2025年粤教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学下册月考试卷189考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.等于0.90mol2、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氧化铝粉末放入氢氧化钠溶液中：B.Cu与浓硝酸反应：C.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：D.溶液中加入铁粉：3、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol/L的CaCl2溶液中含有2NA个Cl-B.标准状况下，6.72LCCl4中有1.2NA个原子C.常温下2.8gCO和N2的混合气体含有电子数为1.4NAD.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA4、下列相关于胶体的说法正确的是A.可向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FeCl3溶液来制备氢氧化铁胶体B.向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为无色溶液C.明矾[KAl(SO4)2]具有净水的功能是因为形成了氢氧化铝胶体D.氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷5、下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是A.B.NaClC.CO、NaClD.CuO、6、元素R的相对原子质量为31，其中子数比质子数多1。下列说法错误的是A.R的最高正化合价是+5B.R是第二周期第ⅤA族的元素C.R的氢化物分子式为RH3D.R最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸7、N0代表阿伏加德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为mg，则有关该混合物的说法正确的是A.所含共用电子对数目为B.所含原子总数为C.所含碳氢键数目为D.燃烧时消耗的O2一定是L8、元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数相同C.在化学变化中元素的种类不发生改变D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，含有的氧原子数为B.常温常压下，含个原子C.1.8g的离子中含有的电子数为D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为10、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O11、下列气体实验中，正确的是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮气体B.加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)C.浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD.硫化氢气体的干燥与收集12、工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为：

①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是A.反应①和②均为氧化还原反应B.反应①中FeO•Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应D.生成lmol的CO2，反应①转移3.5mol电子13、用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质；下列说法错误的是。

A.加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气B.空试管没有用处，可以去掉C.持续通入氯气后紫色石蕊溶液变红D.为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置14、某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2（碘从45℃左右开始升华，77℃升华完毕）和KNO3；其流程如下：

下列说法正确的是（）A.步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C.步骤3可以在装置中完成D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干15、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶“。从化学角度考虑文中未涉及的操作方法是（）A.溶解B.渗析C.过滤D.蒸馏16、已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：B＞A＞C＞DB.离子半径：C＞D＞B＞AC.原子序数：D＞C＞B＞AD.单质的还原性：A＞B＞D＞C评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物；用电子式表示形成其过程_________。

（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。

（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。18、图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了KOH；图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。19、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答下列问题：

(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___；还原剂的还原性强弱顺序为___。

(2)反应②中氯化氢表现出的性质是___(填字母)。

a.还原性b.酸性c.氧化性。

(3)指出反应②的氧化剂___，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。20、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL；加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+)

（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子。

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是___；反应后的溶液中可能含___阳离子。

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含___和___阳离子。21、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜主要成分是Cu；含有少量CuO为原料生产CuCl，其工艺流程如图：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

__Cu+___NO+___=___Cu2++___NO↑+___H2O

(2)“还原”过程中，作还原剂的是SO氧化产物SO写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：___。

(3)写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__。

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是___。22、铅是一种高密度；柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日；铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。

(1)Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。

(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在，也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________，的空间构型____________。

(3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________

A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键。

(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料，具有钙钛矿()的立方结构；其晶胞如图所示：

①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。

③晶体的晶胞边长为anm，其晶体密度为d则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_____________23、（变式探究）用18mol·L－1浓硫酸配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸；实验仪器有：

A．100mL量筒B．10mL量筒。

C．托盘天平D．50mL容量瓶。

E．100mL容量瓶F．玻璃棒。

G．胶头滴管H．50mL烧杯。

(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。

(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是________(填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高b．偏低c．无影响)？(填字母)

①容量瓶中有少量蒸馏水：________；

②烧杯洗涤2～3次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中：________；

③稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：________；

④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：________；

⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：________。24、现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是_______。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL.②50mL.③100mL三种规格)的量筒。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)25、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误26、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误27、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误28、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)29、(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。

(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。

(6)已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。

(7)1molSiO2晶体中含________molSi—O键。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位键。

(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。

(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。30、完成下列填空。

（1）的电子式是______.

（2）的系统命名是______.

（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______.

（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式______.

