2025年粤教新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学上册月考试卷57考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、取钢样10g，在足量的O2中充分燃烧得到CO20.44g，则钢样中含碳量为（）A.12%B.1.2%C.4.4%D.0.12%2、化学知识中有很多的“相等”．下列叙述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等B.同种元素的原子与离子核外电子数相等C.100mL水与100mL酒精混合等于200mLD.催化剂在化学反应前的质量与反应后的质量相等3、“安居乐业”建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料（聚氯乙烯）等．对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是（）A.铁--单质B.氧化钙--氧化物C.碳酸钙--酸D.聚氯乙烯--有机物4、过碳酸钠rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}可用于增加鱼塘内氧气含量，有关rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.它是混合物B.它的焰色反应为黄色C.它的摩尔质量是rm{134}D.过碳酸钠制氧属于物理变化5、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50克30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成的氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的（）A.Ba（OH）2溶液B.水C.碳酸钾溶液D.Ba（NO3）2溶液6、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后观察到的现象是（）A.铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B.溶液蓝色变为无色C.在试管底部沉积一层黑色固体物质D.试管内溶液的颜色无明显变化7、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的实验是（）A.B.C.D.8、用下列方法鉴别各组无色溶液；能够达到目的是（）

。待鉴别溶液试剂（均为溶液）A稀HCl和稀H2SO4AgNO3BHCl、NaOH和KNO3酚酞CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa（OH）2、NaOH、稀硫酸Na2CO3A.AB.BC.CD.D9、有Mg、CO、CuO、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和稀H2SO4七种物质；在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）

A.8个。

B.7个。

C.6个。

D.5个。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是____，温度计中填充的金属是____，灯泡里做灯丝的金属是____．11、在C、H、O、S、Na五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中．①天然气的主要成分；②能够助燃但不能燃烧的气体；③易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物；④一种金属氧化物；⑤实验室常用的酸；⑥一种常见的盐．12、写出下列符号。

rm{垄脵}两个氮原子______；rm{垄脷}镁离子______；rm{垄脹}两个钠离子______；rm{垄脺}锌元素______；rm{垄脻}钙元素______．13、碳的单质在生产和生活中有着较多的应用．下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是____（填序号，下同）；利用了金刚石硬度大的是____．

14、构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质）；其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为____．反应②还需要的一种反应物是____（填化学式）．B物质的一种用途是____

（2）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：____．

15、（4分）“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有____、(任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，。名称甲烷乙烷丁烷戊烷化学式CH4C2H6C3H8C5H12则C3H8的名称为____；丁烷的化学式为____。16、氮肥能促使作物的茎；叶生长茂盛；叶色浓绿．某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥．如图是该氮肥包装标签的部分文字．试根据相关信息计算：

（1）碳酸氢铵中各元素的质量比为____

（2）该化肥的含氮量与____kg硝酸铵相当．

（3）这种氮肥碳酸氢铵的质量分数是多少？17、（1）小芳要加热15mL的液体，她需要的化学仪器应该有____；

（2）欲证明人吸入的空气与呼出的其中CO2的含量不同，你的实验操作是：____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）19、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．20、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）21、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）22、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）23、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）24、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)25、某溶液可能由稀盐酸；碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成．某同学取5份此溶液样品；分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液的pH小于7；

②加入稀盐酸；无明显现象；

③加入足量BaCl2溶液；无明显现象；

④加入AgNO3溶液；产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；

⑤逐滴加入NaOH溶液；开始无现象，随后产生蓝色沉淀．

（1）写出实验④中白色沉淀的化学式____．

（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．____．（填实验编号）26、有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体；②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生；③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．则原混合物中一定含有____，可能含有____．评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)27、（2012•德城区一模）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰；蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究：

（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由____（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．

（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

【查阅资料】

。物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/℃石蜡50～70300～550约600铁15352750约1800钠97.8883约1400由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其____（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，____（填“有”或“没有”）火焰产生．

（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是____．28、下表是豆腐中一些成分的平均质量分数：

