2024年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册月考试卷657考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、图示实验操作正确的是（）A.

稀释浓硫酸B.

过滤C.

检查装置气密性D.

除去氢气中的水蒸气2、下列关于分子和原子的叙述中；错误的是（）

A.分子是由原子构成的。

B.分子是保持物质性质的最小粒子。

C.原子失去电子形成阳离子。

D.原子是由原子核和核外电子构成的。

3、下列物质属于氧化物的是（）A.二氧化硫B.铁C.木炭D.空气4、小李同学说，他用天平秤取了16.3g蔗糖（1g以下用游码），但同学后来发现他将砝码和蔗糖的位置放颠倒了，则小李同学实际称得蔗糖的质量（）A.16gB.15.3gC.15.7gD.16.3g5、为了除去KNO3中混有的少量KCl，先加入稍过量的AgNO3溶液，过滤后得滤液①；在滤液①中加入过量的甲溶液，过滤后除去沉淀得滤液②；然后在滤液②中加入过量的乙溶液以除去甲，最后加热蒸发即可得到纯净的KNO3晶体，则加入的甲、乙两溶液的溶质依次为（）A.K2CO3、HNO3B.K2CO3、HClC.K2SO4、HNO3D.KCl、HCl评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、“用微观的眼光看世界”是学习科学的重要方法之一．请用分子的观点解释下列事实：

（1）盛放在敞口容器中的水在常温下会逐渐减少。

①水减少的原因是____．

②如果是热水，水会减少的更快，其原因是____．

（2）一滴水里大约有15万亿亿个水分子，这说明____．

（3）大多数物质都有热胀冷缩的现象，这说明____．

（4）两只相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端直射孔，将活塞慢慢推压活塞，吸入____的注射器更容易推压．这说明____．7、下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去）；其中A为钠盐，B；C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态氧化物，试回答下列问题：

（1）已知A含有三种元素，则A的俗名是____；F的化学式为：____．

（2）上述物质转化过程中：B+X→C属于____反应类型．

（3）指出C的一种用途____，写出C+Y→D的化学方程式____．

（4）若反应E→F为中和反应，应则E的化学式为____．

8、奥运圣火表面的“祥云”图案具有深厚的中华文化底蕴。火炬的可燃物是丙烷，它燃烧时火苗高且亮，即使白天在远处也能清晰地看见。丙烷的分子结构如下图所示。

rm{(1)}写出丙烷的化学式____；rm{(2)}该物质由____种元素组成，它属于____rm{(}填“纯净物”、或“混合物”rm{)}rm{(3)}一个丙烷分子中含有____个原子，其中碳、氢原子个数比为____。9、某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况，他们用pH试纸粗略测定河水的酸碱性，测定的具体方法是____．10、某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：

实验①：称量镁条；在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．

实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中；称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．相关的化学方程式是：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中；并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．相关的化学方程式是：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

他们得到三次实验的数据见下表：

。编号实验①实验②实验③反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：____．

（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为____，实验②中生成氢气的质量为____．

（3）在上述三个实验中都____（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验____能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系．因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有____时，必须在____进行．

（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：____

____．11、下面是实验室制取氧气的装置图；根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②③序号的仪器名称：

①____②____③____

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的气体发生装置是____（写出装置代号）．

该反应的化学方程式是____．

图A中用一团棉花放在靠近试管口的地方，目的是____．

图A中试管口要略向下倾斜，目的是：____．

（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，如果用排水法集气时，当观察气泡____放出时就可以收集．当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是____．

（4）如果用D收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：____．

（5）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的气体发生装置是____（写出装置代号）．该反应的化学方程式是____．

（6）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，已知甲烷密度比空气小，难溶于水，则制取并收集甲烷的实验装置可以选择____．12、（2012秋•徐州期中）某物质在氧气中右图是电解水的简易装置．回答下列各问题：

（1）指出电源的正、负极：A为____极，B为____极．

（2）C试管中产生的气体是____，D试管中产生的气体是____，理论体积之比为____．由以上实验事实可得出结论是水是由____元素组成的．13、某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：

