2025年仁爱科普版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法中正确的是（）A.氧化还原反应的实质是相互交换成分B.在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素C.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质D.某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了2、有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）

A.溶液中水电离出的H+个数：②＞①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C.①溶液中：

D.②溶液中：

3、己知：rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}篓TSO_{2}隆眉+S隆媒+H_{2}O.}探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是rm{(}rm{)}

。组别温度rm{/隆忙}rm{0.1mol?L^{-I}}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}/mL}rm{0}rm{1mol?L^{-1}}rm{H_{2}SO_{4}/mL}水rm{/mL}rm{A}rm{30}rm{10}rm{10}rm{0}rm{B}rm{30}rm{5}rm{5}rm{10}rm{C}rm{25}rm{10}rm{5}rm{5}rm{D}rm{25}rm{5}rm{10}rm{5}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、工业回收铅蓄电池中的铅，常用rm{Na_{2}CO_{3}}或rm{NaHCO_{3}}溶液处理铅膏rm{(}主要成分rm{PbSO_{4})}获得rm{PbCO}rm{PbCO}rm{{,!}_{3}}：rm{PbSO}rm{PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)+CO}rm{(s)+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{(aq)}rm{(aq)}rm{?}rm{PbCO}rm{PbCO}rm{{,!}_{3}}rm{(s)+SO}rm{(s)+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{(aq)}rm{K=2.2隆脕10}rm{(aq)}再经一步转变为rm{K=2.2隆脕10}下列说法正确的是A.rm{{,!}^{5}}的溶解度小于。经处理B.处理得到的rm{PbCO}后，rm{PbCO}或rm{{,!}_{3}}溶液的灼烧后获得rm{PbO}rm{PbO}再经一步转变为rm{Pb}下列说法正确的是升高C.若用等体积、等浓度的rm{PbO}和rm{PbO}溶液分别处理rm{Pb}rm{PbSO_{4}}溶液中的rm{PbCO_{3}}转化率较大D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应rm{PbSO_{4}}5、下列过程是非自发的是（）A.水由高处向低处流B.室温下，水结成冰C.气体从高密度处向低密度处扩散D.盐酸与氢氧化钠溶液反应6、硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来．若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体（硫分散在体系中）．下列叙述错误的是（）A.界面活性剂减缓了硫生成的速率B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9-10-7mC.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”7、下列叙述正确的是（）A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B.所有卤代烃都是通过取代反应制得C.卤代烃不属于烃类D.卤代烃都可发生消去反应评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)8、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是（）A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.该过程中，a点所示溶液的导电性最强C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少D.d点所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）9、下列说法中正确的是()

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，rm{娄陇H>0}D.rm{娄陇H}的大小与热化学方程式的计量数有关10、甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.甲、乙、丙三种有机化合物均可跟rm{NaOH}溶液反应B.用rm{FeCl_{3}}溶液区分甲、丙两种有机化合物C.一定条件下丙可以与rm{NaHCO_{3}}溶液、rm{C_{2}H_{5}OH}反应D.乙、丙都能发生银镜反应11、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.常温下，rm{0.1}rm{mol?L^{-1}Na_{2}S}溶液中存在：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}B.常温下，rm{0.1}rm{mol?L^{-1}HA}溶液与rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：rm{c(Na^{+})=c(A^{-})>c(OH^{-})=c(H^{+})}C.常温下，向rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀释，当溶液的rm{pH}从rm{3.0}升到rm{4.0}时，溶液中的rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}值增大到原来的rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}倍D.常温下，rm{10}的rm{pH=7}和rm{CH_{3}COONa}混合溶液中rm{CH_{3}COOH}rm{c(Na^{+})=0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}12、在开发海水资源的过程中，下列物质需通过化学变化才能获得的是（）A.NaClB.Cl2C.NaOH和H2D.Na和Mg13、下列事故处理方法不正确的是（）A.手上滴了浓硫酸立即用大量水冲洗B.皮肤上沾了苯酚马上用浓氢氧化钠溶液洗涤C.金属钠着火，迅速用沙土灭火D.水银温度计不慎打破，迅速将水银收集水封，收集不起来的用硫粉盖上评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、（2014秋•杭州校级期末）在500℃时；将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）═2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示。

