2025年人教B版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠；其装置如图所示。下列叙述不正确的是。

A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B.阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠C.阳极的电极反应式为D.该装置工作时，电路中每转移电子，两极共生成气体2、如图是在温度分别为置T时的沉淀溶解平衡曲线［温度为时的］。下列说法正确的是。

A.B.温度为时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nmC.Q点对应的溶液中约为D.加水稀释时溶液碱性减弱，Z点对应的溶液可转化为Q点对应的溶液3、25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变4、下列说法正确的是A.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C.101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH＝+285.5kJ/molD.相同条件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH25、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.用制取无水时需在气流中进行评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为xmol·L-1；反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是。

A.a、c两点丙酮的物质的量浓度相等B.b、c两点的逆反应速率：v(b)C.100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为0.14xmol·L-1·h-1D.若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数7、下列关于各图的叙述正确的是。

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响C.图丙表示常温下，稀释HHB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pHD.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化8、如图是将转化为重要化工原料的原理示意图；下列说法不正确的是。

A.该装置能将化学能转化为电能B.c口通入的是发生氧化反应C.当正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为NAD.催化剂a表面的电极反应式为：9、电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是。

A.该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极B.电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为C.阴极发生的电极反应为D.电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降10、已知MOH是弱碱，室温下，向20mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加0.1mol·L1盐酸；溶液的pH；温度随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A.a点溶液中：c(MOH)>c(M)>c(OH)>c(H)B.b点溶液中：c(M)=c(Cl)>c(H)=c(OH)C.c点溶液为滴定过程温度最高点，溶液中：c(Cl)=c(M)+c(MOH)D.在滴加盐酸过程中，水的电离度先增大后减小11、常温下；用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.NaOH溶液的浓度是0.1mol/LB.HA的C.若向c点溶液中加入少量NaA固体，c(Na+)＜c(A-)D.升高d点溶液的温度，溶液的碱性减弱评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、电化学原理具有极为广泛的应用；请回答下列问题:

（1）电镀是防止金属腐蚀的重要方法；铁制品表面上镀铜的装置示意图如图所示：

①A电极对应的金属是__________(写元素名称)。

②电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为ag，则电镀时电路中通过的电子为_________mol。

（2）工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁，若电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率，写出生成MgO的化学方程式_________________。

（3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示：

①该电池的正极反应式为__________________。

②若用该电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1molCu2(OH)2CO3，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为____________。13、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液14、热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：

(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4-＋2I-、I-＋I2I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I-、I3-、H＋、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示：

图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。

(2)起始时HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应HI(g)H2(g)+I2(g)平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H__________________(“＞”或“＜”)0。

②600℃时，平衡分压p(I2)=______MPa，反应的平衡常数Kp=_____________(Kp为以分压表示的平衡常数)。

(3)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应机理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I2HI(慢反应)

①第一步反应_____________(填“放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD=gG＋hH的速率方程，v=kca(A)•cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的速率方程为v=________(用含k1、k－1、k2的代数式表示)。15、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为_____________mol/(L·min)；

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：(X)=3.5mol/(L·min)；乙：(Y)=2mol/(L·min)；丙：(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：(X)=0.075mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_________；

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移动；

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________

A．无法确定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者。

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为___________________；

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_____。16、现有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1mol·L-1的三种酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________17、铁及其化合物在生活；生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。

（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是______。

（3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，则转移_______mol电子。

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________；

（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_________。18、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

(1)合成氨反应初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度；压强的关系如图所示。

①A、B两点的化学反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)。

②在250℃、下，的平衡转化率为___________%(计算结果保留小数点后1位)。

(2)随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、___________。

(3)合成氨反应中，正反应速率逆反应速率为速率常数。正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)。

②℃时，___________。

(4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。催化剂初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___________(填催化剂的化学式)。

②某温度下，作催化剂，向恒容密闭容器中通入此时压强为若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)19、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误20、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气；同时生成氢离子，膜a为阴离子交换膜，允许硝酸根离子通过进入阳极室，得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，同时生成氢氧根离子，膜c为阳离子交换膜，允许钠离子通过进入阴极室，得到产品氢氧化钠。

【详解】

A．由分析知；膜a；膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，A正确；

B．由分析知；阳极室；阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，B正确；

C．阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；C正确；

D．当电路中每转移0.2mol电子，根据转移电子关系：O2~4e-、H2~2e-，知产生O20.05mol，产生H20.1mol；故两极共产生气体0.15mol，但题目未说明标准状况，故0.15mol气体不一定是3.36L，D错误；

