2024年沪教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修1化学下册阶段测试试卷819考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W；X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是。

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中2、便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸；一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是。

A.在反应中被还原B.氧化性：C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降3、下列实验中；对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中；

溶液变成黄色。

氧化性：H2O2强于Fe3+

B

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液。

有白烟产生。

该溶液可能是浓盐酸。

C

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应。

火焰呈黄色。

该溶液含钠元素不含钾元素。

D

分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气；二氧化硫。

溶液颜色都变浅。

说明氯气和二氧化硫都有漂白性。

A.AB.BC.CD.D4、下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是NAB.标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NAC.NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NAD.1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目为0.5NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）A.液氯B.新制氯水C.敞口放置的久置氯水D.用盐酸酸化的漂白粉溶液7、下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂B.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解8、下列操作不能达到实验目的的是。目的操作A证明草酸是二元酸用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液B除去甲烷中的少量乙烯将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸C检验绿矾是否氧化取少量绿矾溶于蒸馏水，再加入K3[Fe(CN)6]溶液D鉴别1-丙醇和2-丙醇做核磁共振氢谱

A.AB.BC.CD.D9、有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2+与Y2−具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是A.简单离子半径大小：M的离子＞Z的离子＞W的离子＞Y的离子B.W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应C.由Y组成的物质不存在同素异形体D.含M元素物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色10、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是A.能使石蕊试液变红色B.能跟Ag反应生成C.能和碳酸钙反应D.能和反应生成评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、写出下列反应的离子方程式。

（1）小苏打与烧碱溶液反应：___________；

（2）NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：___________；

（3）菱镁矿(MgCO3)与稀HNO3反应：___________；

（4）Fe2O3与氢碘酸反应：___________；

（5）氨水中通入少量SO2：___________；12、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成等。

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br2

(1)Br2可用热空气吹出，其原因是___________。

(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。

(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a.通入HBrb.加入溶液c.加入溶液d.加入溶液13、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好。14、向含有一定量盐酸和的混合溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的物质的量n之间的关系如图所示；按要求填空：

(1)段产生的沉淀为_______(填写化学式)。

(2)原混合溶液中_______15、已知Ca(HCO3)2易溶于水。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______。

(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式：__________。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______。

(4)分别向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸；氢氧化钠溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①_________。

②_________。

(5)试根据如图所示装置回答下列问题：

①通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

②开始通入CO2时，灯泡的亮度_________。

③继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

④下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是________(x轴表示CO2通入的量；y轴表示导电能力)。

16、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂。

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性；可对自来水进行消毒；净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+______________________

___________

(5)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________。17、用化学符号填空。

(1)硫酸根离子_________：(2)氯化亚铁___________。18、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知:ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸还原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________；提高了生产；储存及运输过程的安全性。

（3）已知:ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH<2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量；分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH小于2。

步骤3:加入足量的KI晶体；充分反应。

步骤4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L(用含字母的代数式表示)。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)19、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)20、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)氢化物A的化学式是___________。

(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。

(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出C→D→E路径的化学方程式___________。

II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片。实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象iii①、③、④淡黄色沉淀iii②、⑦、⑥

(5)实验i选择的试剂是①和___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________，该转化利用了Na2SO3的___________性。

(6)实验ii实现了___________价S向___________价S的转化。

(7)实验iii中发生反应的化学方程式是___________，证明实现转化的现象是___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

由信息可知W是H；X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。

A.H元素最高为+1价；最低为-1价，二者代数和为0，A正确；

B.H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H-，所以离子半径H->Li+；B正确；

C.Y是Al元素，Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物；C错误；

D.Cl2溶于水得到氯水；氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HClO不稳定，光照容易分解，所以应该保存在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是C。2、D【分析】【分析】

氯酸钠固体加入稀硫酸溶解后通入二氧化硫和空气的混合气；反应生成二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠；过氧化氢生成亚氯酸钠和氧气。

【详解】

A．在“发生器”过程，NaClO3中化合价由+5价降低到ClO2的+4价做氧化剂，则SO2化合价升高做还原剂，因此在反应中被氧化；A错误；

B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；由流程可知，氯酸钠发生还原反应生成氧化性和过氧化氢反应生成生成亚氯酸钠和氧气，为氧化剂、过氧化氢为还原剂，氧化性B错误；

