2024年沪科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学下册阶段测试试卷476考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、燃烧0.5mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2QkJB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-QkJ·mol—1C.1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H=-QkJ·mol—1D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ·mol—12、下列离子可以在溶液中大量共存的是A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B.H＋、K＋、NO3-、CO32-C.Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-D.K＋、OH－、Cl－、H＋3、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是A.生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀G的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+C.溶液X中一定没有的离子仅为、Ba2+D.溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、、、Al3+4、下列说法正确的是（）A.和互为同位素B.金刚石和金刚烷互为同素异形体C.乙酸和软脂酸互为同系物D.和互为同分异构体5、下列说法不正确的是A.在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和B.对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压条件下，14gN2分子中所含电子数为7NAB.5.8gC4H10分子中含碳碳单键的数目为0.4NAC.标准状况下，22.4L正戊烷中含有的分子数为NAD.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA7、BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（）

A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸8、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是。

。

实验目的。

实验方案。

所选玻璃仪器。

A

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液；冷却结晶，过滤。

酒精灯；烧杯、玻璃棒。

B

证明CH3COOH与HClO的酸性强弱。

相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH

玻璃棒；玻璃片。

C

配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g·mL－1）

将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中。

烧杯；量筒、玻璃棒。

D

检验蔗糖水解产物具有还原性。

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸；水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。

试管；烧杯、酒精灯、滴管。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、某实验小组在常温下；用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液。

已知：混合溶液的体积等于酸；碱体积的相加；lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。

(1)该盐酸溶液的浓度为_______________________。

(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(写出计算过程，保留1位小数)。10、写出如下反应的离子方程式：

（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应_______。

（4）盐酸滴入固态的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示；化学式不得拆开)

（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气_______。(漂白粉化学式不得拆开)

（6）中药“生磁石”(主要成分Fe3O4)在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“生磁石”_______。11、按要求写出下列反应的化学方程式及反应类型。

(1)用乙烯制备氯乙烷：_____；

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛_____；

(3)丙烯→聚丙烯_____；

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：______；

(5)甲苯→TNT______；12、肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。13、(1)某有机物A的结构简式如右图；请按要求写出相应产物的结构简式。

①A跟NaOH溶液反应____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反应_________________________________；

③A跟Na反应_______________________。

(2)丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

①写出A；B，C，D的结构简式：

A____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为________________________14、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。（______________）A.正确B.错误16、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误17、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误18、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误19、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误20、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误21、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误22、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误23、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共12分)24、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为_____，反应②所需的试剂和条件是______，反应③的反应类型为______反应。

（2）1molE理论上最多消耗氢气_____mol。

（3）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出任意一种的结构简式______。

（4）写出用2−苯基乙醇）为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线______。

（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）25、麻黄素是中枢神经兴奋剂；其合成路线如图所示。

已知:

(1)F中的含氧官能团名称为________和________。

(2)E的结构简式为_______。

(3)写出B-C的反应类型：_______。

(4)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。

(5)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图________(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共18分)26、有机物K是某药物的中间体；合成路线如图所示：

已知：i.R-CNR-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH

回答下列问题。

(1)A的名称是_______。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)反应②的类型是_____。

(4)反应③中的试剂X是_____。

(5)E属于烃，其结构简式是_____。

(6)H中所含的官能团是_____。

(7)反应⑥的化学方程式是_____。

(8)H经三步反应合成K：HI→J→K，写出中间产物I和J的结构简式_____。27、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

①氯气和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)

A．正戊烷B．异戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________，该反应的类型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。评卷人得分六、实验题(共3题，共15分)28、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3；装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

。物质。

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为__________________；

（2）装置F中装的碱石灰的作用是__________________；

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入白磷。通干燥CO2的作用是_____；

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入白磷加热除去PCl5后，通过__________________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

①下列有关滴定的操作中正确的是____。

A.滴定时振荡锥形瓶；应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

B.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下。

C.滴定结束后稍停1--2分钟；等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数。

D.记录测定结果时；滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高。

②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为_________。滴定时若剧烈振荡锥形瓶（不考虑溶液的溅出），则计算出PCl3的质量分数__________（偏高、不变或偏低）。29、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下；并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中；并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点；记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质。

B滴定终点读数时；仰视滴定管的刻度，其他操作正确。

C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗。

D滴定到终点读数时；发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

（2）判断滴定终点的现象是____________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0030、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂；某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5℃；沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________，b的作用是________。

(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为__________；ClNO与水反应的化学方程式为__________。

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中_________________时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中发生的反应方程式为________。

(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示。电解池阴极的电极反应式为________；吸收塔内发生的离子方程式为_______。

(5)亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.87mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．△H的单位应该为kJ·mol—1；故A错误；

