2025年上教版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组离子；能在指定溶液中大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥2、下列属于第ⅣA的元素的是（）A.CB.NC.OD.S3、在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+）为bmol．则下列叙述中错误的是（）A.溶液中mol/LB.溶质的物质的量浓度mol/LC.溶质的质量分数：D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω4、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是()

A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5、化学反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动C.减小压强，平衡向正反应方向移动D.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动6、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.不能确定评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、为配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比接近1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入下列的（）A.适量的稀硫酸B.适量的NaCl溶液C.适量的氨水D.适量的NaOH溶液8、体积为VmL、密度为ρg•cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为W%，下列表示式中不正确的是（）A.c=B.m=C.W%=%D.c=9、下列叙述错误的是（）A.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3涉及氧化还原反应D.将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.0.1mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2NA个NO3-B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.3molCu和足量稀硝酸反应产生2NA个NO分子D.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA11、下列说法不正确的是（）A.金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、晶体硅、锗、刚玉均为原子晶体B.干冰晶体、C60晶体、冰晶体、铜晶体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子C.面心立方最密堆积按ABABAB的方式堆积，配位数为12，空间利用率为74%E.第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大．E.第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大．12、反应2A（气）⇌2B（气）+C（气）；△Η＞0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施（）A.升温B.增大反应器体积C.增大c（A）D.降温13、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气．下列叙述正确的是（）A.元素A的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强B.元素C组成的化合物可用作耐高温材料C.元素E的简单离子的半径依次减小D.化合物AB2、DB2中化学键的类型相同评卷人得分三、双选题(共5题，共10分)14、在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)?SO_{3}(g)+NO(g)}并达到平衡rm{.}反应过程中正反应速率随时间的变化如图所示rm{.}由图可得出的正确结论是rm{(}rm{)}A.反应在rm{c}点达到平衡状态B.反应物浓度：rm{a}点大于rm{b}点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.rm{trianglet_{1}=trianglet_{2}}时，rm{trianglet_{1}=triangle

t_{2}}的转化率：rm{SO_{2}}段小于rm{a隆芦b}段rm{b隆芦c}15、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别D.乙醇可以直接氧化成乙酸16、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值rm{.}下列有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{27g}铝中加入rm{lmol/L}的rm{NaOH}溶液，转移电子数是rm{3N_{A}}B.原子总数是rm{4N_{A}}的rm{N_{2}}与rm{CO}混合物，其质量是rm{56g}C.rm{Na_{2}O_{2}}和rm{KMnO_{4}}分别制得rm{1molO_{2}}转移的电子数均是rm{2N_{A}}D.标准状况下，rm{44.8L}rm{NO}与rm{22.4}rm{L}rm{O_{2}}反应后的分子数是rm{2N_{A}}17、把rm{Ca(OH)_{2}}放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：rm{Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.恒温下向溶液中加rm{CaO}溶液的rm{pH}不变B.给溶液加热，溶液的rm{pH}升高C.向溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，其中固体质量不变D.向溶液中加入少量rm{NaOH}固体，rm{Ca(OH)_{2}}固体质量增加18、25℃时，分别向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.M点溶液中：c（OH-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）B.N点溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）C.P点溶液中：c（NH4+）＜2c（CH3COO-）+c（NH3•H2O）D.Q点溶液中：2c（Cl-）=c（CH3COOH）+c（NH4+）评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)19、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”____（判断对错）20、在18g18O2中含有NA个氧原子．____（判断对错）21、铁和稀硫酸反应的离子反应方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判断对错）22、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体____．（判断对错）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】①MnO4-为紫色；

②使pH试纸变深蓝色的溶液；显碱性；

③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中；为酸或碱溶液；

④加入Mg能放出H2的溶液；显酸性；

⑤使甲基橙变红的溶液；显酸性；

⑥pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．【解析】【解答】解：①MnO4-为紫色；与无色不符，故错误；

