2025年鲁教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版必修1化学上册月考试卷390考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关化学实验操作正确的是。ABCD称取NaOH固体转移溶液将乙醇与水分离蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D2、下列各项操作中；不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是。

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2A.①②B.①④C.①③D.②③3、下列反应中；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是。

①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑

③SiO2+3CSiC+2CO↑④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA.仅有②B.仅有②④C.①②③④D.仅有②③④4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移2NA个电子B.标准状况下，2.24LCl2通入足量水中发生反应转移电子数为0.1NAC.40mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAD.6.9g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.15NA5、下列说法中，正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.FeO俗称铁红C.Fe2O3是碱性氧化物D.FeO溶于水评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题：

(1)当反应①转移3mol电子时，产生氢气的体积(标准状况)__L。

(2)反应②中__作氧化剂，__是氧化产物。

(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是__。

(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目__(在化学方程式上标出)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。

(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。7、(1)0.2molNH3的质量为_______g，氢原子物质的量为_______mol。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是_______(填化学式)8、实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL；回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。

（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。

A.烧杯未进行洗涤。

B.NaOH在烧杯中溶解后；未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容。

C.往容量瓶转移时；有少量液体溅出。

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线。

E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线9、0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA___10、将5g钠铝合金投入200mL的水中；固体完全溶解，产生4.48L(标准状况下)气体，溶液中只有一种溶质。试计算(写出计算过程)：

(1)合金中钠和铝的物质的量之比___________；

(2)所得溶液的物质的量浓度___________。(假设溶液体积变化忽略不计)11、完成下列反应对应的离子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。

(3)洁厕灵和漂白液不宜混用_________。

(4)泡沫灭火器反应原理_________。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(6)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片_________。

(7)碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体__________。12、已知铜在常温下被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________

(2)上述反应被还原的物质是___________；氧化产物是___________(填化学式)。

(3)用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误14、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误15、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误16、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误17、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误18、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)19、重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含等）制备的流程如图所示。

已知：Ⅰ在酸性条件下，能将还原为

Ⅱ.的氧化性强于

Ⅲ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH4.96.81.52.8

回答下列问题：

（1）向含铬废水中加入调节目的是__________。

（2）写出“氧化”步骤中反应的例子方程式_________。

（3）“加热”操作的目的是________。

（4）“酸化”过程中发生反应已知，“酸化”后溶液中则溶液中=________。

（5）“结晶”后得到产品0.3000g，将其溶解后用稀酸化，再由浓度为标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为600mL，则产品的纯度为________。

（6）在存在下；可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为_________；

②处理过程中，需严格控制正极附近的pH，理由是_________20、（孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3（含少量FeO、SiO2）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O；所设计的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

（1）从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、________；过滤。

（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为_________________，_________________。

（3）选择的试剂①为_________。

A．KMnO4B．NaClOC．Cl2D．H2O2

反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石dg，理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共18分)21、下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：。族。

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨

(1)在元素①~⑨中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。

(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质的电子式为___________，其化学键类型为___________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为___________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。

(6)②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是___________(填化学式)，⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性______________________(填化学式)。22、常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M(X)＜M(Y)＜M(Z)，其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得。Q既可作氧化剂，也可作还原剂；碱性条件下Q可将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为的气体Z。据此回答下列问题：

（1）气体Z的结构式为__。

（2）碱性条件下物质Q和Fe(OH)2反应的离子方程式为__。

（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式__。

例如：活性氢还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O

（4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生了108g固体M，其余产物除M气体代替Z以外与16.5gQ和等物质的量的AgBr的反应相同，由此可推测气体M为__（填化学式）。评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)23、用适量的NaOH溶液恰好将448mLCl2（标准状况）完全吸收。

(1)计算消耗掉的氢氧化钠物质的量____________

(2)计算反应中转移电子的物质的量___________

(3)假设反应后溶液的体积为100mL，求NaClO的物质的量浓度____________24、某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分；他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：

（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量_______

（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）____________25、(1)1molHNO3的质量是_______，1molHNO3约含有_______个氧原子。

