2025年冀少新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修2化学下册月考试卷501考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是A.二氧化硅能与水反应B.用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L(标准状况下)气体时，得到2.8g硅C.二氧化硅属于传统的无机非金属材料D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应2、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（）A.20℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合B.20℃时50mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合C.10℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合D.10℃时50mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合3、室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是。

。选项。

气体X

试管中的物质Y

预测现象。

A

乙烯。

Br2的CCl4溶液。

溶液橙色逐渐褪去；最终液体分为上下两层。

B

SO2

品红溶液。

溶液红色逐渐褪去。

C

甲烷。

酸性KMnO4溶液。

无明显现象；溶液紫色不褪。

D

氯气。

FeCl2溶液（浅绿色）

溶液由浅绿色逐渐变为黄色。

A.AB.BC.CD.D4、2014年中国烹饪协会授予广东茂名化州市人民政府“中国拖罗饼之乡”荣誉称号。拖罗饼是以面粉、白糖为主料，用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料，刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。下列有关说法正确的是A.面粉属于混合物B.糖类都能水解C.油脂属于高分子化合物D.烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化5、下列关于苯的叙述正确的是（）A.从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键B.苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色C.的四氯代物有3种D.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应6、下列实验操作；现象及所得出的结论或解释均正确的是。

。选项。

实验操作。

现象。

结论或解释。

A

向盐酸中滴加Na2SO3溶液。

产生使品红溶液褪色的气体。

非金属性：Cl>S

B

向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉；振荡。

未出现红色固体。

X中一定不含Cu2+

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇。

溶液褪色。

乙醇具有还原性。

D

用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液。

迅速产生无色气体。

形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率。

A.AB.BC.CD.D7、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④8、一定温度下，10mL溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如下表：

。t/min

0

2

4

6

8

10

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.0～6min的平均反应速率：B.6～10min的平均反应速率：C.反应至6min时，D.反应至6min时，分解了50%9、下列变化过程需要吸收能量的是A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.H2→H+HD.Cl+Cl→Cl2评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行；在0~3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。

(1)该反应的化学方程式为______________________________；

(2)反应开始至2分钟时；A的平均反应速率为______________；

(3)下列措施能使该反应加快的是____________(仅改变一个条件)

a.降低温度b.缩小容积c.恒容时充入Ar气；增大压强。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。

①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC

②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA

③容器内压强不再随时间而发生变化的状态。

④A；B、C的物质的量浓度之比保持3:1:4不变的状态。

⑤混合气体的颜色不再改变的状态。

⑥混合气体的密度不再改变的状态。

⑦υ逆(B)=2υ正(C)11、在如图所示的铜锌原电池中；以硫酸为电解质溶液；

（1）锌为___极；电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。

（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。12、根据下表所示化学反应与数据关系：

请回答：

（1）反应①是__填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式__。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是__。

A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积。

C.升高温度D.使用合适的催化剂。

（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t8时都改变了一种条件，请判断改变的可能是什么条件：t2时__；t4时__；t8时__。13、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3¬N2®NO®NO2®HNO3。回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为_______；

(2)上述四种气体只能用排水法收集的是_______(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是______；

(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____；

A.酸雨B.光化学烟雾C.白色污染D.臭氧层空洞。

(4)NO2形成酸雨的化学方程式为______；

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程______；

(6)若将12.8g铜与50mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度_______(写出解题过程)。14、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量的变化如图所示。已知1molSO2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A点、C点的数值分别表示________、______，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________（填“升高”或“降低”），理由是____。

（3）图中ΔH＝________kJ·mol－1。15、下如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误17、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误18、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误19、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误20、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误21、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误22、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误23、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误24、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)25、烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍；E是一种具有浓郁香味的有机物。A；B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

