2025年北师大版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版八年级化学上册月考试卷748考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、向盐酸和氯化铁的混合溶液中；逐渐加入氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（）

A.

B.

C.

D.

2、已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为：甲+乙→丙+丁．下列有关说法正确的是（）A.若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30gB.若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱C.若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水生成D.若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应3、微量元素是按人体内总含量不到万分之一而质量不到人体质量的千分之一的四十多种元素，这些元素对人体健康和正常代谢起着非常重要的作用，下列元素肯定不是人体内微量元素的是（）A.IB.FC.HD.Fe4、某化合物的化学式是rm{H_{2}RO_{n}}已知该化合物中rm{R}的化合价为rm{+6}价，则rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}5、rm{a}和rm{b}为两份质量相等的固体，已知rm{a}为氯酸钾，rm{b}为混有少量二氧化锰的氯酸钾rm{.}当分别同时加热rm{a}和rm{b}至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随加热时间而变化的图象是()A.B.C.D.6、rm{2012}年rm{4}月rm{15}日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬rm{(Cr)}超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有rm{24}个质子，铬元素的相对原子质量为rm{52}下列有关铬元素的说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.铬原子的核外电子数为rm{24}B.铬元素的原子序数是rm{52}C.铬原子核由质子和中子构成D.铬原子呈电中性7、下列关于二氧化碳的叙述错误的是A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体B.是造成全球气候变暖的主要气体C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长D.能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低8、对于Mg和Mg2+的说法；正确的是（）

A.属于同一种元素。

B.属于同一种粒子。

C.所含电子数相同。

D.具有相同的电子层数。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、化学与生活密切相关；在厨房里蕴含着许多化学知识．请按要求回答下列问题：

（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是______．（填“单质”；“元素”或“原子”）

（2）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到刺鼻的气味，这是由于分子是______．

（3）牛奶中富含的营养素是______（填序号）．

A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素。

（4）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料；罐中所装的是液化石油气．

①它是石油化工的一种产品．石油属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）．

②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了______原理灭火（填序号）．

A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低可燃物的着火点．10、野炊生火时，若将枯柴架空燃烧旺，原因是_________；火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，说明燃烧需要_________；野炊结束时常用水将燃着的枯柴浇灭，其灭火原理为_________．11、根据以下甲；乙两种微粒的结构示意图填空．

rm{(1)}属于离子的是______rm{(}选填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(2)}两种微粒核外都有______个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的______倍rm{.}12、某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为______。13、根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性；回答下列问题：

。空气NH3CH4HClO2密度/g•L-11.2930.77l0.7171.6291.43溶解性--极易溶难溶极易溶难溶（1）既能用排水法；又能用向下排空气法收集的气体是______。

（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集O2，气体应从______端进入。评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)14、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是______（填序号，下同），它们的化学性质______（填“相同”或“不同”）

（2）属于阳离子的是______，属于阴离子的是______；

（3）化学性质相似的是______和______．

（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．15、某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗rm{?}”这一问题时，他们设计了下列实验：rm{垄脵}将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。rm{垄脷}将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放人二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。rm{(1)}写出镁条在rm{CO_{2}}中反应的化学方程式____；rm{(2)}做铁丝在rm{CO_{2}}中燃烧的实验目的是____；rm{(3)}通过镁、铁在rm{CO_{2}}中燃烧的实验，你得出什么结论rm{?}____；rm{(4)}通过镁可以在rm{CO_{2}}中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？____。16、阅读短文并回答问题。白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达rm{2000隆忙}左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和rm{LED}灯所替代。rm{(1)}由于钨的__________较高rm{(}填“熔点”或“凝固点”rm{)}所以用钨制作灯丝；rm{(2)}灯泡内充入稀有气体氩气等，利用了氩气的____________________；rm{(3)}白炽灯泡逐渐退出市场，是由于________________________________________。17、在点燃条件下，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}和rm{D}反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。请回答下列问题：rm{(1)1}个rm{B}分子中含有____个原子。rm{(2)A}中氮元素和氢元素的质量比为_______。rm{(3)4}种物质中，属于化合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}rm{(4)}写出该图示所表示的化学反应方程式：____。rm{(5)}在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为______rm{(}计算结果用最简整数比表示rm{)}18、材料rm{1}臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料rm{2}复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料rm{3}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O_{3})}的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。rm{(1)}请总结臭氧的有关知识：物理性质：_________________。化学性质：__________________。用途：_________________________________________。rm{(2)}根据材料rm{3}判断臭氧发生器里发生了___________变化，你的判断依据是____________________。19、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3})}空气等；主要反应过程如图：

