2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷385考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、2012年12月26日，京广高铁正式全线贯通．工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+X，其中X的化学式为（）A.AlB.Al2O3C.AlOD.FeO2、rm{20隆忙}时，向一盛有rm{40}克氯化钠的烧杯中加入rm{100}克水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体rm{.}过滤得到rm{4}克固体和澄清溶液rm{.}下列有关叙述错误的是rm{(}rm{)}A.该溶液中溶质的质量等于rm{36}克B.rm{20隆忙}时，氯化钠在水中的溶解度为rm{36}克C.该溶液中溶质的质量分数等于rm{36%}D.加水后该溶液变为不饱和溶液3、分子和原子的主要区别是（）A.分子间有间隔，原子间没有间隔B.分子可以构成物质，原子不能构成物质C.分子大，原子小D.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分4、我们身边的下列物质，属于纯净物的是（）A.新鲜的空气B.液氧C.洁净的矿泉水D.医用酒精5、某粒子R2-的核外电子数为10；则不能确定的是（）

A.该粒子含的质子数。

B.该粒子所属的元素种类。

C.该粒子在化合物中的化合价。

D.该粒子含的中子数。

6、下列实验操作正确的是（）A.量取9.5mL液体B.液体过滤C.点燃酒精灯D.加热液体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、下表是元素周期表中的部分元素的一些信息；请据表回答问题：

（1）氯原子的质子数是____，它属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）原子序数为3的元素与第三周期中的____（填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易____（填“得到”或“失去”）电子．

（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式____．8、（2010秋•于都县校级月考）用如图所示装置，测定空气里氧气的含量．实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置．从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的，氮气约为．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点氮气的有关性质：①____、②____．9、在分子；原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是____

（2）化学变化中的最小微粒是____．

（3）能直接构成物质的粒子是____、____．

（4）构成原子核的粒子是____、____．

（5）带正电的粒子是____、____．

（6）带负电的粒子是____．

（7）不带电的粒子____、____、____．

（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是____、____．

（9）质量最小的是____．

（10）在同一原子中数目相等的____、____．10、我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺；生产流程可简要表示如下：

（1）写出纯碱的其中一种用途：____．

（2）写出步骤③反应的化学方程式：____；基本反应类型属于____反应．

（3）上述工艺流程中____可循环使用，其优点是减缓温室效应和____．

（4）操作I的名称是____；玻璃棒在该操作中的作用是____．

（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：____．11、（2012秋•马鞍山期末）媒体近日报道：某些方便面遭到增塑剂（化学式为C10H10O4）污染；长期摄入增塑剂可引起血液系统；生殖系统损害．计算：

①增塑剂的相对分子质量____；②增塑剂中碳、氢元素的质量比____③增塑剂中氧元素的质量分数为____12、分子性质有哪些：____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）14、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）15、氧气的三态变化是物理变化．____．16、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）17、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）18、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．评卷人得分四、探究题(共1题，共10分)19、观察如图所示实验；试回答问题：

（1）实验中红磷的量必须______目的是______。

（2）红磷燃烧的现象是：______。

（3）待红磷燃烧熄灭并冷却到室温后；打开止水夹观察到的现象是______，这是因为______。

（4）红磷燃烧的文字表达式为______。

（5）若将红磷换为蜡烛，燃烧冷却志室温，打开止水夹观察到的现象是______这是因为______评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)20、A；B、C、D、E为初中化学常见的物质；其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．回答下列问题：

（1）请推断：B是____；E是____．

（2）如图转化中产生无色气体E的原因是________．

（3）写出物质C与X溶液中某种溶质反应有A生成的化学方程式：____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+X，反应前铝、铁、氧原子个数分别为2、2、3，反应后的生成物中铝、铁、氧原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个铝原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Al2O3．

故选：B．2、C【分析】解：rm{A.}向有rm{40g}氯化钠的烧杯内加入rm{100g}水，溶质没有全部溶解，还有rm{4g}剩余，说明有rm{36g}氯化钠溶解到水中，故溶液中溶质的质量是rm{36g}说法正确．