C．发生器中鼓入空气的主要目的是起到搅拌作用；使反应物充分接触并反应，C错误；

D．过氧化氢受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降；D正确；

故答案为：D。3、B【分析】【详解】

A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H2O2、Fe3+的氧化性；故A错误；

B．浓氨水具有挥发性；可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵，故B正确；

C．某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色；证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故C错误；

D．氯气；二氧化硫均与NaOH反应；碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关，故D错误；

故答案为B。4、A【分析】【详解】

A.碳酸盐可以与过量反应得到碳酸氢盐；碳酸氢盐又可以和碱反应得到碳酸盐，A项正确；

B.向碳酸钠溶液中逐滴加入1:1的稀盐酸，发生无气体生成，B项错误；

C.可以简单从碳元素守恒的角度来判断，等物质的量的二者含有的碳元素是一样多的，因此与足量盐酸反应可以得到等量的C项错误；

D.碳酸氢钠也可以与反应得到沉淀；D项错误；

答案选A。5、B【分析】【详解】

A.D2O摩尔质量为20g/mol，则1.8gD2O物质的量D2O中含有10个电子，则1.8gD2O含有的电子数是0.9NA；故A错误；

B.标准状况下，5.6L一氯甲烷物质的量一氯甲烷含4条共价键，则标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA；故B正确；

C.NaH与水反应0.5molH2时有0.5molNaH参与反应，转移电子数为0.5NA；故C错误；

D.NH会发生水解则1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目小于0.5NA；故D错误。

故答案选：B。二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】【详解】

A．液氯与干燥的蓝色石蕊试纸不能发生反应；因此试纸不变色，A不符合题意；

B．新制氯水中含有H+、ClO-、HClO，溶液显酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，由于HClO、ClO-具有强氧化性；会将物质由红色变为无色，即试纸先变红后褪色，B符合题意；

C．敞口放置的久置氯水中HClO分解变为HCl；实际溶液为稀盐酸，只能使蓝色石蕊试纸变红色，而不能再褪色，C不符合题意；

D．用盐酸酸化的漂白粉溶液溶液中含有H+、ClO-、HClO，溶液显酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，由于HClO、ClO-具有强氧化性；会将红色物质由红色变为无色，即试纸先变红后褪色，D符合题意；

故答案为BD。7、CD【分析】【详解】

A．浓硫酸具有吸水性；故可作干燥剂，故A错误；

B．浓硫酸；浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性；故B错误；

C．常温下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象；则常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C正确；

D．在稀硫酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D正确；

答案选CD。8、BC【分析】【详解】

A．用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液；可根据消耗的NaOH溶液的体积来计算出NaOH与草酸的化学计量数，从而可得出草酸是否为二元酸，故A不选；

B．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳和水；二氧化碳既不溶液浓硫酸也不与农浓硫酸反应，则产生的二氧化碳不能被除去，故选B；

C．绿矾为十二水硫酸亚铁，溶液水后含亚铁离子，亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，但若只有部分被氧化，同样也有该实验现象，则不能用K3[Fe(CN)6]检验明矾是否变质；故选C；

D．1-丙醇和2-丙醇的H原子所在环境不同；在核磁共振氢谱图中的吸收峰也就不同，故D不选。

答案选BC9、AC【分析】【分析】

有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，Z2+与Y2−具有相同的电子层结构；则Z为Mg，Y为O，根据X；M同主族，M原子有4个电子层，则M为K；W是地壳中含量最多的金属，则W为Al，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X为H。

