2024年苏教新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏教新版选修化学下册阶段测试试卷249考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列解释事实的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：B.将稀硫酸滴入溶液中：C.向溶液中滴入少量溶液：D.向酸性溶液中滴入少量稀溶液：2、化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是A.配制溶液，应用托盘天平准确称取固体B.中和反应反应热的测定实验中，反应前用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度C.用碱式滴定管移取溶液时，平视读数D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下3、下列实验操作或结果的说法正确的是A.滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化B.用酸式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液25.10mLC.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D.将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH4、常温下；有下列四种溶液：

。①②③④0.1mol/L的NaOH溶液。

pH=11的NaOH溶液。

0.1mol/L的CH3COOH溶液。

pH=3的CH3COOH溶液。

下列说法正确的是A.由水电离出的浓度：①>③B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的C.①与③混合，若溶液则体积：D.①与②等体积混合，混合溶液的5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：CONa＋、AlONOB.由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCOC.强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOD.酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOI－6、下列物质的一氯代物有两种，二氯代物有四种的是()A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH37、制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是。

选项ABCD气体试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D8、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.+Br2+HBr9、根据下列操作及现象，所得结论正确的是。操作及现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成说明NO具有强氧化性B向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成说明Ag2S比AgBr更难溶C取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色说明乙醇消去反应的产物为乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色说明丙烯醛中含有碳碳双键

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、下列各组物质间能反应的写出反应的化学方程式；属离子反应的还要写出离子方程式；不能反应的，说明不起反应的理由。

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液______________________

（2）铝片与硝酸汞溶液______________________

（3）碳酸钡与稀盐酸______________________

（4）硝酸镁溶液与食盐水______________________11、酸碱中和滴定的含义。

利用___的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的___，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的___的方法。12、硼酸(H3BO3)为一元弱酸；广泛用于玻璃；医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1)H3BO3中B元素的化合价为___________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为___________。

(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的电子式为___________。

②在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为___________。13、（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱碱。

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合；溶液pH=7

（2）室温下；用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。14、玉米芯；花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源；人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。

(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为__(不考虑立体异构)。

(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为__(不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是__。

a.木糖醇与葡萄糖类似；属于单糖。

b.木糖醇与核糖类似；属于戊糖。

c.木糖醇与丙三醇(甘油)类似；属于多元醇。

d.木糖醇不易溶于水。

(3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于合成材料、药物等的生产。糠醛的结构简式为请写出由木糖生成糠醛的化学方程式___。15、查阅资料，了解味精的主要成分。思考在味精的生产过程中，谷氨酸的中和为什么要严格控制溶液的pH_________。16、从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案；将其标号填在空格内。

(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

(2)能制造塑料制品的有机物是_______；

(3)可用于生产肥皂的原料是________；

(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；

(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液；

(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。17、有机物X是苯环上的邻位二取代物，其相对分子质量不超过170，经测定氧的质量分数为既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，有机物X完全燃烧生成和的物质的量之比为则该有机物的分子式为_______，结构简式为_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误19、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误20、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误21、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误22、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)23、现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物20g。为测定硫酸钡的质量分数；将混合物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为10g时，溶液颜色褪去。请完成下列问题：

(1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数______。(计算结果保留小数点后两位；下同)

(2)分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。

24、pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝__________。若按体积比2：3混合后溶液的pH=_____________。25、(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_______；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=_______。

(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_______，此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。

(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/LNaOHamL恰好反应后溶液显_______性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。26、（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__。

（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共21分)29、与溶液条件相比；晶体条件下发生的反应有产物选择性高；易于分离提纯等优点。

(1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

①氟元素在元素周期表中的位置为_______，六氟苯中碳原子的杂化方式为_______。

②苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因：_______。

(2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式；进而影响物质的性质和反应的选择性。

①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为_______(不考虑立体异构)。

(3)A与B经以下两种途径均可获得E。

①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为_______。

②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为_______。

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和_______。30、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。31、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．泡沫灭火器反应原理是由于其中明矾电离产生的Al3+与小苏打电离产生的HCO发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，该反应的离子方程式为：A错误；