B．0.5mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，现1mol△H乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，△H应该等于-2QkJ·mol—1；故B错误；

C．由分析可知C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ·mol—1，则1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H=-QkJ·mol—1；故C正确；

D．生成二氧化碳气体和液态水；不是气态水，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

注意燃烧热的概念为1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故对于本题来说产物为气态二氧化碳和液态水。2、C【分析】【详解】

A．Ba2＋、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．H＋、CO32-之间反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；

D．OH－、H＋之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】

本题考查离子的共存，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，把握常见离子之间的反应为解答的关键。3、C【分析】【分析】

pH=0的某X溶液中显强酸性，含有大量H+，与H+反应的不存在；H+、Fe2+和NO会发生氧化还原反应而不能同时存在；试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气体A，证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在，气体A为NO，沉淀C为BaSO4，则原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；向溶液B中加入过量NaOH溶液发生反应②，生成气体D为NH3，确定原溶液中含有，沉淀F为Fe(OH)3；溶液E加入过量CO2发生反应③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，则溶液E中一定含有，则原溶液中一定含有Al3+，Cl-无法确定是否存在，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：上述溶液中一定含有H+、Al3+、Fe2+、、，一定不含有Ba2+、、，不能确定是否存在的离子是Cl-。

A．根据以上分析可知：生成气体A(NO)的反应为H+、Fe2+和发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，A正确；

B．根据以上分析，生成沉淀G是Al(OH)3，是向溶液中通过量的CO2气体，反应产生Al(OH)3、，该反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，B正确；

C．根据以上分析可知：溶液X中一定没有的离子仅为：、Ba2+、，C错误；

D．根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、、、A13+，D正确；

故合理选项是C。4、C【分析】【详解】

A．质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称为同位素，和属于化合物；不互为同位素，故A错误；

B．同素异形体是指由同一元素组成的不同的单质；金刚石属于单质，金刚烷属于化合物，则B错误；

C．乙酸的分子式C2H4O2，软脂酸的分子式为C16H32O2；都属于饱和一元羧酸，两者互为同系物，故C正确；

D．和都是乙酸乙酯；是同一种物质，故D错误；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A.光照条件下甲烷和氯气发生取代反应时发生连锁反应；生成多种氯代烃，故A错误；

B.催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量；故B正确；

C.乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者为氧化反应；后者为加成反应，反应原理不同，故C正确；

D.如果苯存在碳碳双键和碳碳单键；则邻二甲苯存在两种同分异构体，实际上邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的，故D正确；

故选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下14gN2的物质的量为0.5mol，1molN2中含有2×7=14mol电子，故0.5molN2中含有7mol电子，即7NA个；A正确；

B．C4H10为丁烷或异丙烷，1molC4H10中含有3mol碳碳单键，5.8gC4H10的物质的量为0.1mol，故含有碳碳单键的数目为0.3mol，即0.3NA个；B错误；

C．标准状况下正戊烷并非气体；不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

D．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol；2.24L混合气体无法计算物质的量，D错误；

故选A。7、B【分析】【详解】

A.CH3OH转化为CH3I；羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应；

B.该循环的总反应方程式为CO+CH3OHCH3COOH；故此循环中不需要不断补充水；

C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；有两种；

D.淀粉可经过水解；氧化等反应生成甲醇；从而制得醋酸；

答案选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．二者溶解度受温度影响不同；冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；

B．HClO具有漂白性；不能用pH试纸测pH，故B错误；

C．在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，质量分别为16%，但溶液体积是=1000mL=1L；故C正确；

D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸；水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

(1)由图知，20.00mL0.100mol/L的NaOH溶液和20.00mLHCl溶液恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；则该盐酸溶液的物质的量浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100mol/L。

(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100mol/L，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和等体积盐酸中的氢离子物质的量相等，若滴加19.98mLNaOH到20.00mLHCl中，则所得溶液含氯化钠和盐酸，混合溶液中有氢离子(20.00mL-19.98mL)×10-3L/mL×0.100mol/L，则混合溶液中【解析】①.0.100mol/L②.当氢氧化钠的体积为19.98mL，10、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色。向其中滴加稀盐酸，当酚酞恰好褪色时，溶液pH=8，此时反应产生NaCl、NaHCO3，反应的离子方程式为：H++=

(2)

AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中滴加氨水，首先反应产生AgOH白色沉淀，当氨水过量时，反应产生可溶性的Ag(NH3)2Cl，反应的离子方程式为：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-。

(3)

由于醋酸的酸性比碳酸强，所以过量的醋酸和碳酸氢钠反应，产生醋酸钠、水、二氧化碳。由于醋酸的弱酸，所以反应的离子方程式为：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。