【详解】

A．根据层多径大；同电子层结构核多径小原则，简单离子半径大小：M的离子＞Y的离子＞Z的离子＞W的离子，故A错误；

B．W的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH要反应生成KAlO2；故B正确；

C．由O组成的物质存在同素异形体；例如氧气和臭氧，故C错误；

D．含K元素物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色；故D正确。

综上所述，答案为AC。10、BD【分析】【详解】

A．能使石蕊溶液变红色表现硝酸的酸性；故A不选；

B．能跟Ag反应生成Ag作还原剂被硝酸氧化，表现硝酸的氧化性，故B选；

C．硝酸中的氢离子能与碳酸钙反应产生二氧化碳；钙离子和水；表现硝酸的酸性，故C不选；

D．能和金属氧化物FeO反应产生硝酸铁；氮的氧化物和水；表现硝酸的酸性和氧化性，故D选；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】【分析】

(1)

小苏打（碳酸氢钠）与烧碱溶液（溶质为氢氧化钠）反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO＋OH-=H2O＋CO

(2)

NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH＋HCO＋2OH-=CO＋H2O＋NH3·H2O；

(3)

菱镁矿(MgCO3)与稀HNO3反应生成硝酸镁和二氧化碳、水，反应的离子方程式为：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O；

(4)

氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，铁离子能够与碘离子反应生成亚铁离子和碘，因此Fe2O3与氢碘酸反应生成亚铁离子和单质碘，离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋3H2O；

(5)

氨水过量，生成正盐，氨水中通入少量SO2反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O。【解析】(1)HCO＋OH-=H2O＋CO

(2)NH＋HCO＋2OH-=CO＋H2O＋NH3·H2O

(3)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O

(4)Fe2O3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋3H2O

(5)2NH3·H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出；

(2)步骤③发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；

(3)根据(2)中反应可知，若先酸化，发生反应3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；产生的溴挥发，对大气造成污染，则应运输到目的地后再酸化；

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2；除杂试剂应和氯气反应和溴单质不反应，且不引入新杂质；

a．加入HBr；氯气可以发生反应生成挥发性的HCl，会引入新的杂质，故a不符合题意；

b．加入Na2CO3溶液，与溴单质、氯气都发生反应，b不符合题意；

c．加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；故c符合题意；

d．加入Na2SO3溶液；与溴单质；氯气都发生反应，故d不符合题意；

答案选c。【解析】溴的沸点低，易挥发3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2OBr2易挥发，对大气有污染c13、略

【分析】【详解】

（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算；称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；还需要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；仪器C是分液漏斗；

（2）A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器；A正确；

B．容量瓶不能长期贮存溶液；B错误；

C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质；C错误；

D．容量瓶上只有1个刻度；不能用来量取一定体积的液体，D错误；

故选BCD；

（3）定容时仰视刻度线；导致溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大；

（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.45L，V=0.0122L=12.2mL，应选择15ml量筒。【解析】AC分液漏斗500BCD小于大于12.21514、略

【分析】【分析】

向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，对应图象为o-a段；图象a-b段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：H++OH-=H2O，则此时消耗氢离子为2mol；b-c段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；说明原溶液中含有铜离子1mol；c-d段沉淀的量不变，说明此时铜离子完全沉淀，据此进行解答。

(1)

b点时溶液中的溶质是CuCl2、BaCl2，b→c时发生的离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，沉淀为Cu(OH)2；

(2)

根据图示，0→a段发生的反应是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；a→b段发生的反应是H++OH-=H2O，原溶液中氢离子的物质的量是4mol，所以原混合溶液中n(HCl)=4mol。【解析】(1)Cu(OH)2

(2)415、略

【分析】【分析】

(1)Ca(OH)2与少量CO2反应产生CaCO3沉淀和水；

(2)锌粒投入稀H2SO4中，二者发生置换反应，产生ZnSO4和H2；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，反应产生Na2SO4、H2O；根据物质拆分原则书写离子方程式；

(4)NaHCO3与硝酸反应产生NaNO3、H2O、CO2；与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O；

(5)向澄清石灰水中通入CO2至过量，开始反应产生CaCO3沉淀和水，后CaCO3、CO2、H2O发生反应产生易溶于水的Ca(HCO3)2；根据溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡越亮分析解答。

【详解】

(1)Ca(OH)2与少量CO2反应产生CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O；

(2)锌粒投入稀H2SO4中，二者发生置换反应，产生ZnSO4和H2，反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；可见反应后溶液中Zn2+的物质的量增加，H+的物质的量减少，而SO的物质的量不变；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，反应产生Na2SO4、H2O，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生Na+、H+、SO根据物质拆分原则可得该反应的离子方程式：H+＋OH-=H2O；