。成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素B1维生素B2质量分数/%90.04.71.32.80.240.0641.40.000060.00003除水和无机盐外，豆腐中含有的营养还有____，含人体所需的微量元素是____．若成年人每天食用80g豆腐，则摄入铁的质量为____g．29、（2006•锦州）图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）40℃时，C物质的溶解度是____g；

（2）60℃时，在100g水中加入90gA物质，充分溶解后，所得溶液的质量是____g；

（3）将80℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别冷却至室温，溶液中溶质的质量分数不发生变化的是____溶液．评卷人得分六、简答题(共1题，共5分)30、元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分。

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO23Li

锂。

6.9414Be

铍

9.0125B

硼

10.816C

碳

12.017N

氮

14.018O

氧

16.009F

氟。

19.0010Ne

氖20.18311Na

钠。

22.9912Mg镁

24.3113Al

铝

26.914Si

硅

28.0915P

磷

30.9716S

硫

32.0617Cl

氯35.4518Ar

氩。

39.95（1）观察元素周期表中的碳元素、氮元素，这两种元素原子核内质子数相差为____；硫原子的结构示意图为它在反应中易____（填“得到”或“失去”）电子，它和钠元素形成的化合物的化学式为____．

（2）原子序数分别为8和15的两种元素组成的化合物，属于____（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；由第三周期金属元素组成的物质，与盐酸发生置换反应的一个化学方程式是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】根据化学方程式由生成二氧化碳的质量计算出碳的质量，再与样品质量相比较就能得出本题的答案．【解析】【解答】解：解：设样品中碳的质量为x．

由C+O2CO2

1244

x0.44g

x=0.12g

则钢样中含碳量为：=1.2%

故选B．2、D【分析】【分析】A；根据质量守恒定律分析；质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等；

B；同种元素的原子和离子核内质子数相等；但核外电子数一定不相等；

C；利用分子之间的间隔进行判断解决；

D、根据催化剂的概念分析，催化剂在化学反应前后的质量不变．【解析】【解答】解：

A；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；根据质量守恒定律，四氧化三铁的质量大于铁的质量，故A叙述错误；

B；同种元素的原子和离子核内质子数相等；但核外电子数一定不相等，故B叙述错误；

C；由于分子之间有一定间隔；所以100mL水与100mL酒精混合体积小于200mL，故C叙述错误；

D；催化剂只能改变反应的速率；而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故D叙述正确．

故选：D．3、C【分析】【分析】可以根据具体的物质进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；铁是由同种元素组成的纯净物；属于单质．

B；氧化钙是由两种元素组成；其中一种元素是氧元素，属于氧化物．

C；碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐．

D；聚氯乙烯是含有碳元素的化合物；属于有机物．

故选C4、B【分析】解：rm{A.}由过碳酸钠的化学式可知；它是一种纯净物，故错误；

B.过碳酸钠中含有钠离子；其灼烧时，火焰的颜色是黄色的，故正确；

C.摩尔质量的单位是rm{g/mol}故错误；

D.过碳酸钠与氧气不是同一种物质；此过程产生了新物质，属于化学变化，故错误．

故选B．

A.根据混合物的概念来分析；rm{B.}根据离子的焰色反应来分析；rm{C.}根据物质的摩尔质量计算方法来分析；rm{D.}根据变化类型的判断方法来分析．

本题考查了物质的分类、焰色反应、摩尔质量以及物质变化形式的判断，难度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】溶液越稀，反应的速度越慢，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的质量，可以使硫酸的浓度降低，且加入的物质不能消耗硫酸中含有的氢．【解析】【解答】解：A；氢氧化钡能与硫酸反应消耗硫酸含有的氢；故A错误；

B；加水能使硫酸稀释；故B正确；

C；碳酸钠能与硫酸反应消耗硫酸含有的氢；故C错误；

D；硝酸钡能与硫酸反应；没有消耗氢离子但硝酸具有强氧化性不能与镁反应生成氢气，故D错误．

故选B．6、A【分析】【分析】根据铁与硫酸铜的反应的现象进行判断；铁与硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时得到硫酸亚铁的溶液，利用金属的相对原子质量结合反应的情况可判断溶液质量的变化．【解析】【解答】解：A；铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面；故铁丝表面有红色的铜出现，故A正确．