（5）已知完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量.写出该反应的热化学方程式______.评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

18mol·L-1的H2SO4是浓H2SO4，在50mL溶液中H2SO4的物质的量是0.90mol。铜与浓H2SO4反应的化学方程式为在“充分反应”的限定下，似乎被还原的H2SO4的物质的量是0.45mol。但是，事实上随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一定程度浓H2SO4就变成稀H2SO4，不再与铜发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，答案选A。2、A【分析】【详解】

A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：故A正确；

B.Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：故B错误；

C.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，碳酸钙难溶于水，也不能写成离子形式，向碳酸钙中滴加醋酸溶液，离子方程式为：故C错误；

D.溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，离子方程式为：故D错误；

答案选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．题中无法得到溶液的体积，无法计算出CaCl2的物质的量；故A错误；

B．标准状况下；四氯化碳不是气体，不能直接用22.4L/mol进行计算，故B错误；

C．CO的摩尔质量为28g/mol，1molCO中含有电子物质的量为14mol，N2的摩尔质量为28g/mol，1molN2中含有电子物质的量为14mol；1mol该混合物所含电子物质的量为14mol，即2.8g该混合物含有电子物质的量为1.4mol，故C正确；

D．过氧化钠的电子式为1mol过氧化钠中含有离子的物质的量为3mol，即7.8g过氧化钠固体中含有离子物质的量为0.3mol，故D错误；

答案为C。4、C【分析】【详解】

A．NaOH与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀；A错；

B．加入稀盐酸后Fe(OH)3胶体聚沉形成沉淀，后与HCl反应生成FeCl3；溶液显黄色，B错；

C．明矾净水是因为Al3+水解生成了Al(OH)3胶体；吸附悬浮杂质，C正确；

D．应该是分散质氢氧化铁吸附了水中带正电的离子导致其带正电荷；整体胶体是不带电的，D错；

故答案选C。5、C【分析】【详解】

A．属于盐；KOH属于碱，CaO属于氧化物，A不合题意；

B．属于氧化物，属于酸；NaCl属于盐，B不合题意；

C．CO属于氧化物，NH3·H2O属于碱；KCI属于盐，C符合题意；

D．CuO属于氧化物，属于碱式盐，属于盐；D不合题意；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

元素R的相对原子质量为31；即质量数为31，且其中子数比质子数多1，由质量数=质子数+中子数可知质子数为15，为磷元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族；

A．第ⅤA族元素的最高价为+5价；故A正确；

B．R为P元素；位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；

C．P元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3；故C正确；

D．P的非金属性比S弱，则R最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性弱于硫酸；故D正确；

故答案为B。7、C【分析】【分析】

mg混合物中含有最简式CH2的物质的量为：

【详解】

A．在C3H6和C6H12中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有共用电子对，所含共用电子对数目为故A错误；

B．mg混合物中含有C原子、H原子，总共含有原子的物质的量为：所含原子总数为故B错误；

C．所含碳氢键数目为故C正确；

D．不知是否在标准状况下；无法计算氧气的体积，故D错误；

故选C。8、B【分析】【详解】

A．宏观上；物质都是由元素组成的，如水是由氢元素和氧元素组成，故A说法正确；

B．同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如12C、13C、14C都是碳元素的不同碳原子；质子数相同，但中子数不同，故B说法错误；

C．根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不发生改变，故C说法正确；

D．元素周期表中；原子序数=原子核内的质子数=核电荷数=原子核外电子数，故D说法正确；

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，常温常压下，的物质的量为=1mol，含有的氧原子数为故A正确；

B．的状态条件不是标准状况；不能用气体摩尔体积计算物质的量，则含有的原子个数无法确定，故B错误；

C．一个中含有10个电子，1.8g的的物质的量为=0.1mol，则该离子中含有的电子数为故C正确；

D．物质的量浓度为的溶液体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，则溶液中含有个数无法计算；故D错误；

答案选AC。10、AC【分析】【详解】

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；故A选；

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+CO2↑+H2O；故B不选；

C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；故C选；

D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故D不选；

故选AC。11、AC【分析】【详解】

A．Cu和稀HNO3反应产生NO气体；加热可以加快制取NO的反应速率，A正确；

B．硝酸铜受热分解成CuO、NO2和O2，方程式为2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，所得气体中含NO2、O2；B错误；

C．浓硫酸溶于浓盐酸中放出大量的热使HCl挥发；可制得HCl，C正确；

D．硫化氢是还原性气体，不能用浓硫酸干燥，能发生氧化还原反应：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O；D错误；

答案选AC。12、BD【分析】【详解】

A项；反应②中不存在元素的化合价变化；则不属于氧化还原反应，故A错误；

B项、反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3；故B正确；

C项；反应②中不存在元素的化合价变化；则不属于氧化还原反应，故C错误；

D项、反应①只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知生成lmol的CO2，反应①生成氧气的物质的量为mol，则转移的电子的物质的量为mol×4=33.5mol；故D正确；

