2025年湘师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、固氮作用在中国科学院长春应用化学研究所张新波提出的一种独特的锂—氮气电池(Li—N2)中实现了，该电池在放电过程中固定氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环利用，并能对外提供电能。该电池在充电时发生的反应是：2Li3N=N2↑+6Li。现以该电池为电源进行如图所示的实验。下列说法正确的是。

A.放电时，乙电极上的反应为2Li3N-6e-=N2↑+6Li+B.充电过程中Li+由甲电极移向乙电极，并在多孔碳布表面生成Li3NC.石墨a电极和m、n处均有可能有铜析出D.多孔碳布起到为氮气提供吸附的作用2、根据如图所示示意图；下列说法不正确的是（）

A.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJD.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ3、下列离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2OD.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+4、下列热化学方程式正确的是A.已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ：kJ⋅mol-1B.12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120kJ的热量：kJ⋅mol-1C.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：kJ⋅mol-1D.已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出bkJ热量：kJ⋅mol-15、下列有关说法正确的是。

A.新制氯水光照时会释放出氧气B.室温下，铝和浓硫酸不发生反应C.过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D.如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀6、下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（）。选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3•6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液产生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3•6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)6]Cl3C向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加深，后又变为黄色溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+D向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水沉淀溶解Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu2+和OH-

A.AB.BC.CD.D7、25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg下列叙述正确的是。

A.曲线m表示pH与lg的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C.Ka1(H2CO3)的数量级为10-6D.25℃时，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为8、下列关于反应能量的说法正确的是A.由2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol，可知将2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJB.101kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol－1，H2的燃烧热为-572kJ·mol-1C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量9、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()

A.图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图②和④的装置中Fe电极均被保护C.图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D.在③开关闭合的情况下，四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、在400℃和550℃条件下，向两个体积恒定的容器中分别充入2molN2O和2molCO，发生反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系如图所示，曲线Ⅰ平衡后的总压强为P1kPa，曲线Ⅱ平衡后总压强为P2kPa。下列说法正确的是。

A.曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线B.a、c、d三点的逆反应速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率为0.015P1kPa·min－1D.曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的KP为11、两个体积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的NO2和Br2(g)；都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是。

A.aa′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深B.a′、b′的颜色一样深C.a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)。某研究小组研究了其他条件不变时；改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高13、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是。A.aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)B.I2(s)+aG(g)⇌bR(g)C.aA+bB⇌cCD.A+2B⇌2C+3D

A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体14、2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”，将电池包整体空间利用率由过去的40%提升到了60%，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4；工作原理如图所示，下列说法错误的是。

A.放电时，铝箔电极反应式为Al-3e-=Al3+B.放电时，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，使正极质量增加C.用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小D.充电时的阳极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+15、常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)电离常数Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常温下，用0.02mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是。

A.曲线Ⅰ代表NaOH滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡B.F点对应的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)C.常温下，G点对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14D.常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol/L。放出热量为Q2KJ

（1）达到平衡时，A2的转化率为_______。

（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______（填增大；减小或不变））

（3）若在原来的容器中只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量QkJ，C3浓度________（填＞；＝、＜）wmol/L。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_____；

a.反应速率c>b>a

b.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

c.T2>T1

d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q1kJ，则Q2_________Q1（填＞；＝、＜）。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是______（填选项序号）。

a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的C3d.升高温度17、研究CO2、H2的开发利用意义重大。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；反应过程中的能量变化情况如图所示。请按要求回答下列问题：

（1）曲线a和曲线b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。计算当反应生成2molCH3OH（g）时能量变化是___（用E1、E2表示）。

（2）选择适宜的催化剂是___（填“能”或“不能”）改变该反应的能量变化。

（3）下列说法一定正确的是___（填选项字母）。

A.a与b相比；a表示的反应速度较大。

B.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量。

C.CO2（g）和H2（g）所具有的总能量一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的总能量。

（4）推测反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是___（填“吸热”或“放热”）反应。18、已知常温下，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的物质是________(写化学式)。19、根据要求回答下列问题。

(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释；溶液pH随加水体积的变化如图所示：

①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。

②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。

③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和则_______(填“>”、“<”或“=”)。

(2)25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数

①现有物质的量浓度均为的三种溶液：

a.b.c.