②使pH试纸变深蓝色的溶液；显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；

③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在ClO-、HCO3-，碱性溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+；故错误；

④加入Mg能放出H2的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；

⑤使甲基橙变红的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；

⑥pH=0的溶液，显酸性，Fe2+（或SO32-）、H+、NO3-氧化还原反应；不能大量共存，故错误；

故选B．2、A【分析】【分析】主族元素的最外层电子数为4，则位于元素周期表中的第ⅣA族，含有的元素有C、Si、Ge、Sn、Pb等，以此解答．【解析】【解答】解：A．C的质子数为6；最外层电子数为4，则位于元素周期表中的第ⅣA族，故A正确；

B．N的质子数为7；最外层电子数为5，则位于元素周期表中的第ⅤA族，故B错误；

C．O的质子数为8；最外层电子数为6，则位于元素周期表中的第ⅥA族，故C错误；

D．S的质子数为16；最外层电子数为6，则位于元素周期表中的第ⅥA族，故D错误．

故选A．3、C【分析】【分析】A、根据溶液呈电中性，可知n（OH-）=n（H+）+n（NH4+），再根据c=计算c（OH-）．

B、氨水溶质为氨气，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶质的物质的量浓度．

C；根据m=ρV计算溶液质量；再根据质量分数定义计算，注意Vml为溶液体积．

D、溶质质量不变，水的密度比氨水的密度大，比较前后溶液质量变化，根据质量分数定义判断．【解析】【解答】解：A、VmL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（NH4+）=[c（H+）×10-3+b]mol，所以c（OH-）==；故A正确；

B、氨气的物质的量为=mol，所以溶质的物质的量浓度为=mol/L；故B正确；

C、溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶质的质量分数为×100%=%；故C错误；

D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm3＜ρ水；等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于小于0.5ω，故D正确．

故选：C．4、D【分析】【解答】A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中，故应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，易发生倒吸现象。C项中，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系达到分离的目的。D项中，乙酸和乙醇会溶于Na2CO3溶液中。

【分析】本题考查实验室中乙酸乙酯的制取实验操作，题目难度不大，熟练掌握制取乙酸乙酯的试剂和操作是解题的关键​。5、C【分析】【分析】该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正方向移动，反应物气体的体积小于生成物气体的体积，则增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．升高温度；正逆反应速率都增大，故A错误；

B．加入固体碳；反应速率不变，平衡不移动，故B错误；

C．反应物气体的体积小于生成物气体的体积；减小压强，平衡向正反应方向移动，故C正确；

D．加入水蒸气使容器压强增大；平衡向正反应方向移动，故D错误．

故选C．6、A【分析】【分析】一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2，由气态水转化为液态水还要放出热量．【解析】【解答】解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＞Q2．

故选A．二、多选题(共7题，共14分)7、AC【分析】【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，主要方法有：通入氨气，通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解；溶液中加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体，通过增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变；加入适量硫酸，通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解，但不可加盐酸，防止氯离子浓度也变大；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度；据此即可解答．【解析】【解答】解：氯化铵是典型的强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液；须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．

A；适量的稀硫酸；电离产生的氢离子，对水解平衡起抑制作用，故A正确；

B、适量NaCl，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl-）；变得更大，故B错误；

C；适量氨水；通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故C正确；

D、适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl-）；变得更大，故D错误；

故选AC．8、AC【分析】【分析】A．根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系c=进行计算；

B．根据m=ρV计算出溶液质量；再根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算出溶液中溶质的质量；