请回答：

rm{垄脵A}的化学式______．

rm{垄脷}反应rm{垄脷}的化学方程式______．

rm{垄脹}反应rm{垄脹}的化学方程式______．

rm{垄脺}工业炼铁得到是生铁，请指出生铁与铁在组成上的差别______．评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)20、将氯酸钾和二氧化锰的混合物rm{4g}放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为rm{3.04g}问：rm{(1)}反应中制得了多少克氧气？rm{(2)}原混合物中有多少克氯酸钾？rm{(3)}剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？评卷人得分五、探究题(共3题，共9分)21、正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器按照要求填空。rm{(1)}常用于反应容器，能直接加热的仪器是________rm{(}填编号，下同rm{)}rm{(2)}量取一定体积的液体可以选择仪器________。某同学在量rm{8}毫升水时，俯视读数，则该同学实际量得水的体积________rm{8}毫升rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}rm{<}””或“rm{=}”rm{)}rm{=}向酒精灯中添加酒精可以选择仪器________；rm{)}除去水中的泥沙可以选择仪器________组成过滤装置；rm{(3)}进行过滤操作时，下列做法错误的是________。A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C.滤纸的边缘要低于漏斗口D.液面不要低于滤纸边缘rm{(4)垄脵}过滤操作中玻璃棒的作用是________。rm{垄脷}22、实验室制取气体的装置如图所示；根据所学知识，回答下列问题：

rm{(1)}图中标有rm{{垄脵垄脷}}的仪器名称：rm{{垄脵}}______；rm{{垄脷}}______．

rm{(2)}用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是_______，其化学方程式______；rm{A}装置中试管口略向下倾斜的目的是______．

rm{(3)}某同学用rm{D}装置集满一瓶氧气后；实验时发现氧气不纯，原因可能是______．

rm{(4)}连接rm{B}rm{C}装置制取二氧化碳，锥形瓶中装入的固体药品是_________，通过长颈漏斗加入_________rm{(}填写试剂名称rm{)}其反应的化学方程式__________________，检验二氧化碳集满的方法______rm{.}只能用rm{C}装置收集二氧化碳原因是___________23、某同设以两种实验装置；测定空气中氧气含量．

在图rm{1}实，出了测量得出数值与论值有差异，其原因能是答出即可rm{)}．______；

图rm{2}进行实验，______rm{(}“能”或“不”rm{)}出正确的结其理由是______．评卷人得分六、简答题(共4题，共36分)24、自起2008年我市市民逐步使用的燃料主要是天然气．天然气的主要成分是甲烷（CH4）；它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性．小舒点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成；将烧杯倒过来，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．根据以上信息回答问题：

（1）甲烷的物理性质______；

（2）甲烷的化学性质______；

（3）甲烷燃烧的文字表达式______．25、以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验rm{.}请按要求回答问题：

rm{(1)}加热时装高锰酸钾的试管要略向下倾斜的原因：______；

rm{(2)}请将下列实验步骤进行正确排序______rm{.(}用字母表示rm{)}

A.给试管加热rm{B.}用排水法收集氧气rm{C.}装高锰酸钾于试管。

D.检查装置的气密性rm{E.}将导管移出水面rm{F.}熄灭酒精灯。

G.把试管固定；集气瓶注满水倒置在水中。

rm{(3)}若改用向上排空气法收集氧气，如何证明集气瓶内的氧气已收集满______．26、用元素符号和化学式表示：rm{(1)}二氧化碳______rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素形成的离子____rm{(2)}氩气_____rm{(2)}标出氧化镁中镁元素的化合价_____rm{(3)}两个氢原子______rm{(3)}氯化钠_______rm{(4)}个水分子_______rm{(5)}27、写出下列反应的化学方程式；并回答问题：

rm{垄脵}镁条在空气中燃烧______rm{垄脷}氢气在空气中燃烧______

rm{垄脹}电解水______rm{垄脺}铜粉在空气中加热______

rm{垄脻}铁在氧气中燃烧______rm{垄脼}红磷在空气中燃烧______

上述反应中属于化合反应的是rm{(}填序号，下同rm{)}______；属于分解反应的是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；盐酸和氯化铁的混合溶液呈酸性；而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化铁反应生成氯化铁溶液和氢氧化铁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化铁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于，因此，溶液的pH会继续逐渐增大；故A不正确；

