2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷866考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在2014年9月22日中国城市“无车日”，杭州地铁为开车通勤族准备了两万余张免费的地铁增票，鼓励市民搭乘地铁低碳出行．近年来，“低碳”、“碳足迹”等词汇成为国内外的热门用语．下列燃料或能源的使用不符合“低碳”这一主题的是（）A.太阳能B.天然气C.氢能D.潮汐能2、rm{X}rm{Y}rm{Z}是金属活动性顺序表里的三种金属；它们在溶液中能发生如下反应：

rm{垄脵X+YSO_{4}=XSO_{4}+Y}rm{垄脷Y+H_{2}SO_{4}=YSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脹Z}与rm{H_{2}SO_{4}}不发生反应rm{.}则三种金属的活动性满足rm{(}rm{)}A.rm{X>Y>Z}B.rm{Z>Y>X}C.rm{Y>Z>X}D.rm{X>Z>Y}3、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义．下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.溶液中各部分性质相同D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液4、右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B.t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙C.将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞乙＞甲D.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液5、化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（）A.从性质上看：丁烷具有可燃性B.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水C.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成D.从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列各物质的变化中，属于分解反应的是（）A.将食盐水加热放出水蒸气剩下食盐B.加热氧化汞放出氧气和汞蒸气C.点燃蜡烛生成水和二氧化碳D.加热碱式碳酸铜放出二氧化碳7、下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（）A.氢氧化钾溶液与盐酸B.氯化钡溶液与稀盐酸C.碳酸钡溶液与盐酸D.铜和硝酸汞溶液8、“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法；生产流程示意图如下：

下列说法正确的是（）A.三氯甲硅烷（SiHCl3）不属于有机物B.上述流程中可循环使用的物质是H2、HClC.“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物成分的密度不同D.从粗硅到SiHCl3（粗）的化学反应方程式为：Si+HCl═SiHCl3+H29、列对某一主题的知识归纳；有错误的是（）

。（A）化学与安全（B）化学与健康重金属中毒--喝鲜牛奶；豆浆等解毒。

煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火有害元素--汞；铅、镉。

缺铁--会引发缺铁性贫血（C）化学与生活（D）化学与材料蛋白质；淀粉--用碘溶液来鉴别。

纯棉织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别丝绸；塑料--都属于天然有机材料。

玻璃钢、铝合金--都属于复合材料A.AB.BC.CD.D10、rm{10}克rm{20%}的氢氧化液和rm{10}克rm{0%}的稀硫酸充分合，混合的溶液与下物不能发生反的是rm{)}A.铁B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液D.氧化铜11、不加试剂就能区别的一组溶液是（）A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2B.NaClNa2CO3KNO3HClC.Na2SO4BaCl2K2CO3HNO3D.HClCuSO4NaOHNaCl12、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A.煅烧一定质量的石灰石B.一定量的稀硫酸与锌粒反应C.氢气还原一定质量氧化铜D.一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体13、下列物质能导电的一组是（）A.铜、硝酸钾晶体、酒精的水溶液B.铝、氢氧化钠溶液、磷酸的水溶液C.蔗糖水溶液、蒸馏水、酒精D.氢氧化钙水溶液、银、稀硫酸评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、小华用右图中甲、乙两套装置做“光合作用吸收二氧化碳”实验．甲装置的水槽里盛有一定量的氢氧化钠溶液．乙装置水槽中盛等量的清水；小华把两套装置安装好后，密封，并立即把他们放在阳光下．两小时后，经检验发现两套装置的叶片内都含有淀粉，因而实验不能证实二氧化碳是光合作用必需的原料．请你分析：

（1）为什么甲装置里的叶片内都含有淀粉？____．

（2）怎样改进实验，才能证实二氧化碳是光合作用必须的原料？____．15、在点燃条件下A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图：

请回答以下问题：

（1）上述过程中，该反应涉及的元素有____种，属于化合物的有____种．

（2）该反应的基本反应类型为____．

（3）在该反应中，B和D的化学计量数（即化学方程式中的系数）之比为____．16、常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是____；铝土矿的主要成分是____；黄铁矿的主要成分是____；磁铁矿的主要成分是____．17、化学就在我们身边；它能改善我们的生活．请从“①小苏打②氮气③熟石灰④干冰”中选择适当的物质填空（填序号）：