（1）气体A是____．

（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是____．

（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）____．

（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为____．

（5）实验步骤④的现象____（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：____．14、家用水壶（铝制）内壁上有一层水垢（主要成份碳酸钙）可用稀盐酸除去，其反应方程式为____；铝制品不易生锈的原因是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）16、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）17、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）18、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．19、铁是混合物．____（判断对错）20、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．21、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)22、现有17.16g的镁在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（氧气的密度是1.43g/L）23、现在下列实验装置；如图所示．回答问题：

（1）仪器①的名称是______；仪器②的名称是______；

（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为______△2KCl+3O2↑24、有一种固体混合物，可能由CuSO4、CaCO3、Na2CO3、BaCl2；NaCl中的一种或几种组成；现取该混合物进行如下实验：①将固体温合物溶于水中，搅拌后完全溶解得到无色溶液．②往此溶液滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．据此，试推断：该固体混合物中一定有______，不能肯定是否存在的是______．

评卷人得分五、探究题(共2题，共10分)25、水垢的主要成分是rm{CaCO_{3}}和rm{Mg(OH)_{2}}小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究rm{(}其他成分忽略不计rm{)}．

【查阅资料】rm{Mg(OH)_{2}}受热分解生成两种氧化物．

【进行实验】小红用下图所示装置进行实验；定性探究水垢的成分．

rm{(1)}小红同学将装置按rm{A}______、______rm{(}填“rm{B}”“rm{C}”rm{)}的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有rm{CaCO_{3}}又还有rm{Mg(OH)_{2}}．

rm{(2)}实验时，rm{B}中的现象为______，rm{C}中发生反应的化学方程式为______．

【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比．

已知rm{Mg(OH)_{2}}的分解温度为rm{340隆忙隆芦490隆忙}rm{CaCO_{3}}的分解温度为rm{825隆忙隆芦897隆忙.}下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图；请据图回答问题：

rm{(3)}写出rm{AB}rm{CD}段发生反应的化学方程式：

rm{AB}段：______；

rm{CD}段：______．

rm{(4)}通过计算得到rm{CaCO_{3}}与rm{Mg(OH)_{2}}的质量之比rm{(}最简单整数比rm{)}为______．26、有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成rm{.}在生氧罐中有淡黄色的粉末过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2}).}某化学兴趣小组在实验室中探究该面具的防毒原理．

查阅资料：rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(3)2Na_{2}O_{2}+4HCl篓T4NaCl+2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(4)Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O篓T2NaHCO_{3}}

实验设计：

请回答下列问题：

rm{(1)}装置rm{A}中发生反应的化学方程式为______，利用装置rm{A}制取rm{CO_{2}}的优点是可以控制反应的______．

rm{(2)}装置rm{B}中的物质是______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{NaOH}溶液rm{B.}饱和rm{NaHCO_{3}}溶液rm{C.Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{(3)}装置rm{C}的作用是______，装置rm{E}中发生反应的化学方程式为______，检验装置rm{F}中收集到的气体方法是______．

rm{(4)}小亮为进一步探究反应后装置rm{D}中固体的成分；进行了如下实验：

请完成部分实验报告：

操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无______，操作Ⅱ中加入足量rm{BaCl_{2}}溶液的作用是______，根据实验现象判断反应后装置rm{D}中固体的化学式为______．

实验结论：该防毒面具利用人体呼出的气体和氧化钠反应；产生氧气，供人呼吸．

意外探究：小亮同学向上述红色的溶液中意外加入氢氧化钠固体，溶解，发现红色褪去，加水，红色又出现，红色褪去的原因估计是______．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共9分)27、（2011•宿豫区校级三模）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是____（填选项字母）．

A．钛B．铁C．铝D．铜。

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____（用化学方程式表示）．

（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____（填“铜板”；“锌板”）．

（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了____变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____（填“纯净物”；“混合物”）．

（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是____（填序号）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有____（填化学式）．

（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．

你认为，该实验方案____（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____．

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：____．

从环保角度看，该装置的不足之处是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

B；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D、根据干燥气体方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