回答下列问题：

(1)B+D→E的反应类型为____；工业上，由重油→A的方法称为____。

(2)写出C→D的化学反应方程式_____。

(3)下列说法不正确的是_____。

A．95%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒。

B．有机物E在酸性条件下水解可生成有机物B和D

C．有机物A能与溴发生氧化反应使溴水褪色。

D．用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E26、聚苯乙烯是一种无毒；无臭、无色的塑料材料；被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)由石油得到乙烯的过程①发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)②的化学反应类型为___________。

(3)中最多有___________个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为___________。

(4)中官能团的名称是___________。

(5)④的化学反应方程式为___________，上述转化过程中原子利用率的有___________(填“序号”)。27、如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题:

(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。

(2)请写出乙酸中官能团的名称:_______。

(3)写出反应①利反应④的化学方程式:

①________；④_______。

(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。28、按要求写结构简式或名称；如果符合条件的物质不止1种，只要写1种即可。

(1)分子式是C5H12，一氯代物只有1种_______；

(2)烃(CH3)3CCH2CH(C2H5)2系统命名法的名称_______；

(3)分子式是C10H22，一氯代物有2种_______；

(4)分子式是C6H12，所有碳原子一定在同一平面上_______；

(5)高聚物的单体_______；

(6)已知：烯烃(其中R代表烃基)通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮；例如：

+

某烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到A结构简式是_______；

(7)有机物B能使溴水褪色；在催化剂存在下与过量的H2反应为生成2-甲基丁烷；每1molB可以与320g溴完全反应，B反应后生成物中溴原子分布在4个碳原子上，B的结构简式为_______。评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)29、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY；若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算。

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为______。

（2）2min末时X的浓度为__________。

（3）化学反应方程式中n=________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的___倍。30、将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NO、NO2混合气体5.6L（标准状况下）。计算：

（1）反应过程中共转移电子__NA；

（2）反应消耗硝酸的物质的量__（写出计算过程）。31、实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。32、已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：

（1）①该反应的生成物能量总和________(填“大于”；“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572kJ。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。

（3）已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共36分)33、甲醇(CH3OH)是一种无色液体；在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____。(填字母)

a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程。

b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

c.化学反应不仅有新物质生成；同时也一定伴随能量变化。

d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能。

(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)=_____，CH3OH的转化率为______。(转化率=某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列问题：

①该电池的正极反应物为______。

②负极的电极反应式为_____。34、I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO；是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。

II．（3）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___(填字母）

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料电池；具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。

（4）甲醇燃料电池（简称DMFC)由于结构简单；能量转化率高、对环境无污染；可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：

通入a气体的电极是原电池的___极（填“正”或“负”），其电极反应式为_________。

（5）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L(标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为____(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

35、合成氨反应在时，

(1)从平衡常数来看，合成氨反应的限度已经很大了，为什么还需要使用催化剂？_______。

(2)时，在的密闭容器中充入和开始的瞬间，反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行，反应进行后体系_________(填“吸收”或“放出”)能量，容器内压强与初始压强之比为_________。

(3)从开始至时，用表示该反应的平均反应速率为_________。36、发展新能源；改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。

上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2OB．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lgKP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应(I)的△H______0(填“＞”；“＝”或“＜”)；

②在容积为10L密闭容器中充入1molCO、1molH2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；

③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1mol/L，则CO2浓度为________(填数值)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．二氧化硅不溶于水；与水不反应，选项A错误；

B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑；可得当生成2.24L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，选项B错误；

C．二氧化硅不是传统无机非金属材料；选项C错误；

D．硅酸酸性弱于碳酸；高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，选项D正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A与C的反应物浓度相等；A的温度比C高，A比C先出现浑浊，B与D的反应物浓度相等，B的温度比D高，B比D先出现浑浊，即A；B比C、D先出现浑浊；