（1）可用作改良酸性土壤的物质是____

（2）要使舞台上出现烟雾缭绕的景象可用____

（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是____．18、分子是保持物质化学性质的最小粒子，那么保持水的化学性质的最小粒子是____；而10mL水和10mL酒精混合，所得总体积____（填“大于”“=”“小于”）20mL，这说明了____．19、取用粉末固体药品，应用____；取用块状固体药品，应用____；用容积为12mL的试管盛液体加时最多可盛液体____mL；给酒精灯内添加酒精，不可超过酒精灯容积____．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)20、用双氧水制氧气是分解反应____．21、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．22、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．23、相对原子质量就是一个原子的质量．____．评卷人得分五、简答题(共2题，共12分)24、写出下来物质的名称或化学式：

①氧化铝____；②氧化铁____；③氧化亚铁____；④氧化汞____；⑤碳酸钠____；⑥盐酸____；⑦硫酸____；⑧碳酸____⑨石灰石____；⑩石灰水____；⑪硝酸铵____．25、一定条件下，4.6g酒精与8.0gO2恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为____g；该反应方程式为____．评卷人得分六、探究题(共3题，共27分)26、根据如图回答问题。

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，应选用的发生装置是______，应选用的收集装置是______，该反应中二氧化锰起______作用，该化学反应的化学方程式为：______．27、如图所示是某学生设计的过滤操作装置图．

rm{(1)}写出有标号仪器的名称：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______．

rm{(2)}指出图中的错误：

rm{垄脵}______rm{垄脷}______．28、某化学学习小组在学习常见的盐的性质后；完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将空白答案填入答题卡相应位置。

【提出问题】上层清液中含有什么溶质？

【作出猜想】Ⅰ溶质仅为______（填化学式）；

Ⅱ溶质为KCl和BaCl2

Ⅲ溶质为KCl和______（填化学式）；

Ⅳ溶质为KCl和K2CO3

V溶质为KCl、K2SO4和K2CO3

【设计方案】

。实验操作结论结论取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象猜想Ⅳ、Ⅴ不正确再向乙试管中滴加。

______溶液（填化学式）猜想Ⅱ正确猜想Ⅱ正确【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是______（用文字表述）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】促进低碳经济，减少CO2的排放，可通过开发新能源，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料等措施．【解析】【解答】解：天然气属于化石燃料，化石燃料中含有大量的碳元素，化石燃料使用时会产生大量的二氧化碳，不符合主题；所以要大力开发核能、太阳能、风能、氢能、潮汐能等新能源，以减少对化石能源的依赖开发新能源，可减少CO2的排放；符合主题；

答案：B2、A【分析】解：rm{X+YSO_{4}=XSO_{4}+Y}说明rm{X>Y}rm{Y+H_{2}SO_{4}=YSO_{4}+H_{2}隆眉}说明rm{Y>H}rm{Z}与rm{H_{2}SO_{4}}不发生反应，说明rm{H>Z}故其活动性顺序为rm{X>Y>Z}观察选项，故选A．

在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．【解析】rm{A}3、C【分析】解：A；均一、稳定的混合物是溶液；均一、稳定的液体不一定是混合物，可能不是溶液，故A错；

B；溶液中溶剂不一定是水；例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；

C；溶液具有均一性；所以溶液中各部分性质相同，故C正确；

D；饱和溶液是指在某一温度下不能再溶解某一种溶质的溶液；可以溶解其它的溶质，故D错。

故选：C。

A；根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中溶剂可能的类别考虑；C、根据溶液的均一性考虑；D、根据饱和溶液的特点考虑．

解答本题关键是要知道溶液的均一性、稳定性、知道溶质和溶剂的判断方法，饱和溶液的特点．【解析】C4、B【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较其饱和溶液中溶质的质量分数，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定温度变化时溶液中量的变化及饱和溶液和不饱和溶液间的转化方法等．【解析】【解答】解：A；由于没有说明温度；故A错误；

