2025年人教新课标九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（）A.X是CO2，Y是KOH溶液B.X是CO2，Y是稀硫酸C.X是H2，Y是NaCl溶液D.X是CO，Y是石灰水2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量；溶液的（）

A.颜色由蓝色变成红色。

B.颜色由红色变成蓝色。

C.颜色由蓝色变成紫色。

D.pH慢慢降至7

3、在下列变化中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A.镁+氧气氧化镁B.石蜡+氧气水+二氧化碳C.氧化汞汞+氧气D.镁+盐酸→氢气+氯化镁4、若用“表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等rm{.}已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出rm{.}下列有关金属的活动性强弱判断错误的是rm{(}rm{)}A.rm{Mn>Cu}B.rm{Al>Mn}C.rm{Mn>Mg}D.rm{Mg>Al}6、下列各组物质或主要成分中属于同种物质的是（）

A.冰和干冰。

B.生石灰；石灰水和石灰石。

C.盐酸；胃酸和氯化氢的水溶液。

D.石墨、金刚石和C60

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质都证明出来，所加试剂先后顺序合理的是（）A.HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D.NH4NO3、Ba（NO3）2、HNO3、AgNO38、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是（）。物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxyO10A.参加反应的c与d的质量比为2：3B.x+y=65C.当y≤20时，该反应一定是化合反应D.x的取值范围：0≤x≤309、下列对实验现象描述的说法中；不正确的是（）

A.红磷在氧气中燃烧时；产生大量白烟。

B.木炭在氧气中燃烧时；发出白光，生成黑色固体。

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时；火星四射，生成白色固体。

D.硫粉在氧气燃烧时；发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味。

10、（2009•滨湖区一模）分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A.CaCl2、K2CO3、NaNO3B.Na2CO3、KCl、Na2SO4C.H2SO4、NaCl、NaOHD.CuSO4、HCl、KCl11、下列实验现象描述错误的是（）A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧产生白雾C.铝浸入硫酸铜溶液中有红色固体生成，溶液变蓝D.纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为请回答：

（1）碘原子最外层电子数是____；

（2）下列元素与碘元素相同，都是属于非金属元素的是____；（填序号）

（3）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地防治碘缺乏病．KIO3的相对分子质量是____，107g的KIO3含碘____g（保留1位小数）．

13、请从Fe．KMnO4．O2．H2．P．中选择适当物质；按要求写出化学方程式．

（l）化合反应（产物常温下呈液态）____

（2）分解反应（产物有三种）____

（3）放出大量白烟的反应____

（4）火星四射的反应____14、化学用语是学习化学的重要工具；请用数字和符号表示下列粒子：

（1）3个水分子____

（2）2个硫酸根离子____．15、在NO、NO2、HNO3、NH4NO3、N2、N2O、N2O5、N2O3、NH3、HNO2这10种含氮的物质中，氮共有____种化合价，其中为+3价的化学式是____．16、小丽同学通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下列所示的实验：

（1）实验一，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，观察到有气泡产生，木条不复燃．实验结论是过氧化氢分解产生氧气，但是____．

（2）实验二，向盛有5ml5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃．实验结论是____．

（3）在实验（2）的实验操作中小丽还对二氧化锰在反应前后进行了两次称量，其目的是____．

由以上两个实验小丽同学总结如下：二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。

小英同学认为小丽的实验还不能完全得出结论，需要再补充一步：实验二结束后，把称量过的二氧化锰重新加入过氧化氢溶液，实验现象是____说明二氧化锰化学性质没变．

（4）过氧化氢不稳定会自然分解；久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测的相关数据如图所示．

（1）计算反应生成氧气的质量是多少？

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)17、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）18、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）19、判断正误（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．20、人体中硒元素含量过高会致癌____．评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)21、某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液；充分反应后，过滤；洗涤、干燥得到11.65g白色固体．通过计算回答下列问题：

（1）该废水中H2SO4的质量分数；

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会____（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】可以根据实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论，气球能鼓起来，说明Y与X反应后能使瓶内的压强减小．【解析】【解答】解：套在玻璃管下端的小气球a鼓起来；说明锥形瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收，这两种情况都会导致锥形瓶中出现的实验现象．

A；二氧化碳能和氢氧化钠反应；使瓶内的压强减小；

B；二氧化碳和稀硫酸不反应；压强不变；

C；氢气和硫酸不反应；压强不变；

D；一氧化碳与石灰水不反应；压强不变。

故选A．2、A【分析】

滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液中；氢氧化钠显碱性，能使石蕊变蓝，慢慢滴加稀盐酸至过量，则最后溶液呈酸性，石蕊显红色，溶液的PH小于7，所以溶液的颜色变化是由蓝色到红色，观察选项，A符合，故选A．