B；逐滴加入氢氧化钠溶液的过程中；溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性，溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小；故B不正确；

C；滴入的氢氧化钠在盐酸存在情况下不能与氯化铁反应形成氢氧化铁沉淀；应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故C不正确；

D；滴入的氢氧化钠在盐酸存在情况下不能与氯化铁反应形成氢氧化铁沉淀；应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】向盐酸和氯化铁的混合溶液中；逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，氢氧化钠才会和氯化铁发生反应形成氢氧化铁沉淀，因此溶液的酸碱性变化是由酸性变为中性，最后氢氧化钠过量溶液又变成碱性．

2、D【分析】【解答】解：A；若取10g甲和20g乙正好完全反应；则生成的丙和丁的质量总和一定为30g．故A不正确；

B；若丙和丁分别为盐和水；则甲和乙可能是酸和碱，也可能是酸和氧化物；故B不正确；

C；若该反应为复分解反应；生成物中不一定有水生成；如一种碱与一种盐反应，生成另一种碱和盐．故C不正确；

D；若甲和丁均为单质；乙和丙均为化合物，则该反应符合置换反应的特点，一定属于置换反应．故D正确．

故选D．

【分析】A；在化学反应中；参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律；

B；若丙和丁分别为盐和水；则甲和乙可能是酸和碱，也可能是酸和氧化物；

C；由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；

D、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．3、C【分析】解：人体中的常量元素主要有：氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．

A；I是人体中的微量元素．故A错误；

B；F是人体中的微量元素．故B错误；

C；H是人体中含量较多的元素；属于常量元素不是微量元素．故C正确；

D；Fe是人体中的微量元素．故D错误；

故选C．

根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断即可．

本题难度不大，了解常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】

解答本题要理解在单质中；元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。

【解答】

在rm{H_{2}RO_{n}}中，氢元素的化合价是rm{+1}氧元素的化合价是rm{-2}rm{R}的化合价为rm{+6}根据化合物中元素化合价代数和为零的原则有：rm{(+1)隆脕2+(+6)隆脕1+(-2)隆脕n=0}解得，rm{n=4}

故选D。

【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本题考查的是催化剂的特点和催化作用，催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。【解答】由题意可知，rm{b}中氯酸钾的质量小于rm{a}中氯酸钾的质量，因而rm{b}产生的氧气比rm{a}少，rm{b}中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而rm{a}却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而rm{b}反应用的时间比rm{a}短。A.分析图象可知rm{a}产生的氧气多，rm{b}反应用的时间短，rm{ab}加热一段时间后才产生氧气，故A正确；B.分析图象可知rm{ab}反应产生的氧气一样多，故B错误；C.分析图象可知rm{a}反应产生的氧气多，rm{b}反应用的时间短，rm{ab}从零开始加热后产生氧气，反应产生的氧气多，rm{a}反应用的时间短，rm{b}从零开始加热后产生氧气，故C错误；D.rm{ab}产生的氧气一样多，分析图象可知rm{ab}产生的氧气一样多，rm{b}反应用的时间短，且加热后产生氧气，反应用的时间短，且加热后产生氧气，故D错误。故选A。rm{ab}【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】本题考查原子的构成。在原子中，原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；原子核由质子和中子构成。【解答】

A.铬原子的核外电子数等于核内质子数为rm{24}故A说法正确；

B.由于原子序数等于核内质子数，故铬元素的原子序数等于rm{24}故B说法错误；

C.原子核由质子和中子构成；铬原子核也不例外，故C说法正确；

D.由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量；电性相反，所以整个原子不显电性，故D说法正确。

故选B。【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本题主要考查二氧化碳对环境的影响，还涉及二氧化碳的性质和用途，要结合课本所学，认真地逐项分析正误；本题较为简单，但涉及的内容较多，要认真分析辨别真伪，搞清事物的本源，据此解答即可。【解答】A.二氧化碳虽然会形成温室效应；但它不是空气的污染物，所以在空气质量报告中不包括它，故A正确；

