2025年鲁人版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版必修1化学下册阶段测试试卷3考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.Y的核外电子排布式为B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2L盐酸的原子总数为NAB.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NAC.标准状况下，6.72L氖气中含有的分子数为0.3NAD.常温常压下，9gH2O中含有的原子总数为1.5NA3、下列离子方程式中，正确的是A.钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.用烧碱和氯气制取漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、下列关于物质分类的正确组合是。

。

碱。

酸。

盐。

碱性氧化物。

酸性氧化物。

A

纯碱。

硫酸。

小苏打。

氧化铝。

干冰。

B

苛性钠。

盐酸。

食盐。

氧化钠。

一氧化碳。

C

熟石灰。

冰醋酸(CH3COOH)

胆矾CuSO4·5H2O

三氧化硫。

二氧化硫。

D

苛性钠。

HNO3

碳酸钙。

生石灰。

SO3

A.AB.BC.CD.D5、X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是。XYZWR

①X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中的来源。

②气态氢化物的热稳定性：

③Z；W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸。

④化合物和中，阳离子半径均大于阴离子半径A.①②B.③④C.①④D.②③6、下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A.N、FB.Na、Mg、AlC.F、Cl、BrD.Cl、S、P7、下列说法错误的是（）A.KCl、所属的晶体类型各不相同B.分子晶体中一定不存在离子键C.共价晶体一定是共价化合物D.熔沸点：金刚石8、下列关于分散系的说法中正确的是（）A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.胶体的分散质粒子的直径为1nm～10nmC.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应9、反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列有关微粒说法正确的是A.中子数为20的氯原子的电子式为：ClB.Na+的结构示意图：C.HCl的电子式：D.H2O的结构式：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、按要求填空。

(1)已知甲；乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。

①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写一种)。

②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为________，其供氧原理是_____(用化学方程式表示)。

(2)在横线上填入合适的符号：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_____。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnOH+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O。该反应的离子方程式为_____。11、下表是元素周期表的一部分：

。周期/族。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

a

2

d

e

h

3

b

c

f

g

（1）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______。

（2）f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。

（3）研究发现，在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性，这一规律通常称对角线规则或对角线相似，则与c呈对角线相似的元素是铍，元素符号是“Be”，如：Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式是：Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑。请根据以上信息，结合已学知识，尝试写出Be的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。12、请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义。

（1）5个氯离子：___；

（2）2个铝离子：___；

（3）Ca2+中数字“2”的意义：___；

（4）画出磷原子结构示意图：___。13、Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后；为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂；漂白剂等。请回答下列相关问题：

（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为______________________________。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为_________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是____mo1。

Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成；化学分析等领域。

（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_____________________________。

②过程Ⅱ；用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3=______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：。粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3

则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。14、有以下8种物质；请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧NH3

(1)其中能导电的是_____________(填写符号，下同)；属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________________________________________________________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______________________________________________________。

(4)写出少量物质⑥和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：____________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误16、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误17、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误18、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误19、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误20、2molH2SO4的摩尔质量是196g·mol-1。(______)A.正确B.错误21、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误22、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误23、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共6分)24、脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：

（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1molC6H12O6。转移电子的数目为___。

（2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。

①下列说法不正确的是___。

a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2

b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂；降低了反应的活化能。

c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小。

d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O

②脱硫过程中反应的化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。

（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)；如图所示：

①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。

②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=___Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)25、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。

（2）上述反应中氧化剂是___（填化学式），被氧化的元素是___（填元素符号）。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___（填序号）。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性。

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

（5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是___。选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

（6）将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示。下列结论中正确的是___。

A.溶解“一定量Mg；A1合金”的HC1溶液的体积为90mL

B.Al的物质的量为0.01mol

C.可算出实验中产生H2的物质的量为0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol26、X；Y、Z、Q、R是五种短周期元素；原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)Z、Q、R三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)__________________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)___________________________________________________。