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H____0（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=____mol•L-1•min-1，500℃时的平衡常数K=____；

（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是____

A．混合气体的压强保持不变。

B．气体C的体积分数保持不变。

C．混合气体的密度保持不变。

D．B的正反应速率等于C的逆反应速率。

（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图．15、将下列性质的番号；填入各小题后面对应的横线上。

A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性；D．吸水性；

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．____

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．____

（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．____．16、已知：二烯烃与Br2发生1：1加成时；有以下两种情况：

CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH=CH2（1；2加成）

CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br（1；4加成）

利用以上信息，按以下步骤从合成（部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）分别写出A、C的结构简式：A____、C____

（2）反应①～⑦中属于消去反应的是____（填数字代号）

（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式：____

（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）____．17、某课外探究活动小组使用常用仪器；运用实验室制备氢气的原理巧妙地设计了如下图所示的简易实验装置．

①如何检查该装置的气密性？____．

②实验时若液面刚好不与锌粒接触；而又无酸液，且该装置已固定．如何使反应发生？

____．18、（2013春•武汉校级期中）一定温度下；在容积为100L的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为____；

（2）0～1min，以N表示的化学反应速率为____；0～4min，以M表示的化学反应速率为____；

（3）反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为____（最简整数比）；

（4）其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是____．

①加入（正）催化剂。

②充入一定量He

③充入一定量的M和N

④降低温度．评卷人得分四、解答题(共4题，共32分)19、常温下；将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm的混合溶液，计算：

（1）该混合溶液中溶质的质量分数？

（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？20、已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？写出其化学式？完成乙醇燃烧的化学方程式．21、0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式．写出一种符合该化学式的烃的结构简式．22、如图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4）；反应①；②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：

（1）工业上利用反应①生产化合物C；得到化合物C的电极名称是______．

（2）化合物F中阴离子的电子式为______．

（3）反应②的化学方程式为______．

（4）反应⑤的离子方程式为______．

（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂；其原因为：①______．②______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；氧化还原反应的特征为化合价的升降；其实质为电子的转移，以此来解答；

B；在氧化还原反应中；化合价变化的不一定是不同元素，可能是同种元素，如氯气与水反应，氯自身的氧化还原反应；

C；在氧化还原反应中；氧化剂与还原剂可能是同物质，如氯气与水反应氯气既是氧化剂也是还原剂；

D、元素由化合态转化为游离态时，化合价可能升高也可能降低．【解析】【解答】解：A；氧化还原反应的实质为电子的转移；故A错误；

B；在氧化还原反应中；化合价变化的不一定是不同元素，可能是同种元素，如氯气与水反应，氯自身的氧化还原反应，故B错误；

C；在氧化还原反应中；氧化剂与还原剂可能是同物质，如氯气与水反应氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氧化剂与还原剂可能是同物质，故C错误；

D；元素由化合态转化为游离态时；化合价可能升高也可能降低，该元素可能被还原也可能被氧化，故D正确；

故选B．2、C【分析】

物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液；其水解方程式分别如下：

碳酸氢钠的水【解析】

①HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

②碳酸钠的水【解析】

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

A、多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；且溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，H2O⇌H++OH-，水电离出的氢离子和氢氧根离子的个数相同，所以②溶液中水电离出的OH-的个数大于①溶液中水电离出的OH-的个数；故A正确．

B、由①结合HCO3-⇌H++CO32-分析，HCO3-离子水解、电离前后，阴离子的物质的量不变；CO32-离子水解前后；阴离子的物质的量增大，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，故B正确．

C、HCO3-水解、电离方程式如下：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-HCO3-⇌H++CO32-；因为溶液呈碱性；

