2025年沪教新版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版高一化学下册阶段测试试卷795考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是rm{(}rm{)}A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸B.分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁2、下列变化过程中，原物质内有共价键被破坏但没发生化学反应的是()A.盐酸和rm{NaOH}溶液反应B.氯化氢溶于水C.稀硫酸与rm{BaCl_{2}}溶液反应D.氯化氢与氨气反应生成rm{NH_{4}Cl}固体3、下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.同一周期（第一周期除外）的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属4、下列电极反应正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl﹣+2H+═H2↑+Cl2↑B.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D.铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO45、将一定质量的铜溶于50mL11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（）A.6.4gB.9.6gC.11.2gD.12.8g6、下列说法正确的是（）A.SiH4比PH3稳定B.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键7、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的rm{HI}rm{H_{2}S}等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为：rm{2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}rm{2}的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为rm{mol}rm{22.4}D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓rm{L}是因为浓rm{H_{2}SO_{4}}的强氧化性使其钝化rm{H_{2}SO_{4}}8、下列做法中正确的是rm{(}rm{)}A.除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B.除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C.验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D.除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离9、某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是()rm{垄脵}硅是光导纤维的主要成分；rm{垄脷}合金的熔点一般比组成金属低；rm{垄脹Na_{2}SiO_{3}}溶液浸泡过的枕木可防火rm{垄脺SiO_{2}}能溶于rm{NaOH}溶液和氢氟酸，故rm{SiO_{2}}是两性氧化物；rm{垄脻SiO_{2}}晶体中每个rm{O}周围结合rm{4}个rm{Si}rm{垄脼}用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有rm{Na^{+}}无rm{K^{+}}A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脺垄脻垄脼}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脻}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)10、在容量瓶上须要标记的是（）A.刻度线B.温度C.浓度D.容量11、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A.密度比为16：11B.密度比为11：16C.体积比为1：1D.体积比为11：1612、下列混合物分离rm{(}或除杂rm{)}的方法正确的是rm{(}rm{)}A.用酒精可以从碘水中萃取碘B.rm{Fe(OH)_{3}}中含有少量rm{Al(OH)_{3}}可加入适量的rm{NaOH}除去C.rm{Na_{2}CO_{3}}固体中含有少量rm{NaHCO_{3}}杂质可用加热的方法提纯D.rm{Fe(NO_{3})_{3}}中混有少量rm{Fe(NO_{3})_{2}}的杂质可加入适量的氯水除去13、若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为rm{18}列，如碱金属元素在第rm{1}列，稀有气体元素在第rm{18}列。按此规定，下列说法错误的是()A.第rm{9}列元素中没有非金属元素，第rm{1}列元素均为金属元素B.只有第rm{2}列元素原子最外层有rm{2}个电子C.计算机芯片的组成元素位于第rm{14}纵行D.在整个rm{18}列元素中，第rm{3}列的元素种类最多14、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的rm{SO_{3}}B.可以用品红溶液鉴别rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}C.rm{SO_{2}}能使品红溶液、酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，但褪色原理不同D.少量rm{SO_{2}}通过rm{CaCl_{2}}的溶液能生成白色沉淀评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、硫酸的摩尔质量是______，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为______，48g的氧气在标准状况下的体积是______．16、自然界中的镁主要以___________态的形式存在于地壳和海水中。镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，现象为__________________________，反应的化学方程式为______________________________________。17、一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应；则：

（1）生成了____molSO3，SO2的转化率为____（用百分数表示）．

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为____mol．

（3）平衡时SO2的浓度是____mol/L，O2的浓度是____mol/L，SO3的浓度是____mol/L．18、（16分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：⑴ⅡA族元素的最外层电子数()⑵第三周期元素的最高化合价（）⑶第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径（）⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)（）⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（）Ⅱ.下图是元素周期表的一部分。⑴请在表中画出金属与非金属的交界线⑵请在表中标出第VIII的位置⑶在表中标出的位置19、某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾rm{(KO_{2})}完成下列问题：rm{(1)}预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。rm{垄脵}钾在氯气中燃烧_____________________________________________________rm{垄脷}点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________rm{垄脹}将小块钾投入冷水中________________________________________________rm{(2)}推测钾在自然界中的存在方式是____________rm{(}填“游离态”或“化合态”rm{)}评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)20、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）21、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)23、（10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用____加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（）A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．

