预测卷07-(浙江专用)(原卷版)

预测卷0726．回答下列问题：(1)氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因___________。(2)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因___________。27．某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入10mL3.00mol·Lˉ1硫酸溶液，反应后冷却至室温，使量气管与水准管液面相平，再读数．重复实验，数据如下：序号镁条质量/反应前量气管读数/反应后量气管读数/10.05300.066.820.05400.067.030.05500.067.2计算(1)第1组实验反应后溶液中的物质的量浓度=_______(假设反应后溶液体积不变)；(2)常温常压下的气体摩尔体积=___________(保留三位有效数字)L·mol-1。28．某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为___________，X的化学式为___________。(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为___________。(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为___________。(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为___________。(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C___________。29．氮的氧化物应用广泛。在一定条件下有如下转化：N2O4(g)2NO2(g)ΔH(1)已知NO2中氮氧键键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键键能为438.5kJ·mol－1、氮氮键键能为167kJ·mol－1，则上述反应的ΔH=____kJ·mol－1。(2)将1molN2O4充入恒压密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是____。(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各物质分压表示的平衡常数为Kp=。在一定条件下N2O4、NO2的消耗速率与分压关系为v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数，则Kp=____(用k1、k2表示)。(4)一定温度下，在密闭容器中通入一定量的N2O4，各物质浓度随时间变化如图。保持其他条件不变，在80s时将容器体积压缩至原来的一半并保持恒容，画出80s～160s内c(N2O4)随时间(t)的变化曲线____。(5)利用传感技术可以探究化学反应中的压强变化。室温下往连接压强传感器的针筒中充入一定体积的NO2，密封。在t1时刻快速向外拉针筒活塞，针筒内气体压强P随时间t变化曲线如图。t1～t2段气体压强变化的原因是____。30．亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白，食品消毒，水处理等领域。某兴趣小组制备NaClO2晶体，流程如图：合成反应：步骤Ⅰ：2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4步骤Ⅱ：2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2已知：a．NaClO2晶体易溶于水，与有机物接触能引起爆炸。b．NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。请回答：(1)亚氯酸钠的制备：①步骤Ⅰ的SO2可用亚硫酸钠与70%～80%的硫酸反应制备，而不用98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是____________________________________________；②步骤Ⅱ的反应放热效应明显，为提高NaClO2的产率，实验中可采取的措施是________________(任填一项措施)。(2)产品的分离提纯：步骤Ⅲ，包括蒸发结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是________________________________________A.55℃左右在坩埚中减压蒸发结晶B.抽滤时应选用比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸C.宜用40℃左右的温水做洗涤剂D.为加快干燥速度，可用如图装置进行干燥，在X处增加一设备，减小体系压强，促进H2O的蒸发。(3)产品纯度的测定：滴定反应：ClO2-+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－2S2O32-+I2=S4O62-+2I－①待测液的配制一般可以分为以下几个步骤：a称量mgNaClO2产品；b溶解，加过量KI，适量的稀H2SO4；c倒转摇匀；d转移至100mL容量瓶；e洗涤；f定容；g冷却。其正确的操作顺序为：____→ded→____。②移取25mL待测液，以淀粉为指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。计算产品中NaClO2的质量分数为____________________________。(用含m、c、V的代数式表示)③检验发现制备的NaClO2中含有Na2SO4，出现这种杂质的可能原因是____________________________________。31．化合物G是某药物重要中间体，其合成路线如下：已知：①C中含有两个六元环，D遇氯化铁溶液变成紫色，E中存在氮氢键②请回答：(1)下列说法正确的是____。A．化合物B不能与盐酸反应B．化合物E能发生水解反应C．化合物F在一定条件下能发生消去反应D．化合物G的分子式是C17H13FClN3O3(2)写出化合物C的结构简式____。(3)写出D→E的化学方程式____。(4)已知：①当苯环上连有甲基、卤素等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