B；由于在t℃时；三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，因此三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：甲＞乙＞丙，故B正确；

C；由于在甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小；因此降温时它们的饱和溶液中都会有晶体析出，而在0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，因此将t℃的它们的饱和溶液降温至0℃时，所得溶液中溶质的质量分数乙＞甲；而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此给它的饱和溶液降温时，饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而由图不难看出，t℃时丙的溶解度大于0℃时甲的溶解度而小于乙的溶解度，即降温后，所得溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故C错误；

D；由于丙的溶解度随温度的降低而增大；因此降温时丙的不饱和溶液会变得更不饱和，故D错误；

故选：B．5、B【分析】根据质量守恒定律可知，丁烷(C4H10)含有碳元素，其完全燃烧后还应生成二氧化碳气体，故B不正确。【解析】【答案】B二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；将食盐水加热放出水蒸气剩下食盐；没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，故选项错误．

B；加热氧化汞放出氧气和汞蒸气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

C；点燃蜡烛、石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳；反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．

D；加热碱式碳酸铜放出二氧化碳；同时生成氧化铜和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

故选：BD．7、AB【分析】【分析】物质混合时，相互间不发生反应或反应并不生成影响溶液质量的气体或沉淀，则混合后溶液的质量不发生改变．【解析】【解答】解：A；氢氧化钾溶液与盐酸混合；反应生成水和氯化钾，因此，混合前后溶液质量不发生改变；故A正确；

B；氯化钡溶液与稀盐酸混合；两物质间不能相互发生反应，因此，混合前后溶液的质量不发生改变；故B正确；

C；碳酸钡溶液与盐酸混合；反应生成氯化钡、水和二氧化碳，由于气体二氧化碳的放出，混合后的溶液质量减小；故C不正确；

D；铜与硝酸汞溶液混合；铜的活动性比汞强，能将硝酸汞中的汞置换出来，且置换出汞的质量远大于所消耗铜的质量，因此，混合后溶液质量明显减小；故D不正确；

故选AB．8、AB【分析】【分析】A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物．

B；根据既是反应物；也是生成物的物质，可以循环使用进行分析判断．

C；根据“精馏”的原理；进行分析判断．

D、根据从粗硅到SiHCl3（粗），是Si和HCl反应生成粗硅，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、三氯甲硅烷（SiHCl3）不含碳元素；不属于有机物，故选项说法正确．

B、由反应的流程，Si和HCl反应生成粗硅和氢气，氢气与SiHCl3反应生成高纯硅；同时应生成氯化氢，氢气；氯化氢既是反应物，也是生成物，可以循环使用；故选项说法正确．

C；精馏”是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开；原理是利用混合物各成分的沸点不同，故选项说法错误．

D、从粗硅到SiHCl3（粗），是Si和HCl反应生成粗硅和氢气，反应的化学方程式为Si+HClSiHCl3+H2；故选项说法错误．

故选：AB．9、CD【分析】解：

A；重金属中毒的原理是使蛋白质失去生理活性；所以重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等可解毒；煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏应立即关闭气阀、严禁烟火，故A正确；

B；汞、铅、镉是重金属元素；易使人中毒，不是有害元素，缺铁会引发缺铁性贫血，故B错误；

C；淀粉遇碘变蓝；所以可用用碘溶液可鉴别；纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧闻气味可鉴别纯棉织物、纯毛织物，故C正确；