B.由于烧杯中有了剩余氯化钠固体，说明溶液中的溶质已达到最大量，故rm{20隆忙}时，氯化钠在水中的溶解度为rm{36}克；说法正确．

C.该溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{36g}{100g+36g}隆脕100%=26.5%.}故说法错误．

D.加水后该溶液变为不饱和溶液rm{=dfrac

{36g}{100g+36g}隆脕100%=26.5%.}故说法正确．

故答案为：rm{.}．

A.向有rm{C}氯化钠的烧杯内加入rm{40g}水，溶质没有全部溶解，还有rm{100g}剩余，说明有rm{4g}氯化钠溶解到水中；

B.由于烧杯中有了剩余氯化钠固体；说明溶液中的溶质已达到最大量；

C.计算溶液中溶质的质量分数；然后比较解答；

D.加水后该溶液变为不饱和溶液．

溶解度是指在一定温度下，rm{36g}溶剂中所溶解的溶质的最大量．rm{100g}【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子和原子不能比较大小，有的原子比有的分子大．【解析】【解答】解：A；分子、原子间都有间隔；故A错误；

B；分子和原子都能直接构成物质；故B错误；

C；笼统地说分子和原子是不能比较大小的；有的分子就比有的原子小，有的大，如果具体到某个分子或原子能比较大小，故C错误；

D；化学反应的实质是分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应中分子能分，原子不能再分，故D正确．

故选：D．4、B【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；新鲜洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物．

B；液氧中只含有液态的氧气一种物质；属于纯净物．

C；矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质；属于混合物．

D；医用酒精中含有水、酒精；属于混合物．

故选B．5、D【分析】

A、根据R2-的核外电子数为10；可推知该粒子含的质子数为8，故A说法不符合题意；

B；根据质子数决定元素的种类；由此可知该粒子所属的元素种类；故B说法不符合题意；

C；依据质子数可推知元素的最外层电子数；根据最外层电子数与化合价的关系，可知粒子在化合物中的化合价；故D说法不符合题意；

D、根据相对原子质量=质子数+中子数，依据R2-的核外电子数为10；不能确定该粒子含的中子数，故D说法符合题意．

故选D．

【解析】【答案】根据R2-表示带有2个单位的负电荷（得到2个电子）；核外电子数为10，因此可知R的质子数为10-2=8，质子数决定元素的种类；依据质子数可推知元素的最外层电子数，依据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；元素的负化合价等于其原子的最外层电子数减去8，进行解答．

6、C【分析】【解析】试题分析：A、量取9.5mL液体要用10mL量筒，否则会产生误差较大，故A错；B、过滤要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，滤纸低于漏斗口，故B错；C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃，否则引起火灾，故C正确；D、试管内液体量不能超过试管容积的，手要握着长柄，不能握短柄，故D错．故选C．考点：测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．【解析】【答案】C二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表中的信息以及氯元素的最外层电子数分析解答有关问题．

（2）依据最外层电子数相同时元素的化学性质相似分析解答．

（3）根据由元素周期表中鋰元素和氧元素的信息及两者的化合价书写有关的化学式即可．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知氯原子的质子数是17；该元素的最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构，属于非金属元素．

（2）最外层电子数相同时元素的化学性质相似；原子序数为3和11的元素最外层电子数都是1，两者化学性质相似，在化学反应中都比较容易失去1个电子达到稳定结构．

（3）鋰元素和氧元素，其化合价分别是+1和-2，故形成的化合物的化学式是Li2O．

故答案为：（1）17；非金属；（2）钠；失去；（3）Li2O．8、略

【分析】【分析】根据测定空气里氧气的含量的现象分析氮气的性质．【解析】【解答】解：红磷在空气里燃烧消耗了氧气；剩余的气体主要氮气．由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧；不支持燃烧；由冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置．说明了氮气的溶解性是难溶于水．

故答为：①氮气不燃烧、不支持燃烧、②氮气难溶于水．9、略

【分析】

（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质原子是保持物质化学性质的离子，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的粒子；

（2）在化学变化中分子先分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子没有发生变化，原子是化学变化中的最小粒；

