2025年沪科版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学下册阶段测试试卷907考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、某烃的结构简式如下图。已知C—C键可以绕键轴旋转；下列说法正确的是（）

A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C.该烃的一氯代物最多有4种D.该烃是苯的同系物3、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{s}电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而rm{p}电子是rm{隆脼}字形B.能层为rm{1}时，有自旋相反的两个轨道C.能层为rm{3}时，有rm{3s}rm{3p}rm{3d}rm{4f}四个轨道D.rm{s}电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小4、可逆反应3A+B⇌2C+5D反应中；表示化学反应速率最快的是（）

A.VC=0.9mol•L-1•S-1

B.VB=24mol•L-1•min-1

C.VA=1mol•L-1•S-1

D.VD=2mol•L-1•S-1

5、无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.HCO3－、ClO－、K+、H+B.Na+、Fe2+、NO3－、H+C.K+、Mg2+、Cl－、SO42－D.OH－、NH4+、Cl－、SO32－6、环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A.两者互为同分异构体B.立方烷与甲烷互为同系物C.环辛四烯与立方烷有相同的官能团D.两者都能与溴水发生加成反应7、某温度下，将rm{Fe(OH)_{3}(s)_{隆垄}Cu(OH)_{2}(s)}分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液rm{pH}的变化如图所示。

下列判断正确的是A.该温度下，rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]>K_{sp}[Cu(OH)_{2}]}B.rm{c}rm{d}两点代表的溶液中rm{c(H^{+})}与rm{c(OH^{-})}乘积不相等C.rm{Cu(OH)_{2}}在rm{c}点比在rm{d}点代表的溶液中溶解程度小D.加适量浓rm{NH_{3隆陇}H_{2}O}可使溶液由rm{a}点变到rm{b}点评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是rm{(}rm{)}A.

除杂B.

稀释C.制气D.称量9、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}为放热反应，则rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金刚石，rm{s)triangleH>0}则金刚石比石墨稳定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}则rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}则任何酸碱中和的反应热均为rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}11、工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是。

A.a和b互为同系物B.a→b的反应类型为取代反应C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)12、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.有机物均易燃烧B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C.制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分馏得到的汽油是纯净物13、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}14、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高15、下列广告用语在科学性上错误的是rm{(}rm{)}A.没有水就没有生命B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮rm{.}磷rm{.}锌等微量元素D.这种饮料不含任何化学物质16、现代以石油化工为基础的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗涤剂B.合成纤维C.合成橡胶D.塑料评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、(每空1分共6分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3－的空间构型为____(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。18、写出下列有机物的结构简式。

rm{(1)2}rm{3}rm{5-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷______

rm{(2)}环己烷______．19、（6分）已知一定温度和压强下，在起始容积为VL的容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g)C(g)△H＞0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答：（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变）。（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2molA和2molB，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v(正)、v(逆)及其关系。20、在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：。时间（s）c（mol/L）020406080100c（A）0．200．14b0.090.090.09c（B）0．000．120.20cde（1）m=____，表中b____c（填“<”、“=”或“>”）。（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09mol/L（填“<”、“=”或“>”）。（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留1位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。①A的转化率越高②A与B的浓度之比越大③B的产量越大④正反应进行的程度越大21、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8kJ／molFe203(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+1/3C02(g)△H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)△H=+640.4kJ／mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________22、按要求写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。rm{(1)}乙烷rm{隆煤}一氯乙烷rm{:}___________________________；__________。rm{(2)}丙烯rm{隆煤2-}溴丙烷：___________________________；__________。rm{(3)2-}丁烯rm{隆煤}聚rm{-2-}丁烯：___________________________；__________。23、现有rm{NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}?H_{2}O}组成的混合溶液，若其rm{pH=7}则该溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}______rm{c(Cl^{-})}若rm{pH>7}则该溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}______rm{c(Cl^{-}).(}填“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)}．评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。26、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、探究题(共4题，共16分)28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。30、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。31、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共36分)32、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。33、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液34、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。35、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【解析】试题分析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr是氧化还原反应，但水既非氧化剂又非还原剂。选项A中水是氧化剂，B是非氧化还原反应，C是氧化还原反应，但水既非氧化剂又非还原剂，D是氧化还原反应，但水既非氧化剂又非还原剂。答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断【解析】【答案】A2、B【分析】【分析】正确答案:B