故选BD。

【点睛】

化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂是解答关键。13、BC【分析】【详解】

A．为了防止空气中的与Cu反应，加热之前应通入干燥的排出装置内的空气；选项A正确；

B．加热时试管内的气压不稳定；空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误；

C．与水反应生成有漂白性的HClO，持续通入后紫色石蕊溶液褪色；选项C错误；

D．为防止氯气污染环境；实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确；

答案选BC。14、AC【分析】【详解】

A．由于苯的密度比水小；溶解碘的苯在上层，因此步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，故A正确；

B．步骤2是蒸馏；使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，故B错误；

C．利用碘单质易升华，因此步骤3可以在装置中完成；故C正确；

D．硝酸钾易分解；因此步骤4中应蒸发浓缩；冷却结晶过滤，故D错误。

综上所述，答案为AC。15、BD【分析】【详解】

投茶；出浴涉及茶的溶解；淋壶、烫杯、酾茶过程涉及溶解以及过滤等操作，渗析是利用半透膜分离胶体的操作，而蒸馏涉及到物质变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到渗析和蒸馏，故答案为B、D。

【点睛】

考查物质的分离、提纯，分离操作包括：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。16、AB【分析】【分析】

短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＞n)均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c；结合元素周期律递变规律解答该题。

【详解】

A．同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，故A正确；

B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，则离子半径：cCm-＞dDn-＞bBn+＞aAm+；故B正确；

C．由上述分析可知，原子序数大小为：a＞b＞d＞c；即A＞B＞D＞C，故C错误；

D．A；B为金属；原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误；

故选：AB。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

根据元素周期表中各元素的位置；可以推出：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。

【详解】

（1）①为N，是7号元素，其原子结构示意图为

（2）③为Na，⑥为Cl，它们形成的化合物为NaCl，其形成过程用电子式可表示为：

（3）②为F，其简单离子为F-，③为Na，其简单离子为Na+，二者的离子的核外电子排布相同，F-的半径大于Na+的；

（4）②为F，⑥为Cl，由于F的非金属性比Cl强，所以HF稳定大于HCl；③为Na，④为Al，由于Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强；

（5）④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，⑤为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【解析】F－Na＋HFHClNaOHAl(OH)3Al2O3+6H+=2Al3++3H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH3CH2OH不是氧化物，在水溶液中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳是氧化物，在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质；KOH不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD，都是氧化物的是B，故答案为：CD；B；

②CH3CH2OH、CO2与强酸不反应；CO2与Fe2O3不反应；Fe2O3与FeCl3不反应；FeCl3与KOH能够发生反应；生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应；故答案为：D；复分解；

③CH3CH2OH与CO2不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；故符合条件的反应为Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为故答案为：

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，要证明该分散系的实验方法是丁达尔效应，故答案为：胶体；丁达尔效应。【解析】C、DBD复分解胶体丁达尔效应19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，Cl2中氯元素化合价降低Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，SO2中S化合价升高SO2是还原剂，H2SO4是氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以Cl2>H2SO4;还原性：还原剂>还原产物，所以SO2>HCl;反应中②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中锰元素化合价降低KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中Cl化合价升高HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以KMnO4>Cl2;还原性：还原剂>还原产物，所以HCl>MnCl2;所以氧化性：KMnO4>Cl2>H2SO4;还原性：SO2>HCl>MnCl2;故答案为：KMnO4>Cl2>H2SO4;SO2>HCl>MnCl2;

(2)反应②中氯化氢化合价升高体现了还原性，形成了盐MnCl2，体现了酸性，故选择ab，故答案为：ab

(3)反应②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中锰元素化合价降低KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中Cl化合价升高HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，用双线桥法标出反应②电子转移故答案为：KMnO4；Cl2；【解析】KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>HCl>MnCl2abKMnO4Cl220、略

【分析】【分析】

根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分，离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的Cu2+离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+；有固体铜剩余，则一定无Fe3+离子存在，一定存在Fe2+离子，可能含有Cu2+离子；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+离子和Cu2+离子无剩余。

（1）

当铁粉有剩余时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，反应的离子方程式为：2FeCl3+Fe═3FeCl2、Cu2++Fe=Fe2++Cu，溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+。故答案为：Fe2+；

