡使用农家肥；不使用含磷洗涤剂等．五、探究题(共4题，共20分)29、略

【分析】解：（1）碳燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳．

（2）在化学实验过程中；为了获得更准确的数据和信息，减少实验误差带来的影响，要进行多次实验．

（3）从题目信息可知；火柴梗燃烧需要氧气的最低含量是14.0%，着火点是270℃，而实验证明，灯芯和焰心交界处的氧气浓度和火焰温度都达不到要求，所以火柴梗在焰心处没有明显变化．

（4）因为空气中的氧气浓度较大；所以如果考虑抽气时空气的影响，则乙同学测出的氧气浓度比焰心的实际氧气浓度要高；乙同学所测氧气的体积分数差异的原因可能是注射器针头所在的位置不同，还可能是受到空气的影响．

故答案为：（1）碳+氧气二氧化碳；（2）减少实验误差带来的影响；（3）实验证明；灯芯和焰心交界处的氧气浓度和火焰温度都达不到要求，所以火柴梗在焰心处没有明显变化；（4）高；注射器针头所在的位置不同；受到空气影响的程度不同．

（1）根据碳燃烧生成二氧化碳写出反应的文字表达式即可．

（2）根据多次测量可获得更准确数据分析．

（3）根据火柴梗燃烧的氧气要求和火柴的着火点分析．

（4）根据空气中氧气的浓度和实验出现差异的原因分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】碳+氧气二氧化碳；减少实验误差带来的影响；实验证明，灯芯和焰心交界处的氧气浓度和火焰温度都达不到要求，所以火柴梗在焰心处没有明显变化；高；注射器针头所在的位置不同；受到空气影响的程度不同30、略

【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧消耗氧气；瓶内气压减小，烧杯中的水到吸入集气瓶中，由进入集气瓶中的水的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积．

rm{(2)}电解水时，与正极相连的试管rm{b}生成的气体较少是氧气，与负极相连的试管rm{a}生成的气体较多是氢气；通过此实验证明水是由氢；氧两种元素组成的．

rm{(3)}铁和硫酸铜反应；生成铜和硫酸亚铁，空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶，故未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律．

答案：

rm{(1)}进入集气瓶中的水；

rm{(2)H_{2}}rm{O_{2}}氢、氧元素rm{(H}和rm{O)}

rm{(3)}空气中的物质不参加反应；且反应后没有物质逸出锥形瓶．

rm{(1)}根据测定空气中氧气体积分数实验的原理及分析回答；

rm{(2)}根据电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少rm{.}与负极相连的试管生成的是氢气，较多，氢气的体积是氧气体积的rm{2}倍；

rm{(3)}根据空气中的物质不参加反应；且反应后没有物质逸出锥形瓶解答．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】进入集气瓶中的水；rm{H_{2}}rm{O_{2}}氢、氧元素rm{(H}和rm{O)}空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶31、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是集气瓶．

rm{(2)}实