(3)Q的氢化物与水反应的化学方程式_________________________________________________________。

(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的结构式____________________________________；D的电子式_________________；

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_________________________；由A转化为B的离子方程式_______________；

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式_________________________；常温下，在B溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

X；Y、Z均为短周期主族元素；它们原子的最外层电子数之和为10，X、Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2，设X的最外层电子数为a，有a+a+2=10，解得a=4，又Y原子半径大于Z，则X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，据此来分析本题即可。

【详解】

A．Y的核外电子排布式为ls22s22p63s2；A项错误；

B．非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4；B项正确；

C．C；Si形成的化合物SiC为共价化合物；C项错误；

D．Mg能溶解在浓硝酸中；Si不与浓硝酸反应，D项错误；

答案选B。

【点睛】

硅、二氧化硅不与氢氟酸以外的其它酸反应，因此不能称它们为两性物质。2、A【分析】【详解】

A．标准状况下盐酸为HCl的水溶液；无法根据气体摩尔体积计算11.2L盐酸的物质的量，故A错误；

B．14gN2的物质的量为=0.5mol，含有分子数为0.5NA；故B正确；

C．氖气为单原子分子，标准状况下，6.72L氖气的物质的量为=0.3mol，含有的分子数为0.3NA；故C正确；

D．9gH2O的物质的量=0.5mol，含有的原子总数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA；故D正确；

故答案为A。

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．电荷不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A不符合题意；

B．Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边；不能与酸发生置换反应，B错误；

C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O；C错误；

D．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，D正确；

故合理选项是D。4、D【分析】【详解】

A．纯碱是碳酸钠；属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；

B．一氧化碳不能和碱反应生成盐和水；一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；

C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水；属于酸性氧化物，故C错误；

D．苛性钠（NaOH）属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物；故D正确；

故选D。5、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R均是短周期元素；根据它们在周期表的位置，可知X是第二周期元素，其他是第三周期元素，W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可知W是第三周期的Si元素，则Y是Na元素，则Z是Al元素，则R是S元素，X是O元素。

【详解】

①X、Y形成的某种化合物即过氧化钠可作为呼吸面具中(O2)的来源；故①说法正确；

②同周期自左而右，元素的非金属性增强、同主族自上而下，非金属性减弱，故元素的非金属性X＞R＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HmX＞HmR＞WHn；故②说法正确；

③Z；W、R分别与X形成的化合物的水化物分别为氢氧化铝、硅酸、硫酸和亚硫酸；氢氧化铝为两性氢氧化物，硅酸为弱酸、硫酸为强酸、亚硫酸是弱酸，故③说法错误；

④化合物和中阳离子为Na+、阴离子为O2-、S2-，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子核外电子层数越多，离子半径越大，故离子半径Na+＜O2-＜S2-；故④说法不正确；

上述四种说法中正确的是①②；

故本题答案为A。6、B【分析】【详解】

A.因为F没有最高价；故A不符合题意；

B.Na；Mg、Al在同一周期；最外层电子数逐渐增多，最高正化合价递增，故B符合题意；

C.F、Cl、Br在同一主族，F没有最高正价，Cl、Br最高正化合价相同；故C不符合题意；

D.Cl最高正化合价为+7价；S最高正化合价位+6，P最高正化合价位+5，故D不符合题意；

答案：B。7、C【分析】【详解】

A．为分子晶体，为原子晶体，KCl为离子晶体，三者所属晶体类型不同，故A正确；B．晶体中存在离子键，则该晶体一定为离子晶体，不可能为分子晶体，故B正确；C．共价晶体既可能为共价化合物，如等，又可能为单质，如金刚石等，故C错误；D．金刚石为共价晶体，为分子晶体，显然前者的熔沸点更高，故D正确；故答案为C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.分散系属于混合物；而水属于纯净物，A错误；