(4)

漂白粉有效成分用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，由于盐酸的酸性比次氯酸强，所以二者会发生反应产生Cl2，同时产生CaCl2、H2O，反应的离子方程式为：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2+2Ca2++4H2O。

(5)

漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气，是由于在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2，同时产生碳酸钙、H2O，反应的离子方程式为：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O。

(6)

磁石的主要成分Fe3O4，其中的Fe2O3溶解与醋酸反应生成醋酸铁和水，溶于水后洗去可溶性物质，就得到不含Fe2O3的“煅磁石”，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O。【解析】(1)H++=

(2)AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

(3)CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O

(4)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2↑+2Ca2++4H2O

(5)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O

(6)Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯与HCl在催化剂作用下能够发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为故答案为：加成反应。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛的反应方程式为故答案为：氧化反应。

(3)丙烯中碳碳双键在一定条件下能够发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为nCH2=CH-CH3故答案为：nCH2=CH-CH3加聚反应。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应方程式为故答案为：消去反应。

(5)甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生取代反应生成三硝基甲苯(TNT)，反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O，故答案为：+3HNO3(浓)+3H2O；取代反应。【解析】加成反应氧化反应nCH2=CH-CH3加聚反应消去反应+3HNO3(浓)+3H2O取代反应12、略

【分析】【分析】

肉桂酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团；含碳碳双键可与溴反应，羧基与碳酸氢钠和乙醇反应，据此回答。

【详解】

（1）苯基组成为-C6H5，侧链为-C3H3O2，所以分子式为C9H8O2；因为含有氧元素；所以不属于烃类；

答案为：C9H8O2；不属于；

（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；只有碳碳双键会与溴发生加成反应而使之褪色；

答案为：碳碳双键；

（3）所含羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2气体；产生的现象为：有气体生成；

答案为：有气体生成；

（4）所含羧基能与乙醇发生酯化反应，生成和H2O，方程式为＋CH3CH2OH＋H2O；

答案为：＋CH3CH2OH＋H2O

【点睛】

有机物的性质由官能团决定；含有碳碳双键、羧基，化学性质与乙烯、乙酸类似。【解析】C9H8O2不属于碳碳双键有气体生成＋CH3CH2OH＋H2O13、略

【分析】【分析】

（1）①有机物结构中存在酚羟基和羧基；均可与NaOH溶液发生中和反应；

②有机物结构中存在羧基，能与NaHCO3溶液反应；

③有机物结构中存在醇羟基；酚羟基和羧基；均能与Na发生反应；

（2）A发生氧化反应生成B，发生还原反应生成C，且B与C反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，那么A为CH3CH2CHO；据此回答问题。

【详解】

（1）①有机物结构中存在酚羟基和羧基，均可与NaOH溶液发生中和反应，反应方程式为：+2NaOH→+2H2O，因此产物中有机物的结构为：

②有机物结构中存在羧基，能与NaHCO3溶液反应，反应方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，因此生成物中有机物的结构为

③有机物结构中存在醇羟基、酚羟基和羧基，均能与Na发生反应，反应方程式为：2+6Na→2+3H2↑，生成物中有机物的结构为

（2）①由分析可知A为CH3CH2CHO，B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOCH2CH2CH3；

②D的含羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种，说明烃基中有两种不同环境的氢原子，符合条件的有机物的结构为(CH3)3CH2COOH。【解析】①.②.③.④.CH3CH2CHO⑤.CH3CH2COOH⑥.CH3CH2CH2OH⑦.CH3CH2COOCH2CH2CH3⑧.(CH3)3CH2COOH14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)降冰片烷分子中有7个碳原子，它的不饱和度为2，它的分子式是C7H16-2×2，即为C7H12。答案为：C7H12；

(2)降冰片烷分子中有3种不同的碳原子，它们所连有的氢原子性质不同，所以氢原子也有3种，它的一氯取代物可能有3种。答案为：3。【解析】C7H123三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应用酸式滴定管盛装，而不能使用碱式滴定管盛装，故KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装的说法是错误的。16、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。17、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；18、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。19、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。20、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。22、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、有机推断题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】

由B的分子式、C的结构简式可知B的结构简式为则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为对比C、D的结构简式可知C脱去2分子HCl，同时形成D为苯乙炔，该反应属于消去反应，D发生信息中的偶联反应生成E为2−苯基乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯，然后苯乙烯与溴发生加成反应生成最在氢氧化钠醇溶液；加热条件下发生消去反应生成苯乙炔。