故答案选D。2、C【分析】【分析】

的溶解度随温度的升高而减小；结合难溶电解质溶解平衡相关知识解答。

【详解】

A．溶解度随着温度的升高而降低，根据图像，可知A项错误；

B．温度为时；P点对应的溶液是过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100nm，B项错误；

C．Q点，根据即解得

因此C项正确；

D．加水稀释，和都减小，而由增大，减小；D项错误。

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易电离，电离出的OH-使溶液中的OH-浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大；A错误；

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++c(H+)增大；温度不变Kw不变，B正确；

C．向水中加入少量固体CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易电离，电离出的H+使溶液中的H+浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H+)增大；C错误；

D．水的电离是一个吸热过程，将水中加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大；Kw增大，D错误；

故答案为：B。4、D【分析】【详解】

A.准确测量中和热的实验过程中；至少需测定温度3次（酸溶液的温度；碱溶液的温度、酸碱混合后的最高温度），故A错误；

B.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物可能为强酸的酸式盐和强碱发生的反应；如硫酸氢钠和氢氧化钠的反应也可以用该热化学方程式表示，故B错误；

C.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时释放的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571kJ/mol；故C错误；

D.一氧化碳燃烧生成二氧化碳反应放热，即ΔH<0，则ΔH1=ΔH2+ΔH，则ΔH1＜ΔH2；故D正确；

故答案选：D。5、B【分析】【详解】

A．铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时；向其中加入少量盐酸是为了抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，选项A不选；

B．使用催化剂加快反应速率；平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，选项B选；

C．氯化铁水解FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，选项C不选；

D．氯化镁是强酸弱碱盐；镁离子水解导致溶液呈酸性，制取无水氯化镁时在HCl氛围中能抑制镁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，选项D不选；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由于起始反应物浓度相同且a；c点转化率相同；故生成的丙酮浓度相等，A正确；

B．由于反应物转化率b点(98%)＞c点(70%)，故生成物浓度：b点＞c点，且b点温度大于c点，故逆反应速率：b点＞c点；B错误；

C．由图示知，100℃时，5h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7xmol/L，则0~5h丙酮的平均反应速率=C正确；

D．b点对应反应物转化率为98%；故两种生成物浓度均为0.98xmol/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D错误；

故答案选AC。7、BC【分析】【详解】

A．达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，由图可知，t时刻反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时刻不是平衡状态，故A错误；B．镁条与盐酸的反应为放热反应，由图可知，开始一段时间内，离子浓度对化学反应速率影响小于温度对化学反应速率影响，所以反应速率增大，当离子浓度达到一定程度后，离子浓度对化学反应速率影响大于温度对化学反应速率影响，导致反应速率降低，故B正确；C．pH相同的酸加水稀释相同的倍数，加水稀释促进弱酸电离，酸性越强的酸，溶液pH变化大，由图可知，HA的酸性强于HB，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH，故C正确；D．溶液导电性与离子浓度成正比，一水合氨是弱碱，氨水中离子浓度较小，HCl和一水合氨反应生成氯化铵，混合溶液中离子浓度增大，当无限通入氯化氢时，溶液中溶质为氯化铵和氯化氢，离子浓度增大，所以溶液导电能力一直增大，故D错误；答案选BC。8、BC【分析】【分析】

根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；据此分析解题。

【详解】

A．该装置为原电池；能将化学能转化为电能，A正确；

B．电子流出的一极为负极，所以c口通入的是发生氧化反应，B错误；

C．当正极消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为C错误；

D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应，故表面的电极反应式为：D正确；

故答案为：BC。9、AC【分析】【分析】

由图可知，该装置为精炼池，与直流电源正极相连的粗镓为精炼池的阳极，碱性条件下，阳极中的锌和镓失去电子发生氧化反应生成偏镓酸根离子和偏锌酸根离子，电极反应式为Ga—3e—+4OH—=GaO+2H2O、Zn—2e—+4OH—=ZnO+2H2O比镓不活泼的铁和铜不参与放电，沉在阳极的底部形成阳极泥，与负极相连的高纯镓为阴极，偏镓酸根离子在阴极得到电子生成镓，电极反应式为GaO+3e—+2H2O=Ga+4OH—。

【详解】

A．精炼池工作时；电流由正极N流向粗镓，由高纯镓流向负极M，不会经过氢氧化钠溶液，故A错误；

B．由分析可知；电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为铁和铜，故B正确；

C．由分析可知，与负极相连的高纯镓为阴极，偏镓酸根离子在阴极得到电子生成镓，电极反应式为GaO+3e—+2H2O=Ga+4OH—；故C错误；

D．若电解过程中溶液的碱性过低；溶液中的水也会在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，导致电解效率下降，故D错误；

故选AC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．MOH是弱碱，溶于水时只有很小一部分电离，OH来自水的电离和MOH的电离，故c(OH)>c(M)；A项错误；

