2025年鲁人版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版高二化学上册阶段测试试卷321考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60s达到平衡，生成0.6molC。下列说法正确的是A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B.其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.3532、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是（）A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大C.放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2OD.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子3、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键rm{.}金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关rm{.}由此判断下列说法正确的是()A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从rm{Li}到rm{Cs}是逐渐升高的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙4、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是()A.在溴乙烷中直接加入rm{AgNO_{3}}溶液B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入rm{AgNO_{3}}溶液C.加入rm{NaOH}溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入rm{AgNO_{3}}溶液D.加入rm{NaOH}的乙醇溶液，加热后加入rm{AgNO_{3}}溶液5、将同体积同物质的量浓度的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三种溶液中的rm{Cl^{-}}完全沉淀，则需同物质的量浓度的rm{AgNO_{3}}溶液的体积比为rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2}rm{3}B.rm{3}rm{2}rm{1}C.rm{1}rm{1}rm{1}D.rm{6}rm{3}rm{2}6、有机物的结构可用“键线式”表示rm{.}如rm{CH_{3}-CH篓TCH-CH_{3}}可简写为rm{.}有机物rm{X}的键线式为下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的化学式为rm{C_{8}H_{8}}B.有机物rm{Y}是rm{X}的同分异构体，且属于芳香烃，则rm{Y}的结构简式为C.rm{X}能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.rm{X}与足量的rm{H_{2}}在一定条件下反应，可生成环状的饱和烃rm{Z}rm{Z}的一氯代物有rm{4}种评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为____；(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是____；(4)A的氢化物易溶于水，原因是____。8、(9分)已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基。试回答下列问题：(1)写出在Ag存在和加热条件下与O2反应的化学方程式：________________________________________。(2)写出丙炔与HBr按1∶2的加成产物(氢原子加在含氢较多的碳上)在碱性条件下完全水解后产物的结构简式：_____________________________。(3)C5H12O分子属于醇类的同分异构体有______种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为________________。9、常温下将rm{0.04}克氢氧化钠溶于水配制成rm{100mL}溶液物质的量浓度为______rm{mol?L^{-1}}rm{pH}为______，要使它的rm{pH}降为rm{11.(}假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和rm{)}若加入蒸馏水，应加______rm{mL.}若加入rm{pH}为rm{10}的rm{NaOH}溶液，应加______rm{mL.}若加入rm{0.01mol?L^{-1}}的盐酸，应加______rm{mL(}保留一位有效数字rm{)}．10、(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）则W为，X为，Y为，Z为。（填元素符号）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)(填“强”或“弱”)。（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的(填“大”或“小”)。（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是。11、已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。12、（10分）现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是（填序号，下同）。（2）能使氯化铁溶液变紫色的是。（3）可以一步反应生成乙烯的是。（4）能够与金属钠反应生成氢气的是。（5）在一定条件下能跟新制氢氧化铜反应的是。评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)13、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。16、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、推断题(共1题，共6分)17、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}五种短周期元素，原子序数依次增大。其中rm{X}rm{Y}rm{Z}属于同一周期，rm{X}原子最外层rm{p}能级中的电子数等于次外层的电子数，rm{Z}原子最外层中有rm{2}个不成对的电子。已知rm{Z}元素可分别与rm{X}rm{Y}rm{W}rm{E}生成rm{RZ_{2}}型化合物，在rm{WZ_{2}}中，rm{W}与rm{Z}的质量比为rm{7隆脙8}在rm{EZ_{2}}中，rm{E}与rm{Z}的质量比为rm{1隆脙1}请回答下列问题：rm{(1)}写出rm{X}rm{E}两种元素的元素符号：rm{X}________________、rm{E}________________。rm{(2)}写出rm{W}原子的在周期表中的位置________________。rm{(3)}写出rm{XZ_{2}}结构式________________。rm{(4)}比较rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素的第一电离能的大小顺序_____________rm{(}用元素符号表示rm{)}rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素简单氢化物的沸点由低到高顺序_________________rm{(5)}比较rm{W}和rm{E}元素的电负性的相对大小________rm{(}用元素符号表示rm{)}评卷人得分五、综合题(共2题，共8分)18、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．19、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A|D【分析】试题分析：A、生成0.6mol的C时，反应掉0.6mol的A，A的浓度变化量为0.06mol/L，除以时间10s得反应速率为0.001mol·L－1·s－，故A正确；B、当把容器的体积缩小时，容器内的压强增大，平衡会向气体系数和减小的方向移动，即向右移动，C的浓度大于原来的2倍，故B错误；C、增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，即向右移动，A的转化率增大，故C错误；D、求出达到平衡时A、B、C三者的物质的量分别为0.4mol、0.7mol、0.6mol，C的体积百分含量为0.6除以1.7即0.353，故D正确；故选AD。考点：化学反应速率的计算、压强对化学平衡的影响、化学平衡的计算等。【解析】【答案】AD2、A【分析】解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极；故A错误；

