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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年沪科新版九年级化学下册月考试卷261考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是()A.干冰用于人工降雨B.用熟石灰中和土壤的酸性C.液氧用做火箭的助燃剂D.氢氧化钠可用于制肥皂2、只用水,不用其他试剂将四种白色粉末鉴别出来:①NaCl②BaCl2③CuSO4④Na2SO4正确的鉴别顺序是()A.③②④①B.③①④②C.②③④①D.①③④②3、下列方框中,能表示2N2意义的示意图是()
A.
B.
C.
D.
4、一些不法生姜种植户,在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药,以减少病虫害,“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S,下列关于该物质的说法,不正确的是()A.该物质由五种元素组成B.该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为l:2C.该物质中硫元素质量分数最小D.该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质5、下列能量的转化中,不属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.太阳能热水器提供热水B.水力发电C.燃烧天然气做饭D.电取暖器取暖6、空气中化学性质最稳定的物质是rm{(}rm{)}A.氮气B.氩气C.氧气D.二氧化碳7、某同学开始时视线与量筒内凹液面的最低处相平读数为12ml,倒出一部分液体后,俯视读取剩余液体为5ml,那么他所倒出液体体积为()A.大于7mlB.小于7mlC.等于7mlD.无法确定评卷人得分二、多选题(共6题,共12分)8、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度,听到尖锐的爆鸣声,这时可应采用的措施是()A.用拇指堵住试管口一会儿再收集B.直接用于实验C.换一支试管再收集D.用原试管继续收集9、一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)2═2CuO+O2↑+4NO2↑.下列有关说法错误的是()
A.CuO是绿色粉末。
B.该反应的基本反应类型为分解反应。
C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1
D.产物中NO2属于氧化物。
10、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略).下列说法不正确的是()A.利用反应①可制得烧碱B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D.圈I中发生的反应都是化合反应11、下列选项符合图示从属关系的是rm{(}rm{)}
。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{X}玻璃金属纯净物天然气rm{Y}金属材料单质化合物化石燃料A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、相同质量的M、N两种活泼金属.分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图.下列叙述正确的是()A.金属的活泼性N<MB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等13、下图所示的实验操作中,正确的是()A.
制取O2B.
检查装置气密性C.
加入药品D.
除去CO中的CO2评卷人得分三、填空题(共7题,共14分)14、根据下图所示装置回答问题:
(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的装置是____,请写出用该反应的化学方程式:____.
(2)实验室用A装置加热高锰酸钾来制取氧气,需要改进的是____,反应的化学方程式为____.下列反应可使用A装置进行实验的是(填序号)____.
①过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气②一氧化碳还原氧化铁③木炭还原氧化铜。
(3)若用F收集氧气并测量制得氧气的体积,需在瓶内先装满水,气体从____(填“a”或“b”)处导管通入,并需要补充的一种玻璃仪器是____.15、通过一年的学习;小明知道了氧气的实验室制法有多种途径.结合下列装置图,按要求回答问题.
小明了解到;向鱼池中撒入过氧化钙固体可增加鱼池中的含氧量.
[提出问题】实验室能否用过氧化钙固体与水反应制取氧气?
【查阅资料】2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
。实验装置的选择实验主要过程及现象气体发生装置应选____
收集较纯净的氧气应选____检查装置的气密性,将水加入过氧化钙中,开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速度减缓,只收集到极少量气体.该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到少量气体,振荡后又有少量细小气泡缓慢放出【实验结论】____.
【分析与反思】过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出,随后放出气泡的速度减缓”的原因可能是____.16、某容器内发生的化学反应可用以如图示表示;请根据图示回答问题.
(1)若图中“●”表示氮原子,“○”表示氧原子,则图中“”所表示的物质____,其中属于单质的化学式是____
(2)该化学反应的化学方程式为____,反应的基本类型为____.
(3)该化学反应中,参加反应的和生成的质量比为____.