A和B温度相同，A与B相比，A中Na2S2O3起始浓度≈mol·L-1=0.025mol·L-1，硫酸的起始浓度≈mol·L-1=0.05mol·L-1，B中Na2S2O3起始浓度≈mol·L-1=0.05mol·L-1，硫酸的起始浓度≈mol·L-1=0.05mol·L-1，A与B中硫酸浓度相同，B中Na2S2O3浓度比A中大；B比A先出现浑浊；

综上所述；同时开始反应，B出现浑浊最早。

答案选B。3、A【分析】【详解】

A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中；液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；

B；二氧化硫能使品红溶液褪色；选项B实验中预测的现象与实际相符；

C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；选项C实验中预测的现象与实际相符；

D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色；选项D实验中预测的现象与实际相符；

答案选A。

【点睛】

本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。4、A【分析】【详解】

A．面粉主要成分是淀粉；属于天然高分子化合物，属于混合物，A正确；

B．糖类中的单糖不能水解；B错误；

C．高分子化合物是指相对分子质量成千上万的化合物；而油脂的相对分子质量为超过1000，故不属于高分子化合物，C错误；

D．烘烤拖罗饼过程将使淀粉发生糊化；故发生的是化学变化，D错误；

故答案为：A。5、C【分析】【详解】

A．只是苯结构的一种表示形式；其实苯分子中不存在双键和单键交替结构，是一种介于单键和双键之间一种特殊的碳碳键，A不正确；

B．苯的分子式为C6H6，虽然不饱和度很大，但由于它结构的高度对称性，性质稳定，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色；B不正确；

C．分子的环上共有6个氢原子；其四氯代物与二氯化物的同分异构体数目相同，二氯代物有邻；间、对二氯苯共3种同分异构体，故四氯代苯也有3种异构体，C正确；

D．在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，发生了取代反应，D不正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.盐酸中滴加Na2SO3溶液反应生成SO2气体；只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和Cl的非金属性强弱，故A错误；

B.Fe先与FeCl3反应，再与Cu2+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含有Cu2+；故B错误；

C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性；加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液；在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故D错误；

故选C。7、B【分析】【详解】

A.①②③④的分子式都是C8H8；故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子；根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.①④分子中都有2种等效氢；所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。选B。8、C【分析】【分析】

的催化分解反应的化学方程式为根据生成氧气的体积确定分解的过氧化氢的物质的量。

【详解】

A.由表格数据可知0~6min内，氧气的物质的量变化量为1×10—3mol，由方程式可知过氧化氢的物质的量变化量为2×10—3mol，则=故A正确；

B.随着反应进行，过氧化氢浓度逐渐减小，反应速率也减小，则6～10min的平均反应速率：故B正确；

C.开始时0~6min消耗了故6min时，故C错误；

D.开始时0～6min消耗了故分解率为50%；故D正确；

故选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．2H2+O2═2H2O是燃烧反应；属于放热反应，放出能量，故A错误；

B．CaO+H2O═Ca(OH)2是化合反应；属于放热反应，放出能量，故B错误；

C．断裂化学键吸收能量，H2→H+H要吸收能量；故C正确；

D．形成新的化学键放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量；故D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

（1）由图象可以看出；A；B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，2min时反应达到平衡状态，说明是可逆反应，所以反应的化学方程式为：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；

（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（A）=2mol，A的平均反应速率为：=0.2mol/（L•min）；

（3）a.降低温度；化学反应速率减慢，故错误；

b.缩小容积；相当于增大压强，化学反应速率加快，故正确；

c.恒容时充入Ar气；增大压强，参与反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；

答案选b；

（4）①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC；则正逆反应速率相等，反应达平衡状态；

②按反应；始终有单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA，反应不一定达平衡状态；

③反应为气体体积减小的反应；容器内压强不再随时间而发生变化的状态则达到平衡状态；

④A；B、C的物质的量浓度之比保持3:1:4不变的状态；按图中信息可知，则各物质的物质的量保持不变，反应达平衡状态；

⑤只有A气体有颜色；混合气体的颜色不再改变的状态则反应达平衡状态；

⑥恒容条件下所有反应物均为气体；则混合气体的密度始终保持不变，密度不再改变不一定达到平衡状态；

⑦υ逆(B)=2υ正(C)；不符合反应化学计量数比例，正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态；

