第二章-化学物质及其变化-B卷(人教版必修1)(原卷版)

第二章化学物质及其变化B卷滚动提升检测本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间70分钟。一、选择题（每小题3分，共48分）1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶12．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥3．下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu4．下列说法正确的是()A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质5．依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋6．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O7．如表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2=正确A．A B．B C．C D．D8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH9．电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数 B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数10．下列物质属于电解质且能导电的是()A．酒精B．金属铜C．液态氯化氢D．熔融氯化钾11．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是()A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+12．溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为()A．+1B．+3C．+4D．013．在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣C．K+、Na+、CO32—、OH﹣D．Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣14．下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl-D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。15．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:416．已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4二、非选择题（共52分）17（11分）．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。(2)物质②为_______________。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。18．（13分）（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。19．（10分）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。(4)若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________。20．（8分）用离子方程式表达下列应用或现象（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊____________________。（3）小苏打治疗胃酸过多_______________。（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉______________。21．（10分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（1）右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH−=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_______________