溶液中由大到小的顺序是_______(填标号)。

②当时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由_______。20、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液。

(1)写出放电时的正极电极反应式。_________。

(2)写出充电时的阴极电极反应式。_________。21、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知乙酸和草酸的电离平衡常数(25℃)如下：。酸电离平衡常数(25℃)草酸HOOCCOOHKa1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5乙酸CH3COOHKa=1.6×10-5

①阴离子CH3COO-、HC2OC2O结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为__。

②常温下，某浓度的Na2C2O4溶液的pH=9，则溶液中=__。

(2)利用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸可测出其准确浓度(氧化产物为CO2)。

①酸性KMnO4标准溶液应盛装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②达到滴定终点的判断依据为__。

③若达到滴定终点时消耗cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液VmL，实验中所用草酸溶液体积为25.00mL，则该草酸溶液的浓度为__mol•L-1。

(3)0.01mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。

①H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：-lgKa1=__；Ka2=__。

②将0.02mol•L-1的Na2A溶液和0.01mol•L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为__。

③0.01mol•L-1的NaHA溶液中，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

左侧装置为原电池，甲为负极，乙为正极；右侧装置为电解池，石墨a为阳极，石墨b为阴极，该电解池可以看成三个电解池串联，这三个电解池分别为（如图）：

石墨a（阳极）与o（阴极）、m（阳极）与p（阴极）、n（阳极）与石墨b（阴极）。

【详解】

A．放电时乙电极上的反应为N2+6Li++6e-=2Li3N；A错误；

B．充电过程中Li+由乙电极移向甲电极，多孔碳布表面Li3N分解生成N2和Li；B错误；

C．根据分析，石墨a、m、n均为阳极，石墨a的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，m和n的反应均为Cu-2e-=Cu2+；故三个电极均没有Cu析出，C错误；

D．多孔碳布有很多小孔，可以吸附N2；有利于反应的发生，D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.由图中可以看出，生成物[CO(g)＋H2(g)]的能量比反应物[C(s)＋H2O(g)]的能量高(b－a)kJ，所以反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1；A正确；

B.因为生成物的总能量高于反应物；所以该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；

C.1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ，但若是H2O(l)；则吸收的热量应大于131.3kJ，C不正确；

D.图中信息告诉我们，1molC(s)、2molH、1molO的能量比1molCO(g)和1molH2(g)的能量高akJ；所以发生此转化时放出的热量为akJ，D正确。

故选C。3、B【分析】【详解】

A．泡沫灭火器的主要成分为NaHCO3和Al2(SO4)3，反应原理：Al3＋＋3=Al(OH)3↓+3CO2↑；A不正确；

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘时，H2O2将I-氧化为I2，H2O2被还原为H2O，则发生反应：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；B正确；

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，Ba2+与OH-的个数比为1:2，则发生反应：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O；C不正确；

D．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3强，所以不能发生复分解反应，没有CaCO3沉淀生成；D不正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ，则反应的焓变ΔH=—=—890kJ/mol；故A错误；

B．没有注明反应物和生成物的聚集状态；所以热化学方程式书写错误，故B错误；

C．由题意可知，氢气在氯气中完全燃烧的反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0；故C错误；

D．充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出bkJ热量，则反应的焓变ΔH=—4bkJ/mol，反应的热化学方程式为kJ⋅mol-1；故D正确；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．新制氯水光照时，2HClO2HCl＋O2↑；因此会释放出氧气，故A正确；

B．室温下；铝和浓硫酸发生钝化反应，故B错误；

C．无论铁过量还是少量，铁粉在氯气中加热生成FeCl3；故C错误；

D．该装置是中性环境；因此该装置验证铁发生了吸氧腐蚀，右边中导管形成一段水柱，故D错误。

综上所述，答案为A。6、C【分析】【详解】

A．与溶液反应生成的是红色络合物；不是沉淀，A错误；

B．配合物中只有外界的离子才能电离出来，因此向由配成的溶液中加入足量溶液产生沉淀，说明配合物可电离出则的化学式可表示为B错误；

C．由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，故向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH，由于H+浓度先增大后减小；故平衡先逆向移动后正向移动，故溶液先橙色加深，后又变为黄色，C正确；

