2024年华师大版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版高二化学下册月考试卷60考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的（）A.正反应为吸热反应B.降低温度，正反应速率增大C.a+b＜c+dD.增大压强，B转化率增大2、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（）A.石油气B.天然气C.水煤气D.煤气3、下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（）A.向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B.温度越高,化学反应速率越快C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D.温度越高,工业合成氨的产率越低4、已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A.等于196.64kJ•mol-1B.等于196.64kJC.小于196.64kJD.大于196.64kJ5、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{NaCI}C.rm{H_{2}O}D.rm{Cl_{2}}6、下列各组混合物中，根据其性质，能用分液漏斗进行分离的是()A.酒精和水B.食盐水和糖水C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、将下列物质加入水中，会显著放热的有()A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰8、下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.9、下列实例中与胶体性质有关的是rm{(}rm{)}

A.用明矾净水B.投影机投影时产生的“光亮的通路”C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多10、下列各组物质中，所含分子数相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}标准状况rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液12、关于维生素rm{C}的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.维生素rm{C}能使溴水褪色B.维生素rm{C}可作食品添加剂C.维生素rm{C}又称抗坏血酸D.维生素rm{C}不能发生氧化反应13、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸盐质量分数为0.82314、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递增的有()A.金属性B.非金属性C.原子半径D.单质的氧化性评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、某地区使用含较少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水。回答下列问题：（1）该地区的天然水属于____（“硬水”或“软水”）（2）在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是____（任填一种凝聚剂名称）（3）常用液氯作为消毒剂，其原理是____16、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：____。（2）物质B的电子式：____。（3）写出C→E的化学方程式：____；（4）G→F的离子方程式：。17、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是______（填序号）．

①生成物的产量一定增加。

②生成物的体积分数一定增加

③反应物的浓度一定降低。

④反应物的转化率一定增加

⑤正反应速率一定大于逆反应速率．18、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：、；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=____mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，求由S(s)生成3molSO3(g)的△H=。19、（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的原子半径最小，B与A能以原子个数1:1、1:2或1:3等组成多种常见化合物；C的最高正价和最低负价的代数和为2；D与F位于同一主族；E与D能以原子个数1:1或2:1形成两种常见化合物．（1）A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为。（2）CA3极易溶于液态A2D中，其原因是。（3）将标准状况下的4.48LCA3完全溶解在含0.1molHCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是。（4）物质B2A6D在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该电池的负极反应式为。（5）E与F形成的化合物属于型化合物（填：离子或共价），用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则电解总反应方程式为。20、某醛的结构简式为检验分子中醛基的所用的试剂是______；化学方程式为______；

rm{(1)}然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性；再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是______；

rm{(2)}做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用______除去rm{(}写化学式rm{)}．21、某烃类化合物rm{A}的质谱图表明其相对分子质量为rm{84}红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢原子。rm{(1)A}的结构简式为_________。rm{(2)A}中的碳原子是否都处于同一平面？_________rm{(}填“是”或者“不是”rm{)}rm{(3)}已知rm{A}rm{B}rm{C}有下列转化关系，则反应rm{垄脷}的化学方程式为_________；rm{C}的化学名称为_________。评卷人得分四、简答题(共4题，共8分)22、化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．有机物M（分子式：CxHySz）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式：______．

Ⅰ．定性实验：

某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验：将少量样品放入燃烧管A中，通入一定量O2；用电炉加热使其燃烧，所需装置如图1所示（夹持仪器的装置已略去）．

（1）该实验装置连接顺序为______．（上述每一组仪器只能使用一次）

（2）D中盛放的试剂是______

（3）能证明有机物含碳元素的现象是______．

（4）燃烧管中放入CuO的作用是______．

（5）指出上述中错误的装置：______．

Ⅱ．定量实验：

（1）若测产生CO2气体体积，采用如图2所示装置，实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同；②冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）．

（2）若测产生CO2气体质量，采用沉淀法．下列沉淀剂最好的是______

a．0.1mol/LCaCl2溶液b．0.1mol/LCa（OH）2溶液。

c．0.1mol/LBa（NO3）2溶液d．0.1mol/LBa（OH）2溶液．23、卤代烃是一类重要的有机合成中间体；是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题。

