2025年岳麓版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学下册月考试卷154考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在实验探究中进行对比实验是一种重要方法；图甲为燃烧条件的实验探究，图乙为铁钉锈蚀条件的实验探究，利用如图所示实验不能实现探究目的是（）

A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触C.乙中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关D.乙中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关2、已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（）A.中子数为88B.核外电子数为53C.核电荷数为131D.该原子的相对原子质量为131g3、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）；所选用试剂及操作均正确的一组是（）

。选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）BaCl2溶液加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥CKCl（K2CO3）稀盐酸加过量的稀HCl，蒸发结晶DH2（CO2）氢氧化钠溶液。

浓硫酸将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶。

液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶A.Na2SO4（NaOH）B.NaC1（Na2CO3）C.KC1（K2CO3）D.H2（CO2）4、（2009•昆明模拟）氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿．下列属于氮肥的是（）A.KClB.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca3（PO4）25、实验室制取二氧化碳，有如下操作步骤：①连接装置②加入稀盐酸；③检查装置的气密性；④收集；⑤装大理石；⑥验满．其操作顺序正确的是（）A.①②③④⑤⑥B.①③②⑤④⑥C.③①②⑤④⑥D.①③⑤②④⑥6、下列过程中发生化学变化的是（）A.石蜡熔化B.稀有气体制作霓虹灯C.食物腐烂D.石墨导电7、现在使用的5角硬币的外观呈金黄色；它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会选用的试剂是（）

A.硫酸铜溶液。

B.硝酸银溶液。

C.稀盐酸。

D.氯化镁溶液。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、（2014•湖北校级模拟）小强去商店买回一包纯碱；包装说明如图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：

（1）反应放出的CO2的质量为____g

（2）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求？9、请从①石墨；②活性炭；③氧气；④氢气；⑤二氧化碳；⑥一氧化碳中；选取相应物质的序号填空．

（1）最清洁的燃料是____；（2）有毒的气体是____；

（3）可用于冰箱除异味的是____；（4）属于气体化学肥料的是____；

（5）用于急救病人的气体是____；（6）可作干电池电极的是____．10、甘蔗是一种营养价值很高的食品，含糖量最为丰富，其中的蔗糖、葡萄糖及果糖，含量达12%．已知蔗糖的化学式为：C12H22O11请计算：

（1）蔗糖的相对分子质量为____．

（2）蔗糖中C、H、O元素的质量比为____．11、有Na；S、H、O四种元素；试写出由它们组成的属于下列类别的物质的化学式：

氧化物____；碱____；酸____；盐____．12、生活中处处充满了化学，化学与我们的生活息息相关。请选择适当的物质用化学式或化学方程式填空。(1)饮料中的一种酸是__________________;(2)少量存在于人的胃液中能帮助消化的是__________________;(3)碳酸氢钠可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_________________________________.评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）14、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）15、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）16、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）17、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）18、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．评卷人得分四、推断题(共4题，共12分)19、（2012秋•巴东县校级期末）（1）如图为电解水的装置；据实验的有关现象回答：

①A为电源的____极；（填正或负）．

②如D管中产生气体的质量是16克，则C管中产生气体的质量为____克．

（2）小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如下所示．请回答以下问题．

①A物质的名称是____，操作①的名称是____；

②操作②过程主要是____变化（填“物理”或“化学”）；

③小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是____水．（填“硬”或“软”）20、如图所示，不同字母代表一种不同的物质，其均为初中阶段常见物质rm{.}已知rm{B}的浓溶液常用作干燥剂；物质rm{I}俗称烧碱，反应rm{垄脷}是放热反应；rm{C}是一种无色气体；rm{H}rm{M}均为白色沉淀，且rm{M}是不溶于稀硝酸的白色沉淀；rm{N}是红褐色沉淀；反应rm{垄脹}生成了两种不同颜色的沉淀rm{.}它们之间存在下列转化关系，“rm{隆煤}”表示可以相互转化，“rm{-}”表示两端物质可以发生反应rm{.(}假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去rm{)}．