B；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

C；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D；用浓硫酸干燥气体时；进气和出气的顺序是“长进短出”，图中所示操作错误．

故选C．2、B【分析】

A；原子按一定方式结合在一块构成分子；故A正确；

B；分子是保持物质化学性质的最小粒子；故B错误；

C；原子中质子带的正电荷等于核外电子带的负电荷；当原子得去电子时正电荷多余负电荷，形成阳离子，故C正确；

D；原子是由原子核和核外电子构成的；故D正确．

故选B．

【解析】【答案】A；分子都是由原子构成；

B；分子是保持物质化学性质的最小粒子；

C；原子得失电子可以形成阴阳离子；

D；原子是都是由原子核和核外电子构成的．

3、A【分析】解：A；二氧化硫是一种含有硫和氧两种元素组成的化合物；属于氧化物；

B；铁是一种只有铁元素组成的纯净物；属于单质；

C；木炭是由碳元素组成的纯净物；属于单质；

D；空气中含有氮气、氧气等多种物质；属于混合物。

故选：A。

根据氧化物的概念可知；氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．

本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．【解析】A4、C【分析】【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解析】【解答】解：某学生使用带游码的托盘天平称量食盐时；错误地把药品放在右盘上，砝码放在左盘上，称量药品的质量为16.3克，（1克以下用游码）则他选用的砝码质量为16g，游码质量为0.3g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=16g-0.3g=15.7g．

故选：C．5、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：为了除去KNO3中混有的少量KCl，先加入稍过量的AgNO3溶液，KCl与稍过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后滤液①中含有硝酸钾和过量的AgNO3溶液；在滤液①中加入过量的甲溶液（目的是除去过量的硝酸银溶液），K2CO3（不能选用K2SO4或KCl，因为硫酸钾、氯化钾不能与硝酸、盐酸反应，不能除去过量的K2SO4或KCl）能与AgNO3溶液反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，过滤后除去沉淀得到的滤液②含有硝酸钾和碳酸钾溶液；在滤液②中加入过量的乙溶液（目的是除去过量的碳酸钾溶液），碳酸钾溶液能与稀硝酸（不能选用稀盐酸，否则会引入新的杂质氯化钾）反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，最后加热蒸发即可得到纯净的KNO3晶体；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故选：A．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）①盛放在敞口容器中的水在常温下会逐渐减少；是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了．

②如果是热水；水会减少的更快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快．

（2）一滴水里大约有15万亿亿个水分子；说明分子很小．

（3）大多数物质都有热胀冷缩的现象；是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变．

（4）两只相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水；用手指顶住末端直射孔，将活塞慢慢推压活塞，吸入空气的容易推压，这是因为分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大的多，因而气体容易被压缩．

故答案为：（1）①分子是在不断的运动的；②温度升高，水分子的运动速率加快；（2）分子很小；（3）分子间的间隔随着温度的改变而改变；（4）空气；分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大的多．7、略

【分析】

（1）根据D是单质铜⇒黑色粉末Y是氧化铜⇒C和G是CO和H2

由F是液态水⇒G是氢气；C是CO；

由C是CO和X是黑色粉末⇒B是CO2；

由A是钠盐且含三种元素；A+酸→B可推出A是碳酸钠．

（2）因为B是B是CO2X是C，C是CO，其方程式为：C+CO22CO；属于“多变一”的化合反应；

（3）根据推导可知C是一氧化碳，一氧化碳具有还原性与可燃性，所以其用途可以是作燃料和冶炼金属；C+Y→D的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；

（4）由A+氢氧化钙→E；根据复分解发生的条件知E为碳酸盐或氢氧化钠，由题意E→F为中和反应，所以E为NaOH；

故答案为：

（1）纯碱或苏打；

（2）化合反应；

（3）作燃料（合理也可）；CuO+COCu+CO2；

（4）NaOH．

【解析】【答案】本题的突破口是D是红色金属单质铜，可推出Y是黑色粉末CuO，回忆课本将氧化铜变为红色铜的物质常见的是CO、氢气，可进一步推出C和G是CO和H2中的一种；在根据F常温下为液体即水，可确定C和G；由C推出B是CO2；进而推出A是碳酸盐或碳酸氢盐．

