2024年湘师大新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年湘师大新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见表：。物质abcd反应前质量/g5.01.22.00.5反应后质量/g待测3.03.60.5关于这四种物质，下列说法错误的是（）A.a是反应物，b、c是生成物B.d可能是催化剂C.反应后a的质量为3.4gD.a一定是化合物2、下列物质中，为白色固体的是（）A.二氧化锰B.高锰酸钾C.氧化镁D.氧化铜3、空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法错误的是rm{(}rm{)}A.液氮可以做制冷剂B.氧气可以做火箭发射的燃料C.稀有气可制成多种用途的电光源D.二氧化碳是植物光合作用必须的物质4、rm{2014}年市中实上阅卷，考生答时必须用rm{2B}铅笔填涂答题卡rm{.2B}的主要成分是rm{(}rm{)}A.木炭B.石墨C.焦炭D.铅5、托盘天平调平后；在左右两盘上放上大小质量相同两张滤纸，然后在左盘上放上食盐粉末，右盘上放1个5g砝码和1个10g砝码，游码标尺示数如图，此时天平平衡，则被称量的食盐的质量是（）

A.18.3g

B.17.7g

C.13.3g

D.12.7g

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、配平和完成下列化学方程式：

（1）____P+____FeO____P2O5+____Fe

（2）____Fe（红热）+____H2O（气）____Fe3O4+____H2

（3）____N2+____H2____NH3

（4）____Al+____Fe3O4____Fe+____Al2O3．7、铁的化学性质比较活泼，在纯氧中能燃烧，在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是____（写名称）；因铁锈____，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，请列举生活中的防锈措施____（至少一种）．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入足量____，充分反应后，再用____方法除去杂质；反应的化学方程式是：____．该反应属于____反应．8、如图是化学实验中常用的几种装置：

rm{(1)}写出仪器有关编号仪器的名称：rm{垄脵}______、rm{垄脷}______；

rm{(2)}若上图中药品rm{x}为双氧水、rm{y}为二氧化锰，装置可用于制取并收集氧气，在不改变装置的仪器及位置的前提下，具体的做法是______．9、小敏在做化学实验时，手上不小心沾上了一点无色的硝酸银rm{(AgNO_{3})}溶液，过了一会儿，手上出现了黑色的痕迹，老师告诉她，这是因为硝酸银见光易分解，生成了一种金属单质、一种红棕色气体rm{NO_{2}}和一种能供给呼吸的气体。请你写出硝酸银受热分解的化学方程式________。由此可知，硝酸银应________保存。10、在人类社会发展过程中；能源起着重要的作用．

rm{(1)}天然气的主要成分为______rm{(}填化学式rm{)}它与石油和______均属于化石燃料．

rm{(2)}石油的炼制能得到很多产品rm{.}下列属于石油炼制产品的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}汽油rm{垄脷}煤油rm{垄脹}食用酒精。

rm{(3)}人们正在利用和开发太阳能、核能及______rm{(}只填一种rm{)}等新能源．11、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸；见光易分解，其分解的反应方程式为：

4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息；回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质是____（写出一种即可）；

（2）水中氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）；

（3）判断X的化学式是____；

（4）下图是氮原子的原子结构示意图，氮原子的最外层上的电子数为____．

评卷人得分三、计算题(共5题，共10分)12、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获取的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸．蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种氨基酸．请计算（写清步骤）

（1）蛋氨酸中各元素质量比；

（2）蛋氨酸的相对分子质量；

（3）蛋氨酸中氮元素质量分数；

（4）合格奶粉中每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量是多少？13、实验室加热分解氯酸钾rm{49g}当氯酸钾完全分解后，可以得到多少克氧气？rm{(}保留到rm{0.1g)}14、用rm{100g}rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的混合物，测得rm{MnO_{2}}占混合物总质量的rm{25%}．

rm{(1)}求：混合物中氧元素的质量分数是多少rm{(}计算过程中保留两位小数rm{)}

rm{(2)}如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有rm{KClO_{3}}rm{MnO_{2}}和rm{KCl}其剩余物质的总质量为rm{95}克rm{.}求此剩余物质中rm{Mn}元素的质量分数？15、实验课上；小明的老师要求学生量取一定量的食盐溶液；给所取溶液加热、最后洗涤试管．实验中小明由于操作不慎试管破损了．请你分析试管破损可能的原因有哪些？______．