答案选①③④⑤。【解析】0.2mol·L-1·min-1b①③④⑤11、略

【分析】【分析】

一般来讲；活泼金属作原电池的负极，失电子发生氧化反应，较不活泼金属作原电池的正极，得电子发生还原反应。

【详解】

（1）锌较活泼，因此负极为锌，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正极为铜，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，将正极反应式和负极反应式相加，得到电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。【解析】负氧化Zn－2e-=Zn2+正还原2H+＋2e-=H2Zn＋2H+=Zn2+＋H212、略

【分析】【详解】

(1)由表中数据可知；反应①中温度越高，平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应；

(2)反应③的平衡常数K3的表达式K3=

(3)反应②-反应①得到反应③，则平衡常数K3为反应②与反应①的平衡常数商，故K3=

(4)反应①温度越高，平衡常数越大，反应②温度越高，平衡常数越小，而故反应③温度越高，平衡常数越小，即正反应为放热反应；

A．缩小反应容器的容积；压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故A错误；

B．扩大反应容器的容积；压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故B错误；

C．升高温度；平衡向逆向移动，故C正确；

D．使用合适的催化剂；同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D错误；

答案选C；

(5)t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，不能是增大压强，可能是升高温度或者增大生成物的浓度；t4时逆反应速率减小，但平衡不移动，反应正反应是一个反应前后气体体积不变的反应，可能是减小压强（或增大容器容积）；t8时反应速率增大，但平衡不移动，该反应正反应是一个反应前后气体体积不变的反应，能为增大压强或使用催化剂。【解析】①.吸热②.K3=③.④.C⑤.升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)⑥.减小压强（或增大容器容积）⑦.使用催化剂或加压(减小容器的容积)13、略

【分析】【分析】

(5)在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体是N2、CO2，根据电子守恒及原子守恒，书写反应方程式；(6)先计算Cu及气体的物质的量，根据HNO3反应后变为Cu(NO3)2、NO、NO2，利用N元素守恒计算硝酸的物质的量，最后根据物质的量浓度定义式计算硝酸的浓度。

【详解】

(1)N是7号元素，原子核外电子排布是2、5，因此在周期表的位置是位于第二周期第VA族；(2)在上述四种气体中NO能够与空气中的O2反应产生NO2，因此只能使用排水法收集；N2的相对分子质量是28，与空气的平均相对分子质量29，二者非常接近，若采用排空气方法收集，不能得到纯净气体，因此只能采用排水方法收集；NH3极容易溶于水，并且与水会发生反应产生NH3·H2O，结合其密度比空气小的特点，NH3只能采用向下排空气方法收集；NO2与H2O反应产生HNO3、NO，因此也不能采用排水方法收集，由于其相对分子质量比空气大，要采用向上排空气方法收集；(3)A.酸雨是由SO2及氮的氧化物等引起的，与氮的氧化物排放有关，A符合题意；B.光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的NO、NO2发生复杂变化造成的，与氮的氧化物排放有关，B符合题意；C.白色污染是塑料等造成的，与氮的氧化物排放无关，C不符合题意；D.臭氧层空洞与飞机尾气排放的NO、NO2及冰箱制冷剂氟利昂的排放有关，因此与氮的氧化物排放有关，D符合题意；故合理选项是ABD；(4)NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3进入雨水中形成酸雨；(5)在催化剂存在下，NO和CO反应转化为两种无色无毒气体是N2、CO2，根据电子守恒及原子守恒，可得反应方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；(6)12.8g铜的物质的量n(Cu)==0.2mol，反应产生的标准状况下NO、NO2气体的物质的量n(NO+NO2)==0.25mol，HNO3在反应中的作用：一部分转化为Cu(NO3)2，一部分变为NO、NO2气体，根据N元素守恒，可知HNO3的物质的量n(HNO3)=2[Cu(NO3)2]+n(NO+NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，由于硝酸的体积是50mL，则该硝酸的物质的量浓度c(HNO3)==13mol/L。【解析】第二周期，第VA族NO、N2NH3、NO2ABD3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CO2CO2+N213mol/L14、略