B．将稀硫酸滴入溶液中生成硫酸钠、硫和二氧化硫气体，故反应的离子方程式为B正确；

C．溶液中滴入少量溶液的离子方程式为C错误；

D．还原性I->Fe2+，故酸性溶液中滴入少量稀溶液，先氧化I-，为D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．配制溶液，选用100mL容量瓶，应用托盘天平准确称取固体的质量是0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故A错误；

B．中和反应反应热的测定实验中；测量反应前酸溶液的温度后，用水冲洗干净温度计上的酸，擦干，再测量碱溶液的温度，并记录数据，故B错误；

C．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管移取溶液；故C错误；

D．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时；滴定管的起始读数可以在0刻度或0刻度以下，故D正确；

选D。3、A【分析】【详解】

A.滴定时；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故A正确；

B.酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物质的量取，不能量取碱性物质如Na2CO3溶液；故B错误；

C.滴定管经蒸馏水润洗后会使标准液的浓度降低；所以应该用标准液润洗，故C错误；

D.将pH试纸用蒸馏水湿润后；会使溶液浓度降低，从而影响测量的溶液的pH，故D错误；

故选A。

【点睛】

pH=-lgc(H+)，pH值受溶液中H+浓度影响，所以用pH试纸检测溶液pH时不能润湿。4、D【分析】【详解】

A.氢氧化钠是一元强碱，则溶液中溶质电离出的则该溶液中溶质不能电离出则由水电离出的醋酸是弱酸，溶液中溶质电离出的则该溶液中溶质不能电离出则由水电离出的则水电离出的①<③；A项错误；

B.的强酸溶液稀释至原来的100倍后溶液的pH增大2个单位，但醋酸是弱酸，的弱酸溶液稀释至原来的100倍后溶液的pH增大少于2个单位；B项错误；

C.如果等体积等浓度的溶液与NaOH溶液混合，溶质恰好完全中和，则生成的强碱弱酸盐溶液的如果酸过量到一定程度，则反应后所得溶液的pH可能等于7，即体积：C项错误；

D.①与②等体积混合溶液呈碱性，故D正确；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．强碱性溶液中：CONa＋、AlONO之间不能发生反应生成沉淀；气体、弱电解质以及其它反应类型；故可以大量共存，故A正确；

B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，酸溶液中HCO与H+反应生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO与OH-反应生成碳酸根离子和水；故一定不能大量共存，故B错误；

C．强碱性的溶液中，Al3＋与OH-反应可能生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子不能大量共存；故C错误；

D．酸性溶液中，NO与Fe2＋、I－发生氧化还原反应不能大量共存；故D错误；

答案选A。6、B【分析】【详解】

A．CH3CH3分子中只有一种环境的氢原子，所以一氯代物有1种，二氯代物有CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2两种；故A不符合题意；

B．CH3CH2CH3分子中有两种环境的氢原子，所以一氯代物有2种；二氯代物有如图所示共4种(数字表示另一氯原子的位置)故B正确；

C．CH3CH2CH2CH3分子中有两种环境的氢原子，所以一氯代物有2种；二氯代物有如图所示共6种(数字表示另一氯原子的位置)故C不符合题意；

D．(CH3)2CHCH3分子中有两种环境的氢原子，所以一氯代物有2种；二氯代物有如图所示共3种(数字表示另一氯原子的位置)故D不符合题意；

故答案为B。7、B【分析】【详解】

A．铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧化硫；二氧化硫的密度比空气大，且易溶于水，应该用向上排气法收集，故应选择装置（2）（5），A错误；

B．电石和饱和食盐水反应生成乙炔；不需要加热，乙炔用排水法收集，故B正确；

C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；稀盐酸不反应，C错误；

D．氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气；不能使用氢氧化钠固体，D错误；

故选B。8、B【分析】【分析】

有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此分析解答。

【详解】

A．甲烷和氯气混合光照后；甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，A选项错误；

B．CH2=CH2中碳碳双键断裂；两个碳原子分别结合了Cl原子和氢原子，属于加成反应，B选项正确；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应；C选项错误；