A.在滤操作中；玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；

B.在滤操作中；漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；

C.分液操作中；漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；

D.根据胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端应垂直悬空于试管上方rm{0.5cm}处；故D错误；

故选D．

A.根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；

B.根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；

C.分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；

D.根据胶头滴管的使用方法来回答．

本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本题考查化学键，解题时要熟记共价键和离子键的概念以及区别，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】A.盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B.氯化氢溶于水只有共价键的断裂；没有发生化学反应，故B正确；

C.rm{BaCl_{2}}与稀硫酸反应没有共价键的破坏；故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时；破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}3、D【分析】解：A．元素周期表中Cs是最活泼金属；F是最活泼非金属，故A错误；

B．金属与非金属的分界处的元素具有金属性；非金属性；可寻找半导体材料，而在过渡元素区找到做催化剂的材料，故B错误；

C.8；9、10三个纵行为Ⅷ族；则元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；

D．同周期从左向右非金属性增强；金属性减弱；则从左到右由金属逐渐过渡到非金属，故D正确；

故选：D。

A．同周期从左向右非金属性增强；金属性减弱；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；

B．金属与非金属的分界处的元素具有金属性；非金属性；

C.8；9、10三个纵行为Ⅷ族；

D．同周期从左向右非金属性增强；金属性减弱。

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。【解析】D4、D【分析】【解答】A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；故A错误；

B．碱性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；故B错误；

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应错误，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+；故C错误；

D．铅蓄电池放电时，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4；故D正确；

故选D．

【分析】A．用惰性电极电解饱和食盐水；阳极上氯离子放电；

B．碱性氢氧燃料电池中；负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水；

C．钢铁发生电化学腐蚀时；负极上铁失电子发生氧化反应；

D．铅蓄电池放电时，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅．5、B【分析】【解答】解：被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，故被还原的n（HNO3）=n（气体）=0.20mol，剩余的n（HNO3）=1.0mol•L﹣1×0.05L=0.05mol；

根据N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu（NO3）2]=11.0mol•L﹣1×0.050L；

解得n[Cu（NO3）2]=0.15mol；

故m（Cu）=0.15mol×64g．mol﹣1=9.6g；

故选B．

【分析】被还原的硝酸生成NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）；反应中硝酸有剩余，根据氢离子计算剩余硝酸物质的量，再根据N元素守恒计算Cu（NO3）2的物质的量，根据Cu元素守恒计算Cu的质量．6、C【分析】解：A、由于非金属性P大于Si，故气体氢化物的稳定性：SiH4＜PH3；故A错误；

B；H原子只有一个电子；当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故B错误；

C；同主族从上到下金属性增强；则Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；

D；氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键；故D错误，故选C．

A；元素的非金属性越强；其气态氢化物越稳定；

B；H原子失去电子后没有电子；得到电子后形成最外层2个电子的稳定结构；

C；同主族从上到下金属性增强；

D；氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键．

关于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要准．要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题．【解析】【答案】C7、D【分析】解：rm{A}浓硫酸是一种干燥剂；能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；

B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：rm{2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；

C、在加热条件下，浓硫酸和rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和rm{Cu}反应；故C错误；

D、浓rm{Cu}的强氧化性常温下遇到铁、铝，发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓rm{H_{2}SO_{4}}是因为浓rm{H_{2}SO_{4}}的强氧化性使其钝化；故D正确；

故选D．

A；浓硫酸是一种干燥剂；能够干燥酸性和中性非还原性的气体；

B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：rm{H_{2}SO_{4}}浓rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性；

C；浓硫酸和铜反应生成二氧化硫但稀硫酸和铜不反应；

D、浓rm{2H_{2}SO_{4}(}的强氧化性常温下遇到铁；铝；发生钝化现象．

本题主要考查了硝酸和硫酸的性质，使学生能够根据实验现象解释原因，培养了学生分析问题的能力．rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}乙烯与氢气发生加成反应；乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水；洗气，故A错误；