其C（OH-）＞C（H+），所以其水解程度大于电离程度，故c（CO32-）＜c（H2CO3）；故C错误．

D、CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

多元弱酸根的水解是分步进行的；第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以②溶液中。

c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）；故D正确．

故选C．

【解析】【答案】A；根据盐类水解的程度判断；

B；根据水解方程式分析；

C；根据水解和电离程度判断；

D；根据两次水解程度判断．

3、A【分析】解：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知rm{A}的温度最高；反应物浓度最大；则反应速率最大．

故选A．

对于反应rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}篓TSO_{2}隆眉+S隆媒+H_{2}O}来说；升高温度，增大浓度，可增大反应速率，以此解答．

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握沉淀的生成及rm{K}的应用、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。【解答】A.rm{PbSO}rm{PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)+CO}rm{(s)+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{(aq)}rm{(aq)}rm{?}rm{PbCO}rm{PbCO}rm{{,!}_{3}}则rm{K=dfrac{c(SO_{4}^{2-})}{c(CO_{3}^{2-})}=dfrac{c(SO_{4}^{2-})隆脕c(P{b}^{2+})}{c(CO_{3}^{2-})隆脕c(P{b}^{2+})}=dfrac{{K}_{sp}PbS{O}_{4}}{{K}_{sp}PbC{O}_{3}}>1}则rm{(s)+SO}的溶解度大于rm{(s)+SO}的溶解度，故A错误；B.rm{{,!}_{4}^{2-}}或rm{(aq)}溶液的浓度减小，溶液碱性降低，则溶液的rm{(aq)}减小，故B错误；C.等体积、等浓度的rm{K=2.2隆脕10^{5}}和rm{K=

dfrac{c(SO_{4}^{2-})}{c(CO_{3}^{2-})}=

dfrac{c(SO_{4}^{2-})隆脕c(P{b}^{2+})}{c(CO_{3}^{2-})隆脕c(P{b}^{2+})}=

dfrac{{K}_{sp}PbS{O}_{4}}{{K}_{sp}PbC{O}_{3}}>1}溶液中，rm{PbSO_{4}}中的rm{PbCO_{3}}大，平衡正向移动的程度大，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中的rm{NaHCO_{3}}转化率较大，故C正确；D.只有rm{pH}转化为rm{Na_{2}CO_{3}}含元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而rm{NaHCO_{3}}为复分解反应，rm{Na_{2}CO_{3}}灼烧后获得rm{c(CO_{3}^{2-})}为分解反应，故D错误。故选C。rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】A．水由高处向低处流势能减小；

B．水结成冰；需借助外力；

C．微粒向浓度低的方向扩散；混乱度增大；

D．酸碱中和是放热反应．【解析】【解答】解：A．水由高处向低处流；不受外力影响而自然产生的，属于自发过程，故A不选；

B．水结成冰这个变化；虽然是放热的（△H＜0），但是同时也是熵减的（△S＜0），因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，要在室温下结成冰需借助外力，故为非自发过程，故B选；

C．气体从高密度处向低密度处扩散；体系混乱度增大，为自发过程，故C不选；

D．盐酸与氢氧化钠溶液；反应放热，常温下，能自发进行，属于自发过程，故D不选；

故选：B．6、C【分析】【分析】A．界面活性剂又叫表面活性剂；是一类能降低水溶液表面张力的物质，由于可促进水的扩展，使表面润湿（用作润湿剂），又可浸透进入微细孔道，使两种不相混合的液体，如油和水发生乳化（用作乳化剂），润湿和乳化均有利于油污的去除；

B．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；

C．发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；

D．丁达尔效应是胶体的特性．【解析】【解答】解：A．加入界面活性剂；反应变慢，故A正确；

B．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，单质硫颗粒直径约为10-9-10-7m；故B正确；