（1）2-氯-2-丁烯的键线式为______．

（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证卤代烃的取代反应和消去反应的产物．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后；水浴加热．

①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______．

②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是______，水的作用是______，实验现象是______．24、有机基础实验Ⅰrm{.}如图，在光照条件下，将盛有rm{CH_{4}}和rm{Cl_{2}}的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析错误的是_____________。

A.混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升B.量筒内壁上出现的油状液滴应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物C.烧杯中有白色固体物质析出D.甲烷与氯气反应后的产物只有rm{CCl_{4}}Ⅱrm{.}根据烯烃的性质回答下列问题。rm{(1)}一瓶无色气体，可能含有rm{CH_{4}}和rm{CH_{2}篓TCH_{2}}或其中的一种，与一瓶rm{Cl_{2}}混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。rm{垄脵}由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有rm{CH_{4}}你认为是否正确，为什么？________________________，___________________________。rm{垄脷}上述实验中可能涉及的反应类型有__________________________，____________________。rm{(2)}含有的化合物与rm{CH_{2}篓TCH_{2}}一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。rm{垄脵}广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由rm{CH_{2}篓TCHCl}聚合而成的，其化学方程式是______________________________________。rm{垄脷}电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由____________________rm{(}写结构简式rm{)}聚合而成的。25、如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验rm{(}开始时试管中液面和试管外液面等高rm{)}．

rm{(1)}甲、乙两图溶液中呈酸性的是______rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(2)}甲图电极反应式是：正极______；负极______．

rm{(3)}乙图中发生反应的离子方程式是______．评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)26、工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2="=="CH2＋HOCl→CH2（OH）CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。试回答下列问题：（1）A中官能团的名称是____，G的结构简式是____。（2）写出D的同分异构体的结构简式：____，____。（3）写出反应⑥的化学方程式：______________________________________。（4）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式____________。评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】试题分析：A、温度升高，C的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正向是放热反应，错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，错误；C、温度不变时增大压强，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向是气体体积减小的方向，所以a+b>c+d，错误；D、a+b>c+d，所以增大压强，平衡正向移动，B的转化率增大，正确，答案选D。考点：考查对平衡图像的分析，化学平衡移动的判断【解析】【答案】D2、B【分析】“西气东输”中的气主要是天然气，天然气的主要成份是甲烷，答案选B。【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】正确答案：D

A．不正确；向反应体系中加入催化剂以加快化学反应的正；逆反应速率，但平衡不发生移动；

B．不正确；温度越高,活化分子百分数增多，化学反应速率越快；

C．不正确，由H2(g)、I2(g)；HI(g)组成的平衡体系；反应前后气体的体积不变，加压后颜色变深，是物理变化；

D．正确，温度越高,平衡逆向移动，即向吸热的方向移动，工业合成氨的产率越低。4、C【分析】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应；所以放出的热量小于196.64kJ．

故选C．

根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量；计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．

以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本题考查了离子键、共价键的判断，属于基础知识考查，难度不大。【解答】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故A正确；B.rm{Na}rm{Na}中活泼金属元素rm{Cl}和活泼非金属元素rm{Na}之间只存在离子键，故B错误；C.rm{Na}rm{Cl}rm{H}中只有两种非金属元素，rm{2}原子和rm{2}原子之间只存在极性共价键，故C错误；D.rm{O}中同种非金属元素之间易形成非极性共价键，故D错误。故选A。rm{H}【解析】rm{A}6、D【分析】略【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)7、ABD【分析】【分析】本题旨在考查学生对吸热过程和放热过程的应用。【解答】A.烧碱溶于水放出大量的热，故A正确；B.浓硫酸稀释放出大量的热，故B正确；C.食盐溶于水不会放出大量的热，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}8、wudaan【分析】【分析】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。【解答】A.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中间碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故B错误；rm{3}中侧链子中的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故C错误；rm{3}中与乙炔基相连的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故D错误。故无答案。属于烷烃，结构呈锯齿状，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故A错误；【解析】rm{wudaan}9、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.投影机投影时产生的“光亮的通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路，故B正确；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选：rm{ABC}【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】【分析】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等化学计量的计算，阿伏伽德罗定律的应用等，难度中等。【解答】A.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}为rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}与rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物质的量相同，则分子数相同，故C正确；rm{18gH}标准状况下rm{{,!}_{2}}为rm{O}为rm{1mol}与rm{1molBr}和rm{O}物质的量相同，则分子数相同，故D正确。故选BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}11、ACD【分析】【分析】本题考查仪器的使用，题目难度不大，注意根据操作确定使用的仪器。【解答】rm{A}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}rm{A}rm{A}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故正确；