B.胶体的分散质粒子直径为1nm～100nm；B错误；

C.可吸入颗粒形成气溶胶；与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，C正确；

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同；D错误。

故选C。9、D【分析】【详解】

A．氯原子最外层有7个电子，电子式为：A项错误；

B．Na+的核电荷数为11，最外层电子数为8，结构示意图为：B项错误；

C．HCl为共价化合物，电子式为：C项错误；

D．是H2O的结构式；D项正确；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，可能为Na2O或Fe2O3；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中作为氧气来源；离子方程式生成物中含钡离子，说明反应物中钡离子是难溶物，生成二氧化碳气体证明为碳酸盐；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；依据化合价的变化，判断电子的转移方向和数目，用双线桥标注电子转移方向和总数；MnO4－→Mn2＋为还原反应；Mn元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高。

【详解】

(1)①H、C、Na、O、Cl、Fe元素组成的碱性氧化物为：Na2O或Fe2O3，若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为Na2O或Fe2O3(写一种)。故答案为：Na2O或Fe2O3；

②Na2O2与二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中二氧化碳转化成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源，故答案为：Na2O2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

(2)离子方程式生成物中含钡离子，说明反应物中钡离子是难溶物，生成二氧化碳气体证明为碳酸盐为BaCO3，BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故答案为：BaCO3；

(3)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为：Cl2+2H2O=HCl+HClO，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，电子转移总数为e－，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：故答案为：

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。MnO4－→Mn2＋为还原反应，Mn元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，可知Fe2＋→Fe3＋为氧化反应，所以一种未知离子为Fe2＋，反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O；故答案为：MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及物质推断、氧化还原反应、离子方程式书写等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，难点(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目，Cl2+2H2O=HCl+HClO，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，电子转移总数为e－。【解析】Na2O或Fe2O3Na2O22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2BaCO3MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na；c为Al、d为C、e为N、f为P、g为Cl、h为F；据此分析解题。

(1)

Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中NaOH的碱性最强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；

(2)

非金属性F>Cl>P，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>HCl>PH3；

(3)

Be的最高价氧化物对应水化物为Be(OH)2，Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，即Be(OH)2与Al(OH)3一样可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠，离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。【解析】(1)NaOHHClO4

(2)HF>HCl>PH3

(3)Be(OH)2+2OH-=+2H2O12、略

【分析】【分析】

（1）氯离子带一个单位负电荷；

（2）铝离子带三个单位正电荷；

（3）元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数；

（4）磷原子核外有15个电子；3个电子层，最外层有5个电子。

【详解】

（1）氯离子带一个单位负电荷，5个氯离子可表示为5Cl-；

（2）铝离子带三个单位正电荷，2个铝离子可表示为2Al3+；

（3）元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数，Ca2+中数字“2”的意义是一个钙离子带有两个单位的正电荷；

（4）磷原子核外有15个电子，3个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图是

【点睛】

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示每个离子带的电荷数。【解析】5Cl-2Al3+一个钙离子带有两个单位的正电荷13、略

【分析】【详解】

（1）用氢氧化钠和氯气反应制取消毒液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+2NaClO+H2O。

（2）KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制二氧化氯(ClO2)的离子方程式为2ClO3-+SO2＝2ClO2+SO42-。

（3）亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。反应中电子转移的数目是4个，所以当1molHClO2发生分解反应时；转移电子的物质的量是0.8mo1。

（4）①调海水pH可提高Cl2的利用率，这是由于氯水中存在平衡关系Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收，根据氧化还原反应规律可知反应中溴元素化合价从0价部分升高到+5价，部分降低到－1价，因此根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3＝NaBrO3+3CO2↑+5NaBr。

（5）由题意知，2.6molNaBrO3恰好全部转化为1.3molBr2，溴由+5价降为0价，共转移电子13mol。生成0.5mol碘，转移了1mol电子，所以NaI转化为IO3-过程中转移了12mol电子，碘的化合价由-1升高到+5，所以发生这种变化的n(NaI)＝12mol÷6＝2mol，则原溶液中NaI的物质的量是0.5mol×2+2mol＝3mol。【解析】①.Cl2+2NaOH＝NaCl+2NaClO+H2O②.2ClO3-+SO2＝2ClO2+SO42-③.0.8④.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应⑤.33135NaBr⑥.314、略