B.二氧化碳是造成温室效应的主要气体；它的影响最大，范围最广，故B正确；

C.二氧化碳参与植物的光合作用；因此在温室大棚里使用二氧化碳能促进蔬菜生长，提高产量，故C正确；

D.二氧化碳是人体代谢的一种产物；它无毒，不会降低血红蛋白运输氧气的能力，故D错误。

故选D。【解析】rm{D}8、A【分析】

A、元素的种类取决于其核内的质子数，Mg、Mg2+其核内的质子数相同都是12；所以都属于镁元素；

B；因金属原子失去电子变为金属阳离子；则原子变为离子会失去电子，则两种粒子的核外电子数一定不同，前者是原子后者是离子，所以不属于同一种微粒；

C、Mg和Mg2+的核外电子数的不同；其核外电子数分别是12；10；

D、因金属原子失去电子变为金属阳离子从而使次外层变成最外层，分析知Mg原子比Mg2+多一个电子层；

故选A．

【解析】【答案】根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒；则它们的质子数相同，它们的电子数不同据此分析解答即可；

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】解：（1）强化铁酱油；这里的“铁”不是以单质；分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．

（2）打开盛装食醋的瓶盖；会闻到一股刺鼻的酸味，是因为醋酸中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的酸味．

（3）牛奶中富含蛋白质；

（4）①石油是化石燃料；属于不可再生能源；

②灭火的原理：隔绝氧气；降低可燃物的温度、清除可燃物；移走“煤气罐”，没有了可燃物，燃烧就不能进行了。

故答案为：（1）元素；（2）不断的运动；（3）B；（4）①不可再生；②A

（1）食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

（2）闻到气味；可用分子是在不断的运动的进行解释；

（3）根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

（4）根据能源的分类与灭火的原理进行分析．

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键【解析】元素；不断的运动；B；不可再生；A10、略

【分析】【分析】本题考查了燃烧的条件以及灭火的原理，可燃物燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以实现灭火。【解答】将枯柴架空时，能够增大枯柴与氧气的接触面积，促进燃烧，因此将枯柴架空燃烧旺；在日常生活中，将火柴划燃后将火焰向上竖直火柴，下面的火柴没达到着火点，所以不易燃烧；向枯柴上浇水时，水蒸发吸收热量，使枯柴的温度降低，当温度降低到枯柴的着火点以下时，枯柴熄灭。故答案为：增大可燃物与氧气的接触面积；温度达到着火点；降低温度到着火点以下。【解析】增大可燃物与氧气的接触面积温度达到着火点降低温度到着火点以下11、略

【分析】解：rm{(1)}根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，由甲微粒的结构示意图可知，质子数rm{=19>}核外电子数rm{=18}属于阳离子；

由乙微粒的结构示意图可知质子数rm{=}核外电子数rm{=14}是原子结构示意图；故答案为：甲；

rm{(2)}由甲、乙两种微粒的结构示意图可看出核外都有rm{3}个电子层，甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的rm{2}倍；

故答案为：rm{3}rm{2}．

根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数进行分析解答本题．

本题考查了原子，离子的辨别方法，及在解题中的应用．【解析】甲；rm{3}rm{2}12、+【分析】解：设元素R的化合价为x；R的相对原子质量为y；

则氯化物的化学式为RClx；

由其相对分子质量为n；则可得到y+35.5x=n；

氢氧化物的化学式为R（OH）x；

由其相对分子质量为m；则可得到y+17x=m；

解得x=+

故填：+

设元素R的化合价为x；则可写出对应的氯化物；氢氧化物的化学式，然后利用它们的相对分子质量来列式可得到求R的化合价的数值表达式。

本题难度有一定难度，考查学生灵活运用利用化合价的原则确定化学式、化学式的有关计算进行分析解题的能力。【解析】+13、CH4b【分析】解：（1）既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体需具有密度比空气小，且难溶于水，故选CH4气体；