C．反应前后盐酸没有化合价变化；不是氧化剂，故C错误；

D．该分散系是胶体；有丁达尔效应，能观察到光的“通路”，故D正确．

故选C．7、C【分析】【分析】A．一氯甲烷是气体；

B．通过发生加成反应也可得到卤代烃；

C．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物；

D．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应．【解析】【解答】解：A．卤代烃不一定是液体；一氯甲烷是气体，故A错误；

B．烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃；故B错误；

C．卤代烃含有卤素原子；不属于烃类，故C正确；

D．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应；故D错误．

故选C．二、双选题(共6题，共12分)8、A|C【分析】解：A．根据图知；溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以可以根据电导率确定酸碱中和终点，故A错误；

B．离子浓度与电导率成正比；溶液导电性成正比；离子浓度越大其电导率越高，根据图知，a点溶液电导率高，说明a溶液中离子浓度大，其导电性强，故B正确；

C．离子浓度与电导率成正比；则离子浓度越小，其电导率越低，c点溶液电导率最小，说明该点溶液中离子浓度最小，与导电粒子数目无关，故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；故D正确；

故选AC．

A．根据图知；溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小；

B．离子浓度与电导率成正比；溶液导电性成正比；

C．离子浓度与电导率成正比；则离子浓度越小，其电导率越低；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断．

本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断及理解运用能力，明确电导率影响因素、溶液中溶质成分及其浓度是解本题关键，易错选项是C，注意：溶液导电性与离子浓度成正比，与溶液酸碱性及离子总数无关．【解析】【答案】AC9、CD【分析】【分析】本题考查化学反应中能量变化，难度不大。【解答】A.化学反应中一定有能量变化，A错误；B.rm{娄陇H=}反应物的键能总和rm{-}生成物的键能总和，得rm{娄陇H<0}故为放热反应，故错误；C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，该反应为吸热反应其rm{娄陇H>0}故正确；D.rm{娄陇H}的大小与热化学方程式的计量数有关，故正确故选CD。【解析】rm{CD}10、rBC【分析】解：rm{A.}酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和rm{NaOH}溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和rm{NaOH}溶液反应；故A错误；

B.氯化铁能和酚发生显色反应；甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲；丙，故B正确；

C.丙中含有酚羟基；羧基、氯原子、醚键和苯环；具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；

D.醛基能发生银镜反应；乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；

故选BC．

A.酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和rm{NaOH}溶液反应；

B.氯化铁能和酚发生显色反应；

C.丙中含有酚羟基；羧基、氯原子、醚键和苯环；具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；

D.醛基能发生银镜反应．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，涉及酚、醛、羧酸的性质，注意酚羟基能和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，为易错点．【解析】rm{BC}11、rAC【分析】解：rm{A.}硫化钠溶液中存在的质子守恒分析，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同分析得到，rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}故A正确；

B.只含有rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}的溶液中不一定是中性溶液，不一定存在rm{c(Cl^{-})=c(Na^{+})>c(H^{+})=c(OH^{-})}只有中性溶液中存在此关系，故B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}隆脕dfrac{c(H^{+})}{c(H^{+})}=dfrac{Ka}{c(H^{+})}}当溶液的rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}隆脕dfrac{c(H^{+})}{c(H^{+})}=dfrac

{Ka}{c(H^{+})}}从rm{pH}升到rm{3.0}时，比值中rm{4.0}不变；

rm{Ka}变化为原来的rm{dfrac{1}{c(H^{+})}}倍；故C正确；

D.rm{10}和rm{CH_{3}COONa}混合溶液rm{CH_{3}COOH}rm{PH=7}根据电荷守恒，所以rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}故D错误；

故选AC．

A.硫化钠溶液中存在的质子守恒分析；

B.只含有rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})=O.1mol/l}rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}的溶液中不一定是中性溶液；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，rm{dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}隆脕dfrac{c(H^{+})}{c(H^{+})}=dfrac{Ka}{c(H^{+})}}

D.rm{OH^{-}}和rm{dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=dfrac

{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}隆脕dfrac{c(H^{+})}{c(H^{+})}=dfrac