（2）

当有铜生成，铁粉无剩余，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；若铜离子全部反应则剩余物质的量为0，此时n(Fe2+)=0.1mol+0.1mol+0.15mol=0.35mol，若没有反应则剩余Cu2+物质的量为0.1mol，此时n(Fe2+)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，所以铜离子的物质的量范围为：0≤n（Cu2+）＜0.1mol,Fe2+离子在溶液中物质的量的范围是0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol；反应后的溶液中可能含Cu2+阳离子。故答案为：Fe2+；0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol；Cu2+；

（3）

根据离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，故答案为：Fe2+；Cu2+。【解析】（1）Fe2+

（2）Fe2+0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35molCu2+

（3）Fe2+Cu2+21、略

【分析】【分析】

由流程可知，海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜，故加入氯化铵、亚硫酸铵发生反应2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+(NH4)2SO4+H2SO4；过滤得到CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，CuCl水洗；乙醇洗后干燥烘干得到产品CuCl，以此来解答。

【详解】

(1)溶解过程中铜和硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3；2；8H+；3；2；4；

(2)还原过程中，SO作还原剂，将Cu2+还原为Cu+，Cu+和Cl-结合生成CuCl沉淀，氧化产物SO结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得发生反应的离子方程式为：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案为：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(3)空气中氧气具有氧化性，作氧化剂，CuCl中铜为+1价，易被氧化为+2价，CuCl作还原剂，又因为氯化亚铜在潮湿的空气中容易被氧化可知，反应物还有水，所以CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

(4)70℃下干燥加快乙醇和水的挥发，氯化亚铜在潮湿的空气中容易被氧化可知，密封包装的原因是防止CuCl在潮湿空气中被氧化，故答案为：防止CuCl在潮湿空气中被氧化。【解析】328H+3242Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl防止CuCl在潮湿空气中被氧化22、略

【分析】【分析】

由Pb在周期表的位置写出它的外围电子排布式，根据SiO2、PbO2、CO2晶体类型判断熔沸点高低，根据元素周期律判断电负性及第一电离能的大小，由密度d=求出NA即可。

【详解】

（1）Pb与C元素同族，最外层电子数为4，位于第六周期，则它的外围电子排布式为6s26p2；因为SiO2是原子晶体，熔沸点很高，PbO2是离子晶体，熔沸点较高，CO2是分子晶体，熔沸点较低，所以三种氧化物的熔沸点从小到大分别为CO222；答案为6s26p2，CO222；SiO2是原子晶体，PbO2是离子晶体，CO2是分子晶体。

（2）CO32-中心原子没有孤电子对，σ键电子对数为3，中心原子的价层电子对数为3，则轨道的杂化类型是sp2；SO42-中心原子为sp3杂化，则SO42-的空间构型为正四面体；答案为sp2；正四面体。

（3）四乙基铅[(CH3CH2)4Pb]中由Pb提供空轨道；有机原子团提供孤电子对形成配位键，乙基中碳原子和碳原子之间；碳原子和氢原子之间形成共价键；答案为CD。

（4）①C、N属于同周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，则电负性CPb；答案为<，>。

②本题属于立方晶胞，AMX3晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构；则卤素阴离子必然位于立方体的6个面的面心，正好构成正八面体；M位于八面体的体心，也是立方体的体心；答案为体心，面心。

③晶体体积V=(a×10-7)3cm3，晶体密度d=g/cm3，则NA==答案为

【点睛】

本题在计算NA值时，特别要注意长度的单位，由纳米要化为厘米，才能与密度的单位相匹配，否则就会得出错误的结果。【解析】是分子晶体，是离子晶体，是原子晶体正四面体CD<>体心面心23、略

【分析】【分析】

(1)先进行浓硫酸的稀释；玻璃棒起到搅拌作用；后进行硫酸的转移，玻璃棒起到引流的作用。

（2）在配制溶液的过程中；则需要量筒量取溶液的体积；稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要玻璃棒和容量瓶；定容需要胶头滴管，按此分析进行解答。

（3）根据c＝n/V进行分析；①容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质和溶液则最终体积；②未将洗涤的溶液转移到容量瓶中，溶质的量减小；③稀释浓H2SO4时；没有冷却就立即转移到容量瓶中冷却到室温后，溶液的体积小于所配溶液的体积；④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线，造成溶液体积的偏大；⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签，溶液体积偏大。

【详解】

(1)在配制溶液的过程中；先进行浓硫酸的溶解，玻璃棒的作用用来搅拌溶液；溶解稀释后的硫酸溶液，用玻璃棒把溶液转移到容量瓶内，玻璃棒起到引流作用；正确答案：搅拌；引流。