根据上述信息回答下列问题：

rm{(1)N}的化学式是______；

rm{(2)}为实现反应rm{垄脺}可加入______rm{(}填一种即可rm{)}．

rm{(3)}写出下列反应的化学方程式。

反应rm{垄脵}______；

反应rm{垄脹}______．21、如下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

rm{(1)}写出表中元素rm{垄脷}的名称__________．

rm{(2)}表中rm{3}至rm{10}号元素位于第二周期，rm{11}至rm{18}号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期的元素，核外电子排布的规律是：____相同．

rm{(3)}表中rm{9}号和rm{17}号元素；在同一纵行，属于同一族，同一族具有相似化学性质的原因是_________________．

rm{(4)}表中不同种元素最本质的区别是____．

A.质子数不同rm{B.}中子数不同。

C.相对原子质量不同rm{D.}最外层电子数不同．rm{(5)}发现元素周期律和元素周期表的科学家是_______________A.阿伏伽德罗rm{B.}拉瓦锡rm{C.}门捷列夫rm{D.}道尔顿22、有限的元素可组成种类繁多的物质；依据表中的元素回答下列问题．

。元素名称氢碳氧氯钙铁锰元素符号HCOClCaFeMn（1）某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反应的化学方程式为____．

（2）向一个盛有某固体的试管中滴加另一种无色液体，并用一支燃烧着的小木条伸入试管内，若固体为黑色，且实验前后固体的质量和性质均没有明显变化，则此实验中可观察到的现象是____，此反应的化学方程式为____．若固体是一种常见的建筑材料的主要成分，则试管内所发生的反应的化学方程式为____．

（3）某元素的单质和氧化物均与一种无色溶液发生反应，生成含有此元素的两种化合物，但在这两种化合物中，该元素的化合价不同，写出这两个反应的化学方程式____、____．评卷人得分五、简答题(共2题，共6分)23、如表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10毫升过氧化氢溶液制取150毫升氧气所需的时间（秒）．

。

浓度。

反应条件30%的过氧化氢15%的过氧化氢10%的过氧化氢5%的过氧化氢溶液无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720二氧化锰作催化剂、加热102560120请你分析回答：

（1）研究小组在设计方案时，考虑了浓度、等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响．写出该反应的文字表达式____．

（2）上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？____．

（3）针对（2）中的因素，设计实验证明该因素对反应速率的影响．简要写出实验步骤、现象、结论．24、（2014秋•余杭区校级月考）轻质碳酸镁是制取氧化镁；颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．

制取轻质碳酸镁工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有杂质硫酸钠）采用碳化法制取轻质碳酸镁．

（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3•3H2O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3•3H2O，该反应的化学方程式为：____，最后加热MgCO3•3H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式：5MgCO3•3H2O4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O+CO2↑+10H2O．

（2）MgCO3•3H2O沉淀的洗涤干净的标准是____；说明已洗净．

测定轻质碳酸镁的纯度轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量，关系式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O～4CO2．下图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．

（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是：将水注入图Ⅱ中，____；说明装置气密性良好．

（4）称量0.25g样品装入试管2；在试管1中加入足量的稀盐酸．向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；倾斜试管1使盐酸沿着下面的塑料管进入试管2，待观察试管2中不再产生气泡时，等待试管2完全冷却，读取量气管的刻度为54ml．

（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是____．

【交流讨论】

（6）根据实验装置和过程分析，下列会影响测量结果的事项是____．

A．未冷却就读取量气管中液面刻度B．原装置中的原有空气。

C．试管1中倒入试管2的稀盐酸的体积．评卷人得分六、探究题(共4题，共8分)25、实验室常用下列装置制取气体；请你根据所学知识回答下列问题。

rm{(1)}装置rm{B}中仪器rm{垄脵}的名称为______。

rm{(2)}王强同学利用rm{A}装置制取氧气；可能导致的后果是______。

rm{(3)}常温下，硫化氢rm{(H_{2}S)}是一种有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。实验室可用硫化亚铁rm{(FeS)}固体和稀硫酸rm{(}液体rm{)}反应制得，该反应方程式为：rm{FeS+H_{2}SO_{4}}rm{(}稀rm{)=H_{2}S隆眉+FeSO_{4}}收集rm{H_{2}S}时不能选择装置rm{D}的原因______，制取并收集一瓶硫化氢气体正确的接口字母顺序为______。26、资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为rm{32}克和rm{1.2}克，反应后得到气体rm{A}和rm{28.8}克黑色固体rm{B}．

rm{(1)}求白色沉淀的质量；

rm{(2)}推断黑色固体rm{B}的化学式rm{.(}要求写出推断过程rm{)}27、某校研究性学习小组同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳的含量是否相同，设计了一个简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示：