rm{B}溶解用到烧杯、玻璃棒，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误；

rm{.}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故rm{B}正确；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}12、ABC【分析】解：维生素rm{C}又称抗坏血酸，具有还原性，能与氧化性物质反应，分子中含有rm{C=C}能与溴水发生加成反应，可作食品添加剂，用于补充维生素，故ABC正确，D错误；

故选ABC．

维生素rm{C}又称抗坏血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有还原性，可作食品添加剂，用于补充维生素，据此分析．

本题考查了有机物的结构与性质，题目难度不大，注意把握维生素rm{C}的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】rm{ABC}13、BD【分析】放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为0.06mol×44g/mol=2.64g，碱石灰增重2.82g，故生成水的质量为2.82g-2.64g=0.18g。

【详解】

A．n（CO2）=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A错误；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正确；

C．固体A中含有氢氧化镁，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C错误；

D．水垢中碳酸盐质量分数为=0.823，D正确。

答案为BD。14、BD【分析】【分析】卤族元素在周期表中处于同一主族，依据同主族元素性质的递变规律解答。【解答】卤族元素从下到上原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以符合题意的只有rm{BD}故BD正确。故BD正确。

rm{BD}故选BD。【解析】rm{BD}三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】试题分析：（1）软水指的是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（2）凝聚剂(coagulant)指的是让不稳定的胶体微粒（或者凝结过程中形成的微粒）聚合在一起形成集合体的过程中所投加的药剂的统称。常用凝聚剂有固体硫酸铝、液体硫酸铝、明矾、聚合氯化铝、三氯化铁、硫酸亚铁等。（3）液氯与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的细菌。考点：水。【解析】【答案】（1）软水（2）明矾等（3）液氯与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的细菌16、略

【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。（1）HNO3（2）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO3一＝3Cu2++2NO↑+4H2O考点：本题考查无机物的推断，考查知识氨的催化氧化，电子式，离子方程式的书写等。【解析】【答案】（1）HNO3（2）N2电子式（3）4NH3+5O2＝4NO+6H2O(加热、催化剂)（4）3Cu+8H++2NO3一＝3Cu2++2NO↑+4H2O17、略

【分析】解：①平衡正向移动；生成物的产量一定增加，故正确；

②平衡向正反应方向移动；生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫质量分数可能减小，故错误；

③增大反应物浓度；平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，增大的反应物，达新平衡状态反应物的浓度比原来浓度大，所以反应物的浓度不一定降低，故错误；

④两种反应物的反应；增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故错误；

⑤平衡正向移动的实质是正反应速率一定大于逆反应速率；故正确；故答案为：①⑤．

影响化学平衡移动的因素有浓度；温度、压强等；外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【解析】①⑤18、略

【分析】(1)根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以为放热反应，由此可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2KJ·mol-1；（3）依题意即可写出：SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比计算即可。（5）根据题意①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296KJ/mol，又因为②SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H=—99kJ/mol。根据盖斯定律可知①+②即得到S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=—395KJ/mol，所以由S(s)生成3molSO3(g)的△H＝—395KJ/mol×3＝－1185kJmol-1。【解析】【答案】（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）-198（4）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O50.0250.05（5）-1185kJmol-119、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】解：检验醛基；可用弱氧化剂进行氧化，加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基，或加入新制氢氧化铜进行加热，反应方程式为：