{Ka}{c(H^{+})}}混合溶液rm{CH_{3}COONa}显示中性，据电荷守恒；溶液组成来判断．

本题考查了盐类水解的应用，离子浓度大小比较方法，注意溶液中电荷守恒的计算应用和物料守恒的分析判断，题目难度中等．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{AC}12、BCD【分析】解：A；海水蒸发水后可以得到氯化钠；不需要化学变化，属于物理变化，故A错误；

B；电解饱和食盐水能得到氯气；属于化学变化，故B正确；

C；电解饱和食盐水可以得到NaOH和氢气；属于化学变化，故C正确；

D；钠与镁在海水中均是以离子形式存在；需要电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，属于化学变化，故D正确；

故选：BCD。

A；海水蒸发即可得到氯化钠；

B；可从海水中获得氯化钠；配制成饱和食盐水，然后电解，即得氯气；

C；可从海水中获得氯化钠；配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气。

D；可从海水中获得氯化钠；配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气。

本题考查了海水的成分，以及提炼溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，掌握制备原理是解题的关键。【解析】BCD13、A|B【分析】解：A．浓硫酸沾在手上时；先用抹布擦拭，再用水冲洗，立即用大量水冲洗，容易加剧灼伤皮肤，故A错误；

B．NaOH溶液具有腐蚀性；应用大量的水冲洗，故B错误；

C．属钠着火；迅速用沙土可以隔绝空气而灭火，故C正确；

D．水银易挥发；有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，收集不起来的用硫粉盖上，故D正确；

故选：AB．

A．浓硫酸稀释产生大量的热；

B．NaOH溶液具有腐蚀性；

C．钠着火生成过氧化钠；可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气；

D．水银易挥发；有毒．

本题考查了实验安全常识及意外事故处理，熟悉物质的性质及正确实验操作步骤是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．【解析】【答案】AB三、填空题(共5题，共10分)14、＞0.044×10-3AC【分析】【分析】（1）反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；据此分析判断，该反应只有高温下能自发进行△H＞0；

（2）分析图象，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，反应速率V=；

平衡常数K=；

（3）恒温条件下；在固定容积的密闭容器里发生A（s）═2B（g）+C（g）反应，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题；

（4）第8min末将容器的体积缩小一半，瞬间C的浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡向逆反应移动，12min末达到新的平衡，此时C浓度约为0.1mol/L，据此作图．【解析】【解答】解：（1）反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；该反应只有高温下能自发进行说明△S＞0，△H＞0；

故答案为：＞；

（2）分析图象；结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，C的平衡浓度为0.10mol/L

A（s）═2B（g）+C（g）

起始量（mol/L）

变化量（mol/L）0.20.1

平衡量（mol/L）0.20.1

从反应开始到平衡，用B计算的反应速率V（B）===0.04mol/L•min；

平衡常数K==c2（B）c（C）=0.22×0.1=4×10-3；

故答案为：0.04；4×10-3；

（3）恒温条件下；在固定容积的密闭容器里发生A（s）═2B（g）+C（g）反应，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，反应是气体体积增大的反应，A（s）═2B（g）+C（g）；

A．反应前后气体物质的量变化；混合气体的压强保持不变说明反应达到平衡状态，故A符合；

B．A为固体；所以气体CB的体积含量始终不变，气体C的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，故B不符合；

C．反应前后气体质量变化；容器体积不变，混合气体的密度保持不变能说明反应大大的平衡状态，故C符合；

D．V（B）正=2V（C）逆；说明正逆反应速率相同，B的正反应速率等于C的逆反应速率不能说明反应达到平衡状态，故D不符合；

故答案为：AC；

（4）第8min末将容器的体积缩小一半，瞬间C的浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡向逆反应移动，12min末达到新的平衡，达到和原来相同的耦合状态，所以此时C浓度为0.1mol/L，据此作图为：

故答案为：．15、DACC【分析】【分析】（1）利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4•5H2O晶体中的水；胆矾变白色；