8、（1）C3H8（2）2纯净物（3）113：8【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】rm{(1)}从丙烷的分子结构式可以看出它的一个分子中含有rm{3}个碳原子和rm{8}个氢原子，故化学式为rm{C_{3}H_{8}}故答案为：rm{C_{3}H_{8}}从丙烷的分子结构式可以看出它的一个分子中含有rm{(1)}个碳原子和rm{3}个氢原子，故化学式为rm{8}故答案为：rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{3}H_{8}}从丙烷的分子结构式可以看出它的分子中含有两种原子，所以丙烷中含有两种元素；丙烷是由丙烷分子构成的纯净物；故答案为：rm{(2)}从丙烷的分子结构式可以看出它的分子中含有两种原子，所以丙烷中含有两种元素；丙烷是由丙烷分子构成的纯净物；故答案为：rm{2}纯净物；纯净物；rm{(2)}rm{2}个碳原子和rm{(3)}个氢原子，共含有的原子个数为：从丙烷的分子结构式可以看出它的一个分子中含有rm{3}个碳原子和rm{8}个氢原子，共含有的原子个数为：rm{3+8=11}rm{3}rm{8}故答案为：rm{3+8=11}碳、氢原子个数比为rm{3}rm{8}故答案为：rm{11}rm{3}rm{8}rm{3}rm{8}【解析】rm{(1)C_{3}H_{8}}rm{(2)2}纯净物rm{(3)11}rm{3}rm{8}9、略

【分析】【分析】根据用pH试纸上测定溶液酸碱度的方法进行分析；【解析】【解答】解：根据用pH试纸上测定溶液酸碱度的方法；应该是：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值．

答案：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值．10、略

【分析】【分析】（1）从反应物和生成物的状态分析；不要忽略气体物质的质量，镁和氧气反应时，氧气也有质量；

（2）根据反应前后质量的变化情况和反应前后总质量不变；来计算参加反应氧气与生成氢气的质量；

（3）依据“质量守恒定律适用于任何化学变化”和“对于有气体参加或生成的反应；在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行”进行分析；

（4）用质量守恒定律的微观实质进行解释，反应前后原子不发生改变．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；生成的白色固体氧化镁的质量应为参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量总和；而反应前所称量的质量只是金属镁的质量，而反应后称量的则是金属氧化物氧化镁的质量，所以才出现了反应后固体质量“增加”的现象；

故答案为：根据质量守恒定律；参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．

（2）由于化学反应前后物质的总质量不变；所以实验（1）中增加的质量即为参加反应氧气的质量，故氧气质量=8.0g-4.8g=3.2g；实验（2）中减少的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量=112.6g-112.4g=0.2g．

（3）质量守恒定律适用于任何化学变化；由于三个实验均发生的化学反应，故三个实验均遵循质量守恒定律；但只有实验③能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系．因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或气体生成时，必须在封闭体系进行．

（4）化学变化是一个“分子破裂成原子；原子重新组合成分子”的过程，此过程中，原子种类；原子个数、原子的质量都不改变，所以，化学变化前后虽然物质发生了改变，但构成物质（分子）的原子既不减少也不改变，变化前后总质量不变；

故答案为：

（1）空气中的氧气参与了Mg的燃烧过程；（2）3.2g；0.2g；

（3）遵循；③；气体参加或气体生成；封闭体系。

（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量保持不变．11、略

【分析】【分析】（1）依据常用仪器回答；

（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置；并据反应原理书写方程式，依据实验注意事项回答后面问题；

（3）根据排水法收集氧气的注意事项分析回答；

（4）检验氧气是否收集满可将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；

（5）依据发生装置的选取方法进行判断；并据反应原理书写方程式；

（6）依据发生装置的选取方法进行判断，并据气体的密度和溶解性选择收集装置．【解析】【解答】解：（1）编号仪器分别是：试管；酒精灯、集气瓶；

（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置A，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热时用一团棉花放在靠近试管口的地方；是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；试管口低于试管底部的目的是防止冷凝水倒流入热的试管，引起试管炸裂；