【分析】【详解】

(1)①干冰不能导电；不是电解质，是非电解质，因为二氧化碳的水溶液能导电；但离子由二氧化碳与水反应的产物碳酸电离产生，不是二氧化碳直接提供的离子；

②氯化钠不导电；是电解质；

③蔗糖不导电；是非电解质；

④稀硫酸能导电；不是电解质，也不是非电解质；

⑤NaHSO4溶液能导电；不是电解质，也不是非电解质；

⑥碳酸氢钠不能导电；是电解质；

⑦氢氧化钡溶液能导电；不是电解质，也不是非电解质；

⑧NH3不能导电；是非电解质；

其中能导电的是④⑤⑦；属于电解质的是②⑥⑧⑨；属于非电解质的是①③⑩；

故答案为：④⑤⑦；②⑥；①③⑧；

(2)⑤NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++故答案为：NaHSO4=Na++H++

(3)④稀硫酸和⑦氢氧化钡溶液反应离子方程式为+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(4)少量⑥碳酸氢钠溶液电离出的（看作是1mol）和过量的物质⑦氢氧化钡溶液电离出的OH-、Ba2+反应生成BaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O。【解析】④⑤⑦②⑥①③⑧NaHSO4=Na++H+++2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+=BaCO3↓+H2O三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。17、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。18、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。19、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量指单位物质的量物质所具有的质量，H2SO4的摩尔质量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，错误。21、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、原理综合题(共3题，共6分)24、略

【分析】【详解】

(1)根据方程式可知，反应的能量转化由光能转变为化学能；反应中S、C的化合价发生改变，S由-2价变为0价，生成1molC6H12O6，同时生成12molS，转移24mol电子，即24NA；

(2)①a.根据盖斯定律，脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2；a说法正确；

b.根据图像可知，Fe2O3·H2O是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，b说法错误；

c.Fe2S3·H2O为催化剂；可使反应的活化能降低，但对焓变无影响，c说法错误；

d.Fe2S3·H2O为催化剂，为了实现转化需要不断补充H2S和O2；d说法错误；

答案为bcd；

②根据图像，脱硫过程中反应的反应物为硫化氢和一水合氧化铁，生成物为水和Fe2S3·H2O，方程式为3H2S+Fe2O3•H2O=3H2O+Fe2S3•H2O；再生过程中，氧化剂与氧化产物分别为氧气和硫，Fe2S3•H2O中硫的化合价为-2价；则氧气和硫的物质的量之比为1：2；

(3)①升高温度；反应速率增大，达到平衡所用的时间缩短，则硫化氢的转化率接近平衡转化率；

②根据图像可知；N点在900℃时未达到平衡状态，变为M点时达到平衡状态，则硫化氢的转化率增大，即反应正向进行，v(正)＜v(逆)；900℃时M点为平衡状态，硫化氢的转化率为50%，若硫化氢的浓度为1mol/L；

Kp==0.2p。【解析】光能转变为化学能24NAbcd3H2S+Fe2O3•H2O=3H2O+Fe2S3•H2O1：2温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短>0.2p25、略

【分析】【详解】

(1)该反应中中C元素的化合由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e-，则用双线桥法标出电子转移方向和数目为

(2)氧化剂得电子化合价降低，所以K2Cr2O7为氧化剂；被氧化的元素化合价应升高；所以C元素被氧化；

(3)该反应中硫酸反应生成盐和水；所以表现酸性，所以选C；

(4)根据双线桥可知转移0.8mol电子时生成二氧化碳的物质的量为0.2mol；标况下体积为4.48L；

(5)A．将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，氯气量不足，碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，离子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2；故A错误；

B．1mol/L的NaAl