（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；产生有刺激性气味的气体；

（3）因浓硝酸能使铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性．【解析】【解答】解：（1）利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4•5H2O晶体中的水；胆矾变白色，故选：D．

（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；产生有刺激性气味的气体，故选：AC；

（3）因浓硝酸能使铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故选：C．16、②④【分析】【分析】与氢气发生加成反应可生成A，A的结构简式为：在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，则B为B与溴发生加成反应C，则C为由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键，应为C的消去反应产物，D的结构简式为由产物可知E为则F为水解可生成目标物，结合对应有机物的结构和性质解答该题．【解析】【解答】解：与氢气发生加成反应可生成A，A的结构简式为：在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，则B为B与溴发生加成反应C，则C为由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键，应为C的消去反应产物，D的结构简式为由产物可知E为则F为

（1）根据以上分析可知，A为：C为

故答案为：

（2）根据分析可知：反应①为加成反应；②为消去反应，③为加成反应，④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为加成反应，⑦为取代反应；

故答案为：②④；

（3）反应⑤为与溴的加成，除是1，4加成外，也可以是1，2或1，2，3，4加成，得到产物分别为

故答案为：

（4）C为发生消去反应可生成D，反应的方程式为：

故答案为：．17、用止水夹夹紧橡皮管，然后从长颈漏斗中加水，如左侧液面高于右侧，且片刻后两侧的高度差不变化，说明气密性良好从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触【分析】【分析】①设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段．

②实验时若液面刚好不与锌粒接触，而又无酸液，且该装置已固定，可以加蒸馏水使酸和锌接触．【解析】【解答】解：①气密性检验的方法是：用止水夹夹紧橡皮管；然后从长颈漏斗中加水，如左侧液面高于右侧，且片刻后两侧的高度差不变化，说明气密性良好，故答案为：用止水夹夹紧橡皮管，然后从长颈漏斗中加水，如左侧液面高于右侧，且片刻后两侧的高度差不变化，说明气密性良好；

②实验时若液面刚好不与锌粒接触，而又无酸液，且该装置已固定，可以加蒸馏水使酸和锌接触，即从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触，得以使反应顺利进行，故答案为：从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触．18、2NM0.02mol/（L•min）0.005mol/（L•min）②④【分析】【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

（2）根据v=计算反应速率v（N）和v（M）；

（3）根据M=；反应前后质量不变，平均摩尔质量的比值等于物质的量之比的倒数；

（4）根据影响反应速率因素分析．【解析】【解答】解：（1）由图象可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以，N是反应物，M是生产物；随时间进行，N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2NM，故答案为：2NM；

（2）0～1min，N的物质的量从8mol变化到6mol，所以△c（N）===0.02mol/L，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：v===0.02mol/（L•min）；0～4min时M从2mol增加到4mol，所以△c（M）===0.02mol/L，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v==

=0.005mol/（L•min）；故答案为：0.02mol/（L•min）；0.005mol/（L•min）；

（3）反应前后质量不变，平均摩尔质量的比值等于物质的量之比的倒数，===，故答案为：；

（4）①加入（正）催化剂；反应速率增大；

②充入一定量He；容器体积不变，各反应物质的浓度不变，速率不变；

③充入一定量的M和N；反应物和生成物的浓度增大，速率增大；

④降低温度；反应速率减小；

所以不能加快化学反应速率的是②④；

故答案为：②④．四、解答题(共4题，共32分)19、略

【分析】【分析】（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原不同浓度溶液中NaCl的质量，进而计算NaCl总质量，再根据ω=×100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数；

（2）根据c=计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度．【解析】【解答】解：（1）混合后溶液中NaCl总质量为：40g×7%+60g×12%=10g；

混合后溶液中NaCl的质量分数为：×100%=10%；

答：该混合溶液中NaCl的质量分数为10%．

（2）混合溶液的密度为1.17g/cm3，NaCl的质量分数为10%，则混合