16、某校化学兴趣小组的同学在一次实验中；将一种金属投入盛有水的烧杯中，发现金属与水剧烈反应，并有大量气体生成，根据上述实验现象讨论下列问题：

（1）这种气体可能是什么？为什么？

（2）请你设计一个实验验证你的推测（要求简要写出操作步骤；可能观察到的现象和有关结论）．

评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)17、rm{(1)}空气中含量最多的气体是______；rm{(2)}放在空气中的饼干久了变软，这说明空气中有少量的______；rm{(3)}将一只老鼠放入一个密封的玻璃瓶内，过一段时间，老鼠才会死亡，说明空气中有______．18、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用以下式子表示其反应和生成物：rm{2KNO_{3}+3C+S}rm{overset{碌茫脠录}{=}}rm{K_{2}S+N_{2}+3X}则rm{X}的化学式为________，如果你配制火药，那么rm{KNO_{3}}rm{C}rm{S}这三种原料的质量比是______________时，才能使火药燃烧最充分。19、用化学符号表示：

rm{(1)}钠元素______

rm{(2)}三个磷原子______

rm{(3)}氩气______

rm{(4)}氢气______

rm{(5)}两个镁离子______

rm{(6)}氯化钠的构成粒子是rm{Na^{+}}和______

rm{(7)}高锰酸钾______

rm{(8)}铝离子______．20、某同学看到方程式rm{2H_{2}+O_{2}}rm{dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2H_{2}O}即想到以下两点，你能想到的更多吗？请把你的想法补充到以下空格中rm{dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2H_{2}O}回答两个即可rm{(}．

rm{)}氢气在氧气中燃烧生成水；同时放出大量的热；

rm{(1)}反应前后元素的种类不变；都是氢元素和氧元素；

rm{(2)}______

rm{(3)}______．rm{(4)}评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)21、将一种无色液体rm{A}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成使带火星的木条复燃的气体rm{C}将某黑色固体rm{D}点燃后伸入rm{C}中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{E}．

rm{(1)}写出它们的名称rm{A}____；rm{C}____；rm{E}____．

rm{(2)B}在rm{A}反应中起____作用参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：由表中数据分析可知，根据质量守恒定律，5.0g+1.2g+2.0g+0.5g=待测+3.0g+3.6g+0.5g，故待测=1.6g．则可知：反应前后：a的质量减少，为反应物；b；c的质量增加了；是生成物．而d的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．

A、由上述分析可知，a是反应物，b；c是生成物；故选项说法正确．

B；d的质量反应前后不变；可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确．

C；由质量守恒定律；a是反应物，参加反应的a的质量为3.4g，则反应后a的质量为5.0g﹣3.4g=1.6g，故选项说法错误．

D、因为a是反应物，b；c是生成物；则a一定是化合物，故选项说法正确．

故选：C．

【分析】本题可分析先b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断．2、C【分析】解：A；二氧化锰是黑色的固体；故错；

B；高锰酸钾是紫黑色固体；故错；

C；氧化镁是白色的固体；故正确；

D；氧化铜是黑色的固体；故错；

故选：C．

根据常见化学物质的颜色；状态进行分析决定即可．

本题难度不大，了解常见化学物质的颜色、状态即可正确解决本题．【解析】【答案】C3、B【分析】解：rm{A.}液氮气化吸热；所以液氮可用作制冷剂，故A正确；

B.氧气不能燃烧；不能做燃料，氧气具有助燃性，所以氧气可用作火箭发射的助燃剂，故B错误；

C.稀有气体通电可以发出不同颜色的光；故C正确；

D.植物的光合作用是以二氧化碳和水为原料生成氧气和有机物；故D正确；

故选：rm{B}

根据常见气体的性质与用途的对应关系分析；物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析物质的用途即可．

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{2B}铅笔芯要成分是石墨；铅是石和粘按照一定例混合而成的，不木炭，故选错误．

rm{2B}铅笔芯主要成分是石墨；铅笔芯石墨和一定比例混合而成的，不含炭故选项误．

石墨是存的最软的物质之一；在纸上划过时容易留下迹，可用来制作铅笔芯，铅笔是墨和照一比例混合而成的故项正确．

故选：

物质的性决定物的用途；石墨软，画时容留下痕迹，常用作铅芯的料，行分析判断．

本题难不大，性质决定物质的用途，握见碳质的性质和用途是正确解本题的键．【解析】rm{B}5、B【分析】

由图可知；游码的读数为2.7g，所以被称量的食盐的质量是5g+10g+2.7g=17.7g．

故选B．

【解析】【答案】根据托盘天平的知识进行分析；标尺上的度数以游码左边为准，被称量物质的质量=砝码+游码．

二、填空题(共6题，共12分)6、2，5，1，53，4，1，41，3，22，1，2，1【分析】【解答】解：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe

（2）3Fe（红热）+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

（3）N2+3H22NH3

（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．

故答案为：（1）2；5，1，5；（2）3，4，1，4；（3）1，3，2；（4）2，1，2，1．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．7、氧化铁疏松多孔涂油，电镀等（答案合理即可）铁过滤Fe+CuSO4═FeSO4+Cu置换【分析】【解答】解：铁生锈是铁跟氧气和水等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁；因铁锈疏松多孔，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，生活中用涂油，电镀等方法防锈；铁不能和硫酸亚铁反应，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去铜从而得到硫酸亚铁溶液．化学反应方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．本反应符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点；属于置换反应．

故答案为：氧化铁；疏松多孔；涂油，电镀等（答案合理即可）；铁；过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换．

【分析】铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，根据防锈的措施分析：阻止铁的生锈；可以根据硫酸铜的性质方面进行分析、判断，从而找出除去硫酸铜的方法．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．8、略

【分析】解：rm{(1)}由图示可知标号仪器rm{垄脵}是分液漏斗，rm{垄脷}是集气瓶；故填：分液漏斗；集气瓶；

rm{(2)}若用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，由于氧气的密度比空气大rm{.}在不改变装置rm{A}的仪器及位置的前提下；可将收集装置的长导管与发生装置连接来收集氧气；故填：将集气瓶的长导管与发生装置连接．

rm{(1)}熟记仪器的名称；

rm{(2)}根据氧气的制取的原理分析制取的装置．

本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、连接、实验基本操作等知识rm{.}要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．【解析】分液漏斗；集气瓶；将集气瓶的长导管与发生装置连接9、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】

硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体rm{(NO_{2})}和一种能供给呼吸的气体rm{(}氧气rm{)}反应的化学方程式为：rm{2AgNO_{3}}rm{2Ag+2NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}由于硝酸银见光分解，故应该避光保存。故答案为：rm{2AgNO_{3}}rm{2Ag+2NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}避光。【解析】rm{2AgNO_{3}}rm{2Ag+2NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}避光10、略

【分析】解：rm{(1)}目前最常使用的三大化石燃料是煤石油天然气；其中天然气的主要成分是甲烷；

rm{(2)}汽油；煤油属于石油炼制产品；食用酒精由粮食发酵制得，不属于石油炼制的产品；

rm{(3)}新能源是不同于化石燃料的能源；如风能；太阳能、地热能、核能、潮汐能等均属于新型能源．

故答案为：rm{(1)CH_{4}}煤；rm{(2)垄脵垄脷}rm{(3)}风能rm{(}或其他合理答案rm{)}．

rm{(1)}三大化石燃料是煤石油天然气；其中天然气的主要成分是甲烷；

rm{(2)}化石燃料主要有石油煤天然气等；是当今世界普遍使用的能源；

rm{(3)}新能源则是不同于化石燃料的能源，rm{垄脵}风能rm{垄脷}潮汐能均属新型能源可以据此答题．

此题是对能源相关问题的考查，主要是对新型能源的知识进行了分析，属基础性识记考查题．【解析】rm{CH_{4}}煤；rm{垄脵垄脷}风能rm{(}或其他合理答案rm{)}11、略

【分析】

（1）通过题干中信息浓硝酸见光易分解；说明浓硝酸不稳定，这属于浓硝酸的化学性质；

（2）水中氢；氧元素的质量比为：1×2：16=1：8；

（3）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和个数是不变的，反应物中含有4个H，4个N，12个O，生成物中已经有了4个H，4个N，10个O，还缺少2个O，所以X的化学式为：O2；