D．溶于氨水不是重新电离出了和而是生成了D错误；

故答案为：C。7、D【分析】【分析】

碳酸的一级电离平衡常数的Ka1=二级电离平衡常数为K2=且K1>>K2，所以当氢离子浓度相同，即pH相同时>也就是lg>lg所以曲线n代表lg曲线m代表lg

【详解】

A．根据分析可知m表示pH与lg的变化关系；故A错误；

B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)；故B错误；

C．Ka1(H2CO3)=根据图像可知lg=1时，pH=7.4，即=10时c(H+)=10-7.4mol/L，带入表达式可得Ka1(H2CO3)=10-6.4，数量级为10-7；故C错误；

D．CO+H2OHCO+OH-的平衡常数Kh=据图可知lg=-1时，pH=9.3，即=10时，c(OH-)=10-4.7，带入表达式可得Kh=110-3.7；故D正确；

综上所述答案为D。8、C【分析】【详解】

A.反应2NO2(g)N2O4(g)为可逆反应，所以将2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于56.9kJ；A错误；

B.101kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol－1，则H2的燃烧热应为-286kJ·mol-1；B错误；

C.对于同一反应；只要始态和终态相同，则△H相同，C正确；

D.浓硫酸溶于水放热，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热大于57.3kJ；D错误。

故选C。9、D【分析】【详解】

A选项；图①中，插入海水中的铁棒，在水和空气的交界处腐蚀越严重，故A错误；

B选项；图②中铁是阴极，受到保护，图④中Fe电极是阳极，受到腐蚀，故B错误；

C选项；图③中，开关闭合时，Fe作负极，腐蚀速度加快，故C错误；

D选项，在③开关闭合的情况下，①装置铁是一般的腐蚀，②装置铁为阴极，受到保护，③装置铁作负极，受到腐蚀加快，④装置是铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀速率一般原则是电解池的阳极腐蚀>原电池负极的腐蚀>一般的腐蚀>原电池正极>电解池阴极；因此四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②，故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

金属腐蚀速率一般原则是电解池的阳极>原电池负极>一般的腐蚀>原电池正极>电解池阴极。二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【详解】

A．由题干图像可知；曲线Ⅱ所用的时间较少，故反应速率快，对应的温度更高，故曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线，A正确；

B．由于曲线Ⅱ的温度高于曲线I；故反应速率c点最快，a；d温度相同，曲线I表示CO的变化，即正反应，故a点到d点过程中逆反应速率逐渐增大，故a、c、d三点的逆反应速率：c＞d＞a，B错误；

C．曲线I表示的是CO的变化过程，根据图像可知，平衡时CO为0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物质的量变化了：1.4-0.8=0.6mol，故压强变化了0.6=0.15P1，故平均速率为=0.015P1kPa·min－1；C正确；

D．曲线Ⅱ代表该温度下N2的变化情况，由图像可知，平衡时N2的物质的量为1mol，故有：故有平衡时N2O、CO、N2、CO2四种气体的平衡分压相等均为0.25P2，故曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的KP==1；D错误；

故答案为：AC。11、AC【分析】【详解】

A．a→a′过程中，体积缩小为原来的一半，各物质物质的量浓度迅速增大为原来的两倍，颜色突然加深，后2NO2N2O4平衡正向移动；增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质（气体）的浓度均比旧平衡的大，最终颜色比原来深，A正确；

B．a在压缩中有一定NO2转化成N2O4，a′颜色应比b′中的浅；B错误；

C．a′中物质的量比a中要少，a′的压强比a的压强2倍要小，b和b′中物质的量相等，b′的压强为b的压强的2倍；C正确；

D．两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，a′中的c(NO2)不一定比b′中的c(Br2)小；D错误；

故答案为：AC。12、AB【分析】【详解】

A．催化剂可以加快反应速率；缩短达到平衡所需要的时间，但是不能使平衡发生移动，因此物质的平衡浓度不变，加入催化剂，平衡不发生移动，故A错误；

B．甲到达平衡时间短；所以甲的压强较高，乙的压强较低，压强增大，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故B错误；

C．甲到达平衡时间短；所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故C正确；

D．加入催化剂；平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确；

答案选AB。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．若a+b=c；缩小体积增大压强也可以使正逆反应速率同时增大相同的倍数，平衡不移动，A错误；