请将下表的探究方案填写完整：

。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中；

盛呼出气体的集气瓶内石灰水______，盛空气的集气瓶内石灰水______．根据______不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用______分别放入盛有呼出气体和空气中，盛呼出气体的集气瓶内______，盛空气的集气瓶______．根据______不同判断rm{O_{2}}含量不同28、化学实验是进行科学探究的重要手段。谪你参与探究并填空：

（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时；发生反应的化学方程式为______；

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；发生装置都可以选用上图A、B、C所示的实验装置，请分析选择的理由是______。请分析在实验室制取以上两种气体，发生装置最好选用B所示装置的理由：______。

（4）可用图F所示的方法收集氧气，主要是因为氧气______。在收集气体前，图F中集气瓶内装满水的目的是______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．【解析】【解答】解：A．甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知；温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现的探究目的；

B．烧杯上面的白磷与氧气接触；能够燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项说法正确．

C．；②中植物油的作用是隔绝氧气；看铁在只和水接触的条件下能不能生锈，故不能实现的探究目的．

D．；③中铁钉只和氧气接触；①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故能实现的探究目的．

故选C．2、B【分析】【分析】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：A；已知碘-131的原子核内质子数为53；质子数与中子数之和为131，则中子数是78；故A不正确；

B；在原子中；核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故B正确；

C；在原子中；核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故C不正确；

D；由题意知相对原子质量=质子数+中子数；则该原子的相对原子质量是131，不是131g．故D不正确．

故选：B．3、C【分析】【分析】除杂方法分为物理方法与化学方法．物理方法常见的有：磁铁吸引、用水溶解、过滤、蒸发、蒸馏等．化学方法通常选取一种试剂与杂质反应（不能与待提纯物反应），将杂质变为沉淀、气体或水，但不可生成新的杂质．再结合一定的物理操作，如过滤、洗涤、干燥等．【解析】【解答】解：A；此项除去的杂质为氢氧化钠；选取试剂稀硫酸正确无误，稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，但应加入适量不应过量，A错；

B；此项除去的杂质为碳酸钠；选取试剂氯化钡正确，加入适量也正确，但过滤后应对滤液进行蒸发得到氯化钠，对固体洗涤干燥得到的是碳酸钡固体，B错．

C；此项除去的杂质为碳酸钾；选取试剂稀盐酸正确，反应后生成氯化钾、水及二氧化碳，二氧化碳散逸到空气中，对溶液进行蒸发，多余的盐酸最终以氯化氢气体跑到空气中，得到的固体即为纯净的氯化钾晶体，C对；

D；此项除去的杂质为二氧化碳；氢氧化钠能与二氧化碳反应而不与氢气反应，故此试剂选取正确，除去二氧化碳的氢气从氢氧化钠溶液中导出时，会混入水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，可除去氢气中的水蒸气，并且浓硫酸不与氢气反应，符合除杂要求，D对．

故选CD．4、B【分析】

KCl、K2CO3只含有氮磷钾元素中的钾元素；

而Ca3（PO4）2只含有氮磷钾元素中的磷元素；

CO（NH2）2只含有氮磷钾元素中的氮元素．故选B．

【解析】【答案】植物缺乏的氮；磷、钾三种元素；在N、P、K三种元素中只含有氮元素的化肥属于氮肥．

5、D【分析】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）→验满．故正确的操作顺序为：①③⑤②④⑥．

故选D．

根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→定→收→验）进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键．【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；石蜡熔化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；稀有气体制作霓虹灯过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；食物腐烂过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；石墨导电过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．7、D【分析】

A；铜和锌的合金中的锌能与硫酸铜溶液反应生成铜；而黄金不能与硫酸铜溶液反应，表面有红色金属析出的为铜锌合金，表面无红色金属析出的是黄金，故选项不符合题意．

B；铜和锌的合金中的锌、铜均能与硝酸银溶液反应生成银；而黄金不能与硝酸银溶液反应，表面有银白色金属析出的为铜锌合金，表面无银白色金属析出的是黄金，故选项不符合题意．

C；铜和锌的合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气；而黄金不能与稀盐酸反应，有气泡产生的是为铜锌合金，无气泡产生的是黄金，故选项不符合题意．