D．苯与Br2发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr属于取代反应；D选项错误；

答案选B。9、B【分析】【详解】

A．也可能是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A错误；

B．只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀；则硫化银更难溶，B正确；

C．反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的溴水反应导致溴水褪色；C错误；

D．足量新制氢氧化铜悬浊液显碱性；碱性溶液会和溴水反应导致溴水褪色，应该酸化后滴加溴水，D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成汞和硝酸铝，反应的化学方程式为2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg；反应的离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；

（3）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（4）硝酸镁溶液与食盐水不反应，因为没有离子能结合生成沉淀、水或气体，不符合发生离子反应的任一条件。【解析】①.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②.2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg③.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O④.不反应；因为没有离子能结合生成沉淀、水或气体，不符合发生离子反应的任一条件11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】已知浓度体积浓度12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据氢元素为+1价，氧元素为-2价分析，H3BO3中B元素的化合价为+3；硼元素在第二周期ⅢA族；

(2)根据已知信息分析，硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸(H3BO3)为一元弱酸；而氢氧化铝属于两性氢氧化铝，所以硼酸的酸性强于氢氧化铝；

(3)根据B2O3和镁粉混合点燃可得单质B书写方程式为：3Mg+B2O32B+3MgO；

(4)①氢化钠的电子式为：

②NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，则铜元素化合价升高生成铜离子，离子方程式为：+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O。【解析】+3第二周期ⅢA族H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O13、略

【分析】【详解】

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱。则。

a、溶液pH＝5.12，即溶液显酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正确；

b、NH3•H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正确；

c、溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱；c正确；

d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)＞10-7mol/L；d错误；

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐；水解显酸性，故溶液的pH＜7，e错误；

答案选abc；

（2）①醋酸是弱电解质；HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线；

②i、V（NaOH）＝10.00mL时，因此溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故离子浓度的关系为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH＞7。

【点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。注意溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用。【解析】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞14、略

【分析】(1)

木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，即含有醛基，分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似，所以其结构简式为CH2OH(CHOH)3CHO；

(2)

木糖中醛基可以和氢气加成，所以木糖醇的结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH；

a．木糖醇属于醇类物质；不是糖，a错误；

b．木糖醇属于醇类物质，不是糖，b错误；

c．木糖醇为含有5个羟基的多元醇；与丙三醇(甘油)类似，c正确；

d．羟基具有亲水性；木糖醇有5个羟基，所以易溶于水，d错误；

综上所述选c；

(3)

根据题意可知，一定条件下木糖分子内脱水生成糠醛，化学方程式为CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O。【解析】(1)CH2OH(CHOH)3CHO

(2)CH2OH(CHOH)3CH2OHc

(3)CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O15、略

【分析】【详解】

谷氨酸含有氨基和羧基，既有碱性又有酸性，既可以与氢离子反应也可以与氢氧根离子反应，如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应，故答案为：如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应。【解析】如不控制pH，羧基或氨基会分别与氢氧根离子和氢离子反应16、略

【分析】【详解】

(1)甲醛和苯为常用的合成粘合剂的材料；且甲醛和苯有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，故答案选A；

(2)一般塑料的主要成分为聚乙烯；工业上用乙烯为原料生产聚乙烯，能制造塑料制品的有机物是乙烯，故答案选B；

(3)油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；可用于生产肥皂，故答案选E；

(4)家中的食醋主要成分为乙酸；乙酸的酸性强于碳酸，弱于盐酸，则乙酸可纯碱反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，二者与乙酸的反应现象不同，可以鉴别食盐和纯碱，故答案选D；

(5)乙醇可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，医疗消毒常用体积分数乙醇的溶液杀菌消毒；故答案选C；

(6)糖类是人体的供能物质，葡萄糖属于糖类，有时医生会让某些病人服用葡萄糖，以提供生命活动所需的能量，故答案选F。【解析】ABEDCF17、略

【分析】【详解】

X既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，则X中含有酚羟基和羧基，至少含有3个氧原子。其相对分子质量至少为依据相对分子质量不超过170，则再根据燃烧产生和的物质的量的比值，知设其分子式为解得即X的分子式为为剩余基团的相对分子质量。即X中除含有苯环、一个一个外还含有两个碳原子，两个碳原子之间必然含有一个碳碳三键，且由题干信息可知，两个支链在邻位，可知X的结构简式为【解析】三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。四、计算题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

