【全程复习方略】2020年高考化学单元评估检测(七)(人教版-山东专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（七）第八章(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH====B++OH-B.在0.1mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.若确定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)D.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=92.25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.5×10A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的B.25℃时,0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的C.25℃时,0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的3.下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2ND.用玻璃棒蘸取溶液,点在潮湿的pH试纸上测定其pH4.(2021·宜昌模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下试验:①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol·L-1的乙溶液、bL0.001mol·L-1的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1mol·L-1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1mol·L-1的甲溶液pH小于0.1mol·L-1的戊溶液pH。下列推断正确的是()A.甲的溶质是NH3·H2OB.乙的溶质是CH3COOHC.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl5.(2021·东莞模拟)常温下,将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是()A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1mol·L-1B.溶液中不行能存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大D.溶液中确定存在:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6.(2010·江苏高考)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+D.滴定过程中可能毁灭:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)7.常温下,向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是()A.a～d溶液的pH:a<b<c<dB.a～d溶液的导电力气:a<b<c<dC.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等D.d处溶液呈碱性8.(力气挑战题)(2021·华师大附中模拟)已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中渐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。依据图像所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(12分)(2021·杭州模拟)回答下列有关问题(1)KW的数学表达式是KW=,温度上升KW的变化状况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越。对于反应2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=QUOTE,式中c2(NO2)表示的意义是。(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数,Kα值越大表示该弱酸的酸性,α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Kα的变化状况是(选填“变大”“变小”或“不变”),α的变化状况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的。10.(21分)(2021·佛山模拟)硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。①为了除去杂质,通常是加入H2O2再调整溶液pH,其中加入H2O2的作用是,与其他试剂相比,使用H2O2的优点是

(答出两点即可);②除去杂质、过滤后,由滤液获得CuSO4·5H2O晶体的操作步骤依次是。(2)滴定法测定CuSO4·5H2O含量:取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消退干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+①测得CuSO4·5H2O的质量分数为w=(用含a、b、c的代数式表示);②下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消逝c.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数(3)下图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于确定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的状况下,加入Na2CO3使c(CQUOTE)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(SQUOTE)的变化曲线。依据图像中的数据分析、计算:①该温度下,BaSO4的Ksp=;②当c(CQUOTE)大于mol·L-1时开头有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp=;③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(CQUOTE)变化的曲线是(填“MP”或“MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+CQUOTE(aq)BaCO3(s)+SQUOTE(aq),该反应的平衡常数K=。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(CQUOTE)=1×10-3mol·L-1时,溶解了BaSO4的物质的量是mol。11.(15分)(2021·韶关模拟)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律,请推断下列反应不能成立的是(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)依据上述信息推断,常温下,浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH约为(填数值)。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO ⑤H2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请依据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律。依据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式