D；铜、锌、金均排在镁的后面；铜锌合金与黄金都不与氯化镁溶液发生反应，均无明显变化，无法鉴别，故选项符合题意．

故选D．

【解析】【答案】根据金属的化学性质；利用在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行判断．

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，根据质量分数的计算公式计算出碳酸钠的质量；根据碳酸钠的质量即可求出碳酸钠的质量分数后与包装说明相比较即可完成解答．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：11g+50g+64.4g-121g=4.4g；故填：4.4；

（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

；

解得：x=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：=96.4%；

因为96.4%＜98%；所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求．

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求．9、略

【分析】【分析】从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题．【解析】【解答】解：（1）氢气在燃烧时产生的是水；不会污染空气，所以可以作为最清洁的燃料，故本题答案为：④；

（2）一氧化碳能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体；故本题答案为：⑥；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，能用于冰箱除味，故本题答案为：②；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；是气体肥料，故本题答案为：⑤；

（5）氧气可以支持燃烧和供给呼吸；故本题答案为：③；

（6）石墨具有优良的导电性，可用于做干电池电极，故本题答案为：①．10、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）蔗糖的相对分子质量为为12×12+1×22+16×11=342．

（2）蔗糖中C；H、O元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88．

故答案为：（1）342；（2）72：11：88．11、略

【分析】

氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，根据提供的元素，氧化钠、水、二氧化硫等均符合要求，如水的化学式为：H2O．

碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；根据提供的元素氢氧化钠属于碱，其化学式为：NaOH．

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4．

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素硫酸钠属于盐，其化学式为：Na2SO4．

故答案为：H2O；NaOH；H2SO4；Na2SO4．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

12、略

【分析】(1)饮料中的酸是碳酸，（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，（3）碳酸氢钠显碱性可以和胃酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【解析】【答案】（1）H2CO3（2）HCl（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；15、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．16、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．18、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．四、推断题(共4题，共12分)19、略

【分析】【分析】根据电解水的化学方程式可以进行相关计算，根据净化水的方法可以进行正确的判断．【解析】【解答】解：（1）①与A相连的试管中生成的气体多；是氢气，A是负极．故填：负．

②由2H2O2H2↑+O2↑可知；氧气和氢气的质量比为8：1，如果生成的氧气是16克，那么生成氢气的质量是2克．故填：2．

（2）①明矾能使泥沙水中的悬浮物沉降；过滤可以除去不溶性颗粒．故填：明矾；过滤．

②操作②过程是消毒；属于化学变化．故填：化学．

③加入肥皂水时，如果有较多浮渣产生，说明液体是硬水．故填：硬．20、略

【分析】解：根据“rm{B}的浓溶液常用作干燥剂”，则rm{B}为硫酸；根据“物质rm{I}俗称烧碱”，则rm{I}为氢氧化钠；根据“反应rm{垄脷}是放热反应”，可能为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；根据“rm{M}是不溶于稀硝酸的白色沉淀”，可rm{M}能为硫酸钡；根据“rm{N}是红褐色沉淀”，则rm{N}为氢氧化铁；根据“反应rm{垄脹}生成了两种不同颜色的沉淀”，则rm{X}为硫酸铁，rm{F}为氢氧化钡；结合图框，rm{A}为碳酸钠，rm{C}为二氧化碳，rm{D}为水，rm{E}为硫酸钠；rm{H}rm{M}均为白色沉淀，分别为碳酸钙、硫酸钡；rm{G}为氢氧化钙；代入检验．

rm{(1)}根据分析，rm{N}为氢氧化铁，故rm{N}的化学式是rm{Fe(OH)_{3}}

rm{(2)}为实现反应rm{垄脺B隆煤X}可即稀硫酸生成硫酸铁，故加入rm{Fe_{2}O_{3}}或rm{Fe(OH)_{3}}．

rm{(3)}反应rm{垄脵}为二氧化碳与氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

反应rm{垄脹}为硫酸铁与氢氧化钡溶液反应，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2Fe(OH)_{3}隆媒.}