B.溴易溶于苯；引入新杂质，可利用蒸馏法除去苯中的少量己烯，故B错误；

C.丙烯与溴水反应；而丙烷不能，则通入溴水，溴水褪色可验证，故C正确；

D.溴苯；溴均不溶于水；不能利用水除杂，故D错误；

故选C．

A.乙烯与氢气发生加成反应；乙烷中易引入新杂质氢气；

B.溴易溶于苯；

C.丙烯与溴水反应；而丙烷不能；

D.溴苯；溴均不溶于水．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及混合物分离方法的选择为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．【解析】rm{C}9、C【分析】【分析】【解答】rm{垄脵}二氧化硅是光导纤维的主要成分，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}合金的熔点一般比组成金属低，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹Na_{2}SiO_{3}}溶液浸泡过的枕木可防火，故rm{垄脹}正确；rm{垄脺SiO_{2}}能溶于rm{NaOH}溶液和氢氟酸，但rm{SiO_{2}}是酸性氧化物，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻SiO_{2}}晶体中每个rm{O}周围结合rm{2}个rm{Si}故rm{垄脻}错误；rm{垄脼}用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有rm{Na^{+}}可能含有rm{K^{+}}故rm{垄脼}错误，综上所述，rm{垄脷垄脹}正确，故C正确。正确，故C正确。rm{垄脷垄脹}

故选C。【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)10、A|B|D【分析】解：容量瓶是用来配制一定体积；一定物质的量浓度溶液的定量仪器；实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃；

故选ABD．

根据容量瓶的使用特点来回答；容量瓶是用来配制一定体积；一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．

本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．【解析】【答案】ABD11、A|D【分析】解：等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为=11：16；

根据ρ=可知；气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B错误；

同温同压下气体物质的量与体积成正比；则体积之比为11：16，故C错误；D正确；

故选AD．

等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为=11：16，结合同温同压下物质的量与体积成正比、ρ=对各选项进行判断．

本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度中等，试题侧重学生计算能力的考查，注意把握有关计算公式及阿伏伽德罗定律的推论即可解答．【解析】【答案】AD12、BC【分析】解：rm{A}酒精和水是互溶的；不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误；

B；氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液；而氢氧化铁则和氢氧化钠不反应，在采用过滤法即可除去，故B正确；

C；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳；宜采用加热法除去碳酸铵中的碳酸氢钠，故C正确；

D、rm{Fe(NO_{3})_{2}}杂质可以和氯水反应生成硝酸铁；但是溶液中会引入杂质离子氯离子，不符合除杂原则，故D错误．

故选BC．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{BC}13、AB【分析】【分析】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的族的位置、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意列与族的关系，题目难度不大。【解答】A.根据元素周期表的结构可知，第rm{9}列是第Ⅷ族中的rm{1}个纵列，没有非金属元素，均为金属元素，第rm{1}列元素中除了rm{H}以外均为金属元素，列元素中除了rm{1}以外均为金属元素，故A错误；

B.第rm{H}列的氦元素最外层也有rm{18}个电子；故B错误；

C.rm{2}位于第计算机芯片的组成元素为rm{Si}位于第rm{14}纵行纵行；故C错误；

D.第rm{Si}列即第Ⅲrm{14}族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括rm{3}种元素，因此第rm{B}列元素种类最多；故D正确。

故选AB。rm{15}【解析】rm{AB}14、rAD【分析】解：rm{A.}硫与氧气反应生成二氧化硫；得不到三氧化硫，故A错误；

B.二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色；二氧化碳不具有此性质，所以可以鉴别二者，故B正确；

C.rm{SO_{2}}能使品红溶液体现其漂白性、二氧化硫使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色体现其还原性；二者褪色原理不同，故C正确；