或。

故答案为：银氨溶液rm{(}或新制备氢氧化铜浊液rm{)}或。

rm{(1)}然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，反应的化学方程式为生成物为

故答案为：

rm{(2)}银可与硝酸反应，可用硝酸除去银，故答案为：rm{HNO_{3}}．

含有醛基；可发生氧化反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成的银可与硝酸反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，把握官能团及性质的关系为解答的关键，注意把握醛和烯烃的性质，题目难度不大．【解析】银氨溶液rm{(}或新制备氢氧化铜浊液rm{)}或。

rm{HNO_{3}}21、（1）

（2）是

（3）2,3-二甲基-1,3-丁二烯【分析】【分析】本题考查有机物结构简式的确定及有机物的命名等。题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，掌握相关的基础知识即可正确解答。红外光谱表明分子中含有碳碳双键，且属于烯烃，其相对分子质量为rm{84}根据烯烃的通式rm{C_{n}H_{2n}}可以得出rm{n=6}即为己烯，分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，所有的氢原子是完全对称等效的，即结构简式为：以此解答该题。【解答】rm{(1)}分子中含有碳碳双键，确定属于烯烃，其相对分子质量为，根据烯烃的通式，，，，，，可以得出，rm{84}rm{84}rm{84}即为己烯rm{84}分子内所有氢原子都处于相同的化学环境rm{84}所有的氢原子是完全对称等效的rm{84}即结构简式为：rm{84}rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，故答案为：rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，根据乙烯中所有的原子均是共面的rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，中的非双键碳原子可以等效为乙烯中的四个氢原子，所以所有的碳原子均是共面的，故答案为：是；rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，rm{C}rm{n}rm{H}rm{2}rm{n}，发生消去反应，生成物rm{C}的分子式为rm{C}rm{n}rm{n}rm{H}rm{H}分子的氯化氢，所以化学方程式为

rm{2}rm{2}二甲基rm{n}rm{n}丁二烯，，rm{n}rm{=}rm{6}，rm{n}rm{=}rm{6}，二甲基rm{n}rm{=}rm{6}，rm{n}rm{=}rm{6}，丁二烯rm{n}rm{=}rm{6}，rm{n}【解析】rm{(1)}

rm{(2)}是是

rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}二甲基rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯rm{2}丁二烯rm{3-}四、简答题(共4题，共8分)22、略

【分析】解：Ⅰ．有机物中C燃烧生成二氧化碳、氢生成水，硫生成二氧化硫，CxHySz燃烧的化学方程式4CxHySz+（4x+y+4z）O24xCO2+2yH2O+4zSO2；故答案为：4CxHySz+（4x+y+4z）O2xCO2+2yH2O+4zSO2；

（1）实验原理是检验有机物完全燃烧时生成物有SO2、CO2和H2O；先检验水用无水硫酸铜，选用C装置；二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，选用B装置；然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，选用D装置；然后将除净后再用石灰水检验二氧化碳，选用E装置；

故答案为：A；C、B、D、E；

（2）检验二氧化碳之前应先除去二氧化硫并检验是否除净；故D中应放酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾具有强氧化性，可把二氧化硫氧化，若看到酸性高锰酸钾颜色变浅证明已除净；

故答案为：酸性高锰酸钾溶液；

（3）碳元素燃烧产物是二氧化碳；二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳；

故答案为：D中溶液不褪色（或变浅）；E中溶液变浑浊；

（4）氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2；

故答案为：将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；

（5）装置F只有进气管没有排气管；会使容器内气压变大造成危险；

故答案为：装置E中试剂瓶未与空气相通；

Ⅱ．（1）停止加热；回到室温后；将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；即②①③；

故答案为：②①③；

（2）氯化钙和硝酸钡和二氧化碳不反应；氢氧化钙溶解度小，得不到0.1mol/L溶液，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，故选d；

故答案为：d．

Ⅰ．有机物中C燃烧生成二氧化碳；氢生成水；硫生成二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；

（1）实验原理是检验有机物完全燃烧时生成物有SO2、CO2和H2O；先检验水用无水硫酸铜，二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，然后将除净后再用石灰水检验二氧化碳；

（2）D的作用是除去二氧化硫并检验是否除净；

（3）检验二氧化碳之前先检验二氧化硫；用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，然后将除净后再用石灰水检验二氧化碳；

（4）氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；

（5）没有排气管；会使容器内气压变大造成危险；

Ⅱ．（1）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等；因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同；