故答案为：

rm{(1)Fe(OH)_{3}}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}或rm{Fe(OH)_{3}(}合理即可rm{)}

rm{(3)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2Fe(OH)_{3}隆媒.}

根据“rm{B}的浓溶液常用作干燥剂”，则rm{B}为硫酸；根据“物质rm{I}俗称烧碱”，则rm{I}为氢氧化钠；根据“反应rm{垄脷}是放热反应”，可能为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；根据“rm{M}是不溶于稀硝酸的白色沉淀”，rm{M}可能为硫酸钡；根据“rm{N}是红褐色沉淀”，则rm{N}为氢氧化铁；根据“反应rm{垄脹}生成了两种不同颜色的沉淀”，则rm{X}为硫酸铁，rm{F}为氢氧化钡；结合图框，rm{A}为碳酸钠，rm{C}为二氧化碳，rm{D}为水，rm{E}为硫酸钠；rm{H}rm{M}均为白色沉淀，分别为碳酸钙、硫酸钡；rm{G}为氢氧化钙；代入检验．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2Fe(OH)_{3}隆媒}21、（1）氮（2）电子层数（3）具有相同的最外层电子数（4）A（5）C【分析】【分析】本题考查的是元素周期表的知识，根据元素周期表的排布特点、元素的概念及化学发展史分析。【解答】rm{(1)}元素周期表是按照原子序数递增rm{1}的顺序排列而成，故rm{垄脷}处元素是rm{7}号元素氮元素；故答案为：氮；rm{(2)}同一周期的元素的原子，电子层数相同；故答案为：电子层数；rm{(3)}氟和氯在在同一纵行，它们最外层电子数都是rm{7}故具有相似的化学性质；故答案为：氟和氯在在同一纵行，它们最外层电子数都是rm{(3)}故具有相似的化学性质；故答案为：具有相同的最外层电子数；rm{7}元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同；故答案为：rm{(4)}rm{A}门捷列夫发现元素周期律，制定元素周期表；故答案为：rm{(5)}rm{C}【解析】rm{(1)}氮rm{(2)}电子层数rm{(3)}具有相同的最外层电子数rm{(4)A}rm{(5)C}22、略

【分析】【分析】（1）依据碳的化学性质分析解答即可；

（2）若固体为黑色；且实验前后固体的质量和性质均没有明显变化，可证明该物质是该反应的催化剂，且该液体是双氧水；若固体是一种常见的建筑材料的主要成分，则该物质是碳酸钙，据此分析解答；

（3）依据铁以及铁的氧化物性质分析解答即可；【解析】【解答】解：（1）由于碳完全燃烧时会生成二氧化碳，不完全燃烧时会生成一氧化碳，所以该固体单质是碳；碳完全燃烧时反应的化学方程式为C+O2CO2；

（2）若固体为黑色，且实验前后固体的质量和性质均没有明显变化，可证明该物质是该反应的催化剂，猜想该物质是二氧化锰，该液体是双氧水；两者混合会有氧气生成，故则此实验中可观察到的现象是产生大量气泡，木条燃烧的更加剧烈；方程式为2H2O22H2O+O2↑；若固体是一种常见的建筑材料的主要成分．则该物质是碳酸钙，该液体是一种酸，有表格可知概算只能是盐酸，反应的方程式为CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2；

（3）某元素的单质和氧化物均与一种无色溶液发生反应，则可知该单质是金属单质氧化物是金属氧化物，由于两种化合物中，该元素的化合价不同，所以该金属单质是铁，氧化物是氧化铁，无色液体是盐酸，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

故答案为：（1）C+O2CO2；

（2）2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2；

（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；五、简答题(共2题，共6分)23、过氧化氢水+氧气浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快．【分析】【分析】（1）根据过氧化氢分解生成水和氧气解答；

（2）过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品；在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度；温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；

（3）根据不同的催化剂对反应速率因素的影响分析回答．【解析】【解答】解：

（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；

（2）分析表中数据可以看出；浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快；

（3）不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响不同；我的设计的验证方案是：取相同浓度；相同体积的过氧化氢的溶液，分别加入相同质量的二氧化锰和氧化铜，比较测定收集相同体积的氧气所需要的时间．

故答案为：

（1）温度，催化剂；过氧化氢水+氧气；

（2）浓度越高；过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快．

（3）催化剂的种类，取相同浓度、相同体积的过氧化氢的溶液，分别加入相同质量的二氧化锰和氧化铜，测定收集相同体积的氧气所需要的时间．24、略

【分析】【分析】（1）根据氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3•3H2O沉淀的信息回答．