。12.(16分)(力气挑战题)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示:试回答下列问题:(1)试确定150℃时固体物质的化学式为(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至确定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此推断,烹饪食品时应留意的问题为。(3)在25℃下,将amol·L-1的KCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全。(提示:当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全了。)答案解析1.【解析】选C。由浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11可知,HA为强酸,BOH为弱碱。所以BOH溶于水电离方程式是BOHB++OH-,A项不正确;BA为强酸弱碱盐,水解显酸性,故B项不正确;依据电荷守恒,c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),当溶液pH=7时,即c(OH-)=c(H+),则有c(A-)=c(B+),故C项正确;由于BOH是弱碱,稀释100倍,pH减小不足两个单位,溶液的pH>9,故D项不正确。2.【解析】选D。因100℃时的Kw大于25℃时的Kw,故100℃时中性溶液的pH<7,A错误;混合后溶液呈碱性,溶液pH>7,B错误;中和后生成强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故溶液的pH>7,C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2【误区警示】温度不同时,水的离子积不同,在使用时要特殊留意;题目指明不是常温下的水的离子积时,中性溶液的pH≠7。3.【解析】选B。A项:CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,但溶液的pH要减小;B项:依据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;C项:pH=13则c(H+)=1×10-13mol·L-1,c(OH-)=1×10-1mol·L-1,所以n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol,所以N(OH-)=0.1NA;D项:pH试纸不能润湿。4.【解析】选B。由①可知:甲溶液显碱性,则乙、丁溶液显酸性,丙、戊溶液显碱性。由②可知丁溶质为HCl,丙溶质为NH3·H2O,则乙溶质为CH3COOH,由③可知甲溶质为Na2CO3,戊溶质为NaOH。5.【解析】选A。依据Cl-、Na+守恒原理,体积变为原来的2倍,明显A正确。依据电荷守恒,溶液中确定存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B错;蒸发浓缩时由于HCl挥发,HCl浓度可能减小,C错;混合后c(Na+)<c(H+),D错。6.【解析】选D。A项,点①时加入的NaOH溶液为10.00mL,所得溶液相当于等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,此时溶液中电荷平衡关系式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,c(Na+)>c(CH3COOH),A项错;B项,点②所示溶液pH=7,c(OH-)=c(H+),此时溶液中电荷平衡关系式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COO-),B项错;C项,点③所示溶液碱性较弱,c(CH3COO-)应大于c(OH-),C项错;D项,当加入少量的NaOH溶液,此时溶液相当于少量CH3COONa与较多量的CH3COOH的混合溶液,离子浓度可能毁灭:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),D项正确。7.【解题指南】解答本题留意以下2点:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,也与离子所带电荷有关。(2)c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点。【解析】选A、D。A项,0.1mol·L-1的H2SO4溶液呈酸性,不断地加入Ba(OH)2溶液,碱性会不断增加,故A正确;B项,c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点,溶液的离子浓度接近为0,导电力气最差,故B错误;C项,由图像可知,原硫酸体积为20mL,b处溶液的c(H+)=[0.1mol·L-1×2×0.02-0.1mol·L-1×2×0.01]/0.03L,d处溶液的c(OH-)=[0.1mol·L-1×2×0.03-0.1mol·L-1×2×0.02]/0.05,b处溶液的c(H+)不等于d处溶液的c(OH-),故C错误;D项,d处Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,D正确。8.【解题指南】解答本题时应留意以下2点:(1)理解信息pAg的表示方法。(2)由曲线的起点值求c(AgNO3)。【解析】选A、D。依据图像可知:原点的pAg=-lg[c(Ag+)]=0,则c(Ag+)=1mol·L-1,A不正确;当x=100mL时,恰好完全反应,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol·L-1,则pAg=6,B正确;溶液中残留的离子浓度小于10-5mol·L-1时,就认为沉淀达完全,x点时c(Ag+)=10-6mol·L-1,故C正确;把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则溶液中的c(Ag+)应更小,pAg应更大,故虚线应高于实线,故D不正确。9.【解析】(1)KW是水的离子积常数,温度上升,促进水的电离,KW增大。(2)化学平衡常数越大,表示该反应进行的程度越大,平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。(3)电离平衡常数越大,意味着电离程度越大,酸性越强,温度不变,电离平衡常数不变。加水稀释,电离平衡右移,电离度增大。(4)难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简洁认为溶解度大。答案:(1)c(H+)·c(OH-)变大(2)完全NO2平衡浓度的平方(3)越强不变变大(4)溶解性越大10.【解析】(1)①加入H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+,有利于生成沉淀而除去,用H2O2作氧化剂不引入其他杂质离子,其还原产物为H2O对环境无污染。②由滤液得到CuSO4·5H2O晶体,需要蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤。(2)①n(CuSO4·5H2O)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)=b×10-3L×cmol·L-1,则CuSO4·5H2O的质量分数为QUOTE×100%。②a项对测定结果无影响,b、c项会导致EDTA溶液体积偏大,使测量结果偏高,d项中导致EDTA溶液体积偏小,使测量结果偏低,故应选b、c。(3)①当c(CQUOTE)<2.5×10-4mol·L-1时,c(SQUOTE)=c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1,故BaSO4的Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=10-10。②由图可知当c(CQUOTE)>2.5×10-4mol·L-1时,开头有BaCO3生成,BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9。③c(CQUOTE)增大,生成BaCO3沉淀,Ba2+浓度减小,SQUOTE浓度增大,故c(Ba2+)随c(CQUOTE)变化的曲线为MN。BaSO4(s)+CQUOTE(aq)BaCO3(s)+SQUOTE(aq)的平衡常数K=④当溶液中c(CQUOTE)=1.0×10-3mol·L-1时,c(SQUOTE)=0.04×1.0×10-3=4×10-5mol·L-1,则溶解BaSO4的物质的量为1L×4×10-5mol·L-1=4×10-5mol。答案:(1)①将Fe2+氧化为Fe3+不引入其他杂质,对环境无污染(合理即可)②蒸发(加热)浓缩,冷却,结晶,过滤(2)①QUOTE②b、c(3)①1.0×10-10②2.5×10-42.5×10-9③MN0.04或1/25④4×10-511.【解析】(1)弱酸酸根离子水解程度越大,溶液碱性越强,则该弱酸的酸性越弱。由表中数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCQUOTE,依据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHCO3。(2)硫酸是二元强酸,浓度均为0.05mol·L-1时,⑤中H+浓度最大,pH最小,其H+浓度为0.1mol·L-1,pH约为1。(3)因碳酸钙、小苏打的溶解度更小,能够发生转化。硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度,Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。答案: