易错专题29-化学键(解析版)

易错专题29化学键典例精讲易错点一离子键、共价键的判断与比较【易错典例】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．和NaOH B．和 C．和HCl D．和NaCl【答案】B【详解】A．是共价化合物，只含极性共价键；NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选A；B．和都是共价化合物，都只含极性共价键，故选B；C．是非金属单质，含有非极性共价键，HCl是共价化合物，只含极性共价键，故不选C；D．是共价化合物，只含极性共价键；NaCl是离子化合物，只含有离子键，故不选D；选B。【解题必备】一、离子键键型离子键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用特点阴、阳离子间的相互作用成键粒子阴、阳离子成键条件活泼金属和活泼非金属存在强碱、大多数盐、典型的金属氧化物、所有铵盐中二、共价键键型共价键非极性键极性键概念原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子原子成键条件同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在非金属单质、某些化合物(如Na2O2)中非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、碱、极少数盐(如AlCl3)、多数有机化合物中1．化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。(2)不是只要含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。(3)不是所有的离子化合物都含有金属元素，如铵盐中含离子键。(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝中所含的是共价键，属于共价化合物。2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”：离子化合物中一定含离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。【变式突破】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；

B．

是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；

C．是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意；

D．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。答案选D。易错点二电子式的书写【易错典例】下列化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：D．水的电子式：【答案】D【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，故氨气的电子式为，故A错误；

B．用电子式表示

NaCl

的形成过程中间用→，不用=，故B错误；

C．过氧化钠为离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合在一起，核外满足8电子结构，电子式为，故C错误；