A.不正确；分子中至少有9个碳原子处于同一平面上；

B.正确；

C.不正确；该烃的一氯代物最多有5种；

D.不正确，该烃不是苯的同系物，苯的同系物只能有一个苯环。3、D【分析】解：rm{A}电子在原子轨道中作无规则运动；所以电子不是按照某种形状运动的，故A错误；

B、能层为rm{1}时，只有一个rm{1s}轨道；有自旋相反的两个电子，故B错误；

C、在第三能层中有rm{3s}rm{3p}rm{3d}只有rm{3}个亚层共rm{8}个原子轨道；故C错误；

D、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，rm{s}电子云是球形对称的；故D正确。

故选D。

A；电子在原子轨道中作无规则运动；

B、能层为rm{1}时，只有一个rm{1s}轨道；有自旋相反的两个电子；

C、在第三能层中只有rm{3}个亚层共rm{8}个原子轨道；

D；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。

本题考查了电子云、电子层和原子轨道的有关知识，明确电子云的定义是解题的关键，注意不同轨道的电子，电子云的取向不同。【解析】rm{D}4、A【分析】

把所有速率都换算成B的反应速率；

A、VC=0.9mol•L-1•S-1，VB=0.45mol•L-1•S-1；

B、VB=24mol•L-1•min-1=0.4mol•L-1•S-1；

C、VA=1mol•L-1•S-1，VB=mol•L-1•S-1；

D、VD=2mol•L-1•S-1，VB=0.4mol•L-1•S-1；

所以速率最大的是A；故选A．

【解析】【答案】对于这类题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率；依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．

5、C【分析】【解析】【答案】C6、A【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，难度不大，注意同分异构体和同系物的判断。【解答】A.环辛四烯与立方烷的分子式均为rm{C_{8}H_{8}}结构不同，互为同分异构体，故A符合题意；结构不同，互为同分异构体，故A符合题意；B.rm{C_{8}H_{8}}C.立方烷与甲烷的结构不相似，不互为同系物，故B不符合题意；含有碳碳双键，故C不符合题意；D.环辛四烯中含有碳碳双键，环辛四烯中含有碳碳双键，而立方烷中不立方烷中不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D不符合题意。故选A。能与溴水发生加成反应，而【解析】rm{A}7、D【分析】本题考查沉淀溶解平衡、水的离子积常数以及溶度积的运用。A.选取曲线上的rm{b}rm{c}两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，rm{Fe(OH)_{3}}饱和溶液中的rm{OH^{-}}浓度小于rm{Cu(OH)_{2}}饱和溶液中的rm{OH^{-}}浓度，所以rm{K}rm{{,!}_{sp}[Fe(OH)_{3}]<}rm{K}rm{{,!}_{sp}[Cu(OH)_{2}]}故A错误；B.由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以rm{c}rm{d}两点代表的溶液中rm{c}rm{(H^{+})}与rm{c}rm{(OH^{-})}乘积相等，故B错误；C.在rm{c}点表示饱和溶液，在rm{d}点表示不饱和溶液，所以rm{Cu(OH)_{2}}在rm{c}点比在rm{d}点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；D.向溶液中加入氨水，溶液的rm{pH}增大，则铁离子浓度降低，所以可以由rm{a}点变到rm{b}点，故D正确。增大，则铁离子浓度降低，所以可以由rm{pH}点变到rm{a}点，故D正确。rm{b}故选D。

解题的关键是理解水的离子积常数以及溶度积的影响因素，能用化学平衡移动原理进行沉淀溶解平衡的分析。【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)8、ABD【分析】解：rm{A.}洗气时；气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；

B.量筒只能用于量取一定体积；只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；装置符合制备要求，故C正确；

