【名师一号】2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练8-化学反应速率

双基限时练(八)化学反应速率基础强化1.以下关于化学反应速率的论述中，正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C．化学反应速率的大小主要取决于外界因素D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的削减来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示，故D项正确。答案D2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．反应的温度 D．加少量Na2SO4固体解析反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加少量Na2SO4固体对反应速率无影响。答案D3．试验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C．不用铁片，改用镁条D．不用铁片，改用铁粉解析常温下Fe在浓H2SO4中钝化。答案B4．已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)=4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2L密闭容器中加入4molA和5molB，若经5s后，剩下的A是2mol，则B的反应速率是()A．0.25mol·(L·s)－1B．0.2mol·(L·s)－1C．0.225mol·(L·s)－1D．0.15mol·(L·s)－1解析v(A)＝eq\f(4mol－2mol,2L×5s)＝0.2mol·(L·s)－1，v(B)＝0.2mol·(L·s)－1×eq\f(5,4)＝0.25mol·(L·s)－1。答案A5．反应A＋2B=3C＋2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.9mol·(L·s)－1C．v(C)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(D)＝0.8mol·(L·s)－1解析将v(A)、v(C)、v(D)换算成用B表示的反应速率，再比较速率数值的大小。选项A为v(B)＝0.3×2mol·(L·s)－1，选项C为v(B)＝0.6×eq\f(2,3)mol·(L·s)－1，选项D为v(B)＝v(D)＝0.8mol·(L·s)－1。答案B6．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是()A．4v(NH3)/5＝v(O2) B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O) D．4v(O2)/5＝v(NO)解析各物质的反应速率之比，等于它们在该反应的化学方程式中的计量数之比，v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)＝4546。v(NH3)＝eq\f(4,5)v(O2)，A项错误；v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)，B项错误；v(NH3)＝eq\f(4,6)v(H2O)，C项错误；v(O2)＝eq\f(5,4)v(NO)，D项正确。答案D7．对于下列各组反应，反应开头时产生H2速率最快的是()A．70℃，将0.1molMg粉加入到10mL6mol·L－1的HNO3B．60℃，将0.1molMg粉加入到10mL3mol·L－1C．60℃，将0.1molFe粉加入到10mL3mol·L－1D．60℃，将0.1molMg粉加入到10mL3mol·L－1的H2SO4解析A项中Mg和HNO3反应不产生H2；比较B、C、D项，Mg比Fe活泼，D项中c(H＋)是B项或C项的2倍。答案D8．把下列四种X的溶液分别加入盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL3mol/L B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L D．10mL2mol/L解析A中X的物质的量最大，稀释到50mL，X的物质的量浓度最大。答案A9．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙)解析N2、H2合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)三个容器中均转化为N2的反应速率为：甲：v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。答案D10．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up17(△))2CO(g)，能使反应速度加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②上升温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤解析①④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中，上升温度，反应速率肯定加快；③中，将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会转变，故不能使反应速度加快；⑥中，恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。答案C11．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。(1)集气瓶中，H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中快速燃烧发出光明的蓝紫色火焰__________________________。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体很快____________。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。解析(1)光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可加快该反应的速率。(2)说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。(3)硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快，说明增大反应物的浓度可加快反应速率。(4)MnO2是KClO3分解反应制O2的催化剂，加入催化剂能显著地增大反应速率。(5)镁比锌的金属性强，镁与盐酸反应猛烈，说明反应物的性质是打算化学反应速率的主要因素。(6)夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食品霉变的速率越快。答案(1)光照(2)固体反应物的颗粒大小(3)反应物的浓度(4)催化剂(5)反应物的性质(6)温度12.加入0.1molMnO2粉末于50mL肯定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。(1)试验时放出气体的总体积是________。(2)放出eq\f(1,2)气体所需时间为________。(3)反应放出eq\f(3,4)气体所需时间约为________。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的挨次为_______________。(5)解释反应速率变化的缘由：__________________________。解析(1)由图象可知，放出气体的总体积是60mL。(2)放出eq\f(1,2)气体时，对应横坐标上的点为1min。(3)反应放出eq\f(3,4)气体的体积为45mL，对应横坐标上的点为2min。(4)通过曲线的斜率可知，反应速率快慢的挨次为D>C>B＞A。答案(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢能力提升1.在下列影响化学反应速率的外界因素中，确定能使化学反应速率加快的方法是()①上升温度②加入催化剂③增大反应物的物质的量④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③ B．①②④C．①③⑤ D．②③④解析对于固体反应物增大它们的物质的量不会转变化学反应速率，参与反应的物质中没有气体的反应，转变压强，反应速率不变。答案B2．对于反应N2＋O2=2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是()A．增大容器体积B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大解析A项使反应速率减慢；C项中充入与反应无关的气体，不能加快反应速率；D项中压强不变，N2的浓度未增大，不能加快反应速率。答案B3．进行如下试验：在a锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol·L－1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙削减的质量)能正确表示试验结果的是()解析a中CaCO3的物质的量为0.1mol，b中CaCO3的物质的量为0.05mol，加入HCl的物质的量为0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最终溶解CaCO3的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b中CaCO3为粉末状，故反应速率b>a，C项正确。答案C4．化合物Bilirubin在肯定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推想反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析4～8min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10μmol·L－1，则v(Bilirubin)＝eq\f(10μmol·L－1,4min)＝2.5μmol·L－1·min－1；依据图示，每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4，故16min时其浓度为10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B项正确。答案B5．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A．反应开头4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的缘由是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1解析随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，依据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可推断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。答案D6．把放置在空气中一段时间的2.0g铝片投入盛有250mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线OA段不产生氢气的缘由是__________________，有关的离子方程式是____________________________。(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的缘由是_____________________________________________________。(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要缘由是_______________________________________________________。(4)曲线到C以后，产生氢气的速率渐渐下降的主要缘由是_________________________________________________________。答案(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)只有部分硫酸与铝片作用且溶液温度低(3)反应放出的热量使溶液的温度上升而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降7．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，争辩影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mL/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，试验温