B．根据电解质溶液中电荷守恒，b点溶液呈中性；B项正确；

C．c点对应的pH=7，因MOH为弱碱，故pH=7时，碱过量，即酸的量不足，而酸碱恰好完全中和的时候温度达到最高，因此c点不是滴定过程温度最高点，根据物料守恒可知：c(Cl))+c(MOH)；C项错误；

D．在滴定过程中；水的电离度逐渐增大，当二者恰好完全反应时水的电离度最大，随后加入盐酸，水的电离程度减小，D项正确。

故选BD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由滴加曲线可知：在加入NaOH很多时，结合e点时溶液pH=13，可知c(H+)=10-13mol/L，则c(NaOH)=c(OH-)=A正确；

B．根据滴定曲线可知：当二者恰好中和，滴定达到突跃，消耗NaOH溶液体积是20.00mL，则根据二者反应消耗关系可知c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，故Ka=B正确；

C．c点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知该点溶液中c(Na+)=c(A-)，当加入NaA时，A-会发生水解反应而消耗，因此溶液中c(Na+)＞c(A-)；C错误；

D．d点是NaA溶液；该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应，但盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，盐的水解反应是吸热反应，将溶液温度升高时，将促进盐的水解，使水解平衡正向移动，最终达到平衡时导致溶液的碱性增强，D错误；

故合理选项是CD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【详解】

(1)①在铁上镀铜时，铜作阳极连接原电池正极，铁作阴极连接原电池负极，所以A为铜，B为铁，铁电极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；故答案为铜；

②电镀时，阳极上金属失电子导致金属质量减少，阴极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为阴极上析出的铜质量，所以阴极上析出铜的质量=ag×=g，转移电子的物质的量=×2=mol，故答案为

(2)生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑，故答案为2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑；

(3)①根据“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化可知，ClO-在正极放电，生成Cl-，结合碱性的环境，正极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

②电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO•H2O•CO2，所以加入0.1molCu2(OH)2CO3就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，加入0.2molCuO说明电解放出了0.1mol氧气，电解0.1mol水生成0.1mol氢气和0.05mol氧气，共生成气体0.1mol+0.1mol+0.05mol=0.25mol，气体在标准状况下的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为5.6L。【解析】铜a/642MgOHCl+Mg＝2MgO+MgCl2+H2↑ClO－+2e－+H2O＝Cl－+2OH－5.6L13、略

【分析】【分析】

根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；根据v=计算反应速率；根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量；以此解答。

【详解】

(1)从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应；温度升高，故答案为：2min～3min；温度对反应速率影响占主导作用；

(2)在2～3min时间段内，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）==0.1mol(L·min)；故答案为：0.1；

(3)a.加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，故a正确；

b.加入碳酸钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故b错误；

c.加入NaNO3溶液；减小盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故c错误；

d.加入NaOH溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，故d错误；

故选：a。【解析】①.2min～3min②.温度对反应速率影响占主导作用③.0.1④.a14、略

【分析】【详解】

(1)加水稀释，SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4-＋2I-正向移动，I-＋I2I3-逆向移动，同时，加水稀释后HSO4-电离程度增大，结合图中信息，可确定曲线a表示H+、曲线b表示I-、曲线c表示HSO4-、曲线d表示I3-。从而得出图中表示的微粒：a为H+，d为I3-。答案为：H+；I3-；

(2)①随着温度的不断升高，HI的物质的量不断减小，H2的物质的量不断增大，则平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，该反应的△H＞0。答案为：＞；

②从图中采集数据，600℃时，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反应前后气体分子数不变，从而得出平衡分压p(I2)=MPa=0.0125MPa，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数Kp==（或0.167)。答案为：0.0125；（或0.167)；

(3)①第一步反应断裂共价键；吸收能量。答案为：吸收；

②反应速率由慢反应决定，即v=k3c(H2I)·c(I)；

第一步是快速平衡，k1c(I2)=k-1c2(I)，可得c2(I)=c(I2)；

第二步也是快速平衡，k2c(I)·c(H2)=k-2c(H2I)，可得c(H2I)=c(H2)·c(I)；

v=k3c(H2)·c(I)·c(I)=k3c(H2)·c(I2)=c(H2)·c(I2)。答案为：c(H2)·c(I2)。

【点睛】

对于多步反应，起关键作用的是慢反应，所以分析反应速率时，应从分析慢反应开始。【解析】H+I3-＞0.0125（或0.167)吸收c(H2)·c(I2)15、略

【分析】【分析】

（1）利用三段式根据化学反应速率公式进行计算；

（2）比较化学反应快慢；需要换算成同一物质表示速率，在进行大小比较；

（3）（4）根据影响化学平衡移动的因素进行判断；

（5）（6）根据恒压等效平衡和恒容等效平衡进行分析判断。

【详解】

（1）由信息可知:2X(g)Y(g)+3Z(g)