D．水为共价化合物，水分子的电子式为，故D正确；故选：D。【解题必备】一、用电子式表示物质(1)原子：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。(2)离子：①主族元素的简单阳离子：电子式就是其离子符号。如：Na+、Mg2+。②主族元素的简单阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并在符号外加[]，然后在[]右上角标上电荷符号。如：。③原子团离子：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加[]，并在[]右上角标上电荷符号。如：(3)离子化合物：表示出构成离子化合物的阴、阳离子，但同性离子不能直接相邻。如：(4)共价分子(包括非金属单质和化合物)：表示出原子之间的共用电子对，且未形成共用电子对的原子的最外层电子也要标出。如：二、用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物的形成：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接。注意用“”表示电子的转移。如：(2)共价化合物的形成：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如：书写电子式的常见错误(1)化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清，则书写方法出错。例如：NaCl写成，HCl写成。(2)漏写未参与成键的电子对。例如：NH3写成，CCl4写成。(3)漏掉离子所带的电荷数。例如：NaCl写成。(4)书写不规范，错写共用电子对。例如：N2的电子式写成。(5)错误地放置同性离子。例如：MgF2写成。【变式突破】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。（2）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B．A2B和E2B都含离子键C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应【答案】(1)钠硫氢(2)(3)B【解析】A与B形成的离子化合物A2B中，所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30，所以A是Na元素，B是O元素。又因为原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S元素。D和E可形成4核10电子分子，因此D是N元素，E是H元素，据此答题。（1）由分析可知：A是钠元素，C是硫元素，E是氢元素，故答案为：钠，硫，氢。（2）①D元素形成的单质为N2，氮气分子中氮原子间形成三个共用电子对后各自达到8电子稳定结构，电子式为，故答案为：。②A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，电子式是，故答案为：；③D、E形成的化合物是氨气，含有共价键，电子式是，故答案为：。（3）A和B可形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，E与B可形成的两种化合物H2O、H2O2，A.H2O2其中H-O键为极性共价键，O-O键为非极性共价键，过氧化钠中只含有非极性键和离子键，故A正确；B.Na2O中含有离子键，H2O中含有共价键，故B错误；C.Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D正确。故答案为：B。易错点三物质变化过程中化学键的变化【易错典例】下列说法中正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【答案】D【详解】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；故选D。【解题必备】1．化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如：H2+F2=2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子3．共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程(2)熔化4．单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等【变式突破】水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C．后者属物理变化，破坏了化学键D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱【答案】B【解析】A.水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C.后者属物理变化，化学键不变，C错误；D.分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，答案选B。习题精练1．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。2．科学家研制了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离子键C．该物质是离子化合物D．该物质的组成微粒是阴、阳离子【答案】A3．下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】C【详解】①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误；②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误；③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误；④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误；⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误；⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确；综上所述，①②③④⑤错误，故选C。4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3【答案】C【解析】判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。5．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型共价化合物的是()A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和17【答案】A【解析】A.原子序数为6和8的元素分别为C和O，二者形成的为型共价化合物，故A符合；B.原子序数为11和9的元素分别为Na和F，二者形成的NaF是离子化合物，故B不符合；C.原子序数为19和8的元素分别为K和O，二者之间只能形成离子化合物，故C不符合；D.原子序数为13和17的元素分别为Al和Cl，二者形成的为型共价化合物，故D不符合；故选A。6．反应NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加A．H2O的结构式 B．N2的电子式C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键【答案】A【解析】A项，H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H—O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，正确；B项，N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，错误；C项，Na＋是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na＋核外电子排布是2、8；Cl－是Cl原子获得1个电子形成的，Cl－核外电子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的电子层结构，错误；D项，NH4Cl是盐，属于离子化合物，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－之间以离子键结合，在NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子之间以N－H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，错误。7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Mg2＋的结构示意图：B．用电子式表示Na2S的形成过程为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M【答案】D【解析】A项，Mg2＋是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2＋的结构示意图是，错误；B项，用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是→，正确的答案为：，错误；C项，在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl－，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，错误；D项，M2＋核外有a个电子，则M原子核外电子数为a＋2个，质子数是a＋2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a＋2)＋b＝a＋b＋2，故M的原子符号为M，正确。8．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共键C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性【答案】D【详解】A．由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，分子的电子式为，由电子式可知，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故A正确；B．由干燥的氯气通入熔融的硫中制得二氯化二硫可知，制备二氯化二硫的反应为由单质参与的氧化还原反应，二氯化二硫分子中S—S键为同种原子间形成的非极性键，S—Cl键为不同种原子间形成的极性键，则二氯化二硫为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；C．由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故C正确；D．二氯化二硫中硫元素的化合价为+1价，由遇水很容易反应生成二氧化硫气体可知，二氯化二硫具有强还原性，故D错误；故选D。9．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1【答案】C【解析】【分析】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素，据此分析判断。【详解】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素。A．当X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．当X为H时，由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为8电子结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；D．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，故D错误；故选C。10．在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:A．Na2O+H2O=2NaOH B．SO2+H2O=H2SO3C．Cl2+H2O=HCl+HclO D．4Li+O2=2Li2O【答案】A【解析】A．Na2O含有离子键，H2O含有极性键，NaOH含有离子键和极性键，所以该反应中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成，故A正确；B．SO2、H2O、H2SO3含有极性键，所以该反应中没有离子键断裂和形成，故B错误；C．Cl2含有非极性键，H2O、HCl、HClO含有极性键，所以该反应中没有离子键断裂和形成，故C错误；D．Li含有金属键，O2含有非极性键，Li2O含有离子键。所以该反应中没有离子键断裂，没有极性键断裂和形成，故D错误；故选A。11．下列说法正确的是A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中含有氢键B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键【答案】C【详解】A．H2O的热稳定性比H2S强是由于O元素的非金属性强于S元素，与H2O中含有氢键无关，故A错误；B．HCl是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，故B错误；C．非极性键既可以存在单质中，如氧气分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如过氧化氢和过氧化钠等，故C正确；D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，故D错误；故选C。12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H。A项，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，错误；B项，Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，错误；C项，同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，Y的单质(N2)的氧化性比Z(O2)的弱，错误；D项，X、Y、Z三种元素，即H、N、O可以组成离子化合物NH4NO3，正确。13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W＜ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第3周期元素，为S元素；则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素，根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、Na、S、Cl。A项，电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径Y(Na＋)＜Z(S2－)，错误；B项，N元素可以形成HXO3型的酸，也可以是HXO2型的酸，错误；C项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性W(HCl)＞Z(H2S)，错误；D项，Y(Na)与Z(S)、W(Cl)都能形成离子化合物，分别是Na2S、NaCl，正确。14．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCD性质或结构信息原子核内只有1个质子海水中含量最多，其原子有2个电子层其阴离子是构成食盐的粒子其原子的M电子层上只有1个电子请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________。（2）B原子的结构示意图：_____________。（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______________，写出该物质的电子式：_____________，写出该物质在水中的电离方程式_________________________。（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1molDCB3参加反应，电子转移______mol。（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______________________(写电子式)，属于共价化合物是______________(写电子式)。【答案】（1）氢氧氯钠（2）（3）离子键和共价键Na＋[∶eq\o(O,\s\up8(··),\s\do8(··))∶H]－NaOHNa＋＋OH－（4）NaClO3Cl25（5）Na＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶H]－、Na＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do6(··))∶]－H∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶【解析】A：原子核内只有1个质子，则为H元素；B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的O元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为Cl元素；D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为Na元素。（1）根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；（2）B为氧，原子的结构示意图为；（3）由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；NaOH的电子式为Na＋[∶eq\o(O,\s\up8(··),\s\do6(··))∶H]－；NaOH在水中的电离方程式为NaOHNa＋＋OH－；（4）AC的浓溶液(浓盐酸)与化合物NaClO3的溶液反应生成C的单质(氯气)，其中氯元素由＋5价降为0价，发生的还原反应为NaClO3→Cl2，每有1molNaClO3参加反应，电子转移5mol；（5）DBA、DCB、ACB三物质分别为NaOH、NaClO、HClO，NaOH、NaClO均属于离子化合物，电子式分别为Na＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))∶H]－、Na＋[∶eq\o(O,\s\up7(··),\s\do