B；反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色；可观察到溶液变为浅绿色，而非无色，故B错误．

C；铁在硫酸铜的溶液中反应时不会出现黑色固体物质；则说法错误，故C错误．

D；试管内溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；而非试管内溶液的颜色无明显变化，故D错误．

故选A．7、C【分析】【分析】根据金属活动顺序表的应用设计实验，去验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：由金属活动顺序表的应用分析四个实验；发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证镁的活动性比铜；银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以：

A；A实验必需进行；故A不符合题意；

B；B实验必需进行；故B不符合题意；

C；C实验不需进行；故C符合题意；

D；D实验必需进行；故D不符合题意．

故选：C．8、D【分析】【分析】A；根据氯化银和硫酸银都是沉淀进行分析；

B；根据酚酞与酸性和中性都不会变色进行分析；

C；根据氯离子和银离子会生成沉淀进行分析；

D、根据碳酸钠和三种物质反应的现象不同进行分析．【解析】【解答】解：A；盐酸和硝酸银生成的氯化银；硫酸和硝酸银生成的硫酸银都是沉淀，不能鉴别，故A错误；

B；酚酞在盐酸和硝酸钾中都不会变；不能鉴别，故B错误；

C；氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀；和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故C错误；

D；碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀；和氢氧化钠不会反应，和硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选D．9、C【分析】

镁能和硫酸反应；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸钠能和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，还能和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钡还能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钾和硫酸反应生成水，故一共发生六个反应；

故选C

【解析】【答案】根据各类物质的性质进行分析；金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水；沉淀或气体生成．金属可以和酸反应生成盐和水等．

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】根据银、汞、钨等金属的性质及相应的用途回答．【解析】【解答】解：银有银白色的光泽；能反射辐射出的热量，故家用热水瓶内胆壁常涂一层银；汞在常温下是液体，故常在温度计中填充，以指示温度；因为钨是熔点最高的金属，又有优良的导电性，所以常用来作灯丝．

故答案为：银；汞；钨．11、略

【分析】

①甲烷的化学式是CH4．故填：CH4．

②氧气的化学式是O2．故填：O2．

③一氧化碳的化学式是CO．故填：CO．

④氧化钠的化学式是Na2O．故填：Na2O．

⑤硫酸的化学式是H2SO4．故填：H2SO4．

⑥碳酸钠的化学式是Na2CO3．故填：Na2CO3．

【解析】【答案】天然气的主要成分是甲烷；

氧气能够支持燃烧；

易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物是一氧化碳；

氧化钠属于金属氧化物；

硫酸是实验室常用的酸；

碳酸钠是一种常见的盐．

12、略

【分析】解：rm{垄脵}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氮原子，就可表示为：rm{2N}

rm{垄脷}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故镁离子可表示为：rm{Mg^{2+}}

rm{垄脹}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钠离子可表示为：rm{2Na^{+}}

rm{垄脺}锌元素的元素符号为：rm{Zn}

rm{垄脻}钙元素的元素符号为：rm{Ca}

故答案为：rm{垄脵2N}rm{垄脷Mg^{2+}}rm{垄脹2Na^{+}}rm{垄脺Zn}rm{垄脻Ca}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2N}rm{Mg^{2+}}rm{2Na^{+}}rm{Zn}rm{Ca}13、略

【分析】【分析】根据石墨具有优良的导电性、金刚石是天然存在的最硬的物质，进行分析解答．【解析】【解答】解：石墨具有优良的导电性；可用作电极；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作玻璃刀；钻探机的钻头．

故填：④；①③．14、略

【分析】

从关系图上看，反应条件是“点燃”，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4所以A是Fe3O4；Fe3O4可以通过CO等还原性物质得到铁；B是密度最小的气体；则气体B为氢气，由于氢气具有可燃性，所以可用做燃料；另外氢气具有还原性，所以可用于冶炼金属；由于密度最小，所以可充填探空气球等；