（4）由图示可知氮原子有两个电子层；第一层上的电子数为2，第二电子层上的电子数为5；

故答案为：（1）见光易分解，不稳定；（2）1：8；（3）O2；（4）5．

【解析】【答案】（1）根据题干中信息考虑；（2）根据元素质量的计算方法考虑；（3）根据质量守恒定律考虑；（4）根据结构示意图中数字的含义考虑．

三、计算题(共5题，共10分)12、略

【分析】

（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

（3）根据元素的质量分数公式进行分析解答；

（4）根据题意；合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，据此计算出每100克合格奶粉中氮元素质量即可．

本题难度较大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳；氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32．故答案为：碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为60：11：32：14：32；

（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）的相对分子质量为：12×5+1×11+16×2+14+32=149．故填：149；

（3）蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数为：×100%≈9.4%．故答案为：9.4%；

（4）合格奶粉每100克中含蛋白质约18克；蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为18g×16%=2.88g．

答：每100克合格奶粉中氮元素质量为2.88g．13、略

【分析】

由于氯酸钾完全反应；根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算氧气的质量．

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．【解析】解：设rm{49g}氯酸钾完全反应生成的氧气的质量为rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{49g}

rm{dfrac{245}{96}=dfrac{49g}{x}}

rm{x}

答：实验室加热分解氯酸钾rm{dfrac{245}{96}=dfrac

{49g}{x}}当氯酸钾完全分解后，可以得到rm{x=19.2g}氧气．rm{49g}14、解：（1）由于二氧化锰在混合物中的质量分数为25%；即二氧化锰的质量为25g，氯酸钾的质量为75g

则二氧化锰中氧元素的质量为25g××100%≈9.20g；则混合物中锰元素的质量为25g-9.20g=15.80g

氯酸钾中氧元素的质量为75g××100%≈29.39g

则混合物中氧元素的质量分数为=38.59%

（2）由于锰元素前后质量不变；而混合物总质量变为95g，根据（1）计算的锰元素的质量为15.80g可求。

剩余物质中锰元素的质量分数为×100%≈16.63%

答：（1）混合物中氧元素的质量分数是38.59%．

（2）如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有KClO3、MnO2和KCl，其剩余物质的总质量为95克．求此剩余物质中Mn元素的质量分数为16.63%【分析】

rm{(1)}根据氯酸钾和二氧化锰中各自的氧元素的质量分数求算氧元素的总质量；然后再求算混合物中氧元素的质量分数；

rm{(2)}总质量减少是因为生成了氧气，根据锰元素质量不变求算即可rm{.(}这样可以确定在第一步中求算二氧化锰的氧元素要分开求，不宜列一个整式直接计算rm{)}

计算中一定要注意题目的要求，第一步是计算混合物中氧元素的质量分数，而第二步是计算反应后的混合物中锰元素的质量分数，两次计算的分母不同rm{.}另外就是本题应该不是方程式的计算，只是化学式的计算rm{.}注意不要因为发生了化学反应就利用化学方程式计算．【解析】解：rm{(1)}由于二氧化锰在混合物中的质量分数为rm{25%}即二氧化锰的质量为rm{25g}氯酸钾的质量为rm{75g}

则二氧化锰中氧元素的质量为rm{25g隆脕dfrac{16隆脕2}{55+16times2}隆脕100%隆脰9.20g}则混合物中锰元素的质量为rm{25g隆脕dfrac{16隆脕2}{55+16times

2}隆脕100%隆脰9.20g}

氯酸钾中氧元素的质量为rm{75g隆脕dfrac{16隆脕3}{39+35.5+16times3}隆脕100%隆脰29.39g}

则混合物中氧元素的质量分数为rm{dfrac{9.20g+29.39g}{100g}隆脕100%=38.59%}

rm{25g-9.20g=15.80g}由于锰元素前后质量不变，而混合物总质量变为rm{75g隆脕dfrac{16隆脕3}{39+35.5+16times

3}隆脕100%隆脰29.39g}根据rm{dfrac

{9.20g+29.39g}{100g}隆脕100%=38.59%}计算的锰元素的质量为rm{(2)}可求。

剩余物质中锰元素的质量分数为rm{dfrac{15.80g}{95g}隆脕100%隆脰16.63%}

答：rm{95g}混合物中氧元素的质量分数是rm{(1)}．

rm{15.80g}如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有rm{dfrac

{15.80g}{95g}隆脕100%隆脰16.63%}rm{(1)}和rm{38.59%}其剩余物质的总质量为rm{(2)}克rm{KClO_{3}}求此剩余物质中rm{MnO_{2}}元素的质量分数为rm{KCl}rm{95}15、略