（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时；如果用排水法集气时，当观察气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；若先熄灯再移导管，会导致水槽中的水倒流引起试管炸裂；

（4）用D收集氧气；检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；

（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

（6）用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体；属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小，难溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；

故答案为：

（1）试管；酒精灯；集气瓶；

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；防止加热时水蒸气冷凝回流炸裂试管；

（3）连续均匀；水倒流入热的试管；引起试管炸裂；

（4）将带火星的木条放于集气瓶口；若木条复燃则满；

（5）B；2H2O22H2O+O2↑；

（6）AC或AE．12、略

【分析】【分析】根据电解水的实验现象解答，电源正极相连一端的试管中产生的是氧气，负极产生的是氢气，体积比约为1：2．【解析】【解答】解：（1）水电解时正极产生的是氧气；负极产生的是氢气，且氧气与氢气的体积比为1：2；由图可知D试管中产生的气体多，因此和D相连的是电源的负极；与C相连的是电源的正极；

（2）C试管中产生的是氧气；D试管中产生的气体是氢气，理论比为1：2，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，反应前后元素种类不变，因此水是由氢；氧元素组成的。

故答案为：（1）正；负；（2）O2，H2，1：2．氢、氧13、略

【分析】

（1）KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A；A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子，故答案为：氨气。

（2）根据溶液B加稀硫酸有气泡D冒出；可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，故答案为：碳酸钾。

（3）溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化钾，还有没有参加反应的硝酸钾，故答案为：KCl、KNO3

（4）硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，配平即可，故答案为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

（5）实验步骤④的现象不能证明（NH4）2SO4一定混进了化肥中；因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子，故答案为：不能；因为步骤③中加入了硫酸；

【解析】【答案】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；根据溶液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳；溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化钾，还有没有参加反应的硝酸钾．实验步骤④的现象不能证明（NH4）2SO4一定混进了化肥中；因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子．

14、略

【分析】

碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，其方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；所以盐酸能除水垢，而金属铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以金属铝不易生锈；

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜；阻止铝进一步氧化；

【解析】【答案】依据碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙对盐酸除水垢进行分析；依据铝在空气中易形成致密的氧化铝保护膜分析铝不易生锈的原因；

三、判断题(共7题，共14分)15、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×17、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．20、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．21、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×四、计算题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】根据镁在氧气中完全燃烧的化学方程式和镁的质量以及氧气的密度，列出比例式，就可计算出需要标准状况下的氧气的体积．【解析】【解答】解：设需要标准状况下的氧气的体积为x；

2Mg+O22MgO

48：32

17.16g：1.43g/L×x

∴48：32=17.16g：（1.43g/L×x）；

解之得：x=8L．

答：需要标准状况下的氧气8L．23、略

【分析】

（1）据图可知；①是试管，②是集气瓶，固体：试管，集气瓶；

（2）氯酸钾能在二氧化锰的催化作用下受热快速分解生成氯化钾和氧气，是固体加热产生气体，故使用固体加热型气体发生装置，氧气的密度比空气大，可以使用向上排空气法收集，不易溶于水，可以使用排水法收集，故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；D（或者A、F）；

（3）在双氧水溶液中加入铁锈，能分解生成水和氧气，在反应前后氧化铁的质量和化学性质不变，则此反应中氧化铁是催化剂，是液体和固体在常温下的反应，使用液固常温型气体发生装置，还可以用来制取二氧化碳，故填：2H2O22H2O+O2↑，催化，B，CO2．

【解析】【答案】（1）据图可知仪器的名称；

（2）氯酸钾和二氧化锰的混合物加热能生成氧气和氯化钾；是固体加热产生气体，故使用固体加热型气体发生装置，氧气的密度比空气大，可以使用向上排空气法收集，不易溶于水，可以使用排水法收集；

（3）根据题干叙述可知此反应中氧化铁是催化剂；过氧化氢在氧化铁的催化下能快速分解生成氧气和水，是液体和固体在常温下的反应，使用液固常温型气体发生装置．

24、略

【分析】

①将固体温合物溶于水中；搅拌后完全溶解得到无色溶液，说明一定没有硫酸铜和碳酸钙，因为硫酸铜溶于水溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水；