(2)标准状况下11.2LHCl气体中含有_______个原子。

(3)2molOH-约含有_______个电子。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量为_______，ACl2的化学式为_______。26、确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)；某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．NaOH固体易潮解；且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故A错误；

B．移液时应用玻璃棒引流；以避免液体外流，故B错误；

C．乙醇和水混溶；不能用分液的方法分离，故C错误；

D．蒸发时；可用蒸发皿加热，且用玻璃棒搅拌，以避免局部过热而导致液体飞溅，故D正确；

故选：D。2、C【分析】【详解】

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①正确；

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成水和可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，故②错误；

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2；生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故③正确；

④石灰水和SO2反应，生成CaSO3沉淀，继续通入SO2，会与CaSO3反应生成可溶的Ca(HSO3)2；沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④错误；

①③正确，故答案为C。3、C【分析】【分析】

根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂,再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比。

【详解】

①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2反应中O3中的氧元素化合价降低,碘元素的化合价升高,则O3为氧化剂,KI为还原剂,其物质的量之比为1：2；

②2C+SiO2Si+2CO↑中硅元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,则SiO2为氧化剂,C为还原剂,其物质的量之比为1：2；

③SiO2+3CSiC+2CO↑中碳元素的化合价既升高又降低,碳既是氧化剂又是还原剂,且1个碳原子化合价降低,2个碳原子的化合价升高,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；

④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价降低,氯元素的化合价升高,则MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,由反应可以知道,HCl有一半作还原剂,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；

显然①②③④均符合题意,故C正确；

故答案选C。4、A【分析】【详解】

A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，氯气完全被还原为Cl¯，转移2mol电子，即2NA；故A正确；

B．标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，但是该反应为可逆反应，所以转移的电子数小于0.1NA；故B错误；

C．40mL10mol/L的浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4mol，浓硝酸与Cu反应生成NO2，反应过程中浓硝酸会变稀，稀硝酸与Cu反应生成NO，且铜足量，故硝酸的还原产物中既有二氧化氮又有一氧化氮，所以该反应过程中转移的电子数不是0.2NA，介于0.2NA~0.3NA之间；故C错误；

D．6.9gNO2的物质的量为=0.15mol，与足量水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以生成0.05molNO，转移0.05mol2=0.1mol电子；故D错误；

综上所述答案为A。5、C【分析】【详解】

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3；故A错误；

B．Fe2O3为红色固体；俗称铁红，故B错误；

C．Fe2O3与酸反应生成相应的盐和水；属于碱性氧化物，故C正确；

D．FeO为黑色固体；不溶于水，故D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；当反应①转移3摩尔电子时，产生氢气的体积(标准状况)3/2mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案为：33.6；

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；氧化剂化合价降低，所以浓硫酸为氧化剂，还原剂升失氧，对应氧化产物，硫酸铜为氧化产物；

故答案为：H2SO4(浓)；CuSO4；

(3)1molSO2生成，就有1mol硫酸被还原，当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是=0.5mol；

故答案为：0.5mol；

(4)箭头还原剂指向氧化剂，注明转移电子数：CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案为：CuSO4+2H2O+SO2↑；

(5)反应③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物与还原产物均为氯气，根据还原剂升失氧，可知有5molCl-生成氯气；因此氧化产物为5/2mol，氧化剂降得还，1mol+5价氯生成氯气，因此还原产物为1/2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。

故答案为：5:1；【解析】33.6H2SO4(浓)CuSO40.5molCuSO4+2H2O+SO2↑5：17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g；每个氨气分子中含有三个H原子，所以0.2molNH3所含氢原子的物质的量为0.6mol；

(2)该反应中N元素由+5价变为0价，S元素由0价变为-2价，二者化合价均降低，所以被还原的物质为S、KNO3。【解析】3.40.6S、KNO38、略

【分析】【详解】

（1）用固体氢氧化钠配制溶液；需要用到药匙；天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶等，如图所示的仪器中肯定不需要的是分液漏斗，配制溶液还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管，故答案为：C；胶头滴管；