【解析】【答案】石蕊试液在酸性溶液中为红色；在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，随着盐酸的滴加碱性越来越弱，当盐酸过量时溶液会显酸性．

3、A【分析】【分析】物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、镁+氧气氧化镁；该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；且符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

B、石蜡+氧气水+二氧化碳；该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

C、氧化汞汞+氧气；该反应不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应；且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D；镁+盐酸→氢气+氯化镁；该反应不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应；且不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选：A．4、C【分析】解：水是由分子构成的物质，保持水的化学性质的微粒是水分子，每个水分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，即rm{C}选项可以表示水分子．

故选：rm{C}．

由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子．

由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，而原子不能，要注意理解．【解析】rm{C}5、C【分析】解：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的金属活动性比氢强，即rm{Mn>H}锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱，即rm{Al>Mn}．

A、锰的金属活动性比氢强，即rm{Mn>H}而铜的金属活动性比氢弱，即rm{Mn>Cu}故选项说法正确．

B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱，即rm{Al>Mn}故选项说法正确。

C、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的金属活动性比铝弱，即rm{Al>Mn}而镁的金属活动性比铝强，即rm{Mg>Mn}故选项说法错误．

D、镁的金属活动性比铝强，即rm{Mg>Al}故选项说法正确．

故选：rm{C}．

在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的顺序．

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}6、C【分析】

A；冰是固态的水；干冰是固态二氧化碳，故二者不属于同种物质；

B；生石灰是氧化钙；石灰水是氢氧化钙的水溶液，石灰石是碳酸钙，故三者不属于同种物质；

C；盐酸、胃酸和氯化氢的水溶液属于同种物质；故三者属于同种物质；

D、石墨、金刚石和C60是碳的不同单质；故不属于同种物质．

故选C

【解析】【答案】初中化学常见物质的识别；一些物质名称上很接近，加之物质的俗名，使初接触化学者易混淆．

二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】A；根据氢离子与碳酸根离子和氢离子反应分析；

B；根据氢离子与碳酸根离子和氢离子反应分析；

C；根据铵根离子与氢氧根离子反应、氢离子与碳酸根离子反应、钡离子与硫酸根离子反应、氯离子与银离子反应进行分析；

D、根据铵根离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子，碳酸根离子反应，碳酸钡能溶于酸、硫酸钡不溶于酸，氯离子与银离子反应进行分析．【解析】【解答】解：A；先加硝酸；氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子；再加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；加入硝酸铵是为了证明含有氢氧根离子，但氢氧根离子已于氢离子反应，故无法证明氢氧化钠的存在；故A错误；

B；由A可知加入硝酸消耗了氢氧根离子；加入硝酸铵无法证明氢氧化钠的存在，故B错误；

C；铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体；加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，故C正确；

D；由C可知；先加入硝酸铵可以证明含有氢氧化钠；再加入硝酸钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀；然后加入硝酸，碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，根据反应现象，沉淀部分溶解，有气体生成，可以证明含有硫酸钠和碳酸钠；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，故D正确；

故选CD．8、BC【分析】试题分析：A．参加反应的c与d的质量比为（10g—0g）：（15g—10g）=2：1。此项不正确。B．根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：30g+20g+10g+15g=xg+yg+Og+10g解之得：x+y=65。此项正确。C．当y≤20时，则x≥45。则该反应中a质量增加为生成物，b质量不变（可能为催化剂或未参与反应）或减少（为反应物），c质量减少为反应物；d质量减少为反应物。该反应为c+d（+d）→a，反应是化合反应。此项正确。D．因为x+y=65，所以x的取值范围：0≤x≤65。此项不正确。所以应选BC项。考点：质量守恒定律【解析】【答案】BC9、BC【分析】

A；红磷在氧气中燃烧时能产生大量的白烟；故A正确；

B；木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧发白光、放出热量、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；故B错误；

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体而不是白色固体，故C错误；

D；硫在氧气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成的有刺激性气味的气体，故D正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据红磷；木炭、铁丝、硫粉在氧气中燃烧的现象分析判断．

10、BC【分析】

A、CaCl2、K2CO3、NaNO3三种物质中，CaCl2能与K2CO3形成不溶于水的白色沉淀CaCO3；而不能得到无色透明溶液；故A不正确；

B、Na2CO3、KCl、Na2SO4三种物质都能溶解于水得到无色溶液；并且相互之间不能发生反应，因此可以得到无色透明溶液；故B正确；

C、H2SO4、NaCl、NaOH三种物质中，虽然H2SO4能与NaOH发生中和反应；但反应并不生成不溶于水的沉淀，且没有溶解呈现颜色的物质，因此可以得到无色透明溶液；故C正确；