D.氢氧化钠应放在小烧杯中称量；故D错误．

故选ABD．

A.气体的进出方向错误；

B.不能在量筒中稀释浓硫酸；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；

D.称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质；减小实验误差．

本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{ABD}9、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}10、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的总能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A错误；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金刚石，rm{s)}rm{triangleH>0}为吸热反应rm{;}石墨的能量低于金刚石；能量越低越稳定，故B错误；

C.完全燃烧放出的热量多，放热为负值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正确；

D.在稀溶液中强酸和强碱反应生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的热量为中和热，rm{1mol}弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D错误．

故选C．

A.放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；

B.rm{57.3kJ/mol}为吸热反应；

C.完全燃烧放出的热量多；

D.在稀溶液中强酸和强碱反应生成rm{triangleH>0}水放出的热量为中和热．

本题考查了热化学方程式的书写方法；燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据a、b结构简式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整数倍；因此二者不是同系物，A错误；

B．a与Br-CH2CH2CH2Cl在一定条件下发生取代反应产生b和HCl、HBr，故a→b的反应类型为取代反应；B正确；

C．c分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；

D．b物质以中心碳原子为对称轴；含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代物有4种(不考虑立体异构)，D正确；

故合理选项是BD。12、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳为有机物；不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠，故B错误；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；

故选ABCD．

A.四氯化碳为有机物；不能燃烧；

B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点、类似浓硫酸的稀释，题目难度不大．【解析】rm{ABCD}13、ABD【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A选；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于卤代烃，故B选；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故属于醇，故C不选；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；属于酯类，故D选。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}14、BC【分析】略【解析】rm{BC}15、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故A正确；

B.水是弱电解质；能电离出氢离子和氢氧根离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误；

C.氮和磷在人体内属于常量元素；不是微量元素，故C错误；

D.任何物质都是由化学物质构成的；饮料中的所有物质均属于化学物质，故D错误；

故选BCD．

A.根据水的重要性判断；

B.水是弱电解质；能电离出离子；

C.根据人体内的常量元素和微量元素判断；常量元素包括氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒；

D.任何物质都是由化学元素组成的；饮料是由化学物质组成的．

本题考查了原子、分子、离子等基础知识，题目难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．【解析】rm{BCD}16、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业rm{.}化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个；三个、四个碳原子等的小分子；然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料；

BCD正确；

故选BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纤维、合成橡胶；据此即可解答．

本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．【解析】rm{BCD}三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】（1）①考查核外电子的普遍规律。根据构造原理可知，Mn2＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。②根据价层电子对互斥理论可知，NO3－中氮原子含有的孤对电子对数是（5＋1－2×3）÷2＝0，所以该离子的结构是平面三角形结构。（2）价电子数和原子数分别相等的是等电子体，因此CO和氮气互为等电子体。氮气分子中含有三键，因此CO的结构式是C≡O。②水分子是V形结构，中心原子含有2对孤对电子，所以其杂化轨道类型是sp3杂化。③由于双键都是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据CO2的结构式O＝C＝O可知，分子中含有2个σ键，1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个。（3）[Cu(OH)4]2－是由配位键形成的离子，其中OH－是配体，铜离子提供空轨道，所以其结构示意图是【解析】【答案】(每空1分，共6分)(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O②sp3③2×6.02×1023个(3)18、略

【分析】解：rm{(1)2}rm{3}rm{5}一三甲基rm{-4-}乙基庚烷，主链为庚烷，含有rm{7}个rm{C}在rm{2}rm{3}rm{5}号rm{C}上含有各有一个甲基，在rm{4}号rm{C}上有一个乙基；

该有机物的结构简式为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})C(CH_{3}CH_{2})(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

故答案为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})C(CH_{3}CH_{2})(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(2)}环己烷为环烷烃，有一个碳环，不含有不饱和双键或三键，碳碳之间形成单键，己烷代表的六元环，结构简式为：