（2）用盛满水的集气瓶收集气体；由于气体的密度比水小，因此气体应从短导气管端进入，水从长导气管端排出。

答案为：（1）CH4；（2）b。

（1）根据气体的收集方法和依据回答；（2）根据用多用途瓶；并采用排水法收集气体时，气体从短导气管进入回答。

根据气体的水溶性和密度选取收集方法，根据气体从短导气管进入集气瓶，从长导气管排出的方法，选择气体进入端。【解析】CH4b三、推断题(共6题，共12分)14、略

【分析】解：（1）②③的质子数相同属于同种元素；它们的最外层电子数不相同故化学性质不同；答案：②③；不同；

（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子；由结构示意图可知图中粒子属于阳离子的是⑤；

当核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子；由结构示意图可知图中粒子属于阴离子的是③；

故答案为：⑤；③；

（3）②⑦的最外层电子数相同故化学性质相似；答案：②；⑦；

（4）根据结构示意图；可知电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有：③④⑤；故答案为：③④⑤；

根据结构示意图；进行解答．根据元素的种类由质子数决定；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；当最外层电子数为8时为稳定结构进行解答；

本题主要考查学生根据质子数与核外电子数的关系进行区别原子，离子，并能灵活应用．【解析】②③；不同；⑤；③；②；⑦；③④⑤15、（1）（2）对比实验（3）CO2­支持镁的燃烧（4）不是所有的燃烧都需要氧气的参与【分析】【分析】本题主要考查了在掌握燃烧条件下对题给信息进行分析解决问题的能力及化学方程式的书写。【解答】rm{(1)}根据题意知，镁条在二氧化碳气体中燃烧生成了白色氧化镁和黑色炭，化学方程式为：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}故填：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C

}实验rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C

}是镁条在地二氧化碳气体中燃烧，实验rm{(2)}是做对比实验探究铁丝在二氧化碳气体中能否燃烧。故填：对比实验；rm{垄脵}是镁条在地二氧化碳气体中燃烧，实验rm{垄脷}是做对比实验探究铁丝在二氧化碳气体中能否燃烧。故填：对比实验；通过实验rm{垄脵}和实验rm{垄脷}得出的结论是rm{(3)}通过实验rm{垄脵}和实验rm{垄脷}得出的结论是rm{(3)}rm{垄脵}支持镁的燃烧。故填：rm{垄脷}rm{CO}­支持镁的燃烧；rm{2}rm{2}rm{?}中燃烧这个实验，对燃烧的条件又有新的认识为不是所有的燃烧都需要氧气的参与。故填：不是所有的燃烧都需要氧气的参与。rm{CO}【解析】rm{(1)2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}rm{(1)2Mg+C{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2MgO+C}rm{(2)}对比实验支持镁的燃烧rm{(3)CO_{2}?}支持镁的燃烧不是所有的燃烧都需要氧气的参与rm{(3)CO_{2}?}16、（1）熔点

（2）化学性质稳定

（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源【分析】【分析】rm{(1)}根据金属的性质与用途来分析；

rm{(2)}根据稀有气体的性质与用途来分析；

rm{(3)}根据题干信息来分析。【解答】rm{(1)}金属钨的熔点高；所以可以用来制灯丝；故填：熔点；

rm{(2)}稀有气体化学性质稳定；可以用作保护气，使灯泡耐用；故填：化学性质稳定；

rm{(3)}白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和rm{LED}灯所替代；故填：白炽灯泡工作时；电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

【解析】rm{(1)}熔点rm{(2)}化学性质稳定rm{(3)}白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源17、（1）2（2）14：3（3）AD（4）（5）14：27【分析】【分析】本题主要考查了物质的微观构成、物质的分类方法、根据化学式进行相关方面计算等方面的内容，要增强识图的能力，以便做出正确的判断：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。【解答】rm{(1)}由rm{B}分子模拟示意图，该分子由rm{2}个氧原子构成；故填：rm{2}

rm{(2)A}物质的分子由rm{1}个rm{N}原子、rm{3}个rm{H}原子构成，其化学式为rm{NH_{3}}其中氮元素和氢元素的质量比rm{=14}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}故填：rm{14}rm{3}

rm{(3)AD}是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；故填：rm{AD}rm{(4)}该反应是氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}在该反应中，生成rm{(5)}和rm{C}的质量比为：rm{D}【rm{(2隆脕14隆脕2)}】rm{6隆脕(1隆脕2+16)}rm{=14}故填：rm{27}rm{14}

rm{27}【解析】rm{(1)2}rm{(2)14}rm{3}rm{(3)AD}rm{(4)4N{H}_{3}+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{(4)4N{H}_{3}+3{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{(5)14}rm{27}18、（1）淡蓝色，气体