铜是红色固体单质；故C是铜，即反应③是由铁而转化为铜，可以把铁放入可溶性的铜盐溶液（如硫酸铜溶液；氯化铜溶液等）中就能置换出铜；因此：

（1）A物质的化学式为：Fe3O4；反应②还需要的一种反应物是：CO等；氢气的用途为：冶炼金属（或做燃料或充填探空气球等）；故答案为：Fe3O4；CO等；冶炼金属（或做燃料或充填探空气球等）；

（2）反应③可以是铁和硫酸铜的反应，方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应；故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应．

【解析】【答案】本题中的“题眼”即突破口为：密度最小的气体为氢气；则气体B为氢气；红色固体单质C是铜；结合转化关系图由铁而转化成红色固体单质C为铜，得出结论即可．

15、略

【分析】白萝卜中富含维生素，海参、鱿鱼、鸡肉中富含蛋白质，汤料中还含有水、无机盐由题意分析知道甲烷的碳原子数目为1，乙烷的碳原子数目为2，丙烷的为3，那丁烷的应该为4；氢原子数目乙烷比甲烷多2，丙烷比乙烷多2，那丁烷应该比丙烷多2，【解析】【答案】蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可）丙烷C4H1016、14：5：12：4824【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）碳酸氢铵中氮；氢、碳、氧四种元素的质量比是14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．

（2）设需要硝酸铵的质量为x

50kg×16.8%=x××100%x=24kg

（3）这种氮肥碳酸氢铵的质量分数是16.8%÷（×100%）=94.8%．

故答案为：（1）14：5：12：48；（2）24；（3）94.8%．17、试管、试管夹、铁架台加入等体积等浓度的澄清石灰水，振荡【分析】【分析】（1）根据试管的使用注意事项考虑本题．

（2）二氧化碳的密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊，不能燃烧，不支持燃烧．【解析】【解答】解：（1）小芳要加热15mL的液体；她需要的化学仪器应该有试管；试管夹、铁架台，故答案为：试管、试管夹、铁架台；

（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同；你的实验操作是：取一瓶空气，一瓶等体积的呼出气体，加入等体积等浓度的澄清石灰水，振荡，能够观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊比一瓶空气中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中二氧化碳的含量．

故填：加入等体积等浓度的澄清石灰水，振荡三、判断题(共7题，共14分)18、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．21、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．23、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；24、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．四、推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】要根据每一步操作的现象和说明的问题来判断样品的组成，还要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银．【解析】【解答】解：①用pH试纸测得溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，说明不存在碳酸钠，因为碳酸钠显碱性；②加入稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠，如果有的话会产生气泡；③加入足量BaCl2溶液，无明显现象，说明不存在碳酸钠溶液、硫酸钠溶液；因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；④加入AgNO3溶液；产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，生成的是氯化银沉淀，因为不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，而没有加入含钡离子的盐；说明溶液中含有氯离子；⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀，说明溶液中含有稀盐酸和氯化铜溶液，开始无现象是因为氢氧化钠与盐酸反应，随后产生蓝色沉淀是氢氧化钠把盐酸反应完，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀．通过分析可知只有③和⑤就能判断出含有盐酸和氯化铜．

故答案为：（1）AgCl；（2）③⑤．26、碳酸钠硝酸钠和氯化钾【分析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡难溶于水，碳酸钠和氯化钙会生成溶于酸的碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色；硫酸钡难溶于水，碳酸钠和氯化钙会生成溶于酸的碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．

①将混合物放入足量水中；得到无色透明液体，所以混合物中一定不含硫酸铜；硫酸钡，碳酸钠和氯化钙只能含有一种；

②在上述溶液中加入盐酸；有气泡产生，所以混合物中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙；

③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液；有白色沉淀生成，盐酸会引入氯离子，所以混合物中可能含有氯化钾和硝酸钠；

所以原混合物中一定含有碳酸钠；可能含有硝酸钠和氯化钾．

故答案为：碳酸钠，硝酸钠和氯化钾．五、实验题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】（1）由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因分析；

（2）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点；沸点和燃烧时温度的关系；并用实例说明．

（3）探究木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰的真正原因．【解析】【解答】解：（1）由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因：点燃蜡烛；将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如题干图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的．；

（2）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点；沸点和燃烧时温度的关系：①分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度；发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰．②分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰．③再分析钠的熔点、沸点和燃烧