（2）配制该NaOH溶液，需要称取NaOH固体m（NaOH）=cVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；

（3）溶解时；用到玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解，故答案为：加速溶解；

（4）A.烧杯未进行洗涤；导致溶质减少，则所配的NaOH溶液的浓度偏小，故A错误；

B.NaOH在烧杯中溶解后；未冷却就立即转移到容量瓶中，则会导致定容时溶液体积偏小，则所配的NaOH溶液的浓度偏大，故B正确；

C.往容量瓶转移时；有少量液体溅出，则所配的NaOH溶液的溶质减少，浓度偏小，故C错误；

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线；则导致溶液体积偏小，所配的NaOH溶液的浓度偏大，故D正确；

E.摇匀后静置；发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则导致溶液被稀释，所配的NaOH溶液的浓度偏小，故E错误；

综上所述，故答案为：BD。【解析】C胶头滴管2.0加速溶解BD9、略

【分析】【分析】

首先判断Fe与Cl2中完全反应的物质；再根据完全反应的物质计算判断。

【详解】

铁与氯气反应的产物为FeCl3，0.1molFe与0.1molCl2充分反应，铁过量，氯气完全反应，只能按Cl2计算转移的电子数，转移的电子数为0.2NA，故答案为：错。【解析】错10、略

【分析】【分析】

若溶液中仅有一种溶质，则为NaAlO2；根据原子守恒计算。

(1)

将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质，则溶质为NaAlO2，可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1：1，因此钠、铝的为物质的量为=0.1mol；即合金中两金属的物质的量之比是1：1；

(2)

根据原子守恒可知偏铝酸钠为0.1mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L。【解析】(1)1：1

(2)0.5mol/L11、略

【分析】【详解】

(1)铝有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

(3)洁厕灵是盐酸，漂白液是次氯酸钠，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。

(4)泡沫灭火器反应原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)SO2具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

(6)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(7)碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体即氮气，10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜在常温下被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)铜和稀硝酸反应；铜失电子，发生氧化反应，硝酸铜为氧化产物；硝酸中+5价氮元素降低到+2价，硝酸发生还原反应，即被还原的物质是硝酸，一氧化氮为还原产物；

(3)铜在常温下被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；根据反应可知，铜元素由0价升高到+2价，失去2个电子，3molCu参加反应，转移6mol电子，还原剂失电子，给了氧化剂，共转移6e-；用单线桥法标出该反应的电子转移情况：【解析】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu(NO3)2三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。17、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。18、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。四、工业流程题(共2题，共18分)19、略

【分析】【分析】

含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程：废液与足量KOH调节pH值为7~8，反应生成沉淀Cr(OH)3、Fe(OH)3，过滤得到滤渣①Cr(OH)3、Fe(OH)3混合物，除去K+、SO42-等离子，碱性条件下在滤渣中加入过氧化氢氧化Cr(OH)3生成K2CrO4，过滤除去Fe(OH)3，得到K2CrO4滤液②，加热除去过量过氧化氢，防止后续加酸时H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+，加酸调pH=1，使K2CrO4溶液转化为K2Cr2O7溶液，蒸发结晶得到K2Cr2O7晶体；以此解答。

【详解】

(1)结合金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围，向含铬废水中加入KOH调节pH值为7~8，目的是保证Cr3+沉淀完全；

(2)结合分析，“氧化”步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr(OH)3生成K2CrO4溶液，结合电子守恒、原子守恒有化学方程式为：2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O；

(3)因为在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72−还原为Cr3+，为防止后续“酸化”步骤中H2O2将Cr2O72−还原为Cr3+而混入杂质，所以酸化之前必须除去H2O2，并且H2O2对热不稳定；易分解；通过加热可除去；

(4)“酸化“过程中发生的反应为2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O(K=4.0×1014L3⋅mol−3)，酸化”过程中pH=1，即c(H+)=0.1mol/L，c(Cr2O72−)=0.16mol⋅L−1，K==4×1014，解得c(CrO42−)=2.0×10−7mol⋅L−1；