有毒，强氧化性

阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒

（2）化学变化有新物质生成【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；据此进行分析解答。主要考查了物质的变化及物质的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行。【解答】rm{(1)}臭氧是淡蓝色气体；不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；故填：淡蓝色；气体；

臭氧具有强氧化性；有毒，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；故填：有毒，强氧化性；

大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线；保护地球的生存环境；利用臭氧的强氧化性，臭氧可用于游泳池；生活用水、污水的杀菌和消毒等；故填：阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒。

rm{(2)}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O}化学式为rm{(}rm{O}rm{{,!}_{3}}的装置，氧气和臭氧是两种不同的物质，所以该过程有新物质生成，属于化学变化；故填：化学变化；有新物质生成。rm{)}的装置，氧气和臭氧是两种不同的物质，所以该过程有新物质生成，属于化学变化；故填：【解析】rm{(1)}淡蓝色，气体有毒，强氧化性阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒rm{(2)}化学变化有新物质生成19、略

【分析】解：rm{垄脵}焦炭的主要成分是碳，在氧气充足的条件下点燃生成二氧化碳，故填：rm{CO_{2}}

rm{垄脷}反应rm{垄脷}是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：rm{C+CO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO.}故填：rm{C+CO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO.}rm{dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+C}反应rm{dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2CO}主要是利用rm{垄脹}的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}.}故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{垄脹}生铁是铁碳合金；而纯铁中不含碳元素，所以生铁和铁的含碳量不同，故填：含碳量不同．

rm{CO}根据碳充分燃烧的产物来分析；

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}.}反应rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳；

rm{垄脺}反应rm{垄脵}主要是利用rm{垄脷}的还原性；在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；

rm{垄脷}根据生铁与铁的组成进行分析回答．

本题难度不大，掌握高炉炼铁的反应原理、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．rm{垄脹}【解析】rm{CO_{2}}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}含碳量不同rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}四、计算题(共1题，共6分)20、解：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：4g-3.04g=0.96g

（2）设混合物中含有氯酸钾的质量为x

↑

24596

x0.96g

x=2.45g

（3）加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰

二氧化锰的质量为4g-2.45g=1.55g

氯化钾的质量为3.04g-1.55g=1.49g

答：（1）反应制得氧气0.96g

（2）原混合物中含有氯酸钾2.45g

（3）加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是1.55g和1.49g【分析】【分析】反应中减少的质量即生成氧气的质量；根据化学方程式，依据氧气的质量计算原混合物中含有氯酸钾的质量，从而得出二氧化锰的质量，利用反应后总物质的质量减去二氧化锰的质量得出生成氯化钾的质量。【解答】解：rm{(1)}根据质量守恒定律生成氧气的质量为：rm{4g-3.04g=0.96g}rm{(2)}根据生成氧气的质量计算出氯酸钾的质量：设混合物中含有氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{x}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{0.96g}}

rm{0.96g}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{0.96g}

}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，rm{x=2.45g}rm{(3)}答：二氧化锰的质量为rm{4g-2.45g=1.55g}反应制得氧气rm{4g-2.45g=1.55g}

氯化钾的质量为rm{3.04g-1.55g=1.49g}原混合物中含有氯酸钾rm{3.04g-1.55g=1.49g}rm{(1)}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是rm{0.96g}和rm{(2)}rm{2.45g}【解析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律生成氧气的质量为：rm{4g-3.04g=0.96g}

rm{(2)}设混合物中含有氯酸钾的质量为rm{x}

rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{x}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{0.96g}}

rm{0.96g}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{0.96g}

}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰二氧化锰的质量为rm{x=2.45g}氯化钾的质量为rm{(3)}答：rm{4g-2.45g=1.55g}反应制得氧气rm{3.04g-1.55g=1.49g}

rm{(1)}原混合物中含有氯酸钾rm{0.96g}rm{(2)}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是rm{2.45g}和rm{(3)}rm{1.55g}五、探究题(共3题，共9分)21、rm{(1)H}