B．升高温度G的体积分数减小；说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B错误；

C．由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态；升高温度，B的含量增大，则反应逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，C正确；

D．据图可知降温时平衡正向移动；所以正反应为放热反应；加压时平衡正向移动，所以反应物的气体系数之和大于生成物，据图可知正逆反应速率均受到压强的影响，所以C；D至少有一种是液体，则A，B，C一定均为气体，D为固体或液体，D正确；

综上所述答案为CD。14、AC【分析】【分析】

由“刀片电池”图可知，原电池放电时LiC6在负极铜箔发生失去电子的氧化反应，反应式为LiC6-xe-═xLi++Li1-xC6，正极铝箔反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+═LiFePO4；放电时阳离子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反。

【详解】

A．放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，根据Li+的移动方向分析，铝箔是原电池的正极，电极上发生的反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；故A错误；

B．放电时，铜箔为负极，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，发生的反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；使正极质量增加，故B正确；

C．充电时，阴极反应和放电时负极反应相反，电极反应为：xLi++Li1-xC6+xe-=LiC6；则负极质量增大，故C错误；

D．放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，充电时的阳极反应为LiFePO4失电子发生氧化反应生成Li1-xFePO4，阳极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+；故D正确；

故选AC。15、BD【分析】【详解】

A．浓度相同时NaOH的导电性强；则曲线Ⅰ代表NaOH滴定曲线，且溶液中存在水的电离平衡，则H点对应的溶液中存在电离平衡，故A错误；

B．F点溶质为CH3NH3Cl，水解使溶液显酸性，则F点对应的溶液中：c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)；故B正确；

C．E点溶质为NaCl，对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10−14；G点溶质为CH3NH3Cl和HCl，因过量HCl对水的电离起抑制作用，G点对应的溶液中水电离的c平(H+)·c平(OH-)<1.0×10−14；故C错误；

D．一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10−4，F点Kh＝＝25×10−12，c(H＋)＝mol/L＝5×10−7mol/L；F点对应的溶液的pH＝7−lg5≈6.3，故D正确；

故选：BD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物质的量为根据计算A2的转化率；（2）达到平衡后，若向容器中通入少量无关气体，浓度不变，Q不变，平衡不移动；（3）正向投入2molA2和1molB2，与逆向投入2molC3，是等效平衡；（4）B2的物质的量浓度越大，反应速率越快；增大B2的物质的量，平衡正向移动，A2的转化率增大；在B2相同时，比较C3平衡时的体积分数，可以分析温度的大小关系；投料比等于系数比时，达到平衡时产物含量最大。

（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反应物质的量减小，恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多。(6)根据影响反应速率的因素分析改变条件对速率、根据影响化学平衡移动的因素分析改变条件对B2的转化率的影响。

解析：（1）根据2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物质的量为A2的转化率（2）达到平衡后，若向容器中通入少量无关气体，浓度不变，Q不变，平衡不移动，A2的转化率不变；（3）正向投入2molA2和1molB2，与逆向投入2molC3，是等效平衡，达到平衡C3浓度=wmol/L；（4）B2的物质的量浓度越大，反应速率越快，反应速率c>b>a，故a正确；增大B2的物质的量，平衡正向移动，A2的转化率增大,所以达到平衡时A2的转化率大小为c>b>a，故b错误；在B2相同时，时C3的平衡体积分数大于T1，正反应放热，升高温度反应逆向移动，温度越高C3含量约小，所以T21，故c错误；投料比等于系数比时，达到平衡时产物浓度最大，故d正确。（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反应物质的量减小，恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多，所以Q21。(6)加入适当的催化剂，平衡不移动，故a错误；b.增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，故b正确；c.及时分离生成的C3，反应速率减慢，故c错误；d.升高温度；平衡逆向移动，故d错误。

点睛：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡移动无影响。恒压通入无关气体，相当于减压，平衡向气体系数和增大的方向移动，恒容通入无关气体，平衡不移动。【解析】①.Q2/Q1②.不变③.=④.ad⑤.<⑥.b17、略

【分析】【分析】

加入催化剂能够降低反应的活化能但不改变反应能量的变化；根据图示可知；反应物的总能量大与生成物总能量，反应为放热反应。

【详解】

(1)根据图示可知，反应物的总能量大与生成物总能量，反应为放热反应；图示中生成1molCH3OH（g）能量变化为E2-E1，则反应生成2molCH3OH（g）时能量变化是2（E2-E1）。