硫酸不能和硫酸钡反应；能和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【详解】

设氢氧化钡质量为x；生成的硫酸钡质量为y；

解得x=2.55g，y=3.47g；

（1）硫酸钡在混合物中的质量分数为故答案为：87.25%；

（2）原混合物中硫酸钡为20-2.55=17.45g，即硫酸刚加入时沉淀的质量为17.45g，加入10g稀硫酸，又生成了3.47g硫酸钡，此时沉淀的质量为17.45g+3.47g=20.92g，作图如下：答案为：【解析】87.25%24、略

【分析】【分析】

碱溶液混合，先计算混合后溶液中氢氧根离子的物质的量，再根据计算氢氧根离子的物质的量浓度，根据Kw计算氢离子的浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出混合液的pH。

【详解】

pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的混合后溶液的pH=-lgc（H+）=11-1g2≈11-0.3=10.7；若按体积比2：3混合，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=11-1g1.7≈11-0.2=10.8；故答案为：10.7；10.8。

【点睛】

两种pH不同的强碱等体积混合，若两者的pH值相差大于等于2，则混合后溶液的pH等于大的pH－0.3。【解析】①.10.7②.10.825、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则pH=1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c(H+)=Kw/c(OH−)=10-13mol/L；

(2)纯水显中性，c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氢离子浓度c(H+)=5.0×10-4mol/L，c(OH-)=4.0×10−14/5.0×10−4=8.0×10-11mol/L，酸中氢氧根离子由水电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=8.0×10-11mol/L；

(3)常温下，物质的量相等的强酸和强碱恰好反应生成盐是NaCl，溶液呈中性；等体积等浓度的醋酸和NaOH完全反应生成CH3COONa，由于醋酸根水解，溶液呈碱性；常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性。【解析】11×10-13mol/L2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L中碱酸26、略

【分析】【分析】

(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1molCH4燃烧生成CO2和液态水时放热2×445kJ=890kJ；

(2)根据盖斯定律解答；

(3)反应热△H=反应物总键能−生成物总键能计算反应热；标注物质聚集状态和对饮系数下的反应焓变写出热化学方程式。

【详解】

(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1molCH4燃烧生成CO2和液态水时放热2×445kJ=890kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1；

(2)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1①

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ•mol-1②

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ•mol-1③

根据盖斯定律：由2(②+③+①)可得N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=2(ΔH2+ΔH3+ΔH1)=-2(b+c-a)kJ/mol；

(3)反应热ΔH=反应物总键能−生成物总键能，所以对于S(s)+3F2(g)=SF6(g)，其反应热ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol−6×330kJ/mol=−1220kJ/mol，即S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ/mol。

【点睛】

热化学方程式中要标注物质的状态；热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其ΔH也不同。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ·mol-1五、推断题(共2题，共16分)27、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）28、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、结构与性质(共3题，共21分)29、略

【分析】【详解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp2杂化；

②由于F的电负性比C强，C的电负性比H强，F-C键的共用电子对偏向F，H-C键的共用电子对偏向C，故苯环上的电子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子间作用力越大则物质的熔点越高；根据题给已知信息，混晶的熔点最高，则其分子间作用力最大；

②根据X的结构简式，结合已知信息，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，则碳碳双键加成为四元环后，苯环与五氟苯环处于相对位置，整个结构关于中心对称，则Z的结构简式为

（3）①根据题意，与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子，则A()与B()在溶液条件、铜盐催化剂作用下可反应得到：或者

②根据题意，需比较F原子的必要性则B与B’的差别在于是否有F原子，故B’的结构简式为

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性，也可能是F的电负性较强，F原子有吸电子作用，增强了-COOH的酸性。【解析】(1)第二周期ⅦA族sp2>电负性F>C>H；F原子对苯环有吸电子作用。

(2)混晶

(3)##增强了-COOH的酸性30、略

【分析】【分析】

(1)根据构造原理可知；根据核外电子排布式分析判断；

(2)根据化学式可知，CN-提供孤对电子；钴离子接受孤对电子，据此分析判断；

(3)将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子）；

(4)原子间以共价键结合；分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子