【分析】

在“量取一定量的食盐溶液；给所取溶液加热、最后洗涤试管”时；试管破损，则可能为：外壁水未擦干，没有先预热，骤冷等．

故答为：外壁水未擦干；没有先预热，骤冷等．

【解析】【答案】试管破损可能的原因有：1．加热前没有给试管预热；受热不均匀；2．试管外壁有水，加热时没擦干；3．试管接触到灯芯；4．试管口部高于试管底部，导致冷凝水倒流炸裂试管．

16、略

【分析】

（1）由质量守恒定律可知；化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体有可能是氢气．因为活泼金属可以置换出酸中的氢，而水的组成中含有氢元素，所以该金属可能是置换了水中的氢，即生成的气体可能是氢气；

（2）由于氢气具有可燃性．所以验证的方法是：先用排水法收集一试管气体；管口向下，移近火焰，如果气体能燃烧产生淡蓝色的火焰，则可说明该气体为氢气．

故答案为：（1）可能是氢气；化学反应前后元素的种类不变；（2）先用排水法收集一试管气体，管口向下，移近火焰，如果气体能燃烧产生淡蓝色的火焰，则可说明该气体为氢气．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可推测产生的气体；利用该气体的化学性质可设计实验．

四、简答题(共4题，共36分)17、（1）氮气（2）水蒸气（3）氧气【分析】【分析】本题考查空气的组成及空气中物质的用途。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}空气中含量最多的气体是氮气，占空气体积的rm{78%}故填：氮气；rm{(2)}放在空气中的饼干久了变软，这说明空气中有少量的水蒸气。故填：水蒸气；rm{(3)}将一只老鼠放入一个密封的玻璃瓶内，过一段时间，老鼠才会死亡，说明空气中有氧气，氧气可供呼吸。故填：氧气。

【解析】rm{(1)}氮气rm{(2)}水蒸气rm{(3)}氧气18、CO2202：36：32

【分析】【分析】根据质量守恒定律确定rm{X}的化学式，根据化学方程式求各物质的质量比进行分析解答，本题难度不大。【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类与个数不变，反应前：有rm{2}个钾原子，rm{2}个氮原子，rm{6}个氧原子，rm{3}个碳原子，rm{1}个硫原子；反应后：有rm{2}个钾原子，rm{1}个硫原子，rm{2}个氮原子，则rm{3X}中有rm{3}个碳原子，rm{6}个氧原子，所以rm{x}中含有rm{1}个碳原子和rm{2}个氧原子，则rm{X}的化学式为rm{CO_{2}}rm{KNO}rm{KNO}rm{3}rm{3}这三种原料的质量比，rm{C}rm{S}这三种原料的质量比rm{=2(39+14+16隆脕3)}rm{(3隆脕12):32=202:36:32}时，才能使火药燃烧最充分。rm{C}时，才能使火药燃烧最充分。rm{S}rm{=2(39+14+16隆脕3)}rm{(3隆脕12):32=202:36:32}故答案为：rm{CO}rm{2}rm{2}；

rm{202}【解析】rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{202}rm{36}rm{32}

rm{202}19、略

【分析】解：rm{(1)}元素可用元素符号表示，钠元素的元素符号为：rm{Na}

rm{(2)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以三个磷原子，就可表示为：rm{3P}

rm{(3)}氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：rm{Ar}

rm{(4)}氢气是由氢分子构成的，其化学式可表示为：rm{H_{2}}

rm{(5)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个镁离子可表示为：rm{2Mg^{2+}}

rm{(6)}氯化钠的构成粒子是钠离子和氯离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}氯离子可表示为：rm{Cl^{-}}

rm{(7)}高锰酸钾是由显rm{+1}价的钾元素和显rm{-1}价的高锰酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：rm{KMnO_{4}}

rm{(8)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故铝离子可表还是为：rm{Al^{3+}}

故答案为：rm{(1)Na}rm{(2)3P}rm{(3)Ar}rm{(4)H_{2}}rm{(5)2Mg^{2+}}rm{(6)Cl^{-}}rm{(7)KMnO_{4}}rm{(8)Al^{3+}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Na}rm{3P}rm{Ar}rm{H_{2}}rm{2Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{KMnO_{4}}rm{Al^{3+}}20、略

【分析】解：由rm{2H_{2}+O_{2}}rm{dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}