rm{(2)D<}

rm{(3)F}

rm{(4)垄脵ABEF}

rm{垄脷D}

rm{垄脹}引流【分析】【分析】本题主要考查常见实验仪器的作用，是较为简单的题型，只要同学们在平时的学习中稍加留心即可做好。【解答】rm{(1)}试管和烧杯常用于反应容器，能直接加热的仪器是试管；故答案为：rm{H}

rm{(2)}量取一定体积的液体需要量筒，使用该仪器时正确的读数方法是量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，俯视读数液体体积比实际偏大；所以俯视量取水rm{8mL}的实际体积小于rm{8mL}故答案为：rm{D}rm{<}

rm{(3)}向酒精灯中添加酒精可以选择漏斗，以免流到外面造成浪费，故答案为：rm{F}

rm{(4)垄脵}除去水中的泥沙可以用过滤，选择仪器滤有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：rm{ABEF}

rm{垄脷A.}玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；故A说法正确，但不符合题意；

B.漏斗下端的管口要贴在烧杯壁上；故B说法正确，但不符合题意。

C.滤纸的边缘要低于漏斗口；故C说法正确，但不符合题意；

D.液面要低于滤纸边缘，故D说法错误，但符合题意。故选D。

rm{垄脹}过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故答案为：引流。

【解析】rm{(1)H}rm{(2)D<}rm{(3)F}rm{(4)垄脵ABEF}rm{垄脷D}rm{垄脹}引流22、（1）①长颈漏斗②集气瓶

（2）AD防止冷凝的水倒流回试管底炸裂试管

（3）集气瓶内没有装满水或刚有气泡冒出就收集等

（4）大理石或石灰石稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑燃着木条放在集气瓶口熄灭则满二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水【分析】【分析】本题考查的是常见气体的制取，根据仪器的形状识别常见化学仪器，根据反应物的状态、反应条件选择发生装置，根据气体的密度、溶解性选择收集方法，根据反应原理书写反应方程式，掌握实验室中氧气、二氧化碳的制取、收集、检验等是解答关键。【解答】rm{(1)垄脵}是长颈漏斗，常用于反应中随时添加液体；rm{垄脷}是集气瓶，常用于收集、贮存少量的气体；故答案为：rm{垄脵}长颈漏斗；rm{垄脷}集气瓶；rm{(2)}高锰酸钾固体在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}该反应是固体加热制取气体，故选择rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}作反应的发生装置；氧气密度比空气大则可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水则可以用排水法收集，但排水法收集的氧气比较纯净；给试管内的固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管破裂；故答案为：rm{A}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}防止冷凝的水倒流回试管底炸裂试管；rm{AD}用排水法收集的氧气不纯，则可能原因是集气瓶内没有装满水rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}集气瓶内含有空气rm{(3)}或刚有气泡冒出就收集rm{(}初始的气体是装置内的空气rm{)}等；故答案为：集气瓶内没有装满水或刚有气泡冒出就收集等；rm{(}实验室用大理石或者石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故锥形瓶中装入的固体药品是大理石或者石灰石，稀盐酸从长颈漏斗中加入；石灰石或者大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为rm{)}二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以使燃烧的木条熄灭，故验满二氧化碳时，将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明集满二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用rm{(4)}收集，二氧化碳能溶于水故不能用rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H2O+CO_{2}隆眉}收集；故答案为：大理石或石灰石；稀盐酸；rm{C}燃着木条放在集气瓶口熄灭则满；二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水。rm{D}【解析】rm{(1)垄脵}长颈漏斗rm{垄脷}集气瓶rm{(2)AD}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}防止冷凝的水倒流回试管底炸裂试管rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}集气瓶内没有装满水或刚有气泡冒出就收集等rm{(3)}大理石或石灰石稀盐酸rm{(4)}燃着木条放在集气瓶口熄灭则满二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H2O+CO_{2}隆眉}23、略

【分析】解：这种实验依据的原是同的都利用了物质与氧气发生反应；耗尽密闭容器中氧来定空气气含量；

答案：

物氧气发应；耗尽密闭容器中氧气来测空气中氧气的量；

蜡烛燃烧成的二氧化；反消耗氧气但同时生成了二氧碳气体杂质．

实验定气的分数误差大造成误差的原因要红磷的量太少；气性不好、反应时间不够等；

空格不反应虽然消耗氧气但同时成了二氧化碳气体杂质．

据实验理分析误差；

根蜡烛燃成的二氧化碳进行解答；

本题要考查用红磷测定空气组成的实验原理、现象结和注意事项难稍大．【解析】物质与氧气发生反应，耗尽密闭容器中氧气来测定空气中氧气的含量；红磷的量不足或装置漏气等；不能；反应虽然消耗了氧气但同时生成了二氧化碳气体杂质六、简答题(共4题，共36分)24、略