(5)结合氧化还原反应电子得失守恒规律，反应关系为：K2CrO4~6(NH4)2Fe(SO4)2，n(K2CrO4)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=×0.01mol/L×0.6L=0.001mol，则产品的纯度为×100%=98%；

(6)①由图可知，负极发生氧化反应，C6H5OH失去电子生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，负极的电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+；

②正极附近若pH过小，无法形成Cr(OH)3沉淀，若pH过大，Cr2O72−会转化为CrO42−，氧化性减弱，处理效果不好。【解析】①.保证Cr3+沉淀完全②.2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O③.分解除去过量的H2O2，防止酸化过程中H2O2将Cr2O72−还原④.2.0×10−7mol/L⑤.98%⑥.C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+⑦.若pH过小，无法形成Cr(OH)3沉淀，若pH过大，Cr2O72−会转化为CrO42−，氧化性减弱，处理效果不好20、略

【分析】【详解】

（1）从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；（3）滤液中加入氧化剂将Fe2＋氧化成Fe3＋，为了不引入新的杂质，最好用双氧水氧化，故选D，反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O.(4)含Cu2(OH)2CO3质量分数为C%的孔雀石dg，则含铜元素的物质的量为dC%/222mol，所以理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为dC%/222mol×250g·mol－1=250dC%/222g.【解析】①.冷却结晶②.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑③.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O④.D⑤.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O⑥.250dC%/222g五、元素或物质推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

根据上述分析可知；①为C元素，②为O元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素，⑨为Ca元素，据此结合元素周期律；元素及化合物性质分析解答。

【详解】

（1）元素周期表中；同周期元素从左到右金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，则上述元素中，金属性最强的是K，答案为：K；

（2）元素④为Mg元素，质子数与核外电子数为12，其原子结构示意图为答案为：

（3）①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，则甲为CO2，碳原子与氧原子之间以共价双键构成，其电子式为：C原子与O原子之间形成的是极性共价键，故答案为：极性；

（4）元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，它们相互之间能发生反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为答案为:

（5）元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为答案为：

（6）非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越高，则②与⑥形成两种气态氢化物中，稳定性较高的是H2O；因为Cl的非金属大于S，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性就强，所以酸性大于故答案为：H2O，【解析】(1)K

(2)

(3)极性。

(4)

(5)

(6)H2O22、略

【分析】【分析】

常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得，可知Z为N2，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M为Ag，其物质的量为=0.5mol，故Q的相对分子质量为=33，结合（3）中物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，可知Q为NH2OH，反应生成氮气为=0.25mol，根据N原子守恒可知Y中不含N元素，Q在碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X，X中N元素化合价降低，结合摩尔质量M（X）＜M（Y）＜M（Z），可知Y是H2O，X为NH3。

【详解】

（1）气体Z为氮气；结构式为N≡N，故答案为：N≡N；

（2）碱性条件下物质NH2OH和Fe（OH）2反应的离子方程式为：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3，故答案为：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3；

（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，即用活性氢[H]还原硝酸获得，该化学反应方程式为：HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O，故答案为：HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O；

（4）16.5g物质Q为0.5mol，和过量AgBr反应产生108gAg，Ag的物质的量为1mol，反应产物除M气体代替N2以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同，即生成银、M、HBr、水，反应中银、氮元素化合价变化，设N元素在氧化产物中化合价为a，则由得失电子数目守恒可得1mol=0.5mol×[a-（-1）]，解得a=2，故生成N2O，故答案为：N2O。

【点睛】

由16.5g物质Q为0.5mol，和过量AgBr反应产生108gAg，Ag的物质的量为1mol，反应产物除M气体代替N2以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同确定反应生成银、M、HBr、水是解答难点。【解析】N≡NNH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2ON2O六、计算题(共4题，共28分)23、略

【分析】【详解】

标准状况448mLCl2的物质的量为

(1)根据反应可知Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，消耗掉的氢氧化钠物质的量n(NaOH)=2n(Cl2)=2=0.04mol；

(2)反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素由0价变为+1价和由0价变为-1价，1molCl2反应时转移