17、用化学用语填空:
(1)5个氢气分子____
(2)碳酸钙____
(3)2钠离子____
(4)地壳中含量最多的元素____
(5)氧化铁____.18、如图是气体发生装置和气体收集装置,其中氧气的制取和收集选用的是____
A.①和③B.②和④C.①和④D____.19、根据下列实验装置图;按要求回答下列问题:
rm{(1)}实验仪器rm{垄脵}的名称是______.
rm{(2)}在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选用发生装置是rm{(}填编号rm{)}______;写出反应的化学方程式______.
rm{(3)}若用装置rm{D}排水法收集氧气,收集完毕后,应先______,再移开酒精灯,若用装置rm{E}排水收集氧气,瓶内先装满水,气体从______rm{(}填”rm{a}“或”rm{b}“rm{)}导管通入瓶内rm{.}其验满的操作方法是______.20、金属材料在生产生活中应用广泛.
(1)下列用品使用金属材料的是____(填字母序号).
(2)自然界中的金属大多以化合物形式存在,获取金属单质的方法有多种.工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为____,这种冶炼方法叫还原法.铝的冶炼多采用电解法,通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为____.
(3)珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀,使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置,可以减少____对铁锈蚀的影响.
(4)回收废旧金属是保护金属资源的重要措施.化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu70%;Al25%、Fe4%及少量Au、Pt的电子废料;进行如下回收处理(省略分离操作和部分产品,流程以外的其他产品不含有上述元素).回答有关问题:
①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢,除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为____.
②滤液A中含有的溶质是____.
③A~J九种物质中,含有铁元素的是____(填字母序号).评卷人得分四、简答题(共1题,共10分)21、金属材料与人类生活和社会发展关系密切.请回答下列问题:
(1)用金属铜作导线是利用铜的____性;
(2)铁制品锈蚀是铁与空气中的____和水蒸气等发生化学反应的过程;
(3)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为____.评卷人得分五、探究题(共3题,共6分)22、如图甲;、丙三种固体物的溶解度线图;请图回答下列题.
rm{P}点表示意义是______;
rm{50隆忙8g}甲物质rm{(}甲物质含结晶水rm{)}加入到rm{100g}水中,充分拌,溶解,得溶液的量分数为______.23、化学是一门以实验为基础的科学;请结合图示回答问题:
rm{(1)}仪器rm{a}的名称是______.
rm{(2)}若用rm{A}rm{D}制取氧气;发生的化学反应方程式为:______.
rm{(3)}若用rm{B}rm{E}装置制取和收集氧气,开始收集的标志是______rm{(}填序号rm{)}.
rm{垄脵E}装置中出现气泡rm{垄脷E}装置中出现连续均匀气泡。
rm{(4)F}中石蕊试液变红,说明二氧化碳与水生成了______rm{.(}填名称rm{)}
rm{(5)H}中观察到的现象是______.24、探究影响过氧化氢分解速率的影响因素。
【査阅资料】常温下,H2O2较稳定不易分解;CuSO4溶液、FeCl3溶液和红砖粉末等都能作为H2O2分解制取O2的催化剂。
【分析交流】写出实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式:______。
【实验设计】取相同体积的过氧化氢溶液分别进行下列实验。
。实验编号温度/℃催化剂过氧化氢浓度/%①20无2②20无5③205滴FeCl3溶液5④205滴CuSO4溶液5(1)实验①②探究的是______。要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化剂;应选择的实验编号是______。
(2)要定性比较两种催化剂的催化效果;可通过观察______来实现。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的______。
(3)同学们实验时还观察到,在H2O2溶液内滴入FeCl3溶液,溶液逐渐由黄色变为浅绿色,最终变回浅黄色。查阅资料得知:FeCl3溶液一般呈黄色,FeCl2溶液一般呈浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识?______。参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、A【分析】【分析】根据发生变化的种类进行推测.干冰升华时能够吸收周围环境的热量,从而使得周围环境的温度降低.焦炭用于冶炼金属的过程中有新物质一氧化碳或二氧化碳生成,属于化学变化.氧气能支持燃烧,过程中有新物质生成,属于化学变化.稀盐酸能和铁锈反应生成氯化铁和水,属于化学变化.【解析】【解答】解:A;干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时能够吸收周围环境的热量;从而使得周围环境的温度降低的性质,利用的是干冰的物理性质,因为干冰容易升华不需要通过化学变化表现出来.故A正确;
B;熟石灰用于改良酸性土壤中利用中和反应原理;是通过化学变化才能表现出来的性质,为化学性质,故B错误;
C;液氧用作火箭的助燃剂是利用氧气的助燃性;属于化学性质,故C错误;
D;氢氧化钠可用于制肥皂;是通过化学变化才能表现出来,为化学性质,故D错误.