(2)由图示可知；选择适宜的催化剂是不能改变该反应的能量变化。

(3)A.由图可知，曲线a为未加入催化剂的情况，b为加入催化剂的情况，加入催化剂反应速率加快，故a与b相比，b表示的反应速度较大；A错误；

B.反应为放热反应；故反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，B正确；

C.1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的总能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），但CO2（g）和H2（g）所具有的总能量不一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的总能量；C错误；

答案选B。

(4)由于1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的总能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），故反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是吸热反应。【解析】放热2（E2-E1）不能B吸热18、略

【分析】【详解】

析出沉淀时需满足即析出沉淀时需满足即开始沉淀时所需比开始沉淀时所需小，故先析出沉淀，后析出沉淀，故答案为：【解析】19、略

【分析】【详解】

（1）①HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，pH和体积均相同的和溶液分别加水稀释时，促进的电离使增大，pH变化不明显，因此pH变化明显的是强酸HNO3，故曲线Ⅰ代表HNO3；

②酸对水的电离起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH：a=b，即a点和b点的酸性相同；则水的电离程度相同；

③pH和体积均相同的和溶液，HNO3的酸性强于CH3COOH，则CH3COOH的浓度大于HNO3的浓度，CH3COOH的物质的量也大于HNO3的物质的量，分别滴加等浓度的溶液时，当恰好中和时，消耗溶液体积V1<V2；

（2）①溶液中存在C2O+H2OHC2O+OH-，HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在H2C2O4HC2O+H+，结合平衡常数可知，水解或电离的程度都较小，故物质的量浓度均为的三种溶液中由大到小的顺序是

②25℃时，往溶液中加入溶液，当时，两者发生反应H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最终产物为NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。【解析】(1)=<

(2)酸说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性20、略

【分析】【分析】

根据图片中电子流向知，放电时，碳电极是负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，镍电极为正极，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充电时阴阳极与放电时负极；正极反应式正好相反；据此分析解答。

【详解】

(1)放电时，镍电极是正极，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放电时，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，充电与放电相反，因此充电时，阴极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑。【解析】2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－21、略

【分析】【详解】

(1)①由表中数据可知，酸性强弱顺序为H2C2O4>HC2O>CH3COOH，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以阴离子CH3COO-、HC2OC2O结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为CH3COO->C2O>HC2O

②C2O水解导致溶液显碱性：C2O+H2O⇌HC2O+OH−，Kh===常温下，该溶液pH=9，则c(OH−)=10-5mol/L，代入相应的数据得=5.4×104。

(2)①酸性KMnO4标准溶液具有强氧化性；能腐蚀橡胶管，应选择酸式滴定管；

②草酸溶液是无色的，当KMnO4溶液稍过量时会使溶液显浅紫红色，滴定终点为当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液；锥形瓶內溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；

③依据得失电子守恒2MnO~5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5×10-3×cVmol，则该草酸溶液的浓度为=0.1cVmol/L。

(3)①H2A分两步发生电离：H2A⇌HA−+H+、HA−⇌A2−+H+，则有Ka1=Ka2=由图可知，H2A和HA−的物质的量分数均为0.5时，溶液的pH=6，c(HA−)=c(H2A)时，c(H+)=1×10−6mol/L，则有Ka1=c(H+)=1×10−6，−lgKa1=6；

HA−和A2-的物质的量分数均为0.5时，溶液pH=10，则c(HA−)=c(A2-)时，c(H+)=1×10−10mol/L，则有Ka2=c(H+)=10−10；

②0.02mol•L-1的Na2A溶液和0.01mol•L-1盐酸等体积混合，二者发生反应，得到等浓度Na2A；NaHA和NaCl混合溶液；由题图可知，溶液的pH=10；

③NaHA溶液中存在HA-的电离平衡和水解平衡，由于Ka1＞Ka2，则HA-的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，且HA-的水解程度较小，Na+不发生水解，故溶液中离子浓度大小：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)。【解析】CH3COO->C2O>HC2O5.4×104酸式当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液，锥形瓶內溶液颜色由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色0.1cV61×10-1010c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)四、判断题(共1题，共8分)22、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，p