【分析】解：（1）密度比空气小；极难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

（2）具有可燃性；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．

（3）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，文字表达式为：甲烷+氧气二氧化碳+水．

故答案为：（1）密度比空气小，极难溶于水；（2）可燃性；（3）甲烷+氧气二氧化碳+水．

物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

本题主要考查了甲烷的性质和用途及其正确书写符号表达式等方面的内容，可以依据已有的知识进行．【解析】密度比空气小，极难溶于水；可燃性；甲烷+氧气二氧化碳+水25、略

【分析】解：

rm{(1)}若rm{A}装置的试管口向上倾斜；加热时药品中的水分变成水蒸汽，水蒸汽到试管口遇冷变成小水滴倒流入试管底部，热的试管骤冷炸裂．

故加热时装高锰酸钾的试管要略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流入试管；将试管炸裂；

rm{(2)}实验室制取氧气的正确步骤：检查装置的气密性、装入药品、固定装置、加热、用排水法收集、将导管移出水面、熄灭酒精灯，所以操作顺序正确的是rm{DCGABEF}．

rm{(3)}氧气能使带火星的木条复燃；验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．

答案：

rm{(1)}防止冷凝水倒流入试管；将试管炸裂；

rm{(2)DCGABEF}

rm{(3)}用带火星的木条平置于集气瓶口；木条复燃，说明已满．

rm{(1)}根据实验操作的注意事项进行分析；

rm{(2)}巩固制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，所以操作顺序是：rm{垄脵}检查装置的气密性；rm{垄脷}将药品装入试管；rm{垄脹}把装置它固定在铁架台上；rm{垄脺}给试管加热；rm{垄脻}收集氧气；rm{垄脼}将导气管从水中取出；rm{垄脽}熄灭酒精灯解答；

rm{(3)}要证明瓶口是氧气就说明氧气已收集满；根据氧气有助燃的性质去检验．

气体的制备是中考的重点之一，学生必须重视实验现象、实验操作的描述，弄清氧气的性质及制备氧气的反应原理，正确选择制取氧气的装置，掌握操作步骤及收集方法、验证方法．【解析】防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂；rm{DCGABEF}用带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，说明已满26、（1）CO2

（2）Al3+

（3）Ar

（4）

（5）2H

（6）NaCl

（7）2H2O【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。【解答】rm{(1)}由氧化物的命名方法以及化学式的写法可知，二氧化碳的化学式为rm{CO_{2}}故填：rm{CO_{2}}rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子的最外层有rm{3}个电子，在化学反应中易失去最外层的rm{3}个电子而形成带有rm{3}个单位正电荷的铝离子，个电子，在化学反应中易失去最外层的rm{3}个电子而形成带有rm{3}个单位正电荷的铝离子，离子的表示方法：在原子团符号或元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{3}个电荷时，rm{1}要省略，所以铝离子表示为rm{1}故填：rm{Al^{3+}}rm{Al^{3+}}氩气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，所以氩气的化学式直接用元素符号来表示；故填：rm{(3)}rm{Ar}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以rm{(4)}价表示为：氧化镁中镁元素的化合价为rm{+2}价表示为：rm{+2}rm{overset{+2}{Mg}O}；故填：rm{overset{+2}{Mg}O}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氢原子表示为；故填：rm{(5)}rm{2H}氯化钠中，钠元素显rm{2H}价，氯元素显rm{(6)}价，所以氯化钠的化学式为rm{+1}故填：rm{-1}rm{NaCl}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{NaCl}个水分子表示为rm{(7)}故填：rm{2}rm{2H_{2}O}【解析】rm{(1)CO_{2}}rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Al^{3+}}rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)Ar}rm{(3)Ar}rm{(4)overset{+2}{Mg}O}rm{(4)overset{+2}{Mg}O}27、略

【分析】解：rm{垄脵}镁和氧气在点燃的条件下生成