故选A.2、A【分析】【分析】根据硫酸铜溶于水其溶液显蓝色,硫酸根离子会与钡离子生成沉淀等进行分析.【解析】【解答】解:硫酸铜溶于水其溶液显蓝色;首先鉴别出硫酸铜,然后将硫酸铜滴入其余的三种溶液中,会生成白色沉淀的是氯化钡,再将鉴别出的氯化钡滴入剩余的两种溶液中,会生成白色沉淀的是硫酸钠,没有现象的是氯化钠,所以鉴别出的顺序是:硫酸铜,氯化钡,硫酸钠,氯化钠.
故选A.3、A【分析】
由图示可知:
A;表示2个氮分子;故A符合题意;
B;表示1个氮分子;故B不符合题意;
C;表示4个氮原子;故C不符合题意;
D;表示2个氮原子;故D不符合题意.
故选A.
【解析】【答案】根据微观粒子的模拟图形及化学符号意义进行分析,2N2的意义是表示两个氮分子;找出能表示两个氮分子的图示即可.
4、C【分析】解:A;“神农丹”是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的;故选项说法正确.
B;该物质的一个分子中含有7个碳原子、14个氢原子;则该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1:2,故选项说法正确.
C;该物质中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84;氢原子的相对原子质量之和为1×14=14,氮原子的相对原子质量之和为14×2=28,氧原子的相对原子质量之和为16×2=32,硫原子的相对原子质量之和为32,碳元素的相对原子质量之和最大,则碳元素的质量分数最高,故选项说法错误.
D;由质量守恒定律;该物质燃烧时可能会产生二氧化硫、二氧化氮,可能会产生形成酸雨,故选项说法正确.
故选:C.
:A;根据“神农丹”所含物质的化学式的含义进行分析判断.
B;根据该物质的一个分子的构成进行分析判断.
C;根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断.
D;根据质量守恒定律;该物质燃烧时可能会产生二氧化硫、二氧化氮进行分析判断.
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.【解析】【答案】C5、C【分析】解:rm{A}太阳能热水器提供热水过程中没有新物质生成;属于物理变化。
B;水力发电过程中没有新物质生成;属于物理变化。
C;燃烧天然气做饭过程中有新物质二氧化碳等生成;属于化学变化。
D;电取暖器取暖过程中没有新物质生成;属于物理变化。
故选:rm{C}
化学变化是指有新物质生成的变化;物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。【解析】rm{C}6、B【分析】解:rm{A}氮气的化学性质比较稳定;但是不是最稳定,故选项错误;
B;稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等;又称惰性气体,化学性质最稳定,因此稀有气体化学性质最稳定,故选项正确;
C;氧气的化学性质比较活泼;具有氧化性和助燃性,故选项错误;
D;二氧化碳能与水反应;能与石灰水反应等,不是最稳定,故选项错误;
故选B.
空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占rm{78%}氧气大约占rm{21%}稀有气体大约占rm{0.94%}二氧化碳大约占rm{0.03%}水蒸气和其它气体和杂质大约占rm{0.03%}稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等,又称惰性气体,化学性质最稳定,因此氦气化学性质最稳定rm{.}二氧化碳能与水反应;能与石灰水反应等,氧气的化学性质比较活泼,具有氧化性和助燃性.
本考点考查了空气中各种气体的含量和性质,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液面,读数比实际偏低,若俯视液面,读数比实际偏大.根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小.【解析】【解答】解:用量筒量取液体时;量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液面,读数比实际偏低,若俯视液面,读数比实际偏大.该学生倾倒液体前视线与液体凹液面的最低处相平,读数为12mL,实际体积等于12mL;倒出一部分液体后俯视读数5mL,实际体积小于5mL,则该学生实际倾倒的液体体积大于7mL.
故选A.二、多选题(共6题,共12分)8、AC【分析】【分析】此题涉及物质氢气检验纯度的正确的检验方法的选取,要学会规范的正确的实验操作步骤,防止不必要的事故发生.【解析】【解答】解:检验氢气纯度的方法:用排水法收集一试管氢气;用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到听到轻微的响声,才表明氢气已经纯净;如果用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,要用拇指堵住试管口一会儿,等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度,以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸,或者换一支试管再收集.
故选AC.9、AC【分析】
A;CuO是黑色粉末.故A说法错误;
B;分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质;该反应符合这一特征,是分解反应;故B说法正确;
C、因为化合物中各元素的化合价代数和为零,Cu(NO3)2中硝酸根的化合价是-1价;所以铜元素的化合价为+2.故C说法错误;
D;氧化物是由两种元素组成;其中一种是氧元素的化合物,氧化铜符合该特征,是氧化物.故D说法正确.
故选AC.
【解析】【答案】A;根据CuO是黑色粉末判断;
B;根据反应的特点分析反应的类型;
C;根据化合价原则求出化学式中元素的化合价;
D;根据物质的组成分析物质的类别.
10、CD【分析】【分析】A;氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠;可以据此解答该题.
B;二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙;可以据此解答.
C;氧气能够支持燃烧;但不能燃烧,可以据此解答.
D、过氧化氢可以分解产生水和氧气,而水在通电的条件下反应生成氧气,可以据此解答.【解析】【解答】解:A;氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠;常用来制取烧碱,故说法正确;
B;二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙;常用此方法来检验二氧化碳,故说法正确.
C;氧气能够支持燃烧;但不能燃烧,故说法错误.
D;过氧化氢可以分解产生水和氧气;而水在通电的条件下反应生成氧气,这两个反应都是分解反应,故说法错误.
故选CD.11、BD【分析】解:rm{A.}玻璃属于无机非金属材料;不属于金属材料,故错误;
B.单质分为金属单质;非金属单质和稀有气体单质;故正确;
C.纯净物包括单质与化合物;故错误;
D.化石燃料包括煤;石油和天然气;故正确.
故选BD.
A.根据材料的分类来分析;
B.根据物质的分类来分析;
C.根据纯净物与化合物的概念来分析;
D.根据化石燃料的分类来分析.
本题难度不大,主要考查了各物质之间的关系,知道从图中看出rm{X}和rm{Y}属于包含与被包含的关系是解题的关键.【解析】rm{BD}12、AC【分析】【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能置换出酸中的氢,金属的位置越靠前,反应的速率越快,价态相同的金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少.图象中折点表示恰好反应,达到最大值所需的时间越短,说明反应速率越快.【解析】【解答】解:A;根据图象可以看出;纵坐标表示氢气质量,横坐标表示时间,斜率表示反应的速度,M的斜率比N的大,所以M比N反应的速度快,所以M比N活泼,故A正确;
B;根据图象可以看出;M产生的氢气多,N产生的氢气少,两种金属产生的氢气质量不同,所以体积不同,故B错误;
C;M产生的氢气比N多;价态相同的金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,说明N的相对原子质量大,故C正确;
D;若两个反应消耗盐酸的质量;则置换出的氢的质量相等,产生的氢气的质量应该相同,而由图象可以看出,产生的氢气质量不相等,故D错误;
故选AC.13、BD【分析】【分析】A;固液不加热反应装置中的长颈漏斗要伸入液面以下;
B;检查装置气密性时;先将导管放入水槽中,然后用手握住试管外壁;
C;固体和液体混合时;应先加固体,再加液体;
D、根据氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳,但不与一氧化碳反应分析.【解析】【解答】解:A;用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气时;长颈漏斗要伸入液面以下,形成封液,故图示操作错误;
B;在检验装置的气密性时;利用的是装置内气体的压强改变,有气泡冒出时,说明装置气密性良好,否则气密性不好,图示操作正确;
C;固体和液体混合时;应先加固体,再加液体,故图示操作错误;
D;氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳;但不与一氧化碳反应,所以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳,故操作正确.
故选BD.三、填空题(共7题,共14分)14、略
【分析】【分析】根据题意可知:AB是制取气体的发生装置,CDEF是收集装置;利用课本中所学实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理和制取步骤注意事项等内容进行解答.【解析】【解答】解:(1)根据实验室制取二氧化碳的药品(固体大理石和液态稀盐酸)的状态选择发生装置B;生成的还有氯化钙和水;
(2)A装置可制取原料是固态的气体;但用高锰酸钾来制取氧气,要注意防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,管口应塞一小团棉花,化学方程式参考课本反应原理;只要是反应物是固态加热型的都可使用A装置,②由于一氧化碳还原氧化铁是高温,故不可用;
(3)由于氧气密度大于空气,气体从b处导管通入;借测量水的体积来测量氧气的体积;故用量筒来测量液体体积.
故正确答案:
(1)B,CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
(2)在试管口塞一小团棉花,2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑.③.
(3)b,量筒.15、略
【分析】
【查阅资料】用过氧化钙固体与水反应制取氧气;反应物的状态是固态和液态,条件不需要加热,气体发生装置应选B;氧气不易溶于水,收集较纯净的氧气应选E;
【实验结论】根据实验现象可知实验室不宜用过氧化钙固体与水反应制取氧气;
【分析与反思】过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出;随后放出气泡的速度减缓”的原因可能是:反应生成的氢氧化钙微溶于水,覆盖在过氧化钙的表面,阻碍反应的进行.
故答案为:
【查阅资料】B;E;
【实验结论】不宜用过氧化钙固体与水反应制取氧气.
【分析与反思】反应生成的氢氧化钙微溶于水;覆盖在过氧化钙的表面,阻碍反应的进行.
【解析】【答案】根据反应物药品的状态及反应的条件;选择气体发生装置以及氧气的性质和氢氧化钙的性质进行解答.
16、略
【分析】
(1)图中“”是由一个氮原子和一个氧原子构成,所表示的物质的化学式是:NO,是由两氧原子构成的分子,该物质属于单质,化学式是O2;
(2)由化学反应的微观示意图可知,反应为一氧化氮和氧气,生成物是二氧化氮.反应的方程式:2NO+O2═2NO2;该反应有两种物质生成了一种物质,属于化合反应;
(3)由反应的方程式可知:参加反应的和生成的质量比即氧气和二氧化氮的质量比为:(16×2):(14×2+16×4)=8:23;
故答为:(1)NO,O2;(2)2NO+O2═2NO2;属于化合反应;(3)8:23.
【解析】【答案】(1)根据物质的微观构成;分析物质的类别,写出物质的化学式;
(2)根据化学反应的微观示意图;分析反应物生成物,写出反应的方程式;
(3)根据反应的方程式,计算参加反应的和生成的质量比.
17、5H2CaCO32Na+OFe2O3【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.【解析】【解答】解:(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则5个氢分子可表示为:5H2;
(2)碳酸钙是由显+2价的钙元素和显-2价的碳酸根组成,根据化合价原则,其化学式为:CaCO3;
(3)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此2个钠离子表示为:2Na+;
(4)地壳中含量最多的元素是氧元素;其符号为:O;
(5)氧化铁是由显+3价的铁元素和显-2价的氧元素组成的,根据化合价原则,其化学式为:Fe2O3;
故答案为:(1)5H2;(2)CaCO3;(3)2Na+;(4)O;(5)Fe2O3;18、A①⑤或②③、②⑤【分析】【分析】实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定,收集装置主要由气体的密度和溶解性决定.【解析】【解答】解:实验室制氧气的三种方法中;用分解过氧化氢溶液的方法制氧气时,反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固-液不加热型的发生装置;用加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制氧气时,反应物的状态是固态,反应条件是加热,应选固-固加热型的发生装置;氧气的密度比空气大,不易溶于水,能用向上排空气法或排水法收集.
故答案为;A,D补充①⑤或②③、②⑤.19、略
【分析】解:rm{(1)}集气瓶是收集气体的仪器;故答案为:集气瓶;
rm{(2)}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:rm{B}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}
rm{2H_{2}O_{2}dfrac{
overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂;若用装置rm{(3)}排水收集氧气,瓶内先装满水,气体从短管进入,因为氧气的密度比水小;验满的操作方法是:将带火星的木条放在rm{E}导管口,木条复燃,证明氧气满了;故答案为:移出导管;rm{b}将带火星的木条放在rm{a}导管口;木条复燃,证明氧气满了;
集气瓶是收集气体的仪器,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{b}氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂rm{.}若用装置rm{.}排水收集氧气,瓶内先装满水,气体从短管进入,因为氧气的密度比水小;验满的操作方法是:将带火星的木条放在rm{E}导管口;木条复燃,证明氧气满了.
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和氧气的验满等,综合性比较强rm{b}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.rm{.}【解析】集气瓶;rm{B}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}移出导管;rm{2H_{2}O_{2}dfrac{
overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}将带火星的木条放在rm{a}导管口,木条复燃,证明氧气满了rm{b}20、略
【分析】【分析】(1)根据材料的分类进行解答;
(2)根据用赤铁矿石冶炼铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳以及通电分解熔融的氧化铝生成铝和氧气进行解答;
(3)根据铁生锈的条件进行解答;
(4)根据过氧化氢不稳定受热容易分解以及金属活动顺序进行解答.【解析】【解答】解:(1)不锈钢水龙头是合金;属于金属材料,而紫铜火锅也是合金,也属于金属材料;PVC塑料管属于合成材料,而紫砂壶属于无机非金属材料;故填:AC;
(2)用赤铁矿石冶炼铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe;通电分解熔融的氧化铝生成铝和氧气,反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑;故填:3CO+Fe2O33CO2+2Fe;2Al2O34Al+3O2↑;
(3)铁生锈的条件是与水和氧气同时接触;所以使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置,可以减少水对铁锈蚀的影响;故填:水;
(4)①过氧化氢不稳定受热容易分解生成水和氧气,化学方程式表示为2H2O22H2O+O2↑;故填:2H2O22H2O+O2↑;
②铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,而铜、金、铂不和硫酸反应,所以滤液A中含有的溶质是Al2(SO4)3、H2SO4、FeSO4;故填:Al2(SO4)3、H2SO4、FeSO4;
③铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以滤液A中含有铁元素;硫酸亚铁和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀,所以固体D中含有铁元素;氢氧化亚铁沉淀和过量硫酸反应生成硫酸亚铁和水,所以溶液H中含有铁元素;过量固体G能生成硫酸亚铁,而滤渣J和适量硫酸反应也生成硫酸亚铁,说明GJ中也含有铁元素.故填:ADGJH.四、简答题(共1题,共10分)21、略
【分析】【分析】(1)根据铜用作导线;是因为铜具有良好的导电性进行解答;
(2)根据铁生锈的条件进行分析;
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,写出反应的化学方程式即可.【解析】【解答】解:(1)铜用作导线;是因为铜具有良好的导电性.
(2)铁生锈的条件是与氧气和水充分接触;
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
故答案为:(1)导电;(2)氧气;(3)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.五、探究题(共3题,共6分)22、略
【分析】解:由溶解度曲线可知:rm{P}点表示的意是:rm{0}时甲、乙、丙三种质的溶解度等;故答案为:在rm{1}甲;、种物质的溶解相等;
将rm{50隆忙}甲、、丙三物质的饱溶液降温到rm{10隆忙}溶质量分不改变的是丙;因为甲乙都有固体析,由饱和变为不饱和,质量分数,故答:;
rm{0隆忙}时的溶解度是rm{60g}因将rm{8g}甲物质rm{(}物质不含结晶水rm{)}加入到rm{00}水充分搅拌,溶解,得溶液的溶质分数rm{=dfrac{60g}{60g}隆脕100=3.5%}答案为:rm{=dfrac
{60g}{60g}隆脕100=3.5%}
根据题目信息和曲线可知:、乙两种体物质的溶解,是随温度升高而增,而丙的溶解度随的升高而减少;rm{3.5%}点表示义:rm{P}时甲、乙、丙三种质溶解度相等;将rm{10隆忙}时甲、乙、种物质的饱和溶降温到rm{50隆忙}溶质质量分不改的是丙,因为甲、乙都有体,丙由饱和变不饱和质量分变rm{0隆忙}甲的溶解rm{50}因将rm{0g}甲质rm{80g}甲物质不含结晶rm{(}入到rm{)}水,充分搅拌,溶,所得溶液的溶质分数rm{=dfrac{60g}{60g}隆脕100%37.%}.
本点查了溶度曲线及其应通过溶度曲线我可以得很多信息考查了有关液和溶质质量分计算有关的算要准确,本考点主要出现在选题和填空题中.rm{100g}【解析】在rm{10隆忙}时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等;丙;rm{37.5%}23、略
【分析】解:rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知,rm{a}是集气瓶;
rm{(2)}用rm{AD}装置制取和收集氧气的反应物是固体和液体,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}
rm{2H_{2}O_{2}dfrac{
overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用排水法收集氧气,开始收集的标志是导管口连续均匀的冒出气泡,故选:rm{(3)}
rm{垄
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