（3）构成物质的基本粒子有：分子；原子、离子；

（4）原子核分为质子和中子；

（5）一个质子带一个单位正电荷；原子核分为质子和中子，中子不带电，所以原子核带正电荷；

（6）一个电子带一个单位负电荷；

（7）中子不带电；原子核所带电荷与核外电子所带电荷相等，电性相反，整个原子不显电性，分子是由原子构成，所以分子也不显电性；

（8）由于氢原子核内只有1个质子没有中子；核外有1个电子，电子质量很小，可忽略不计，所以氢原子质量约等于一个质子质量，还等于一个中子质量；

（9）电子质量很小；可忽略不计，电子是质量最小的粒子；

（10）在原子中质子数等于核外电子数；等于核电荷数．

故答案为：（1）分子；原子；（2）原子；（3）原子；分子；（4）质子；中子；（5）质子；原子核；（6）电子；（7）分子；原子；中子；（8）质子；中子；（9）电子；（10）质子；电子．

【解析】【答案】（1）根据分子的特点考虑；（2）根据化学变化中分子和原子的变化考虑；（3）根据物质构成的基本粒子考虑；（4）根据原子核的组成考虑；（5）根据微粒带电荷情况考虑；（6）根据电子带电情况考虑；（7）根据分子；原子、中子带点情况考虑；（8）质子、中子的质量关系考虑；（9）根据电子质量小考虑；（10）根据原子中质子和电子的关系考虑．

10、略

【分析】

（1）纯碱可用于生产洗涤剂；制玻璃、造纸、去污粉、印染等；

（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；此反应的反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；

（3）从上述工艺流程可以看出二氧化碳可循环使用；其优点是减缓温室效应和提高原料的利用率；

（4）操作I是将固体和液体分开的操作；其名称是过滤；玻璃棒在过滤中的作用是引流；

（5）电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故答案为：（1）用于生产洗涤剂；

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；分解；

（3）二氧化碳；提高原料的利用率；

（4）过滤；引流；

（5）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．

【解析】【答案】（1）根据纯碱的用途分析；

（2）根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠；二氧化碳和水结合化学方程式的书写分析；

（3）根据工艺流程可以看出二氧化碳可循环使用；

（4）根据过滤的原理以及玻璃棒的作用分析；

（5）根据电解饱和食盐水可制取氢氧化钠；氢气和氯气结合化学方程式的书写分析．

11、19412：133.0%【分析】【解答】①由增塑剂的化学式为C10H10O4；

则该物质的相对分子质量为12×10+1×10+16×4=194；

故答案为：194；

②由增塑剂的化学式为C10H10O4；

则碳；氢元素的质量比为12×10：1×10=12：1；

故答案为：12：1；

③由增塑剂的化学式为C10H10O4；

则氧元素的质量分数为×100%=33.0%；

故答案为：33.0%．

【分析】本题较简单，考查学生利用物质的化学式进行简单计算，熟悉常见原子的相对原子质量即可解答．12、略

【分析】

构成物质的分子具有如下性质：体积和质量都很小；分子是在不断运动的；分子之间存在间隔；同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同；在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子等．

故答案为：分子的质量和体积都很小；分子总是不断运动的；分子间是有间隔等．

【解析】【答案】分子是保持物质化学性质的最小粒子；由分子的基本性质进行分析解答即可．

三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．14、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×17、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．四、探究题(共1题，共10分)19、足量将瓶内的氧气全部消耗掉，使测定的结果准确生成了大量的白烟、放出热量烧杯内的水进入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的压强减小红磷+氧气五氧化二磷烧杯中的水不能进入集气瓶蜡烛燃烧生成了气体，没有形成压强差【分析】解：（1）实验中红磷的量必须足量目的是将瓶内的氧气全部消耗掉；使测定的结果准确。

（2）红磷燃烧的现象是：生成了大量的白烟；放出热量。

（3）待红磷燃烧熄灭并冷却到室温后，打开止水夹观察到的现象是烧杯内的水进入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的这是因为红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的压强减小的压强减小。

（4）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。

（5）若将