（2）浓硫酸配制稀硫酸；则需要量筒量取溶液的体积；稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要玻璃棒和容量瓶；定容需要胶头滴管。经计算需要浓硫酸的体积是（0.184×98）/(98%×1.84)=10.0mL，所以选择10mL量筒；正确选项：B；H、F、E、F、G；正确答案：B、H、F、E、F、G。

(3)①容量瓶中有少量蒸馏水；不影响溶质的量和最终所配溶液的体积，因此溶液的浓度不变；正确答案：c。

②烧杯洗涤2～3次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中，造成溶质的量减小，溶液的浓度偏低；正确答案：b。

③稀释浓H2SO4时；没有冷却就立即转移到容量瓶中，等到溶液冷却到室温后，溶液的体积小于所要配制的溶液的体积，这样会造成溶液的浓度偏高；正确答案：a。

④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线，造成则容量瓶中溶液体积偏大，而溶质的量不变，溶液的浓度偏低；正确答案：b。

⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签，造成所配溶液的浓度偏低；正确答案：b。

【点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液进行误差分析时，可以根据c=n/V进行分析；凡是引起n增加的，所配溶液的浓度偏大，凡是引起V增大的，所配溶液的浓度偏小；其它条件不变，操作过程中只有容量瓶中有少量蒸馏水或定容摇匀后溶液的液面低于刻度线时，所配溶液的浓度是不发生变化的。【解析】搅拌、引流B、H、F、E、F、Gcbabb24、略

【分析】【分析】

(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

(2)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,据此计算需要浓硫酸的体积,根据大而近的原则选择量筒的规格。

【详解】

（1）配制步骤有量取；稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500ml容量瓶,不需要的仪器有②⑥⑦；本题答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；

（2）因为稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释定律计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，则18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，计算得出V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；本题答案为：5.4mL，①。【解析】②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①四、判断题(共4题，共12分)25、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。26、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。27、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。28、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。五、结构与性质(共2题，共14分)29、略

【分析】【详解】

(1)KFe[Fe(CN)6]属于配合物；因此其中除离子键；共价键外，还含有配位键；

(2)由题可知，OCN-中的C采用的是sp杂化，因此，在C和O原子之间形成单键，在C和N之间形成三键，所以，1个OCN-中有2个σ键和2个π键，1molKOCN中含有2NA个π键；

(3)过氧化氢的结构为H-O-O-H；因此过氧化氢分子间可形成氢键，使得其具有较高的沸点；

(4)基态N原子的价电子排布式为2s22p3，基态O原子的价电子排布式为2s22p4；基态N原子的2p轨道处于半充满的状态；能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高；

(5)基态V原子的价电子排布式为3d34s2，经过计算中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以的构型为正四面体；

(6)食盐主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，因此其晶胞参数为：

(7)SiO2晶体的基本结构单元是四面体，每个Si原子周围结合了4个O；因此SiO2中Si原子个数与Si-O键个数比为1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O键；

(8)中含有1个配位键，中也含有1个配位键；因此1mol中含有2mol配位键；

(9)冰属于分子晶体，主要由水分子通过氢键形成；金刚石属于原子晶体，由碳原子通过共价键形成；MgO属于离子晶体，由Mg2+和O2-通过离子键形成；CaCl2属于离子晶体，由Ca2+和Cl-通过离子键形成；干冰属于分子晶体，由CO2分子通过范德华力形成；五种晶体熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)体心立方结构的金属，晶胞边长a和原子半径的关系为：一个晶胞中含有个原子，因此空间利用率为：

【点睛】

同周期，第一电离能从左至右，呈现增大的趋势；同族，第一电离能从上至下，呈现减小的趋势；需要特殊注意，同一周期的ⅡA元素第一电离能大于ⅢA元素的，同一周期的ⅤA元素的第一电离能大于ⅥA元素的。【解析】配位键2NA双氧水分子间存在氢键基态N原子的2p轨道处于半充满的状态，能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高正四面体42金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰30、略

【分析】【分析】

(1)氧化镁是离子化合物；依据阳离子和阴离子的电子式写出；

(2)是烷烃；选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端开始编号得到名称；

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣＝Zn2+；铜为正极，电极反应为2H++2e﹣＝H2↑；

(4)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成了溴苯和溴化氢；

(5)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时；放出133.5kJ×4＝534kJ的热量，据此书写热化学方程式。

【详解】

(1)氧化镁是离子化合物，电子式为

(2)是烷烃；选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为：2﹣甲基丁烷；

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，铜为正极，电极