开始3mol00

转化2xx3x

平衡3-2xx3x

反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则=1.2，解得x=0.3mol.，所以Y的物质的量增加0.3mol，由速率公式可得v==0.03mol/(Lmin)；答案：0.03；

(2)根据2X(g)Y(g)+3Z(g)反应方程式可知，反应速率分别为：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075mol/(L·s)都统一到由X表示的反应速率值分别为甲:v(X)=3.5mol/(Lmin)；乙:v(X)=4mol/(Lmin);丙:v(X)=3mol/(Lmin);丁:v(X)=4.5mol/(Lmin)，所以化学反应速率是丁>乙>甲>丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁>乙>甲>丙，故答案为：丁>乙>甲>丙；

(3)向体积不变平衡体系中充入氮气；不参加反应，所以平衡体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动；向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，气体的物质的量减小，相当于减小压强，该反应为气体体积增大的反应，则平衡向右移动，故答案为：不；右；

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，故答案为：D。

(5)根据反应2X(g)Y(g)+3Z(g)，若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，属于温度和压强不变的等效平衡，应满足物质的量成正比，即c=3b，对于a的要求只需要a≥0；答案：c=3b；a≥0

(6)通过极限转化思想，将3molX全部转化到方程式右边，得到4.5mol的Z，即若要满足等温等体积的等效平衡，那么c的最大值为4.5mol,而(1)平衡时，Z的物质的量为0.9mol,如果要求反应逆向进行，则c必须大于0.9mol。所以c的取值范围应该为0.9【解析】0.03丁>乙>甲>丙不右Dc=3b；a≥00.916、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）在同体积、同pH的三种酸中,醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸,盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2；因此，本题正确答案是:c>a=b。

(2)在同体积、同浓度的三种酸中,盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍,所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此，本题正确答案是:b>a=c。

(3)硫酸是二元强酸，0.1mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L，盐酸是一元强酸，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c>a>b；等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多,醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样,消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此本题答案是：c>a>b，b>a=c。【解析】c>a=bb>a=cc>a>bb>a=c17、略

【分析】【分析】

（1）根据一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，由FeSO4•7H2O中铁元素的质量分数及14mg左右的铁计算FeSO4•7H2O的质量；

（2）Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾褪色；Fe3+使KSCN溶液变红是三价铁离子的特征反应；可用此判断三价铁离子是否存在；

（3）反应3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2中Fe元素化合价由+2→+3；化合价升高，S元素化合价由-1→+4，化合价升高，O元素化合价由0→-2，化合价降低，依据化合价变化计算转移电子数目；

（4）铁离子具有氧化性能氧化铜生成铜离子；

（5）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；当在酸性溶液中，铁离子的水解被抑制，据此答题。

【详解】

（1）正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4•7H2O的质量为14mg/[(56/278)×100％]==69.5mg；故答案为69.5；

（2）根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe2+；KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+；从而确定药品没有被氧化；故答案为没有变质；

（3）反应3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；O：0→-2，化合价降低，3molFeS2参加反应；转移电子的物质的量为32mol，故答案为32；

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）因Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能够净化水，但在酸性条件下抑制了水解，使水解平衡逆向移动，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬浮物，故答案为酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体。【解析】69.5没有变质322Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体18、略

【分析】【详解】

(1)①根据图像，B点温度高于A，B的压强大于A，温度越高，压强越大，反应速率越快，即vA(NH3)＜vB(NH3)；

故答案为＜；

②250℃、1.0×104kPa下，NH3的体积分数为50%，相同条件下，体积比等于物质的量之比，建立三段式：根据题意得出：解得x=则H2的转化率为×100%≈66.7%；

故答案为66.7%；

(2)催化剂催化活性与温度有关，温度高于900℃以后，使催化剂的催化性降低；根据图像，温度升高，NH3的体积分数降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低；

故答案为合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低；

(3)①化学平衡常数只受温度的影响，合成氨的反应为放热反应，升高温度，K正降低，K逆升高，根据图像，L2表示逆反应的平衡常数，L1表示正反应的平衡常数；

故答案为L2；

②T0℃时，正逆化学平衡常数相等，即K正=K逆=1，当达到平衡是，v正=v逆，即有k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，=K正=1;

故答案为1;

(4)①活化能最大；化学反应速率最慢，根据题中数据，活化能最大的是Fe；

故答案为Fe；

②建立三段式：Kp==(或)；

故答案为(或)。【解析】＜66.7合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降1(或)四、判断题(共2题，共10分)19、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程