【2020秋备课】高中化学学案新人教版选修3-3.4-离子晶体

3.1离子晶体学习目标1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。了解打算离子晶体结构的重要因素。了解晶格能的影响因素及应用。第1课时一、离子晶体：1、离子晶体：结合而成的晶体。注：（1）结构微粒：（2）相互作用：（3）包含物质类别：2、典型离子晶体的空间结构【合作探究】认真观看NaCl、CsCl、ZnS（参考鲁科版80页）、CaF2的晶胞模型，思考以下几个问题：离子晶体中离子的配位数是指什么？这些晶胞中不同的离子分别处于什么位置？这些晶体中离子的配位数分别是多少？同一晶体中两种离子的配位数与该物质的化学式有什么联系？3、打算离子晶体结构的因素阅读课本79页，你认为是哪些因素打算了离子晶体的结构？（1）因素：（2）因素：（3）因素：4、离子晶体的物理性质（1）熔沸点：（2）硬度：（3）导电性：（4）溶解性：二、晶格能1、定义：态离子形成晶体释放的能量，通常取正值。2、【合作探究】认真阅读课本80-81页表格中的数据，思考下列问题：分析晶格能的大小与离子晶体的熔点、硬度有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？【课堂练习】1、推断下列说法是否正确？①构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，含有离子的晶体确定是离子晶体②全部由非金属元素形成的化合物在固态时确定不是离子晶体③由金属元素和非金属元素形成的化合物在固态时确定离子晶体④离子晶体中确定不存在非极性键⑤离子晶体熔、沸点的凹凸主要取决于离子键的强弱2、离子晶体中确定不会存在的相互作用是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力3、下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体确定是离子晶体的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4、A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是________、________。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物过程：_______________________________________________________________________。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相像，则每个阳离子四周吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：________。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其推断的理由是____________________________________________________________________________第2课时学习目标能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区分。一、晶体结构及粒子间相互作用离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子粒子间作用力是否有分子存在导电性熔化时键的变化熔沸点硬度溶解性物质类别练习：下列物质中，化学式能精确     表示该物质分子组成的是（）A、氯化铵NH4ClB、二氧化硅(SiO2)C、白磷(P4)D、硫酸钠Na2SO4二、晶体熔沸点的比较1．相同条件下不同状态：态>态>态2．不同晶型（一般状况）：晶体>晶体>晶体3．相同晶型⑴分子晶体：⑵原子晶体：⑶金属晶体：⑷离子晶体：三、推断晶体类型的方法除了看构成微粒及其作用力类型、看物质类别，还可依据各类晶体物理性质的差异：熔沸点、导电性、溶解性、机械性能、硬度等，如：1.熔沸点高、硬度大、不溶于任何溶剂的晶体为晶体；2.熔沸点较高、硬而脆的晶体为晶体；3.熔沸点较低，硬度较小的晶体为晶体；4.熔沸点较高，延展性、导电性好的晶体为晶体。练习：1、推断下列晶体的类型⑴熔点120.5℃，沸点271.5℃，易溶于CS2；晶体⑵熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大；晶体⑶熔点190℃，沸点170℃，易升华；晶体⑷熔点300℃，沸点1320℃，晶体导电。晶体2、推断正误：（1）由离子化合物形成的晶体确定是离子晶体；（2）由共价化合物构成的晶体一般是分子晶体，少数为原子晶体；（3）由金属单质构成的晶体一般是金属晶体（Hg除外）；（4）由非金属单质构成的晶体都是分子晶体。《金属晶体和离子晶体》课时作业1、下列有关金属晶体的说法正确的是（）A.常温下都是晶体B.最外层电子数少于3个的都是金属C.任何状态下都有延展性D.都能导电、传热2、下列说法正确的是（）A.离子化合物中不行能含有非极性键B.金属离子都确定满足最外层2电子或8电子结构C.离子化合物在熔融状态下确定能导电D.食盐晶体不能导电是由于晶体中不存在离子3、离子晶体一般不具有的特征是（）A.熔点较高，硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂C.固体时不能导电D.离子间的距离较大，其密度较小4、下列说法不正确的是（）A.全部由非金属元素组成的化合物确定不是离子化合物B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C.晶体中有阳离子，不愿定有阴离子D.晶体中有阴离子，则必定有阳离子5、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A.图a为非密置层,配位数为6B.图b为密置层,配位数为4C.图a在三维空间里积累可得六方最密积累A3和面心立方最密积累A1D.图b在三维空间里积累仅得简洁立方6、关于金属晶体的六方最密积累的结构型式的叙述正确的是（）A.晶胞是六棱柱B.晶胞是六面体C.每个晶胞中含4个原子D.每个晶胞中含17个原子7、推断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的凹凸挨次为8、如图为离子晶体空间构型示意图（实心球为阳离子，空心球为阴离子），以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________________；B_______________；C________________；D________________。9、如图所示：直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个相互垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），完成NaCl晶体结构示意图。（2）晶体中，在每个Na+的四周与它最接近的且距离相等的Na+共有_____个。（3）晶体中每一个重复的最小结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于____，即（填计算式）；Na+的个数等于____，即（填计算式）_____