②滴加盐酸；产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明一定有碳酸钠，没有氯化钡，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀而不能共存；

上述实验不能证明氯化钠是否存在．

故答案为：Na2CO3；NaCl．

【解析】【答案】将固体混合物放入水中；得到无色溶液，可以排除硫酸铜和碳酸钙；再通过滴加盐酸能产生无色无味的气体，一定有碳酸钠，没有氯化钡，可能存在氯化钠．

五、探究题(共2题，共10分)25、略

【分析】解：

rm{(1)}要证明生成物中有水和二氧化碳，应先证明水再证明二氧化碳，若先证明二氧化碳的话，即使原气体中没有水蒸汽，气体通过石灰水后也会从石灰水中带出水蒸汽rm{.}故答案为rm{B}rm{C}

rm{(2)}实验时，rm{B}中的现象为白色粉末变成蓝色；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)AB}段的温度大于rm{340隆忙}但是没有超过rm{825隆忙}从图象中看出符合氢氧化镁的分解温度，rm{CD}段的温度超过了rm{825隆忙}符合碳酸钙的分解温度；

故AB段是rm{Mg(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}MgO+H_{2}O}rm{Mg(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}MgO+H_{2}O}段是rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{CD}设氢氧化镁的质量为rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}碳酸钙的质量为rm{(4)}

rm{Mg(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}MgO+H_{2}O}rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{x}rm{y}rm{Mg(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}MgO+H_{2}O}rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{58}rm{18}rm{100}rm{44}

rm{dfrac{58}{x}=dfrac{18}{0.9}}rm{dfrac{100}{y}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{x}rm{0.9g}

rm{y}与rm{4.4g}的质量之比rm{dfrac{58}{x}=dfrac

{18}{0.9}}最简单整数比rm{dfrac{100}{y}=dfrac

{44}{4.4g}}为：rm{x=2.9g}rm{y=10g}rm{CaCO_{3}}

答案：

rm{Mg(OH)_{2}}rm{(}

rm{)}白色粉末变成蓝色；rm{10g}

rm{(3)Mg(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}MgO+H_{2}O}rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{2.9g=100}rm{29}

rm{(1)B}根据无水硫酸铜遇水变蓝进行分析；根据检验水要放在检验二氧化碳的前面进行分析；

rm{C}根据硫酸铜遇水变蓝；根据氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

rm{(2)}根据氢氧化镁和碳酸钙的分解温度进行分析；

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}根据氢氧化铜和碳酸铜分解的化学方程式进行分析．

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答．rm{(3)Mg(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}MgO+H_{2}O}【解析】rm{B}rm{C}色粉末变成蓝色；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{Mg(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}MgO+H_{2}O}rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{Mg(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}MgO+H_{2}O}rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{100}26、略

【分析】解：

rm{(1)}石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}利用装置rm{A}制取rm{CO_{2}}的优点是可以控制反应的发生与停止；

rm{(2)}装置rm{B}的作用是除去氯化氢；

A.rm{NaOH}溶液可以与氯化氢；二氧化碳都反应；错误；

B.饱和rm{NaHCO_{3}}溶液只与氯化氢；正确；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液可以与氯化氢；二氧化碳都反应；错误；

rm{(3)}硝酸银和氯化氢反应，生成氯化银白色沉淀，装置rm{C}的作用是证明rm{HCl}已除尽或检验rm{HCl}是否已除尽；装置rm{E}中发生反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}检验装置rm{F}中收集到的气体方法是将带火星的木条伸入瓶内；若复燃，证明是氧气；

rm{(4)}由rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}可知，操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无rm{Na_{2}O_{2}}操作Ⅱ中加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，产生白色沉淀，则证明并除尽rm{Na_{2}CO_{3}}并除尽rm{Na_{2}CO_{3}}根据滤液中加酚酞，溶液变红，说明溶液中用氢氧化钠，实验现象判断反应后装置rm{