故答案为：．

rm{(1)}根据烷烃的命名原则分析：碳链最长称某烷，靠近支链把号编rm{.}简单在前同相并；其间应划一短线；

rm{1}碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷”；

rm{2}靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用rm{1}rm{2}rm{3}等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；

rm{3}简单在前同相并，其间应划一短线：把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“rm{-}“隔开；

rm{4}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；

根据以上命名原则完成各题中有机物的结构简式；

rm{(2)}环己烷为环烷烃；有一个碳环，不含有不饱和双键或三键，碳碳之间形成单键，己烷代表的六元环，据此解答即可；

本题考查了有机物结构简式的书写，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})C(CH_{3}CH_{2})(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}19、略

【分析】试题分析:（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快，故答案为：加快；（2）平衡时在密闭容器中继续充入2molA和2molB，保持压强恒定，体积扩大为原来的两倍，平衡不发生移动，故C的体积分数仍为40%；（3）恒温恒容下通入稀有气体，体积不变，溶质的物质的量不变，故浓度不变，故平衡不移动，速率不变考点：平衡移动与反应速率的关系【解析】【答案】（1）加快（2）40%（3）20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知，反应进行到20s时，A的浓度减少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的浓度增加了0.12mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m＝2。根据方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。（2）该反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。则100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09mol/L。（3）根据表中数据可知，平衡时A的浓度是0.09mol/L，则平衡时B的浓度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃时该反应的平衡常数K值为（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以在其他条件相同时，该反应的K值越大，则A的转化率越高，A与B的浓度之比越大，正反应进行的程度越大，但B的产量不一定越大，答案选①②④。考点：考查可逆反应的有关计算、平衡常数的计算和应用以及外界条件对平衡状态的影响【解析】【答案】（8分）（1）2，<（2）>（3）0.5，（4）①②④21、略

【分析】根据盖斯定律可知，（①－①－③×2/3）÷2即得到CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)，所以反应热是△H=（－24.8kJ／mol＋15.73kJ／mol＋640.4kJ／mol×2/3）÷2＝－218.00kJ／mol。【解析】【答案】CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=­－218.00kJ／mol（3分）（无聚集状态和不配平都不得分）22、（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应

（2）CH2=CHCH3+HBrCH3CHBrCH3加成反应

（3）nCH3CH=CHCH3加聚反应

【分析】【分析】本题主要考查有机化学方程式的书写，难度不大。【解答】rm{(1)}乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，方程式为rm{CH_{3}CH_{3}}rm{+Cl_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}rm{(2)}丙烯与溴化氢发生加成反应，方程式为rm{CH_{2}=CHCH_{3;}+HBr}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}rm{(3)2-}丁烯发生加聚反应生成聚rm{-2-}丁烯，方程式为rm{nCH_{3}CH=CHCH_{3}}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{3}}rm{+Cl_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代反应rm{(2)CH_{2}=CHCH_{3;}+HBr}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}加成反应rm{(3)nCH_{3}CH=CHCH_{3}}加聚反应

23、略

【分析】解：常温下，混合溶液中rm{pH=7}说明溶液呈中性，则溶液中rm{C(H^{+})=C(OH^{-})}根据电荷守恒得rm{C(H^{+})+C(NH_{4}^{+})=C(OH^{-})+C(Cl^{-})}则rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}

若rm{pH>7}说明溶液呈碱性，则rm{C(H^{+})<C(OH^{-})}根据电荷守恒得rm{C(H^{+})+C(NH_{4}^{+})=C(OH^{-})+C(Cl^{-})}则rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

故答案为：rm{=}rm{>}．

常温下，混合溶液中rm{pH=7}说明溶液呈中性，rm{C(H^{+})=C(OH^{-})}根据电荷守恒判断铵根离子浓度和氯离子浓度的关系；若rm{pH>7}说明溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断铵根离子浓度和氯离子浓度的关系．

本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．【解析】rm{=}rm{>}四、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H226、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）227、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、探究题(共4题，共16分)28、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）29、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）30、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）31、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）六、原理综合题(共4题，共36分)32、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C233、略