D；丝绸属于天然材料；塑料属于有机合成材料，玻璃钢属于复合材料，铝合金属于金属材料，故D错误；

答案：C

A；根据重金属中毒的原理是使蛋白质失去生理活性、煤气属于可燃性气体进行解答；

B；根据汞、铅、镉是重金属元素；易使人中毒，不是有害元素，缺铁会引发缺铁性贫血进行解答；

C；根据淀粉遇碘变蓝、纯毛织物的主要成分是蛋白质；燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；

D；根据丝绸属于天然材料；塑料属于有机合成材料，玻璃钢属于复合材料，铝合金属于金属材料进行解答．

本题不难，但知识的归纳综合性强，需同学们熟悉课本的基本知识，才可做好此题．【解析】【答案】CD10、AD【分析】解：设参加反rm{aOH}的质量为rm{x}

所以反应后所得液中有rm{aOH}和rm{a2SO4}它们属铁及化铜能发反应，与化钡，硫酸反应都能生沉淀．

rm{2Na+H2SO4NaSO4+2H2O}

rm{/}格rm{/dfrac{80}{x}=dfrac{98}{10gtimes2%}}

解得：rm{/dfrac{80}{x}=dfrac

{98}{10gtimes2%}}

rm{x隆脰1.3g<g隆脕20%}空格rm{0}rm{/}空rm{/}

故选D．

氢化钠与硫酸反应的学方程式即可知道两者反后硫完全反应，氢氧化钠有剩余；此得出反溶液的质rm{/98}和rm{NaOH}然根据选项中的质与rm{NaO4}和rm{NaOH}反应况择即可．

本主要考查学生运用学知综合分析决实际问题rm{Na2SO}增了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的力．rm{.}【解析】rm{AD}11、CD【分析】【分析】首先分析溶液的性质，把有特性（特殊颜色、特殊气味等）的物质找出来，再利用这种物质去鉴别其他物质，如果没有特性物质，就将溶液间相互混合，根据混合所出现的特殊现象，对组内溶液进行判断．【解析】【解答】解：A、溶液呈黄色的为FeCl3溶液；取该溶液滴入另三种溶液，出现红褐沉淀的溶液为NaOH溶液，另两种溶液无明显现象，无法进一步区分．因此在现有条件下，不能区别该组溶液；

B；四种溶液相互混合；其中有两种溶液相遇有气泡产生，则该两种溶液为盐酸和碳酸钠，但无法进一步区分．因此在现有条件下，不能区别该组溶液；

C；四种溶液相互混合；其中能与另外的两种物质溶液反应生成白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象的是稀硝酸，再分别将稀硝酸加入白色沉淀中，白色沉淀能溶解并产生气体的原溶液是碳酸钾溶液，则另一种是硫酸钠溶液．能区别该组溶液；

D、溶液呈蓝色的为CuSO4溶液；取该溶液滴入另三种溶液，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钠溶液，将剩余的两种溶液分别加入到蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀盐酸，无变化的是氯化钠溶液，能区别该组溶液．

故选CD．12、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，煅烧石灰石能分解生成氧化钙和二氧化碳，锌与稀硫酸接触就反应生成氢气，氢气还原氧化铜生成时，开始就要通入氢气，以排尽试管内的空气，防止加热时产生爆炸，反应进行完，还需要通入空气，防止生成的铜被氧化，一定温度下，硝酸钾的饱和溶液中不再溶解硝酸钾．【解析】【解答】解：A；煅烧石灰石能分解生成氧化钙和二氧化碳；固体质量不可能为零，错误；

B；锌与稀硫酸接触就反应生成氢气；不会过一段时间再反应，错误；

C；氢气具有可燃性；不纯时加热会产生爆炸，氢气具有还原性，能防止生成的铜被氧化，氢气还原氧化铜生成时，开始就要通入氢气，以排尽试管内的空气，防止加热时产生爆炸，反应进行完，还需要通入空气，防止生成的铜被氧化，正确；

D；一定温度下；向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不再溶解，故溶液的组成不变，溶质质量分数不变，正确；

故选CD．13、BD【分析】【分析】金属能导电；物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铜属于金属；能导电；硝酸钾晶体是由钾离子和硝酸根离子构成的，但不能自由运动，不能导电，故选项错误．

B；铝属于金属；能导电；氢氧化钠溶液、磷酸的水溶液分别含有能自由移动的钠离子和氢氧根离子、氢离子和磷酸根离子，能导电；故选项正确．

C；蔗糖是由蔗糖分子构成的；蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电；蒸馏水、酒精也均不导电；故选项错误．

D；氢氧化钙水溶液、稀硫酸分别含有能自由移动的钙离子和氢氧根离子、氢离子和硫酸根离子；能导电；银属于金属，能导电；故选项正确．

故选：BD．三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】（1）植物光合作用的过程中；能够把水和二氧化碳合成葡萄糖，同时放出氧气，葡萄糖能够进一步转化成淀粉；