【分析】【分析】

⑴因图中A点；C点的数值分别表示反应物总能量、生成物总能量；反应热与活化能的大小无关。

⑵使用催化剂可使反应的活化能降低。

⑶因1molSO2(g)与0.5molO2(g)反应热转变为2molSO2(g)与1molO2(g)反应热。

【详解】

⑴因图中A点；C点的数值分别表示反应物总能量、生成物总能量；反应热可表示为AB段、BC段能量之差，即反应热与活化能的大小无关；故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无。

⑵E为不加催化剂的活化能，使用催化剂可使反应的活化能降低，故加V2O5会使图中B点降低；故答案为：降低；使用催化剂可降低反应的活化能。

⑶因1molSO2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol−1，所以2molSO2(g)与1molO2(g)反应生成2molSO3(g)的ΔH＝－198kJ·mol−1；故答案为：－198。

【点睛】

使用催化剂可使反应的活化能降低，但焓变不会改变。【解析】反应物总能量生成物总能量无降低使用催化剂可降低反应的活化能－19815、略

【分析】【分析】

(1)活泼金属作负极；原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁失电子发生氧化反应，据此回答；

(2)若C为CuSO4溶液；B电极材料为Zn，A极材料为铜，原电池反应，B电极为负极，锌失去电子，A电极溶液中铜离子得到电子生成铜。

【详解】

(1)铁比铜活泼，铁作负极，A极材料为铜，A为正极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-＝H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中c(H+)减小；

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜，锌比铜活泼，B电极为负极，锌失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-＝Zn2+。【解析】正2H++2e-=H2↑减小负氧化Zn-2e-=Zn2+三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。17、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；18、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。19、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。20、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。21、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。22、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。24、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、有机推断题(共4题，共36分)25、略

【分析】【分析】

由题干信息可知，烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍，根据同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故A的相对分子质量为14×2=28，故A的分子式为C2H4，结合A、B、C、D、E之间相互转化的条件和转化关系可推知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E是一种具有浓郁香味的有机物，故E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知；B+D→E即乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，故反应类型为酯化反应或取代反应；工业上，由重油→A即乙烯的方法称为裂解，故答案为：酯化反应或取代反应；裂解；

(2)由分析可知，C→D即乙醛催化氧化生成乙酸的反应，故该反应的化学反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；

(3)A．55%(体积分数)的B即乙醇溶液常用于医疗消毒；A错误；

B．有机物E即乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成有机物B即乙醇和D即乙酸；B正确；

C．由分析可知，有机物A为CH2=CH2含有碳碳双键；故能与溴发生氧化反应使溴水褪色，C正确；

D．由分析可知，有机物C、D、E分别为：CH3CHO、CH3COOH和CH3COOCH2CH3；分别加入新制银氨溶液后将出现不分层；不分层和分层，对不分层的试管加热，乙醛试管能得到砖红色沉淀，而另一个没有明显变化，故用新制银氨溶液可鉴别，D正确；

故答案为：A。【解析】酯化反应或取代反应裂解2CH3CHO+O22CH3COOHA26、略

【分析】【分析】

采用逆推法进行分析，高分子聚苯乙烯的结构简式为所以B为苯乙烯，结构简式为分子式为C8H8；A催化脱氢得到B；所以A为乙苯；乙烯与苯发生反应生成乙苯，该反应为加成反应。