C．根据c=计算出溶质质量分数进行计算；

D．根据物质的量浓度c=计算出溶液的物质的量浓度．【解析】【解答】解：A．溶液的物质的量浓度为：c===；故A错误；

B．溶液的质量为：ρg•cm-3×VmL=ρVg，溶液中溶质的质量为：ρVg×W%=g；故B正确；

C．根据c=可得，溶质质量分数为：W%=；故C错误；

D．溶液中溶质的物质的量为：n=mol，溶液的体积为：0.001VL，则该溶液的浓度为：c===mol/L；故D正确；

故选AC．9、AC【分析】【分析】A．氨气能够使红色石蕊试纸变蓝；

B．液氨汽化时要吸收大量的热；

C．氧化还原反应必须有化合价变化；

D．HCl、NH3均极易溶于水．【解析】【解答】解：A．检验NH4+时；往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，故A错误；

B．液氨汽化时要吸收大量的热；可用作制冷剂，故B正确；

C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3为复分解反应；没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；

D．HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升；故D正确；

故选：AC．10、CD【分析】【分析】A；溶液体积不明确；

B；标况下；水为液态；

C；根据得失电子数守恒来计算；

D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应．【解析】【解答】解：A；溶液体积不明确；故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故A错误；

B；标况下；水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、根据电子守恒计算，3molCu失6mole-，HNO3还原为NO，生成NO的物质的量n==2mol，即产生2NA个NO分子；故C正确；

D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个；故D正确．

故选CD．11、BCE【分析】【分析】A．由原子构成的晶体是原子晶体；

B．冰中每个水分子周围有4个紧邻的水分子；

C．六方最密堆积按ABABAB的方式堆积；

D．发生焰色反应时；物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，为发射光谱；

E．碳酸盐分解温度与极化作用有关．【解析】【解答】解：A．由原子构成的晶体是原子晶体；这几种物质都是由原子构成的，属于原子晶体，故A正确；

B．冰中每个水分子能形成4个氢键；所以每个水分子周围有4个紧邻的水分子，故B错误；

C．六方最密堆积按ABABAB的方式堆积；面心立方堆积按ABCABC的方式堆积，故C错误；

D．发生焰色反应时；物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，为发射光谱，所以焰色反应的实质是发射光谱，故D正确；

E．碱土金属离子与碳酸根的极化作用有关；碱土金属都带两个正电荷，离子半径越小对阴离子（碳酸根离子）的极化作用越强，极化作用越强金属键越容易往共价键发展，即越不稳定．所以从第2主族由上到下，极化作用越弱，分解温度越高，与晶格能无关，故E错误；

故选BCE．12、BD【分析】【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（B）减小，应使平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．升高温度；反应速率增大，平衡向正向移动，c（B）增大，故A错误；

B．增大反应器体积；气体浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，但c（B）减小，故B正确；

C．增大c（A）；反应速率增大，故C错误；

D．降温；反应速率减小，平衡向逆向移动，c（B）减小，故D正确．

故选BD．13、BD【分析】【分析】由B、D同主族以及两者质子数的关系可知B为O元素，D为S元素，则E只能为Cl元素，A为N元素，由C的单质既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的是可知故C为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．【解析】【解答】解：由B；D同主族以及两者质子数的关系可知B为O元素；D为S元素，则E只能为Cl元素，A为N元素，由C的单质既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的是可知故C为Al元素．

A．非金属性Cl＞N；非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；

B．Al2O3熔点很高；用作耐高温材料，故B正确；

C．离子半径大小：S2-＞Cl-＞Al3+；故C错误；

D．NO2和SO2都只含有极性共价键；故D正确．

故选BD．三、双选题(共5题，共10分)14、rBD【分析】解：rm{A.}化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，rm{c}点对应的正反应速率显然还在改变；故一定未达平衡，故A错；

B.rm{a}到rm{b}时正反应速率增加；反应物浓度随时间不断减小，故B正确；

C、从rm{a}到rm{c}正反应速率增大；之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错；

D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，rm{SO_{2}}的转化率将逐渐增大；故D正确；

故选BD．

该反应是一个反应前后体积不变的可逆反应；容器的体积恒定；混合气体的物质的量的不变，所以压强对反应速率无影响，但温度和浓度影响其反应速率，结合图象可知反应速率先增大后减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是正反应为放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．