（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，光合作用的条件是光照．【解析】【解答】解：（1）甲装置里的叶片内还含有淀粉的原因是：叶片中原有的淀粉未运走耗尽；实验初期，甲装置内还有二氧化碳，叶片通过光合作用制造了淀粉．故填：叶片中原有的淀粉未运走耗尽，实验初期，甲装置内还有二氧化碳，叶片通过光合作用制造了淀粉．

（2）光照前，将两套装置放在黑暗处一昼夜，这样甲中的氢氧化钠溶液能够完全吸收装置中的二氧化碳，同时两装置中的植物通过呼吸作用，可以把叶片内含有的淀粉耗尽．故填：光照前，将两套装置放在黑暗处一昼夜．15、略

【分析】【分析】利用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B的分子由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O．【解析】【解答】解：物质的实际转化关系如图．

（1）该反应的反应物NH3和O2、生成物N2和H2O中，共含C、H、O三种元素，其中有NH3和H2O两种物质为化合物；

故答案为：3；2；

（2）根据反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；反应为一种单质与一种化合物生成一种单质和一种化合，属于置换反应；

故答案为：置换反应；

（3）根据反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，O2和H2O的化学计量数（即化学方程式中的系数）之比为3：6=1：2；

故答案为：1：2．16、略

【分析】

赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；铝土矿的主要成分是三氧化二铝，化学式为Al2O3；黄铁矿的主要成分是FeS2；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4．

故答案为：Fe2O3；Al2O3；FeS2；Fe3O4．

【解析】【答案】根据各种矿石中的主要成分回答．

17、略

【分析】【分析】物质的用途主要取决于物质的性质，先了解物质的性质，再推断其用途．【解析】【解答】解：（1）熟石灰显碱性；可用作改良酸性土壤．

（2）干冰升华能吸收大量的热；使周围空气中的水蒸气遇冷凝结成小液谪，形成雾气，造成烟雾缭绕的景象．

（3）小苏打是碳酸氢钠；能和面发酵后形成的酸反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，可用的发酵粉的主要成分．

故答案为：（1）③；（2）④；（3）①．18、略

【分析】【分析】分子是保持物质化学性质的一种微粒．分子之间有一定的间隔，当不同物质混合时体积会小于原体积的和．【解析】【解答】解：保持水的化学性质的最小粒子是水分子；将10mL酒精和10mL水混合在一起，总体积小于20毫升．因为分子间有间隙．故填：水分子；小于；分子间有间隙．19、略

【分析】【分析】根据固体药品的取用方法回答；

根据给试管内的液体加热的注意事项来分析；

根据酒精灯使用的注意事项来分析．【解析】【解答】解：取用粉末状药品；应该用药匙；取用块状固体药品，应该用镊子；给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故用容积为12mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体4mL；酒精灯内的酒精超过其容积的三分之二，因为酒精易挥发，所以可能引发失火．

故答案为：药匙；镊子；4；三分之二．四、判断题(共4题，共20分)20、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×五、简答题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解析】【解答】解：①氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．

②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3．

③氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为：FeO．

④氧化汞中汞元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为：HgO．

⑤碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3．

⑥盐酸的化学式为：HCl．

⑦硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：H2SO4．

⑧碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：H2CO3．

⑨石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，其化学式为：CaCO3．

⑩石灰水的主要成分是氢氧化钙，钙显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca（OH）2．

⑪硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：NH4NO3．

故答案为：①Al2O3；②Fe2O3；③FeO；④HgO；⑤Na2CO3；⑥HCl；⑦H2SO4；⑧H2CO3；⑨CaCO3；⑩Ca（OH）2；⑪NH4NO3．25、2.82C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO【分析】【分析】首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，4.6g+8.0g=4.4g+5.4g+X，故x=2.8g；根据质量守恒定律，推测X可能为一氧化碳；故C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O和CO，其方程式前面的化学计量数之比为=2：5：2：6：2，故化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO．

故答案为：2.8；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO．六、探究题(共3题，共27分)26、略

【分析】解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；氧气不易溶于水，密度比空气