【详解】

(1)石油是由各种烃组成的混合物；经过裂解后得到乙烯等不饱和烃，所以由石油得到乙烯的过程①发生了化学变化；

(2)②的反应过程中；苯分子断裂C-H键，乙烯分子断裂碳碳双键中较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，属于加成反应；

(3)A为乙苯，苯分子为平面结构，所有原子共面，甲烷属于正四面体结构，甲基中最多有1个碳原子和1个氢原子与苯环共平面，即乙基中最多有3个原子共平面，苯环上有11个原子共平面，所以中最多有14个原子共面；其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质，说明分子结构为高度对称结构，2个甲基在对位，故结构简式为

(4)为苯乙烯；含有官能团的名称是碳碳双键；

(5)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式为：n①是把长链烃变为短链烃，原子利用率不是100%，③为乙苯脱氢生成苯乙烯，原子利用率不是100%；而加成、加聚反应过程中，原子利用率为故选②④。【解析】化学加成反应14碳碳双键n②④27、略

【分析】【详解】

分析：由合成流程可知；①为乙烯与水的加成反应生成乙醇，②为乙烯的氧化反应生成乙醛，③为乙烯的氧化反应生成乙酸，④为乙醇的氧化反应生成乙醛，⑤为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯。

详解：（1）乙酸乙酯的结构简式的结构简式为故答案为（2）乙酸中官能团的名称为羧基，故答案为羧基；（3）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）由上述分析可知；①为加成反应，②③④为氧化反应，⑤为取代或酯化反应，故答案为加成；取代（酯化）或氧化．

点睛：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．【解析】①.(或CH3COOCH2CH3)②.羧基③.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子式是C5H12，同分异构体为：CH3(CH2)3CH3、一氯代物分别有3种、4种、1种，一氯代物只有1种的是

(2)根据烷烃的系统命名法原则，烃(CH3)3CCH2CH(C2H5)2的系统命名法的名称为2；2-二甲基-4-乙基己烷；

(3)分子式是C10H22，同分异构体的种类较多，一氯代物有2种的结构为高度对称的结构，结构简式为(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3；

(4)分子式是C6H12，所有碳原子一定在同一平面上；乙烯所有原子共平面，所有类比乙烯的结构，将乙烯中氢原子位置换成甲基即可，则该烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2；

(5)高聚物的单体是CH2=CHCCl=CH2；

(6)根据烯烃(其中R代表烃基)通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，+碳碳双键被氧化后得到碳氧双键，根据某烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到可知，A结构简式是

(7)有机物B能使溴水褪色，要含有不饱和的键；在催化剂存在下与过量的H2反应为生成2-甲基丁烷；每1molB可以与320g溴完全反应，n==2mol，即1molB可以与2mol溴完全反应，说明一个分子中含有2个碳碳双键，B反应后生成物中溴原子分布在4个碳原子上，B为二烯烃，结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。【解析】2，2-二甲基-4-乙基己烷(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3(CH3)2C=C(CH3)2CH2=CHCCl=CH2CH2=C(CH3)CH=CH2五、计算题(共4题，共20分)29、略

【分析】【分析】

用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比确定用W表示的速率；根据方程式的计量数的关系求出2min末时X的浓度以及方程式中的n；根据恒温恒容下；压强之比等于物质的量之比，确定2min末体系内压强是反应前压强的倍数。

【详解】

（1）前2min内用Y浓度变化表示的平均反应速率为υ（Y）==0.05mol/（L·min），根据不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=20.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。

（2）根据反应方程式，前2min内生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的浓度为0.2mol2L=0.1mol/L。

（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s）；将单位换算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。

（4）根据反应方程式，前2min内生成0.2molY则消耗0.3molX、消耗0.4molW、生成0.6molZ，所以2min末X物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，W的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol，2min末气体总物质的量为0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol=1.2mol，开始气体总物质的量为0.6mol+0.5mol=1.1mol，2min末恢复到反应前温度，温度和体积相同时气体压强之比等于气体物质的量之比，2min末体系内压强是反应前压强的=倍。