B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O；生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；

C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故C正确；

D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子；故D正确．

故选A．

放电时；相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．

本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】本题考查了金属键的相关知识，难度不大。【解答】A.因rm{Mg^{2+}}比rm{Al^{3+}}的半径大而所带电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低，硬度小，故A错误；比rm{Mg^{2+}}的半径大而所带电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低，硬度小，故A错误；

rm{Al^{3+}}从B.到rm{Li}离子半径逐渐增大，所带电荷相同，金属键rm{Cs}逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，硬度逐渐减小，rm{zhuj}

故B错误；C.因半径小于rm{Al^{3+}}而所带电荷多，故金属铝的金属键强于金属钠，所以金属铝比金属钠的金属键强，熔沸点高，硬度大，rm{Na^{+}}

故C正确；半径小于D.rm{Mg^{2+}}半径小于rm{Ca^{2+}}所带电荷相同，所以金属镁比金属钙的金属性强，所以金属镁比金属钙的熔沸点高，硬度大，故D错误。所带电荷相同，所以金属镁比金属钙的金属性强，所以金属镁比金属钙的熔沸点高，硬度大，故D错误。故选C。rm{Mg^{2+}}【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题考查氯代烃中的rm{Cl}元素的检验，难度不大，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素。【解答】在rm{NaOH}水溶液中加热，溴乙烷水解脱掉rm{-Br}生成rm{Br^{-}}再加rm{HNO_{3}}酸化rm{(NaOH}过量，下一步加的rm{Ag^{+}}会和rm{OH^{-}}反应变成不稳定的rm{Ag(OH)_{2}}近而变成白色沉淀rm{Ag_{2}O}影响实验，所以加rm{H^{+}}把rm{OH^{-}}除掉rm{)}再加rm{AgNO_{3}}溶液；如果生成浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。

故选C。【解析】rm{C}5、A【分析】解：计算同体积同物质的量浓度的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三种溶液中的rm{Cl^{-}}的物质的量之比为：rm{1}rm{2}rm{3}

根据rm{Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl隆媒}可知rm{n(AgNO_{3})=n(Cl^{-})}

则需同物质的量浓度的rm{AgNO_{3}}溶液的体积比为rm{1}rm{2}rm{3}

故选A．

先计算同体积同物质的量浓度的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三种溶液中的rm{Cl^{-}}的物质的量之比，根据rm{Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl隆媒}计算需同物质的量浓度的rm{AgNO_{3}}溶液的体积比．

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A}．分子中含有rm{8}个碳原子和rm{8}个氢原子，其分子式为rm{C_{8}H_{8}}故A正确；

B.的分子式为rm{C_{8}H_{8}}rm{Y}中含有苯环，rm{Y}的支链含有rm{2}个碳原子和rm{3}个氢原子，则rm{Y}的结构简式为故B正确；

C.含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；

D.rm{Z}中心对称，并且镜面对称，所以角上一种，“rm{Y}“型交叉点一种，共有两种类型的氢原子，则rm{Z}的一氯代物有rm{2}种；故D错误．

故选D．

根据有机物结构简式可确定有机物分子式；有机物含有碳碳双键，可发生加成；加聚和氧化反应，结合位置异构判断同分异构体，以此来解答．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，注意把握同分异构体的判断，答题时注意审题．【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【解析】试题分析：A是周期表中电负性最强的元素，则A应该是F元素。B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，且和F位于同一周期，所以B应该是N元素。C的电负性介于A、B之间，则C是O元素。D与B相邻，所以D是碳元素。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用【解析】【答案】(1)2（1分）1（1分）(2)配位键（2分）正四面体形（2分）(3)CH4（2分）CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键（2分）(4)HF和H2O均为极性分子（2分）8、略

【分析】【解析】试题分析：此题为信息迁移题，解题的关键是读懂题目所给信息，即醇催化氧化的反应原理，并提炼出有用信息用于解题。（1）抓住醇催化氧化的原理是“去氢”；（2）注意到卤代烃水解后同一个碳原子上连有2个羟基，据题意知它能失水生成酮：（3）确定分子式为C5H12O的醇的同分异构体的数目的方法是先写出可能的碳链结构，再移动羟基的位置，即可确定同分异构体的数目，实际就是戊基的结构的数目。加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，说明羟基所连碳原子没有氢原子，则该醇的结构简式为考点：醇的性质。【解析】【答案】(1)（3分）(2)（2分）(3)8（2分）（2分）9、略

【分析】【分析】

本题考查了有关物质的量浓度、溶液rm{pH}值的计算；熟悉计算公式是解题关键，注意稀释过程中溶质的物质的量不变，题目难度中等。

【解答】

rm{0.04g}氢氧化钠的物质的量为rm{dfrac{0.04g}{40g/mol}=0.001mol}溶于水配制成rm{dfrac

{0.04g}{40g/mol}=0.001mol}溶液物质的量浓度rm{C=dfrac{0.001mol}{0.1L}=0.01mol/L}氢氧化钠为强碱，则溶液中氢氧根离子浓度rm{100mL}常温下rm{C=dfrac