D.盐酸酸性强于亚硫酸，据强酸制备弱酸，少量rm{SO2}通过rm{CaCl2}的溶液不发生反应；不能生成白色沉淀，故D错误；

故选：rm{AD}．

A.硫与氧气反应生成二氧化硫；

B.依据二氧化硫具有漂白性解答；

C.依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；

D.盐酸酸性强于亚硫酸；依据强酸制备弱酸解答．

本题考查了二氧化硫知识，熟悉二氧化硫的漂白性、还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白原理与次氯酸漂白原理的不同，题目难度不大．【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】解：硫酸的相对分子质量为98，则其摩尔质量为98g/mol，24.5g硫酸的物质的量为=0.25mol，则中所含的氧原子数目为0.25mol×4×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

48g氧气物质的量为=1.5mol；标况下氧气体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案为：98g/mol；6.02×1023；33.6L．

摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n=计算硫酸的物质的量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，再根据N=nNA计算氧原子数目；根据n=计算氧气的物质的量；再根据V=nVm计算氧气体积．

本题考查物质的量有关计算、摩尔质量等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．【解析】98g/mol；6.02×1023；33.6L16、化合生成黑色炭粒和白色固体2Mg+CO22MgO+C【分析】【分析】

本题考查了元素化合物的基础知识。

【解答】

镁是活泼的金属，自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中，镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成黑色炭粒和一种白色固体粉末发出耀眼的白光，反应的化学方程式为rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}

rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2MgO+C}生成黑色炭粒和白色固体；故答案为：化合；rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}【解析】化合生成黑色炭粒和白色固体rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}17、略

【分析】

利用三段式法计算：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

起始：5mol3mol0

转化：3mol1.5mol3mol

平衡：2mol1.5mol3mol

（1）达平衡时输出3molSO3，SO2的转化率为=60%；故答案为：3；60%；

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol；故答案为：6.5；

（3）平衡时SO2的浓度为=0.2mol/L；

O2的浓度为=0.15mol/L；

SO3的浓度为=0.3mol/L；

故答案为：0.2；0.15；0.3．

【解析】【答案】根据反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；利用方程式利用三段式法计算．

18、略

【分析】Ⅰ.⑴ⅡA族元素的最外层电子数都是2个，所以答案选B。（2）第三周期元素的最高化合价，自左向右逐渐升高，但0族最低，所以答案选C。（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小。电子层数越多，离子半径越大，所以答案选E。（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以答案选G。（5）金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，所以答案选A。Ⅱ.（1）、（2）参照教材（3）位于正确的第四周期第ⅣB。【解析】【答案】Ⅰ.⑴(B)（2分）⑵（C）（2分）⑶（E）（2分）⑷（G）（2分）⑸（A）（2分）Ⅱ.⑴略（2分）⑵略（2分）⑶略（2分）19、（1）①Cl2+2K2KCl②K+O2KO2③2K+2H2O=2NaOH+H2↑（2）化合态

【分析】【分析】本题考查同主族金属元素性质的探究，题目难度不大，注意根据同主族元素的金属性的相似性和递变性分析该题。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}钾在氯气中燃烧的化学方程式为：钾在氯气中燃烧的化学方程式为：rm{垄脵}rm{Cl_{2}}rm{+2K}故答案为：rm{overset{碌茫脠录}{=}2KCl}rm{Cl_{2}}rm{+2K}

rm{overset{碌茫脠录}{=}2KCl}由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾rm{垄脷}反应的化学方程式为rm{K+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}KO_{2}}

故答案为：rm{K+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}KO_{2}}

rm{垄脷}与rm{(KO_{2})}相比较，rm{K+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

KO_{2}}的金属性更强，更易与水反应生成rm{K+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

KO_{2}}和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为rm{垄脹}

故答案为：rm{垄脹}

rm{Na}钾性质活泼；易与氧气；水、氯气等剧烈反应，在自然界中只能以化合态存在；

故答案为：化合态。

rm{K}【解析】rm{(1)垄脵Cl_{2}}rm{+2Koverset{碌茫脠录}{=}2KCl}rm{+2Koverset{碌茫脠录}{=}2K

Cl}rm{overset{碌茫脠录}{=}KO_{2;}}rm{垄脷K+O_{2}}rm{overset{碌茫脠录}{=}K

O_{2;}}化合态

rm{垄脹2K+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}四、判断题(共2题，共8分)20、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流