（2）根据硫酸钠的性质回答后一空．

（3）根据液体能产生压强考虑回答．

（5）根据液柱造成的压强会影响气体体积回答．

（6）A；根据气体热胀冷缩的性质判断．

B；根据原装置中的空气与反应后剩余在装置中的气体体积相等判断；

C、根据试管1中稀盐酸的体积变化不大判断．【解析】【解答】解：（1）根据信息“氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3•3H2O沉淀”得方程式为Mg（OH）2+CO2+2H2O═MgCO3•3H2O．

（2）由于硫酸钠能和可溶的钡盐反应生成白色沉淀；如沉淀没洗涤干净，则含有硫酸钠，滴加3滴氯化钡溶液，会生成白色沉淀，否则无沉淀生成．

（3）将水注入图Ⅱ中；弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，如装置严密，气体压强不会减小，一段时间后，液差不变．

（5）读取量气管内最终液面刻度前；需要进行的操作是调节量气管高度，使左右液面相平，否则管中的液柱能产生压强，对管中的气体进行压缩或拉伸，影响气体的体积测定．

（6）A；二氧化碳气体受热体积膨胀；未冷却就读取量气管中液面刻度，测得气体的体积不准确，所以正确．

B；原装置中的空气与反应后剩余在装置中的气体体积相等；所以错误．

C；反应只消耗试管1中稀盐酸中的少许溶质；溶液的体积基本不变，所以错误．

故答案为：

（1）Mg（OH）2+CO2+2H2O═MgCO3•3H2O；

（2）取最后一次洗涤液；滴加1-2滴氯化钡溶液，无白色沉淀出现或无明显现象等合理答案；

（3）弹簧夹夹紧橡胶管；提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差不变；

（5）调节量气管高度；使左右液面相平；

（6）A．六、探究题(共4题，共8分)25、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；

rm{(2)}给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜以防冷凝水倒流炸裂试管，而装置rm{A}试管向上倾斜了；可能会导致试管炸裂；故填：试管炸裂；

rm{(3)}硫化氢气体能溶于水，所以不能用排水法来收集，实验室可用硫化亚铁rm{(FeS)}固体和稀硫酸rm{(}液体rm{)}反应制得硫化氢，所以选择装置rm{B}硫化氢有剧毒，密度比空气大，所以用装置rm{E}来收集，长进短出，为了防止造成空气污染，尾气用氢氧化钠溶液来吸收，故仪器接口连接顺序为rm{befg}故填：硫化氢能溶于水；rm{befg}

rm{(1)}熟记仪器的名称；

rm{(2)}根据加热时的注意事项来分析；

rm{(3)}根据气体的性质确定收集方法；根据反应物的状态和反应条件确定制取装置；并需要将有毒的尾气进行吸收。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】长颈漏斗；试管炸裂；硫化氢能溶于水；rm{befg}26、解：（1）由题意可知；生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=32g+1.2g-28.8g=4.4g

设生成白色沉淀的质量为x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

4.4gx

x=10g

（2）黑色固体B与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解；说明B中不含碳；无气体放出，说明不含金属铁；根据现象判断黑色固体没有铁和碳．

氧化铁中含铁元素的质量=32g××100%=22.4g；

根据反应前后元素种类不变；则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4g

若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比=则x：y==1：1；

∴固体B的化学式为：FeO．

故答案为：（1）10g；（2）FeO．【分析】

rm{(1)}根据质量守恒定律，由反应前氧化铁和碳粉的质量，反应后得到黑色固体rm{B}的质量可以计算出得到气体rm{A}的质量；进而根据反应的化学方程式计算出生成白色沉淀的质量．

rm{(2)}根据现象：黑色固体rm{B}与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解，说明rm{B}中不含碳；无气体放出；说明不含金属铁；据此根据质量守恒定律进行分析推断．

本题难度较大，考查根据化学方程式的计算、化学式的推断及灵活运用所学知识进行分析解题的能力．【解析】解：rm{(1)}由题意可知，生成的气体rm{A}是二氧化碳，生成二氧化碳的质量rm{=32g+1.2g-28.8g=4.4g}

设生成白色沉淀的质量为rm{x}

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{4.4g}rm{x}

rm{dfrac{44}{100}=dfrac{4.4g}{x}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{4.4g}{x}}

rm{x=10g}黑色固体rm{(2)}与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解，说明rm{B}中不含碳；无气体放出；说明不含金属铁；根据现象判断黑色固体没有铁和碳．