D、CuSO4、HCl、KCl三种物质都能溶解于水，并且相互之间不能发生反应，但由于CuSO4溶于水所得溶液呈蓝色；因此不能得到无色透明溶液；故D不正确；

故选BC．

【解析】【答案】无色；即溶液不呈现颜色，透明要求加入水中不能形成沉淀；根据各组内物质的性质，利用复分解反应的变化特点，对各组物质加入水中可能出现的变化或现象进行推断，选出能形成无色透明溶液的选项．

11、BC【分析】

A；细铁丝在氧气中燃烧；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故说法正确；

B；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟；故B说法错误；

C；硫酸铜溶液为蓝色；可以和铝发生置换反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝的水溶液为无色，故说法错误；

D；纯碱溶液显碱性；故滴入酚酞，溶液变红，故说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；

B；红磷在氧气中燃烧时能够产生大量的白烟；

C；铝的活动性比铜强；能与硫酸铜溶液反应，据此分析；

D；纯碱溶液显碱性；故滴入酚酞变红色．

三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】（1）由题目中的原子结构示意图；可以确定最外层电子数；

（2）根据元素的简单分类方法；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素．可以进行判断；

（3）由地碘酸钾的化学式可以进行相关计算．【解析】【解答】解：（1）根据碘原子的原子结构示意图；可以看出最外层电子数为7；

（2）根据元素的简单分类方法；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素．碘元素属于非金属因素，根据给出的原子结构示意图中，①③最外层电子数大于4，属于非金属元素；

（3）KIO3的相对分子质量是39+127+16×3=214；107g的KIO3含碘的质量为107g×=53.5g

故答案为：（1）7；（2）①、③；（3）214；53.5．13、略

【分析】

（1）氢气燃烧的化学方程式2H2+O22H2O；

（2）产物有三种的分解反应，则为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应4P+5O22P2O5；

（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应3Fe+2O2Fe3O4

故答为：（1）2H2+O22H2O；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）4P+5O22P2O5；

（4）3Fe+2O2Fe3O4．

【解析】【答案】从Fe．KMnO4．O2．H2．P．中选择适当物质；按要求写出化学方程式：

（1）因为产物常温下呈液态；则为水，故为氢气燃烧的化学方程式；

（2）产物有三种的分解反应，则为KMnO4分解；

（3）放出大量白烟的反应；则为红磷燃烧的反应；

（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应．

14、略

【分析】【分析】（1）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数目．

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H2O；故填：3H2O；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42-．故填：2SO42-．15、略

【分析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氧元素显-2价，NO、NO2、N2O、N2O5、N2O3中氮元素的化合价分别显+2价；+4价、+1价、+5价、+3价．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

NH4NO3中铵根显+1价；硝酸根显-1价；铵根中氢元素显+1价，铵根中氮元素的化合价为y，则y+（+1）×4=+1，则y=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价为z，则z+（-2）×3=+1，则z=+5价．

根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故N2中氮元素的化合价为0．

氢元素显+1价，NH3中氮元素的化合价显-3价．

综上所述，这10种物质中氮元素显示的化合价共有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5价七种．其中显示+3价的化学式是N2O3、HNO2．

故答案为：7；N2O3、HNO2．16、略

【分析】【分析】根据催化剂的概念解答：催化剂是一变两不变，即能改变其它化学反应的反应速度，而本身的质量和化学性质不变，双氧水不加催化剂也能分解，但反应速度慢．【解析】【解答】解：（1）双氧水在常温下能分解；但反应速度慢；

（2）同体积等浓度的双氧水溶液中加入二氧化锰反应速度加快了；说明二氧化锰能加快双氧水的分解；

（3）称量反应前后二氧化锰的质量是看一下质量是否改变；小英同学的实验是想证明二氧化锰的性质在反应前后不变；因此看到的现象应是有大量气泡产生，带火星的木条复燃．

（4）双氧水分解生成氧气使质量减小；反应前后总质量的减少量就是生成氧气的质量．故氧气质量为：34.0+0.5-33.7=0.8g，根据双氧水分解的化学方程式已知氧气的质量可求出分解的双氧水的质量，进而求出其质量分数．

故答案为：（1）反应慢；（2）二氧化锰能加快过氧化氢分解。

（3）比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；有大量气泡产生；带火星的木条复燃．