【详解】

（1）由分析可知B的结构简式为反应②发生取代反应，苯环支链上的碳原子的氢原子被氯原子取代，所需的试剂和条件是Cl2；光照；反应③的反应类型为消去反应；

（2）由分析知E为1molE理论上最多消耗氢气10mol；

（3）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：、、、、

（4）2−苯基乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯，然后苯乙烯与溴发生加成反应生成最在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成苯乙炔，合成路线为【解析】①.②.Cl2、光照③.消去（或消除）④.10⑤.、、、、⑥.25、略

【分析】【分析】

根据结构简式知，A发生取代反应生成B，B发生水解反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，E发生信息中反应生成F，由F结构简式知，E为F先发生加成反应然后发生消去反应生成G，G发生加成反应生成麻黄素；

(5)乙醇氧化生成乙醛，乙醛与NaC≡CH反应后酸化得到再与氢气发生加成反应得到最后发生加聚反应生成

【详解】

(1)根据流程图中F结构简式知；F中的含氧官能团名称为羟基和羰基；

(2)通过以上分析知，E的结构简式为

(3)B中溴原子被羟基取代；该反应为取代反应或水解反应；

(4)F的同分异构体符合下列条件：

①能发生银镜反应；说明含有醛基；

②水解产物能与FeCl3显色；说明含有酯基且酯基水解生成酚羟基；

③核磁共振氢谱显示有四组峰；说明含有4种氢原子；

符合条件的同分异构结构简式为或

(5)乙醇氧化生成乙醛，乙醛与NaC≡CH反应后酸化得到再与氢气发生加成反应得到最后发生加聚反应生成其合成路线为：CH3CH2OHCH3CHO【解析】羟基羰基取代反应或水解反应或CH3CH2OHCH3CHO五、原理综合题(共2题，共18分)26、略

【分析】【分析】

E属于烃，E与水反应生成则E为F发生催化氧化生成G为由H的结构可知D为二元酯，C到D为酯化反应，可知C为二元酸、X为C2H5OH，故A为BrCH2CH2CH2Br、B为HOCH2CH2CH2OH、C为HOOCCH2COOH，则D为C2H5OOCCH2COOC2H5。

【详解】

(1)根据分析可知A为BrCH2CH2CH2Br；A的名称是：1，3-二溴丙烷；

(2)反应①为卤代烃的取代反应，化学方程式是：

(3)反应②是羟基转化为羧基；属于氧化反应；

(4)由分析可知，反应③中的试剂X是：C2H5OH；

(5)E属于烃，E与水反应生成则E为

(6)由结构可知H中所含的官能团是：碳碳双键；酯基；

(7)根据D的结构简式和G的结构简式可知反应⑥的化学方程式是：

(8)对比H与K的结构，H与HCN发生加成反应生成I为然后还原生成J为最后发生取代反应脱去1分子C2H5OH生成K。【解析】1，3-二溴丙烷Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOHHO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr氧化反应C2H5OH碳碳双键、酯基+C2H5OOC-CH2-COOC2H5+H2O27、略

【分析】【分析】

烷烃的沸点高低顺序：先碳原子个数；后支链个数（碳原子越多，支链越少，熔沸点越高）。

【详解】

（1）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物；互为同系物的是③；同分异构体是指有相同分子式原子排列却不同的一类物质，互为同分异构体的是⑤⑥。

故答案为：③；⑤⑥

（2）烷烃的沸点由高到低的顺序：A>B>D>C>E。

故答案为：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反应。

（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，根据丙烯碳碳双键的不对称性可生成

故答案为：【解析】(1)③⑤⑥

(2)A>B>D>C>E

(3)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应。

(4)六、实验题(共3题，共15分)28、略

【分析】【分析】

实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷(白磷)自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发(冷凝)，因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应。

【详解】

(1)A装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，故答案为吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应；

(3)通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气；防止白磷与空气中的氧气发生自燃，故答案为排尽装置中的空气，防止白磷自燃；

(4)由信息可知，POCl3与PCl3都是液体；沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，故答案为蒸馏；

(5)①A；摇瓶时；应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，避免待测物质的损失，A正确；

B；滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下；容易使标准液滴加过量，应逐滴加入，便于控制实验，B错误；

C；为减少误差；滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数，C正确；

D；记录测定结果时；滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，标准液的消耗读数偏小，将导致滴定结果偏低，D错误；

故答案选AC；

②0.1000mol•L-1碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol•L-1×0.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol-0.1000mol•L-1×0.00084L×1/2=0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n(H3PO3)=n(I2)=0.00058mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.00058mol×(250/25)=0.0058mol，所以1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.0058mol，该产品中PCl3的质量分数为：(137.5×0.0058/1)×100%=79.75%；故答案为79.75%；滴定时若剧烈振荡锥形瓶(不考虑溶液的溅出)，会有部分HI被氧化成碘单质，则计算出剩余的碘单质增多，反应H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2