【点睛】

化学反应速率的计算要充分利用用不同物质表示的速率之比等于方程式的计量数之比。【解析】0.1mol/(L·min)0.1mol/Ln=630、略

【分析】【分析】

根据原子守恒和电子得失守恒分析解题。

【详解】

(1)12.8gCu的物质的量==0.2mol，Cu完全溶解，则反应中共转移电子的数目为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA；

(2)气体的物质的量==0.25mol，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol。【解析】0.40.65mol31、略

【分析】【分析】

利用乙醇和氢气的物质的量关系，说明生成1molH2需2mol乙醇跟Na反应；也就是说乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。

【详解】

2.9mL、密度为0.8g·mL-1的无水乙醇的质量为2.9mL×0.8g·mL-1=2.32g；物质的量为=0.05mol；

设生成1molH2需C2H6O的物质的量为x；

C2H6O～H2

x22400mL

0.05mol560mL

x≈2；说明生成1molH2需2mol乙醇跟Na反应；也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换；

故答案为：乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。

【点睛】

利用乙醇和氢气的物质的量关系，说明生成1molH2需2mol乙醇跟Na反应。【解析】乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换32、略

【分析】【详解】

(1)①氢气燃烧是放热反应；因此该反应的生成物能量总和小于反应物能量总和；

②水蒸气能量高于液态水的能量；因此2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量＜572kJ；

(2)已知：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

则根据盖斯定律可知即得到SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1；

(3)已知：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2

③C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3

则根据盖斯定律可知③×12+②×5－①×2即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。

【点睛】

掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。【解析】小于<SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝－130kJ•mol－112ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1六、原理综合题(共4题，共36分)33、略

【分析】【分析】

根据图示可知反应为放热反应；分析物质的总能量的大小和键能的大小。根据“三段式”计算出氢气的平均反应速率和转化率。根据燃料电池的原理进行判断。

【详解】

(1)根据化学反应：2CH3OH(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)＋4H2(g)

a．由图可知，反应物的能量高，生成物的能量低，CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的过程；故a错误；

b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比等于化学计量数之比，都为2∶1，故b错误；

c．化学反应不仅有新物质生成；有物质的变化，有化学键的断裂与形成，故一定伴随能量变化，故c正确；

d．反应放热中反应物的键能总和小于生成物的键能总和；因此，2mol甲醇和1mol氧气的总键能小于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能，故d错误；

答案选c；

(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.4mol/L；列出三段式：

故v(H2)==0.6mol/(L∙min)；

CH3OH的转化率=×100%=48%；

(3)CH3OH燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根，电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-。

【点睛】

判断反应吸热还是放热时，可以根据反应物的总能量减去生成物的总能量或反应物的总键能减去生成物的总能量，为学生容易混淆的地方。【解析】c0.6mol/(L∙min)48%氧气CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O34、略

【分析】【详解】

（1）根据题给图像知，温度为T2时先达到平衡状态，说明温度为T2时反应速率快，故温度：T1＜T2，但温度为T2时反应达平衡时氮气的体积分数低，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正方应是吸热反应，即△H＞0。（2）50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，根据方程式可知消耗氮气是1mol，则该反应的速率v(N2)根据公式v=△n/V△t将题给数据代入计算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；（3）一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，a.随着反应的进行，容器内气体的质量增大，物质的量减小，等压条件下容器体积减小，密度逐渐增大，达平衡时密度不变，与图像不符，a错误；b.随着反应的减小，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，达平衡时正反应速率不变，与图像符合，b正确；c.△H不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，c错误；d.CO的转化率随反应的进行不断增大，达平衡时CO的转化率不变，与图像相符，d正确，答案选bd；（4）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，发生氧化反应。根据装置图可知左侧是电子流出的一极，所以通入a气体的电极是原电池的负极。由于存在质子交换膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，电极方程式为CH3OH