（2）考虑所选试剂浓度大；和二氧化碳反应生成沉淀多考虑．

本题考查有机物组成的测定，题目难度中等，注意把握实验的原理和方法，明确实验操作目的是解答该题的关键，注意氢氧化钙微溶于水，用来检验二氧化碳，不能用来吸收二氧化碳．【解析】4CxHySz+（4x+y+4z）O2xCO2+2yH2O+4zSO2；A、C、B、D、E；酸性高锰酸钾溶液；D中溶液不褪色（或变浅），E中溶液变浑浊；将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；装置E中试剂瓶未与空气相通；②①③；d23、略

【分析】解：（1）2-氯-2-丁烯，主链有4个碳原子，2号碳上有1个氯原子，2号碳上有1个碳碳双键，其键线式为：

故答案为：

（2）①用水浴加热热均匀；减少溴乙烷的损失；

故答案为：使反应物均匀受热；

②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯；实验中需要检验的产物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；故答案为：乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验；酸性高锰酸钾溶液褪色；

故答案为：乙烯；除去乙烯中的乙醇；防止干扰乙烯的检验；酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去．

（1）键线式中用短线“-”表示化学键；端点；交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，利用H原子饱和C的四价结构，杂原子及杂原子上的H原子需要标出，据此书写；

（2）①依据水浴加热优点解答；

②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯；乙烯中含有乙醇；可以用水除去乙醇；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色．

本题考查了有机物的键线式表示方法，卤代烃的结构与性质，注意溴乙烷发生取代反应，生成乙醇与氢溴酸，发生消去反应，生成乙烯和氢溴酸，题目难度不大．【解析】使反应物均匀受热；乙烯；除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验；酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去24、Ⅰ.（1）BD

Ⅱ.（1）①不正确，因为CH2═══CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体

②取代反应、加成反应

【分析】【分析】本题考查了甲烷和乙烯的性质，难度一般。【解答】Ⅰrm{.(1)A.}因为氯气被消耗了，且有液体生成，所以混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升，故A正确；B.一氯甲烷是气体，但易溶于有机溶剂，所以量筒内壁上出现的油状液滴应是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物，故B错误；C.rm{HCl}溶于水后，能使氯化钠溶解平衡左移，降低了氯化钠溶解度，故烧杯中有白色固体物质析出，故C正确；D.甲烷与氯气反应后的产物有rm{CHCl_{3}}rm{CH_{2}Cl_{2隆垄}CH_{3}Cl}rm{CCl_{4}}故D错误。故选BD。Ⅱrm{.(1)垄脵}因为rm{CH_{2}篓TCH_{2}}也可以与rm{Cl_{2}}发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的rm{CH_{2}ClCH_{2}Cl}也是油状液体，故答案为：不正确，因为rm{CH_{2}篓TCH_{2}}也可以与rm{Cl_{2}}发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的rm{CH_{2}ClCH_{2}Cl}也是油状液体；rm{垄脷CH_{2}篓TCH_{2}}也可以与rm{Cl_{2}}发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应，故答案为：取代反应、加成反应；rm{(2)}rm{垄脵}由由rm{垄脵}聚合得到聚氯乙烯塑料，化学方程式为故答案为：rm{CH_{2}篓TCHCl}rm{垄脷}rm{垄脷}聚苯乙烯，它是由

【解析】Ⅰrm{.(1)B}rm{D}Ⅱrm{.(1)垄脵}不正确，因为rm{CH2篓T篓T篓TCH2}也可以与rm{Cl2}发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的rm{CH2ClCH2Cl}也是油状液体rm{垄脷}取代反应、加成反应25、略

【分析】解：从两图中液面的高度可以看出；甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，氧气被吸收，发生吸氧腐蚀，乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀；

rm{(1)}由以上分析可知乙发生析氢腐蚀；溶液呈酸性，故答案为：乙；

rm{(2)}甲发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，电极方程式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}负极发生氧化反应，电极方程式为rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}

故答案为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}

rm{(3)}乙发生析氢腐蚀，铁被氧化，同时生成氢气，离子方程式为rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故答案为：rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉.}

从两图中液面的高度可以看出；甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，氧气被吸