本题考查化学反应速率和平衡图象，注意该反应的特点及反应限制条件，“与外界无能量交换”相当于对反应体系改变温度，一定要读懂此句话表达的含义，难度较大．【解析】rm{BD}15、C|D【分析】解：A．人体中没有消化纤维素的酶；故纤维素不能作为人类的营养物质，故A错误；

B．戊烷（C5H12）有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种同分异构体；故B错误；

C．乙醇与水混溶；苯；溴苯不溶于水，苯的密度比水小，色层在上层，溴苯的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故C正确；

D．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸；故D正确．

故选CD．

A．人体中没有消化纤维素的酶；

B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体；

C．乙醇与水混溶；苯；溴苯不溶于水，二者密度不同；

D．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

本题考查有机物的鉴别、性质以及同分异构体等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．【解析】【答案】CD16、rAB【分析】解：rm{A}rm{27g}铝的物质的量为rm{1mol}而铝和氢氧化钠反应后变为rm{+3}价，故和rm{1mol/L}的rm{NaOH}溶液反应后失去rm{3N_{A}}个电子；故A正确；

B、氮气和rm{CO}均为双原子分子，故含rm{4N_{A}}个原子的混合物的物质的量为rm{2mol}且两者的摩尔质量均为rm{28g/mol}故质量为rm{56g}故B正确；

C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由rm{-1}价变为rm{0}价，故用过氧化钠制取rm{1mol}氧气时，转移rm{2N_{A}}个电子；而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由rm{-2}价变为rm{0}价，故当制取rm{1mol}氧气时转移rm{4N_{A}}个电子；故C错误；

D、rm{NO}和氧气反应后的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}导致分子个数减少，故分子个数小于rm{2N_{A}}个；故D错误．

故选AB．

A、求出铝的物质的量，然后根据铝和氢氧化钠反应后变为rm{+3}价来分析；

B、氮气和rm{CO}均为双原子分子；

C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由rm{-1}价变为rm{0}价，而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由rm{-2}价变为rm{0}价；

D、rm{NO}和氧气反应后的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．【解析】rm{AB}17、rBC【分析】解：rm{A.}恒温下向溶液中加入rm{CaO}发生rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}仍为饱和溶液，rm{c(OH^{-})}不变，rm{pH}不变；故A正确；

B.给溶液加热，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度降低，rm{c(OH^{-})}减小，溶液rm{pH}减小；故B错误；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，发生rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}平衡向正反应方向移动，则其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固体减少，等物质的量的rm{CaCO_{3}}比rm{Ca(OH)_{2}}质量大；其中固体质量变大，故C错误；

D.加入少量的rm{NaOH}固体，rm{OH^{-}}浓度增大，平衡向逆方向移动，则rm{Ca(OH)_{2}}的固体增多；故D正确；

故选BC．

A.恒温下向溶液中加入rm{CaO}仍为饱和溶液，浓度不变；

B.rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度随温度的升高而降低；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，由于产生rm{CaCO_{3}}沉淀，平衡向正反应方向移动，等物质的量的rm{CaCO_{3}}比rm{Ca(OH)_{2}}质量大；

D.加入少量的rm{NaOH}固体，平衡向逆反应方向移动，rm{Ca(OH)_{2}}固体质量增大．

本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意rm{B}为易错点，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度随温度的升高而降低．【解析】rm{BC}18、BC【分析】解：A．一水合氨是弱电解质，电离程度较小，一水合氨电离导致溶液呈碱性，水还电离出氢氧根离子，则存在c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；故A错误；

B．N点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、氯化铵，混合溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，但是其电离和水解程度都较小，则存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）；故B正确；

C．P点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液中存在物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CH3COO-）=2c（Cl-），存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）；

溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），c（NH4+）＜c（CH3COO-）+0.5c（NH4+）+0.5c（NH3•H2O）；

即0.5c（NH4+）＜c（CH3COO-）+0