{0.001mol}{0.1L}=0.01mol/L}依据rm{c(OH^{-})=10^{-2}mol/L}rm{C(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12}(mol/L)}则溶液rm{Kw=10^{-14}}

要使它的rm{Kw=[H^{+}][OH^{-}]}降为rm{C(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12}(mol/L)}设需要加入蒸馏水体积为rm{pH=-lg10^{-12}=12}则依据溶液中氢离子物质的量不变得：rm{pH}解得rm{11}

若加入rm{V}为rm{10^{-12}mol/L隆脕100mL=10^{-11}mol/L隆脕(100+V)}的rm{V=900mL}溶液，设需要加入氢氧化钠体积为rm{pH}则依据溶液中氢氧根离子的物质的量不变得：rm{10}解得rm{NaOH}

若加入rm{a}的盐酸，则先发生酸碱中和，设需要盐酸的体积为rm{10^{-2}mol/L隆脕100mL+10^{-4}mol/L隆脕a=10^{-3}mol/L隆脕(a+100)}则依据溶液中氢氧根物质的量不变得：rm{a=1000mL}解得rm{0.01mol?L^{-1}}故答案为：rm{b}rm{10^{-2}mol/L隆脕100-10^{-2}mol/L隆脕b=10^{-3}mol/L隆脕(100+b)}rm{b=81.8mL}rm{0.01mol/l}rm{12}

rm{900}【解析】rm{0.01}rm{12}rm{900}rm{1000}rm{81.8}10、略

【分析】试题分析：根据前36号、常见元素，元素原子序数按W、X、Y、Z依次增大等知识，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1,该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。（1）则W为N，X为Al，Y为S，Z为Cu，W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族，W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，NH3稳定性比H2O弱。（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大Y的电负性比X的大，W的第一电离能比O的大；（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。考点：考查元素的推断，化学反应方程式，核外电子排布等知识。【解析】【答案】（1）NAlSCu弱（2）[Ar]3d104s1大大（3）Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O11、略

【分析】【解析】试题分析：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，溶液中c(H＋)<c(OH－)。(2)根据浓度大小顺序c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)可以得出溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物。根据浓度大小顺序c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，溶液呈碱性，可能为CH3COONa溶液，也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），根据溶液呈电中性，则C（CH3COO-）=c（Na+），由于醋酸为弱酸，则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）。考点：盐类水解的应用“等电子原理”的应用酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【解析】【答案】(8分）(1)CH3COONa（1分）；<（1分）；(2)NaOH和CH3COONa（2分）；CH3COOH和CH3COONa（2分），(3)<>（各1分）12、略

【分析】【解析】【答案】三、有机推断题(共4题，共8分)13、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl16、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、推断题(共1题，共6分)17、rm{(1)C}rm{S}rm{(1)C}

rm{S}第三周期第rm{(2)}第三周期第rm{IVA}族族rm{(2)}

rm{IVA}

rm{(3)O=C=O}rm{(3)O=C=O}rm{(4)C<O<N}rm{(4)C<O<N}rm{CH}rm{4}rm{4}

rm{<NH}rm{3}【分析】【分析】本题考查元素周期表的综合应用，难度不大。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}五种短周期元素，原子序数依次增大。rm{X}原子最外层rm{p}能级中的电子数等于次外层的电子数，则rm{X}是碳元素；rm{Z}原子最外层中有rm{2}个不成对的电子，则rm{Z}是氧元素；则rm{Y}是氮元素；已知rm{Z}元素可分别与rm{X}rm{Y}rm{W}rm{E}生成rm{RZ}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}五种短周期元素，原子序数依次增大。rm{E}原子最外层rm{X}能级中的电子数等于次外层的电子数，则rm{p}是碳元素；rm{X}原子最外层中有rm{Z}个不成对的电子，则rm{2}是氧元素；则rm{Z}是氮元素；已知rm{Y}元素可分别与rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{W}生成rm{E}rm{RZ}rm{{,!}_{2}}型化合物，在rm{WZ}rm{WZ}与rm{{,!}_{2}}的质量比为中，rm{W}与rm{Z}的质量比为rm{7隆脙8}则rm{W}为硅元素；在rm{EZ}则rm{W}为硅元素；在rm{Z}rm{7隆脙8}rm{W}与rm{EZ}的质量比为rm{{,!}_{2}}则中，rm{E}与rm{Z}的质量比为rm{1隆脙1}则rm{E}是硫元素。是硫元素。rm{E}由分析可知：rm{Z}是碳元素，rm{1隆脙1}是硫元素，故答案为：rm{E}rm{(1)}rm{X}是硅元素，在周期表中位于第三周期第rm{E}族，故答案为：rm{C}族；rm{S}rm{(2)W}rm{IVA}是二氧化碳，其结构式为：第三周