(4)NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中电离产生Na+、NaHCO3与硝酸反应产生NaNO3、H2O、CO2，二者反应的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋2H2O；NaHCO3与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，二者反应的离子方程式为：HCO＋OH-=CO＋H2O；

(5)①Ca(OH)2是可溶性强碱，完全电离产生Ca2+、OH-，溶液中自由移动的离子浓度较大，因此通入CO2前灯泡明亮；

②当通入CO2后，二者发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应使溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡的明亮程度逐渐减小，当二者恰好完全反应时，由于产生CaCO3难溶于水，主要以固体存在，H2O是弱电解质；主要以分子存在，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此灯泡先变暗后熄灭；

③后继续通入CO2，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，反应产生的Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，电离使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，因此灯泡又逐渐变亮，当CaCO3完全反应时；溶液中自由移动的离子浓度达到最大值，溶液导电性最强，后离子浓度不变，溶液的导电能力不再发生变化；

④综上所述可知：开始投入CO2时溶液导电能力比较强，随着CO2的通入，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱；当恰好发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O时，溶液中自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱；后发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，又使离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当恰好发生该反应时，导电能力达到最大值，后不再发生变化；故用图象表示导电能力与通入CO2的量的关系为故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了物质的量的相对多少对离子反应及溶液导电能力的关系。物质发生化学反应，不仅与反应的物质种类有关，还与物质的相对多少、物质的浓度、反应的温度、溶液的酸碱性等有关，掌握物质反应实质、物质的溶解性与溶液导电性的关系是本题解答的关键。【解析】①.CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O②.SO③.Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑④.H＋＋OH－=H2O⑤.HCO＋H＋=CO2↑＋2H2O⑥.HCO＋OH－=CO＋H2O⑦.亮⑧.先变暗后熄灭⑨.又逐渐变亮⑩.D16、略

【分析】【详解】

(1)根据题意可知，血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋作还原剂；则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。

A．根据上述分析可知；亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；

B．根据上述分析可知；维生素C是还原剂，故B正确；

C．维生素C因具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋；故C正确；

D．根据上述分析可知；亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；

答案选D；

(2)A．因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故A可以区分；

B．根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀；现象相同，故B不能区分；

C．因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，能将I-氧化生成单质碘；遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C可以区分；

答案选B；

(3)把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到-1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-；

(4)根据反应可知，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由+3价升高至+6价，ClO-中Cl元素的化合价由+1价降低至-1价，根据得失电子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根据电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(5)根据反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合价降低，得到电子作氧化剂，P单质中P的化合价部分由0价升高至+5价，部分由0价降低至-3价，P既是氧化剂、也是还原剂，故氧化剂为P、CuSO4。【解析】DBNO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-234235H2OP、CuSO417、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硫酸根离子是带有2个负电荷的原子团，其中硫元素的化合价为-2价，其符号是SO42-；

(2)氯化亚铁属于亚铁盐，其中Fe元素的化合价为-2价，其化学式为FeCl2。【解析】SO42-FeCl218、略

【分析】【分析】

(1)5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+3降低为-1价，+3价升高为+4价，①1molNaClO2得到电子与4molNaClO2失去电子相等；

②反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2；发生氧化还原反应；

(2)①在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2时；同时还会生成二氧化碳和水；

②电解法产生的ClO2浓度过高，当ClO2浓度过高或受热易分解；甚至会爆炸，据此分析；

(3)步骤4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步骤2需要调节pH使ClO2−将I−氧化为I2；由电子转移守恒可得：2ClO2∼5I2，计算ClO2氧化生成I2的物质的量，根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，计算溶液中I2总物质的量，再计算ClO2−氧化生成的I2的物质的量，由电子转移守恒可得：ClO2−∼2I2，计算ClO2−的物质的量；进而计算其浓度。

【详解】

(1)①1molNaClO2得到电子与4molNaClO2失去电子相等；则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:4，故答案为：1:4；

②若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因为4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案为：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl